九年级化学人教版 课件

测仪的反应原理是：
K2Cr2O7 + 3C2H5OH +4H2SO4 == Cr2 (SO4)3 + 3X +
K2SO4 + 7H2O。其中X的化学式是（ ）
A．CH3OH
B．CH3CHO
C．HCHO
D．CH3COOH
解题关键：化学反应中“原子三不变”；注意化学 式前的化学计量数。
四、确定物质的相对分子质量
例：利用质量守恒定律，根据微观示意图判断参加
该化学反应中 、 、 的粒子个数比
为
。
反应前
反应后
十、有关质量守恒定律的坐标图题型
例：在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质 量关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应，则 生成AB2的质量是( A)
A.10g B.13g C.16g D.18g
2、用质量守恒定律解释为什么镁在空气中燃烧后生成的物质质量比镁重？
解题一般步骤： 1、说明化学反应的反应物、生成物 2、说明根据质量守恒定律，应该是“××”物质质量总和
等于“××”物质量总和。 3、与题目中实验现象相联系，说明原因。
三、确定反应中某反应物或生成物的化学式
例：“酒驾”是引发交通事故的原因之一。酒精检
反应后质量/g 待测 17.4
0
3.6
A.c一定是化合物，d可能是单质
B.C中元素的种类等于a、b、d三种物质中元素的种类之 和
C.反应过程中， b与d变化的质量比为87：36
D.若a与c的相对分子质量之比为197：158，则反应中a 与c的化学计量数之比为1：2
九、有关质量守恒定律的微观示意图题型
A. 60克 B. 80克 C. 90克 D. 120克
解题关键：化学反应物质的总质量不变。 方程式“量”的意义代表参加或生成的各物质的质 量关系。
七、推断反应物或生成物的组成元素
例：根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验
事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定
含有 （ ）
A．碳一种元素
例：在2A＋B2＝2AB的反应中，24gA与16gB2恰好完 全反应，则物质A与AB的相对分子质量之比是（ ）
A、3∶2 B、3∶ 10 C、3∶ 5 D、6∶ 5
解题关键：注意方程式中各物质的质量关系是相对分 子质量与化学计量数的乘积之比。
练习：在化学反应：3A + 2B
2C + 3D中，A、
B、C的相对分子质量分别是27、16、19，则D的相对
解题关键：从坐标图判断参加反应的反应物的质量 关系为1∶1，则5gA与8gB2反应，只能反应掉5gB2。
依据化学方程式的简单计算
❖ 1、24.5g氯酸钾和0.5g二氧化锰的混合物， 加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量 为15.4g，产生氧气的质量为多少？
❖ 2、现有氯酸钾和二氧化锰固体混合物10.0g， 加热充分反应后，测得混合固体的质量减少 了3.2g，求原混合物中二氧化锰的质量分数
练习：在2A + B=2C+ D的反应中，若B、D的质
量比为12∶9，B、D的相对分子质量之比为16∶9，则
B、D前面的化学计量数之比为（最简比）
。
六、确定反应中某反应物或生成物的质量
例：已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全 反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反 应消耗B的质量为（ ）
（1）C物质可能是： (填反应物、生成物、催化剂）
（2）X值为
。
（3）容器中发生反应的基本类型是： 。
（4）举出一例与上述反应类型相同的化学方程式。
例：密闭容器中有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分 反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法不正确的 是：
a
b
c
d
反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4
C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素
D. 所含元素大于三种
解题关键：首先判断可燃物中一定有氢元素和碳元素，
可能有氧元素。对于氧元素的判断根据反应前后元素
的质量守恒，需要通过计算得出可燃物中是否含有氧
元素。
12
解：生成物中：m(C)=8.8g × 44 ×100%=2.4g 2
m(H)=5.4g × 18 ×100%=0.6g ∵2.4g+0.6g≠4.6g
∴可燃物中除碳、氢元素外还有氧元素，
4.6g-2.4g-0.6g=1.6g 即为氧元素的质量。
八、有关质量守恒定律的表格数据题
例：将A、B、C、D四种纯净物放在一个密闭容器中，在 一定条件下完全反应，反应前后各物质的质量如下表：
A
B
C
D
反应前质量/g 2
24.5
2
1
反应后质量/g 16.9
0
2
X
回答下面问题：
B．氢一种元素
C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素
解题关键：化学反应前后元素种类守恒。 将文字叙述改成化学方程式或其他类型的表达式
例：某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧
化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为（ ）
A. 一含碳、氢、氧三种元素
B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素
量守恒定律。 (2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
(3)5克硫和5克氧气反应可生成10克二氧化硫。
(4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)。
二、解释有关的实验现象
例：根据质量守恒定律解释下列问题：
1、某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然 后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不 平衡。该同学认为该反应不遵守质量守恒定律。他的说法对吗？为什么？
分子质量为（ ）
A、20 B、25 C、24 D、35
五、确定化学计量数
例：一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，引燃发 生如下反应： 8CH3OH + xO2 ＝ mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计 量数m和n的和等于 。
解题关键：原子个数守恒；方程式中各物质的质量关 系是相对分子质量与化学计量数的乘积之比。
小结结
内容
质
量
守
原因
恒
定
律
应用
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
一、质量守恒定律的理解
关键词：“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”
判断下列说法是否正确： (1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质