新人教九年级化学教案第五单元 化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算
人教版九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案
人教版九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案【教学目的】1、知识与技艺：〔1〕掌握化学方程式计算的思绪，学会有关反响物、生成物的计算反方法。
〔2〕掌握化学方程式计算的书写格式。
2、进程与方法：经过对化学方程式中物质间质量比，初步了解反响物和生成物之间的质和量的关系。
培育先生依照化学特点去停止思想的良好习气和熟练的计算技艺。
3、情感态度与价值观：看法定量研讨关于化学迷信开展的严重作用。
培育先生严谨务实、勇于创新和实际的学习态度和迷信肉体。
【学习重难点】掌握化学方程式计算的书写格式【教学方法】阅读指点法、讲授法、议论法【教学进程】【课前练习】〔3分钟〕一、写出以下化学方程式1、电解水：________________________________________2、加热高锰酸钾制氧气：________________________________________3、木炭熄灭：________________________________________4、氢气熄灭________________________________________二、计算出氢气熄灭化学方程式中各物质间的质量比。
〔1〕以氢气熄灭的反响为例，说明化学方程式的意义有哪些？〔2〕讨论①假定熄灭4克的氢气，那么需求多少克的氧气同时失掉多少克的水？②假定生成18克的水，那么需求多少克的氢气和氧气?【协作探求】目的1. 掌握化学方程式计算的思绪，学会有关反响物、生成物的计算反方法。
〔20分钟〕【自主学习】探求讨论：如何计算回答以下效果？【练习】1.、火箭升空至少要携带100kg的液氢，充沛熄灭才干取得足够的能量。
假设你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全熄灭？2、多少克的碳在氧气中完全熄灭，能制得44克二氧化碳？〔能够用到的相对原子质量：C：12 O：16 〕3、加热分解6.3g高锰酸钾,可以失掉多少克氧气？(能够用到的相对原子质量：K：39 Mn:55 O：16 )目的2：掌握化学方程式计算的书写格式。
(人教版)九年级上学期化学教案第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算
（人教版）九年级上学期化学教案第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算进行新课依据化学方程式计算的普通步骤［例题1］加热分解6.3g高锰酸钾，可以失掉多少克氧气？〔计算结果保管一位小数〕［剖析］这道题是反响物的质量来求生成物的质量，我们一同来看课本中的解题步骤。
解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以失掉氧气的质量为x。
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2×158 326.3g x2158 6.3g32x⨯=32 6.3g0.6g2158x⨯=≈⨯答：加热分解6.3g高锰酸钾，大约可以失掉0.6g氧气。
［思索］依据刚才对例题1的阅读和剖析，请归结出依据化学方程式计算的解题步骤。
［总结］依据化学方程式计算的解题步骤：(1)设未知量；(2)写出反响的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积以及量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。
备课笔记特别提示：单位了。
教材习题解答21832100kgx⨯=218100kg112.5kg32x⨯⨯==依据质量守恒定律知：氢气的质量=112.5kg-100kg=12.5kg答：消耗水112.5kg，同时可失掉氢气12.5kg。
3.锌与盐酸〔HCl〕反响生成氢气和氯化锌。
实验室里用6.5g锌与足量盐酸反响，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？解：设可制得氢气的质量为x，氯化锌的质量为y。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑65 136 26.5g y x6513626.5y x==x=0.2g y=13.6g答：可制得氢气0.2g，氯化锌13.6g。
×L1000。
人教版初三化学第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案
人教版初三化学第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案〔参考课时：2课时〕1 教学目的1.1 知识与技艺：① 在了解化学方程式的基础上，使先生掌握有关的反响物、生成物质量的计算。
② 掌握有关化学方程式计算的思绪、基此题型和规范解题的格式。
1.2进程与方法：① 掌握解题格式和解题方法，培育先生剖析计算才干。
② 知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系1.3 情感态度与价值观：① 看法定量研讨于化学开展的重要作用，感悟化学学习的重要性②在停止计算进程中，让先生构成一种辨证的思想③了解依据化学方程式的计算在工、农业消费和迷信实验中的意义，学会迷信的应用动力2 教学重点/难点/易考点2.1 教学重点由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.2 教学难点解题的格式规范化。
3 专家建议4 教学方法探求法；讲练结合、以练为主的方法。
5教学进程5.1 引入新课[温习引入]师：化学方程式表示的意义？[①质的方面：表示该反响的反响物〔或原料〕和生成物〔或产品〕②量的方面：表示该反响中各物质的质量关系。
]师：我们以电解水的反响为例说说化学方程式的意义。
①表示水通电生成氢气和氧气。
②表示每36份质量的水完全反响，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
]师：在化学反响中，反响物与生成物之间的质量比成正比例关系。
因此，应用正比例关系依据化学方程式和的一种反响物〔或生成物〕的质量，可求生成物〔反响物〕。
师：那么能否应用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？例：碳完全熄灭反响中碳和二氧化碳两物质的质量比为；那么12克碳充沛熄灭能生成克二氧化碳；6克碳充沛熄灭能生成克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？师：依据物质的质量比来计算，这就是依据化学方程式的计算。
板书：第三节：依据化学方程式的计算1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比〔即各物质的相对分子质量之比〕来停止计算；2、计算步骤：例：3克碳充沛熄灭能生成多少克二氧化碳？①解，设未知量[解] 设3克碳充沛熄灭能生成X克二氧化碳②写出化学方程式 C + O2 CO2③标出有关物质的相对分子质量 12 44和量、未知量 3 g x④列比例式，求解x= 11 g⑤简明作答答：3克碳充沛熄灭能生成11克二氧化碳。
人教版九年级化学第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案
人教版九年级化学第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案一、教学目标1.理解化学方程式中的反应物、生成物以及反应物的摩尔比关系。
2.学会根据给定的摩尔数计算反应物的质量、体积和压力等物理量。
3.掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。
二、教学内容本节课主要包括以下内容： 1. 化学方程式的摩尔比关系。
2. 利用给定的摩尔数计算反应物的质量。
3. 利用给定的摩尔数计算反应物的体积。
4. 利用给定的摩尔数计算反应物的压力。
三、教学重点1.理解化学方程式中的反应物、生成物以及反应物的摩尔比关系。
2.掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。
四、教学步骤与方法步骤一：引入通过展示一道化学方程式的例子，介绍反应物、生成物以及摩尔比关系的概念，让学生了解化学方程式的基本结构和意义。
步骤二：示范演示1.以具体的例子演示如何利用摩尔数计算反应物的质量。
通过解题过程，学生可以理解质量与摩尔数之间的关系，加深对反应物质量计算方法的理解。
2.以另外一个例子演示如何利用摩尔数计算反应物的体积。
通过解题过程，学生可以理解体积与摩尔数之间的关系，加深对反应物体积计算方法的理解。
3.以第三个例子演示如何利用摩尔数计算反应物的压力。
通过解题过程，学生可以理解压力与摩尔数之间的关系，加深对反应物压力计算方法的理解。
步骤三：让学生参与让学生结合课本上的练习题，分组讨论并解答问题。
充分发挥学生的主动性和创造性，加深学生对所学知识的理解和应用。
步骤四：总结与拓展对本节课的知识点进行总结，强调化学方程式中的摩尔比关系对计算的重要性。
鼓励学生通过课外阅读、实际生活中的例子等方式拓展自己对化学计算的理解和应用。
五、教学评价与反思本节课中，通过示范演示和让学生参与讨论，激发学生的学习兴趣，提高了他们对化学计算方法的理解和掌握。
但是教学过程中，需要注意学生的动手能力和解题技巧，适时给予指导和纠正，确保每个学生都能掌握相关的知识和技能。
另外，需要鼓励学生进行实际操作和观察，培养他们的实验技能和实践能力，提高化学实际操作的能力。
(新)九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算教案(新版)新人教版
课题3 利用化学方程式的简单计算一、学情分析1.教材分析：本课题的学习中容易出现的问题是书写化学方程式，特别是未将化学方程式最终配平及计算几个分子的相对分子质量之和、列比例式及比例式的求算等计算错误。
另外，学生最容易忽视化学过程，不重化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只重教学运算的结果，将利用化学方程式的简单计算简化为数学比例式的简单计算2.教材分析本节课在学生学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
二、教学目标1.知识与技能（1）通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义。
（2）根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算。
（3）根据化学方程式进行体积、密度与质量间换算的有关计算。
2.过程与方法（1）学生以探究的形式寻找正确解决问题的方法并整理出解题的步骤。
（2）利用数学计算方法处理相关物质之间量的关系,培养学科间交融的思维方法。
（3）通过化学方程式的计算，培养分析问题和解决问题的能力。
3.情感态度与价值观（1）认识通过计算可以加强生产的计划性。
（2）培养学生按照化学学科特点进行思维、计算的能力。
4.教学重点与难点（1）由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)质量。
（2）化学方程式计算的步骤和书写格式。
三、教学方法和教学手段1.教学方法：教学演练法2.教学辅助手段：课件辅助四、教学设计【教学安排】2课时第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。
第一课时教学过程：[创设情境]氢气是未来汽车的理想燃料。
1 kg的氢气就能供一辆功率为50 kW的汽车跑大约100 km。
课题3《利用化学方程式的简单计算》说课稿
课题3 利用化学方程式的简单计算一、说教材：1.教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、课标分析：学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用3、核心素养目标：1．培养定量观、守恒观、元素观等化学观；2．培养学生的科学态度和社会责任，培养按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能4.学情分析：化学计算始终是初中化学教学中的重点和难点问题。
本课题研究的计算问题主要是两个方面，用一定量的反应物最多可得到多少生成物（例1）？要制取一定要生成物，最少需要多少反应物（例2）？无论是哪种计算问题，其关键点是正确书写化学方程式。
在本课题的学习中，学生容易出现的问题有：化学方程式书写不正确，特别是未将化学方程式最终配平。
只利用一个分子的相对分子质量而未计算几个分子的相对分子质量之和。
计算过程中忘记带单位。
四、已知条件中同为反应物或同为生成物时，列比例式出现错误此外，学生在利用化学方程式进行计算时，往往容易忽视化学过程，不重视化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只看重数学运算的结果，将利用化学方程式进行简单计算简化为数学比例式的简单计算，这一点在教学中应予以重视。
.5.教学重点和难点（1）重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
人教版九年级第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案
第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算【教学目标】知识与技能：学会利用化学方程式进行简单计算，能够正确书写出计算的格式和步骤。
过程与方法：通过对化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用;树立学以致用，联系实际的学风。
【教学重难点】重点：利用化学方程式计算的方法步骤。
难点：按照化学特点进行思维的科学方法。
【教学过程】环节一：创设情境，激趣设疑【多媒体】播放“神舟五号”升空场面。
【教师引导】若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭被点火时会发生什么反应，请书写出化学反应方程式。
设疑：如何确定氢气和氧气的用量来保证氢气的完全燃烧?过渡语：看大家的表情都是很困惑的，那么相信通过本节课的学习，这个问题一定能够给予解决。
环节二：联系旧知，讲授新知【教师引导】根据写出的化学方程式，说一说上面书写的化学方程式的意义。
【学生】(1)氢气在氧气中燃烧生成水(质的方面)。
(2)每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，分子数之比2:1:2。
(量的方面)【教师补充】每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水，质量之比1:8:9。
答：至少需要碳酸钙20g。
【教师总结】计算的步骤：设、写、算、标、列、解、答。
环节三：改错辨析，加深理解用多媒体展示两道有错误的例题。
请学生进行竞赛：看谁找错误多、快、准;写出正确的计算步骤和解析。
环节四：小结作业小结：请学生谈一谈学完本节课后的收获。
即化学方程式的意义以及计算。
作业：练习1：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氧气多少克?生成氯化氢多少克?练习2：在绿色氧化剂双氧水的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48 g氧气需消耗纯净的双氧水多少克呢?四、板书设计【教学反思】在这次课堂练习题的分析中，学生这类题目的得分率较低，主要存在以下几个问题：（1）审题不清，分析有误；（2）化学方程式书写出现漏洞或错误；（3）计算题书写格式不规范。
新人教版九年级化学上册新版教案：第5单元课题3 利用化学方程式的简单计算.doc
1 课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
教学重点 1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点 训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法 复习提问→引入新课→例题讲解→总结归纳→学生练习→巩固提高。
教具准备 教师用具：投影仪、有关例题的投影片、一些相关练习题。
学生用具：有关化学方程式计算的习题，根据化学方程式计算的步骤总结。
课时安排: 1课时教学过程课题3 利用化学方程式的简单计算[例题1]加热分解15.8 g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气?[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
[师生共同阅读、讨论][讲解并板书]解：设加热分解6 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量为。
2MnO 4 △ 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2×158 3215.8g，2 ==1．6 g 。
答：加热分解15.8g 高锰酸钾，可以得到1．6 g 氧气。
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?[学生思考、讨论并回答]1．根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。
化学：第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案(人教新课标九年级)
课题3 利用化学方程式的简单计算学目标过程与方法算等方法获取化学方程式的信息。
（2）通过利用化学方程式进行计算的学习，化学反应定量计算在生产和生活中的应用。
（1）通过本课题的学习，增强学生从定量地控制化学反应制备我们所需的各类物质，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，提高学习化学的积极性,感悟化学学习的重【追问】你能完成下列填空吗？ 2H 2O ======== 2H 2↑ + O 2↑相对分子质量 （ ） （ ） （ ）其各物质之间的质量比是： （ ） ： （ ） ： （ ） 假设 36克 （ ）克 （ ）克18克 （ ）克 （ ）克 ( )克 （ ）克 8克运用已学过的知识，试着完成上述的各个填空。
再来你能从中找到什么规从学生的认识水平，逐步建立从量的计算依据。
根据化学方程式计算的注意事项 1．三个关键⑴化学式书写要准确 ⑵化学方程式要配平 ⑶相对分子质量计算要准确 2．三个要领 ⑴步骤要完整氧气，需消耗水的质量是多少？【学生活动五】通过以上的讲与练，你能谈谈利用化学方程式的简单计算的解题步骤和注意事项吗？【小结】【作业布置】课本P课后练习4、5、6提升学生的解题能力和规范化解题【活动1】（1）2H2O ======== 2H2↑ + O2↑你能说说这个化学方程式的涵义吗？你获得什么信息？（2）你能完成下列填空吗？ 2H2O ======== 2H2↑ + O2↑相对分子质量（）（）（）其各物质之间的质量比是：（）：（）：（）假设 36克（）克（）克18克（）克（）克( )克（）克 8克运用已学过的知识，试着完成上述的各个填空。
再来你能从中找到什么规律吗？【活动2】例题1、小明同学在家中做实验，他用6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？（可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 ）例题2：工业上，高温石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
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第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算一、 教学目标1、 知识与技能初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法，利用化学方程式进行简单的计算。
2、 过程与方法通过师生互动，交流讨论、学生练习等形式找出利用化学方程式进行计算的规范格式及 注意事项，引导学生养成良好的解题习惯，锻炼思维能力。
3、 情感态度与价值观认识化学变化屮的定量研究对于科学实验和生活实践的重大作用，感悟化学学习的重要 性；并在解题过程中，学会相互帮助，体会成功，建立自信。
二、 教学的重点和难点1、 重点：利用化学方程式进行计算的步骤及格式的规范化2、 难点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法三、 教学方法：师生互动、讨论交流法 四、 课吋安排：一课吋 五、 教学过程： （一） 课题引入“神舟十号”用长征系列火箭发射升空。
假如你是火箭推进器的设计师，当确定升空 的火箭需要用100 Kg 液氢作燃料时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少千克的液氧来满足这 些液盘完全燃烧？ （二） 复习回顾占燃请你说出化学方程式C+02=C02的三个意义。
如果（）克：8克 （三）例题解析［教师出示例题］例1：加热分解6.3g 高猛酸钾, ［学生活动］一名学生在黑板上书写化学方程式，再一名学生标出各物质的质量比，全班一起 从量的角度说出该化学方程式的涵义。
［教师设问］例1中已知高镭酸钾的质量，求氧气的质量，所以只需求出高镭酸钾与氧气的质 量比。
由化学方程式可知每316份质量的高镭酸钾加热分解会生成32份质量的氧气，那么6.3g 高猛酸钾加热分解会得到多少氧气呢？［学生活动］①一学生在黑板上展示成果，其他学生进行点评；②阅读课本102页例1,然后对自己的解题过程进行修订; ③归纳解题步骤［教师概括并板书］廿磁癡设、写、标、列、解、答 （四）火眼金睛（小组讨论找出下列所解答02点燃C02质量比12 : 32 : 44如果12克：（）克：（）克如果（）克:）克：22克反应物碳、氧气与生成物二 氧化碳的质量关系是一定的，即 它们的 _______ 不变。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算教案(新版)新人教版
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
教材分析
九年级化学上册第五单元“化学方程式”是初中化学教学的重要内容，课题3“利用化学方程式的简单计算”是本单元的核心课题。通过本节课的学习，学生需要掌握化学方程式的计算方法，能够运用化学方程式进行简单的计算，培养学生的逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
知识点梳理
本节课的主要知识点包括化学方程式的概念、化学方程式的书写规则、化学方程式的平衡、化学方程式的简单计算等。
1.化学方程式的概念：化学方程式是用化学符号和数学符号表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件等。
2.化学方程式的书写规则：化学方程式应遵循原子守恒定律、电荷守恒定律和能量守恒定律。在书写化学方程式时，应先写出反应物和生成物的化学式，然后平衡化学方程式，最后标注反应条件。
（1）鼓励学生利用课后时间进行自主学习和拓展，阅读推荐的材料，观看视频资源，加深对化学方程式的理解。
（2）要求学生完成家庭实验，记录实验现象，写出相应的化学方程式，锻炼实验操作能力和化学方程式的应用能力。
（3）引导学生寻找生活中的化学方程式实例，观察化学反应现象，分析化学方程式的应用，提高观察能力和思考能力。
其次，我需要关注学生的个体差异，对于不同程度的学生，我应该采取不同的教学方法和策略，让每个学生都能够跟上课堂的节奏，更好地理解和掌握知识。
最后，我需要在课堂上的讲解更加深入和细致，特别是对于化学方程式的书写规则和计算方法，我需要反复讲解和强调，让学生能够真正理解和掌握。
课后拓展
1.拓展内容：
（1）阅读材料：推荐阅读《化学方程式揭秘》一书，深入了解化学方程式的原理和应用。
人教版九年级上册化学第五单元《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案
人教版九年级上册化学第五单元《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案一. 教材分析人教版九年级上册化学第五单元《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案，主要让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。
通过本节课的学习，使学生能够运用化学方程式解决实际问题，提高学生的化学应用能力。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了化学方程式的书写和基本概念，但对于如何利用化学方程式进行计算还不太熟悉。
因此，在教学过程中，需要引导学生将已知的化学方程式与实际问题相结合，通过计算得出答案。
三. 教学目标1.知识与技能目标：让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法，能够解决实际问题。
2.过程与方法目标：通过小组合作、讨论交流的方式，培养学生解决问题的能力。
3.情感态度与价值观目标：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和团队合作意识。
四. 教学重难点1.重点：利用化学方程式进行简单计算的方法。
2.难点：如何将实际问题与化学方程式相结合，进行计算。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的计算方法。
2.通过小组合作、讨论交流，培养学生解决问题的能力。
3.利用多媒体辅助教学，生动形象地展示化学方程式的计算过程。
六. 教学准备1.准备相关的化学实验器材和药品，用于展示和练习。
2.制作多媒体课件，用于辅助教学。
3.准备一些实际问题，用于巩固所学知识。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用多媒体展示一些实际问题，引导学生思考如何利用化学方程式进行计算。
例如，展示一瓶硫酸溶液，问学生如何计算其中的硫酸含量。
2.呈现（10分钟）教师简要讲解化学方程式的计算方法，示例讲解一个简单的问题。
如：已知氢气与氧气反应生成水的化学方程式为2H2 + O2 = 2H2O，如果氢气与氧气按1：1的体积比混合，问生成的水的体积是多少？3.操练（10分钟）学生分组进行练习，教师巡回指导。
每组提供一个实际问题，学生利用化学方程式进行计算。
教学第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算
教学设计名称：第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算科目：化学教学对象：九年级学生设计者：吴峰单位：湖南省永州市道县白芒铺镇小甲中学课时：一课时一、教材内容分析：本节课是义务教育教科书初中九年级化学上册第五单元化学方程式课题三利用化学方程式的简单计算的内容，研究物质的化学变化，常要涉及量的计算，根据化学方程式的计算就可以从量的方面研究物质的变化。
Eg，用一定量的原料最多可以生产多少产品？相反，要多少产品需要多少原料？等等。
同过计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理利用资源。
二、教法分析：本节课的教学需要联系课题1和课题2进行，在学习质量守恒定律和化学方程式的基础上，深入的学习利用化学方程式的简单计算，从定性分析向定量分析过度。
所以在设计本节课时采用了问题引导的方式，在学习过程中让学生主动学习，教师在此只进行引导，具体设计首先通过对已有知识的巩固来引出新知识的学习，其次通过问题的设置来吸引学生学习，然后且通过问题的设置来巩固本节课所学到的知识。
主要的想法就是通过问题的设置来引导学生思考，让他们主动参与到学习中来，让他们通过个人和小组交流、讨论、归纳来达成共识，通过小组的合作积极参与到学习中三、学习者特征分析：本节课的教学对象是一所农村中学的学生，学生来源比较差，尤其是数理化及英语比较差，成绩好的寥寥无几。
但对于新事物比较感兴趣，到了毕业这段其间求知欲比较强，同学之间也很喜好共同协作学习。
四、教学目标：1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
五、教学重点和难点：有关化学方程式的计算情感态度与价值观：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工业生产和科学实验中的意义。
六、教学用品：小黑板七、教学过程：1、回顾引入：我们上一堂课学习了如何书写化学方程式，请同学回忆下：（小黑板展示）①书写化学方程式的原则是什么？（请同学口答）②书写化学方程式应注意哪些问题？（请同学口答）③写出制取氧气的几个化学方程式？（请同学上台演示）2、导入新知：根据化学方程式的意义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑245 149 96若（）g （）g 48g点燃同理：C＋O2 == CO212 32 44若（）g （）g 22g[讲述]：在学习求相对原子的质量得出结论是，相对原子的质量与实际质量之比是成正比；因此在化学反应中，把他们的关系同样用到反应物与生成物之间，也是成正比例关系；所以，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算教案新人教版
课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标知识要点课标要求1. 根据化学方程式计算的依据理解根据化学方程式计算的依据2.根据化学方程式计算的步骤与书写格式（重点)掌握根据化学方程式计算的步骤与书写格式3。
利用化学方程式的简单计算能根据化学方程式进行有关反应物和生成物的计算教学过程情景导入(热身操) 以小组为单位进行化学方程式的书写，看谁写的快，配的平？合作探究探究点根据化学方程式计算提出问题根据化学方程式的计算，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制定一定量的产品最少需要多少原料？交流讨论阅读教材归纳总结。
归纳总结1．依据（1)理论依据：质量守恒定律。
（2)化学方程式中各反应物质、生成物之间的质量比。
2．解题思路(1)审题：就是认真阅读整个题目，对于关键的字句要反复推敲，做到准确理解题意,分清已知物和未知物；(2)分析:运用所学的化学知识和规律对题目进行解剖,理清题目的层次，明确有关物质间的转化关系，特别是物质间的量的关系，选择好解题的突破口；(3）解答:依据分析中理出的思路确定解题方法。
解题时要注意做到思路清晰、方法正确、步骤简明、计算准确、书写规范。
3.根据化学方程式计算的一般步骤（1)设——根据题意设未知量，未知数后不带单位;（2)写——写出正确的化学方程式，并注明反应条件；（3)相-—写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，并写在相应物质化学式的下边；(4) 求—-列出比例式，求解；（5）答——简明地写出答案。
4．常见题型规范格式例析及注意事项例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设需要碳酸钙的质量为x。
--——--—注意：未知数不能带单位CaCO 3高温 CaO ＋CO 2↑--——化学方程式一定要配平100 56x 1t .---——--- 已知量不要忘记带单位x 100＝t156 x ＝56t 1100 ＝1.8t -——-—-----—---— 计算结果要有单位 答：需要碳酸钙1。
九年级化学上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》教案新人教版
③ 摩尔比例关系的应用
- 计算反应物的物质的量：根据摩尔比例关系，计算反应物或生成物的物质的量。
- 解决实际化学问题：应用化学方程式计算方法，解决实际问题，如确定反应物的用量或生成物的产量。
九．教学反思与总结
首先，在教学方法上，我采用了直观演示和实例讲解相结合的方式，通过展示化学反应的图片和视频，以及具体的化学方程式的案例分析，帮助学生更好地理解和掌握化学方程式的基本概念和计算方法。同时，我也鼓励学生积极参与课堂讨论，提出问题并解决问题，提高了学生的参与度和学习兴趣。
目标： 通过具体案例，让学生深入了解化学方程式的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的化学反应案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解化学方程式的多样性或复杂性。
引导学生思考这些案例对实际化学反应的影响，以及如何应用化学方程式解决实际问题。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
已知反应物H2和O2的摩尔比为2:1，试计算反应后H2和O2的体积比。
4. 某化学反应方程式为：
NaOH + HCl → NaCl + H2O
已知反应物NaOH和HCl的摩尔比为1:1，试计算反应后H2O的体积。
5. 计算以下化学方程式的质量比：
m(N2) : m(H2) = 28 : 6
已知反应物N2和H2的摩尔比为1:3，试计算反应后N2和H2的质量比。
5. 教学工具：准备投影仪、电脑、音响等教学设备，确保教学过程中多媒体资源的正常使用。
6. 练习题库：准备与本节课内容相关的练习题，包括不同难度的题目，以便在课堂上进行练习和巩固所学知识。
人教版九年级上册化学第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解化学方程式的含义，能够正确书写化学方程式。
2.掌握利用化学方程式进行简单计算的方法，包括反应物和生成物的物质的量的计算。
3.能够运用化学方程式解决实际问题，如计算反应物的消耗量、生成物的产量等。
b.学生分享学习心得，交流在计算过程中遇到的困难和解决方法。
c.教师强调化学方程式在化学学习和实际应用中的重要性，激发学生的学习兴趣。
3.教学意图：通过总结归纳，帮助学生巩固所学知识，提高学生的化学学科素养。
五、作业布置
为了巩固学生对化学方程式计算的理解和应用，特布置以下作业：
1.基础知识巩固题：请学生完成课本第5单元课题3后的练习题，特别是涉及到化学方程式计算的基础题目。这些题目旨在帮助学生巩固质量守恒定律和物质的量守恒定律的应用，以及化学计量转换的基本技巧。
5.课后巩固与反馈。
-布置适量的课后作业，帮助学生巩固所学知识，提高计算能力。
-收集学生的作业和反馈意见，及时调整教学策略，确保教学效果。
6.评价与激励。
-采用多元化的评价方式，关注学生的全面发展，激发学生的学习积极性。
-对学生在课堂上的积极表现和进步给予表扬和鼓励，提高学生的自信心。
四、教学内容与过程
3.利用现代教育技术，提高教学效果。
-运用多媒体课件和化学软件，生动展示化学方程式的计算过程，帮助学生形象理解。
-利用网络资源，拓展学生的学习视野，提高学生的信息素养。
4.注重实践教学，培养学生的动手能力和实际问题解决能力。
-组织实验活动，让学生亲自动手操作，体验化学方程式的计算过程。
-结合实际案例，引导学生运用所学知识解决生活中的化学问题。
【新】九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算教案(新版)新人教版
课题3利用化学方程式的简单计算本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。
无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。
所以，在教学中不能孤立地只谈计算，要和熟悉、加深理解化学方程式的涵义联系起来，应当使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。
根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。
已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。
化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律的，可以说化学计算题包括化学和数学两方面的知识，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。
因此，一定要使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解，对有关的化学方程式一定要十分熟悉。
在这里化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
教材还给出了两个实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法。
教学中教师要给学生作解题格式示范，在练习中应该严格要求学生按照一定的书写格式来解题，运算要准确，以培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
备课笔记根据化学方程式计算的一般步骤K 2MnO 4＋MnO 2 32 6.3g 2158 6.3g 32x ⨯= 备课笔记小组问题讨论：反应物的质量比等于生成物的质量比吗？（反应物的质量比不一定等于生成物的质量比，而是参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。
）特别提醒：化学的计算是数量值的计算，已知量必须在计算中带单位；而未知量与数学中用到的未知数也不同，在化学中它是带有单位的未知数，所以在设完未知量后，在未知量后面就不要再带单位了。
要点提示：关系式中的数据与物质的化学式要上下对应。
易错提醒：相关物质的相对分子质量必须计算准确，且化学式前的计量数不能漏乘。
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新人教九年级化学教案
第五单元化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、教学目标
1．知识与技能
(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法
(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
二、教学重点
1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
三、教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
四、课时安排 2课时
五、教学过程
[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
[板书] 课题3 利用化学方程式的简单计算
[教师] 前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进�步学习根据化学方程式的计算。
如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。
[投影] 展示例题1
[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
[讲解并板书]
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32
，
x==0．6 g。
答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?
[教师总结并板书]
1．根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知量；
(2)写出反应的化学方程式并配平；
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。
(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。
单位必须一致才能计算。
[追问] 此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。
(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)
解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。
(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。
(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化
学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。
例题1中采用的是纵列，即；
还可以采用横列，即2×158：32＝6 g：x。
一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。
如用158 g高锰酸钾加热
分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得计算非常简便。
计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。
[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x==18 t。
答：需要碳酸钙18 t。
[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?
我们一起来看P100的课堂练习。
[投影]展示课堂练习
[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成
氯化氢气体多少克?
[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)
[学生分析、讨论]
[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。
H2+Cl22HCl
2 71 73
100g x y。
答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。
[讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。
(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。
(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。
根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。
如此题中氯化氢气体的质量也可
以这样求出：=
代入x＝3550 g，
=，
解得y=3650 g。
[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。
可见根据化学方程式计算共有四种类型。
[板书]2．化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么? [学生思考]
[教师总结并板书]
3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算相对分子质量。
[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。
[投影]展示下列练习
[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜?
2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑) [学生练习]
[注意事项]
①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。
②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。
[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。
所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
[布置作业]习题5、6、7、8
板书设计
课题3 利用化学方程式的简单计算
1．根据化学方程式计算的解题步骤：
①根据题意设未知数；
②写出化学方程式；
③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；
③列比例式，求解；
④简明写出答案。
2．根据化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
考题回顾
1．(2003年天津市中考题)已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为
3：4，当反应生成C和D的质量共140 g时，消耗B的质量为__________g。
2．(2003年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?。