2018年高三化学一轮复习 离子共存(学案及强化训练)
高三化学第一轮复习离子共存推断专题练习
质对市爱慕阳光实验学校高三第一轮复习离子共存推断专题1．〔10分〕某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关，结果如以下图所示：试答复以下问题：〔1〕沉淀甲是：___________________________，〔2〕沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_____________ ___．〔3〕沉淀丙是：__________________．〔4〕气体甲成分可能有哪几种?〔可以不填满也可以补充〕〔5〕综合上述信息，可以肯存在的离子：____ ___________．2．在含有Na＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1。
〔1〕向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉，有关反的离子方程式为_____________________。
〔2〕充分加热〔1〕步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有___________；完全反后，溶液呈___________色，有关反的离子方程式为_______________________。
3．有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。
为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，结果如表所示。
表中“↓〞表示生成沉淀或微溶化合物，“—〞表示观察不到明显变化。
试答复下面问题:〔1〕A的化学式是，G的化学式是。
判断理由是。
〔2〕写出其余几种物质的化学式。
B C D E F 。
4．A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、-23CO、-3NO、-24SO两两组合而成，它们的溶液发生如下反：A与B反生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。
2018高考一轮复习离子反应与离子共存导学案
非电解质 大多数有机化合物：甲烷CH 4、蔗糖C 12H 22O 11、酒精C 2H 5OH 、 甲醇CH 3OH 等 其它：CO 、CO 2、SO 2、SO 3、NH 3等2018高考一轮复习 离子反应与离子方程式一、电解质和非电解质1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够 。
注意：(1) 电解质是化合物，化合物本身含有离子或在水中能够电离出离子，这是电解质导电的内因，溶于水或熔化是导电的外因。
通电后离子定向移动，在电极上发生氧化还原反应是导电的过程和实质。
(2) 对于一些难溶物（如BaSO 4）由于溶解度太小，很难测出溶液的导电性，但将BaSO 4熔化成液态时，能电离出自由移动的离子（Ba 2＋、SO 42－），所以能导电，它们是难溶的电解质。
(3) 离子型氧化物，如Na 2O 、CaO 等，虽然它们溶于水后电离出离子不是自身电离的，但熔化时，它们可自身电离且能导电，故属于电解质。
(4) 电解质是化合物，而电解质溶液是混合物。
HCl 是电解质，而盐酸是电解质溶液；NH 3·H 2O 是电解质，NH 3是非电解质，而氨水是电解质溶液。
●思考1：Fe 、Cu 等金属以及石墨能导电，它们是电解质吗？2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下 。
注意：(1) 非电解质也是化合物，但化合物本身不含离子且不能电离出离子(2) 有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。
如SO 2、SO 3、NH 3溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物H 2SO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 能电离出里离子而导电，所以SO 2、SO 3、NH 3不是电解质。
同时，上述物质在熔融状态时也不能导电，故SO 2、SO 3、NH 3为非电解质，而H 2SO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 是电解质。
●思考2：O 2、Cl 2、H 2、N 2是不是非电解质？结论：单质（Fe 、Cu 、O 2、Cl 2等）既 电解质，也 非电解质。
高三化学复习离子共存教学案
离子共存【专题目标】掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律【经典题型】题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。
例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC)（A）K+ HCO3— CO32— Br—（B）CO32— HCO3— OH— K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42-（D）H+ Cl- Na+ SO32-解析：分析所给选项B中：HCO3—+ OH—= CO32—+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。
例2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(AC)（A）I- AlO2- Cl- S2-（B）Na+ K+ NH4+ Ba2+（C）Br- S2- Cl- HCO3-（D）SO32- NO3- SO42- HCO3-解析：分析所给选项B中：NH4+ C中： HCO3- 在强碱性溶液中均不能大量存在。
例3、室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是(AD)（A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3-（B）Na+ NO3- K+ CO32-（C）K+ SO42- Na+ AlO2-（D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42-解析：分析所给选项B中CO32-和C中AlO2-均不能在酸性溶液中大量存在题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。
例4下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A）(A)H3O+、 NO3-、 Fe2+、 Na+(B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+(C)K+、Ba2+、OH-、 SO42-(D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的 H3O+、NO3-、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。
点拨：抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。
强强反应规律及常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题（特别是隐含氧化还原反应问题）的关键，例如检验SO42-时不能用硝酸酸化，就是因为HNO3会使SO32-氧化为SO42-，而干扰检验。
高三化学一轮复习离子共存(学案及强化训练)
高三化学一轮复习离子共存（学案及强化训练）知识点：1、离子能共存指的是：2、离子不能少量共存指的是：3、离子间不能少量共存的条件：〔1〕生成沉淀或微溶的物质：〔2〕生成气体：〔3〕生成弱电解质：〔4〕离子间发作氧化恢复(5)离子间发作双水解的不共存：〔6〕发作络和反响：456、离子反响经常思索的角度；（1）与H+反响的状况：（2）与OH—反响的状况：（3）与HCO3—反响的状况剖析：〔4〕可以发作彻底的双水解而不共存的有。
Al3+与AlO2—、HCO3—、CO32—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—、SiO32—、ClO—、C6H5O—Fe3+与AlO2—、HCO3—、CO32—、SiO32—、ClO—、C6H5O—NH4+和AlO2—、SiO32—71、以下各组离子在溶液中能少量共存的是〔〕A、H+、NH4+、A13+、SO42－B、H+、Fe2+、Cl－、NO3－C、H+、Na+、AlO2－、NO3－D、Na+、Ba2+、Cl－、CO32－2、以下各组离子在指定溶液中能少量共存的是〔〕①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③参与Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①② B．③⑥ C．②④D．③⑤3、以下离子组可以少量共存，参与NaOH溶液有沉淀生成，参与稀盐酸有气体放出的是〔〕A、Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B、Ba2＋、K＋、CO32－、Cl－C、Al3＋、Ca2＋、Cl－、NO3－D、Na＋、Ba2＋、NO3－、HCO3－4、以下在指定溶液中的各组离子，可以少量共存是〔〕A、无色溶液中：HCO3－、Na+、Cl－、OH－B、pH＝11的溶液中：S2－、K+、CO32－、Cl－C、pH＝1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3－D、水电离的c (H+)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Fe3+、SO42－、K+、SCN－5、以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．碘化亚铁溶液通入大批氯气：2Fe2+ + 2I－ +2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl－ +I2B．苯酚钠溶液通入大批二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－C．碳酸氢钠溶液参与大批石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．硫酸氢铵溶液参与足量氢氧化钡溶液：2NH4+＋Ba2＋＋SO42－＋2OH－＝BaSO4↓＋2NH3·H2O6、以下各组离子，在指定的环境中可以少量共存的是〔〕A、有Fe3+少量存在的溶液：Na+、Cl－、K+、SCN－B、滴加酚酞显白色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－C、常温下pH＝1的溶液中：Na+、K+、Cl－、S2O32－D、有CO32－存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl－、AlO2－7、以下各离子组的表达中正确的选项是〔〕A、在强酸性条件下：Na+、I－、K+、NO3－可以少量共存B、在水溶液中H＋、NH4+、SiO32－、Cl－不能少量共存C、在强碱性条件下：K+、AlO2－、Na+、HCO3－可以少量共存D、由水电离出[H+]＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、K+、S2－、SO32－一定可以少量共存8、在一种酸性溶液中能够存在Fe3+、NO3－、Cl－、I－中的一种或几种离子，向溶液中参与溴水，溴单质被恢复，由此可推断溶液中〔〕A、一定含有I－，不能含有Cl－B、能够含有Cl－，NO3和I－C、能够含有NO3－D、不含有Fe3+9、室温下，某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为1×10－24。
高三化学离子共存专题导学案
专题二离子共存问题编写教师：彭远桃【知识梳理】一、离子共存的本质：离子间（填“能”或“不能”）发生反应则能大量共存，离子间（填“能”或“不能”）发生反应则不能大量共存。
二、离子能否大量共存的判断方法:1.看是否发生复分解反应：i)生成沉淀如Ba2＋（或Ca2+）与等不能共存；ii)气体如H+与等不能共存；iii)弱电解质(弱酸、弱碱和水) 如H+与等不能共存，OH-与等不能共存。
2.看是否发生氧化还原反应：强氧化性离子和强还原性离子不能大量共存。
强氧化性离子:强还原性离子: ；3.看是否发生水解互促反应：水解能力较强的三价金属阳离子（如）与碳酸以及比碳酸还弱的酸的酸根和酸式根（如）注：Fe3+与S2-、HS-优先发生氧化还原反应。
4.看是否发生络合反应：如Fe3+和，Ag+和。
5.看隐含条件。
（1）颜色：等有色离子不能存在于无色溶液中。
（2）酸碱性。
呈酸性的溶液：1）常温下，pH 7的溶液或使pH试纸显色的溶液；2）石蕊变的溶液；酚酞变的溶液；甲基橙变的溶液；3）常温下，c(H+) 1×10－7mol·L－1的溶液；呈碱性的溶液：1）常温下，pH 7的溶液或使pH试纸显色的溶液；2）石蕊变的溶液；酚酞变的溶液；3）常温下，c(H+) 1×10－7mol·L－1的溶液；可能呈酸性也可能呈碱性的溶液：1）1.加入铝粉产生的溶液；2）由电离出的H+或OH-浓度为任意值的溶液；3）甲基橙变的溶液。
-”的组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生反应，而这种注：1.“H++NO3组合往较为隐蔽，不易被察觉2.“透明”与“澄清”溶液指此溶液不形成沉淀或混浊与溶液颜色无关；3.特殊要求，如“某离子存在下不能共存的”、“生成气体或沉淀不能大量共存的”、“发生氧化还原反应而不能大量共存的”等。
【典型例题】例1：下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液无色透明的是（）A．Ag+、NH4+、OH﹣、Cl﹣ B．MnO4-、K+ 、SO32-、 Na+C．Al3+、K+、CO32﹣、NO3﹣ D．Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣例2：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）Ａ．1.0mol/L的KNO3溶液中：H+ Fe2+ Cl- SO42-B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4+ Ba2+ AlO2- Cl-C. PH=12的溶液：K+ Na+ CH3COO- Br-D. 与铝反应产生氢气的溶液：Na+ K+ CO32- Cl- 例3：在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是( )（A）NH4+ NO3- Al3+ Cl-（B）Na+ AlO2- K+ NO3-（C）Na+ Cu2+ SO42﹣ NO3﹣（D）K+ SO42- HCO3- Na+例4：因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是 ( )（A）Ca2+ Br- Fe3+ CO32-（B）Fe2+ Cl- NO3- H+（C）Ba2+ Ca2+ H+ NO3-（D）NO3- OH- Cl- Ba2+【重点练习】1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴人酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K+、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣C．水电离产生的．（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、CH3COO﹣D．pH=l 的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣2．在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Fe3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣B．Mg2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣3．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（）A．加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、Br﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Fe3+、K+、CO32﹣、SO32﹣C．室温下，=0.1mol•L﹣1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣D．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、ClO﹣、SO42﹣4．常温下，在指定溶液中可以大量共存的离子是（）A．弱碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣B．乙醇溶液中：K+、H+、SO42﹣、MnO4﹣C．中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．加入铝粉后有气体产生的溶液中：Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣5．下列微粒在指定条件下可以大量共存的是（）A．在小苏打溶液中：NO3﹣、AlO2﹣、NH4+、K+B．在空气中：H2S、CO2、SO2、COC．在酸性高锰酸钾溶液中：C2H5OH、Na+、SO42﹣、CO32﹣D．在pH=8的溶液中：Na+、HCO3﹣、Br﹣、Mg2+6．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、I﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、NH4+可以大量共存C．该溶液中，Fe2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣可以大量共存D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个7．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（）A．空气中：CO2、NO、N2、NH3B．明矾溶液中：H+、Mg2+、Na+、Cl﹣C．过量铁与稀硝酸反应后的溶液中：H+、Cl﹣、I﹣、Na+D．常温下水电离出c（H+）=1×10﹣12mol/L溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol•L﹣1盐酸的澄清透明溶液：Fe3+、K+、SO42﹣、Br﹣B．含有硝酸钠的溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．能使石蕊变红的溶液：Cu2+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣D．由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣22的溶液：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣9．制备Al2Fe（SO4）4•24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．通入足量氨气：NH4+、SO42﹣、OH﹣、AlO2﹣B．加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42﹣、OH﹣C．加入过量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl﹣、ClO﹣10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．含大量OH﹣的溶液：Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣B．加人Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl﹣、SO32﹣、OH﹣C．c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、I﹣、Cl﹣、Ca2+D．滴入紫色石蕊试液呈蓝色的溶液：Fe3+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣11．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cu2+、I﹣B．含有大量H+的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、MnO4﹣C．c（HCO3﹣）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Br﹣D．强碱性溶液中：Cl﹣、SO32﹣、HSO3﹣、Na+12．下列各组离子可能大量共存的是（）A．与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣B．常温下=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3﹣、NH4+C．水电离出的c（H+）=10﹣10mol•L﹣1的溶液中Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．0.5mol•L﹣1AlCl3溶液中可能大量存在[Al（OH）4]﹣、K+、CO32﹣13．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、Na+④含有大量NH4+的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、H+⑤能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cl﹣、SiO32﹣、K+⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．A．②⑤B．②④⑥C．②④D．③⑤【高考高频】1、(2014·广东8.)水溶液中能大量共存的一组离子是A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B. Fe2+、H+、SO32-、ClO-C. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D. K+、Fe3+、NO3-、SCN-2、(2014·江苏3.)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－3、(2013·安徽8．)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气： C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子4．(2015·江苏)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣5．(2017·江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN ﹣、Cl ﹣B．c（H+）/c（OH﹣）=1×10 ﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．c（Fe2+）=1 mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣。
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题09 离子方程式与离子共存 word版含答案
2012年高考化学试题分类解析专题09 离子方程式与离子共存1.（2012广东，8）在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B．K+、Cu2+、OH-、NO3-C．NH4+、Na+、Br-、SO42-D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42-【答案】C【解析】本题考查水溶液中的离子共存问题,意在考查考生对常见离子的性质、离子间的氧化还原反应等知识的掌握程度。
A中Fe2+有还原性,能被ClO-氧化。
选项B中Cu2+与OH-结合形成沉淀而不能大量共存。
选项C中四种离子可以大量共存。
选项D中H+与SiO32-不能大量共存。
2.（2012四川，9）下列离子方程式正确的是A. 钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合: SiO32- +2H+H2SiO3↓C. 0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热: Fe + 3NO3－+ 6H+△Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O【答案】C【解析】本题考查离子反应方程式书写的正误判断,意在考查考生正确书写离子反应方程式的能力。
A项方程式两边电荷不守恒,错误;B项中反应物醋酸属弱电解质,应书写化学式,错误;C项,可假设体积均为100 L,即1 mol NH4Al(SO4)2与2 mol Ba(OH)2反应,OH-首先将Al3+沉淀,再与NH4＋反应,SO42-与Ba2+恰好完全反应,C项正确;D项,过量的铁粉还能与Fe3+反应生成Fe2+,D项错误3.（2012浙江，13）水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、2AlO-和23SiO-一定存在于溶液X中D．23CO-和24SO-一定不存在于溶液X中【答案】C【解析】本题是一道有关溶液中离子共存问题的推断题。
2018—2019学年北京高三化学一轮复习 离子共存(学案和强化训练)
2018—2019学年北京高三化学一轮复习离子共存（学案和强化训练）基础知识梳理1．离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色。
几种常见离子的颜色：(2)二性——溶液的酸碱性：①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况：①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型：指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
错误!3、判断离子能否大量共存的方法(1)CO2－3考虑生成气体和沉淀。
(2)SO2－3考虑生成气体、沉淀和其还原性。
(3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性。
(4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解。
(5)I－考虑其还原性和AgI沉淀。
(6)NO－3(H＋)考虑酸性及NO－3在酸性条件下的强氧化性。
广东省廉江市实验学校2018届高考化学一轮复习教案离子共存
2018高考第一轮复习——离子共存目标：1、理解离子共存的实质。
2、学会判断哪些离子不能大量共存。
重点：掌握离子不能大量共存的常见情况。
难点：离子发生氧化还原反应的本质。
实质：是离子之间能否发生反应。
能够发生反应的离子就不能大量共存，不能一、简单型1．能在溶液中大量共存的一组离子是A．Na+、H+、SO42―、CH3COO―B．K+、NH4+、NO3―、OH―C．K+、Na+、NO3―、SO42―D．K+ 、Na+ 、OH―、HCO3―2. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. Ba2+、Fe3＋、Cl―、SO42―B. K+、Ca2+、NO3―、SO32―C. Ag+、Cu2+、NO3―、SO42―D. H+、Cu2+、SO42―、NO3―二、题目附加条件型3．某无色溶液中一定能大量共存的是A．Mg2+、Fe3＋、Cl―、NO3―B．Cu2+、Na+、NO3―、SO42―C．Al3+、H+、SO42―、NO3―D．Ba2+、Na+、HCO3―、SO32―4．常温下，下列离子在＝1×10―13 mol·L―1的溶液中能大量共存的是A．Na+、K+、NO3―、SO32―B．Na +、Fe2+、MnO4―、SO42—C．Fe3＋、Fe 2+、Cl―、SO42―D．K+、Fe3＋、I―、SO42―三、独立分析型5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与铝反应放出H2的溶液中：Al3+、Na+、SO42 —、NO3—B．c(CO32―)=0.1mol ·L-1的溶液中：K+、Al3+、NO3—、SO42―C．c(H＋)／c(OH–)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl－D．c(Fe3＋)=0.1mol ·L-1的溶液中：K+、Cl－、SO42—、SCN—知识小结：1、物质的分类。
2、元素化学知识。
3、水的电离平衡、水解原理。
4、氧化还原反应。
高考化学一轮复习 专题三 离子反应 考点二 电解质、离子共存教学案
考点二电解质、离子共存1 电解质和非电解质2 强电解质和弱电解质3 电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
4 电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用===表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。
(2)弱电解质：部分电离，用表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。
如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
5 离子共存(1)本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
(2)常见的限制条件学霸巧学卡正确理解电解质等概念(1)电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。
它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
2018年高三化学一轮复习 离子共存(学案及强化训练)
2018年高三化学一轮复习离子共存（学案及强化训练）（无答案）知识点：1、离子能共存指的是：2、离子不能大量共存指的是：3、离子间不能大量共存的条件：（1）生成沉淀或微溶的物质：（2）生成气体：（3）生成弱电解质：（4）离子间发生氧化还原(5)离子间发生双水解的不共存：（6）发生络和反应：4、注意隐含条件：5、熟记住常考离子的性质：6、离子反应常常考虑的角度；（1）与H+反应的情况：（2）与OH—反应的情况：（3）与HCO3—反应的情况分析：（4）可以发生彻底的双水解而不共存的有。
Al3+与AlO2—、HCO3—、CO32—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—、SiO32—、ClO—、C6H5O—Fe3+与AlO2—、HCO3—、CO32—、SiO32—、ClO—、C6H5O—NH4+和AlO2—、SiO32—7、近十年高考中常考查的10种易错误的离子组合强化训练：1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A、H+、NH4+、A13+、SO42－B、H+、Fe2+、Cl－、NO3－C、H+、Na+、AlO2－、NO3－D、Na+、Ba2+、Cl－、CO32－2、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①② B．③⑥ C．②④D．③⑤3、下列离子组能够大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是（）A、Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B、Ba2＋、K＋、CO32－、Cl－C、Al3＋、Ca2＋、Cl－、NO3－D、Na＋、Ba2＋、NO3－、HCO3－4、下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存是（）A、无色溶液中：HCO3－、Na+、Cl－、OH－B、pH＝11的溶液中：S2－、K+、CO32－、Cl－C、pH＝1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3－D、水电离的c (H+)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Fe3+、SO42－、K+、SCN－5、下列离子方程式书写正确的是（）A．碘化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2+ + 2I－ +2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl－ +I2B．苯酚钠溶液通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－C．碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．硫酸氢铵溶液加入足量氢氧化钡溶液：2NH4+＋Ba2＋＋SO42－＋2OH－＝BaSO4↓＋2NH3·H2O6、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）A、有Fe3+大量存在的溶液：Na+、Cl－、K+、SCN－B、滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－C、常温下pH＝1的溶液中：Na+、K+、Cl－、S2O32－D、有CO32－存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl－、AlO2－7、下列各离子组的叙述中正确的是（）A、在强酸性条件下：Na+、I－、K+、NO3－可以大量共存B、在水溶液中H＋、NH4+、SiO32－、Cl－不能大量共存C、在强碱性条件下：K+、AlO2－、Na+、HCO3－可以大量共存D、由水电离出[H+]＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、K+、S2－、SO32－一定可以大量共存8、在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3－、Cl－、I－中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（）A、一定含有I－，不能含有Cl－B、可能含有Cl－，NO3和I－C、可能含有NO3－D、不含有Fe3+9、室温下，某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为1×10－24。
【金版学案】2018届高考化学一轮总复习配套文档 第一章 第四节
第四节 离 子 反 应梳理基础一、电解质及其分类 1．电解质和非电解质。
(1)电解质：在________或________能够导电的________。
(2)非电解质：在________________都不能导电的________。
2．强电解质和弱电解质。
(1)强电解质：在水溶液中，能够________的电解质，主要1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。
3．掌握水溶液中离子能否共存的判断方法，了解常见离子的检验方法。
4．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
包括________、________、________等。
(2)弱电解质：在水溶液中，________的电解质，主要包括________、________、________等。
3．电离及电离方程式。
(1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生能够________的过程。
(2)电离方程式的书写。
①强电解质用“________”连接，弱电解质(包括弱酸酸式酸根)用“________”连接。
②多元弱酸分步电离，多元弱碱一步完成。
如：Na2SO4____________________，H2CO3________________，__________________，Fe(OH)3____________________。
③酸式盐。
强酸酸式盐完全电离，一步到底。
NaHSO4在水溶液中的电离方程式为__________________。
NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为______________。
多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离，如：NaHCO3________________________________。
二、离子反应1．概念：有________参加的化学反应，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。
2．实质：使溶液中的离子浓度________。
3．条件：有________或________或____________生成或离子(或分子)有电子________。
山东省2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题09 离子方程式与离子共存 Word版含答案
2012年高考化学试题分类解析 专题09 离子方程式与离子共存1.（2012广东，8）在水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Fe 2+、Al 3+、ClO -、Cl -B ．K +、Cu 2+、OH -、NO 3-C ．NH 4+、Na +、Br -、SO 42-D ．Mg 2+、H +、SiO 32-、SO 42-【答案】C【解析】本题考查水溶液中的离子共存问题,意在考查考生对常见离子的性质、离子间的氧化还原反应等知识的掌握程度。
A 中Fe 2+有还原性,能被ClO -氧化。
选项B 中Cu 2+与OH -结合形成沉淀而不能大量共存。
选项C 中四种离子可以大量共存。
选项D 中H +与SiO 32-不能大量共存。
2.（2012四川，9）下列离子方程式正确的是A. 钠与水反应:Na+2H 2O Na ++2OH -+H 2↑B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合: SiO 32- +2H +H 2SiO 3↓C. 0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合: NH 4＋ +Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2OD. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热: Fe + 3NO 3－ + 6H + △Fe 3+ + 3NO 2↑ + 3H 2O【答案】C 【解析】本题考查离子反应方程式书写的正误判断,意在考查考生正确书写离子反应方程式的能力。
A 项方程式两边电荷不守恒,错误;B 项中反应物醋酸属弱电解质,应书写化学式,错误;C 项,可假设体积均为100 L,即1 mol NH 4Al(SO 4)2与2 mol Ba(OH)2反应,OH -首先将Al 3+沉淀,再与NH 4＋反应, SO 42-与Ba 2+恰好完全反应,C 项正确;D 项,过量的铁粉还能与Fe 3+反应生成Fe 2+,D 项错误3.（2012浙江，13）水溶液X 中只可能溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、、、、、中的若干种离子。
全程复习构想近年高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 3 离子共存、离子的检验与推断课时作业
全程复习构想2018高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化3 离子共存、离子的检验与推断课时作业新人教版编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(全程复习构想2018高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化3 离子共存、离子的检验与推断课时作业新人教版)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步，以下为全程复习构想2018高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化3 离子共存、离子的检验与推断课时作业新人教版的全部内容。
离子共存、离子的检验与推断[基础题组］1.常温下,下列微粒能在相应溶液中大量共存的是（)A．稀硫酸中：K+、MnO错误!、CH3CH2ＯHB.pＨ=11的溶液中:Ｎａ+、CO错误!、NH3·Ｈ2ＯC.中性溶液中:Na+、NＯ＼o＼al(－,3)、AlO错误!D．ＦeCl3溶液中：H2Ｏ2、Mg2＋、SO错误!解析:Ａ项中ＭnO错误!可将ＣH3CＨ2OＨ氧化；Ｃ项中AlO错误!水解AlO错误!＋2H2ＯAl(ＯＨ)3+OＨ－,即AlO错误!只能存在于碱性溶液中;D项中Fe3+可催化H2O２的分解。
答案:B2.常温下，在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是( ）Ａ．pＨ大于7的溶液：Na+、Ba２＋、SO2-，3、ClO-B.含有0。
1 ｍoｌ·L－1Fｅ(NO3)2的溶液:Ｈ＋、Mｇ2＋、ＳCN－、Cl－Ｃ.使酚酞溶液变红色的溶液:Na＋、Bａ２＋、I-、Cl－D．由水电离产生的c（H+)=１０－13ｍoｌ·Ｌ-1的溶液:NH错误!、SO错误!、NO错误!、Cl －解析：Ａ项，Bａ2+、ＳＯ错误!、ClO－反应生成BａSO4沉淀而不能大量共存;B项, Ｈ+与NO错误!可以将Fe2＋氧化为Fe3＋,Fe３+与ＳＣN－又能发生反应，因此这几种离子不能大量共存;C项,使酚酞溶液变红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存；D项,由水电离产生的ｃ（H+)=1０－1３ｍｏl·L－1的溶液中可能存在大量的Ｈ+或OＨ-，当存在大量ＯH-时，OH－与NH错误!反应生成NH3·H2O而不能大量共存。
高三化学一轮复习 2_5 离子共存教学设计
第二章化学物质及其变化第五课时离子共存〖复习目标〗应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
〖教学重点〗离子能否共存的判断〖教学难点〗离子能否共存的判断〖教学过程〗【知识精讲】1、离子共存的分析所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
离子之间发生反应的情况有：（1）发生复分解反应。
①生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32；Ag+与Br-,Ca2+与SO42一等不能大量共存。
②生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与832一、HCO3_、S2-、HS-、SO32_SHSO3■等不能大量共存。
③生成难电离物质:如：H+与CH3COO-、CO32：S2-、SO32一等因生成弱酸不能大量共存;OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。
（2）发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、N03一、CIO-、MnO4"（H+）等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO32一等）不能大量共存。
（3）离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。
如Ab+、Fe3+、NH4+与CO32_、HCO3一、S2-、HS-、AIO2-等。
（4）络合反应：如Fe3+和SCN-。
2、离子共存问题总结多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
（1）一色。
即溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4一、C02+、Cr2O72_s CrO42_s5+等有色离子不能存在。
（2）二性。
即溶液的酸性和碱性。
强酸性溶液：①题干中限制溶液呈酸性的方式有多种，如：pH二1、pH试纸变红、石蕊溶液变红；②在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO/：SO/：CIO-、AIO2一、CH3COO一等）均不能大量存在。
高考第一轮复习——离子反应与离子共存(学案含答案)
高考第一轮复习——离子反应与离子共存（学案含答案）年级高三学科化学版本苏教版内容标题离子反应与离子共存一. 教学内容：离子反应与离子共存二. 教学目标1、了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件；2、掌握离子方程式书写的规律及注意事项，熟练书写离子方程式；3、掌握离子共存的条件，并能进行离子共存的判断和分析三. 教学重点、难点离子方程式的书写及离子共存、离子反应的应用四. 教学过程：（一）电解质与非电解质，强电解质与弱电解质：1、电解质和非电解质a）在水溶液中或熔化状态能导电的化合物叫电解质，在水溶液中和熔化状态都不能导电的化合物叫非电解质。
b）电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等，其它化合物一般均为非电解质。
酸在水溶液中导电，强碱、大多数盐在熔化状态和水溶液中都导电，活泼金属氧化物只在熔化状态导强酸的酸式盐：NaHSO4Na+ + H+ + SO42－弱酸的酸式盐：NaHCO3Na+ + HCO3－复盐：KAl(SO4)2K+ + Al3+ + 2SO42－络合物：Ag(NH3)2OH Ag(NH3)2＋＋OH－Na3AlF63Na＋＋AlF63－说明：1、电解质溶液导电的原因与金属导电的原因不同：电解质溶液导电是由于电离产生自由移动的阴、阳离子在外加电场作用下定向移动而导电，而金属导电则是由于金属晶体内部的自由电子在外加电场作用下的定向移动。
2、电解质、非电解质都是化合物，要注意区分单质和混合物。
单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。
3、电解质应是在一定条件下自身电离产生自由移动的离子的化合物。
某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是非电解质。
4、电解质不一定导电。
不导电的物质不一定是非电解质；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。
5、电解质的强弱与其水溶性无关，只与在水溶液中是否完全电离有关。
某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题09 离子方程式与离子共存 Word版含答案
2012年高考化学试题分类解析专题09 离子方程式与离子共存1.（2012广东，8）在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B．K+、Cu2+、OH-、NO3-C．NH4+、Na+、Br-、SO42-D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42-【答案】C【解析】本题考查水溶液中的离子共存问题,意在考查考生对常见离子的性质、离子间的氧化还原反应等知识的掌握程度。
A中Fe2+有还原性,能被ClO-氧化。
选项B中Cu2+与OH-结合形成沉淀而不能大量共存。
选项C中四种离子可以大量共存。
选项D中H+与SiO32-不能大量共存。
2.（2012四川，9）下列离子方程式正确的是A. 钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合: SiO32- +2H+H2SiO3↓C. 0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热: Fe + 3NO3－+ 6H+△Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O【答案】C【解析】本题考查离子反应方程式书写的正误判断,意在考查考生正确书写离子反应方程式的能力。
A项方程式两边电荷不守恒,错误;B项中反应物醋酸属弱电解质,应书写化学式,错误;C项,可假设体积均为100 L,即1 mol NH4Al(SO4)2与2 mol Ba(OH)2反应,OH-首先将Al3+沉淀,再与NH4＋反应,SO42-与Ba2+恰好完全反应,C项正确;D项,过量的铁粉还能与Fe3+反应生成Fe2+,D项错误3.（2012浙江，13）水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、2AlO-和23SiO-一定存在于溶液X中D．23CO-和24SO-一定不存在于溶液X中【解析】本题是一道有关溶液中离子共存问题的推断题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019年高三化学一轮复习离子共存（学案及强化训练）（无答案）
知识点：
1、离子能共存指的是：
2、离子不能大量共存指的是：
3、离子间不能大量共存的条件：
（1）生成沉淀或微溶的物质：
（2）生成气体：
（3）生成弱电解质：
（4）离子间发生氧化还原
(5)离子间发生双水解的不共存：
（6）发生络和反应：
4
5
6、离子反应常常考虑的角度；
（1）与H+反应的情况：
（2）与OH—反应的情况：
（3）与HCO3—反应的情况分析：
（4）可以发生彻底的双水解而不共存的有。
Al3+与AlO2—、HCO3—、CO32—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—、SiO32—、ClO—、C6H5O—
Fe3+与AlO2—、HCO3—、CO32—、SiO32—、ClO—、C6H5O—NH4+和AlO2—、SiO32—
7
1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A、H+、NH4+、A13+、SO42－
B、H+、Fe2+、Cl－、NO3－
C、H+、Na+、AlO2－、NO3－
D、Na+、Ba2+、Cl－、CO32－
2、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①② B．③⑥ C．②④D．③⑤
3、下列离子组能够大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是（）
A、Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B、Ba2＋、K＋、CO32－、Cl－
C、Al3＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
D、Na＋、Ba2＋、NO3－、HCO3－
4、下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存是（）
A、无色溶液中：HCO3－、Na+、Cl－、OH－
B、pH＝11的溶液中：S2－、K+、CO32－、Cl－
C、pH＝1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3－
D、水电离的c (H+)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Fe3+、SO42－、K+、SCN－
5、下列离子方程式书写正确的是（）
A．碘化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2+ + 2I－ +2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl－ +I2
B．苯酚钠溶液通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－
C．碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D．硫酸氢铵溶液加入足量氢氧化钡溶液：2NH4+＋Ba2＋＋SO42－＋2OH－＝BaSO4↓＋2NH3·H2O
6、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）
A、有Fe3+大量存在的溶液：Na+、Cl－、K+、SCN－
B、滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－
C、常温下pH＝1的溶液中：Na+、K+、Cl－、S2O32－
D、有CO32－存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl－、AlO2－
7、下列各离子组的叙述中正确的是（）
A、在强酸性条件下：Na+、I－、K+、NO3－可以大量共存
B、在水溶液中H＋、NH4+、SiO32－、Cl－不能大量共存
C、在强碱性条件下：K+、AlO2－、Na+、HCO3－可以大量共存
D、由水电离出[H+]＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、K+、S2－、SO32－一定可以大量共存
8、在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3－、Cl－、I－中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴
单质被还原，由此可推断溶液中（）
A、一定含有I－，不能含有Cl－
B、可能含有Cl－，NO3和I－
C、可能含有NO3－
D、不含有Fe3+
9、室温下，某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为1×10－24。
在该溶液中一定不能大量
存在的离子是（）
A、S2O32－
B、NO3－
C、HCO3－
D、NH4＋
10、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H＋)·c(OH－)＝10－24，则下列各组离
子在该溶液中一定可以大量共存的是（）
A、Na＋、AlO2－、Cl－
B、Na＋、Cl－、SO42－、HCO3－
C、NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－
D、Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－
11、向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（）
A、NH4＋
B、NH4＋、Fe2＋
C、Al3＋、Mg2＋
D、Al3＋
12、某溶液中含有大量的Al3＋、NH4＋、Ag＋、Fe2＋四种离子．向该溶液中加入足量Na2O2，微热并充
分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是（）
A、Na＋、NH4＋、Al3＋、H＋
B、Fe2＋、Al3＋、Na+、H＋
C、Na＋、Fe3+、Al3+、H＋
D、Ag＋、Fe3+、Na＋、H＋
13、某溶液中含有：HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－四种阴离子向其中加入足量Na2O2固体后，离子浓
度基本保持不变的是（设溶液体积无变化）（）
A、CH3COO－
B、SO32－
C、CO32－
D、HCO3－
14、某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种，
依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
A
C
15
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生
②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液，无沉淀生成
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色
据此可以推断，该溶液中肯定不存在
．．．．．的离子是（）
A．Mg2+、Na+、CO32—、I－ B． Al3+、Mg2+、SO32—、I－
C．Al3+、Na+、SO32—、I－D．Al3+、CO32—、Br－、SO32—
16、下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）
H2SO4
KI淀粉溶液
Cl2水
滴加KSCN的
FeSO4溶液
NaOH溶液
Cl2水
H2SO4
加有酚酞的
Ba(OH)2溶液
17下表各组离子中，哪些能够在溶液中大量共存？不能共存的简填原因，写出有关的离子方程式。
18、H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。
Ⅰ．应用其不稳定性，H2O2可被用来研究催化剂对反应速率的影响。
（1）写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式。
（2）H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，
且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。
① 2Fe2+ + H2O2 + 2H+＝2Fe3+ + 2H2O ②（填离子方程式）。
（3）从（1）和（2）分析，在下列哪类元素中寻找H2O2分解的催化剂更有研究价值。
a．主族元素 b．过渡元素 c．零族元素
Ⅱ．H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式________。
Ⅲ．H2O2在使用中通常不会带来污染。
（1）工业上利用Cl2 + H2O2 == 2HCl + O2除氯，在此反应中被氧化的物质是_______。
（2）消除某废液中的氰化物（含CN-），完成下列反应：CN- + H2O2 + H2O＝______ + NH3↑
Ⅳ．实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度。
取10.00 mL H2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00 mL，当滴入
0.10 mol/L KMnO4 溶液40.00 mL后，到达滴定终点。
则原样品中H2O2的质量分数是________。
（已知：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O）。