质子数中子数电子数
原子原子核分子离子质子中子电子
原子分子离子质子电子的区别原子由原子核和在原子核和带负电的电子组成。
（原子核一般由带正电荷的质子和不带电的中子构成.)量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子，包括质子,中子，电子……粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒。
离子是带电微粒~因为量子，粒子范围太大，没法比较.能确定大小的最小的是电子吧~1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质)。
原子是化学变化中的最小粒子。
例如:保持氯气化学性质的最小粒子是D(氯分子）（A、Cl B、Cl—C、2Cl D、Cl2）。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子.原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是:质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
一切原子都有质子、中子和电子吗？(错！一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物,但一定不可能是化合物。
)②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的.纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义:表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
同位素质量数质子数中子数相互关系
【20】 了解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
1．原子的组成原子（A Z X ）⎪⎩⎪⎨⎧----⎩⎨⎧------------决定元素的化学性质个核外电子子决定同种元素的不同原个中子决定元素种类个质子原子核Z Z A Z )(（1）原子一般表示为：A Z X 的形式。
A 代表质量数，Z 代表质子数，X 代表元素符号。
它们间如下关系：质量数（A ）=质子数（Z ）中子数（N ）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（2）质量数：是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值之和。
由于电子质量很小，可忽略不计，因此质量数可以近似表示相对原子质量的大小。
（3）氢原子（11H ）中只有质子而无中子，这在所有原子中是绝无仅有的。
2．同位素同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，大多数元素都存在着同位素原子。
同一元素的不同同位素质量数不同，核外电子数相同，化学性质相同；同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质；同位素构成的化合物是不同的化合物。
例如H 2O 、D 2O 、T 2O 的物理性质不同，化学性质几乎完全相同。
天然存在的各种物质中同一元素的几种同位素的原子个数百分比是恒定不变的。
要注意元素与同位素的区别与联系：元素属于宏观概念，对同类原子而言，既有游离态，又有化合态。
同位素属于微观概念，对某种元素的原子而言，因同位素的存在，所以原子的种类多于元素的种类。
例1核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象（）A ．O 18P 31Sn 119B ．Al 27F 19C 12C ．元素周期表中V A 族所有元素的原子D ．元素周期表中第1周期所有元素的原子【解析】同位素原子的中子数=质量数-质子数，质子数等于原子序数，也等于原子核外电子数。
质子数中子数电子数
质子数中子数电子数 The pony was revised in January 2021【1】氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2个电子层内从层2个，外层6个，共8个电子；而氧原子的质子数也是8个。
符合核外电子数=质子数，所以氧原子本身是电中性的，不带电荷。
事实上所有的原子都是电中性的，都符合【质子数】=【原子序数】=【核电荷数】=【核外电子数】【2】每种物质中的原子的核外电子数一定是等于该原子的质子数，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素原子的一个特性。
比如Na原子就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正电荷，达到稳定结构。
注意此时带电荷是因为变成了离子。
对于未失去电子的Na原子来说，还是符合核外电子数=质子数和。
核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。
为什么质量数约等于相对原子质量因为在质量上元素周期表排列规律强。
根据各周期内所含元素种数的不同，将只有2种元素的第1周期和各有8种元素的第2、3周期命名为“短周期”，第4、5、6周期命名为“长周期”，其中4、5周期各有18种元素，第6周期有32种元素，第7周期现有26种元素，由于第七周期尚未填满，所以又叫“未完成周期”（”不完全周期”）。
而减小；负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同单质的熔点熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
越弱。
2. 推断元素位置的规律（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
首先，氧气，是以克等质量单位计算的。
你说的应当是氧气分子的相对分子质量为32。
其次，氧原子的相对原子质量为16.最后，告诉你一个氧气分子由两个氧原子构成。
质子数,中子数,电子数
质子数=原子序数（就是元素序号）=核外电子数，中子数=质量数-质子数【1】氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2个电子层内从层2个，外层6个，共8个电子；而氧原子的质子数也是8个。
符合核外电子数=质子数，所以氧原子本身是电中性的，不带电荷。
【2】事实上所有的原子都是电中性的，都符合【质子数】=【原子序数】=【核电荷数】=【核外电子数】【3】【4】【2】每种物质中的原子的核外电子数一定是等于该原子的质子数，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素原子的一个特性。
比如Na原子就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正电荷，达到稳定结构。
注意此时带电荷是因为变成了离子。
对于未失去电子的Na原子来说，还是符合核外电子数=质子数相对原子质量不等于质量数；同一种元素具有不同的核素，所以有不同的质量数；元素的相对原子质量是指该元素所对应的各种同位素的相对原子质量与该同位素的丰度乘积之和。
核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。
为什么质量数约等于相对原子质量因为在质量上质子的质量约等于中子的质量约等于 1电子质量是质子质量的百万分之一忽略不计所以质量数约等于相对原子质量质量数是质子数加中子数（实际是中子和质子的质量和，质子的相对质量为，中子为，所以可以看做个数）相对原子质量是整个原子质量（包括质子中子和电子），电子的质量小，可以忽略。
相对原子质量是精确的，质量数是粗略的元素周期表排列规律主族元素越是向右非金属性越强，越是向上金属性越强。
同主族元素，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，金属性越来越强。
同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，非金属性越来越强。
最后一列上都是稀有气体，化学性质稳定。
根据各周期内所含元素种数的不同，将只有2种元素的第1周期和各有8种元素的第2、3周期命名为“短周期”，第4、5、6周期命名为“长周期”，其中4、5周期各有18种元素，第6周期有32种元素，第7周期现有26种元素，由于第七周期尚未填满，所以又叫“未完成周期”（”不完全周期”）。
钚的质子数,中子数,核外电子数
钚的质子数,中子数,核外电子数
钚元素的原子结构：质子数94，中子数146，核外电子数154
钚是化学元素，核号为94，是一种重稀有的金属元素。
它的质子数为94，中子数也是94，核外电子数为58。
钚的原子核中存在着94个质子，这些质子是原子核的基本结构单位，属于极具保守的元素。
在这94个质子的前提下，也存在着94个中子，即中子及质子的数量相同。
而核外电子，也就是原子外部具有质量和
电量的电子，在钚这种原子中为58个。
总之，钚元素的质子数为94，中子数也为94，核外电子数为58，是相对稳定的原子结构。
为什么相对原子质量=质子数+中子数
为什么相对原子质量=质子数+中子数
为什么相对原子质量=质子数+中子数:
核电荷数=质子数=核外电子数；核电荷数就是原子核所带的正电荷数,每个质子带1个单位的正电荷,所以质子的个数与质子所带的正电荷数相等；也与原子核所带的正电荷数相等；所以有：核电荷数=质子数,再者,原子核所带电荷与核外电子所带电荷数相等,而电子的个数也与电子所带的负电荷的数目相等,故有：核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量≈质子数+中子数原子质量=质子的质量+中子的质量+电子的质量,因为电子的质量很小,可以忽略不计,所以有：原子质量≈质子质量+中子质量=每个质子的质量*质子个数+每个中子质量*中子个数再同时除以碳原子质量的1/12,可得：相对原子质量≈质子数+中子数。
质量数和中子数的关系
质量数和中子数的关系
质量数=质子数+中子数
质子和中子均存在于原子核内,核外分布着电子。
原子的质量几乎全部集中在原子核内部。
所以质量数=质子数+中子数。
但并非所有原子都含中子。
如H 只含一个质子而不含中子。
【解析】
原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，质子数和电子数相等，中子不带电，整个原子呈电中性。
所以在一个原子中：质子数=电子数=原子序数，质量数=质子数+中子数。
原子原子核分子离子质子中子电子
原子分子离子质子电子的区别原子由原子核和在原子核和带负电的电子组成。
（原子核一般由带正电荷的质子和不带电的中子构成.)量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子，包括质子,中子，电子……粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒。
离子是带电微粒~因为量子，粒子范围太大，没法比较.能确定大小的最小的是电子吧~1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质)。
原子是化学变化中的最小粒子。
例如:保持氯气化学性质的最小粒子是D(氯分子）（A、Cl B、Cl—C、2Cl D、Cl2）。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子.原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是:质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
一切原子都有质子、中子和电子吗？(错！一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物,但一定不可能是化合物。
)②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的.纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义:表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
中子数怎么求 计算方法是什么
中子数怎么求计算方法是什么
中子数=相对原子质量-质子数(核外电子数=核电荷数=原子序数)。
中子数即原子核中的中子数目,求法是相对原子质量减去质子数。
中子数的求法
中子数即原子核中的中子数目，求法是相对原子质量减去质子数。
中子（Neutron）是组成原子核的核子之一。
虽然原子的化学性质是由核内的质子数目确定的，但是假如没有中子，由于带正电荷质子间的排斥力（质子带正电，中子不带电），就不行能构成除氢之外的其他元素。
中子是组成原子核构成化学元素不行缺少的成分（留意：氕原子不含中子），虽然原子的化学性质是由核内的质子数目确定的，但是假如没有中子，由于带正电荷质子间的排斥力（质子带正电，中子不带电），就不行能构成除只有一个质子的氢之外的其他元素。
中子是由两个下夸克和一个上夸克组成。
原子核的含义
原子核位于原子的核心部分，占了99.96%以上原子的质量，与四周围绕的电子组成原子。
原子核由质子和中子构成。
而质子又是由两个上夸克和一个下夸克组成，中子是则由两个下夸克和一个上夸克组成。
原子核微小，它的直径在10-15m至10-14m之间，体积只占原子体积的几千亿分之一。
假如将原子比作地球，那么原子核相当于棒球场大小，而核内的夸克及电子只相当于棒球大小。
原子核的密度极大，约为1017kg/m3。
原子核内部结构可由核壳层模型部分描述，当质子或核子分别从各自最低壳层向上填充时，若正好填满某一个壳层，则称为质子或中子幻数，此时的核称为幻核。
核电荷数核内质子数和核外电子数的关系
核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系
核电荷数=核内质子数=核外电子数
课堂互动
• 为什么原子不显电性？
质量数、质子数和中子数的关系
※由于电子的质量很小，仅为原子质量的 1/1836，可忽略，因此，原子质量主要集 中在原子核上，即原子的质量就是质子和 中子的质量总和。而质子和中子的相对质 量都约为1，将原子核内所有原质子和中子 的相对质量取近似整数值加起来所得的数 值，称为原子的质量数，用符号A表示。
质量数（A）=质子数（Z）=中子数（N）
课堂互动
A 若 Z
X
代表一个质量数为A，质子数为Z的原子。
23 则 11
Na
表示钠原子的质量数是_______， 质子数是_______， 中子数是_______，
核电荷数和核外电子数是_______。
原子的构成
赣州卫生学校
构成原子的粒子及其性质
质子(每一个质子带1单位正电荷）
原子核 原子 中子（中子不带电） 核外电子（每一个电子带1单位负电荷）
2
构成原子的粒子及其性质
课堂互动
• 原子是不是最小的粒子？
核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系 • ※原子核所带的电荷数称为核电荷数，是由 质子数决定的。
质子与电子的关系
质子数=核外电子数，中子数=质量数-质子数=质量数-核外电子数。
物质由分子构成。
分子:化学变化中可分解的最小粒子，是一个稳定的结构。
原子:化学变化中最小粒子(物理中,原子是由原子核与核外电子组成)原子核:物理中,由质子和中子组成,原子核外有电子围绕电子:又称核外电子,顾名思义,是绕原子核高速运转的粒子,它的排布是分层的(一圈圈的),它的最外层电子个数决定着该原子的化学性质.离子:如果一个原子它得到电子,那么它叫阴离子(电子数比质子数多)如果一个原子它失去一个电子,那么它叫阳离子(电子数比质子数多)质子:原子核的重要组成部分,原子核的质量大部分是由它组成的.中子:构成原子核的部分夸克:现今发现组成物质的最小粒子,组成质子和中子由小到大排列:(构成关系)夸克构成中子和质子构成原子核,原子核与核外电子构成原子构成分子构成物质!粒子：包括分子，原子，质子，中子，电子全部。
原子：就是一个元素，比如氧气由两个氧原子够成，氢气由两个氢原子够成，二氧化碳由两个氧原子一个碳原子够成。
质子和中子一起构成原子核，通常质子的数量和电子的数量相同，质子带一个单位的正电菏，电子带一个单位的负电菏。
质子和中子质量一样，都等于一个H原子的质量。
为1。
通常中子和质子数量相同。
中子和质子的质量之和就是原子的质量，电子的质量太小，可以不记。
分子：分子就是由元素组成的，也可以说是由原子组成的，比如二氧化碳，氧气，氢气都是分子。
不过有些分子也是由一个原子构成，比如银，金等等。
也就是说，分子由原子构成，原子组成分子。
原子由原子核(原子核由质子和中子构成)和电子组成。
原子构成了分子原子由原子核和核外电子组成如果核外电子丢失或者得到电子，这个原子就变成了离子在原子核中有质子和中子，一个质子带一个单位的正电，与核外电子中和后呈中性因为离子的核外电子带电量不能和原子核带电量中和，所以离子是带电的量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子,包括质子,中子,电子……粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒。
氢的质子数和中子数
氢的质子数和中子数
摘要：
1.氢的质子数和中子数的概念
2.氢的同位素及其质子数和中子数
3.氢、重氢、超氢的质子数、中子数和电子数
正文：
氢的质子数和中子数是原子核物理学中的基本概念。
质子数指的是原子核内质子的数量，中子数指的是原子核内中子的数量。
这两个数值决定了元素的种类和同位素的不同。
氢（H）是原子序数为1 的元素，它的原子核内含有1 个质子，因此其质子数为1。
同时，由于氢原子的原子核中没有中子，所以其中子数为0。
在氢的同位素中，氘（D）和氚（T）是常见的两种。
氘的原子核内含有1 个质子和1 个中子，因此其质子数为1，中子数为1。
氚的原子核内含有1 个质子和2 个中子，因此其质子数为1，中子数为2。
综上所述，氢、重氢和超氢的质子数、中子数和电子数如下：
- 氢（H）：质子数1，中子数0，电子数1
- 重氢（D）：质子数1，中子数1，电子数1
- 超氢（T）：质子数1，中子数2，电子数1
可以看出，氢、重氢和超氢的电子数都是1，因为它们都是氢元素的不同同位素，其原子核外的电子数相同。
中子数怎么求 计算方法是什么
中子数怎么求计算方法是什么
中子数=相对原子质量-质子数(核外电子数=核电荷数=原子序数)。
中子数即原子核中的中子数目,求法是相对原子质量减去质子数。
中子数怎么求
1中子数的求法
中子数即原子核中的中子数目，求法是相对原子质量减去质子数。
中子（Neutron）是组成原子核的核子之一。
虽然原子的化学性质是由核内的质子数目确定的，但是如果没有中子，由于带正电荷质子间的排斥力（质子带正电，中子不带电），就不可能构成除氢之外的其他元素。
中子是组成原子核构成化学元素不可缺少的成分（注意：氕原子不含中子），虽然原子的化学性质是由核内的质子数目确定的，但是如果没有中子，由于带正电荷质子间的排斥力（质子带正电，中子不带电），就不可能构成除只有一个质子的氢之外的其他元素。
中子是由两个下夸克和一个上夸克组成。
2原子核的含义
原子核位于原子的核心部分，占了99.96%以上原子的质量，与周围围绕的电子组成原子。
原子核由质子和中子构成。
而质子又是由两个上夸克和一个下夸克组成，中子是则由两个下夸克和一个上夸克组成。
原子核极小，它的直径在10-15m 至10-14m之间，体积只占原子体积的几千亿分之一。
如果将原子比作地球，那么原子核相当于棒球场大小，而核内的夸克及电子只相当于棒球大小。
原子核的密度极大，约为1017kg/m3。
原子核内部结构可由核壳层模型部分描述，当质子或核子分别从各自最低壳层向上填充时，若正好填满某一个壳层，则称为质子或中子幻数，此时的核称为幻核。
原子原子核分子离子质子中子电子
原子分子离子质子电子的区别原子由原子核和在原子核和带负电的电子组成。
（原子核一般由带正电荷的质子和不带电的中子构成.)量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子，包括质子,中子，电子……粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒。
离子是带电微粒~因为量子，粒子范围太大，没法比较.能确定大小的最小的是电子吧~1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质)。
原子是化学变化中的最小粒子。
例如:保持氯气化学性质的最小粒子是D(氯分子）（A、Cl B、Cl—C、2Cl D、Cl2）。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子.原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是:质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
一切原子都有质子、中子和电子吗？(错！一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物,但一定不可能是化合物。
)②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的.纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义:表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
原子数计算公式
原子数计算公式
原子数（Atomic Number）是指元素中原子核内的质子数量。
每种元素都有独特的原子数，并且原子数是确定元素的标识。
公式来计算原子数是：
原子数= 质子数+ 中子数
其中，质子数是原子核中的正电子数量，中子数是原子核中的中子数量。
例如：铀元素（U）的原子数为92，因为铀元素有92个质子和146个中子，所以原子数为92 + 146 = 238
原子数是根据元素在原子核中所含粒子的数量来确定的，并且不会因元素的化合或同位素等因素而改变。
原子数是元素周期表中每个元素的唯一标识，它是元素周期表的主要组成部分。
原子数越大，元素的原子核越大，其原子半径也越大，化学性质也会有所不同。
另外, 原子数也是元素在周期表中排列的基础, 元素周期表是按照原子数升序排列的, 从1到118.
通过计算原子数,我们可以了解元素的一些特性，并且能够更好地了解元素之间的相似性和差异性，从而更好地研究元素的化学性质和生物学影响。
分子的中子数
分子的中子数
摘要：
I.分子中质子数和中子数的定义
A.质子数等于电子数和原子序数之和
B.中子数等于相对分子质量数取整后减去质子数
II.原子的质子数和中子数的确定
A.例如C-12 原子，质子数和中子数均为6
III.含有重同位素的分子示例
A.D2O（重水）分子中的质子数和中子数
正文：
在分子中，质子数和中子数是描述分子结构的重要参数。
质子数是指分子中的质子数量，它等于电子数，也等于组成分子的各原子序数之和。
中子数则是指分子中的中子数量，它等于相对分子质量数取整后减去质子数。
原子的质子数和中子数都是直接确定的物理量。
例如，C-12 原子，其质子数和中子数均为6。
这是因为C-12 的核中包含6 个质子和6 个中子，而质子数决定了元素的种类，中子数则影响了原子的相对原子质量。
在某些分子中，可能含有重同位素。
例如，D2O（重水）分子中的质子数和中子数分别为10 和9。
这里的D 表示氘，即氢的同位素，它有一个质子和一个中子。
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=（就是元素序号）=，数=-【1】是第二周期的元素，所以氧只有2个内从层2个，外层6个，共8个电子；
而氧的也是8个。
符合=，所以氧本身是的，不带。
【2】事实上所有的都是的，都符合【】=【序数】=【核数】=【】
【3】
【4】【2】每种物质中的的一定是等于该的，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素的一个特性。
比如Na就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正，达到稳定结构。
注意此时带是因为变成了。
对于未失去电子的Na来说，还是符合=
不等于；同一种元素具有不同的，所以有不同的；元素的是指该元素所对应的各种的与该的乘积之和。
核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。
为什么质量数约等于相对原子质量
因为在质量上
质子的质量约等于的质量约等于1
是的百万分之一忽略不计
所以约等于
是加数（实际是和质子的质量和，质子的相对质量为，为
，所以可以看做个数）是整个（包括质子中子和电子），电子的质量小，可以忽略。
是精确的，是粗略的
元素周期表排列规律
越是向右越强，越是向上越强。
同，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，越来越强。
同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，越来越强。
最后一列上都是，稳定。
根据各周期内所含元素种数的不同，将只有2种元素的第1周期和各有8种元素的第2、3周期命名为“短周期”，第4、5、6周期命名为“长周期”，其中4、5周期各有18种元素，第6周期有32种元素，第7周期现有26种元素，由于第七周期尚未填满，所以又叫“未完成周期”（”不完全周期”）。
1 中元素及其化合物的递变性规律
（1）除第1周期外，其他周期元素（元素除外）的随的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随数增多，增大。
元素
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由+1递增到+7，负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
单质的熔点
（1）同一周期元素随的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
元素的与
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一从上到下金属性递增，非金属性递减。
最高价氧化物和水化物的
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
非金属
元素非金属性越强，越稳定。
同周期的非金属性越强，其水溶液一般酸性越强；同主族的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
单质的氧化性、
一般元素的金属性越强，其单质的越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单的越弱。
2. 推断元素位置的规律
判断元素在中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外数；
（2）主族元素的序数等于。
首先，氧气，是以克等质量单位计算的。
你说的应当是氧气分子的为32。
其次，氧原子的相对原子质量为16.
最后，告诉你一个氧气分子由两个氧原子构成。
质子，中子是原子的核心原子核的组成部分，分别位于表面和内部，
电子是是原子的外围结构，在引力和离心力的平衡作用下围绕核心的原子核做高速运转
原子内部有原子核和电子，原子核里是质子和中子。
质子带正电数目和电子相等，电子带负电，中子不带电。
所以从外部看原子呈。