2018-2019学年高三专题小练铁及其化合物
2018-2019学年高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 第3课时《铁的重要化合物》基础提升练
第3课时铁的重要化合物【基础篇】题组一铁单质的性质1.将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是( )A.稀硫酸B.氯气C.氯化锌D.氯化铜答案 B解析Fe溶于盐酸后发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，而Fe2＋遇强氧化剂才会生成三价铁。
通过下列思考来分析各选项。
稀硫酸不能把Fe2＋氧化成Fe3＋；氯气能将溶液中的Fe2＋氧化成为Fe3＋；氯化锌、氯化铜溶液中的Zn2＋、Cu2＋有一定的氧化能力，其中Cu2＋可以将金属铁氧化成Fe2＋，但却不能将Fe2＋氧化成Fe3＋，Zn2＋不能氧化Fe2＋。
2.将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A.铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变B.向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色C.溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5答案 C解析n(Fe)＝0.02 mol，n(FeCl3)＝0.05 mol，由Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋知，Fe3＋过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成Fe2＋ 0.06 mol；Fe3＋过量，滴入无色KSCN溶液，溶液显红色；氧化生成的Fe2＋和还原生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶2。
题组二铁及其化合物的性质3.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D.Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀答案 C解析赤铁矿的主要成分是Fe2O3；Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2；Fe3＋与SCN－反应生成的红色物质可溶，不是沉淀。
4.下列离子方程式正确的是( )A.将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC.向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－答案 B解析弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式，A错误；离子方程式中除遵循原子守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，C错误。
高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析含详细答案
高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析含详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。
对应的化学方程式是_______。
(3)反应③中的离子方程式是_________。
【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。
(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。
高考化学铁及其化合物一轮复习小题训练(解析版)
铁及其化合物1．铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。
铁的元素符号是( )A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn【答案】C【解析】铁的元素符号是Fe，C项正确。
2．下列反应不能通过化合反应直接制得的是()A．FeCl2B．FeCl3C．Fe(OH)3D．Fe(OH)2【答案】D【解析】2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3，Fe＋2FeCl3===3FeCl2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，故能通过化合反应直接制得的是A、B、C。
3．既有氧化性，又有还原性的微粒是( )A．Fe B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+【答案】B【解析】Fe2+是铁的中间价态微粒，化合价既可以升高也可以降低，因此既有氧化性，又有还原性。
4．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜【答案】B【解析】Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
5．下列关于铁及其化合物的说法中，不正确．．．的是( )A．金属铁可被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化【答案】C【解析】铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，C项符合题意。
6．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是( )A．稀盐酸B．石蕊溶液C．KSCN溶液D．氯水【答案】C【解析】硫酸亚铁，长期放置会因被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，Fe3+遇到SCN-会使溶液显血红色，因此常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，而Fe3+与稀盐酸、石蕊试液及氯水都唔明显变化，故选C。
7．证明溶液中是否含Fe2+，操作的正确顺序是( )①加入少量KMnO4溶液②滴入少量KSCN溶液③加入少量氯水A．先①后②B．先②后①C．先②后③D．先③后②【答案】C【解析】Fe2+的检验:先加SCN－，再将Fe2+氧化成Fe3+。
高考化学《铁及其化合物的综合》专项训练及答案
高考化学《铁及其化合物的综合》专项训练及答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂。
（2）反应④的离子方程式为：__。
（3）新配制的C溶液中应加入__，以防止其转化为D。
检验D溶液中阳离子的常用试剂是__（填化学式），实验现象为__。
【答案】2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3还原剂 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 铁粉（屑） KSCN （或NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则A为Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成B，B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3O4，Fe3O4中铁元素的化合价含有+2、+3价，与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2，铁与过量盐酸反应生成FeCl2，则C为FeCl2，FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，则D为FeCl3，据此分析解答。
【详解】(1)反应①称为铝热反应(属于置换反应)，该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3，反应中Al有0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；(2)反应④为FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)C为FeCl2，D为FeCl3，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中应加入铁粉(屑)，以防止其转化为FeCl3。
检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或NH4SCN)，三价铁离子遇SCN-变为血红色溶液。
2．在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。
已知：甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
回答下列问题：(1)反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，写出该物质的电子式：_______，该化合物中存在的化学键有：_________。
高考化学铁及其化合物提高练习题压轴题训练含答案
高考化学铁及其化合物提高练习题压轴题训练含答案一、高中化学铁及其化合物1．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成。
在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1）X的化学式为__。
（2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。
（3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。
【答案】AlCl3·2FeSO4 Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为FeSO4，氧化铁的物质的量为3.2g160g/mol=0.02mol，生成二氧化硫为0.448L22.4L/mol=0.02mol，由Fe、S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物质的量为4.27g-0.02mol80g/mol133.5g/mol=0.02mol，X的组成为AlCl3∙2FeSO4，以此解答该题。
【详解】(1)根据上述分析，X的化学式为AlCl∙2FeSO4；(2)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O；(3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。
高考化学铁及其化合物推断题-经典压轴题及答案
高考化学铁及其化合物推断题-经典压轴题及答案一、铁及其化合物1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C 常温下为一种液体，B 、D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G 为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I 为红褐色固体，F 为棕黄色溶液。
①是实验室制取丁的反应之一。
各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：(1)物质I 的化学式为________；F 中阴离子是______________；(2)反应①的化学方程式为为____________；(3)B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为____________；(4)反应②的化学方程式为_____________；(5)若E 与G 以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的化学方程式为_________；生成1mol 气体转移电子的个数为__________。
【答案】Fe(OH)3 Cl - 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2 MnO 2+4H ++2Cl －ΔMn 2++Cl 2↑+2H 2O 3Fe + 4H 2O(g)高温Fe 3O 4 +4H 2 4FeCl 2+4Na 2O 2 + 6H 2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O 2↑ 6N A【解析】【分析】丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl 2，B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，且B 为黑色粉末，则B 为MnO 2，K 为HCl ；①是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气的反应，所以C 为H 2O ，丁为氧气；G 为淡黄色固体，且可以生成氧气，则G 应为Na 2O 2，则J 为生活中常见的调味品，应为NaCl ，I 为红褐色固体应为Fe(OH)3；F 为棕黄色溶液，应含Fe 3+，E 与氯气反应可生成F ，则F 为FeCl 3，E 为FeCl 2；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe 可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D 为Fe 3O 4。
新高考小题必练5铁及其重要化合物学生版
铁及其重要化合物铁是过渡元素的代表，铁及其化合物相关知识是历年高考命题的热点，常常通过离子方程式正误考查氧化还原知识的应用，离子共存（铁盐的性质）、以铁的氢氧化物沉淀平衡为载体考查识图能力，以铁及其化合物为信息源考查计算能力，通过实验分析考查其基础知识的应用，通过物质制备考查实验分析能力等。
1.【2020江苏卷】下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B．室温下，Al与4.0mol·L−1 NaOH溶液反应生成NaAlO2C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO42．【2019江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 3．【2020浙江7月选考】黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI 之中的几种或全部。
将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。
下列结论合理的是（）A．X中含KI，可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl21.《淮南子·说山训》云：慈石能引铁(慈，旧作磁)。
“慈石”的主要成分是（）A．四氧化三铁B．氧化铜C．三氧化二铁D．硅酸盐2．下列有关实验的叙述正确的是（）A．用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体B．利用图2装置可制备Fe(OH)2C．图3微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收3．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（）A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂4．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（）A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O45．实验小组同学探究FeSO4分解反应并检验反应产物（加热及加持装置略）。
2018-2019学年高考化学一轮复习针对训练(铁、铜及其化合物)(解析版)
2018-2019学年高考化学一轮复习针对训练（铁、铜及其化合物）1. 下列有关纯铁的描述正确的是（）A. 熔点比生铁低B. 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C. 在潮湿空气中比生铁容易腐蚀D. 在冷的浓硫酸中可钝化【答案】D【解析】试题分析：生铁是铁与碳的合金，由于合金的熔点低于组成成分中任一物质的熔点，故A不正确。
生铁与盐酸反应时，铁、碳在盐酸中形成无数微小的原电池，使反应速率比纯铁要快，B不正确。
同样道理，生铁在潮湿空气中，Fe、C形成原电池发生吸氧腐蚀，腐蚀速率远比纯铁要快，C不正确。
金属铁、铝在常温下皆在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，D正确。
考点：考查铁的性质、金属的腐蚀与防护、化学反应速率点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，综合性强，注重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
2.2.下列有关说法不正确的是（）A. 铜合金有青铜,黄铜和白铜等B. 合金具有优良的物理,化学或机械性能,但其熔点一般低于它的成分金属C. 铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝D. 生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低【答案】C【解析】氧化铝熔点高，不能变为熔融态，C错误；答案选C。
3.3.下列关于铁的叙述正确的是①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸⑤向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝，是因为Fe3+能与淀粉发生显色反应⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A. ①③B. ②④C. ②⑤D. ④⑥【答案】B【解析】【详解】①铁能被磁铁吸引，铁合金易发生电化学腐蚀，但纯铁不易腐蚀，①错误；②人体的血红蛋白中含有铁元素，贫血时可通过补铁治疗，②正确；③铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，③错误；④常温下铁遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化，工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸，④正确；⑤向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝，是因为Fe3+把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，⑤错误；⑥铁与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，⑥错误。
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铁及其化合物知识点1．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。
密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。
能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
二．化学性质：1.与非金属反应1)Fe+S （I 2） FeS （FeI 2） 2)3Fe+2O 2 Fe 3O 4 3)2Fe+3Cl 2 2FeCl 3Fe 2+Fe 3+2.与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换)3 与酸反应1）与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应 Fe +2H +== Fe 2+ + H 2↑2)与氧化性酸反应 ：Fe+4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O常温下，铁和冷浓硝酸、冷浓H 2SO 4发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏： Fe+6HNO 3(浓)Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O Fe+6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+3H 2O4.与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu三、铁的化合物1、铁的氧化物铁的氧化物的比较铁的氧化物FeO Fe 2O 3Fe 3O 4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性 6FeO+O 2=2Fe 3O 4稳定稳定与酸的反应FeO+2H +=Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++ Fe 2++4H 2O与CO 的反应Fe x O y +yCO=xFe+yCO 2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O 2=2FeO Fe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2=Fe 3O 42、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意（1）配制后的FeSO 4溶液中要加入少量铁粉；（2）配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH 溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；（3）Fe 2+容易被氧化,所以FeSO 4溶液要新配制. （4）为了防止滴加NaOH 时带入空气,可将吸收NaOH 的长滴管伸入FeSO 4溶液液面下,再挤出NaOH 溶液.（5）为了防止Fe 2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.实验:FeSO 4溶液中加NaOH. 现象： 生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色化学方程式： FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 Fe 2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3（红褐色） （白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl 3溶液中加NaOH 溶液. ①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe 2O 3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。
2018——2019学年第二学期北京 高三化学一轮复习 铁及化合物(学案及训练)无答案
2018——2019学年北京高三化学一轮复习铁及化合物（学案及训练）知识点：1、铁的主要化和价有：。
从氧化还原的角度Fe3+只有：性，Fe只有：性，Fe2+：。
2、铁单质的性质：（1）铁分别和氯气、S在一定条件下反应（2）、铁和盐酸（3）、铁和氯化铁溶液（4）：铁和水蒸汽（5）钢铁在自然界电化学腐蚀发生的电极反应为：3、铁的氧化物有：它们的物理性质和俗名分别为：（1）、氧化铁和盐酸（2）氧化亚铁和盐酸（3）、氧化亚铁和稀硝酸（4）、四氧化三铁和盐酸（5）、四氧化三铁和稀硝酸4、铁的氢氧化物有：（写化学式），物理性质为：（1）、氢氧化亚铁在空气中被氧化（2）、氢氧化亚铁和盐酸（3）、氢氧化亚铁和稀硝酸5、氯化铁的性质有：（从氧化还原、酸碱性，沉淀性、络合性）（1）、氯化铁溶液和铜（2）、氯化铁溶液显酸性的原因：（3）将氯化铁饱和溶液滴入沸水中加热，得到红褐色液体，相应离子方程式为：（4）检验铁离子的操作：（5）向氯化镁溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液，产生的现象为：向得到的浊液中加入氯化铁溶液，现象是：发生的反应为：说明问题是：6、氯化亚铁溶液性质有：（从氧化还原、酸碱性，沉淀性、络合性）（1）、酸性氯化亚铁溶液中加H2O2（2）氯化亚铁酸性溶液在空气中变质（3）、检验亚铁离子的操作：（4）保存氯化亚铁溶液应该加的物质是：7、10% 的H2O2加入氯化铁溶液、硫酸铜溶液、二氧化锰现象分别为：说明：8、将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的产物是将硫酸铁溶液蒸干灼烧得到的产物是：二、强化训练：1、在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色（）A.变黄B.绿色更深C.绿色更浅D.无变化2、在稀硝酸中投入过量的铁粉，铁元素的微粒在反应中变化关系正确的是（）A、只有Fe→Fe2+的变化B、只有Fe→Fe3+的变化C、只有Fe→Fe3+→Fe2+的变化D、既有Fe→Fe3+→Fe2+的变化，又有Fe→Fe2+的变化3、有下列六种物质①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④亚硫酸钠⑤过氧化钠，由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是（）A．全部B．①②③⑤C．①②④⑤D．②③④4：（08崇文一模）5.以下各物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是（）A.C→CO→CO2→Na2CO3B.Fe→Fe3O4→Fe(OH)3→FeCl3C.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHD.N2→NO→NO2→HNO35、下列离子方程式正确的是（）A．铁粉撒入稀硫酸中.2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+C．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气.2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2D．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+＝Fe3++2Cl－6、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
高考化学铁及其化合物综合经典题含答案
（5）⑥氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，其现象为生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
【点睛】
铝与四氧化三铁反应生成铁，8molAl~9molFe，铁与水蒸气反应生成氢气，3molFe~4molH2，所以也可以根据对应关系8molAl~9molFe~12molH2，求得氢气的物质的量。
3．图中，固体A是铁锈的主要成分。
请回答：
（1）固体C的化学式是___，上述框图中体现了SO2的___（填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”）。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是___。
（2）反应①的化学方程式为___。
（3）反应③的离子方程式为___。
（4）反应⑧的化学方程式为___。
（5）反应⑥过程中的现象是____。
（6）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占___L。
【解析】
【分析】
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe(OH)2的转化为Fe(OH)3，故A为BaCl2，B为FeSO4，D为NaOH，则C为AlCl3，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中现象。
【详解】
（1）A为铁、B为四氧化三铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁、E氢氧化亚铁、F为氢氧化铁，则六种物质中都含有铁元素，故答案为：铁元素；
高考化学压轴题专题铁及其化合物的经典综合题及详细答案
高考化学压轴题专题铁及其化合物的经典综合题及详细答案一、高中化学铁及其化合物1．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：3224NH H O H SO Δ⋅−−−→−−−−→−−→甲乙丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。
则甲是________（填化学式）。
写出“32NH H O ⋅−−−−→乙丙”转化的离子方程式______________________。
（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则乙溶液中含有的离子是___________，甲的化学式为_____________。
【答案】23Al O 33234Al3NH H O=Al(OH)3NH +++⋅↓+ 3Fe + 23Fe O 【解析】【详解】（1）甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，按信息知甲为23Al O 、乙是硫酸铝，丙为3Al(OH)，则乙与氨水反应的离子方程式为：33234Al 3NH H O Al(OH)3NH +++⋅=↓+；（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则乙为硫酸铁，其溶液中含有铁离子，氧化物甲与硫酸反应得到硫酸铁溶液，因此甲为氧化铁。
【点睛】铝离子与氨水反应的离子方程式容易出错，同学往往错误地把离子方程式写错成3-3Al 3OH Al(OH)++=↓。
2．已知A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀。
根据图中转化关系，回答下列问题。
(1)写出F 、G 的化学式：F.________；G._______。
(2)检验D 中阳离子的方法为_____________________________________________________(3)保存C 溶液时要加固体A 的原因是_____________________________________________(4)写出下列转化的离子方程式：①B→C ：______________________________________________________________________ ②C→D ：______________________________________________________________________【答案】Fe(OH)3 Fe 2O 3 取D 溶液少许于试管中，加入几滴KSCN 溶液，溶液变红色，证明含Fe 3+ 防止Fe 2+被O 2氧化 Fe 3O 4+8H +═Fe 2++2Fe 3++4H 2O 2Fe 2++Cl 2═2Fe 2++2Cl −【解析】【分析】A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F 为Fe(OH)3，A 为Fe ，Fe 与氧气反应生成B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3。
高考化学压轴题专题铁及其化合物推断题的经典综合题含详细答案
高考化学压轴题专题铁及其化合物推断题的经典综合题含详细答案一、铁及其化合物1．下列物质A －F 是我们熟悉的单质或化合物，其中A 、B 均是常见的金属，且B 的合金用量最大；E 在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。
（1）G 溶液中溶质的化学式为_____________。
（2）请写出反应D→F 的化学方程式：_________。
（3）检验F 中金属阳离子的常用试剂是______________（填物质的化学式）；现象是____________。
（4）E 物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_________。
（5）写出C 与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。
（6）若向D 溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：____，反应过程中的化学方程式为：____，______。
【答案】NaAlO 2 2FeCl 2+ Cl 2= 2FeCl 3 KSCN 溶液呈血红色 Ca （ClO ）2 Al 3+ +4OH -=AlO 2-+2H 2O 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色 FeCl 2+2NaOH=Fe （OH ）2↓+2NaCl 4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O=4Fe （OH ）3【解析】【分析】B 的合金用量最大，所以B 为Fe ；E 在常温下是黄绿色气体，所以E 为Cl 2；盐酸与铁反应生成FeCl 2，FeCl 2与Cl 2反应生成的F 为FeCl 3；金属A 与盐酸反应后生成的盐，与适量的NaOH 溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶于NaOH ，所以A 为Al 单质，C 为AlCl 3溶液，G 为NaAlO 2溶液。
【详解】(1)根据分析可知，G 即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为NaAlO 2;(2)根据分析可知，D 为FeCl 2，与E 即Cl 2反应后生成FeCl 3，方程式为：2232FeCl Cl =2FeCl +；(3)检验Fe 3+常用硫氰化钾溶液，Fe 3+遇SCN -生成血红色物质；(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；(5)通过分析可知，C 为AlCl 3溶液，与过量的NaOH 溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：322Al 4OH =AlO 2H O +--++；(6)通过分析可知，D 的溶液为FeCl 2溶液，FeCl 2会与NaOH 溶液反应生成很不稳定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀会迅速的被氧化为Fe(OH)3，转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：22234Fe(OH)O 2H O=4Fe(OH)++；2．为探究某黄色固体的组成和性质，设计如下实验：请回答：（1）X 的化学式是_______。
高考化学压轴题专题复习—铁及其化合物的综合及详细答案
高考化学压轴题专题复习—铁及其化合物的综合及详细答案一、高中化学铁及其化合物1．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为气体单质一种主要成分、D在常温下是黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的化学式F______________，G_______________，H_________________。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用，反应①中是___________剂，反应②中是____________剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是___________；若反应①是在常温条件下进行，则A的电子式为______________。
(4)写出B与MnO2共热获得D的离子方程式________________。
(5)写出B与F反应的化学方程式___________________________。
【答案】Fe3O4 FeCl2 FeCl3催化剂氧化剂 KClO3 4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O【解析】【分析】中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A 为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，结合物质的性质解答该题。
【详解】与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，则：(1)由以上分析可知，F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3；(2)在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，H2O2起到催化剂的作用，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，发生：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化剂的作用；(3)反应①是在加热条件下进行，判断为实验室制氧气的反应，加热分解氯酸钾，2KClO32KCl+3O2↑，若常温下反应是二氧化锰催化剂分解过氧化氢，2H2O22H2O+O2↑，H2O2是共价化合物，其电子式为；(4)B(HCl)与MnO2共热获得D(Cl2)的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(5)B(HCl)与F(Fe3O4)反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O。
高考化学复习《铁及其化合物》专项综合练习及详细答案
高考化学复习《铁及其化合物》专项综合练习及详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
（1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、________________________________。
【答案】BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH； FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O＝4Fe(OH)3 Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH-＝AlO2- + 2H2O【解析】【分析】①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe(OH)2的转化为Fe(OH)3，故A 为BaCl2，B为FeSO4，D为NaOH，则C为AlCl3，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中现象。
【详解】(1)根据以上分析可知A、B、C、D依次为BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)现象②先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。
2018-2019学年鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题3《金属及其化合物》测试卷(解析版)
2018-2019学年鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题3《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.某稀溶液中含有Fe(NO3)3，Cu(NO3)2，HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3，Cu(NO3)2，HNO3物质的量浓度之比为()A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶42.为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有()A．2种B．3种C．4种D．5种3.下列实验与对应示意图的关系正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()A．过量铁粉与稀硝酸反应B．铁粉与硫蒸气反应C．铁粉与过量的浓硫酸共热D．红热的铁粉与水蒸气反应5.下列反应最终一定有+3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加KNO3③Fe(NO3)2溶液中加入少量盐酸④把Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．全部6.将等物质的量的镁和铝均匀混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()A．3 mol·L-1盐酸B．4 mol·L-1HNO3溶液C．5 mol·L-1NaOH溶液D．18.4 mol·L-1H2SO4溶液7.废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。
铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al，Al2O3，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。
为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀③取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中。
高考化学压轴题专题铁及其化合物推断题的经典综合题附详细答案
高考化学压轴题专题铁及其化合物推断题的经典综合题附详细答案一、铁及其化合物1．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子并得到副产物ZnO。
制备流程如图所示：(已知ZnO能溶于强碱)已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的目的是________（填字母）。
A 去除油污B 溶解镀锌层C 去除铁锈D 钝化铁皮（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是抽滤______。
（3）加适量H2O2 目的是________ 溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是_____。
（4）副产物ZnO常用于制备锌单质。
我国早有炼锌技术的记载，明代宋应星著的《天工开物》中有“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红冷定毁罐取出…即倭铅也。
”该炼锌工艺过程涉及主要反应的化学方程式为_________，（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，“倭铅”是指金属锌）。
（5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。
若需配制浓度为0.01 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7[保留4位有效数字，已知M r(K2Cr2O7)＝294]。
配制该标准溶液时，下列仪器中用不到的有________（填编号）。
①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤250 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】AB 洗涤、灼烧将部分亚铁离子氧化成铁离子防止Fe2＋被氧化 ZnCO3＋2C 高温Zn＋3CO↑ 0.7350 ③⑦偏大【解析】【分析】【详解】(1)A．氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，A符合题意；B．根据Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn也能和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层，B符合题意；C．氢氧化钠和铁不反应，C不符合题意；D．氢氧化钠不能钝化铁皮，故D不符合题意；答案为：AB；(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，抽滤就可以得到氢氧化锌沉淀，洗涤除去附着的离子，高温灼烧氢氧化锌分解得到ZnO；(3)Fe3O4中有+3价铁，因此加适量H2O2目的是将部分亚铁离子氧化成铁离子，将亚铁离子和铁离子达到Fe3O4中+2价铁与+3价铁的比例关系，持续通入N2，主要防止Fe2+被氧化；故答案为：将部分亚铁离子氧化成铁离子；防止Fe2＋被氧化；(4)该炼锌工艺参加反应的物质是煤炭饼和炉甘石(碳酸锌)，得到的物质是倭铅(金属锌)和CO，联想初中所学高炉炼铁原理，则炼锌过程涉及主要反应的化学方程式为ZnCO3＋2C 高温Zn＋3CO↑；(5)m(K2Cr2O7)=0.01 mol·L-1×0.250 L×294 g·mol-1=0.7350 g，电子天平用于准确称量固体质量，烧杯用于溶解固体，玻璃棒用于搅拌和引流，容量瓶用于配制溶液，胶头滴管用于加水定容。
高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析含答案解析
高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析含答案解析一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知①A、B、C、D、G含有同种元素。
②纯A(单质)B溶液D固体G溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。
依据以上信息填空：(1)写出D的化学式：___________________________________________。
(2)G生成C的过程中所出现的现象为_________________________。
(3)写出反应A→B的化学方程式：_________________________________。
(4)B→F的离子方程式为________；G与次氯酸反应的离子方程式为________________________________。
【答案】Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 2Fe＋3Cl22FeCl3 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ H＋＋2Fe2＋＋HClO=2Fe3＋＋Cl－＋H2O【解析】【分析】结合框图，D固体呈红棕色，则其为Fe2O3；A、B、C、D、G含有同种元素，B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B为FeCl3，G中含有Fe2+，A为Fe。
由“B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G”，则F为H2SO4，G为FeSO4；E是通常情况下密度最小的气体，则E为H2。
由B→C→D的转化可推知，C为Fe(OH)3。
【详解】(1)由以上分析可知，D为氧化铁，其化学式：Fe2O3。
答案为：Fe2O3；(2)FeSO4生成Fe(OH)3，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
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2018-2019学年高三专题小练铁及其化合物（优质原创)
一、单选题
1．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】D
2．一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O
3、Fe 3O 4的混合物中加入350mL 2mol•L ﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO （标准状况），往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现．若用足量的H 2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ） A ．0.21 mol B ．0.25 mol C ．0.3 mol D ．0.35 mol
【答案】C
3．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe 3+
的溶液中是否含有Fe 2+
，乙组：检验含
Fe 2+的溶液中是否含有Fe 3+。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】B
4．Na 2FeO 4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是
A ．Na 2FeO 4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe 3＋和O 2，离子方程式为：4FeO 42-＋10H 2O ＋
4Fe 3＋===20OH －＋3O 2↑
B ．工业上可用FeCl 3、NaOH 、NaClO 三种物质反应制得Na 2FeO 4离子方程式为：2Fe 3＋＋10OH －
＋3ClO －===2FeO 42-＋3Cl －
＋5H 2O
C ．Na 2FeO 4消毒杀菌时得到的Fe 3＋可以净水，Fe 3＋能产生净水物质的原因是：Fe 3＋＋3H 2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋
D ．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH 溶液的方法制Na 2FeO 4，阳极的电极反应为：Fe －6e －＋8OH －===FeO 42-＋4H 2O 【答案】A
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…………外…………○5．向300 mL 1 mol ·L -1的稀硝酸中，加入5.6 g 铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有NO ），下列说法不正确的是（ ） A ．最终所得溶液中既有Fe 2+又有Fe 3+ B ．最终溶液中，硝酸无剩余
C ．标准状况下生成NO 的体积为1.68 L
D ．再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化 【答案】D
6．向某晶体的溶液中加入Fe 2+后溶液无明显变化，再滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是（ ） A ．Fe 2+不能与SCN ﹣形成血红色化合物 B ．该晶体中一定含有SCN ﹣
C ．Fe 3+
的氧化性比氯气的氧化性强 D ．Fe 2+
被氯气氧化成Fe 3+
【答案】C
7．某铁的氧化物（Fe x O ）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl 2，恰好将Fe 2+完全氧化。
x 值为 A ．0.78 B ．0.80
C ．0.85
D ．0.90
【答案】B
8．下列说法中正确的是
A ．铝粉与氧化镁混合共热能冶炼出镁
B ．FeCl 2只能通过置换反应生成，FeCl 3只能通过化合反应生成
C ．Fe 3O 4中铁元素的化合价为＋2，＋3价，故Fe 3O 4为混合物
D ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量盐酸反应，在相同条件下Na 2CO 3产生的CO 2体积小 【答案】D
9．下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )
A ．铁的氧化物有FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4，它们都是黑色的固体
B ．铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色
C ．鉴别Fe 2＋中混有Fe 3＋，可先加入Cl 2水，再加入KSCN 溶液
D ．铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。
【答案】B
10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL 溶解9.6g 。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(被还原为NO 气体)。
下列分析或结果错误的是（ ）
A ．原混合酸中NO 3-物质的量为0.1 mol
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B ．OA 段产生的气体是NO ，AB 段的反应为Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋，B
C 段产生H 2 C ．第二份溶液中最终溶质为FeSO 4
D ．H 2SO 4浓度为2.5 mol•L －1 【答案】A
11．部分被氧化的Fe －Cu 合金样品(氧化产物为Fe 2O 3、CuO)共5．92 g ，经如下处理：
下列说法正确的是①滤液A 中的阳离子为Fe 2+、Fe 3+、H +
；②样品中氧元素的物质的量为0．03
mol ；③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0．04 mol ；④V ＝224；⑤V ＝336。
A ．①③④ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①③⑤ 【答案】B
12．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物中加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出 11.2mL （标准状况）气体，所得溶液加入 KSCN 溶液不变红色。
用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为 A ．2.8g B ．11.2g C ．5.6g D ．无法计算 【答案】A
13．向FeBr 2和FeI 2混合溶液中逐渐通入Cl 2，不可能发生反应的离子方程式是 A ．2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －
B ．2Fe 2＋＋2Br －＋2I －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋Br 2＋6Cl －
C ．2Fe 2＋＋4Br －＋2I －＋4Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋2Br 2＋8Cl －
D ．4Fe 2＋＋2Br －＋2I －＋4Cl 2===4Fe 3＋＋I 2＋Br 2＋8Cl － 【答案】C
14．将物质的量均为a mol 的FeCl 3和CuCl 2投人水中形成混合溶液，再加入bmol 铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是( )
A ．当a/2<b<3a/2时，反应后的溶液中n(Cu 2+):n(Fe 2+)= (3a/2-b):(b+a)
B ．当b≥3a/2时，发生总反应的离子方程式为2Fe 3++Cu 2++2Fe=4Fe 2++Cu
C ．当b≤a/2时，发生的离子反应为2Fe 3++Fe=3Fe 2+
D ．当a/2<b ＜3a/2时，反应中转移电子的物质的量：a mol<n(e -)<3a mol 【答案】B
15．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中加入120 mL 4 mol·L －1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。
若用足量的CO 在加热下还原质量相同的混合物，能得到铁的物质的量为 A ．0.14 mol B ．0.16 mol C ．0.21 mol D ．0.24 mol 【答案】C
16．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是
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…订…………
A ．①②③④⑤
B ．①②③④
C ．②③④⑤
D ．①②③⑤ 【答案】D
17．下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】A
18．部分氧化的 Fe-Cu 合金样品(氧化物为 Fe 2O 3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
下列说法正确的是( )
A ．滤液A 中的阳离子为Fe 2+、Fe 3+、H +
B ．溶解样品消耗的硫酸共为 0.04 mol
C ．样品中氧元素的质量为 0.48 g
D ．V=336 mL 【答案】B
19．向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1L 1 mol/L 硝酸溶液，充分反应，放出NO 有剩余。
则反应后．．．
溶液中c (NO 3‾) 可能为 A ．0.45 mol/L B ．0.6 mol/L C ．0.75 mol/L D ．0.9 mol/L 【答案】C
20．11.2g Fe 加入一定量的HNO 3充分反应后，生成Fe 2+、Fe 3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体与一定量的O 2混合后通入水中，最后无气体剩余，则通入的氧气的物质的量是 A ．0.12mol B ．0.14mol C ．0.2mol D ．0.13mol
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【答案】B。