高一化学人教版必修一第一章学案和练习
人教版新课标高中化学《必修1》导学案（精品学案全册）
⼈教版新课标⾼中化学《必修1》导学案（精品学案全册）⼈教版⾼中化学《必修1》导学案（精品学案全册）第⼀节化学实验基本⽅法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习⼀. 预习⽬标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法⼆. 预习内容（⼀）实验室规则1、进实验室前，应先预习实验，明确实验、、，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查是否齐全。
3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进⾏⽆关的实验，不得⼤声喧哗。
4、有意外事故，应及时向⽼师报告。
5、实验完毕后，应将仪器，整理清洁实验台。
（⼆）了解安全措施1、⼀些偶然事故的处理：2、⼀些药品的保存：（1）⾦属钠、钾放在（2）⽩磷放在中；溴⽤封；碘易升华，封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离⽕源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处3、安全常识-----“六防”防爆炸：点燃可燃性⽓体之前要。
如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加防失⽕：可燃物质要远离防中毒：制取有毒⽓体应在中进⾏，要注意吸收防倒吸：加热法制取并⽤排⽔法收集时，或吸收溶解度较⼤的⽓体时，要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置（三）掌握正确的基本操作⽅法。
1、药品的取⽤（1）固体的取⽤要注意什么？①取⽤固体药品⼀般⽤。
块状的⽤。
⽤后及时擦⼲净药匙或镊⼦。
②固体粉末时，先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽⼩⼼地送⼊试管的 , 然后使试管直⽴起来, 让药品全部落到底部.③块状药品或⾦属颗粒放⼊玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器⼝, 再把容器慢慢竖⽴起来,使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）固体药品取⽤的⼏个原则：①三不:不能⽤⼿直接取⽤或接触药品;不要把⿐孔凑到容器⼝去闻药品(特别是⽓体)的⽓味;不得尝药品的味道。
②节约：应严格按照实验规定的⽤量取⽤药品。
少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。
【优化课堂】高一化学人教版必修1学案：第1章-第2节-第3课时 物质的量在化学实验中的应用 Word版含解析[ 高
第三课时物质的量在化学实验中的应用[学习目标] 1.了解物质的量浓度的含义。
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作和误差分析。
(重点) 3.了解容量瓶的使用方法。
4.掌握物质的量浓度的有关计算和稀释计算。
(重难点)一、物质的量浓度1．58.5 g NaCl投入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L 吗？为什么？【提示】不是1 mol/L，因为溶液体积不是1 L。
二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。
1．主要仪器：(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100_mL容量瓶、胶头滴管。
(2)容量瓶2．主要步骤(1)计算配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。
(2)称量准确称量NaCl固体5.9 g。
(3)溶解将NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，恢复到室温。
用玻璃棒搅拌，加速溶解。
(4)移液用玻璃棒引流将溶液转移至100_mL容量瓶中(5)洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。
(6)定容①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2_cm。
②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
(7)摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
(8)装瓶：将配好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签，注明溶液名称及浓度。
2．玻璃棒在整个实验过程中，有哪些作用？【提示】搅拌促进溶解，引流。
3．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在烧杯中刚好溶解，即把溶液转移到容量瓶，这样可以吗？若不可以，这样所配溶液的浓度如何变化？【提示】不可以，溶液未冷却，液体膨胀，故向容量瓶中所加的水偏少，这样所配溶液浓度偏高。
1．判断(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。
高中化学 第一章 全部教案同步测试(含解析)新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
7.产生危险和难闻气体的实验必须在通风橱中进行。
8.取用化学试剂必须小心，在使用腐蚀性、有毒、易燃、易爆试剂（特别是有机试剂）之前，必须仔细阅读有关安全说明。
9.一切废弃物必须放在指定的废物收集器内。
10.使用玻璃仪器必须小心操作，以免打碎、划伤自己或他人。
11.禁止在实验室内吃食品、喝水、咀嚼口香糖。实验后，吃饭前，必须洗手。
1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
3.掌握正确的操作方法。
活动与探究
1.上网查找资料，了解化学实验室安全还有哪些注意事项。
2.进行化学实验必须注意实验安全，对于下列实验事故，你是如何处理的？
（1）不慎将酸溅到眼中。
（2）不慎将浓碱溶液沾到皮肤上。
（3）如果酒精灯不慎失火。
（4）遇到有毒气体泄漏。
(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
(2)注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最小量取用：液体取1~2 mL，固体取用量为盖满试管底部。
(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
2.从这些例子中你能小结要注意哪些安全问题吗？
分小组讨论，教师参与小组讨论。
每小组选代表发言：
1.曾经历过的安全事故：
生：NaOH溶液溅到皮肤上；药品不小心溅到眼中；热容器遇冷水炸裂；玻璃仪器破裂划破手指；在家中点燃硫磺中毒。
……
2.注意的安全问题
生：倾倒溶液时应用玻璃棒引流。搅拌时应用玻璃棒轻轻搅拌。在橡皮塞上安装玻璃导管时应用布包着导管。热的容器不能直接放在实验台上。有毒溶液或有毒气体参与的反应要在通风橱中进行。
高一化学人教版必修1练习第一章章末专题复习Word版含解析
第一章章末专题复习1．化学实验安全与混淆物的分别2．以物质的量为中心的化学计算写出图中标号 1、 2、3、 4所代表的转变关系式：N；1n＝NAm；2n＝MV；3n＝Vm4n＝ c·V。
(1)主要仪器：托盘平天、量筒、烧杯、3．必定物质的量浓度溶液的配制容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
(2)主要过程：计算、称量或量取、溶解、冷却、转移、清洗、振荡、定容、摇匀、装瓶。
nB(3) 偏差剖析：剖析实验中 n和 V的偏差，利用公式c B＝，判断 c B的偏差。
V4．相关物质的量浓度的计算n(1) 依据定义式：c＝。
V1000ρw(2)依据推导公式：c＝。
M此中ρ为溶液密度，单位g·cm－3，ω为溶质质量分数。
(3)稀释定律：c1V1＝c2V2。
(4) 溶液的混淆。
若混淆后溶液体积不变：c1 V1＋ c2V2＝ c混 (V1＋V2)；m混若混淆后溶液体积改变：c1V1＋ c2V2＝ c混V混， V混＝。
ρ混(时间 20分钟，满分 30分 )专题一混淆物的分别与提纯1．以下说法不正确的选项是()A ．除掉 CO2中少许 SO2气体，可将气体经过饱和碳酸氢钠溶液洗气B．除掉乙醇中含有的少许水，可加入生石灰，而后进行蒸馏C．滴定管使用前需要检漏，装溶液时需要润洗D．除掉乙酸乙酯中的少许乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液除掉乙酸，再进行蒸馏答案： D分析： A. 二氧化硫与碳酸氢钠反响生成二氧化碳，则将气体经过饱和碳酸氢钠溶液洗气可除杂，故 A 正确； B.CaO 与水反响后，增大与乙醇的沸点差别，则加入生石灰，而后进行蒸馏可分别，故 B 正确； C.滴定管装液前需要润洗，不然浓度偏小，故 C 正确； D.乙酸与碳酸钠反响后，与乙酸乙酯分层，而后利用分液分别，故 D 错误；应选 D。
2．以下实验中，所采纳的分别或提纯与对应原理都正确的选项是()选项目的分别方法原理A分别溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分别氯化钠和碘的固体混淆物加热法碘单质升温易升华C除掉 KNO 3固体中混淆的 NaCl重结晶NaCl 在水中的溶解度很大加入适当D除氢氧化钠溶液中的硫酸钠氯化钡溶硫酸钡难溶液后过滤答案： B3．Ⅰ .请达成以下化学实验安全的相关问题：(1) 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有以下警告标记中的________。
新教材 人教版高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 课后习题 含解析
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化.................................................................................................. - 1 - 第1课时物质的分类.................................................................................................. - 1 -第2课时物质的转化.................................................................................................. - 6 - 第二节离子反应.................................................................................................................. - 9 - 第1课时电解质的电离.............................................................................................. - 9 -第2课时离子反应.................................................................................................... - 12 - 第三节氧化还原反应........................................................................................................ - 18 - 第1课时氧化还原反应............................................................................................ - 18 -第2课时氧化剂和还原剂........................................................................................ - 23 - 第一章测验 ........................................................................................................................... - 29 -本文档中含有大量公式，在网页中显示可能出现位置错误等情况，但下载后均可正常显示及编辑，欢迎下载！第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类合格考过关检验1.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,碳酸氢钠属于()。
(word完整版)人教高一化学必修一第一章精选练习题(带答案)
化学必修一第一章练习题1．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体2．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是( )。
A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数() D．摩尔质量(M)4.两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )A.分子个数比为17：16B.原子个数比为17：16C.氢原子个数比为17：12D.氢原子质量比为17：125．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD．17 g氨气所含电子数目为10 NA6. 下列各物质中含氮原子数最多的是( )A. 0.1molNH4ClB. 0.1molNH4NO3C. 1.204×1023 CO(NH2)2D. 0.2mol NH3·H2O 7．下列气体所含原子数最多的是A．7.5g C2H6 B．14g N2 C．7g CO D．24g O28．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO29．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2NA个氦原子B．14 g氮气中含NA个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8NA10．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．64 g SO2含有氧原子数为1NAB．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NAC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为__________mol；(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；(4)该气体所含原子总数为__________个；(5)该气体的一个分子的质量为__________g。
高中人教版化学必修第1册 第1章 学案
第一章物质及其变化[情景切入]据统计，目前人类发现和合成的化学物质已达几千万种，人类社会正是在化学发展的基础上构筑起现代物质文明的。
在感叹化学科学的飞速发展及其对人类社会所作出的巨大贡献之余，你们是否想过：对于这么多的化学物质和如此丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢？让我们走进教材，学习物质及其变化。
[知识导航]本章内容是学习高中化学的基础。
本章知识在结构上分为三节：第一节主要学习物质的分类及转化——物质的分类，分散系及其分类和物质的转化；第二节主要学习离子反应——电解质的电离、离子反应及其发生条件；第三节主要学习氧化还原反应——氧化还原反应、氧化剂与还原剂和氧化还原反应的应用。
[学法指导]1．明确标准，细分类依据物质的组成、状态、性能等方面的共性或者差异，对化学物质进行分类，在分类的基础上，研究纯净物：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的化学通性，并建立转化关系。
2．理解本质，重应用结合溶液、浊液和胶体的概念来理解分散系的概念和本质，明确划分的依据，运用胶体的性质分析胶体在生产生活中的应用。
3．把握内涵，懂实质通过溶液导电性实验，理解电解质概念，结合电离方程式理解电解质导电的实质。
4．由表及里，明方法从化合价变化以及电子转移角度认识氧化还原反应的实质，学会分析氧化还原反应。
5．紧扣特征，析规律理解氧化还原反应的概念，学会判断氧化性、还原性的强弱，学会书写氧化还原反应的化学方程式。
第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类学习目标核心素养1．根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2．感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用，体会日常生产、生活中分类法的应用。
3．知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应。
1．通过对“物质分类”的学习，培养证据推理和宏观辨识能力。
2．通过对“分散系”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。
新课情境呈现处于丰富多彩的物质世界中，你是否想过，这些物质都是如何组成的？为了更好地探讨物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？各类物质之间具有怎样的关系？让我们走进教材，学习物质的分类。
新人教版高中化学必修一第一章第一节物质的分类及转化
新人教版高中化学必修一第一章第一节物质的分类及转化(总6页) --本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--高一化学第一章第一节物质的分类学案一、根据物质的组成和性质分类课堂练习：下列说法正确的是（）·5H2O是混合物。
B.洁净的空气是纯净物。
C.氨水和NH3·H2O都是纯净物。
D.只含有一种元素的物质不一定是单质。
E.只含有一种元素的物质有可能是化合物。
F.溶液都是混合物课堂巩固：1、下列叙述不正确的是（）A.由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B.由一种元素组成的纯净物是单质C.由一种物质组成的是纯净物D.含氧元素的化合物称为氧化物2、对下列物质进行分类，全部正确的是（）①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液氧⑥KClO3A．碱—①④ B.纯净物—③④⑤ C.盐—①⑥ D.混合物—②⑤3、物质的分类如图所示：由图判断下列说法中不正确的是（）A.由图甲所示的分类方法属于树状分类法B.由图乙所示的分类方法属于交叉分类法C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物二、分散系及其分类课堂笔记：1、分散系定义：2、溶液、胶体、浊液的本质区别是3、Fe(OH)3胶体的制备实验4、胶体的性质①性质一②性质二使胶体聚沉的三种方法为、、③性质三小结：课堂巩固：1、下列分散系中，分散质微粒直径最大的是（）A.新制氢氧化铜悬浊液B.淀粉溶液C.溴的四氯化碳溶液D.雾2、下列分散系中最不稳定的是（）A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B.向水中加入少量食盐得到的分散系C.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体D.向NaOH溶液中通入少量CO2得到的无色液体3、新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是（）A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B.胶体的本质特征是具有丁达尔效应C.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动4、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质粒子的直径在10-9~10-7m之间B.平行光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应C.用平行光分别照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为╳10-9m）恢复了磁性。
高中化学 第一章导学案(全套) 新人教版必修1
高中化学第一章导学案（全套）新人教版必修1第一章第一节化学实验基本方法（1）【学习目标】1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？ 1．酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。
c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。
d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。
e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。
2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。
同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。
3．量筒在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。
同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。
4．托盘天平要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。
5．烧杯给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。
用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。
烧杯加热时，烧杯专心爱心用心外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。
二、你记得这些操作吗？1．在实验室，我们如何取用药品呢？2．在实验室，我们如何称量药品呢？3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？4．如何检验下列装置的气密性？【基础知识】一、你了解实验室吗？1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？专心爱心用心2．在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？3．发生烫伤怎么办？4．你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？6．你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？8．你会用灭火器吗？二、你认识这些仪器或装置吗？专心爱心用心【过关训练】1．下列做法是否正确，若不正确，请予改正。
高一化学人教版必修1全册学案(附答案)
高一化学人教版必修1全册学案（附答案）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第二章化学物质及其变化教材分析一、本章内容概述本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。
把物质分类法作为化学知识单独来教，在中学化学教学历史上是首次，体现了新课程的一种精神——学科教学不再单为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。
胶体是从混合物（分散系）的分类切入的。
其实大家都清楚，胶体这部分知识相对比较独立，历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学（硅、胶体）中、置于高中化学最后（第3册选修中单独成为一个单元）。
现在又尝试把它置于高中化学的起始位置，努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接，也不失为一种有益的尝试。
离子反应、氧化还原反应是学习分类法后，从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。
二、本章在中学化学中的地位与作用本章在学科内容方面是同学们认识化学科学的起始章，具有非常重要的作用；为整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
．与初中的衔接作用与第1章相比，本章知识的衔接意义更大。
本章知识的每一部分，都可以在初中化学中找到它的“根”。
如前所述，有的是运用和巩固初中基础知识（元素与物质分类）；有的属于对初中知识体系的补充（胶体对分散系概念的补充完善）；有的属于初中知识的延伸发展（电解质是在电离概念的基础上提出的）；而有的属于对初中基础概念的深入发展、提升、统一。
2．基础性、工具性作用物质分类法属于进一步学习化学的方法性工具；氧化还原反应、离子反应属于进一步学习元素化合物知识的学科工具，是学生深入认识化学反应本质的基础性知识。
3．值得注意的问题学习本章知识时要注意新旧知识的联系于对比，通过分析熟悉的物质，逐渐认识到有限的因素与庞大的物质家族之间的关系；同时应注意知识的迁移与和运用，通过对熟悉的物质及化学反应的分析，学会分析问题解决问题，并归纳总结出新概念的思路和方法。
高一化学人教版必修一第一章学案和练习
高一化学人教版第一章学案和习题第1课物质的分类【学习目标】1．了解元素与物质的关系，理解物质分类的主要方法和分类情况。
2．掌握单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系。
3．理解胶体的概念，明确胶体与溶液、浊液的区别。
掌握胶体的丁达尔现象，了解胶体的电泳、聚沉等性质。
【要点突破】一、元素与物质的关系1．元素与物质的关系(1)单质：由元素组成的纯净物。
(2)化合物：由元素组成的纯净物。
2．元素的存在形态(1)游离态：元素以形式存在的状态。
(2)化合态：元素以形式存在的状态。
3．元素的化合价(1)一种元素可以有多种化合价，元素只有0价和正价，元素有0价、正价或负价。
(2)化合物中各元素的化合价代数和为。
【例题1】下列物质中：①金刚石②石墨③冰水混合物④纯净无污染的空气⑤红磷⑥白磷⑦过氧化钠⑧氧化钠⑨胆矾CuSO4溶液⑪氧化钙(1)属于混合物的是________，属于单质的是______，属于化合物的是________。
(2)属于由相同元素组成的不同物质的是________。
(3)属于由同种元素组成的不同单质的是________。
【对应练习1】问答题(1) 由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？(2)由同种原子构成的物质一定是纯净物吗？(3)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物吗？【对应练习2】判断正误。
(1) 物质都由元素组成，都由分子构成。
()(2)由同一种元素组成的物质一定为纯净物。
()(3)两种元素只能组成一种化合物。
()(4)铁元素在Fe2O3中的存在形态为游离态。
()(5)金属元素均不显负价。
()二、物质的分类1．根据物质的组成和性质分类：（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为___________和___________。
由同种物质（分子）组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。
（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为___________和___________。
高一化学必修1(人教版)新新新学案(教案和课时练习含详解)第一章从实验学化学
必修1《引言》三维目标（一）知识与能力1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势。
2．了解化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究原子和分子、解开许多物质的构成之迷、合成与开发新物质、新材料。
3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。
4．了解化学学科的特点：①实验性较强；②有特定的概念和理论；③有独特的学科语言；④与生产、生活、社会联系密切。
（二）过程与方法1．查阅20世纪化学发展过程中重大事件的资料（或观看录像），能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
2．通过讨论的方法，使学生了解化学史，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用，知道化学已经成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础。
3．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，掌握化学学习的方法，培养良好的学习习惯。
（三）情感态度与价值观1．通过化学在工农业及生活中的应用，激发学生对化学科学的学习兴趣，热爱化学这门学科。
2．通过师生互动，增加师生感情。
3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。
4．培养学生在学习化学的过程中，重视实验，尊重实验事实的良好品质和认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
5．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关的社会问题，引领学生进入高中化学的学习。
6．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。
教学重点：调动学生学习化学的学习兴趣，激发学生学习化学的潜能，初步建立学习化学的学习思路和方法。
教学难点：高中化学的知识特点以及学习和思维方法课时分配：1课时预习探究：（学生用）1．.化学是一门实用性很强的科学。
人教版必修一高中化学高一化学导学案：高一化学学案第一章第一节参考答案
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作【自主学习】1、②对着人 直接放在试验台上 石棉网③浓硫酸 水④将导管从水中撤出 熄灭酒精灯 防止倒吸⑤通风厨 点燃、吸收、收集 检验气体纯度 燃烧掉2、（1）药品的取用（2）气体的收集排气法收集向下排气法 密度 小于 空气 向上排气法 密度 大于 空气 排水法收集 难溶于水 的气体（3）①玻璃器皿②称量物 砝码③大 小（4）第一步时装置形成一个密闭体系，第二步想办法使密闭体系内产生压强变化，第三步观察现象，第四步得出结论。
3、①碳酸氢钠 用干抹布拭去 用水冲洗②稀醋酸 用水冲 硼酸 药品的取用 使用仪器固体 药品 粉末 药匙（纸槽） 块状固体 镊子 一定量 托盘天平 液 体 药 品 少量 胶头滴管 多量 用试剂瓶倾倒 一定量 量筒、滴定管等③湿抹布④沙土4.（1）铁架台（铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸⑵①从左到右，从上到下②搅拌③滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘烧杯的嘴部靠在玻璃棒中下部，玻璃棒下端靠在滤纸三层出，漏斗颈下端靠在烧杯内壁引流思考：①再次过滤直至澄清②滤纸破损，过滤时液体漫过滤纸5、（1）①蒸发时，当出现较多量的固体时即停止加热，用余热将溶液蒸发至干②热的蒸发皿不能直接放在试验台上，应放在石棉网（2）①要不断用玻璃棒搅拌，以防局部过热液体飞溅。
②蒸发皿内的液体不能超过其容积的2/3.【达标检测】一、基础达标1、A2、D3、B4、CD二、能力提升1、B2、D3、AE4、砝码放在左盘，烧杯放在右盘（或砝码和烧杯的位置放反了） 27.4第一章第一节化学实验基本方法（第二课时）二、混合物的分离提纯混合物将混合物中各物质经过物理（或化学）变化，将其彼此分开物理化学1、过滤和蒸发【思考与交流】（1）．烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿（2）.（3）.溶解，加速固体的溶解过滤，出去不溶性的泥沙杂质蒸发，使盐析出（4）.3次，搅拌，加速溶解引流，防止液体外撒搅拌，防止液体飞溅小结：1、（1）将不容物与水分开（2）蒸发将含有非挥发性的稀溶液加热沸腾，时部分容积气化，从而时溶液得到浓缩的过程。
高中化学必修一第一章第二节阿伏伽德罗定律及其推论学案
班 姓名 月 日只要付出了努力，相信成功就在前方。
高一 化学第一章 第二节 气体摩尔体积（第？课时）（一）：知识梳理知识链接一、决定物质体积的主要因素(在其影响因素下打√)研究对象 决定体积大小的主要因素 一般物质 粒子数多少 粒子本身大小 粒子间的距离 固体 液体 气体（回顾练习 ）看看掌握如何？1.决定一定量气体体积大小的主要因素是 （ ） A ．气体分子的大小 B ．气体分子的质量C ．气体分子间的平均距离的大小D ．气体分子的种类二、阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：在________________下，相同________的_____________都__________ _____________。
简称“四同”：同____同____，同__________则同___________。
使用范围：标况下气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律的关系：三、阿伏加德罗定律及其推论的表达式： ①定律(气体体积与摩尔质量)：同温同压下同质量的，V1∶V2＝____∶___ ②推论一(气体体积与物质的量)：同温同压下，V1∶V2＝____∶___ ③推论二(气体压强与物质的量)：同温同体积下，p1∶p2＝____∶___ ④推论三(气体密度与摩尔质量)：同温同压下，ρ1∶ρ2＝____∶___ 四、混合气体平均相对分子质量的计算原理： 平均相对分子质量在数值上 平均摩尔质量求法：①M =m 总/n 总，m 总为气体总质量，n 总为气体的总物质的量 此公式的适用条件：所有的物质。
②已知混合气体的体积分数或物质的量分数求平均相对分子质量：M =M A ×a%＋M B ×b%＋.......（a%+b%+......=1）其中M A 、M B......为组分气体的相对分子质量，a%、b%.......为组分气体对应的体积分数或物质的量分数；③M=р×Vm ，在标准状况下，Vm ≈22.4L/mol ，其中р为气体在标准状况下的密度④M=M 已知×D相对，其中D 相对为混合气体对某已知气体的相对密度，M 已知为已知气体的相对分子质量（二）：知识探究阿伏伽德罗定律推论：例1：相同物质的量的Fe 和Al 分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。
【新人教版】高中化学必修一学案全集(含答案)
【目标导航】1、树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标示。
2、懂得发生实验事故时的一些简单处理方法，能正确使用一些基本仪器并进行一些简单的实验操作。
3、通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。
并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。
【学习重点】混合物的分离与离子的检验。
【学习难点】物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。
第一课时:实验基础知识【问题导学】1、如何保证实验安全？（课本第4页）2、课本第4页，常用危险化学品标志，试给下列几类物品举例。
易燃气体易燃液体自燃物品爆炸品剧毒品腐蚀品氧化剂3、你听过实验中的“六防”吗？试着查查资料，了解一下，把你不熟悉的地方标记一下。
玻璃割伤误服重金属盐汞滴落在桌上或地上浓硫酸粘在皮肤上其他酸沾到皮肤或衣物上碱液沾到皮肤上酸碱溅到眼中浓酸或碱溅到实验台上酒精及其他易燃有机物小面积失火钠、磷等失火5、你认识下列仪器吗？是否知道他们的作用?上面仪器中哪些可用作反应容器？哪些可以直接加热？哪些可以间接加热？强调：胶头滴管【练习】1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（）A、酒精灯不慎碰到起火时可用水扑灭B、将一氧化碳中毒者移至通风处抢救C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水清洗，边洗边眨眼睛D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌的条件下加入浓硫酸E、做氢气还原氧化铜的实验时，先加热再通氢气F、拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯G、在通风橱中制备有毒气体不会对环境造成污染【练习】2、加热固体试剂时，不能使用的仪器是（）A. 试管B. 烧杯C. 蒸发皿D. 坩埚【问题导学】6、初中你一定学过很多基本实验操作，一起来复习一下。
（1）药品取用：原则用量取用方法（液体、块状固体、粉末状固体）回收（2）物质加热仪器注意事项（3）物质称量（固体，液体）仪器、注意事项误差分析左码右物量取未知体积液体（俯视，仰视）量取一定体积液体（俯视，仰视）（4）仪器连接玻璃仪器连接方法组装顺序（5）气密性检验（6）试纸的使用试纸分类使用方法（检验溶液、检验气体）（7）仪器洗涤（8）物质保存【练习】1、下列使用托盘天平的操作中，正确的是（）A. 调整天平时，应先将游码放在刻度尺中间，然后调节左，右螺丝B. 称量物应放在左盘，砝码应放在右盘C. 加砝码时应按其质量由小到大的顺序添加，最后移动游码D．称量结束时用镊子将砝码夹回砝码盒中，并把游码移回零处2、用PH试纸检测溶液的PH值时的正确操作是（）A. 将PH试纸浸入溶液中，观察并比较变色情况B. 用蒸馏水冲洗玻棒后，用玻棒蘸取溶液点在试纸上，与标准比色卡比色C. 将试纸用少量蒸馏水润湿，沾在玻棒的一端，在溶液里浸一下，与标准比色卡比色D. 用洁净, 干燥的玻棒蘸取溶液，点在试纸上，与标准比色卡比色【达标检测】1、在实验桌上放着四种化学药品，他们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐、食用味精。
高一化学必修1学案
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第一课时学习目标：1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。
知识梳理：化学是一门以____ ___为基础的自然科学。
科学规律是通过对__________的发现、探究和反复验证形成的。
化学研究的主要方法是_____ __方法，所以学习化学离不开____ ____，掌握__________以及___________________________，是学好化学的关键。
一、化学实验安全1、遵守________ _______。
2、了解___________ ____。
例如：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO等）或用H2、CO还原Fe2O3、CuO之前要。
防失火：实验室中的可燃性物质要远离。
防中毒：制取有毒气体（如CO等）时，应在中进行。
在使用酒精灯时，有几点要注意：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。
不可用嘴去吹。
④不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。
⑤向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
3、掌握_______________。
包括___ ___和___ ___的使用、_____ __、______________等。
4、重视_____________________________________________________。
【例1】进行化学实验，必须注意安全，下列说法不正确的是。
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
C．稀释浓H2SO4时，将水倒入浓硫酸中，边加边搅拌。
D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰。
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高一化学人教版第一章学案和习题第1课物质的分类【学习目标】1．了解元素与物质的关系，理解物质分类的主要方法和分类情况。
2．掌握单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系。
3．理解胶体的概念，明确胶体与溶液、浊液的区别。
掌握胶体的丁达尔现象，了解胶体的电泳、聚沉等性质。
【要点突破】一、元素与物质的关系1．元素与物质的关系(1)单质：由元素组成的纯净物。
(2)化合物：由元素组成的纯净物。
2．元素的存在形态(1)游离态：元素以形式存在的状态。
(2)化合态：元素以形式存在的状态。
3．元素的化合价(1)一种元素可以有多种化合价，元素只有0价和正价，元素有0价、正价或负价。
(2)化合物中各元素的化合价代数和为。
【例题1】下列物质中：①金刚石②石墨③冰水混合物④纯净无污染的空气⑤红磷⑥白磷⑦过氧化钠⑧氧化钠⑨胆矾CuSO4溶液⑪氧化钙(1)属于混合物的是________，属于单质的是______，属于化合物的是________。
(2)属于由相同元素组成的不同物质的是________。
(3)属于由同种元素组成的不同单质的是________。
【对应练习1】问答题(1) 由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？(2)由同种原子构成的物质一定是纯净物吗？(3)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物吗？【对应练习2】判断正误。
(1) 物质都由元素组成，都由分子构成。
()(2)由同一种元素组成的物质一定为纯净物。
()(3)两种元素只能组成一种化合物。
()(4)铁元素在Fe2O3中的存在形态为游离态。
()(5)金属元素均不显负价。
()二、物质的分类1．根据物质的组成和性质分类：（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为___________和___________。
由同种物质（分子）组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。
（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为___________和___________。
【例题2】写出下列物质的化学式或名称，并进行物质的分类(按单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐)。
【【对应练习1】化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成编号①②③④⑤名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱溶液主要成分CH3COOH C2H5OH C12H22O11Ca(OH)2Na2CO3溶液PH 3 7 7 11 10属于酸的是____________；属于碱的是____________；属于盐的是____________；属于有机物的是____________。
⑵当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂____________。
⑶用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2可用____________少量多次清除。
二、分散系及其分类阅读教材8-9页的相关内容，尝试填写表格。
1、三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径外观分散质微粒能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性实例食盐水、碘酒氢氧化铁胶体、淀粉溶液泥水物质名称纯碱铜绿化学式H3PO4NaHCO3Fe(NO3)2Ar 类别【例题3】将下列物质与所属类别连线。
①云、烟、雾、豆浆、牛奶Ⅰ溶液②生理盐水、葡萄糖注射输液Ⅱ悬浊液③石灰乳、水泥沙浆Ⅲ乳浊液④敌敌畏水溶液Ⅳ胶体性质解释应用丁达尔现象可见光束通过胶体时，产生用于鉴别和电泳在外电场作用下胶体微粒发生工业上用于电泳电镀、电泳除尘等聚沉在一定条件下胶体形成析出盐卤豆腐、三角洲的形成等条件：①，②，③【例题4】下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液是无色的，胶体是有色的D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有【对应练习1】关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的描述正确的是() A．两者都能产生丁达尔效应B．两者都不能产生丁达尔效应C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应【对应练习2】将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A．2 mol·L－１NaOH 溶液B．2 mol·L－１H2SO4溶液C．2 mol·L－１MgSO4溶液D．2 mol·L－１NaCl 溶液3、胶体的制备和分离【例题5】(1)某同学在制备Fe(OH)3胶体过程中，边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮他分析其中的原因：_________________________________。
(2)能用什么方法判断Fe(OH)3胶体的制备是否成功？________________________。
(3)用化学方程式表示制备Fe(OH)3胶体过程中发生的化学变化：________________________。
(4)除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3可行的方法是__________________________________。
【对应练习】某化学课外活动小组为了探究胶体的胶粒和溶液的溶质粒子是否能透过半透膜，以及寻找净化胶体的方法，设计了如下渗析实验：如图所示，在一个半透膜袋中装入由淀粉胶体和少量食盐溶液组成的液体分散系，将此袋系在玻璃棒上并浸入水槽里的蒸馏水中．请回答下列有关问题：(1)几分钟后，取水槽中的液体于试管中，并向试管内加入少量的用HNO3酸化的AgNO3溶液，发现产生了白色沉淀；另取水槽中的液体于试管中，并向试管内加入少量的碘水，未发现新现象，通过这两项实验说明，能透过半透膜的粒子是________，不能透过半透膜的粒子是________；通过以上实验可以达到的目的是___________________________________。
(2)为了尽快达到完全渗析的目的，可以采取的措施是_________________________。
(3)是否已达到渗析的目的，可以通过实验方法来说明，该实验的操作方法是____________________。
(4)实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体时，发现制得的胶体中还有一部分未反应的FeCl3，并且胶体略显浑浊，将该胶体进行净化的方法的操作名称是__________________________________。
二.物质的转化1. 酸、碱、盐性质①尝试归纳酸的性质，列举反应实例，完成表格酸的主要性质反应实例（写出化学方程式）酸与活泼金属反应酸与碱性氧化物反应酸与碱反应酸与某些盐反应②尝试归纳碱和盐这两类物质的主要化学性质③思考：酸、碱、盐的主要性质中，涉及哪些反应类型？【例题6】盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部2.物质的转化写出下列物质之间转化的化学方程式，并从物质分类的角度分析，可能存在的规律。
①Ca ---CaO ---- Ca（OH）2--- CaSO4② C---CO2--- H2CO3--- CaCO3【例题7】图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。
下面四组选项中，符合图示要求的是()甲乙丙丁A H2SO4Na2SO4NaOH NaClB KCl K2CO3KOH HClC O2CO CuO CD Fe CuCl2Zn HCl【对应练习2】教材12页的第6题【对应练习2】小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【知识总结】（1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3；非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如CO、NO、NO2（2）碱性氧化物一定是金属氧化物；如氧化钙、氧化铜等。
但是金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Mn2O7（酸性）Al2O3（两性）（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。
如：SiO2、MgO。
（4）由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混合物，如O2和O3的混合气体是混合物，只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。
（5）酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数，如CH3COOH）是一元酸。
（6）能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4；能电离出OH－的物质不一定是碱，如Mg(OH)Cl；盐的构成并不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如铵盐【综合练习】1．矿泉水瓶标签上的“Ca、K、Mg、Zn、F”是指A、单质B、元素C、原子D、分子2.下列说法中不．正确的是()A．一种元素可能形成两种或多种不同的单质B．单质的种数一定多于元素的种数C．只含一种元素的物质不一定是纯净物D．只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质3．下列物质属于混合物的是()A．冰水混合物B．胆矾C．不含杂质的盐酸D．纯净的硫酸4．下列各组物质中分类正确的是()酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A硫酸纯碱石膏二氧化碳氧化铜B氢氯酸烧碱纯碱二氧化硅氧化钙C碳酸熟石膏胆矾一氧化碳过氧化钠D二氧化碳苛性钠食盐三氧化硫氧化钠5.A．渗析B．凝聚C．丁达尔效应(1)在氢氧化铁胶体中通过强光，可看到光带，这种现象叫做________．(2)淀粉和食盐的混合溶液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，从而使淀粉和氯化钠分离，这种方法叫做________．(3)在豆浆中加入石膏，变成了豆腐，这种现象叫做胶体的________．(4)鉴别溶液和胶体可采用的方法是________．（5）制备氢氧化铁胶体的方法是用洁净的烧杯取少量,用酒精灯加热至,然后逐滴加入,至液体呈透明的色。
制备反应的离子方程式为【知识总结】（1）胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。
（2）胶体的物理性质：a.丁达尔效应；b.电泳现象；c.吸附作用；d.聚沉；e.胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。
（3）区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。
（4）胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。
胶体与溶液一样是电中性的。
（5）在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。
（6）Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。
其原因为开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。