九年级上册化学第三单元复习课件共PPT

（3）元素与原子的区别和联系
区别：
元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数 原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数
联系：
1、元素概念建立在原子基础上; 2、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类，
原子的最外层电子数决定了元素的化学性质
物质组成、构成的说法：
1. 物质是由_元_素___组成的 2. 物质是由分_子_、_原_子__、_离_子构成的 3. 分子是由_原_子___构成的 4. 一个分子是由_若__干_原_子___构成的
(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 氯(或Cl) 原子；Na+的结构示意图是（ A ）
3、某微粒的结构示意图如右表示： +x 2 8 y
1）该微粒有 3个 电子层。X决定元素的 种类
y与微粒的 化学性质
关系非常密切。
2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x= 18 。 3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，
4. 离子符号里的数字的意义： 表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
表示２个氢原子
2H
表示每个亚铁离子带２个单位的正电荷
Fe2+
表示２个亚铁离子
2Fe2+
1、用化学符号表示：
2个氮原子 2N 2个氮分子 2N2 2个铁离子 2Fe 3+ 2个亚铁离子 2Fe 2+ 2个铁原子 2Fe
阳离子 原Fra Baidu bibliotek 阴离子 失电子 得电子
得电子 失电子
（+）
（-）
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
能力提升： 等为原子不等离，质大为阳电大阴。
下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子 结构图，那幅是离子结构图吗？
属于原子的是 Ａ、Ｃ ，依据是 质子数＝电子数 。 属于离子的是 Ｂ、Ｄ ，依据是 质子数≠电子数 ； 其中属于阳离子的是 Ｄ ，因为： 质子数>电子数 。 其中属于阴离子的是 Ｂ ，因为： 质子数<电子数 。
相互联系: 在化学变化中分子可以分为成原子， 原子可以重新组合成新分子。
电解水反应
氢
氢
氧
氢
氢
氧
通电
水
氢气 + 氧气
化学变化的实质是分子分裂成原子，原子又重新结合成 新的分子。 在这个变化前后分子的种类发生了改变， 原子的种类和数目都没有发生改变。
1、原子的构成
原子核
质子（每个质子带一个单位正电荷）
则该微粒符号为 S2-
。
2.元素符号的意义
（1）表示一种元素
（2）表示该元素的一个原子
H 氢元素 一个氢原子 Fe 铁元素 一个铁原子 （此外还可表示铁）
在元素符号前面加上系数后，就只 能表示若干原子，不再表示某元素。 如3H只表示三个氢原子
3. 离子符号的意义： 表示一种离子
离子符号 表示一个离子
2、保持氢气化学性质的最小微粒是（ A）
A.H2
B.H
C.H+
D.H2O
四、
元素周期表的规律：横行（周期）、纵列（族）、分区
例如： 水由（水分子）构成；水由（ 氢元素、氧元素）组 成；水分子由（ 氢原子和氧原子 ）构成
下列关于分子、原子、离子说法不正确的是( B )
A.分子是保持物质化学性质的最小粒子 B.原子是不能再分的最小粒子 C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子 D.分子、原子、离子都是在不停运动
知识总拓结展：一：
三亚市第三中学 林鸿雪
复习目标
1.知道那些物质是由什么微粒构成，能列 举一些例子。 2.知道分子、原子、离子的区别与联系， 3.能画出一些分子、原子的模型；能画出 原子、离子的结构示意图。 4.能用符号表示前20号元素的原子、离子 及一些常见物质的分子。
一、构成物质的粒子：分子、原子、离子 （微观）
2、原子结构示意图
原子结构示意图
原子核
电子层
该电子层上的电子数
核内质子数
（核电荷数） Na原子结构示意图
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。 (2)最外层不超过 8 个电子。
元素种类 最外层电子数 元素的化学性质
稀有气体 8个（He为2个） 比较稳定
元素的种类 金属
子数 4，9 核内质子数为 49，中子数为 6。6
1、原子的构成
原子核
质子（每个质子带一个单位正电荷）
原子 (带正电) 中子 （不带电）
（不显电性）
核外电子 （每个电子带一个单位的负电荷）
(带负电)
原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数
相对原子质量＝质子数＋中子数 （原子的质量主要集中在原子核上）
概念：分子 是保持物质化学性质的最小粒子。 原子 是化学变化中的最小粒子。 离子 是带电的原子或原子团。
二、组成物质的基本成分： 元素 （宏观）
概念：元素 是具有相同核电荷数(即核内质子数) 的一类原子的总称。
下列概念有何区别和联系？
分子 原子
原子 离子
原子 元素
（1）分子与原子的区别和联系
本质区别： 在化学变化中分子可以再分，原子不可再分
最外层电子数 元素的化学性质
一般少于4个 易失电子
元素种类 最外层电子数 元素的化学性质
非金属 一般大于或等于4个 易得电子
离子的形成
原子： Na +11 2 8 1 失一个电子
离子： Na+ +11 2 8
Cl +17 2 8 7 得一个电子
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
（2）原子和离子的区别和联系
原子 (带正电) 中子 （不带电）
（不显电性）
核外电子 （每个电子带一个单位的负电荷）
(带负电)
原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数
相对原子质量＝质子数＋中子数 （原子的质量主要集中在原子核上）
1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重 新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电 荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核外电
物质与其构成粒子之间的关系
分子
物质 元 组成
构成
素
构成
原子核(+) 质子(+)
原子
中子(不带电)
核外电子(-)
得失
电子
离子
2.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的 信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)氯原子的核电荷数是 17 ； 钠原子与氯原子的最本质区别是核电荷数(或质子数)不同 。