元素电子守恒计算

一、化学反应中的守恒思想（守恒法）元素守恒
例1、向200ml 0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤、小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时因体的质量为（） A.1.44g B.1.6g C.2.82g D.4.36g
练习1、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml,1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准善下的气体244ml，在溶液中加入KSCN溶液无红色出现，若用足量的CO在高温时还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为多少？
练习2、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含水7.21%，K2CO32.88%，KOH 90%，若将此样品1g加入到46.00ml的1 mol/L盐酸中，过量的酸再用1.07 mol·L-1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？
练习3、用足量的CO还原13.7g某铅的氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅的氧化物的化学式是（）
A.PbO
B.PbO3
C.Pb3O4
D.PbO2
元素守恒练习题
1、溶解28.1克碳酸钙和碳酸氢钙的混合物，恰好消耗1.0摩尔/升的盐酸500毫升，灼烧等质量的上述混合物，得到氧化钙的质量是（）
A．10克 B．14克 C．20克 D．28克
2、将M克三氧化二铝和三氧化二铁样品溶解在过量的100ML浓度为0.05摩尔/升的硫酸溶液中,然后向其中加入氢氧化钠溶液,使Fe3+.Al3+刚好全部转化为沉淀，所用100毫升氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）
A．0.1摩尔/升 B．0.05摩尔/升 C．0.2摩尔/升 D．无法计算
3、用足量的CO还原13.7g某铅的氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅的氧化物的化学式是（）
A.PbO
B.Pb2O3
C.Pb3O4
D.PbO2
4、将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）
A.NO2
B.N2O3
C.N2O
D.N2O4
5、将15ml 2mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40ml 0.5mol·L-1 MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是（） A.4 B.3 C.2 D.1
6、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80ml浓度为
0.5mol·L-1的HCl溶液中和，则该生成物的成份是（）
A.Na2O
B.Na2O2
C.Na2O和Na2O2
D.以上都不正确
7、某CO和CO2的混合气中含碳元素的质量分数为36%，将10克混合气通入足量的氧化铜中加热，完全反应后将气体再通入足量的石灰水中，反应完全后可得多少克沉淀？
8、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水份，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸的体积为（）A.甲＝乙>丙 B.丙>乙>甲 C.乙>甲＝丙 D.甲＝乙＝丙9、将w g铁粉与铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称重仍为w g，求原混合物中铝粉的质量分数是（）
A.30%
B.50%
C.70%
D.90%
二、得失电子守恒
例：将5.21g纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热条件下用2.53g硝酸钾氧化溶液中的亚铁离子成为铁离子，并同时生成NO x待反应完全后，剩余的亚铁离子需12.00mL,0.3mol·L-1的高锰酸钾溶液才能完全氧化（已知高锰酸钾中的锰被还原为+2价）。

求x的值。

练习1：已知PbO2与Cr3+反应的生成物为Pb2+和Cr2O72-,1 mol Cr3+还原多少摩尔的PbO2？有多少个电子转移？
练习2：M2O7x-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+CH+=2M3++eS↓+5H2O，则M2O7x-中M的化合价为（）A.+4 B.+5 C.+6 C.+7
练习3：将w g Fe、Fe2O3和CuO组成的混合物粉末放入100ml 4.4mol·L-1盐酸中，反应完全后得氢气896ml（标况下），生成的溶液中只有FeCl2、HCl和1.28g固体，把溶
液稀释到320ml时，盐酸的浓度为0.25 mol·L-1，求混合物中各物质是多少克？
1、在一定条件下，PbO2与浓盐酸反应，产物是Cl2和Pb2+，则生成0.1mol Cl2，所需PbO2的物质的量为（）A.0.3mol B.0.12mol C.0.1mol D.0.075mol
2、用48ml 0.1 mol·L-1的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3 mol[RO(OH)2]+，则R元素的最终价态为（）A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
3、铁氧体（Fe3O4）法是处理含铝废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中的Cr2O72-还原为Cr3+，并通过调节废水的PH使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·e2O3）的复合氧化物（Cr x Fe2-x O3·FeO）。

处理含1 mol Cr2O72-的废水至少需要加入 a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是（）A.x=1,a=5 B. x=0.5a=8 C. x=2,a=10 D.x=0.5,a=10
4、物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）
A.1:4
B.1:5
C.2:3
D.2:5
5、将0.84g Fe完全溶解在100ml 1 mol·L-1稀H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A.0.2mol·L-1 B0.15mol·L-1 C.0.1mol·L-1 D.0.05mol·L-1的
6、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol
三、十字交叉法
1、应用①巧解二元混合物问题
②必须满足an A+bn b=c(n A+n b)
例1：体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容气中气体对氧气的相对密度为1.082，将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（）
A.0.25L
B.0.5L
C.0.75L
D.1L
练习一：实验测定乙稀与氧气混合气体的密度是相同条件下，氢气的1.45倍，可知其中乙烯的质量分数为（）A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0%
练习二：由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。

则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57 练习三：实验测得CO、N2和O2等三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数是，若其中CO和N2的物质的量之比为1:1，则混合气体中氧元素的质量分数是。