九年级上册化学第三单元复习课件共PPT

概念：分子 是保持物质化学性质的最小粒子。 原子 是化学变化中的最小粒子。 离子 是带电的原子或原子团。
二、组成物质的基本成分： 元素 （宏观）
概念：元素 是具有相同核电荷数(即核内质子数) 的一类原子的总称。
下列概念有何区别和联系？
分子 原子
原子 离子
原子 元素
（1）分子与原子的区别和联系
本质区别： 在化学变化中分子可以再分，原子不可再分
相互联系: 在化学变化中分子可以分为成原子， 原子可以重新组合成新分子。
电解水反应
氢
氢
氧
氢
氢
氧
通电
水
氢气 + 氧气
化学变化的实质是分子分裂成原子，原子又重新结合成 新的分子。 在这个变化前后分子的种类发生了改变， 原子的种类和数目都没有发生改变。
1、原子的构成
原子核
质子（每个质子带一个单位正电荷）
原子 (带正电) 中子 （不带电）
（不显电性）
核外电子 （每个电子带一个单位的负电荷）
(带负电)
原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数
相对原子质量＝质子数＋中子数 （原子的质量主要集中在原子核上）
1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重 新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电 荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核外电
最外层电子数 元素的化学性质
一般少于4个 易失电子
元素种类 最外层电子数 元素的化学性质
非金属 一般大于或等于4个 易得电子
离子的形成
原子： Na +11 2 8 1 失一个电子
离子： Na+ +11 2 8
Cl +17 2 8 7 得一个电子
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
（2）原子和离子的区别和联系
则该微粒符号为 S2-
。
2.元素符号的意义
（1）表示一种元素
（2）表示该元素的一个原子
H 氢元素 一个氢原子 Fe 铁元素 一个铁原子 （此外还可表示铁）
在元素符号前面加上系数后，就只 能表示若干原子，不再表示某元素。 如3H只表示三个氢原子
3. 离子符号的意义： 表示一种离子
离子符号 表示一个离子
(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 氯(或Cl) 原子；Na+的结构示意图是（ A ）
3、某微粒的结构示意图如右表示： +x 2 8 y
1）该微粒有 3个 电子层。X决定元素的 种类
y与微粒的 化学性质
关系非常密切。
2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x= 18 。 3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，
例如： 水由（水分子）构成；水由（ 氢元素、氧元素）组 成；水分子由（ 氢原子和氧原子 ）构成
下列关于分子、原子、离子说法不正确的是( B )
A.分子是保持物质化学性质的最小粒子 B.原子是不能再分的最小粒子 C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子 D.分子、原子、离子都是在不停运动
知识总拓结展：一：
（3）元素与原子的区别和联系
区别：
元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数 原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数
联系：
1、元素概念建立在原子基础上; 2、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类，
原子的最外层电子数决定了元素的化学性质
物质组成、构成的说法：
1. 物质是由_元_素___组成的 2. 物质是由分_子_、_原_子__、_离_子构成的 3. 分子是由_原_子___构成的 4. 一个分子是由_若__干_原_子___构成的
三亚市第三中学 林鸿雪
复习目标
1.知道那些物质是由什么微粒构成，能列 举一些例子。 2.知道分子、原子、离子的区别与联系， 3.能画出一些分子、原子的模型；能画出 原子、离子的结构示意图。 4.能用符号表示前20号元素的原子、离子 及一些常见物质的分子。
一、构成物质的粒子：分子、原子、离子 （微观）
2、原子结构示意图
原子结构示意图
原子核
电子层
该电子层上的电子数
核内质子数
（核电荷数） Na原子结构示意图
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。 (2)最外层不超过 8 个电子。
元素种类 最外层电子数 元素的化学性质
稀有气体 8个（He为2个） 比较稳定
元素的种类 金属
2、保持氢气化学性质的最小微粒是（ A）
A.H2
B.H
C.H+
D.H2O
四、
元素周期表的规律：横行（周期）、纵列（族）、分区
子数 4，9 核内质子数为 49，中子数为 6。6
1、原子的构成
原子核
质子（每个质子带一个单位正电荷）
原子 (带正电) 中子 （不带电）
（不显电性）
核外电子 （每个电子带一个单位的负电荷）
(带负电)
原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数
相对原子质量＝质子数＋中子数 （原子的质量主要集中在原子核上）
物质与其构成粒子之间的关系
分子
物质 元 组成
构成
素
构成
原子核(+) 质子(+)
原子
中子(不带电)
核外电子(-)
得失
电子

离子
2.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的 信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)氯原子的核电荷数是 17 ； 钠原子与氯原子的最本质区别是核电荷数(或质子数)不同 。
阳离子 原子 阴离子 失电子 得电子
得电子 失电子
（+）
（-）
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
能力提升： 等为原子不等离，质大为阳电大阴。
下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子 结构图，那幅是离子结构图吗？
属于原子的是 Ａ、Ｃ ，依据是 质子数＝电子数 。 属于离子的是 Ｂ、Ｄ ，依据是 质子数≠电子数 ； 其中属于阳离子的是 Ｄ ，因为： 质子数>电子数 。 其中属于阴离子的是 Ｂ ，因为： 质子数<电子数 。
4. 离子符号里的数字的意义： 表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
表示２个氢原子
2H
表示每个亚铁离子带２个单位的正电荷
Fe2+
表示２个亚铁离子
2Fe2+
1、用化学符号表示：
2个氮原子 2N 2个氮分子 2N2 2个铁离子 2Fe 3+ 2个亚铁离子 2Fe 2+ 2个铁原子 2Fe