高中化学必修1氧化还原反应配平课时3

+4
+4
C + HNO3—— NO2↑+ CO2 ↑ + H2O
降低1
0
+5
+4
+4
三、配平步骤：
3、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小
公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧 化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
升高4 ×1
化合价升高的C 原子为1个
+4 +4 1 C +4HNO3——4NO2↑+ 1CO2 ↑ + H2O
出有化合价变化的元素的化合价。
2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化
值。
3、定总数：将化合价升高数和化合价降低数
的最小公倍数定为电子转移总数。依据电 子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物的系数。 4、观察平：用观察法配平其他物质的化学计 量数，配平后，把单线改成等号。
三、配平方法 1、正向配平法——常规法
C
）
羟胺（NH2OH）是一种还原剂，现用 25.00mL0.049mol· L－1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶 液反应，反应中Fe3＋转变为Fe2＋，生成的Fe2＋恰好与 24.50mL0.020mol· L－1 KMnO4溶液完全作用（此时Mn 全部以Mn2＋ 存在）。则上述反应中羟胺的氧化产物为： 111111111111111111111111111111111111111111 B A N2 B N2O C NO D NO2
2，5，6 H＋；2，5，8
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑ +2H2O Fe+2FeCl3=3FeCl2
得2e
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2 ↑+2H2O ↑ 失2 ×e
+4
↓ +2
0
氧化剂:MnO2
还原剂:HCl
氧化还原反应的基本类型 1、分子之间的氧化还原反应： 如：C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2O Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2O
降低3×20
0
+5
化合价降低的N 原子为20个
将P4看作整体列变化，可以减少后面的化简。
3P4 + 20HNO3 + 8H2O == 12H3PO4 + 20NO↑
三、配平步骤：
1、标价态
0
升高2 ×3
2、列变化 3、定总数 4、观察平
化合价升高的Cu 原子为3个
+2 +2 3 Cu+ 2HNO3(稀）—3Cu(NO3)2+2 NO↑ + H2O
练习
NH3+ O2(纯) 3×2 ×2 4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O 2 ×2 ×3
-3 0 0 -2
N2+ H2O
Cu+ H2SO4(浓) 2
0 +6
CuSO4+ SO2 +H2O
+2 +4
Cu+ 2H2SO4(浓)= CuSO4+ SO2 +2H2O 2
Cu+ HNO3(浓)
Cu(NO3)2+ NO2 + H2O
例题
1.Zn+HNO3 Zn(NO3)2+NO +H2O
2.C+HNO3
NO2 +CO2 +2H2O
三、配平步骤：
1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标
出有化合价变化的元素的化合价。
C + HNO3—— NO2↑+ CO2 ↑ + H2O
2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。 升高4
0
+5
2、分子内的氧化还原反应，即自身氧化还原反应： 如：KClO3—KCl+O2↑
3、歧化与归中反应： 如：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O K2S+K2SO3+HCl—S↓+6KCl+H2O
二、氧化还原反应的配平步骤
1.标变价
2.列变化
3.求总数
4.配系数 5.细检查
三、配平步骤：
1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标
NO2↑ + H 1 S +6HNO3——1H2SO4 ↑ + 6 22O
降低1 ×6
化合价降低的N 原子为6个
+4
S + 6HNO3== H2SO4 ↑ + 6NO2↑ + 2H2O
1、标价态
升高5×4
2、列变化 3、定总数 4、观察平 ×3
+5
化合价升高的P4 整体为3个
+2 3 P4+ 20HNO3+ 8 H2O—— 12H3PO4+ 20NO↑
细检查
1.等号两边各种元素的原子总数是 否相等。
2.离子反应的电荷总数是否 相等。
2×3 3Zn+ 8 2 HNO3
0 +5
3Zn(NO3)2+ 2 NO + 4 H2O
+2
+2
3×2
三、配平原则
1. 质量(原子)守恒原则 即反应前后各元素的原子个数相等 2.电子守恒原则 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电 子总数相等(即化合价升降总数相等) 3.电荷守恒原则 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总 数相等 如： Fe+ Fe3+ =Fe2+
+2
+2
求总数
求化合价升降的最小公倍数， 使化合价升高和降低的总数相等。
2×3
Zn+ HNO3
0 +5 +2 +2
Zn(NO3)2+ NO + H2O 3×2
配系数
先配变价元素，再用观察法 配平其它元素原子的系数。
2×3 3 Zn+ 8 2HNO3
0 +5 +2 +2
3Zn(NO3)2+ 2 NO + 4 H2O 3×2
H2S NO 3H2S+2HNO3=3S ↓ +2NO+4H2O 3.6g
氧化还原反应的计算
典型题型 ① 求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。 ② 计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。 ③ 确定反应前后某一元素价态的变化。
1 、当 X2O72 － 和 SO32 － 离子数之比为 1 ： 3 时恰 好完全发生反应，X在还原产物中化合价 A ＋1 C ＋3 B D ＋2 ＋4
1、等号两边各种元素的原子总数是 否相等。 2.离子反应的电荷总数是否相等。
标变价
标出反应前后发生改变的化合 价，不变不标。
Zn+ HNO3
0 +5
Zn(NO3)2+ NO + H2O
+2
+2
列变化
列出元素的化合价的变化，即 某元素一个原子化合价升高或降低 的绝对值。
2
Zn+ HNO3
0
+5
Zn(NO3)2+ NO + H2O 3
2×1 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 1× 2
0 +4 +2 +4
2、逆向配平法 （适合配平部分氧化还原反应、自身氧化还原反 应及歧化反应）
Cl2+KOH --KCl+KClO3+H2O
化合价升高5e×1 3 Cl2+ 6 KOH -- 5 KCl+ 1 KClO3+ 3 H2O ↑ 化合价降低1e×5 ↓
练习：
S+ KOH— K2S+ K2SO3+ H2O 3，6，2；1，3
练习：
KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ H2O+ Cl2↑ 2；16；2 ；2；8；5 ① Fe2+ + MnO4— + H+ → Mn2+ + Fe3+ + 5；1；8 ；1；5；4 ② Cl2+I2+ H2O= HIO3+ HCl 5；1；6 ；2；10 ③ Cr2O72-+ H2O2+ H+= CrO5+ H2O. 1；4；2 ；2；5 ④ K2S+K2SO3+HCl—S↓+ KCl+H2O 2；1；6 ；3；6；3 H2O
将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和 H2SO4的混合溶液里加热，溶液显紫色（ Bi3＋ 无色）。 试配平该反应。 ＋ NaBiO3 ＋ Mn2＋ ＋ H＋ → Na＋ ＋ Bi3＋ ＋___ ＋___
5，2，14；5，5，2MnO4－，7 H2O MnO4－ ＋ H2O2 ＋ —
Mn2＋ ＋ O2↑ ＋ H2O
高考感悟：
1.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是 H2O2 。 （2）该反应中的氧化剂是 H2CrO4 。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的 方向和数目______________
回忆氧化还原反应的双线桥

1.两条线，跨等号 2.指向化合价发生变化的同种元素 3.上下线桥得失的电子总数相等
练习

2KClO3=2KCl+3O2↑
得到2×6e
• 2KClO3=2KCl+3O2↑
失去6×2e
+5 -2
-1
0
练习一
标出下列氧化还原反应的电子转移的 方向和数目,并指出氧化剂和还原剂：
C
【小结】计算方法 ① 找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物 和氧化产物。 ② 找准1个原子/离子得失电子数。 ③ 据电子守恒列等式
练习：MnO4-在酸性条件下能氧化I-，每1molMnO4能氧化2.5mol I-生成I2，则MnO4-转化成（ A、MnO42C、Mn2+ B、MnO2 D、Mn2O3
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在
标准状况下体积为 3.36L 。
感悟高考
2. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易
爆物二氧化氯。其变化可表述为：
KClO3+ HCl(浓)— KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ （ ）
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系
数填入框内）并标出电子转移的方向和数目。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______。
降低1 ×4
化合价降低的N 原子为4个
0
+5
三、配平步骤：
4、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量
数，配平后，把单线 4NO2↑+ CO2 ↑ + 2H2O
三、配平步骤：
1、标价态 0
2、列变化 3、定总数 4、观察平 升高6 ×1 化合价升高的S
+5 +6
原子为1个
氧化还原反应配平
一.氧化还原反应的定义
1.一种物质被氧化同时另一种被还原 的反应。
2.氧化还原反应的判断依据： 化合价的升降 3 氧化还原反应的本质： 电子的转移
问：化合价的升降与电子转移有什么 关系？口诀是什么？

元素得电子，化合价降低； 元素失电子，化合价升高。 失高氧。
问：氧化还原反应中得失电子遵循什么规律？ 答：得失电子数相等
降低3 ×2 化合价降低的N 原子为2个
+5
对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合 价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的 原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学 计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。
配平以下方程式
Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO↑+H2O
请在配平以后检查：