1-1 原子结构教学案

第一章 第一节 原子结构 第一课时

【温故知新】

必修1中，我们研究物质的性质所用的方法有 、 、 、 ，而研究物质结构特点时，常用的方法还有 和

【联想质疑】英国物理学家_________通过__________实验提出了核式原子模型：________________ 自主学习：一、原子核 核素 【学习目标】

1、认识原子的结构和组成，熟练完成原子中各组成微粒之间的数量关系及相关计算

2、知道质量数，会表示原子的组成，明确表示式中各数字的含义

3、明确核素、同位素、元素的区别和联系

4、明白同位素的应用 【学习指导一】

研习教材Ｐ2—3，分析“交流研讨”所列数据来获得新知识，初步学会利用数据获取有用信息。 【交流研讨】见教材Ｐ3，完成讨论问题。 【小结】

1、原子核的构成：（对应目标1.2）

（1）原子是由________和________构成的，而原子核又是由更小的微粒_____ 和_______构成的。 （2）构成原子的各微粒之间的关系：

①数量关系：_______________＝_______________＝_______________＝_____________

②质量关系：质量数（A ）＝_________________＋ ____________________ （3）原子的表示方式：通常用

X

A

Z

的形式表示一个质量数为A 、质子数为Z 的原子，那么组成原子

的粒子间的关系可以表达为: （写名称及符号）

，__________

原子X A

Z ，__________

，________ （4）构成离子的各微粒之间的关系：（前面空中填‘＜’或‘＞’,后面空中填‘＋’或‘－’） 阳离子：核电荷数______核外电子数=核内质子数_____电荷数 阴离子：核电荷数______核外电子数=核内质子数_____电荷数

【思考】

表示的含义是什么？

A

Z

X m －表示的含义是什么？ A Z

X n ＋表示的含义是什么？

【拓展-思考一】原子为什么不显电性？离子呢？离子带电荷是什么原因？完成下表。

【拓展-思考二】填写下表中的空格并回答表后问题：

思考：表中的氧－16与氧－18是同样的原子吗？他们之间又是什么关系？ 【学习指导二】研习教材Ｐ4—5，完成以下内容： 2、核素 （对应目标3） （1）几个概念：

元素: 核素： 同位素：

（2）常见元素及其同位素（完成表格）

【拓展-思考】目前已发现了112种元素，是否就发现了112种原子？为什么？

（3）试画出核素、同位素、元素间的关系图：

（4）同位素的类别及应用（对应目标4）

同位素分为 和 两种。

用作制造氢弹原料的是 ， 是核反应堆的燃料。 放射性同位素可作为 和 【说明】

①同一元素的不同核素的质量数不同，核外电子层结构 ，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质 ，某些物理性质 。

②天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子个数百分比一般是固

定不变的。 【自学检测】

1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir ）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是Ir

19177

，则该核素原子核内中子数与核外电子数之

差为（ ）

A. 77

B. 114

C. 37

D. 268 2、某二价阳离子含有10个电子，12个中子，求质量数。

3、元素R 的一个原子质量数为 a ，其阴离子R n — 有b 个电子，求中子数。

4、元素R 的阴离子R 2—

核外共有a 个电子，核内有b 个中子，表示R 原子的符号正确的是（ ）

A 、b a R

B 、a+2a+b R

C 、a+2a+b-2R

D 、a-2a+b-2R

5、下列各微粒①Na + H 3O + NH 4+ ② OH — NH 2— F — ③O 2— Mg 2+ Al 3+

④CH 4 H 2O NH 3具有相同的质子数和电子数的正确组合是（ ）

A ．①②④

B ．②③④

C ．①②③

D ．①③④

6、下列微粒H 11、H 21、H 31、O 168、O 188、Cl 351

7、Cl 3717表示了 种元素； 种核素；由此

可见， 决定元素种类， 决定核素种类；H 2 与D 2是同位素吗？为什么？ ；O 2与O 3是什么关系 ？ 7、下列说法正确的是（ ）

A 、12C 、13C 、14

C 、金刚石、石墨都是碳元素的同位素 B 、每一种元素都有多种核素

C 、不同元素原子的质量数必定不同

D 、互为同位素的原子，质子数一定相同

8、元素原子中，质子数和中子数的关系是 （ ）

A 、大于

B 、 小于

C 、 等于

D 、 不能确定 9、某元素的同位素

X

M Z

，已知M ＝30，且M －Z ＝16，则元素为______。

10、有3517Cl 和3717Cl 组成的Cl 2分子( ) A 、质子数为17

B 、相对分子质量近似为72

C 、中子数为34

D 、电子总数为3

第一章第一节原子结构第二课时

【学习目标】

1、能根据原子核外电子的排布规律，画出1-18号元素的原子结构示意图

2、明白原子的最外层电子排布与元素原子得、失电子能力和化合价的关系。【学习指导】研习教材Ｐ6—7，完成以下内容：

一、核外电子排布

1、核外电子运动的特征

2、核外电子的分层排布

3、总结每层最多可以排布的电子数目？【归纳总结】核外电子排布的规律

（1）电子总是从能量的电子层排起,然后由往排，即最先排第层，当第层排满后，再排第层，等等。称为____________原则。

（2）各层最多能容纳的电子数目为（n为电子层数）。

（3）最外层最多能容纳的电子数目为（K层为最外层，不超过个电子），次外层电子数目不超过，倒数第三层不超过个电子。

4、原子（离子）结构示意图

【思考】1、画出核电荷数从1到20的元素的原子结构示意图

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si p S Cl Ar

2、元素的化学性质与元素原子的最外层电子排布稀有气体原子最外层电子数为8(氦除外)，结构稳定，性质；金属原子最外层电子数一般少于4个，易电子；表现性；非金属原子最外层电子数 4个，较易获得电子，表现性。