高中化学无机框图推断(含答案经典)

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高考化学压题无机框图推断题答案

无机框图推断题高考化学压题-题目主要来源于北京、浙江、江苏、湖南、湖北等地区最新模拟试题图中部分反应物或生成物及反应(1．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示。

条件未列出)的元素属是常见金属，且组成B是单质，其余是化合物。

其中B、DC已知：A、B、、D溶液。

请既可溶于盐酸又可溶于NaOH在C中点燃有苍白色火焰，M于过渡元素。

又知A 回答下列问题：_______________。

）W的电子式是（1的主要用途的化学式。

N（2）写出，并任写一种N ）写出下列反应的离子方程式：（3 ，反应①，反应③__________________________________________________________ 。

K溶液和过量氨水反应__________________________________________________分）（141．分）（2（1）1可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（2分），N（（2）FeCl3分）－-3+4Al(OH)Al+ Cl↑，+ 3AlO+6HO === 2OH + HO3（）2Cl+2H↑322222＋3+-↓，分）（方程式各3O === Al(OH)↓+ 3NHAl+ 3NH·H4332是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子．E．C．D．27分）．（14分）．AB．2（12、、M、Y、ZX（a+c）3 （a+b = 2 （） = 3 d-a）；．е；且．．α、序数分别为b cd的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反和CX、K是常见化合物，是BHWN、、：已略去）O应物和产物中的H29/ - 1 -周 D 单质的元素在周期表中位于的电子式为（ 1）Y ，构成族期）反应③的离子方程式2 （为在一定条件下反应的化学方程式的氧化物与D E。

为：中，据此判断℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和HO183 （3）固体N常温下即挥发，2型晶体 N为＋离子浓度之比电离出来的H和WN的水溶液中由HO （4）25℃时，PH＝5的2为A⑴；三；Ⅲ（12分）．2－3+ OH）+3AlOO = 4Al+6H⑵Al（3222Fe + AlO（FeO若写成FeOFeO+2Al 或FeO并配平也可以）433 32322410∶⑶分子⑷ 1G、D、B、A七种物质间存在如图所示的转化关系，其中G、F、E、D、C、B、A、分）14（3. 含有同种元素。

高三化学复习无机推断框图题总结

高三化学专题十一无机推测题部分立足基础找“题眼”1．题眼一：常有气体单质气体： H2、O2、N2、 Cl 2（黄绿色）、 F2（淡黄绿色）气态氢化物： NH3（无色、有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，碰到HCl 形成白烟） HCl（无色、有刺激性气味，极易溶于水，能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，碰到 NH3形成白烟） H2S（无色、有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使润湿的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（碰到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变为无色N2O4）、 SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液退色）[ 固态氧化物 ] ： SO3（无色晶体、易挥发）、 P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于一般酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl ）、氯乙烯（ CH2＝ CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）2．题眼二：气体溶解性概括难溶于水的： H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl 2（ 1 : 1）、H2S（ 1 :2.6 ）、SO2（ 1 : 40）；极易溶于水的：NH3（ 1 : 700）、HCl（1 : 500）、HF、HBr、HI。

3．题眼三：常有液态物质无机物：液溴Br 2、水（ H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl 3）有机物：一般 5 个碳原子以上的初级烃；除一氯甲烷、氯乙烯以外的初级卤代烃；初级醇；除甲醛以外的初级醛；初级羧酸；初级酯。

4．题眼四：常有物质的颜色①红色： Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）； Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）； Cu （紫红色固体）；溴蒸气、 NO2（红棕色）②紫色： Fe3+与苯酚反响产物（紫色）；I2（有金属光彩紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）； MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反响（紫色）I 2蒸气、 I 2在非极性溶剂中（紫色）③橙色：溴水（橙色）K2Cr 2O7溶液（橙色）④黄色： AgI （黄色固体）； AgBr （淡黄色固体）；FeS2（黄色固体）；Na 2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I 2的水溶液（黄色）；Na 的焰色反响（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有 Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO）；浓硝酸粘到皮肤上2（天然蛋白质）（显黄色）；1⑥棕色： FeCl 3 固体（棕黄色）； CuCl 2 固体（棕色）2422+2 变蓝色； Cu(OH) 2溶于多羟基 ⑦蓝色： Cu(OH) 、 CuSO ·5H O 、 Cu 在水溶液中（蓝色）；淀粉遇 I 化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）； ⑧黑色： FeO ； Fe 3O 4； FeS ；CuO ； CuS ； Cu 2S ； MnO 2； C 粉； Ag 2 S ； Ag 2O ；PbS ；AgCl 、AgBr 、AgI 、AgNO 3光照分解均变黑；绝大多半金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

高一化学无机推断试题答案及解析

高一化学无机推断试题答案及解析1.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、丙、乙。

（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应⑤；反应⑥。

【答案】(1) Al HCl Cl2[(2) ① 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解析】由金属A焰色反应为黄色知A为钠，则甲为氢气，D为氢氧化钠，B为铝，乙为黄绿色气体，则乙为氯气，丙为氯化氢，E为稀盐酸，H为黄褐色沉淀氢氧化铁，所以C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。

所以，(1)B:Al、乙：Cl2、丙：HCl；（2）反应①的方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑反应⑤方程式：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3反应⑥方程式：3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【考点】考查物质的推断、化学式、化学反应方程式的书写2.在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：（1）写出反应②的化学反应方程式，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是。

（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。

则反应①的化学方程式是。

（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。

在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是。

（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。

则A过量时反应①的离子反应方程式是。

【答案】（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2分） 0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH-NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）【解析】E为常温下无色无味的液体且在生成物中，所以是水．F为淡黄色粉末，是过氧化钠或硫，但能和水反应，所以是过氧化钠．过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠，G为常见的无色气体，所以G是氧气，H是氢氧化钠．（1）设该反应转移电子的物质的量xmolNa2O2+2H2O="4NaOH" + O2↑转移电子数22.4L 2mol2.24L x x=0.2mol，（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，A是氯气，与碱反应，故答案为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（3）B是一种酸式盐，且B遇盐酸有无色无味气体产生，所以B是碳酸氢盐， D是一种气体，强碱与酸式盐反应生成气体，该气体是氨气，所以A、B的反应是强碱和碳酸氢铵的反应，故答案为：2OH-+NH4++HCO3-=NH3↑+2H2O+CO32-（4）B是一种含有两种金属元素的盐，所以B是偏铝酸钠，A是一种强酸，酸先和偏氯酸钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和过量的酸反应生成铝离子，故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．【考点】考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。

高一化学无机框图(带答案)

高一化学无机框图现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：丙G（2）写出下列反应的离子方程式：反应①反应⑤（3）写出乙+D的化学方程式．（1）HCl；FeCl3；（2）2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．（1）若F是由Na+和SO42﹣组成的溶液，则甲的化学式是，列举A物质的一种用途．（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为，丁属于单质、酸、碱中的；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，对应的离子方程式和化学方程式依次是．（3）写出G→A+C的化学方程式：．（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目：．（5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的NaOH溶液，该反应的离子方程式为．（6）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为．（1）H2SO4；用作红色油漆和涂料；（2）CO；酸；生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；（4）；（5）NaOH溶液；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（6）1：2：4．如图是部分短周期元素的单质及化合物（或溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．请回答下列问题：（1）CDEGIJ各为什么物质．C D E G I J（2）写出下列物质间反应的化学方程式：A和B；F与CO2 ．1）Cl2；H2；N2；Na2CO3；HCl；NH3；O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．（2）2Na+O2Na2A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途（2）若A为两性氢氧化物，B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式．（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式．（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是．1）焊接钢轨；（2）Al（OH）=AlO2﹣+2H2O；3+OH﹣（3）Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）B、C．室温下，三种中学化学常见的单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体和无色气体，在一定条件下它们的反应如下：请回答：（1）C的化学式为，它在充满B气体的集气瓶中燃烧时的现象是：；（2）写出反应①的化学方程式：；（3）写出反应③的离子方程式：；（4）D、E、F三种物质的水溶液中均含有一种相同的主要阴离子是，检验该阴离子所用的试剂是．1）H2；剧烈燃烧，苍白色火焰；（2）2Fe+3Cl；22FeCl3（3）Fe+2H+═Fe2++H2；（4）Cl﹣；硝酸酸化的AgNO3溶液．在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅰ是工业制盐酸的反应．①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是．A．热分解法 B．热还原法 C．电解法②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应a的化学方程式是．③通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性（填“强”或“弱”）．（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．①反应II是化合反应．目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应的化学方程式是．②在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体．其反应的离子方程式是．（1）① C；② 2Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；③强；（2）① CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，；② 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl﹣+2HClO+CO2↑．如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1．B为常见液体．试回答下列问题（1）X是；F是（都填化学式）．（2）C→E反应的化学方程式．（3）G与Cu的反应中，G表现得性质有．（4）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式：．（5）C与G的反应产物的阳离子的检验方法．（6）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D mol 1）NH4HCO3；NO24NO+6H2O（2）4NH3+5O2（3）酸性和氧化性（4）NH++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO32-+NH3↑4（5）取少量样品于试管中，加入氢氧化钠并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明含有NH+（6）2a4A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途（2）若A为两性氢氧化物，B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式．（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式．（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为Cl2，则丁可能是铁B．若甲为NH3，则丁可能是氧气C．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水D．若甲为NaOH，则丁可能是SO2如图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：（1）写出A的分子式B的电子式：D分子的空间构型：（2）写出反应②的化学方程式：（3）写出反应③的离子方程式：．（4）J与F反应的化学方程式：．（5）在反应④中，当生成标准状况下4.48L G时，转移电子数为 mol．（1）NH4HCO3；；三角锥形（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO2↑+2H2O（4）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O（5）0.4下列A～H八种物质存在如图所示在转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A 是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体．试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ； B ．（2）按要求写出下列反应在有关方程式E→F反应的化学方程式：G→H反应在离子方程式：（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式：（4）检验D中阴离子的方法（5）铁片与D的浓溶液反应的现象．（1）（NH4）2SO3；SO2；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O；（4）取少量该溶液于试管中，加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在；（5）无明显现象．如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体．请填写下列空白：（1）物质X是，A是，C是，F是，G是．（2）反应①的化学方程式是．（3）反应③的离子方程式是．；CO2；NH3；NO2；HNO3；（1）NH4HCO3（2）2Na+2CO2═2Na2CO3+O2；2O2（3）Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O．甲、乙、X、Y均为初三化学中常见的物质，它们存在如图转化关系（反应条件已略）：（1）若化合物甲在反应前后质量和化学性质都不改变，化合物乙为一种常见的无色液体，写出符合此条件的一个化学方程式，反应的基本类型是，化合物甲起作用．（2）若甲、乙、X均为氧化物，Y是生活中使用最广泛的金属材料，则符合此条件的一个反应的化学方程式是．2H2O+O2↑；分解反应；催化；（1）2H2O22Fe+3CO2或4CO+Fe3O43Fe+4CO2．（2）3CO+Fe2O3。

高三化学无机框图推断题2

常见的有颜色的物质
淡黄色固体
S、Na2O2、浅绿色 AgBr、FeS2 溶液
Fe2+
红色固体
红褐色沉淀
Cu、红磷蓝色溶液
Cu2O 、
Cu2+
Fe2O3、紫色溶液 MnO4－
棕黄色
Fe(OH)3
溶液
Fe3+
红棕色气体 Br2、NO2 蓝色沉淀 Cu(OH)2
常见的有颜色的物质
血红色
橙色
高温
4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
高温高压催化剂
N2+3H2
2NH3
加热催化剂
2KClO3 2SO2+O2 4NH3+5O2
2KCl+3O2↑ 2SO3
4NO+6H2O
放电
放电
放电
3O2==2O3 N2+O2==2H2O==2NaOH+H2 ↑+Cl2↑
溶液 [Fe(SCN)]2+ 溶液 Br2(水)
黑色固体
C、 FeS MnO2 Fe3O4 CuO CuS
蓝色晶体白色沉淀
CuSO4·5H2O
BaSO4 BaCO3 CaCO3 AgCl
紫黑色 I2 KMnO4 黄绿色
固体
气体
Cl2
例2、A、B、C、D分别是HCl、FeCl3、MgCl2、
AlCl3溶液中的一种，某实验小组用另一种溶液X 与它们进行了如下图所示的实验：
1)试推断A、C、X代表的物质(写化学式)。
A：___H__C_l______ C：___F__e_C_l_____
X：___N_a_O__H_____

化学高中高考复习无机元素框图推断

1、下图表示的反应关系中，部分产物被略去。

已知2mol 白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A 、无色液体B 、无色气体C 各1mol 。

X 、E 、G 的焰色反应均为黄色。

回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：X G D（2）写出G 与C 反应生成D 的离子反应方程式：（3）写出X ＋E A 的离子方程式：（4）写出C 与22O Na 参加反应的化学方程式__________，若0.2mol 22O Na 转移的电子数为个。

1、⑪ NaHCO 3 NaAlO 2 Al(OH)3 ⑫ AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al(OH) 3↓ +HCO 3－⑬ HCO 3－+OH －=CO 32-+H 2O⑭ 2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2 0．2×6.02×1023足量盐酸22O Na3.A 为金属单质，在以下各步反应中，最后生成物是白色沉淀①试确定A 、B 、C 、D 、E 各为何物，写出其分子式 ②写出六步反应的化学方程式(或离子方程式)3.①A ：Al B ：AlCl 3 C:NaAlO 2D:Al 2(SO 4)3 E:Al(OH)3 ②(1)2Al+3Cl 22AlCl 3(2)2Al+2OH -+2H 2O --22AlO +3H 2↑(3)2Al+6H +2Al 3++3H 2↑(4)Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+ 43NH (5)--2AlO +CO 2+2H 2OAl(OH)3↓+--3HCO(6)2Al 3++--233CO +3H 2O2Al(OH)3↓+3CO 2↑4．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。

（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。

①写出反应I的化学方程式；②写出反应II的化学方程式。

无机化学框图推断

专题3 无机化学框图推断题中常见的“冲破口”（六盘水市第二中学贺涛）无机化学推断题是高考中每一年必考的题型之一。

该题型具有考查知识面广，思考容量大，逻辑推理周密，综合性强等特点；从试题形式来看有叙述型、转化型、图表型等。

这种题一方面考查中学化学知识间的内在联系掌握的熟练程度，另一方面考查考生思维的敏捷性、周密性、整体性和创造性。

其解题思路一般是：迅速阅读→产生印象→找冲破口→注意联系→全面分析（正推或逆推）→验正确认。

解题的关键是依物质的特性或转换特征来肯定“冲破口”，顺藤摸瓜，进而完成全数未知物的推断。

无机化学推断题中学阶段常见的可作为冲破口的主要有以下4类。

一．反映形式的转换关系可作为“冲破口”（1）化合物+化合物→单质+化合物。

这种反映主要有：（3）化合物A+单质B→化合物C+单质D。

这种反映主要有：（4）固体A+H2O→B+气体C。

这种反映主要有：（5）化合物（7）溶液+溶液→沉淀+气体。

主要有：氢氧化钡与硫酸铵、碳酸铵、磷酸铵等溶液的反映；可溶性铝盐与可溶性硫化物、碳酸氢盐、碳酸盐的反映；可溶性铁盐与可溶性碳酸盐、碳酸氢盐等的反映。

二. 物质特征颜色可作为“冲破口”（1）常见火焰颜色。

蓝色：CO在空气中燃烧；淡蓝色：H2S、H2在空气中燃烧；惨白色：H2在Cl2中燃烧；不同金属的特征焰色反映。

（2）常见物质本身颜色。

气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红综色）；液体：Br2（红棕色）；固体：CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4、Fe（黑色）。

（3）溶液颜色。

Cu2+（蓝、绿色）、Fe3+（浅黄色）、MnO4（紫红色）、Fe2+（浅绿色）。

（4）沉淀颜色。

Mg（OH）2、Al（OH）3、BaSO4、BaCO3、BaSO3、CaCO3（白色），Cu（OH）2（蓝色），Fe（OH）3（红褐色），AgCl（白色），AgBr （浅黄色），AgI、Ag3PO4（黄色）。

三．物质呈现的特征状态可作为“冲破口”（1）常见的气体单质。

高考化学人教一轮复习热点题型专练：无机框图推断(含解析)

高考化学人教一轮复习热点题型专练无机框图推断一选择题1、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

M与X的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若M为铁，则足量M与X在室温下即可完全反应C．若M为碳单质，P溶于水得到的酸的酸性比Q溶于水得到的酸的酸性强D．工业上，N转化为Q的反应条件为高温、常压、使用催化剂解析：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，Q和水反应生成硫酸，则Q是三氧化硫，N和氧气反应生成三氧化硫，则N是二氧化硫。

X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，故A错误；若M是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；若M是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳，对应的酸为碳酸，碳酸是弱酸，而三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸是强酸，所以若M为碳单质，P溶于水得到的酸的酸性比Q溶于水得到的酸的酸性弱，故C错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，故D正确。

答案：D2、由一气体甲开始，可发生如下四个变化：甲气体――→通过灼热的炭层乙气体――→通过灼热的炭层丙气体――→通过灼热的CuO乙气体――→通过石灰水丁固体，则甲、乙、丙、丁分别为( )A ．CO 2、CO 、O 2、CaOB ．O 2、CO 、CO 2、CaCO 3C ．O 2、CO 2、CO 、CaCO 3D ．CO 、CO 2、O 2、Ca(OH)2解析：分析流程图最终生成丁固体，丁为CaCO 3，丙气体具有还原性，则丙为CO ，故C 项正确。

答案：C3、A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。

下列说法正确的是( )A.若X 为Fe ，则C 可能为Fe(NO 3)2溶液B.若X 为KOH 溶液，则A 可能为AlC.若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为CO 2D.若X 为O 2，则A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫解析若A 为Al 、X 为KOH ，Al 与KOH 反应只能生成KAlO 2，B 项错误；若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则三者中都含有钠元素，则X 可能为CO 2、SO 2、H 2S 等，C 项错误；如果A 为S ，则S 与O 2反应只能生成SO 2，D 项错误。

高三化学无机框图推断题.doc

专题十五无机框图推断题【考点分析】无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。

具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。

这类题既能考查学生掌握元素与化合物的知识量及掌握熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，这类试题特点是综合性强、物质间关系复杂，导致学生解题时常常难以入手。

【典型例析】例1、（上海）聚合硫酸铁（PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。

用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+。

实验步骤如下：⑴用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有__________。

（a）容量瓶（b）烧杯（c）烧瓶⑵步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____________________。

（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比（b）确定下一步还原所需铁的量（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量（d）确保铁的氧化物酸溶完全⑶用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4→ 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用硝酸氧化，则反应方程式如下：6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4→ 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。

利是________________________________，弊是___________________________。

聚合硫酸铁溶液中SO42—与Fe3+物质的量之比不是3:2。

根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42—与Fe3+物质的量之比。

⑷测定时所需的试剂______________。

高三化学无机推断试题答案及解析

高三化学无机推断试题答案及解析1.A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。

回答以下问题：（1）A的原子结构示意图为，M的化学式为。

（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为。

（3）写出②的化学方程式。

（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。

X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为。

【答案】（1），FeS；（2）2Al + 2OH- + 6H2O=2[Al(OH)4]- + 3H2↑；（3）4NH3+5O24NO+6H2O；（4）Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓ + 3CO2↑。

【解析】根据题意知，A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极，则A为铝；结合流程图知，C为偏铝酸钠，E为氢氧化铝，H为氧化铝，J为铁，M为硫化亚铁，D为氢气，F为氮气，G为氨气，I为一氧化氮，K为二氧化氮，L为硝酸。

（1）A为铝，原子结构示意图为，M为硫化亚铁，化学式为FeS；（2）铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al + 2OH- + 6H2O==2[Al(OH)4]- + 3H2↑；（3）反应②为氨的催化氧化，化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。

X为明矾，其水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为Al3+ + 3HCO3-="=" Al(OH)3↓ + 3CO2↑。

【考点】考查无机推断，涉及铝和氮元素单质及其化合物的性质及相互转化关系、化学方程式的书写。

2.A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是()A．D、E中一定都含有甲元素B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D．若A是非金属，则B一定为金属【答案】B【解析】A是甲的单质，根据图示，E中必含甲元素，B是乙元素单质，与D反应生成A，该反应是置换反应，所以D中必含甲元素，A项正确；B项，D是氧化物，与B单质反应，一般B是还原剂，错误；C项，A与C单质反应生成氧化物E，所以必有一种是氧气，正确；D项，若A是非金属，则D与B的反应一般是类似于水与钠间的置换，即D项正确。

高中化学无机推断框图题及答案

无机推断框图题框图题融元素化合物、基本理论、计算于一体，使之成为一个完整的知识网，侧重于考查学生思维能力和综合应用能力。

无机框图推断是无机化合物知识的综合考查，氯、硫、氮、铝、铁、钠元素及化合物之间的转化是框图题的热点。

平时注意题眼的归纳，是解框图题的基础。

题眼一：常见气体归纳为三、三、三、五，即三种单质(H2、O2、Cl2)，三种氢化物(HCl、H2S、NH3)、三种有机物(CH4、C2H2、C2H4)、五种氧化物(CO、CO2、NO、NO2、SO2)。

题眼二：气体溶解性归纳：难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；较易溶于水：Cl2(1：1)H2S(1：2.6)、SO2(1：40)；极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3。

题眼三：常见物质色态归纳：F2(黄绿色)、NO2(红棕色)；Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)，Cu2+(蓝色)，MnO4-(紫色)，事实证明过渡元素化合物有色为多。

题眼四：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→………型归纳：主要有C→CO→CO2；H2S→S→SO2→SO3(H2SO4)；NH3→N2→NO→NO2→HNO3；Cl-→Cl2→ClO-→ClO3-；Fe→Fe2+→Fe3+。

这里还有一个题眼，如有物质发生下列转化关系：A→B→C，A为无机物单质时，A可能为C、N、S、Na等，A 为有机物时，A可能为乙烯或醇类等。

题眼五：有些框图题只告诉我们单质及化合物之间的变化，无其他有效信息，我们可从反应类型加以归纳。

在短周期中，属单质+化合物→单质+化合物(置换反应)类型的有：(1)单质同主族：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2C+SiO2=Si+2CO；2H2S+O2=2S+2H2O(2)单质不同主族：2F2+2H2O=4HF+O2；2Mg+CO2=2MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；H2S+Cl2=2HCl+S；C+H2O=CO+H2；属于化合物+化合物→单质+化合物类型有：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2；2Na2O2+2HO2=4NaOH+O2↑2H2S+SO2=3S+2H2O NOx+NH3→N2+H2O 2NaH+2H2O=3H2+2NaOH CO+H2O=H2+CO2题眼六：对物质特征归纳：如有两种物质基础反应有沉淀和气体生成：(1)双水解，首先考虑Al3+和S2-、HS-、CO32-等。

全国高考化学高无机综合推断的综合高考真题汇总含详细答案

全国高考化学高无机综合推断的综合高考真题汇总含详细答案一、无机综合推断1.中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。

其中A、H为空气中的主要成分，气体B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E, C是黑色金属氧化物，I 是紫红色金属单质。

X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出 )。

回答下列问题：(1)B的化学式为C的化学式为D的化学式为(2)B的实验室制法的化学方程式(3)写出反应①的化学方程式。

(4)写出反应②的离子方程式【答案】NH3 CuO NO 2NHCl+Ca(OH)2 -CaC2+2NH3 T +2H2O催ft副4NH3+5O2===4NO+6H2O 3Cu+8H b+2NO3 =3Cu2++NOT +4H2OA【解析】A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3, A能与氨气反应生成D与X, X为常见液体，气体D遇到A很快变成红棕色E,可推知A为Q, H为N2, D为NO, X为H2O, E为NO2, E与X反应生成F, I是紫红色金属单质，应为Cu, F与Cu反应得到G、X(水卜D(NO),故为HNO3, G为Cu(NO3)2. C属于氧化物，与B(NH3)反应彳#到X(水卜H(氮气)、I(Cu),根据元素守恒可知C 为CuO,据此解答。

【详解】A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3, A能与氨气反应生成D与X, X为常见液体，气体D遇到A很快变成红棕色E,可推知A为Q, H为N2, D为NO, X为H2O, E为NO2, E与X反应生成F, I是紫红色金属单质，应为Cu, F与Cu反应得到G、X(水卜D(NO),故为HNO3, G为Cu(NO3)2. C属于氧化物，与B(NH3)反应彳#到X(水卜H(氮气)、I(Cu),根据元素守恒可知C 为CuO;(1)由上述分析可知，B的化学式为NH3； C的化学式为CuO； D的化学式为NO；(2)实验室利用氯化钱和氢氧化钙固体混合加热制NH3,发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH2^CaC2+2NH3 T +2H2O；催讨用I(3)反应①为氨的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3+5O2B^£L14NO+6H2O;A(4)反应②为Cu溶于稀硝酸生成NO,发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOT +4H2O。

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无机推断练习1.(2007年四川卷)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。

其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。

(4)反应④的离子方程式是：_______________________________________(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)．同时还生成KNO2和H2O 。

该反应的化学方程式是：。

思路解析：本题的突破口是“I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属”和“K是一种红棕色气体”，可先确定I为Al，K为NO2；第一条线索由反应①入手可知：A 是SO2、B是SO3、C是H2SO4，D是Fe2O3，反应⑦为铝热反应，则产物G是Fe。

第二条线索是由K 是NO2入手，推出L是NO，J为HNO3，M是Fe和HNO3反应得到的产物，可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2，而根据M与C溶液反应可生成NO气体，可断定发生了氧化还原反应，故M只能为Fe(NO3)2溶液；第三条线索是Fe(NO3)2(M)与H2SO4(C)反应得F为Fe(NO3)3，E为Fe(OH)3，到此框图中的物质全部推出。

[答案]( l )四(或4 ) 、VIII；( 2 ) l ：2 ；( 3 )③；( 4 ) 3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O( 5 ) Fe2O3＋3KNO3＋4KOH高温2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O2. 由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。

已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

(1)微粒B的电子式是_____________；粒子E的名称是____________；粒子F对应的元素在周期表中的位置是_________________________________。

(2)写出下列反应的离子方程式：F＋过量C的溶液：___________________________________________________W＋含大量B离子的溶液：(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b. 沉淀逐渐增多c. 有刺激性气味气体放出d. 沉淀逐渐减少e．沉淀完全消失该复盐的化学式为，在水溶液中的电离方程式是___________。

解析：由②可知C 为NH 3，根据A 、E 是非金属元素组成的阳离子，可知A 、E 分别是NH 4＋和H 3O ＋中的一种。

由①和③可确定A 为NH 4＋，B 为OH －，D 为H 2O ，E 为H 3O ＋。

白色沉淀W 不溶于过量的氨水，却既溶于“酸”又溶于“碱”，那么F 离子只能是Al 3＋答案：(1)[··∶O ∶··H]－；水合氢离子；第三周期ⅢA 族(2)Al 3＋＋3NH 3·H 2O Al(OH)3↓＋3NH 4＋；Al(OH)3＋ OH － AlO 2－＋2H 2O(3)NH 4Al(SO 4)2； NH 4Al(SO 4)2 NH 4＋＋Al 3＋＋2SO 42－3. 下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B 、D 、G 、I 、J 为气体，其中B 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A ～N 的所有物质中只有G 为单质，其余为化合物。

N 为不溶于水的无机酸。

回答下列问题：(1)A 的名称为，F 的化学式是；H 的化学式是，L 的化学式是(2)写出实验室制取I 的离子方程式：(3)写出G 的一种同素异形体的化学式：该物质与G 在化学性质上的共同点是。

(4)在反应C ＋E →G ＋F 中，每生成1molG 转移 mol 电子。

答案：(1)碳酸铵或碳酸氢铵；NaOH ；Na 2CO 3；SiO 2(2)3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－ 3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O(3)O 3；具有氧化性(5)24. （2009年天津卷）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA 0 1① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

I A C K D F J N M G H B L E ＋G C 催化剂高温 △ ＋G（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a.MnO 2b.FeCl 3c.Na 2SO 3d.KMnO 4(5)由表中元素形成的常见物质X 、Y 、Z 、M 、N 可发生以下反应：X 溶液与Y 溶液反应的离子方程式为_____________________，N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y 溶液至_________________。

5. 已知A 为常见金属，X 、Y 为常见非金属，X 、E 、F 、G 常温下为气体，C 为液体，B 是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。

现用A 与石墨作电极，B 的浓溶液作电解质，构成原电池。

有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白： Y A 氯气 D 溶 C XD 无水晶EFGH AB 溶液G 原电池反应＋氧气⑥ ＋Y 高温⑦ ①② ③ 电解熔融操作＋氧气＋氧气＋C ⑤ △ ④ 浓溶液（1）反应④为A 在某种气体中燃烧，生成单质Y 和A 的氧化物，其反应方程式为：。

（2）从D 溶液制备D 的无水晶体的“操作a”为。

（3）反应②的化学方程式为。

（4）反应⑤的化学方程式为_____________。

（5）原电池反应①中正极的电极反应式为。

答案：（1）2Mg+CO 22MgO+C ；（2）将D 溶液在HCl 气流中蒸干；（3）② 4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2O ；（4）⑤ C+4HNO 3（浓）CO 2+4NO 2↑+2H 2O（5）2NH 4++2e －＝2NH 3↑+H 2↑6. A ～I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G 为主族元素的固态氧化物，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置______。

（2）写出C、G物质的化学式。

C_____ G____（3）写出①、④、⑥反应的化学方程式：反应①：________反应④：__________反应⑥：__________（4）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是____（填序号）【答案】（1）第四周期、第Ⅷ族；（2）FeCl2Al2O3；（3）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe；2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3；（4）①②【解析】考察电解知识和金属知识的整合。

7.有一固体X它由两种常见元素组成，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。

在一定条件下X可发生下列转化，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。

P为混合物气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。

C为红褐色物质，M为常见金属单质。

试填空：（1）X的化学式为。

（2）N应选择下列物质中的_____（填序号）a. KMnO4b. HNO3c. H2O2d. C12（3）写出反应的离子方程式：D→G ；H→C 。

（4）B+M反应的化学方程式：。

答案：（1）Fe3C；（2）c d；（3）Fe3O4十8H+==Fe2++2Fe3++4H2O；Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓++3NH4+8.。