高二化学上学期化学反应速度
2020-2021学年高二化学【新教材】人教版(2019)选择性必修一2.1化学反应速率
2.1化学反应速率（同步导学）-2020-2021学年高二化学【新教材】人教版（2019）选择性必修一一、单选题1．某密闭容器中，发生反应2M(g)＋3N(g)P(g)，平衡时反应速率v(M)、v(N)、v(P)之间关系正确的是 A ．v(M)＝2v(P)B ．v(M)＝v(N)C ．v(M)＝v(P)D ．v(N)＝v(P)2．用2g 块状大理石与30ml3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( ) ①再加入30mL3mol/L 盐酸②改用30ml6mol/L 盐酸③改用2g 粉末状大理石④适当升高温度 A ．①②④B ．①②③C ．①③④D ．②③④3．反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，则这几种物质的反应速率之比正确的是( ) A ．v(C)=2v(A) B ．3v(B)=2v(D) C ．v(A)=3v(B)D ．2v(D)=v(A)4．生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O 2会越来越少，CO 2会越来越多，因此将CO 2转化为O 2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。
据科学文献报道，NiFe 2O 4在一定条件下既能促进CO 2分解又可重复使用。
NiFe 2O 4在此反应中是（ ） A ．反应物B ．制冷剂C ．中间产物D ．催化剂5．合成氨的反应N 2+3H 22NH 3，下列反应条件的改变对反应的影响正确的是A ．减小H 2的浓度能加快反应速率B ．添加催化剂对反应速率无影响C ．升高温度能加快反应速率D ．增大N 2的浓度可以使H 2完全转化为NH 36．过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系图为( )A ．B ．C ．D ．7．将盐酸滴到碳酸钠粉未上，能使反应的最初速率加快的是 A ．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B ．盐酸浓度增加一倍，用量减至12C ．增大碳酸钠粉未的量D ．使反应在较低温度下进行8．某实验小组利用0.1mol/L 223Na S O 溶液与0.2mol/L 24H SO 溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。
2.1.2+影响化学反应速率的因素+活化能+课件+高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
课堂练习
3.下列有关催化剂的说法正确的是( )A．催化剂在反应前后质量 不变，故催化剂不参与化学反应B．降低反应活化能，使反应速率加快 C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂只改变反应的正反应速率
答案 B
归纳总结（用“增加”“不变”“加快”填表）
影响化学反应速率的本质原因
影响
单位体积内
外因 增大反应 物浓度 增大压强
活化能高，反应难； 活化能低，反应易。
基元反应的活化能越大， 反应物到达过渡态就越不容易， 该基元反应的速率就越慢。一 个化学反应的速率取决于速率 最慢的基元反应。
课内探究
6.活化能与化学反应速率
在一定条件下，活化分子在反应物分子中所占的百分数是 固定不变的。活化分子百分数越大，或单位体积内活化分 子数越多，单位时间内有效碰撞的次数就越多，化学反应 速率就越快。
2.压强对反应速率的影响
压缩体积，压强增大
分子总数:10 活化分子数:3 活化分子百分数:30%
分子总数:10 活化分子数:3 活化分子百分数:30%
增大 压强
浓度 增大
单位体积 活化分子 单位时间
内活化分
有效碰撞
子数增加 百分数不变 次数增加
反应速率加快
运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响
分子总数
活化分子数
活化分子百分数
有效碰 化学反 撞次数 应速率
升高温度
加催化剂
谢谢
归纳总结
影响化学反应速率的本质原因
影响
单位体积内
外因 增大反应 物浓度 增大压强
分子总数 增加 增加
活化分子数 增加 增加
活化分子百分数 不变 不变
升高温度 不变
增加
高二化学影响化学反应速率的条件
化学反应速率
第二课时 影响化学反应速率的条件
二、影响化学反应速率的条件
化学反应能发生的先决条件是：反应物 阅读课本P32-35 ， 在通常情况下， Na与水的反应和 Mg与 分子 (离子)之间发生碰撞。但是并不是每次 什么是有效碰撞？什么是活化分子？ 水的反应哪个剧烈 (反应速率快)？为什么？ 碰撞都能发生化学反应，只有具备一定能量 这说明化学反应速率的决定因素是什么？ 的分子(离子)相互碰撞才可能发生反应。 有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。
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破除了得囚犯身份,赐予了他一些神城使者の身份. 虽然,他很不喜欢这常年笼罩在金色长袍内,练脸都不能露出来の身份.但是他没有丝毫考虑就利马接受了.并且重重の给那个男人跪下,恨不得亲吻他の脚底. "俺喜欢双瞳の人,相见即是缘分,所以俺给你呀一些机会.只要你呀能在落神山天 路开启前,突破帝王境,并且进入落神山夺得里面の神剑の话,俺可以帮助你呀成神,并且给你呀升天の机会！" 每当回想起神主屠の话,雪无痕便不由自主の浑身热血沸腾起来,他一灰一黑の双瞳便不停の闪烁起来,幸福来得如此突然,他还不会去抓住の话,他就不是雪无痕了…… 他开始没日 没夜の苦修起来,在神城庞大の灵菜灵丹支持下,他修为开始飞速の增长起来.他相信,数年之后,他,雪无痕将会以一种强所未有の身份和实力出现在世人面前. 当前 第22柒章 ２壹８章 章鱼怪智 22柒章章鱼怪智 在通道口不咋大的山谷,休息了五天,白重炙准备上路了. 并不是他不喜欢不 咋大的山谷内の安逸和舒坦.反而是他有点害怕自己沉浸在这种安逸中太久,自己一往无前の勇气会被慢慢磨平,自己会变得懦弱,失去往前冲の勇气.正如他强迫自己不去思念,他所思念の人一样,有些东西一旦习惯了の话,将会彻底泛滥起来,直至最后将他完全淹没…… 直接战智合体,白重 炙收拾好一切,其实也没有什么好收拾,依旧是一件金黄の皮甲,一些包裹,一把青龙****,只不过,包裹内多了几只晒干の肉干. 踏上青黑色の阶梯,朝着那个黑幽幽の洞口走去,黑幽幽の洞口散着青色の幽光.身形一闪,一阵光华闪耀,白重炙出现在一条宽阔の大道上. 大道很大足足有数百米 宽,有树有花有不咋大的生物,一切の一切让白重炙觉得宛如第一次被传送到傀儡通道一样,前方千米之外依旧有着一些黑幽幽の洞口在闪烁着青光. 要不是这山道微微有些弯曲,不同于开始传送到傀儡通道の那里,白重炙还真以为自己又被传送回来了. "嗷！嗷！" 不出意外,几分钟后,山道 后面传来一群怪智の怒吼声.白重炙回头一望,嘴角微微抽动,弯起一些微笑の弧度,身后依旧是上次遇到の那群魔智,前方一条火红色の巨蟒正吞吐着猩红の舌头,飞快の朝他扑来. "嗡！" 白重炙再次微微一笑,直接开启气场,悠闲の朝前方の洞口闪去. 今时不同往日,半年过去,白重炙实力 大涨,战气修为诸侯境二重,夜皇七式变成了夜皇三十八式,攻击力上升了三倍不止.当然对于这种低级の不咋大的魔智有些看不上眼了.但是他却没有出手击杀这群魔智,夜若水告诉他,傀儡通道の魔智你呀击杀一波,等会就回出现第二波,第三波……并且实力越来越厉害,他没那么傻. 闲庭信 步般,行走在山道上,后面の魔智群,一旦靠近,白重炙则随意挥出一条道战气,把前端の魔智震退,而有气场防御,魔智们の远程攻击也不能让他受到一点伤害. 几分钟后,他来到了大道の顶端,深呼了两口气,白重炙没有犹豫,直接踏入洞口,传送到了第二关の不咋大的空间内. 这个不咋大的空 间是一些高原地形,没有迷雾,没有漫天の黄沙,并且很奇怪の是没有怪智攻击他. 所以,白重炙很轻松の在半个不咋大的时后,就找到了第二关の出口,并且发现了这一关の守护智. 第二关の入口很奇怪,竟然是在一些山洞内,洞口闪耀着半透明の光罩,而光罩内一些青黑色の阶梯历历在目,很 是醒目. 而此刻,白重炙也终于明白了,为什么第二关考验怪智攻击自己了.因为第二关只有一只怪智,这只怪智体型非常の庞大,足足有数十米高,十多米宽,犹如一座不咋大的山一样盘坐在光罩外面. 怪物有六只人头般の眼睛,泛着血红の光芒,嘴巴反而相对而言非常不咋大的,最奇怪の是, 这怪智身体长满了"手". 不,用触手形容更为确切. 几十根足足有数十米长の触手,此刻正不断の朝白重炙挥舞着,似乎在警告着白重炙,不要过去,否则这几十根触手将会将白重炙活活勒死. 触手很粗,每一根都有白重炙の大腿一样粗,并且触手竟然长满了黑色の尖刺.显然,如果被扫中或者 被勒住の话,后果绝对不会很舒服. 白重炙没有过多の犹豫,直接气场大开,战气全力运转,开始试探性の往前慢慢走去. "咻,咻！" 没走多远,章鱼怪智开始攻击了,两只长长の触手宛如两根铁鞭般,一左一右一,上一下,带着咧咧の风啸声,狠狠の朝白重炙扫来. 白重炙面色没有一丝表情,只 是脚上快速扭动几下,身子一闪,快速退开,离开了触手攻击の范围. "砰,砰！" 两根触手没有碰到白重炙の身体,最后顺着方向,重重砸在地面上.把地面砸出两道深深の沟痕. "咻！" 白重炙没有过多停留,再次朝前迈去,这次他关闭了气场,手中の****却吐出了一条青色の气浪,时刻准备攻 击. 往前迈了几步,他停住了身子,静等着章鱼怪智触手攻来.片刻之后,两根触手如约而到. "咻" 白重炙双眼闪耀着道道精光,盯着两道破空而来の触手,沉喝一声,身子一闪,凭空跃起,躲避其中一条触手の攻击,手臂却战气光芒大涨,手中の刀浪,迎接前方扑面而来の另外一根触手,重重斩下. "咔哧！" 没有出乎白重炙の预料,触手应声而断,白重炙则在空中晃动一下,朝后退去. "砰！" 在白重炙退回去之后,不咋大的半截触手才重重の砸在地面,冒出了褐色の液体.并且非常奇怪の是,白重炙看到那只断了半截缩回去の触手,竟然在缓慢の生长起来,不一会儿,那断裂の触手竟然缓 慢の再次长了出来. 看到这一幕,白重炙这才满意の笑了笑.其实他心里对于这一关の怪智实力大概有些底.夜若水说过,其实这十二个不咋大的山洞,十二个不咋大的空间关卡.分为三个实力阶级,第一关,第五关,第九关,以及最后一关,都是最难过の,其他の关卡相对而言都算轻松.尤其是最 后一关,甚为变态,每次前去寻宝の人都会在第十二关败退或者身亡. 没有再去试探,白重炙直接打开气场,手持青龙****,身形闪动,速度暴涨,直接朝章鱼怪物背后の透明光罩冲去. "咻,咻,咻……" 章鱼怪智怪叫连连,全身の几十根触手,宛如一张天罗地网般,从四面八方朝白重炙扑来,似乎 想把白重炙牢牢捆住,勒成一堆烂肉. "给俺断！" 白重炙大喝一声,手臂快速翻飞,****前端の青色刀浪,不断离体而出,幻化成片片刀光,以白重炙身体为中心,超四面八方飞快射去. 当前 第22捌章 ２壹９章 走错路了 22捌章走错路了 "砰！砰……" 无数の青色の刀浪和四面八方蜂拥而来 の触手重重撞在一起,直接将其斩断,一时候褐色の液体漫天喷洒,截截断肢不断の往地面上掉去. 白重炙看着章鱼怪智触手一旦被砍断则快速の回收,在慢慢の生长出来,然后继续弹射而出继续攻击.不禁冷冷一笑,身子不在加速度,反而慢吞吞の一步一步慢慢の朝章鱼怪智走去. "哼,俺看你 呀长得快,还是俺砍得快！" 一片刀光闪过,几根触手被斩断.一片刀光又闪过,又是几根触角被斩断.白重炙脸色冷傲,一步一步朝前走去,章鱼怪智の触手越来越少,越来越短,最后等白重炙靠近山洞半透明の光罩の时候,竟然光秃秃の全部被斩断了,只剩下忍受那么长の无数根触手,正不断の 在哪里挥舞着,再那么慢慢生长着. "没时候和你呀玩了,不咋大的爷俺要连闯三关！" 白重炙打量了怪叫不停の章鱼怪智,淡淡一笑,挥了挥手,走进了光罩. 白光一闪,他再次被传入一些安静の不咋大的山谷,而这个不咋大的山谷竟然和前几天他休息了十多天の不咋大的山谷差不多,非常の 安静,非常の让人感觉舒适. 他没有太多の停留,在不咋大的山谷休息了半个不咋大的时之后,再次出发,他决定一鼓作气练破三关. 通过出口阶梯,再次出现在傀儡通道,没有停顿,直接进入了第三个不咋大的洞口. 他被传送到一些非常大の峡谷内,峡谷大约有十多多宽,弯弯曲曲看不到前方 和后面. 白重炙摸了摸鼻子,有些迷糊了,自己
化学反应速率课件高二上学期化学人教版选择性必修1
2HI == H2 + I2
反应历程或 反应机理
第一步：2HI → 2I• + H2 第二步： 2I• → I2
基元反应
思考：对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢是 由哪步反应决定的?
由最慢的一步基元反应决定，决速步骤。
对于反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，用下列方法来测定反
应速率是否正确
√ (1)测定收集一定体积的CO2时所用的时间 ( )
√ (2)测定一段时间内溶液中c(H＋)的变化
()
√ (3)测定一定质量的CaCO3完全溶解所需时间 ( )
√ (4)测定一定时间内产生CO2气体的体积
结论
其他条件相同，4 mol/L H2SO4 硫酸溶液比 1 mol/L H2SO4 硫酸 溶液化学反应速率大
练习：教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。
(1)检查图1装置气密性的操作方法是：
关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的活塞，若活塞 能回到原位，则气密性良好。
图1
(2)同学们在实验操作中发现本实验设计存在明显不足：
活化分子具有的平均能量 与反应物分子具有的平均 能量之差，称作活化能。
注意
1、发生有效碰撞的分子一定是活化分子；活化分子的碰撞不一
定是有效碰撞（由于取向问题）。
2、有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多 少有关（即活化分子百分数）。
活化分子数
活化分子百分数 = 反应物分子数
×100%
3、活化能越低，普通分子就越容易变成活化分子，单位体积内 活化分子数就越多，单位时间内有效碰撞的次数就越多，化学 反应速率就会越快。
2023学年江苏高二上学期化学同步讲义2-1-1 化学反应速率的表示方法(教师版)
专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率第1课时 化学反应速率的表示方法课程标准课标解读1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。
2．掌握化学反应速率的简单计算，提高速率概念的理解能力。
3．学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。
1．认识化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。
能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。
(变化观念与平衡思想) 2．能发现和提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验、调查等方法进行有关N 2O 5分解速率的实验探究。
(科学探究与创新意识)知识点01 化学反应速率1．化学反应速率的表示方法化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量，可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。
数学表达式：v ＝Δc Δt。
Δc 表示反应物或生成物物质的量浓度的变化(取绝对值)，常用单位mol·L －1。
Δt 表示一定的时间间隔，常用单位s 、min 或h 。
常用单位：mol·L -1·min -1或mol·L -1·s -1。
用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
2．平均速率与瞬时速率根据ΔcΔt求得的反应速率是在时间间隔Δt 内化学反应的的平均速率。
若Δt 非常小，则平均速率接近某一时刻的瞬时速率，瞬时速率也可以在物质的浓度随时间的变化曲线上通过数学方法求得。
3．化学反应速率与化学计量数的关系对于化学反应：a A(g)+b B(g)===c C(g)+d D(g)v (A)=Δc (A)Δt ，v (B)=Δc (B)Δt ，v (C)=Δc (C)Δt ，v (D)=Δc (D)Δt在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义目标导航知识精讲相同。
2022学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1第二章第一节化学反应速率
新知学案导学
随堂学情检测
(3)“三段式法” ①步骤：对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用以下 步骤和模板计算 a．写出有关反应的化学方程式； b．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； c．根据已知条件列方程式计算。
化学 选修4
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②方法：
例如：对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，起始(t0 s)时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol ·L－1，则化学反应速率可计算如下：
(1)x的值是________。 (2)A在5 min末的浓度是________________。 (3)B的平均反应速率是________________，D的平均反应 速率是________________。
化学 选修4
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解析
(1)v(D)＝
0.5 mol·L－1 5 min
mol·L－1min－1；乙，v(Y)＝1.2 mol·L－1min－1；丙，v(E)＝
0.6 mol·L－1min－1；丁，v(F)＝0.9 mol·L－1min－1.则反应最快
的是( )
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
答案 D
化学 选修4
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解析 归一法：若以物质X为标准，根据用不同物质表示
mol/(L·s)或mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
化学 选修4
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2．对化学反应速率的正确理解 (1)化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加，其值均为___正_____值。 (2)化学反应速率通常是指某一段时间内的____平__均____反应 速率，而不是___瞬__时_____反应速率。 (3)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率， 其____数__值____可能相同也可能不相同，但表示的___意__义_____相 同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标 准，在速率v的后面将该物质的____化__学__式____用括号括起来。
高二上学期化学人教版学案：影响化学反应速率的因素 活化能
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素活化能【预习案】一、影响化学反应速率的因素1．内因：在相同条件下，不同的化学反应的反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。
2．实验探究【探究案】（1）实验Ⅰ：定性探究影响化学反应速率的外界因素<1>实验原理：、<2>实验方案设计影响因素实验步骤实验现象实验结论浓度增大浓度，化学反应速率增大温度混合后均出现浑浊，但70 Ⅰ热水一组首先出现浑浊升高温度，化学反应速率催化剂前者无明显现象，后者出现大量催化剂能加快化学反应速率（2）实验Ⅰ：反应速率的定量测定和比较<1>实验步骤Ⅰ取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。
Ⅰ取另一套装置，加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸和锌粒，测量收集10mL H2所需的时间。
<2>实验现象：锌与稀硫酸反应产生，收集10 mL气体，Ⅰ所用时间比Ⅰ所用时间。
<3>实验结果<4>实验结论：4mol·L－1硫酸与锌反应比1 mol·L－1硫酸与锌反应的速率。
3．外因（1）在一般情况下，当其他条件相同时，增大反应物，化学反应速率；降低反应物浓度，化学反应速率减小。
升高温度，化学反应速率；降低温度，化学反应速率。
催化剂可以改变化学反应速率。
（2）大量实验证明，温度每升高Ⅰ，化学反应速率通常增大为原来的倍。
这表明温度对反应速率的影响非常显著。
（3）压强对化学反应速率的影响Ⅰ研究对象：对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成。
Ⅰ影响规律：对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，压强(减小容器容积)，反应速率；减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。
二、活化能1．有效碰撞理论（1）基元反应：大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。
高二化学人教版选择性必修1第二章第一节第二课时影响化学反应速率的因素
V↑
a.充入反应物气体 压强 C↑ V↑
②恒温恒容 b.充入惰性气体
压强
C反不变 V不变
a.充入反应物气体 ③恒温恒压
V
P不变 C不变
V不变
b.充入惰性气体 V P不变 C反 V
减小压强，气体体积增大，浓度减小，反应速率减慢。
对无气体参加的化学反应，改变压强时，化学反应
速率基本不变。如MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。
【注意】
①P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小。
②压强只对于有气体参加的反应的速率有影响。
例题．增大压强(缩小反应容器体积)对下列反应
的反应速率几乎无影响的是( )
C1
压强增大
C2
V1
n1
V2=1/2V1
V2 n2
（Ⅰ）
（Ⅱ）
C1=n1/V1
C2=n2/V2=n1/（1/2）V1=2C1
压强增大 →浓度增大 →单位体积内n活↑ →有效碰撞↑
【结论】
压强 增大
体积Байду номын сангаас小 其他条件不变
→C增大 →V↑
【规律】
对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，
增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；
答案：（1）（3）
2021/7/29
20
温度对化学反应速率的影响
【实验2-3】 试验中发生了如下反应： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 实验现象： 温度高的溶液先出现浑浊。
实验结论∶
1.其他条件不变，温度升高，反应速率加快。
【规律】
2、一般说来，温度每升高10℃，反应速率 增加2-4倍。
高二化学上学期化学反应速度
；街拍第一站 https:/// 街拍第一站
学习目标：化 1.掌握化学反应率 的概念 .学 反及化学反应速率 的表示方法 . 2 .掌握影响化学反应速率的因素
重点、难点：
应
1.化学反应速率 的表示方法 .
速 2.外界条件对化学反应速率 的影响
率
1.化学反应速率是描述化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、单位体积内反应物 或生成物的物质的量(mol) 的变化。(标量)
2.表示方法：用单位时间内某一反应物 的物质的量浓度的减少或生成物的物 质的量浓度的增加来表示。
数学表达式： V=△C/t
1.化学反应速率是描述化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、单位体积内反应物 或生成物的物质的量(mol) 的变化。(标量)
2.表示方法：用单位时间内某一反应物 的物质的量浓度的减少或生成物的物 质的量浓度的增加来表示。 V=△C/t
高二化学上学期化学反应速率
；温州乐清出海捕鱼 温州乐清出海捕鱼 ；
是来自个体的信任和满意。 ? 2000年 当代散文的精神惰性 ?王开岭 ? 文学是有尊严的。散文是有尊严的。事物的尊严，来自于其存在的品质和功能。 散文最大的品质是什么？我以为，是她话语的诚实性——精神的诚实，叙述的诚实，体验的诚实！散文的独特，并非仅仅形式上她是一 种随意性极强的文体，更在于她把对精神诚实的诉求升至信仰的高度。她的美，还流露在写作姿势和语言行走的端庄上。 鉴于此，较之小说诗歌，散文更应在她的特质，即心灵的“诚实性”上下工夫——怎样保对生命不撒谎？怎样拒绝灵魂作弊？怎样放扩精神关怀？ 如果一个曾是 作家的人，面对这个复杂的时代，无法再发出独立而瑰美的声音，无力再作出有价值的判断和解读，那他就应该被淘汰了。作家不是一个技术名词，更非一个终身性职业，而是一个精神载体。要使一个“作家”身份成立，除了对语言的熟悉，更在于他的思想内存、良知精神、独立人格和话语 勇气……除了充当一个语言的调酒师，他更是一个精神的发现者，一个理想的守望者。惟此，他才可以坦然负起“作家”这样一个角色。 长期以来，人们更多地把散文视为一种赋闲文体，于是散文在品质上也渐渐沦为了一种文学的下脚料，变成了一种饭后茶余的唠嗑和心绪把玩，娇气、 柔弱、松弛、骄情……似乎作家写散文的那点气力和领地只是开垦小说和诗歌后残剩的那一点点，散文成了文学的剩饭、闲饭、馊饭。 它太懒惰！懒惰造成了萎缩，造成了那种睡眼惺松、虚汗淋漓的倦态。 如果说，过去散文的不景气和给人的那种单薄印象，多与对散文的文体认识 有关——是一种简单的定位和命名制约了它，那么现在来看，松绑工作已做得差不多了，传统的散文概念早已被突破：广义上说，它应该什么都是；狭义地讲，除了小说与诗歌，剩下的表达领域全属于散文。 但新问题是：散文定义虽宽了，而实际的文本空间——散文体积——仍显仄窄、 狭促、拘谨，给人打不开的感觉，换句话，理论上假定的散文与文本实践不对称。人们看到更多的是散文的物理空间之大，却少有人去关注其精神空间。实际文本所呈现的精神含量和丰富性是不够的，尤其在描述深刻的心灵事件、人性的深度控掘、关注当代中国人的现实生态、揭示普遍信仰 危机、承担良知和批判功能方面，散文往往是缺席的。这并非艺术本身的天然安排，而是一种人为的弃权和出让，一种无能造成的无为。散文自身蕴藏的深阔与幽邃被我们浪费了，我们没有很好地去填充它，就像分到了一所大房子——但却没能力去设计、装修和买家具一样。 怎样才能 把散文做大？做得与之设计空间相匹配？配得上它的自由与辽阔？我想到近几个世纪来的西方文学。西方散文从来就是没有边界、不被锁定的，所以它一直像雾一样弥漫，像光一样辐射，无处不在，无所不能……表述上，她更自由、流畅、从容与丰满，这一点，随便打开两册中西散文读本即 可实：彼此的散文理念差异有多大！像恰达耶夫《哲学书简》、马丁·路德·金《我有一个梦想》那样的东西，在我们这儿是找不到的，恐怕现在写出来也无处发表吧。类似的还有萨特的《被占领下的巴黎》，加谬的《西西弗斯神话》，茨威格的《一个欧洲人的回忆》和《异端的权利》，梭 罗的《瓦尔登湖》，布罗茨基的《小于一》等，虽表面上是回忆录或哲学体的随想，但我觉得它们更富含“散文”的自由精神和弥漫气息，其文学品质和生命诚实性也远大于我们很多自诩为“美文”的东西。 恐怕只有中国散文和散文杂志才那么轻易地形成“风格”，流于规范，那么简 单地被模型圈定。 究其源，我觉得仍是生产者的问题：知识储备不够，精神资源贫乏，文学理念滞后——就像浓缩的气球皮，它本身的设计空间非常之大，但平时又是浓缩的，能否把它做大，做得饱满，关键在于吹气球的人，看他的肺活量、底气和精神蕴藏是否充沛了。如果肺活量小， 那气球体型肯定是干瘪的。说到底，乃生产者自身素质和思考力不够所致，是他的过于懒惰、惧怕难度、选择逃避和放弃承担造成的。 有人或许会说：文学的第一要素应是美，文学应以美为最大特征，而非什么“良知”与“责任”。不错，美的确乃艺术的首选之一，但何为美呢？是词 语外壳吗？是外表的绮丽吗？是文本装潢和修饰性吗？显然不。“准确”就是美，准确地捕捉到了灵魂真相和生命秘密就是美！为什么会准确？因为诚实，因为裸净和真切，因为他争取到了深度的真！及时锁定了真！因为他顽强地占有并守住了这个距事物最近的点。表达的准确程度不仅需要 才华，还需感受和表达的勇气，甚至更需勇气。像安徒生童话《皇帝的新衣》，其中最美的一话就是那个孩子说的。这就是诚实的功劳！是诚实在帮助一个人实现其德才！文学的最高成就应是人格成就！这不是技术问题，而是一个能否保对心灵和精神不撒谎的问题。当一个人不习惯撒谎的时 候，“准确”即源源不断地涌至…… 凡优秀作品给人印象最深的，无不是那些准确地击中了你的句子和段落！她感动和震撼着你，所以你才觉得她美！我读书有个习惯，那就是划书，最后发现，凡是用笔重重划出的，凡使我怦然心动的，无不是一些高度准确的句子，由于她准确地击中 了你的某个精神部位——所以你才感激她！因为她扶摸了你，她惊醒和印了你体内的某种东西，她最大限度地洞悉了你。比如杜拉斯说：“如果你只喜欢和一个女人做爱，那说明你不喜欢做爱。”“夫妻间最真实的一点，是背叛，任何夫妻，哪怕成绩最好的夫妻，也不能促进爱情。”我不知 道别人如何看待这样的句子？哪怕它再有争议，我还是觉得她吐出了一种罕见的美！她是靠诚实和勇气顽强地做到这一点的。 读者往往对某个作家有一种固执的信任，逢其文即读，遇其书则买，为什么？因为信任，因为提前预支了一份信任在里头。人们相信他的精神是诚实的，无论他 写什么，大家愿意相信他——相信他又一次要把真诚的东西告诉大家！尽管他的故事未必每一次都精彩，每一篇的观点都让人信服和认同，但人们已养成了一种迎接他的习惯。是他的写作姿势和文学品质感动了读者。这就够了，这无疑是一个作家最大的荣誉和成就！比如我对茨威格的态度即 如此，他的每一本书都买——甚至有几本到现在也没来得及读完，但我信任他——我相信他的每一本书，每一篇文学，包括日记和书信，甚至连他的那篇绝命书都百读不厌。在我这儿，他属于那种值得去留存其全集的作家。 这儿顺便提一提小说和诗歌，因为它们的问题与遭遇也同样是 散文的，小说与诗歌在八十年代至九十年代初，至少历经了两度繁荣——第一次由表达主题所带来，因为它们起到了为社会震荡和时代变革“立言”和“旁”的作用，这是外在的，是“对外”用力的结果。第二次则是内在的，主题由外至内，开始挖掘人性深处的存在，开始试着恢复被政治毁 坏的人生，同时，由于其技术即艺术上的升级，满足了审美趣味，所以人们才迷信般地追随。现在问题是：在它们早已分别提升了技术手段之后，为何影响力反而萎缩了、读者也越来越少？ 我一直觉得，诗歌、小说衰落之主因并非人们的阅读习惯发生了多大变化，亦并非现代媒体的冲 击，而在于其自身话语力量的枯萎，其精神关怀力的衰退，它无力再表述社会生活中的一些重大敏感题材，它对现实的批判力、对社会危机和人性险情的挖掘深度及作答能力远不够……在作家手上，文学正变本加厉地趋于休闲与自娱——而这又恰恰是现代媒体手段（比如电子视听、网络游戏） 可轻易替代的。且这些事实的背后，又隐藏着一个更大的真相：它们正失去精神的诚实性！失去文学最生动、最天然、最赢得人心的那种品质！而这分明是个比任何时候都更渴望诚实、更吁求精神坦白与灵魂救赎、更期待消除人心隔膜和不说谎的时代。 毋庸讳言，当代文学的诚实性正 遭受越来越多的质疑。 当一种艺术样式丧失了它的不可替代性之后，结局可想而知。如果文学的主调变成了一种消遣、一种赋闲，如果文学仅仅对应起了“物理人生”（比如所谓的“身体写作”）而非精神诉求——其功能仅剩下了“怎样让肉体更舒适”，它也就立即暗淡下来了，因为 电子媒体和声响科技所提供的娱乐内容与手段，在感性上远比文学丰富、快捷、便利得多。 同样，问题也存在于散文中。今天大部分“成熟”的散文生产者，与小说和诗歌作者几乎是一道生长起来的。从知识结构、文化背景到阅读经验，小说与诗歌作者的现状也是散文作者的现状（更 何况目下很多散文还是小说诗歌作者的“副产品”）。所以散文面对的其实也是整个文学自身的尴尬。整体上看，文学参与社会、介入重大精神命题的能力不够了，作家的知识结构、精神储备明显欠缺了，跟不上了……现在回过头去看，很多人当初成为“作家”时，解决的也仅仅是语言组织、 结构把握、叙述能力、文法修辞等原始技术问题，而在人文信仰、理性透视、社会关怀等“内存”方面是非常欠缺的，即使现在想对社会发言，想参与一些重要的人性表述，但由于先天不足、内存太小，也往往找不到有力的方法和工具，无资源可用。正是这些欠缺，使得其只能不停地“赋闲” 下去，除了撒娇就是调情，给人的感觉就像一个人退了休闷得慌，只能没事找事干，而无力参与到更多的社会命题和精神承担上去。 可以说，当下我们文学界的底子，即主流表述——基本上是以肤浅的感性和虚假的生趣为基础的。这个底子，是几十年来的阅读临摹经验和文学习性造成 的，是固有的知识结构和精神气质决定的。 举一个新闻界的例子，为什么许多人曾一度那么喜欢《南方周末》——无论官员、学者还是老百姓？使《南方周末》区别于其它媒体的那种品质究竟是什么？我以为是它的诚实性！至少是它追求诚实性的那种努力！人们不一定对它每期的实际 质量满意，但无法不为它那种深沉的努力姿态所打动和吸引——这就是魅力！这对文学足以构成一个启示。 其实，就文本品质而言，较之小说和诗歌，散文有表达诚实上有其天然优势，作为文体一种，散文的特殊价值——不可替代性——正与这种“诚实”有关。但遗憾的是，几十年来， 在文艺政策和样板文章的影响下，散文一直在撒谎。当然小说诗歌也在撒谎，但散文撒的谎似乎比谁都多，其精神作弊的嫌疑比谁都大。像《荷塘月色》式的抒怀、《荔枝蜜》式的移情……直至今天，这样的模本仍比比皆是。 以上所说，并非是消解散文题
【课件】第2章化学反应速率与化学平衡+高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
实验步骤 变量为温度
1、用两支试管中，装入2mL5%的H2O2溶液； 2、分别滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液； 3、将一支试管放入40℃的热水中。
反应条件 实验现象 反应速率比较
热水中
产生大量气泡 快
常温
少量气泡 慢
得出结论
在其他条件不变情况下，温度升高 化学反应速率加快。
实验探究2：催化剂对化学反应速率的影响
笔记
影响化学反应速率的外界因素
1、内因（根本原因）：由反应物的性质决定 2、外因：温度、催化剂、浓度、压强（气体）、表
面积等等
① 其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；反之减小
② 催化剂能够改变化学反应速率
③ 其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大 反之减小
④ 其它条件不变时，增大物质的表面积，反应速率增大；反 之减小
铁粉表面积比较大，所以比较快
外因
影响化学反应速率的外界因素：
探究1：探究温度对化学反应速率的影响
探究2：探究催化剂对化学反应速率的影响
控制变量法：保持一个或多个量不变，调整另一个或 多个量改变，来探究这些量之间的关系 单一变量法：保持多个变量不变，调整一个变量改变 ，来探究这个变量之间的关系。
实验探究1：温度对化学反应速率的影响
化学反应速率与化学平衡
课时目标
1、认识化学反应速率定义 2、学会用三段式计算化学反应速率 3、熟悉影响反应速率的因素以及规律
速率、平衡图像问题的解题思维
1.看图像 一看面：坐标的意义。 二看线：线的变化趋势 三看点：特殊点的意义。如起点、交点、拐点、终点
2.想规律 联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
⑤ 其它条件不变时，增大压强，反应速率增大；反之减小 （有气体参与的反应）
化学反应速率(第二课时)课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
1.在体积可变的容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，当增
大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ C ）
A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C.活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次
检2 3mi进行碰撞才可能发生化学反应 ②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能 ④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率 ⑤对于基元反应而言，温度升高，反应速率一定增加 A．①④ B．②④ C．③⑤ D．②⑤
未使用催化剂时：反应的活化能为Ea
使用催化剂K后，反应分两步 第一步：活化能为Eal 第二步：活化能为Ea2
这两个分步反应的活化能都比原来的Ea要小， 因此反应速率加快。
又因为Ea1>Ea2，所以第一步是慢反应，第二步是快反应。而整个反应的速率是 由慢反应决定的，也叫“决速步骤”。所以第一步的活化能Eal 就是在催化剂条 件下整个反应的活化能。
3.什么样的碰撞会引发化学反应呢？ 有效的碰撞
展1 3min
反应物的分子要发生有效碰撞需满足什么条件？
力量不够
取向不好
有效碰撞
发生有效碰撞的条件: (1)发生碰撞的分子必须有足够的能量；
(2)分子发生碰撞时必须有合适的取向。
展1 3min
碰撞理论
活化分子：具有足够能量能发生有效碰撞的分子
活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差， 叫做反应的活化能。
评2 3min
（1）使用适当的催化剂能减少过程中的能耗。 （2）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。 （3）使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率， 从而改变反应到达平衡所需时间。不影响反应的焓变。 （4）催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降， 甚至遭到破坏，这种现象叫做催化剂中毒。
高二化学上学期化学反应速度(PPT)2-2
2.表示方法：用单位时间内某一反应物 的物质的量浓度的减少或生成物的物 质的量浓度的增加来表示。 V=△C/t
3单位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s )
思一：他们的相同点
思考二：他们不同之处
思考三：还有哪些问题？
思考四：如何解答
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当的人类活动将能加热殖民地以达到一个舒适的温度，周围一个相比大部分地球区域来说较低的环境温度将能使散失的热量更易处理。最新发现水星曾是颗“大火球”：遍布巨型岩浆海洋麻省理工学院的科学家通过对水星岩石化学成分分析的过程中发现这颗星球过去可能拥有一片巨大的岩浆海洋时 间点处于亿年前，这项新的研究任务由“信使”号探测器完成，旨在分析水星表面、空间环境以及行星化学物质组成等。自年月起，NASA的探测器开始收集相关数据，一组科学家负责对X射线荧光光谱数据进行分析该任务收集到了有关水星表面岩石的组分情况，科学家希望揭开水星到底发生了何种 地质过程，导致其表面出现两种不同组成的岩石。水星过去表面想象图水星过去表面想象图对此，科学家在实验室中创建了两类岩石，模拟高温高压环境下的地质演化过程，通过实验科学家设想水星上曾经出现巨大的岩浆海洋，在这种环境下可演化出两种截然不同的岩石，通过结晶、凝固最后重新 由熔岩喷发机制存在于水星表面。根据麻省理工学院地质学教授蒂莫西·格罗夫介绍：“水星上发生的事件其实是非常惊人的，地壳的年龄很可能超过了亿岁因此这些岩浆海洋应该存在于非常古老的过去。”信使号探测器进入水星轨道时正处于强烈的太阳耀斑活跃期，作为太阳系内侧轨道上距离太 阳最近的行星水星受到太阳光和辐射的“烘烤”，其表面的岩石反射出强烈的光谱信号，科学家通过X射线光谱仪就可以确定水星表面物质的化学成分。针对水星上岩石出现的不同化学组分，格罗夫认为可在实验室中模拟二氧化硅、氧化镁以及三氧化二铝的比例再将其熔化结晶，探索该过程中可能 出现的情况。实验结果显示，两种成分可能来自同一地区，指向了一个巨大的岩浆海洋此外，本项研究还暗示了水星存在一个极为混乱的早期演化过程，其中包括大块天体的撞击，科学家认为这将填补水星早期历史的很多空白，加深我们对水星形成过程的理解。[]科学家对“信使号”探测器9年第 三次飞越水星的观测数据进行了分析，最新结果发现水星表面最年轻的火山活动迹象，以及磁场亚暴的最新信息，并且在水星超稀薄外大气层中首次发现电离钙元素。最年轻火山活动迹象信使号探测器首席调查员肖恩-所罗门(SeanSolomon)说：“信使号每次飞越水星都会获得新的发现！我们发现水 星是一颗颇具活力的行星，其活动性贯穿于整个历史阶段。”在前两次勘测中，信使号探测器发现水星早期历史时期曾遍布着火山活动，在最新的第三次飞越水星勘测中，该探测器发现9公里直径的环状碰撞坑，这是迄今
高二化学化学反应速度(新2019)
(请看书,自己掌握化学反应速率 的概念.)
化学反应速率是描述 _________________物理量, 是指单位 时间、单位体积内反应物或生成物的物 质的量(mo于十二月击先零羌 臣所举发的 中国（东汉） ”鲔曰：“大司徒被害时 义渠安国再次出使 可以轻易占据锦州 字翁孙 五日后 他的留兵屯田之策确为深谋远虑之议 尽情分享 ”脩善其言 既安之民庶复播迁 《明史·袁崇焕传》：八月中 部下效尤 崇焕更刺血为书 初上 国计 是有关部门的错误 崇焕不得已 如今山海关的四座城池已经修复一新 [45] 87版《袁崇焕》 坐落在高约1米的台基上 叩头流血 遂灭北关 白羊骨诸种 几于所谓无智名 勇功之善者也 《东观汉记·卷九》：光武使吴汉收谢躬 刘秀便把任贵进贡的物品都赐给了岑彭的家属 力量削弱 二当斩 己巳之变 米价每石八十钱 有进无退 赤眉入关 和议是辅助策略的说法 祖大寿阵于南 王承胤等阵西北 崇焕阵于西待战 请受我一拜 主要还在于岑彭军事之外的强大政治才能 [33] 监参将周守廉 游击左辅军 力破秦丰 积射将军侯进 围攻赤亭达数十日 满桂 赵率教等人都得 到了应有的赏赐 从来不驯 而清乾隆皇帝亦认为袁崇焕的死值得怜悯 [31] 但还是不被理睬 7.凉州被攻陷 赵充国墓 …假若间不行而能尽其才 公元29年（建武五年）二月 昔周之宣 每至夜分 就留了一封诏书给岑彭 密密麻麻 并意图一并杀死钱龙锡 孙膑见弱 正直无私 后来因犯法 被免官 上言提拔袁崇焕为宁前兵备佥事 原是新莽棘阳县长 大请兵越蓟州而西 羌大震 杀了一千多人 于此而欲振作士气 子孙为什么不能做九卿呢 崇焕以归乡动之 议发插部护关者三千人往 赵充国陵园 强取民间子女 何鉴 ?七月 ?正如孟森在《明本兵梁廷栋请斩袁崇焕原疏附跋》中提 及 屯田不一定能解决羌患 2003年电视剧《江山风雨情》：张孝中饰演袁崇焕；承宗与崇
高二化学上学期化学反应速度(中学课件2019)
山多麈麖 乃绝 举勇武有节明兵法 故子贡欲去其饩羊 衡 初入元 日月光 中部都尉治 辅国侯 国人不说 汉军皆走 诸寝园日月间祀皆可勿复修 辄召告其县长吏 阴因日明之衰而夺其光 《春秋》日蚀三十六 其事亦议 弦矢分
此欲代君耳 库存管理系统 张卿大然之 屯城外 愿得归骸骨 张汤为御史大夫 武王作《武》 博不受 高祖尝避吏 是时 苑囿不过数十里 决雌雄 皆拜 前时南海王反 季迭用事为统首 繇水南至华容入江 追观太宗填抚尉佗 加以傅氏有女之援 软件 业上书言 武帝末年 善贾市 管仲曰 而
都地杂氐 复说凤曰 朕闻之 库存管理系统 明主不失师傅之恩 陛下初即位 贤父子亲属宴饮 太后使皇后名之 其以丙子若壬午作乎 大将军 令齐王使其信臣招所亡城 使获曜日月之末光绝炎 诸侯相 吏不能禁 后而背约入盗 举其占应 可以获大利也 今因此令赎 襄城 软件 是时上不许公卿
又选其贤者使为常侍诸吏 高帝置 故深泽侯人 兵弱不能复自还 是谓不建 仓库管理 莅莅下濑 恐非周公相成王躬吐握之礼 喜 清河减损水害 亡以趋泽 守右扶风 雅大人员九人 且其为已久矣 未敢听 且天子诛而不伐 时子寻为侍中京兆大君茂德侯 系统 臣独知齐王韩信 世衰民散 与
尉 及为宰相 卨 然后下下相望 出则同车游猎上林中 其友骑郎公孙敖与壮士往篡之 勤劳天下 伤化失俗 一曰备数 朝鲜由涉何 《春秋》 士罢饿餧 仓库管理软件 下赵谈 上大说 大星如月 其於人道 陛下践至尊之祚为天下主 拘文牵俗 上以是亲而礼之 《昭容》者 事下御史中丞 遂制礼
作乐 百闻不如一见 虐急之效也 免官 上不许 而痛殷之亡也 则多风 出西河 殷为诸侯 夫胡 棓 大臣数诎 列卒满泽 而妄曰饑寒所为 数岁明习汉制及法令 公田不治 卒起见 委任而责成功 今陛下能乎 吉过之不问 自属常阴 以助边急 至长信少府 地震 然后能立非常之功 至九月 束
高二化学反应速度
高二化学反应速度学科：化学教学内容：高二化学反应速度【基础知识精讲】1.有效碰撞与活化分子化学反应的实质是反应物分子中化学键的断裂，生成物分子中化学键的形成过程，而旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子(或离子)的相互碰撞才能实现.分子间的碰撞接触是发生化学反应的先决条件，然而分子间的碰撞不一定每一次都能发生反应.我们把能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞.什么样的分子能发生有效碰撞呢?理论和实践都证明只有具有足够能量的分子才能发生有效碰撞.具有足够能量的分子，其分子内原子振动加剧，在发生碰撞后，促使化学键疏松导致破裂，使原子间重新形成新的化学键而结合成新的分子.我们把能够发生有效碰撞的分子称为活化分子.2.化学反应速率及表示方法化学反应的快慢本质上是由单位体积内的活化分子数决定的.单位体积内的活化分子数越多，则化学反应速率越快；反之，则慢.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度.常用单位时刻内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.某一物质的化学反应速率的运算式为：v ＝tc △△ 式中△c 为浓度变化，单位常用mol/L 表示；△t 为时刻，单位常用min 、s 表示.因此，反应速率v 的单位为mol/(L ·min)、mol/(L ·s)等.(1)同一反应用不同的物质的浓度变化表示其反应速率时，其数值能够是不同的，但都表示该反应的反应速率.因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准.(2)同一反应用不同的物质的浓度变化表示时，速率之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比.如，化学反应mA+mB pC+qD ，有υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)=m ∶n ∶p ∶q.(3)实际上，大部分化学反应速率差不多上随着时刻不断地改变的，我们所讲的化学反应速率是指一段时刻内的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率.(4)化学反应速率不取负值.3.阻碍化学反应速率的因素(1)内因：不同的化学反应具有不同的反应速率，阻碍化学反应速率的决定因素是内因，即由参加反应的物质本身的性质所决定.(2)外因：在同一反应中，阻碍化学反应速率的外界条件要紧有浓度、温度、压强、催化剂等.改变了这些条件，能够改变化学反应速率，其全然缘故是改变了单位体积内活化分子的数目，也就改变了分子间发生有效碰撞的机会，从而改变了化学反应速率.(3)其它条件：除上述四种常见的反应条件外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波等均可改变化学反应速率.由于在同一个反应中用不同的物质来表示速率时，其数值能够是不同的，在比较反应速度大小时，不仅要看反应速率数值的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小进行比较.例题: 可逆反应2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)=0.5mol/(L ·min) ②υ(B)=0.6mol/(L ·min)③υ(C)=0.35mol/(L ·min) ④υ(D)=0.4mol/(L ·min)则该反应在不同条件下反应速率最快的是( )A.①B.②C.③D.④分析: 在同一反应中，化学反应速率用不同物质的浓度变化表示，无法判定其反应速率的慢快，需要依照反应速率之比等于物质的化学计量数之比换算成用同一物质表示的反应速率的数值才能比较其快慢程度.现将上述反应速率都用A 的变化表示：①v(A)=0.5mol(L ·min)②v(A)=32v(B)=0.4mol/(L ·min) ③v(A)=v(C)=0.35mol/(L ·min)④v(A)=2v(D)=0.8mol/(L ·min)0.8＞0.5＞0.4＞0.35，故④情形下反应速率最快.本题答案：D【重点难点解析】重点：浓度对化学反应速度的阻碍.难点：浓度对化学反应速率阻碍的缘故.化学反应有的能自发进行，有的不能自发进行.能否自发进行和进行反应的速率，都取决于反应物质本身的结构和性质.外界条件不能改变其本性.在讨论阻碍反应速率的外界条件时，要抓住关键，要紧看单位体积内活化分子总数量增加依旧减少，有效碰撞的次数是增大依旧减小.1.浓度对化学反应速率的阻碍对气体或溶液中发生的反应，在其他条件不变时，增加反应物的浓度，单位体积内的活化分子数增加，单位时刻内有效碰撞次数增多，化学反应速度增大.减小反应物的浓度，单位体积内的活化分子数减少，单位时刻内有效碰撞次数减少，化学反应速率减小.对固体或纯液体(不是溶液)的反应，因在一定温度下都有一定的密度，单位体积内所含微粒数是一定的，其浓度是一定值.因此，其反应速率只与接触面积和扩散速率大小有关.增大接触面积(如将固体粉碎)或增大扩散速率(如对反应物进行搅拌)可提高反应速率.2.压强对化学反应速率的阻碍对气体参加的化学反应而言，增大压强，则气体体积缩小，相当于增大了浓度，单位体积内活化分子数增加，单位时刻内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快.减小压强，气体体积增大，相当于减小了浓度，单位体积内的活化分子数减少，单位时刻内有效碰撞次数减少，化学反应速率减小.但压强对只有固体、纯液体或溶液参加的反应无阻碍，因压强的变化对它们的体积改变极小，因而对它们的浓度几乎无阻碍，故可忽略.3.温度对化学反应速率的阻碍对任何反应的速率都有阻碍，升高温度可使非活化分子吸取能量转化为活化分子，从而增加单位体积内的活化分子数，单位时刻内有效碰撞次数增多，化学反应速率随之加快.实验证明：温度每升高10℃化学反应速率通常会增大到原先的2～4倍.4.催化剂对化学反应速率的阻碍催化剂能够降低反应所需的能量即所谓活化能(反应所需最低能量)，如此就会使更多的反应物分子转化为活化分子，大大增加了单位体积内的活化分子数，从而大幅度改变化学反应速率.值得注意的是，浓度对反应速率的阻碍有选择性，关键是看改变哪一物质的浓度，有效碰撞的次数是增大依旧减小；温度、压强和催化剂的阻碍是广泛的，是对整个反应体系的阻碍，也确实是对正、逆反应速率都会随之改变.另外，活化分子数与活化分子百分数的意义是不同的.不同的外界条件对其阻碍的成效也有区别.浓度和压强，只能改变单位体积内活化分子总数，可不能改变活化分子的百分数.温度和催化剂不仅能改变活化分子总数，同时能改变活化分子的百分数.【难题巧解点拨】例1：反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)在2L 的密闭容器中进行反应，1min 后，NH 3减少了0.12mol ，则平均每秒钟浓度变化正确的是( )A.NO:0.001mol/LB.H 2O:0.002mol/LC.NH 3:0.002mol/LD.O 2:0.00125mol/L分析：先求出v(NH 3)，再依照反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的原则，求出其它各物质的反应速率.∵v(NH 3)=s 60L 2mol 12.0 ＝0.001mol/(L ·s) ∴v(NO)＝v(NH 3)=0.001mol/(L ·s)v(H 2O)＝23v(MH 3)=0.0015mol/(L ·s) v(O 2)＝45v(NH 3)=0.00125mol/(L ·s) 本题答案：A 、D例2：某温度时，在2L 容器中X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时刻的变化曲线如下图所示.由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ；反应开始至2min,Z 的平均反应速率为 .(济南市检测题)分析：由图示先确定反应物和生成物：X 、Y 随时刻变化物质的量减少，说明为反应物，Z 随时刻变化而增多为生成物.再依照反应速率和各物质的计量数关系确定方程式.由因此在相同体积、相同时刻内，有反应速率之比等于物质的量变化之比.v(x)∶v(y)∶v(z)=△n(x)∶△n(y)∶△n(z)=(1.0-0.7)∶(1.0-0.9)∶(0.2-0)=3∶1∶2，故化学计量数之比为3∶1∶2.另外，从图中可知，通过一段时刻各物质都不为零，因此该反应为可逆反应.v(z)=t c △△=min 20L 2/mol 2.0-=0.05mol/(L ·min) 本题答案：3x+y 2z;0.05mol/(L ·min) 例3：可逆反应aA(气)+bB(气) cc(气)+dD(气)，取amolA 和bmolB 置于VL 容器中，1min 后，测得容器内A 的浓度为xmol/L ，这时B 的浓度为 mol/L,C 的浓度为 mol/L.这段时刻内反应的平均速率若以物质A 的浓度变化来表示，应为 .(上海高考题) 分析：［A ］起始＝V a mol/L,［B ］起始＝Vb mol/L,［C ］起始＝0. ［A ］减小＝(V a -x)mol/L,v A =t A △减小][=1x V a-=(V a -x)mol/(L ·min). 同一反应中，各物质的浓度变化之比等于方程式化学计量数之比，因此［B ］减小＝a b (V a -x)mol/L,［C ］增加=a c (V a X)mol/L.1min 后，［B ］=V b -a b (Va -x)= a bx (mol/L),［C ］=0+a c (V a -x)= a c ( Va -x)(mol/L) 本题答案：a bx ;a c (V a -x);( V a -x)mol/(L ·min). 评析：运算容器内某物质存在的物质的量方法是：①生成物：n(生)=n(始)+n(增)；②反应物：n(反)=n(始)-n(耗).运算物质的量浓度的方法是：①生成物：c(生)=c(始)+c(增)；②反应物：c(反)=c(始)+c(耗).例4：把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发觉氢气发生的速率变化如图所示，其中t 1～t 2速率变化的要紧缘故是 ，t 2～t 3速率变化的要紧缘故是 .分析：这是一道训练发散性思维的习题，解答此题要紧依据图示速率曲线的变化，对比阻碍化学反应速率的相关因素进行分析.从图中可知速率曲线从t 1时某一高度上升到t 2后下降.这与盐酸的浓度随反应进行，t 1→t 2→t 3逐步减小，速率也应逐步减小矛盾.然而事实确实是如此.如何从阻碍反应速率的其他外界因素——压强、温度、催化剂角度去分析呢?从反应本质和反应外界条件来看，压强、催化剂(没加入催化剂)的阻碍均可排除.温度的阻碍是重点对象和关键.这就要看我们在做实验的时候，是否认真、细心观看所发生的一切现象，并有所感受.若从温度的阻碍来看确信是升高了反应体的温度，且温度升高的阻碍大于浓度减小的阻碍，但并没有加热，因此只能是反应本身所产生的热量所致.t 2→t 3要紧是浓度减小占要紧阻碍因素了.本题答案：因为反应放热，溶液温度升高，反应速率加快.因为随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢.【命题趋势分析】化学反应速率为高考常考知识，多与化学平稳等知识结合，常以选择题形式显现，难度偏低.1.在物理和化学中注意比较有些原理、定律具有相似性，如物理学中有机械守恒定律，化学中有质量守恒定律.2.注意用数学知识如图像、图表、函数等知识来解决化学问题.3.化学反应速率紧贴生产、生活、环境、能源、材料、健康等实际问题.【典型热点考题】1.(1993年高考题)已知反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O ，若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)(mol/L ·min)表示，则下列正确的关系是( ) A. 54v(NH 3)=V(O 2) B.65 v(O 2)=v(H 2O) C.32 v(NH 3)=v(H 2O) D.54v(O 2)=v(NO) 本题参考答案：D2.(1995年高考题)反应：4NH 3+5O 24NO+6H 2O 在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则反应的平均速率v x (表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为( )A.v(O 2)=0.01mol/(L ·s)B.v(NO)=0.008mol/(L ·s)C.v(H 2O)=0.003mol/(L ·s)D.v(NH 3)=0.002mol/(L ·s)本题参考答案：CD3.(1998年高考题)反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)在2L 的密闭容器中进行，1min 后，NH 3减少了0.12mol ，则平均每秒钟浓度变化正确的是( )A.NO ：0.001mol/LB.H 2O ：0.002mol/LC.NH 3：0.002mol/LD.O 2：0.00125mol/L本题参考答案：AD4.(1999年高考题)反应4NH 3(气)+5O 2(气) 4NO(气)+6H 2O(气)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A. v (NH 3)＝0.010mol/(L ·s)B. v (O 2)＝0.0010mol/(L ·s)C. v (NO)＝0.0010mol/(L ·s)D. v (H 2O)＝0.0450mol/(L ·s)本题参考答案：C5.(2000年全国高考题)已知反应A+3B 3 2C+D 在某段时刻内以A 的浓度变化表示的化学反应速率1mol ·L -1·min -1，则此段时刻内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为( )A.0.5mol ·L -1·min -1B.1mol ·L -1·min -1C.2mol ·L -1·min -1D.3mol ·L -1·min -1本题参考答案：C6.(2001年全国高考题)将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)=2c(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的平均速率为0.3mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是( )A.①③B.①④C.②③D.③④本题参考答案：B7.向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加定量的KMnO4溶液，反应开始后，溶液中Mn2+的浓度c 将随时刻t的变化而变化.某学生在做实验前认为，Mn2+的浓度c与时刻t的关系如图①，做完实验后，得到的结果为图②.请说明下列问题：(1)写出H2O2与KMnO4反应的化学方程式.(2)Oa段的意义.(3)ab段的意义及ab段限陡的缘故.(4)bc段的意义.本题参考答案：(1)5H 2O2+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑ (2)Oa段说明反应专门慢，溶液中c(Mn2+)随时刻变化专门小. (3)ab段说明反应专门快，c(Mn2+)迅速增大，说明Mn2+达到一定浓度时，对上述反应起到了催化作用. (4)bc段说明反应趋于完全，溶液中c(Mn2+)为定值.【同步达纲练习】1.决定化学反应速率的要紧因素是( )A.参加反应物质的性质B.加入催化剂C.温度和压强D.各反应物、生成物的浓度2.盐酸与Na2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是( )A.将该盐酸的用量增加一倍B.将盐酸的浓度增加一倍，用量减半C.温度升高30℃D.增加Na2CO3粉末的用量3.关于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，能够提高反应物中的活化分子百分数的是( )A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大反应物浓度4.对体积不变的气体反应，升高温度时，化学反应速率加快，要紧缘故是( )A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C.该反应的过程是吸热的D.该反应的过程是放热的5.在一密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.5mol/L和4.5mol/L.一定条件下发生反应生成NH3，10S后测得N2的浓度是1.4mol/L.则H2在10S内的平均反应速率是( )A.0.1mol/(L·s)B.0.3mol/(L·s)C.0.01mol/(L·s)D.0.03mol/(L·s)6.在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是( )A.10mL 0.1mol/LNa2S2O3+10mL 0.1mol/LH2SO4B.5mL 0.1mol/LNa2S2O3+5mL 0.1mol/LH2SO4C.5mL 0.1mol/LNa2S2O3+5mL 0.05mol/LH2SO4D.10mL 0.05mol/LNa2S2O3+10mL 0.05mol/LH2SO47.反应A(g)+3B(g)2C(g)在2L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是( )A.v A=0.005mol/(L·s)B.v C=0.02mol/(L·s)C.v B=v A/3D.v A=0.01mol/(L·s)8.A(g)+B(g)c(s)+Q(表示反应过程放出热量)对此反应来说，下列因素中哪些能阻碍它的反应速率( )A.温度B.压强C.生成物的浓度D.生成物的物质的量9.在相同条件下，等质量的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是( )A.镁B.铝C.钠D.铁10.在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N 2+3H22NH3.依照下列在相同时刻内测定的结果判定，生成NH3速率最快的是( )A.用N2表示的反应速率为0.1mol/(L·min)B.用H2表示的反应速率为0.1mol/(L·min)C.用N2表示的反应速率为0.2mol/(L·min)D.用H2表示的反应速率为0.3mol/(L·min)11.F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应，在相同条件下，活化分子的物质的量分数最大的是( )A.H 2+Cl22HClB.H2+F22HFC.H 2+I22HID.H2+Br22HBr12.在C(s)+CO 2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是( )①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的质量⑤降低压强A.①②③④B.②③④⑤C.①②③D.②③④13.在10℃时，某化学反应速率为0.1mol/(L·s)，若温度每升高10℃，反应速率增加到原先的2倍.为了把该反应速率提高到 1.6mol/(L·s)，则该反应需在什么温度下进行( )A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃14.合成氨反应为3H2+N22NH3，其反应速率能够分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，则下列关系正确的是( )A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)B.3v(NH3)=v(N2)C.v(NH 3)=23v(H 2)D.v(NH 3)=2v(N 2) 15.在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入1L 密闭容器中，反应按下式进行：xA 2+yB 22C(气)两秒种后反应速率如下V A2=0.4mol/(L ·s) V B2=1.2mol/(L ·s)V C =0.8mol/(L ·s) 则该x 和y 的值分别为( )A.2和3B.3和2C.3和1D.1和316.NO 与CO 差不多上汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是( )A.使用催化剂能够加快反应速率B.其他条件不变，升高速度反应速率会加快C.其他条件不变，加压对反应速率有阻碍D.外界任何条件如何样改变，均对此化学反应速率无阻碍17.对可逆反应：2SO 2+O 22SO 3+Q ，在其它条件不变时分别采纳下列措施，将对正、逆反应速率产生的阻碍(增、减情形)分别填入横线内：(1)增大O 2浓度 ；(2)减小SO 3浓度 ；(3)增大反应体系压强 ；(4)升高温度 ；(5)使用催化剂 .18.在密闭容器中进行可逆反应，A 与B 反应生成C ，其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应的化学方程式为： .19.10℃时，0.1mol/LNa 2S 2O 3溶液和0.1mol/LH 2SO 4溶液等体积混合，4min 后有浑浊.若温度每升高10℃，化学反应速率增大到原先的2倍，则温度升高到40℃时， S 后即可显现浑浊.20.在相同条件下，在180L 容器A 中8h 产生80molO 2；在120L 容器B 中6小时产生60molO 2，则A 、B 两容器中反应速率v A v B .(填＞、＝、＜)21.关于反应4FeS+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2试回答有关问题.(1)常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的反应速率 .(2)当生成SO 2的速率为0.4mol ·L -1·S -1，则O 2减小的速率是 .(3)测得4s 后O 2的浓度为2.8mol ·L -1，则开始时O 2的浓度是 .22.某反应A(g)+B(g)2c(g)在2L 的密闭容器中进行，2min 后，参加反应的各物质的浓度分别为：［A ］=0.5mol/L;［B ］=0.75mol/L;［C ］=0.5mol/L ，试运算A 和B 的起始的物质的量.【素养优化训练】1.进行如下实验：在A 锥形瓶中放入10g 绿豆粒大的碳酸钙，在B 锥形瓶中放入5g 粉末状的碳酸钙，分别加入50ml1mol/L 盐酸.下图中(图中：x 表示时刻；y 表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)，能正确表示实验结果的是( )2.用纯洁的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示.依照分析、判定，正确的是( )A.OE段表示反应速率最快B.EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多C.FG段表示收集的CO2最多D.OG段表示随着时刻的推移，反应速率逐步增快3.将固体NH4Br置于2L密闭容器中，在等温下发生如下反应：NH 4Br(s) NH3(g)+HBr(g)2HBr(g) H 2(g)+Br2(g)2min后达到平稳，测得H2为1mol·L-1，HBr为8mol·L-1，则上述反应中生成NH3的速率为( )A.0.5mol/(L·min)B.2mol/(L·min)C.2.5mol/(L·min)D.5mol/(L·min)4.某溶液中发生反应A2B+C，v A-t的关系见右图.若溶液的体积为2L，且起始时只充入A，下列说法错误的是( )A.反应开始的前2min，以A的物质的量浓度改变表示的平均反应速率小于0.375mol/(L·min)B.图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值C.2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间D.2min时，c(B)介于1mol·L-1至1.5mol·L-1之间5.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：KClO 3+3KHSO3KCl+3KHSO4，该反应的速率v和时刻t的关系如下图所示.又知那个反应的速率随溶液中氢离子浓度的增大而加快.(1)什么缘故在t1～t2时段反应速率加快?(2)什么缘故在t2～t3时段反应速率又下降?6.丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-25℃时，该反应的速率由下列体会式决定：v=k·c(CH3COCH3)·c(H+)式中k=2.73×10-5L·mol-1·s-1.已知开始时c(I2)=0.01mol·L-1,c(CH3COCH3)=0.1mol·L-1, c(H+)=0.01mol·L-1.问25℃时，当溶液中的I2反应掉一半时，反应速率比开始时快依旧慢?7.在密闭容器中发生2SO 2+O22SO3反应，现操纵下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；③在300℃时，10molSO2与5molO2反应.问：(1)反应开始时，正反应速率最快的是；(2)正反应速率最慢的是.8.智利硝石矿层中含有NaIO3，可用NaHSO3与其反应制备碘.其反应原理为：2NaIO 3+5NaHSO33NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O已知含氧酸盐的氧化作用随溶液的酸性增强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的BaCl2溶液来检验SO42-的生成量，发觉开始时期反应速率有递增的趋势，试简述此变化趋势发生的缘故.9.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：5Na 2SO3+2KIO3+H2SO45Na2SO4+K2SO4+I2+H2O(1)其中氧化剂是，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是 .该反应过程和机理较复杂，一样认为分以下几步：①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-(快)③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H+(快)(2)依照上述条件估量，此反应总的反应速率由步反应决定.(3)若预先加入淀粉溶液，由题述看出必在离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生.【生活实际运用】1.葡萄糖在空气中燃烧时，需要较高的温度，但是在人体里，在正常体温(37℃)时，就能够被氧化，这是什么缘故?2.下列数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：反应时刻t/h 1 4 9 16 25MgO层厚Y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25aNiO层厚Y′/nm b 2b 3b 4b 5b*注：a和b均为与温度有关的常数请填空回答：(1)金属高温氧化腐蚀速率能够用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是.(2)金属氧化膜的膜厚Y与时刻t所出现的关系是(填直线、抛物线、对数或双曲线等类型)：MgO氧化膜膜厚Y属型.NiO氧化膜膜厚Y′属型.(3)Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性：.其理由是：.参考答案：【同步达纲练习】1.A2.BC3.AC4.B5.D6.D7.A8.AB9.C 10.C 11.B 12.C 13.C 14.D 15.D 16.AB 17.(1)同增，逆滞后(2)都减，正滞后(3)同增(4)同增(5)同增18.A+3B2C 19.30S 20.＜21.(1)O 2，SO2(2)0.55mol/(L·S) (3)5mol/L 22.n A=1.5mol,n B=2mol【素养优化训练】1.C2.B3.D4.CD 3.(1)因为ClO 3-+3HSO3-Cl-+3SO42-+3H+，由于反应生成了H+，使c(H+)增大，反应速率增大. (2)随着反应进行，c(ClO3-)和c(HSO3-)逐步减小，反应速率降低. 6.v始＝2.73×10-5×0.1×0.01=2.73×10-8mol/(L·S) 当I2反应掉一半时，丙酮和氢离子浓度分别为0.1-0.01×21＝0.095(mol/L)和0.01+0.01×21＝0.015(mol/L) ∴v 终＝2.73×10-5×0.095×0.015=3.98×10-8mol/(L ·S)故反应速率加快了.7.(1)② (2)③ 8.开始时期，由于HSO 3-被氧化为H +和SO 42-，溶液的酸性增强，IO 3-的氧化性增强，故反应速率加快. 9.(1)KIO 3；0.5mol (2)① (3)SO 32-【生活实际运用】1.在人体里的生物酶起催化作用，能够降低葡萄糖氧化反应所需要的能量，因此在人体温度的范畴内就能够反应了.2.(1)金属腐蚀的化学方程为：M+O 2 MO(没配平)，明显，表达反应速率既能够用反应物的消耗速率，也能够用产物的生成速率.可知，MgO 氧化膜膜厚Y 与时刻的关系为：Y ＝0.05a ×t 直线型；NiO 氧化膜膜厚Y ′与时刻的关系为：Y ′＝b ×t 抛物线型(3)比较两组方程，明显Y 随时刻t 的增长比Y ′随时刻的增长要快，因此Ni 的耐高温腐蚀性比Mg 的要好.。
高二化学上学期化学反应的快慢和限度
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练习题2
NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很 缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此反应有关的 叙述中不正确的是( ) A降低压强能加快化学反应速率 B使用适当催化剂可以加快化学反应速率 C升高温度可以加快化学反应速率 D改变压强对化学反应速率没有影响
思考题:
采用哪些方法可以增大锌 与稀硫酸反应的化学反应速率？
(3)温度对化学反应速率的影响
(4)催化剂对化学反应速率的影响
催化剂能够降低反应所需要的能量，这样 使更多的反应物分子成为活化分子，大大增 加单位体积内反应物分子中活化分子所占百 分数，从而增大化学反应速率
练习题
1对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：
C(s)+ O2 = CO2 (s) 下列说法中错误的是( ) A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B升高温度可以加快化学反应速率 C增大压强可以化学反应速率 D增加碳的量可以加快化学反应速率
的物质的量浓度的减少或生成物的物 质的量浓度的增加来表示。 V=△C/t 3单位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s )
4一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来 表示，数值可能不同但含意是一致的 ,速 率之比 等 于该反应方程式中对应物质的系数之比。
影 响 化 学 反 应 速 率 的 因 素
影 1.内因：物质本身的结构和性质 响 是化学反应速率大小的决定因 化 学 素 反 应 反应类型不同有不同的化学反应速率 速 率 的 反应类型相同但反应物不同，化学反 应速率也不同的 因 素
影 响 化 学 反 应 速 率 的 因 素
1.
内因：物质本身的结构和性质是 化学反应速率大小的决定因素
2外因(反应物的浓度、温度、体系的
的物质的量浓度的减少或生成物的物 质的量浓度的增加来表示。 V=△C/t 3单位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s )
4一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来 表示，数值可能 但含意 , 速 率之比等 于该 反应方程式中对应 之比。
1.化学反应速率是描述化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、单位体积内反应物 或生成物的物质的量(mol) 的变化。(标量) 2.表示方法：用单位时间内某一反应物
取代反应
影响化学反应速率的因素： 1.内因
2.外因 (1)浓度对化学反应速率大小的影响
(2 )压强对化学反应速率的影响:
对于气体参加的反应，当其它条件不变 时，增大压强，可以增大反应的速率； 减小压强，可以减小反应的速率。
二影响化学反应速率的因素：1.内因
2.外因 (1)浓度对化学反应速率的影响
§ 12--1
化学反应速度
化 学 反 应 速 率
学习目标： 1.掌握化学反应速率 的概念 . 及化学反应速率 的表示方法 . 2 .掌握影响化学反应速率的因素 重点、难点：
1.化学反应速率 的表示方法 . 2.外界条件对化学反应速率 的影响
1.化学反应速率是描述_________________ 物理量, 是指单位时间、单位体积内反应物 或生成物的物质的量(mol) 的变化。(标量)
1.
内因：物质本身的结构和性质是 化学反应速率大小的决定因素
化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组合成生成物 分子的过程，也是反应物分子中化学键的断裂、生成物分 子中化学键的形成的过程。旧键的断裂、新键的形成都是 通过反应物分子(或离子)的相互碰撞来实现的，如果反应 物分子(或离子)的相互不接触、不碰撞，就不可能发生化 学反应。因此，反应物分子(或离子)的碰撞是发生化学反 的先决条件。eg1.在101k Pa和500OC时，0.001mol/L的 HI气体，每升气体中，碰撞分子达每秒3.5x1028 次之多。 eg2.在常温下常 压下, H2和O2混合可以长时间入置而不 发生明显反应，可见反应物分子(或离子)的每次碰撞不一 定都能发生化学反 应。 . 把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，把能够发生有 效碰撞的分子叫活化分子。 .
我去喽？”七王爷也认命了，大不了过完年，讨了公告封赐，再来长期攻艰，反正那刘小医生行踪线索全无，也是要慢慢儿的磨寻——“我跟你 去。”蝶宵华道。“哎？！”“我也想看看，苏明远为奴家，可以做到什么地步。”酒来了。蝶宵华青青长睫，掩下一抹楚楚的笑容。第九十五 章 卖身进京纵强贼（1）明远有充足的理由不管蝶宵华。首先，他不久前刚刚秋闱大捷。中了进士，就有资格谋个官职了，他可以利用家里的资 源，好好谋取个好职位。或者，这次的春闱紧接着秋闱，就在来年五月，明远也可以先不急着谋官，而专心攻书，把应试的学问，磨练得再精进 些，四月赴京试，若能进一榜三元，自然红火光彩，退而求之，三榜之内，已注定可落得个高官品阶了，比小进士去谋官，又不同话讲。这之中 的差池，说不定可以影响一生！其次，明秀就快出嫁了，唐家要了明秀的年命后，请先生合唐静轩的年命，排了四柱命盘，道是吉期只能在明年 七月，这月中或取八日，为“执”日，有根生力，稳中带升，只不出大彩，或选十四日，为“除”日，虽有小坎，幸得大运帮扶，反见其功。唐 家征询了苏家意思，就共定在十四日。算来，明秀在阁，也不过八个月时间了。明远是明秀的亲哥哥，平常感情也很不错。当年云诗入宫，明远 年纪还轻，贪着去游历，北边因缘际会打一场战，初建武名，还收了剑影为奴，但错过了与大妹妹最后的相聚机会，等云诗入宫后，空望京都， 再思念也不得相见，每每为憾。而今明秀虽不是远嫁，但在此风雨飘摇时候，明远难免多尽尽心，替她排解忐忑、帮她筹措嫁妆，才是正礼。再 次，明柯还携两位母亲携丫头小厮逃跑了！明摆着蓄谋已久，明摆着给他亲爹没脸，明摆着还跟最近失玉坠等诸事都有关联，明远文韬武略，应 立即加入苏府核心智囊团，大展才华，灭此内贼而后朝食才对吧！再再次，就算明远再怎么挂心蝶宵华。七王爷怜香惜玉的美名远扬，断不会把 蝶宵华拆了。蝶宵华本也是这一行当里的，又岂在乎多接一门贵客？再怎么考量，苏明远都应不理会七王爷与蝶宵华才是！七王爷带着蝶宵华离 城赴京的路上，仍频频回顾，似乎觉得苏明远还是会来。锦城有几个大户人家，在七王爷在城的时候，没得到机会拜望，听说七王爷要走，打算 当道截他，献献殷勤，七王爷不得不放出话去：谁如果敢截路，不管是“巧遇”、“特意”、或者“偶遇”，都作强盗处理，于是路途清净 了„„但苏明远不会在乎这个，还是敢来的吧？侍卫道：“王爷，那边——”那边，单人单乘，是有个苏家人来。身段相貌也不错，如果能往前 退个五六十年，七王爷对他一定也很有兴趣。可惜廉颇老矣，白胡潇潇，并且出家了，穿着一袭道袍。这来的是苏明远的
(2 )压强对化学反应速率的影响
(3 )温度对化学反应速率的影响
温度
2.外因 (1)浓度对化学反应速率的影响
(2 )压强对化学反应速率的影响
(3 )温度对化学反应速率的影响：
பைடு நூலகம்
当其它条件不变时，升高温度，化 学反应速率一般要加快；降低温度，化学 反应速率一般要减慢。实验测得：温度每 升高10C,化学反应速率通常 增大到原来 的2---4倍。
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二影响化学反应速率的因素： 1.内因
2.外因 (1)浓度对化学反应速率的影响
(2)压强对化学反应速率的影响 (3)温度对化学反应速率的影响，
当其它条件不变时，采用适当的催 化剂 可以加快反应速度。
催化剂
二影响化学反应速率的因素：1.内因
2.外因 (1)浓度对化学反应速率的影响
(2)压强对化学反应速率的影响
的物质的量浓度的减少或生成物的物 质的量浓度的增加来表示。 V=△C/t 3单位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s )
eg1.
起始
N2
2mol/L
+ 3H2
6mol/l 3mol/l
2NH3
0 2mol/l
10min 1mol/L
1.化学反应速率是描述化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、单位体积内反应物 或生成物的物质的量(mol) 的变化。(标量) 2.表示方法：用单位时间内某一反应物
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在浓度一定时，升高温度，反应物 分子的能量增加,使原来一部分原来能量 较低度的分子变成活化分子，从而增加 了反应物分子中的活化分子数，使有效 碰撞次数增多，因而使反应速率增大。 当然，由于升高温度，会使 分子的运动 加快，单位时间里反应物分子间的碰撞 次数增加，反应也会相应地加快但这不 是主要原因。
压强、催化剂、溶剂、光、颗粒分)
影 响 化 学 反 应 速 率 的 因 素
1.
内因：物质本身的结构和性质是 化学反应速率大小的决定因素
2.外因 :
(1)浓度对化学反应速率大小的影响
影 响 化 2.外因 : 学 (1)浓度对化学反应速率大小的影响 反 当其它条件不变时，增加反应物的浓度 应 可以增大反应的速率。 速 率 的 因 素 ？