山东省青岛市高三化学3月自主练习(一模)试题(B卷)
高中化学 2020-2021学年下学期高三3月月考卷 化学(B卷)学生版
0-2021学年下学期高三3月月考卷化 学（B ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 7．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是A ．"忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间"的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B ．"落汤螃蟹着红袍"肯定发生了化学变化C ．"滴水石穿"包含化学变化，而"绳锯木断"则不包含化学变化D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了复分解反应 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．1L 0.5mol/L NH 4Cl 溶液与2L 0.25mol/L NH 4Cl 溶液含NH +4均为0.5N AB ．常温下，10.6gC 8H 10和C 4H 10O 3的混合物中氢原子数为N AC ．2mol SO 2和1mol O 2混合在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N AD ．足量的Cu 与含1mol 溶质的浓H 2SO 4反应，转移的电子数小于N A9．化合物Y 是一种药物中间体，可由X 制得。
下列有关化合物X 、Y 的说法正确的是A ．X 分子中的所有碳原子可能处于同一平面B ．Y 在浓硫酸作用下加热可发生消去反应C ．X 制备Y 的反应类型是取代反应D ．X 、Y 分子中手性碳原子数目相等10．我国科学家提出了由CO 2和CH 4转化为CH 3COOH 的催化反应历程。
山东省青岛市2021-2022学年高三下学期第一次模拟考试化学试题(含答案解析)
山东省青岛市2021-2022学年高三下学期第一次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．北京冬奥会火矩“飞扬”的外壳由碳纤维及复合材料制成，燃料是氢气。
下列说法错误的是A ．碳纤维属于新型无机非金属材料B ．该火炬利用高压填充技术实现安全储氢C ．“飞扬”火炬格栅处涂装钾盐能使火焰呈现美丽的金黄色D ．“飞扬”首创采用氢能为燃料，展示我国“绿色低碳”的发展理念 2．下列说法错误的是A ．油脂及其水解产物均属于非电解质B ．可利用2NaClO 较强的氧化性脱除烟气中的2SOC ．实验室中浓硝酸和硝酸银溶液均用棕色试剂瓶保存D ．滑雪运动员穿的速滑服主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物3．原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、W 四种元素形成化合物36Z [W(XY)]，其中X 、Y 、Z 为主族元素。
X 最外层电子数是内层电子数的两倍，Y 的简单气态氢化物能使酚酞溶液变红，3+W 的3d 轨道电子数为半满。
下列说法正确的是 A ．Z 和W 一定位于同周期 B ．原子半径：Z>X>YC ．四种元素基态原子中未成对电子数最多的是YD ．该化合物属于配合物，其内界σ键与π键的数目之比1∶24．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列关于C 、Si 及其化合物的叙述错误的是 A ．碳元素存在12C 、13C 、14C 等多种同位素 B ．原子半径Si 大于C ，使得硅原子间难以形成双键C ．碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28g 硅有2N A 个硅氧键断裂D ．12g 金刚石中含有的晶胞数目为AN 85．测定浓硫酸试剂中24H SO 含量的主要操作包括：∶量取一定量的浓硫酸并稀释；∶转移、定容得待测液；∶移取20.00mL 待测液，用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定。
完成上述操作，下列仪器中不需要用到的有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种6．有关 (试中“ ”、“ ”表示伸展方向不同的共价单健)的说法错误的是 A ．分子中含有3种含氧官能团 B ．分子中含有8个手性碳原子 C ．该有机物遇3FeCl 溶液显紫色D ．1mol 该有机物与NaOH 溶液反应最多可消耗2molNaOH 7．阻燃剂FR 分子结构如图。
山东省青岛市2020届高三化学第三次模拟(自主检测)试题参考答案(PDF)
青岛市2020年高三自主检测化学试题参考答案一.选择题1.B2.C3.B4.D5.C6.D7.B8.C9.A10.C11.BC12.AB13.C14.B15.CD二.非选择题16.（13分）（1）<（1分）（2）[Ar]3d3（1分）氮化铬中的离子所带电荷数多，晶格能较大（2分）（3）6（1分）C N O（2分）（4）①Cr2O3（2分）②33.3%（2分）③（2分）17.（12分）（每空2分）(1)＞（2分）；＞（2分）(2)+110KJ/mol（2分）(3)①C2H4（1分）；生成C2H4的反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，C2H4的物质的量分数增大（2分）②ab（1分）③ 体 （2分）18.(11分)(1)蒸馏烧瓶（1分）；(2)饱和食盐水（1分）；平衡压强（1分）(3)相同条件下，K2FeO4溶解度小于Na2FeO4（2分）(4)K2FeO4易溶于水且与水反应，95%乙醇能减少K2FeO4溶解损失。
（3分）(5)酸式（1分）；85.8%（2分）19.(12分)(1)洗涤（1分）；灼烧（1分）(2)V2O3+Na2CO3+O22NaVO3+CO2（2分）(3)VO 3﹣+2H+VO2++H2O(反过来写也得分)（2分）(4)6（2分），使VO2++H2O VO3﹣+2H+平衡正向移动(或使VO3﹣+2H+VO2++H2O 逆向移动)，VO2+更多转化为VO3﹣（2分）。
(5)2NH4VO32NH3↑+V2O5+H2O（2分）20.（12分）（1）羟基、醚键（2分）（2）（1分）（3）（2分）取代反应（1分）（4）（1分）（5）（2分）（6）（3分）。
山东省高考理综-化学3月模拟考试试卷B卷
山东省高考理综-化学3月模拟考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（）A . 某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜——资源问题B . 用石灰法进行工业废气脱硫——污染问题C . 研制用纯净的二氧化硅做光导纤维——能源问题D . 中科院研制的新型钛合金用于航空航天——材料问题2. （2分） (2018高二下·重庆期末) 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 刚玉（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾B . “火树银花”的烟花场景利用的是金属的颜色反应C . 石油分馏可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烃D . 盐析可提纯蛋白质，并保持其生理活性3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 如图装置就用于实验室制取NH3 ，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的是（）A . 吸收NH3制取Al（OH）3B . 在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4Cl溶液C . 制取NH3D . 蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl4. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 乙烷与乙炔相比较，下列叙述不正确的是（）A . 都能燃烧，生成二氧化碳和水B . 乙炔易发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C . 都能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 相同物质的量的乙烷和乙炔，完全燃烧时生成CO2量相同5. （2分）(2018·南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C . Y与Z可形成含共价键的离子化合物D . 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性6. （2分） (2015高二上·银川月考) 在25℃时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH ）分别为a、b、c（单位为mol/L）．下列判断正确的是（）A . a=b=cB . a＞b＞cC . a＞c＞bD . c＞a＞b二、综合题 (共5题；共36分)7. （8分） (2018高三下·雅安月考) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.88 3.10 1.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
山东省青岛市2025届高三化学下学期3月教学质量检测一模试题含解析
山东省青岛市2025届高三化学下学期3月教学质量检测（一模）试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Fe－561.下列说法正确的是（）A. 古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化B. 秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均属于有色金属C. “结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃D. 我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所运用的碳纤维为同素异形体【答案】B【解析】【详解】A.明矾能净水，但不能使海水淡化，故错误；B.有色金属指铁、铬、锰以外其他的金属，所以金和铜都属于有色金属，故正确；C.苯乙酸含有氧元素，不属于芳香烃，故错误；D.碳纤维属于新型纤维材料，不属于碳的同素异形体，故错误。
故选B。
【点睛】驾驭净水和消毒的原理，净水通常是利用胶体的吸附性使水净化，消毒是利用强氧化性，可以杀菌消毒。
2.试管试验操作简洁，现象明显。
以下试管试验操作及现象均正确的是（）A. 干脆向淀粉水解液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀B. 向苯中滴加少量溴的四氯化碳溶液，充分振荡后静置，分层，上层无色，下层橙红色C. 向FeSO4 溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，振荡，溶液变血红色D. 用一束强光照耀鸡蛋白溶液，产生一条光亮的通路【答案】D【解析】【详解】A.淀粉水解时加入硫酸做催化剂，所以水解液中含有硫酸，应先加入氢氧化钠中和酸，再检验水解产物，故错误；B.苯和四氯化碳互溶，不能出现分层现象，故错误；C. 向FeSO4 溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，振荡，产生蓝色沉淀，故错误；D鸡蛋白溶液为胶体，有丁达尔效应，故正确。
故选D。
3.短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简洁阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q 的单质与稀硫酸猛烈反应生成 X 的单质。
2024届山东省青岛市即墨区第一中学高三3月份模拟考试化学试题含解析
2024届山东省青岛市即墨区第一中学高三3月份模拟考试化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质RbAg4I5可以制成电化学气敏传感器，其中迁移的物种全是Ag+。
下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图，O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，根据电池电动势变化可以测得O2的含量。
在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是A．银电极被消耗，RbAg4I5的量增多B．电位计读数越大，O2含量越高C．负极反应为Ag+I--e-= AgID．部分A1I3同体变为Al和AgI2、关于钠及其化合物的化学用语正确的是A．钠原子的结构示意图：B．过氧化钠的电子式：C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-D．次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO-+ H2O HClO + OH-3、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）B．向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]D．向0.10mol/L( NH4)2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）4、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。
山东省青岛市高三下学期一模考试化学试题含答案
青岛市高三统一质量检测理科综合本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。
满分300分。
考试时间150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Al 27 Fe 56一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
）7．化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片。
当合金片轻的是微震动使溶质结晶，该过程放热。
下列说法不正确．．．A. 彩色密封塑胶袋能造成白色污染B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠C．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低D．任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化8．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小9．下列关于有机物的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”10．将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体。
另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为A. 0.1molB. 0.2molC.0.25molD. 0.3mol11．某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等离子①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是A．Na+、I﹣、SO32﹣B．Na+、Br﹣、SO32﹣C．Fe3+、Br﹣、NO3﹣D．Na+、Br﹣、NO3﹣12．下列说法正确的是A．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小B．根据CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先变浑浊后澄清，推断SO2通入也有同样现象C．向1 mL浓度均为0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。
山东省高考理综-化学一模考试试卷(3月)B卷
山东省高考理综-化学一模考试试卷（3月）B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·金山模拟) 当前世界能源消费结构中居首位的是（）A . 煤B . 核能C . 石油D . 天然气2. （2分） (2016高一下·华亭期中) 取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是（）A . 白、红、白B . 红、黑、白C . 红、红、红D . 白、黑、白3. （2分） (2019高二上·江阴期中) 下列化学用语正确的是（）A . 丙烯的键线式：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CH4的比例模型：D . 羟基的电子式：4. （2分）(2015·湛江模拟) 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A . 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B . H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性C . 高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性D . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率5. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（）A . 溶质的质量B . 溶质的质量分数C . 溶液的体积D . 溶液的物质的量浓度6. （2分）在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A . Na2O＋H2O＝2NaOHB . 2F2＋2H2O＝4HF＋O2C . Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD . 2H2O2H2↑＋O2↑7. （2分） (2019高二上·泉州期末) 含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液可用电解法提纯，其工作原理如图所示。
下列有关说法正确的是（）A . 装置右侧发生的电极反应式为：B . 通电后阴极区附近溶液pH会减小C . m是电源负极D . 纯净的KOH溶液从b出口导出二、推断题 (共1题；共6分)8. （6分）(2018·浙江选考) 【加试题】某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺：已知：请回答：（1）下列说法不正确的是________。
山东省青岛市2021届高三3月教学质量检测 一模 理综化学试卷
山东省青岛市2021届高三3月教学质量检测一模理综化学试卷----b6b4641b-6eb0-11ec-9319-7cb59b590d7d山东省青岛市2021届高三3月教学质量检测-一模-理综化学试卷2022年度青岛三级教学质量检查理科综合能力测试（化学）7.以下陈述是正确的2021.03可能的相对原子质量：h-1n-14o-16na-23cl-35.5fe-56a．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化b．秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均属于有色金属c．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃d．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体8.试管实验操作简单，现象明显。
以下试管实验操作和现象是正确的a．直接向淀粉水解液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀b．向苯中滴加少量溴的四氯化碳溶液，充分振荡后静置，分层，上层无色下橙红色c．向feso4溶液中滴加k3[fe(cn)6]溶液，振荡，溶液变血红色d．用一束强光照射鸡蛋白溶液，产生一条光亮的通路9.短周期主族元素x、y、Z、Q和R的原子序数依次增加，x的简单阴离子的原子序数与锂离子相同相同的电子层结构，y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，q的单质与稀硫酸剧烈反应生成x的单质。
向100mlx2r的水溶液中缓缓通入rz2气体，溶液ph与Rz2体积关系如图所示。
以下陈述是正确的：a.x2r溶液的浓度为0.03mol－1b、最简单的气态氢化物的稳定性：Y>z>RC。
在工业上，电解通常用于冶炼单质d．rz2通入bacl2、ba(no3)2溶液中，均无明显现象10.以下关于有机化合物的陈述是正确的a．分馏汽油和裂化汽油均可使溴水褪色，其原理相同b．可以用碳酸氢钠溶液来鉴别乙酸、乙醇和甲苯c、有机c4h8cl2有10种异构体（无论立体异构性如何）。
D.蛋白质在蛋白酶作用下水解成氨基酸，高温可加速水解11．水系锌离子电池是一种新型二次电池，工作原理如图。
2024年山东省青岛市高三一模卷化学试题及答案
化学参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.B2.B3.C4.B5.A6.B7.C8.C9.D 10.D二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.B 12.BD 13.C 14.CD 15.BC三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）（1）5d 26s 2（1分）纺锤形或哑铃形（1分）（2）（1分）sp 3（1分）（3）[Cu(H 2O)4]SO 4‧H 2O （1分）abde （2分）大于（1分）①中水分子形成氢键，导致中心氧原子孤电子对对成键电子对斥力减小。
（1分）（4）K 2[HfBr 6]（1分）4H1021×3（2分）17．（11分）（1）SiO 2（1分）（2）4.5（1分） 3.1×10﹣10（2分）（3）S （1分）硫原子半径大，电负性小，易给出电子（2分）（4）5Mg 2＋+10NH 3+4CO 2+10H 2O ＝Mg 5(CO 3)4(OH)2·4H 2O↓+10NH 4+（2分）（5）200.64（2分）18．（12分）（1）三颈烧瓶（1分）饱和食盐水（1分）吸收Cl 2等尾气，同时防止水蒸气进入D 中（1分）（2）B 2O 3+3C+3Cl 2=====∆2BCl 3+3CO （2分），E 中冷凝管下端不再有液体滴下（1分）（3）将装置内的残留气体全部排出，防止污染空气（1分）；缺少CO 尾气处理装置（1分）（4）滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色（1分）；175(c 1V 1﹣c 2V 2)3m%或7(c 1V 1﹣c 2V 2)12m ×100%（2分）偏小（1分）19．（12分）（1）醚键、酯基、硝基（2分）还原反应（1分）（2）（1分）浓硝酸、浓硫酸（1分）（3）3-溴丙炔（1分）（1分）（4）39（2分）（5）（3分）20．（13分）（1）NH4＋中的氢与F－形成氢键，该氢键有方向性和饱和性（2分）（2）①2a-8（1分）②a（1分）小于（2分）60（1分）7:2（2分）（3）反应II产生OH－，会促进反应I平衡向右移动，HXeO4－浓度增大，从而提高反应速率；反应一段时间后，HXeO4－浓度降低，反应速率降低（2分）0.23mol·L－1（2分）。
山东省青岛市高三理综(化学部分)3月统一质量检测(青岛市一模)
青岛市高三统一质量检测理科综合本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共15页。
满分300分。
考试时间150分钟。
答题前考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一项是符合题意。
）7．化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述B．地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D. 高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应8．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右下图所示，下列说法一定正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WB．Y与Z只能形成一种化合物C．简单阴离子还原性：Y>WD．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性9．某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H12O2B．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应10．下列说法一定正确的是A．反应A(s) 2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C．将33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1.0mol·L－1D．在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×102311．下列实验装置正确且能达到目的的是A．装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验B．装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气C．装置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2D．装置④可用于制取少量Cl212．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n﹤pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂第Ⅱ卷（必做157 分＋选做36分，共193分）注意事项：1．第Ⅱ卷共18大题。
青岛市2022年高三一模考试化学试题参考答案
1青岛市2022年高三年级统一质量检测化学参考答案2022.0316．(12分)(1)浓硫酸；TiO 2+2Cl 2+2C=====高温TiCl 4+2CO(2)cabfed (3)蒸馏(4)缺少尾气处理装置(5)①与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止Ti 3＋在空气中被氧化。
②b ；③80%17．(12分)(1)第四周期、ⅥB 族；15(2)①N 、O②d ③配合物中氨分子中的孤对电子与Cr 3+配位，受到Cr 3+吸引，对氮氢键成键电子对斥力减弱，故氮氢键键角变大。
(3)＜；Cr +价电子构型为3d 5，其3d 轨道为半充满稳定结构，再失去1个电子消耗能量较大，故其第二电离能较大。
(4)(1,1,12)；3(a+b)或18．(11分)(1)增大反应物的接触面积，使反应物充分反应。
(2)2MoS ＋2Na 2CO 3＋5O 2=====高温2Na 2MoO 4＋2CO 2↑＋2SO 2↑(3)Al(OH)3；NaVO 3、NaHCO 3(4)2NH 4＋＋4MoO 42－＋6H ＋＝(NH 4)2·4MoO 3·2H 2O ＋H 2O (5)1:1219．(13分)(1)3-溴丙烯；加成反应、取代反应(酯化反应)(2)羧基；COOCH 3COOCH 3(3)CH 2Br CH 2CH 2Br+2NaOHCH 2OHCH 2CH 2OH+2NaBr(4)8；CH 3CHBrCHBrCH 3、CH 3CH 3－CBr －CH 2Br(5)COOH CH 2COOH+2CH 3OH浓硫酸△COOCH 3CH 2COOCH 3CH 2＝CH 2+Br 2CH 2Br －CH 2Bri 酸化ii △，－CO 2－COOH20．(12分)(1)+208.4(2)①＜；＞②9.6×104；n ；由图可知，直线n 斜率大，E a 小，催化剂效率高(或“同温度下，直线n 对应的E a 小，催化剂效率高”)(3)40%；1681－4kPa －2(或2.0×10－5kPa －2)123456789101112131415CABCBCDCDBBCACBDBD乙醇钠COOCH 3COOCH 3。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
山东省青岛市2016届高三化学3月自主练习（一模）试题（B卷）本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷l至6页，第Ⅱ卷6至16页，共300分。
考试时间150分钟。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cr-52第I卷(选择题共126分)本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。
下列有关说法正确的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素C．使用增塑剂——邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴阳离子的个数比为1：28．下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是A．NH4Fe(SO4)2的溶液中： H+、Mg2+、Br-、NO3-B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、A1O2-、I-C．浓度为3％的H2O2溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-D．c(S2-)=0.1mo1．L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-9．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。
由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：下列说法不正确的是A．青蒿素的分子式是C 15H22O5，属于烃的衍生物B．青蒿素难溶于水，而易溶于有机溶剂C．反应②为取代反应，有H2O生成D．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基10．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g)ƒSO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是12．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法一定正确的是A．X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素B．元素的最高化合价：W>Z>YC．简单离子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>XD．一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质13．标况下将CO2气体缓缓地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是A．A～B段和C～D段发生的反应相同B．B～C段反应的离子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-C．V=134.4 L，n=3mol第II卷(非选择题共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据需求做答。
(一)必考题(共129分)26．(15分)2-硝基-l，3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。
原理如下：部分物质的相关性质如下：制备过程如下：第一步：磺化。
称取71.5g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15min(如图1)。
第二步：硝化。
待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌l 5min。
第三步：蒸馏。
将硝化反应混物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏。
请回答下列问题：(1)实验室中把问苯二酚碾成粉末需要的玻璃仪器是________。
(2)磺化步骤中控制温度最合适的范围为(填字母)________。
a．30℃～60℃ b．60℃～65℃ c．65℃～70℃ d．70℃～100℃(3)硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是____________。
(4)图2中，烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止___________；直形冷凝管C中的现象是_________，反应一段时间后，停止蒸馏，此时的操作是____________(填有关旋塞和酒精灯的操作)。
(5)水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的___________。
a．不溶或难溶于水，便于最后分离 b．在沸腾下与水不发生化学反应c．具有一定的挥发性d．具有较低的熔点(6)本实验最终获得12.0g桔红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为_______。
27．(14分)硫酸铅，又名石灰浆，可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。
工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。
工艺流程如下：已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。
②PbCl2(s)+2C1-(aq)ƒPbCl42-(aq) △H>0③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7。
(1)流程中加入盐酸可以控制溶液的pH<1.9，主要目的是__________________________。
反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则①对应的离子方程式为_____________________。
(2)②所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是_____(请用平衡移动原理解释)(3)④中对应反应的平衡常数表达式________。
(4)上述流程中可循环利用的物质有_________________。
(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。
水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。
各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为_________________.。
②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：I．由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是______________。
Ⅱ．若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)+Pb2+ƒD2Pb(s)+2H+，则脱铅时最合适的pH 约为________。
28．(14分)“关爱生命，注意安全”。
惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。
工业上常用电石(主要成分为CaC2，杂质为CaS 等)与水反应生产乙炔气。
(1)工业上合成CaC2主要采用氧热法。
已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1C(s)+l／2 O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100％，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为_______。
(2)已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应CaO(s)+C(s)ƒCa(g)+CO(g) K1△H1=a KJ·mol-1Ca(g)+2C(s)ƒCaC2(s) K2△H2=b KJ·mol-12CaO(s)+CaC2(s)ƒ3Ca(g)+2CO(g) K3△H3=c KJ·mol-1则K1=_______ (用含K2、K3的代数式表示)；c=_____(用含a、b的代数式表示)。
(3)利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保。
①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。
在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率 随温度和压强变化如图l所示。
据图计算T1℃时平衡体系中H2的体积分数_____。
由图知压强P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______。
②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式_____，惰性电极a上发生的电极反应式为_______。
(二)选考题：共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多答，则每学科按所做的第一题计分。
36．【化学—化学与技术】(15分)铬(VI)的化合物是有毒物，已知Cr(III)盐的毒性只有Cr(VI)盐的0.5％，所以将废水中Cr(VI)转化为Cr(III)是处理Cr(VI)废水的方向。
某铬盐厂生产过程中排出含Cr2O72-的工业酸性废水．为防止污染环境，现采用下列两种方法进行处理后再排出。
方法一：化学法用FeSO4·7H2O处理含铬废水的优点是经过加配料比后可用最终的产物制备铁氧体复合氧化物(用Cr x3+Fe2-x Fe2+O4表示)的原料。
(1)在利用化学法处理时，FeSO4把废水中Cr2O72-还原的离子方程式为______。
(2)在pH<4的含铬(VI)废水中，加入FeSO4·7H2O的质量应为废水中CrO3质量的倍，才能使得到的固体产物符合铁氧体复合氧化物的组成。
而在实际操作中一般要___ (填“大于”、“小于”)这个比例，原因为_____________。
方法二：电解法的工艺流程如下在整个处理过程中，Cr2O72-被还原为Cr3+，溶液的pH值逐渐升高，最后滤出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，试分析这个污水处理过程，回答：(3)加入适量食盐的作用为________，选择Fe做电极的原因是____________。
(4)随着电解和溶液中反应的进行，阴极区溶液pH____(填“变大”、“变小”)，鼓入空气的原因是_______________。