2018年浙江学业水平考试化学模拟试题
2018年11月浙江省学考选考浙江省普通高中学业水平考试化学试题及参考答案
绝密★启用前2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：准考证号：本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
考生注意：1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱的是A.CO2B.H2SO4C.Mg(OH)2D.NaCl2.下列图示与操作名称不对应．．．的是A.升华B.分液C.过滤D.蒸馏3.下列属于化合反应的是A.Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2AgB.2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3C.Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2OD.CaCO3CaO+ CO2↑4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是A.HNO3B.CuCl2C.K2CO3D.NaCl5.可用于治疗胃酸过多的物质是A.碳酸氢钠B.氯化钠C.氯化钾D.氢氧化钠6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B. Br2+2NaI=2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2OD. HBr+NaOH=NaBr+H2O7. 下列表示不正确．．．的是A.Na+ 结构示意图B.乙烷的比例模型C.乙醛的结构简式CH3CHOD.氯化钙的电子式8.下列说法不正确．．．的是A.电解熔融氯化镁可制取金属镁B.电解饱和食盐水可制取氯气C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9. 下列说法不正确．．．的是A.乙醇、苯应密封保存,置于阴凉处,且远离火源B.金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥10.下列实验合理的是A.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB.用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物C.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸11.下列说法不正确．．．的是A.18O和16O是质子数相同的两种核素B.戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C.丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D.金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体12.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,下列说法不正确．．．的是ArrayA.原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(ZB.元素X有-4,+2、+4等多种价态C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物13.能正确表示下列离子方程式是A.KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉB.少量三氧化硫与氨水反应：SO2＋NH3·H2O = NH4+＋HSO3-C.Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu＋2Na+D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe(OH)2↓14. 已知X(g)＋3 Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)。
20XX年浙江学业水平考试化学模拟试题.doc
2018年浙江学业水平考试化学模拟试题(时间：60分钟满分：70分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于碱的是()A．H2SO4B．Ca(OH)2C．KClO3D．CO22．仪器名称为“分液漏斗”的是()3．下列属于电解质的是()A．蔗糖B．盐酸C．酒精D．氯化钠4．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A．SO3＋H2O===H2SO4B．Cl2＋H2O HCl＋HClOC．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是()A．(NH4)2SO4B．MgCl2C．NaOHD．KClO6．下列说法不正确的是()A．氢氧化铁胶体可用于净水B．镁合金可用于制造飞机C．石灰石可用于燃煤的脱硫D．硅晶体用作制备光导纤维7．下列有关化学用语表达正确的是()A．Ar原子的结构示意图：B．丙烷分子的球棍模型：C．NaClO的电子式：Na＋O ClD．H2CO3电离方程式：H2CO32H＋＋CO2－38．下列关于SO2的叙述错误的是()A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫在空气中完全燃烧的产物C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液9．下列属于不可再生能源的是()A．核能B．沼气C．太阳能D．风能10．下列有关仪器的使用错误的是()A．给试管内的物质加热时，需用试管夹夹持试管的中上部B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用吸管吸出多余的液体C．用天平称量药品时用镊子夹持砝码。
2018年6月浙江学考适应性考试化学试卷
萧山三中学业水平模拟考试化学试卷命题人审核人本试题卷分选择题和非选择题两部分.共7页.满分70分.考试时间60分钟考生须知：1．答题前.务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时.请按照答题纸上“注意事项”的要求.在答题纸相应的位置上规范作答.在本试题卷上的答案一律无效。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内.作图时可先使用2B铅笔.确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑.答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题部分一、选择题（本题共25小题.每小题2分.共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的.不选.多选.错选均不得分）1.下列物质中.属于酸性氧化物的是 ( )A．SO2 B．CO C．MgO D．H2O2.仪器名称为“蒸发皿”的是 ( )A． B． C． D．3.下列属于电解质的是 ( )A.盐酸B.一水合氨C.氯气D.葡萄糖4.下列化学反应中.属于氧化还原反应的是 ( )A．CaCO3==CaO＋CO2↑ B．Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl D．NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2↑+H2O5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 ( )A.HClB.Na2CO3C.NaHSO4D.(NH4)2SO46.下列有关胶体的说法不正确的是A. 胶体是一种纯净物B. 胶体的分散质粒子直径在之间C. 胶体能产生丁达尔效应D. 氢氧化铁胶体常用于净水A.二氧化碳的结构式：O=C=OB.NH3的电子式：C.14C的原子结构示意图：D. CCl4分子的比例模型：8.工商人士提醒消费者.长期食用二氧化硫含量超标的食品不仅会破坏维生素B1.还会影响人体对钙的吸收。
(完整版)2018年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试题
2018年6月浙江省学业水平考试化学试题相对原子质里：H —1 一.选择题(每小题只有C-12 O-16 Mg -24 Si —28 S-321个正确选项符合题意。
每小题 2分 Fe —56，共50分)1.按照物质的组成分类,O2"A.单质B.氧化物C.化合物D.混合物2.天然气的主要成分是A . H 2B . CO C. CH 4 D. N 23 .仪器的名称为锥形瓶”的是4. 下列物质中，不能与金属钠反应的是A .氯气B .水C .乙醇5. 下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是A.钠B.钾C.镁一工高温,,，、一一-6. 反应SiCl4+ 2H2^= Si + 4HC1中，作还原剂的是A . SiC14B. H 2C. Si7. 下列物质溶于水后不能电离的是A.葡萄糖(C 6H 12O 6) B.氯化氢(HC1) C.氯化钠(NaCl)D.煤油D.铁D. HClD .氢氧化彻[Ba(OH) 2]11 .五种主族兀素 X 、Y 、Z 、M 和N 在周期表中的位置如图所小。
下列说法正确的是A . M 的原子半径比N 小B . Y 和Z 既可形成 Z 2Y ，也可形成 Z 2Y 2C . X 2M 的热稳定性比 X 2丫强 D. M 和N 的氧化物的水化物均为强酸下列方程式正确的是A . MnO 2与浓盐酸反应的离子方程式： MnO 2 + 4HC1 = Mn 2*+ CI 2U 2C1 + 2H 2O浓硫酸+ HO-NO 2 60 C 卜=NO 2C .醋酸的电离方程式: CH 3COOHCH 3COb + H +D.碳酸钠水解的离子方程式： CO 2 + 2H 2O= H 2CO 3+ 2OH13. 下列操作对应的现象不符合事实的是14, 下列说法不正确的是A .相同质量的烷烧完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高 B.石油的分储、煤的液化和气化均属于物理变化OA .硅原子的结构示意图：(J 4 28 4 C.氢气的比例模型： 9. 下列说法正确的是A . 1H 2和2H 2互为同素异形体 C . C 60和C 70互为同位素 10. 下列说法不正确的是A. 碘化银可用于人工降雨B. 硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂C. 酒精在实验台上着火可用水作灭火剂D .蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气B.四氯化碳的结构式：CC14........................................ HD.氨基的电子式：H 卞B . CH 3C1和CH 2CI 2互为同系物 D .C 2H 6和C 3H 8均不存在同分异构现象12.激光笔有色布条A.将灼烧至黑色的 铜丝插入无水乙醇， 铜丝变成红色 B.用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应C.将湿润的有色布条 放入盛有干燥氯气的 瓶中，布条不褪色 D .将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液， 气体体积由小变大C.乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应D .苯分子中存在六个碳原子和六个氢原子完全等价的特殊结构15.下列说法不正确的是 A.葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类 B.过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质C.动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油 16. 组别A B C D 盐酸浓度/ mol - L 1 -2.0 2.5 2.5 2.5 温度/C25305050锌的状态 块状 粉末 块状 粉末D.塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。
2018年浙江学考五次真题二年模拟化学试题分类汇编：专题26基础化学实验题
2018年浙江学考五次真题二年模拟化学试题分类汇编专题26基础化学实验题1．【2016年4月浙江省选考】为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：（1）仪器a的名称是_____________。
（2）装置B中冰水的作用是_________。
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是______。
A．样品分解不完全B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D．反应完全后停止加热，通入过量的空气【答案】干燥管冷凝反应生成的水AC(1)依据仪器形状和用途，仪器a名称为干燥管，故答案为：干燥管；(2)装置B利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置C造成误导结果增大，故答案为：冷凝反应生成的水蒸气；(3)A．样品分解不完全，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，则碳酸钠质量增大，导致碳酸钠的质量分数偏高，故A正确；B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，水蒸气进入装置C导致测定二氧化碳质量增大，碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故B错误；C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，碳酸钠质量增大导致碳酸钠的质量分数偏高，故C正确；D．反应完全后停止加热，通入过量的空气，会导致空气中二氧化碳也被装置C吸收，测定碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故D错误；故答案为：AC。
点睛：本题考查了实验探究混合物成分的含量测定，注意实验过程中产生的误差原因分析判断，掌握实验基本操作和方法是解题关键。
本题的缺陷为，冰水不能使水蒸气完全冷凝，碱石灰的增重不能保证全部是二氧化碳。
2．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。
2018-2019学年浙江高中化学学业水平考试模拟试卷(二)(解析版)
高中化学学业水平测试模拟试卷〔二〕〔时间:60分钟分值:70分〕试卷I 〔共50分〕一、选择题〔本大题共25小题,每题2分,共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多项选择、错选均不得分〕1 .以下属于碱的是〔D〕2 .以下仪器名称为“分液漏斗〞的是〔D〕3 .以下属于电解质的是〔C〕A.石墨B.甲烷C.无水硫酸铜D.盐酸4 .以下有关氢氧化铁胶体说法不正确的选项是〔C 〕A.能产生丁达尔效应B.对浑浊泥水具有净化作用C.是不均匀的分散系D.是红褐色透明的混合物5 .以下过程会释放出热量的是〔A 〕A.浓硫酸稀释B.水的分解C.硝酸镀溶于水D.冰的融化6 .以下说法正确的选项是〔A 〕A.碳酸钠是重要化工原料,可用于制玻璃、造纸等可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锌酸钾溶液C.澳单质只存在于海洋中,因此漠被称为“海洋元素〞D.常温下铁遇浓硫酸不反响,因此可用铁槽车储运浓硫酸7 .以下反响属于氧化复原反响的是〔A 〕+2HCI —FeCI 2+H 2 t +2HCI —MgCI 2+H 2O+H2O1H2sO3 型+82 t8 .以下表示正确的选项是〔D 〕A.乙烘分子比例模型 C.氯化钠的电子式: 9 .以下不能使品红溶液褪色的气体是〔C 〕10 .以下说法正确的选项是〔D 〕A.实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反响制备二氧化硫B.用NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.用洁净的伯丝蘸取少量的氯化钾固体置于酒精灯火焰上灼烧可观 察到紫色火焰D.用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCI 杂质的KNO 311 .以下说法不正确的选项是〔C 〕与14c 为不同核素B.石墨和Ceo 互为同素异形体和D 2O 互为同位素D.氨基酸分子中均含有段基〔一COOH 〕和氨基〔一NHz 〕 ^17〕*2 8原子的结构示意图：〞〃D.水分子的结构式12 .以下离子方程式不正确的选项是(A )A.饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳:C n'+CO2+H2.一2HC… • ••B.氯化镁溶液与氨水反响:Mg2++2NH3-H20—2NH；H；+Mg(OH)2 IC.氯化铁溶液与碘化钾溶液混合:2Fe3++2「i2Fe2++b2-02-D.次氯酸钠溶液中通少量二氧化硫:3C©+SO2+H2.一S 4 4 +CI +2HCI0 、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中相对位置如下图.假设Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,以下说法不正确的选项是(B )A.可以形成化合物ZY3B.非金属性:Z>YC.最高化合价:Z>X 和W形成的单质都有较强的氧化性14 .以下说法不正确的选项是(A ) &A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物,这些物质可以通过煤的干镭, 从煤焦油中蒸储而得B.石油催化裂化是为提升轻质油的产量与质量,裂化制得的汽油能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色C.乙烘分子中的4个原子在同一直线上,而乙烷分子中的8个原子不可能在同一平面上D.乙醛在一定条件下与氢气反响生成乙醇,发生了复原反响15 .以下说法正确的选项是(C)A.油脂属于高分子化合物,是混合物B.在人类研究物质的微观结构的过程中,电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用C. 一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关,没有蛋白质就没有生命D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是:取适量水解液于试管中,参加少量新制C U(OH)2悬浊液,加热,观察是否有砖红色沉淀16一定温度下,两个恒容密闭容器中分别发生反响:①W(g)+ l2(g)—2HI(g);@C(s)+H2O(g)=:CO(g)+H2(g)o 以下状态能说明两反响都到达平衡状态的是(A )抵各物质的浓度不变;b.容器内气体压强不变;c.容器内气体密度不变;d. 容器内气体颜色不变;e.各组分的物质的量分数或质量分数不变;f.混合气体的平均相对分子质量不变.17 .特斯拉全电动汽车使用的是钻酸锂电池,其工作原理如图,A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许Li+通过,电池反响式放电LixC6+ Li i-xCo 02^ C6+ Li Co 02 o 以下说法不正确的选项是(C)A.放电时电子从A极通过导线流向B极B.放电时A是负极C.放电时Li+从右向左定向迁移D.钻酸锂电池为二次电池18 .在常温下,体积和pH均相同的氨水和氢氧化钠溶液,加水稀释过程中pH变化如下图,以下说法正确的选项是(B )曲线代表氢氧化钠溶液B.分别加水稀释100倍后溶液中的c(H+),氢氧化钠溶液大于氨水 (C.分别参加相同浓度盐酸恰好完全反响时,消耗盐酸的体积两者相等D.分别与体积、浓度均相同的FeCb溶液反响,生成沉淀质量一定是氨水多19 .化学反响A2(g)+B2(g)—2AB(g)的能量变化如下图,以下表达正确的是(B)Wttdd - mof1)第19题图A.每生成2个AB分子放出b kJ热量11 11 11(g)—22A2(g)+22B2(g) △ H=-22(a-b)kJ • mol-1C.该反响中生成物的总能量低于反响物的总能量ID.断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键,放出a kJ能量20 .以下说法正确的选项是(D)A.由于分子间作用力依次增大,所以热稳定性:NH3<H2<D<HFB.离子晶体中可能存在共价键,而分子晶体中肯定存在共价键C.共价化合物可能是强电解质,也可能是弱电解质,但一定不是非电解质D.黄色晶体碳化铝,熔点2 200 ℃,熔融态不导电,可能是原子晶体21.以反响5H2c2O4+2Mn04"+6H+—10CO2 t +2Mn2++8H2O 为例探究“外界条件对化学反响速率的影响〞.实验时,分别量取H2c2.4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反响的快慢.以下说法不正确的选项是(B)A.实验①、②、③所加的H2c2.4溶液均要过量B.实验①测得KMnO,溶液的褪色时间为40s,那么这段时间内平均反响速率v(KMnO4)= X 10'4mol • L1• s'1C.实验①和实验②是探究浓度对化学反响速率的影响,实验②和③是探究温度对化学反响速率的影响D.实验①和②起初反响均很慢,过了一会儿速率忽然增大,可能是生成的M M+对反响起催化作用解析:要通过测定溶液褪色所需时间来判断反响的快慢,那么实验①、②、③所加的H2c2.4溶液均要过量,A正O.OlOmol - L'^C.OlOmol -确;v(KMnO4)= 赤赤=X10 4mol • L1• s \B 不正确;探究温度对化学反响速率影响,必须满足除了温度不同,其他条件完全相同, 所以满足此条件的实验编号是②和③;探究反响物浓度对化学反响速率影响,除了浓度不同其他条件完全相同的实验编号是①和②,C正确; 实验①和②起初反响均很慢,过了一会儿速率忽然增大,可能是生成的MM+对反响起催化作用,D正确.22.设N A为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是(B )A.标准状况下,L的CL通入水中反响转移的电子数为B.常温下lLpH=3的FeCb溶液中由水电离出的H+的数目为K、101 kPa下,L甲烷和氧气混合气体燃烧后,产物的分子总数为N AL mol • !_」氢氧化钠溶液中含有的H—O键的数目为解析:氯气溶于水,CI2+H2ONHCI+HCIO,只有少量的氯气与水反响,无法计算电子转移的数目,A不正确;FeCb属于强酸弱碱盐,溶液的pH=3,推出溶液中c(H+)= IO 3 mol ・L1,H+完全是由水电离产生,因此水电离产生H+物质的量为1X10-3 mol=mol,B正确;甲烷燃烧的方程式为CH4+2O2WCO2+2H2O,条件为标准状况,因此1 mol此混合气体燃烧后产物分子总数为N A,如果甲烷不完全燃烧,那么产物分子总数不等于N A,C 不正确;NaOH溶液中含有O—H键的是NaOH中的OH和溶液中的H2O, 因此IL mol ・L」NaOH溶液中含有H—O键物质的量大于mol,D不正确.23.常温下,用mol • L1 NaOH溶液分别滴定mL浓度均为mol • L1 CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图.以下说法正确的选项是(C)A.点①和点②所示溶液中:c(CH3co0-)<c(CN)B.点③和点④所示溶液中:c(Nk)>c(OH»c(CH3coe)»c(H+)C.点①和点②所示溶液中:c(CH3C00)c(CN)=c(HCN卜c(CH3coOH)D.点②和点③所示溶液中都有:c(CH3C00)+c(0H)=c(CH3coOH)+c(H+) 解析:点①的溶液中存在电荷守恒为c(OH)+c(CN)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH»c(H+),点②所示溶液中的电荷守恒为c(OH )+c(CH3coO )=c(Na+)+c(H+),而且c(OH )«(H+),两者中钠离子浓度相同,所以C(CH3COO)>C(CN)Z A错误;点③溶液中pH=7,那么c(OHj =c(H+),那么点③溶液中c(Na+)=c(CH3C00 )>c(H+)=c(0H-)z B错误;点①的溶液中存在物料守恒为c(HCN)+c(CN)=2c(Na+),点②所示溶液中的物料守恒为C(CH3COOH)+ c(CH3COO )=2c(Na+)z两者中钠离子浓度相同,那么C(HCN)+C(CN)=C(CH3COOH)+ c(CH3co0)即c(CH3C00 )-c(CN )= C(HCN)-C(CH3C00H),C正确;点②和点③所示溶液中存在电荷守恒c(0H)+c(CH3C00-)=c(Na+)+c(H+),在②中为等浓度的CH3co0H 和CH3C00Na 溶液,显酸性,那么CH3co0H的电离程度大于CH3co0-的水解程度 , 即c(Na+)>c(CH3C00H), 所以c(CH3COO-)+c(OHj>c(CH3COOH)+c(H+)z D 错误. 24.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有M1/-、F屋％2： c「和s“.’等杂质,提纯工艺流程如下：以下说法不正确的选项是(B)A.步骤①,通入热空气可加快溶解速率B.步骤②,产生滤渣的离子反响为Mg2++Fe3++5OH—Mg(0H)2 I +Fe(0H)3 IC.步骤③,趁热过滤时温度限制不当会使Na2c03・H20中混有Na2c03•IOH2O等杂质D.步骤④,灼烧时用到的主要仪器有铁用烟、泥三角、三脚架、酒精灯解析:碳酸钠中混有Mg2\ Fe2\ C「和S°： °,等杂质,在溶解时通入热空气可加快溶解速率、促进Fe2+氧化为Fe3+,参加氢氧化钠,过滤后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁,溶液中主要含有碳酸钠,并含有少量的和S°；°工,经蒸发结晶可得碳酸钠晶体,灼烧后可得碳酸钠.步骤①,通入热空气因温度升高,那么可加快溶解速率,A正确;步骤②,产生滤渣的离子反响因Mg2+和Fe3+物质的量之比不是1 ：应分开书写,即为Mg2++2OH —Mg(OH)2 I ,Fe3++3OH' —Fe(OH)3 I ,B 错误;步骤③,趁热过滤时如果温度限制不当,Na2c.3叫20中会混有Na2c.3 〞)也0等杂质,C 正确;灼烧操作时用到的主要仪器有铁坦烟、泥三角、三脚架、酒精灯,D正确.25.某溶液X中可能含有以下离子中的假设干种:.-、S°4°4 . S°3°3、HC°S°\ Na\ Mg2\ Fe3+,所含离子的物质的量浓度均相同.为了确定该溶液的组成,某同学取100 mL上述溶液X,进行了如下实验：⑴向溶液X中参加足量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀；(2)将⑴的反响混合液过滤,将足量盐酸参加沉淀中,沉淀局部溶解且产生气体.以下说法正确的选项是(B)A.(2)中产生的气体可能为CO2或SO2吩.2- 0'0"B.溶液X中一定存在S 4 4、HC '二Mg2+C.溶液X中一定不存在Fe3+,可能存在CI-D.⑴中产生的白色沉淀一定含有BaSO%可能含有BaSO3解析：〔1〕向溶液X中参加足量的Ba〔OH〕2溶液,得到白色沉淀,一定不含Fe30⑵将⑴的反响混合液过滤,将足量盐酸参加沉淀中,沉淀局部溶解且产生气体,说明一定含有s°；°：：s"°三匹°必最少含有一种;根据所0%2・含离子的物质的量浓度均相同,及电荷守恒,溶液中一定含有s 4 \HC°S°\ Mg2\ Na\⑵中产生的气体是CO2,A错误;溶液X中一定存在He5%、Mg2+,B正确;溶液X中一定不存在S5"、Fe3+、C「,C错误乂1〕中产生的白色沉淀一定含有BaSO4> BaCCh,一定不含BaSO3/D 错误.试卷n 〔共20分〕I二、非选择题〔本大题共4小题,共20分〕26 .〔6分〕己知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,有机物B也可以用含糖类、淀粉〔F〕较多的农作物为原料,在一定条件下得到. 现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如图所Zj\ OH,O G请答复以下问题：(1)写出F的分子式:o(2)B中官能团的名称是o⑶请写出反响⑥的化学方程式:, ⑷以下有关说法正确的选项是.CH L 0HCH—OHA.物质A可能通过加成反响得到EB.物质B和甘油«凡-.引互为同系物C.一定条件下,A可被直接氧化为D的同分异构体中能与NaOH反响的有且仅有3种解析:由可得,A为乙烯、B为乙醇、F为淀粉、E为乙酸乙酯;结合流程,C为乙醛、D为乙酸、G为葡萄糖.⑴F为淀粉,分子式为QHioO/. (2)B为乙醇,B中官能团为羟基.(3)反响⑥为葡萄糖转化为乙醇,反响方程式为C6Hl2.6二把幺2cH3cH2OH+2cCh t.⑷乙烯与乙酸在催化剂作用下可加成生成乙酸乙酯,A正确;乙醇和甘油都属于醇类物质,但不是同系物,B错误;乙烯在催化剂作用下可被氧气氧化成乙酸,C正确;乙酸乙酯的同分异构体中,属于酯和痰酸的均能与NaOH反响,其中丙酸甲酯1种、甲酸丙酯2种,还有丁酸2种,D错误.答案:⑴(C6Hio05)n(l分)(2)羟基(1分)(3)C6Hl2.6二定费・2CH3cH20H+2c .2 t (2 分)(4)AC(2 分)27 .(6分)为测定X 的成分,设计并完成如下实验:请答复：(1)X 的化学式是,(2)反响②的离子方程式:o⑶反响①的化学方程式:o解析:根据流程图,参加KSCN 溶液,呈血红色,说明X 中含有铁元素,即铁 元素的质量为g,根据流程,气体①能够复原CuO,且气体②能与足量 Ca(0H )2溶液反响产生白色沉淀,即沉淀为QC03,说明气体①为CO,CO 的质量为g,物质的量之比为n(Fe) : n(CO)3r 言：鼻：二1 ： 5,因此 X 为Fe(CO)5o ⑴根据上述分析,X 为Fe(COb(2)反响②利用高锯酸钾的 氧化性,把F/+氧化成Fe3+,Mn°e4被复原成MM+,然后根据化合价的升降法进行配平,即 5Fe 2++8H ++Mn°404—5Fe3++Mn2++4H2.")反响①的方程式为Fe(CO)5-a_Fe+5CO t o答案:(每空 2 分)(l)Fe(CO )5 (2)5Fe 2++8H ++MnO 4°4—5Fe 3++Mn 2++4H 2O(3)Fe(CO)5-^-Fe+5CO t 1.96 gX 隔绝空气.离界①' 5.00128.(4分)某黄铜矿样品标注显示:主要成分为CuFeSz,其余多为脉石(SiO2)o为检验该黄铜矿中的成分,设计了如下实验：己知:①在空气存在下煨烧黄铜矿,生成Cu、Fe3O4和S02气体.②亚硫酸易被氧化2H2SO3+O2—2H2so4请答复以下问题：⑴该实验装置组装完成后首先应进行的操作是o(2)请指出该装置的一个缺乏之处:.⑶请设计一个实验方案,证实C中含有S02和S04 °4 :解析:⑴该实验装置组装完成后首先需要检查装置的气密性乂2)根据题意,在空气存在下煨烧黄铜矿,生成Cu> Fe3O4和S02气体,二氧化硫会污染空气,需要进行尾气处理,二氧化硫易溶于水,将生成的气体直接通入水,容易发生倒吸乂3)要证实C中含有S02和S,°；,检验二氧化硫可以用品红溶液,检验S°；外,可以用盐酸和氯化钢溶液,具体操作为: 分别取C中溶液少许于两支试管中,一支中参加品红溶液,品红溶液褪色,加热复原,证实有S02、另一支先加足量盐酸,再参加氯化钢溶液,假设有白色沉淀生成证实有s°：答案:(1)装置气密性检查(1分)(2)缺少尾气处理装置(或B、C之间缺少防倒吸装置乂1分)⑶分别取C中溶液少许于两支试管中,一支中参加品红溶液,品红溶液褪色,加热复原,证实有S02＞另一支先加足量盐酸,再参加氯化钢溶液, 假设有白色沉淀生成证实有S°4 °4 (2分)29.(4分)常温下周(0H)2和NaOH混合溶液的pH二14,取该溶液100 mL, 持续通入C02,当通入的C02体积为L时生成沉淀最多,试通过计算回答(气体体积均在标准状况下测得,设溶液体积在反响过程中不发生变化).(计算结果保存2位小数)⑴混合溶液中NaOH的物质的量浓度是mol・匚】.(2)当通入的CO?总体积为L时,溶液中的物质的量浓度是_ mol • L1.解析:⑴混合溶液的pH=14,那么c(OH )= mol/L,溶液中n(OH')= mol/LXL二mol,CO2通入L时沉淀量最大,氢氧化钢恰好完全转化为碳酸钢,根O.S£L D.56L据原子守恒那么口肉(014)2日供83)=11(82)二224""叱2.",,阳叫mol,故溶液0.05a16100m 想-1中n(NaOH)二molX2= mol;c(NaOH)=010L 010L= mol • L1;L792 L L792 L(2)100 mL 溶液中n(OH )= mol,n(CO2)一“"必二"诬；m ol z n(OHj ：n(CO2)=5 ：4,故CO2与混合溶液完全反响,生成碳酸氢钠、碳酸氢钢及少量碳酸领沉淀,最终生成mol NaHCCh、x mol Ba(HCO3)2和y mol BaCO3,根据原子守恒可知:x+y=、2x+y二解得:x二、y=,那么溶液中0.005»1.10.005耽61c〔Ba2+〕= 0,1 L 01L = mol/Lo答案:〔每空2分〕⑴〔2〕。
2018年普通高中学业水平考试化学模拟题(二)
2018年普通高中学业水平考试化学模拟题(二)2018年普通高中学业水平考试化学模拟题（二）(考试分值：100分 考试时间：90分钟)注意事项：1.本试题卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两个部分，第II 卷（非选择题）分必修模块和选修模块两个部分。
2.选修模块的内容请考生按说明作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-25.5 Cu-64 Ag-108第I 卷（选择题 共50分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 A ．试管 B 坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯2.在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R 元素，对延长人类寿命起着重要的作用。
已知R 元素的原子有四个电子层，其最高价氧话务分子式为RO 3，则R 元素的名称 A.硫 B.碘 C.硒 D.硅3.amolH 2和2amolHe 具有相同的A.分子数B.原子数C.质子数D.质量4.在一定温度和压强下，1体积X 2（气）和3体积Y 2(气)化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为：A.XY 3B.XYC.X 3YD.X 2Y 35.硝酸跟下列物质反应时，即表现出酸性又表现出氧化性的是：A.Cu+HNO 3B.C+HNO 3C.Fe(OH)3+HNO 3D.NH 3+HNO 3 6.下列各组物质中，第一种是混合物，第二种是盐，第三种是酸的是： A.空气、硫酸铜、硫酸 B.水、空气、纯碱C.食盐水、硝酸、烧碱D.氧化铁、胆矾、熟石灰7.氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为下列有关叙述正确的是：A.它有两种同分异构体B. 它是平面分子C. 它只有一种结构D. 它有四种同分异构体8.二氧化硅的化学性质很不活泼，难以与酸反应，但有一种酸能够和二氧化硅反应，这种酸是：A.浓盐酸B.氢氟酸C.硝酸D.硫酸 9.下列各组离子在水容易中能大量共存的是：A.Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-B.Ca 2+、HCO 3-、Cl -、K +C.Mg 2+、Ag +、NO 3-、Cl -D.H +、Cl -、Na +、CO 32-10.某有机物的结构简式为HO-CH 2-CH=CHCH 3，该有机物不能发生的化学反应是： A 、水解 B 、酯化 C 、加成 D 、氧化 11.下列关于HBr 分子的电子式书写正确的是：A. B.H +Br - C. D.H-Br 12.下列气体只能用NaOH 固体干燥的是A ．CO 2 B.NH 3 C.SO 2 D.CO 13.下列物质中属于纯净物的是A ．次氯酸 B.漂白粉 C.氯水 D.氨水14.对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法中正确的是：A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等 15.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是： A.CO ＋H 2O CO 2＋H 2 B.3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO C.2Na 2O 2＋2H 2O = 4NaOH ＋O 2↑ D.2F 2＋2H 2O = 4HF ＋O 2 16.下列反应的离子方程式正确的是：A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H ++2Cl -+Ba 2++2OH -==2H 2O+BaCl 2B.往FeCl 3溶液中加入Fe 粉：2Fe 3++Fe==3Fe 2+C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2++2OH －+CO 2==CaCO 3↓+H 2OD.往FeCl 3溶液中加入Cu 粉：Fe 3++Cu==Fe 2++Cu 2+ 17.下列排序中正确的是①热稳定性：H 2O>HF>H 2S ②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4 ④结合质子能力：OH ->CH 3COO ->Cl - A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 18.下列气体中，无色无味的是：A.SO 2B.NO 2C.Cl 2D.N 2 19.下列污染现象主要与SO 2有关的是A.臭氧空洞B.酸雨C.光化学烟雾D.温室效应 20.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是：A.SO 2B.NO 2与NOC.O 2与N 2D.NO 与O 2 21.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确是： A.干馏煤可以得到加完、苯和氨等重要化工原料 B.用于奥运“祥云“火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿造的酒在一定条件下密封保存越久越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应 22.下列物质间发生反应可以值得纯净的氯乙烷的是：A.乙烷在光照条件下与Cl 2反应B.乙烯与氯化氢加成C.乙烯通过浓盐酸D.乙烷通过氯水 23.下列说法中正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.离子化合物中可能有共价键 24.下列实验基本操作正确的是：（1）钠浮在水面上_______ ___________；（2）钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球 ___________；（3）反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红_______（4）写出钠与水反应的离子方程式 ___________四、（本大题共一个小题，共6分）32.（6分）实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有0.5mol/L氢氧化钠溶液。
2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题 03(考试版)
化学试题 第1页（共8页） 化学试题 第2页（共8页）绝密★启用前2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题03考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱性氧化物的是A ．SiO 2B ．Na 2O 2C ．MgOD ．FeOOH 2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是A ．B ．C ．D ．3．下列物质属于电解质的是A ．葡萄糖B ．醋酸C ．石墨D ．氯水 4．下列分散系属于悬浊液的是A ．水玻璃B ．重晶石C ．石灰乳D ．碘酒 5．下列燃料提供能量时不涉及化学变化的是A ．氢气B ．甲醇C ．天然气D ．核燃料 6．下列有关物质用途的说法正确的是A ．镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件B ．苏打是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，也可以作为治疗胃酸过多的一种药剂C ．浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥二氧化硫、氯气等气体D ．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，其目的是除去杂质二氧化硅 7．下列属于非氧化还原反应的是 A ．3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO B ．NaH+H 2O NaOH+H 2↑ C ．SO 2+H 2O 2H 2SO 4 D ．IF 5+3H 2O5HF+HIO 38．下列表示正确的是A ．CH 2F 2的电子式：B ．乙醇的球棍模型：C ．Cl 原子结构示意图：D ．硝基苯的结构简式：9．将二氧化硫通入下列溶液中，不褪色的是A ．品红溶液B ．CuSO 4溶液C ．溴水D ．酸性KMnO 4溶液 10．下列对化学实验的叙述正确的是A ．配制1 mol·L −1的硫酸铜溶液200 mL ，需要称取胆矾晶体40 gB ．蒸馏实验中，冷凝管中冷却水应从下口通入，从上口放出C ．欲除去Fe 粉中混有的I 2，可加热使I 2升华D ．检验溶液中是否含有Fe 2+的方法是：向溶液中滴加KSCN 溶液无明显现象，再向溶液中加入适量双氧水发现有血红色沉淀生成，则说明原溶液中存在Fe 2+11．下列说法正确的是A ．富勒烯包括C 60、C 70和单层或多层的碳纳米管，这些单质互为同素异形体B ．CH 2=O 与(CH 3)2C=O 互为同系物，与为同种物质C ．C 6H 14的同分异构体有4种，氯元素的核素也有4种：35Cl 、37Cl 、35Cl −和37Cl −D ．CH 3CH 2COOH 与HCOOCH 2CH 3的最简式相同，性质也相同 12．下列离子方程式书写正确的是A ．氧化钡与稀硫酸反应：BaO+2H ++SO 42−BaSO 4↓+H 2OB ．氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe 2++H 2O 22Fe 3++O 2↑+2H +C ．向NH 4HSO 4溶液中滴入过量NaOH 溶液：H ++OH −H 2OD ．水溶液中，等物质的量Cl 2与FeI 2混合：2Cl 2+2Fe 2++2I −2Fe 3++4Cl −+I 213．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、T 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X 元素的原子L 层电子数是K 层电子数的2倍。
2018年浙江学考五次真题二年模拟化学试题分类汇编：专题01物质分类
2018年浙江学考五次真题二年模拟化学试题分类汇编专题1 物质分类1．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】下列属于氧化物的是A．Na2O B．Ca(OH)2 C．HClO D．K2CO3【答案】 A点睛：抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
2．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】下列属于盐的是A．NaCl B．KOH C．HNO3 D．CO3【答案】 A由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物是盐，氯化钠是盐，KOH是碱，HNO3是酸，CO2是酸性氧化物，答案选A。
3．【2016年10月浙江省选考】下列属于酸的是（）A．H2SO4 B．CO2 C．NaCl D．NaOH【答案】 AA. H2SO4电离产生的阳离子全部是H+，属于酸，正确；B.CO2不能电离产生H+，能与水发生反应产生酸，是酸性氧化物，错误； C.NaCl电离产生Na+和Cl-，是盐，错误； D. NaOH电离产生Na+和OH-，是碱，错误。
4．【2016年4月浙江省选考】下列属于氧化物的是A．NaCl B．MgO C．H2SO4 D．NaOH【答案】 BA、氯化钠是由Na、Cl两种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；B、MgO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确；C、硫酸是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C错误；D、氢氧化钠是三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误；故选B。
点睛：抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
5．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】下列属于酸性氧化物的是A．CO2 B．CaO C．K2SO4 D．NaOH【答案】 A点睛：本题考查了酸性氧化物的概念，酸性氧化物即能和碱反应生成盐和水的氧化物。
2018年11月浙江省学考选考浙江省普通高中学业水平考试化学试题及参考答案
绝密★启用前2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：准考证号：本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
考生注意：1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱的是A.CO2B.H2SO4C.Mg(OH)2D.NaCl2.下列图示与操作名称不对应．．．的是A.升华B.分液C.过滤D.蒸馏3.下列属于化合反应的是A.Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2AgB.2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3C.Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2OD.CaCO3CaO+ CO2↑4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是A.HNO3B.CuCl2C.K2CO3D.NaCl5.可用于治疗胃酸过多的物质是A.碳酸氢钠B.氯化钠C.氯化钾D.氢氧化钠6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B. Br2+2NaI=2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2OD. HBr+NaOH=NaBr+H2O7. 下列表示不正确．．．的是A.Na+ 结构示意图B.乙烷的比例模型C.乙醛的结构简式CH3CHOD.氯化钙的电子式8.下列说法不正确．．．的是A.电解熔融氯化镁可制取金属镁B.电解饱和食盐水可制取氯气C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9. 下列说法不正确．．．的是A.乙醇、苯应密封保存,置于阴凉处,且远离火源B.金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥10.下列实验合理的是A.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB.用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物C.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸11.下列说法不正确．．．的是A.18O和16O是质子数相同的两种核素B.戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C.丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D.金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体12.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,下列说法不正确．．．的是ArrayA.原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(ZB.元素X有-4,+2、+4等多种价态C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物13.能正确表示下列离子方程式是A.KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉB.少量三氧化硫与氨水反应：SO2＋NH3·H2O = NH4+＋HSO3-C.Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu＋2Na+D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe(OH)2↓14. 已知X(g)＋3 Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)。
2018年浙江学考五次真题二年模拟化学试题分类汇编：专题19 微粒间作用力
2018年浙江学考五次真题二年模拟化学试题分类汇编专题19微粒间作用力1．【2016年4月浙江省选考】列说法正确的是A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力【答案】C考点：考查化学键判断2．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】下列说法正确的是A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D．石英和干冰均为原子晶体【答案】AA．HCl为共价化合物，在水分子的作用下完全电离，为强电解质，故A正确；B．NaOH为离子化合物含有离子键和O-H共价键，故B错误；C．HI不稳定，易分解，分解破坏共价键，故C错误；D．干冰熔沸点较低，为分子晶体，故D错误；故选A。
3．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】下列说法正确的是A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同B．化学变化发生时，需要断开应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响【答案】B【点睛】选项D是易错点，注意硫酸氢钠是强酸的酸式盐，属于离子化合物，溶于水时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子、硫酸氢根离子，注意区别。
4．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】下列说法不正确的是A．Mg2+和S2―的最外层电子都形成了8个电子的稳定结构B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C．浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱【答案】D分析：A.根据核外电子排布分析；B.石英和金刚石均是原子晶体；C. 浓硫酸和水混合涉及硫酸分子的扩散；D.分子的稳定性与化学键有关系。
2018年08～10月浙江省学考选考浙江省学考暨选考模拟卷分类汇编实验化学
十、实验化学1．(18年8月金丽衢十二校31)KMnO 4是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMnO 4的流程和反应原理如下：反应原理：反应Ⅰ：3MnO 2＋KClO 3＋6KOH=====熔融3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O反应Ⅱ：3K 2MnO 4(墨绿色)＋2CO 2===2KMnO 4(紫红色)＋MnO 2↓＋2K 2CO 3 已知：25℃物质的溶解度(g /100 g 水)如下表。
请回答：(1) 下列操作或描述正确的是________。
A ．反应Ⅰ在瓷坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌B ．步骤⑤中可用HCl 气体代替CO 2气体C ．可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应Ⅱ完全D ．步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶，烘干时温度不能过高(2) ________(填“能”或“不能”)通入过量CO 2气体，理由是________(用化学方程式和简要文字说明)。
(3) 步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是________。
(4) 草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：Ⅰ．称取1.6000 g 高锰酸钾产品，配成100 mL 溶液；Ⅱ．准确称取三份0.5025 g 已烘干的Na 2C 2O 4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；Ⅲ．锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。
已知：MnO ˉ4＋C 2O 4＋H —→Mn ＋CO 2↑＋H 2O (未配平)。
则KMnO 4的纯度为________(保留四位有效数宇)；若滴定后俯视读数，结果将________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
2．(18年8月七彩阳光)工业上制备硝酸钾的方法很多。
复分解法是以质量比100∶85混合NaNO3与KCl得到的，具体流程如下图：请回答：(1) 下列操作或描述正确的是________。
A．步骤③蒸发至有晶体析出停止加热B．步骤④趁热过滤时承接滤液的烧杯应预先加少量水C．步骤⑤冷却速度慢可以得到较大的针状晶体D．粗产品溶于热水制成浓溶液，重复⑤⑥操作进行重结晶提纯(2) 步骤⑥一定要用到的仪器和用品是下列选项中的________。
浙江省高中学业水平考试化学模拟试卷
浙江省高中学业水平考试化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共51分)1. （3分） (2018高一下·扬州期末) 下列做法科学的是（）A . 将废电池深埋B . 大量使用化肥C . 开发太阳能、风能和氢能D . 大量开发利用可燃冰2. （3分） (2019高二下·哈尔滨期末) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物②盐酸、水玻璃、王水为混合物③明矾、纯碱、烧碱为电解质④牛奶、豆浆、碘酒为胶体⑤小苏打、苏打、苛性钠为钠盐A . ①②B . ②③C . ③④D . ②⑤3. （3分）(2018·东莞模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NAB . 0.3mol二氧化氮与水反应转移电子数为0.2NAC . 1L2mol·L-1的 NaHCO3溶液中所含H原子数为2NAD . 0.1mol的NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.2NA4. （3分） (2019高二上·宿州期末) 如图为铜锌原电池的示意图，下列说法错误的是（）A . 一段时间后，锌片逐渐溶解，质量减小B . 该装置能将电能转化为化学能C . 将铜片换成石墨棒，灯泡亮度不变D . 铜不参与氧化还原反应，只起导电作用5. （3分） (2016高一下·河北期中) 下列叙述不正确的是（）A . 离子化合物中可能存在非极性键B . 硫酸分子中有H+和SO42﹣两种离子C . 某原子的最外层只有一个电子，它与卤族元素可能形成离子键，也可能形成共价键D . 离子键和共价键的实质都是电性的相互作用6. （3分）家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g)△H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是A . O2和O3互为同素异形体B . O3具有较强的氧化性C . O2比O3稳定D . 植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒7. （3分） (2018高一上·温州期中) 下列关于胶体的描述不正确的是（）A . 胶体分散质粒子直径在1-100nm之间B . 胶体具有丁达尔现象C . Fe(OH)3胶体具有净水作用D . 胶体是不透明，但均一，相对稳定的分散系8. （3分）有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a．将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A . dcabB . dabcC . dbacD . badc9. （3分）糖类、脂肪和蛋白质是人体必需的三大营养物质。
2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题01(考试版)
2018年4月浙江省一般高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题01(考试版)○___ 线_ _____________ ○_ ____：号考___ 订_ ___________：○级班__________ 装_ __：名姓_____ ○_ ________：校学外○绝密★ 启用前2018 年 4 月浙江省一般高校招生○化学仿真模拟试题考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分 130 分，用【加试题】标出。
线2．考生答题前，务势必自己的姓名、准考据号用黑色笔迹的署名笔3．选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑4．非选择题的答案须用黑色笔迹的署名笔或钢笔写在答题纸上相应确立后须用黑色笔迹的署名笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
○5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O 16 Na Ca 40 Fe 56 Ba 137选择题部分一、选择题 (此题共 25 小题，每题 2 分，共50 分。
每题列出的的，不选、多项选择、错选均不得分)订1．以下物质属于铵盐的是3?H 2 3 2A ．NH O B． Ag(NH ) OH C． CO(NH2．以下仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是○A ．B．C．3．以下物质属于弱电解质的是A ．冰醋酸B ．芒硝C．无水乙醇装4．对于胶体的表达不正确的是．．．A ．胶体的分别质粒子直径在1～ 100nm 之间B ．胶体差别于其余分别系的实质特点是胶体的分别质能透过滤纸C．向开水中滴加饱和FeCl3溶液，经过 FeCl3的水解反响可制D ．实验室利用“丁达尔效应”，能够鉴识氯化钠溶液和淀粉溶液○5．以下物质的水溶液能使酚酞溶液变红的是A ． NaNO 3B ．Na 2CO3 C． FeCl3 D ．6．以下物质的性质与应用关系不正确的是．．．A ．浓硫酸拥有脱水性，可用于干燥气体内 B ．次氯酸钙拥有强氧化性，可用于杀菌消毒C． Al 2O3、 MgO 的熔点很高，可用做耐高温资料D ．液氨汽化时汲取大批的热，可用液氨作制冷剂7．以下对于氧化复原化学反响的说法正确的选项是A ．CH 3CHO 既有氧化性，又有复原性○B ．反响 BaO+H 2O2==BaO2+H 2O 中， H2 O2作氧化剂， BaO2为化学试题第 1页（共 8页）2018年4月浙江省一般高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题01(考试版)C ．反响 CH 4+Cl 2→ CH 3Cl +HCl ，既是取代反响、置换反响，也是氧化复原反响D ．反响 3Cu+8HNO 3==3C u(NO 3)2+2N O ↑ +4H 2O 中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为8: 38．以下表示正确的选项是A ．过氧化钠的分子式： Na 2O 2B ．明矾的化学式： Al 2(SO 4)3C ．羟基的电子式：D ．二氧化碳的比率模型：9．以下相关说法正确的选项是A ．隔断空气高温加热生物质，经过热化学变换可产生可燃性气体B ．光－电变换是太阳能的利用门路之一，该门路必定发生化学反响C ．开发太阳能、氢能、核能、天燃气等新能源能够减少雾霾的产生D ．科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时开释能量10．以下说法正确的选项是A ．实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样→浸泡→过滤→萃取B ．配制必定物质的量浓度的盐酸时，容量瓶一定检漏，量筒一定润洗C ．丝绸与棉布能够经过焚烧闻气味的方法进行鉴识D ．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，一定尽可能采集，并深埋办理11．以下说法正确的选项是1414和纳米碳管互为同素异形体A ． C 和N 互为同位素， C 60B ．甲酸 (HCOOH) 、草酸 (HOOC － COOH) 、硬脂酸 (C 17H 35COOH) 互为同系物 C ． (CH 3CH 2)2CHCH 3 的系统命名是 2－乙基丁烷，其一氯代物有4 种D ． CH 3CH 2COOCH 3 和 CH 3COOCH 2CH 3 是同分异构体， HCHO 和 O ＝ CH 2 是同一种物质 12．以下离子方程式书写正确的选项是A ．热的纯碱液能够冲洗油污的原由： 2－－CO 3 +2H 2OH 2CO 3+2OHB ．碳酸钠溶液中通入过度氯气：CO 3 －－－2+Cl 2 == CO 2↑ +Cl +ClOC ． NaHSO 4 溶液与 Ba(OH) 2 溶液反响至中性： H ++SO 42－+Ba 2+ +OH －==BaSO 4↓ +H 2O D ．金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na + 2H 2O + Mg 2+ == 2Na + + H 2↑+ Mg(OH) 2↓13．X 、Y 、 Z 、 M 、 N 、 W 六种元素在周期表中的地点以下图，以下说法不正确．．．的是A ．原子半径： r(Z) ＞ r(M) ＞ r(Y)B ．最高价氧化物对应水化物酸性：M ＞NC ． N 的单质能与 Z 和 W 形成的化合物发生置换反响D ． X 能与另五种元素形成化合物，且 X 的化合价不完整同样14．以下对于有机物的表达不 正确 的．．．A ．必定条件下，苯能与 H 2 发生加成反响生成环己烷B ． CH 3CHO 、 HCOOCH 3、 HCOOH 和葡萄糖都能发生银镜反响C ．石油裂解获得的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液退色，退色原理同样D ．乙醇能与 CuO 反响生成乙醛，乙醛又能将新制的 Cu(OH) 2 复原成 Cu 2O 15．以下说法正确的选项是A ．煤经过分馏能够获得焦炭、煤焦油和焦炉气化学试题第 2 页（共 8 页）2018年4月浙江省一般高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题01(考试版)B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C．除掉油脂中的少许水分，既能够用无水硫酸钠，也能够用碱石灰D ．在蛋白质溶液中分别加入饱和(NH 4)2SO4或福尔马林，都能蛋白质变性16．必定温度下在恒容的密闭容器中，进行反响：A(s)+2B(g)2C(g)H＜ 0。
2018年浙江学考化学五次真题二年模拟分类汇编专题04 反应类型与氧化还原反应
专题4 反应类型与氧化还原反应1．【2016年4月浙江省选考】下列属于氧化还原反应的是A．2KBr + Cl2＝2KCl + Br2 B．CaCO3＝CaO +CO2↑C．SO3 + H2O＝H2SO4 D．MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓ + NaCl【答案】A2．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应【答案】D【解析】由酸和碱发生的化学反应HCl+NaOH=NaCl+H2O可知：氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸，酸和碱的反应是中和反应，属于复分解反应，故选D。
3.【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】下列属于氧化还原反应的是A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOHC．2KI+Br2=2KBr+I2 D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O【答案】C【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应，A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；B．Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B错误；C．2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合价升高， Br元素化合价降低，非氧化还原反应，C正确；D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D错误，答案选C。
【点睛】准确判断出反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键。
另外也可以依据氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析，例如置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是，有单质生成的分解反应和有单质参加的化合反应均是氧化还原反应。
4．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】下列属于置换反应的是A．2FeCl3＋Cu==CuCl2＋2FeCl2 B．2HClO2HCl +O2↑C．CO＋CuOCO2＋Cu D．2Mg＋CO22MgO＋C【答案】D5．【浙江省2017届高三10月招生选考】下列反应中，水作氧化剂的是（）A．C+H2OCO+H2 B．H2+CuOCu+H2OC．Cl2+H2O=HCl+HClO D．SO3+H2O=H2SO4【答案】A【解析】A．C+H2OCO+H2中水中的H获得电子，所以水作氧化剂，正确；B.水是生成物，不是电解质，也不是非电解质，错误；C.在该反应中水既不是电解质，也不是非电解质，错误；D.该反应是非氧化还原反应，所以不能有氧化剂、还原剂，错误。
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2018年浙江学业水平考试化学模拟试题
(时间：60分钟满分：70分)
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64Ba137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列属于碱的是()
A．H2SO4B．Ca(OH)2C．KClO3D．CO2
2．仪器名称为“分液漏斗”的是()
3．下列属于电解质的是()
A．蔗糖B．盐酸C．酒精D．氯化钠
4．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()
A．SO3＋H2O===H2SO4B．Cl2＋H2O HCl＋HClO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是()
A．(NH4)2SO4B．MgCl2C．NaOHD．KClO
6．下列说法不正确的是()
A．氢氧化铁胶体可用于净水B．镁合金可用于制造飞机
C．石灰石可用于燃煤的脱硫D．硅晶体用作制备光导纤维
7．下列有关化学用语表达正确的是()
A．Ar原子的结构示意图：
B．丙烷分子的球棍模型：
C．NaClO的电子式：Na＋••O••Cl••
D．H2CO3电离方程式：H2CO32H＋＋CO2－3
8．下列关于SO2的叙述错误的是()
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫在空气中完全燃烧的产物
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液
9．下列属于不可再生能源的是()
A．核能B．沼气C．太阳能D．风能
10．下列有关仪器的使用错误的是()
A．给试管内的物质加热时，需用试管夹夹持试管的中上部
B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用吸管吸出多余的液体C．用天平称量药品时用镊子夹持砝码
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