最新常见的酸和碱(基础) 知识讲解

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常见的酸碱盐知识点归纳

第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。

一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。

一般命名为“氢氧化某”。

3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。

如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。

如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。

如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。

（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。

NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。

（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。

如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。

二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。

注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。

常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。

（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。

注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。

所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。

酸、碱、盐基础知识总结

酸、碱、盐—基础知识一、常见的酸及酸的组成1. 酸的组成：由氢元素和酸根组成的化合物。

2. 常见的三大强酸：HCl 、HNO3、H2SO4 。

3. 浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会看见白雾。

浓硫酸：物理性质吸水性，化学性质脱水性。

二、常见的碱及碱组成1. 碱的组成：由金属元素/铵根（NH4）和酸根组成的化合物。

2. 常见的四大强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2。

3. 可溶性碱（5种）写化学式：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH4·H2O；4. 难溶性碱：蓝色沉淀Cu(OH)2；红褐色沉淀Fe(OH)3 ；其余难溶碱为白色。

用于治疗胃酸过多的碱Al(OH)3、Mg（OH）2。

5. 氢氧化钙化学式：Ca(OH)2；俗称：熟石灰、消石灰。

与CO2反应方程式：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O6. 氢氧化钠化学式：NaOH；俗称：火碱、烧碱、苛性钠。

与CO2反应方程式：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O三、常见的盐及盐组成1．盐的组成：盐是由金属元素或铵根和酸根组成的化合物。

2．溶解性：盐酸盐__氯化银不溶__[__AgCl__↓_]___________硫酸盐____硫酸钡不溶___[__BaSO4_↓__]______________硝酸盐_____全都溶_______碳酸盐：只溶钾钠铵[ K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3]3．盐溶液颜色：蓝色溶液：____CuSO4___、__CuCl2___、____Cu(NO3) 2_浅绿色溶液：_FeSO4___、__FeCl2___、____Fe (NO3) 2_（棕）黄色溶液：___ Fe2(SO4)3___、__FeCl3___、____Fe (NO3) 3____ 4. 碳酸钠化学式：Na2CO3；俗称：纯碱、苏打。

与石灰水反应方程式：Na2CO3+ Ca(OH)2=== CaCO3↓+ 2NaOH四、氧化物1.定义：由2种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。

常见的酸和碱基础知识梳理

常见的酸和碱基础知识梳理1．溶液的酸碱性可用酸碱指示剂加以检验，而溶液的酸碱度可用pH 来表示。

粗略测定溶液的pH可用pH 试纸，若测试某酸性溶液的pH前先用蒸馏水润湿pH试纸，则所测结果将偏大。

2．常温时，溶液酸碱性和pH的关系：pH = 7，溶液呈中性；pH ＞7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强；pH ＜7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强。

3．写出下列常见物质的化学式：硝酸HNO3，碳酸H2CO3 ，烧碱NaOH ，熟石灰Ca(OH)2 ，氨水NH3·H2O ，蓝色固体Cu(OH)2，红褐色固体Fe(OH)3，纯碱Na2CO3。

4．纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，有酸味，工业级浓盐酸常因含有FeCl3而显黄色，打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾。

浓硫酸的特性包括吸水性（可做干燥剂）、脱水性（使物质脱水碳化）和强氧化性。

在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（散热）。

5．由于酸溶液中含有的阳离子都是H+，所以具有相似的化学性质：（1）酸溶液使石蕊试液变红，使无色酚酞试液呈无色。

（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（实验室制取H2的反应原理，属置换反应类型）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑注意：①Fe2+ 离子在溶液中显浅绿色，②此类反应中，金属必须排在氢前，而酸通常指稀盐酸、稀硫酸等。

（3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水（属复分解反应）Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+3H2O CaO+ 2HNO3= Ca(NO3)2 + 2H2OCuO+ 2H2SO4= CuSO4 +H2O注意：Fe3+ 离子在溶液中显黄色，Cu2+ 离子在溶液中显蓝色。

（4）碱+ 酸→盐+ 水（中和反应，放热，属于复分解反应）NaOH + HCl = NaCl +H2O Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O（5）盐+ 酸→新盐+ 新酸（三种离子的特征反应，强酸可以制弱酸）AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2↑MgCO3 + 2HNO3 =Mg(NO3)2 +H2O + CO2↑注意：碳酸盐跟酸的反应生成的碳酸必须写成“H2O+CO2↑”6．证明某溶液中含有CO32-的方法是：取样少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

初中化学常见的酸和碱

初中化学常见的酸和碱一、酸1. 定义酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。

2. 常见的酸盐酸（HCl）物理性质无色、有刺激性气味的液体，浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会看到瓶口有白雾出现，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。

工业盐酸因含有杂质（如Fe³⁺）而略显黄色。

化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

与活泼金属反应（如锌）：Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑。

与金属氧化物反应（如氧化铁）：Fe₂O₃+ 6HCl = 2FeCl₃+ 3H₂O，此反应常用于除铁锈。

与碱反应（如氢氧化钠）：HCl + NaOH = NaCl + H₂O，这是中和反应的典型例子。

与某些盐反应（如碳酸钙）：CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑，可用于实验室制取二氧化碳。

硫酸（H₂SO₄）物理性质无色、粘稠、油状液体，不易挥发。

浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。

浓硫酸溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。

化学性质与酸碱指示剂反应：同盐酸，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

与活泼金属反应（如锌）：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑。

与金属氧化物反应（如氧化铜）：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄+ H₂O。

与碱反应（如氢氧化钡）：H₂SO₄+ Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+ 2H₂O，此反应会生成白色沉淀硫酸钡。

与某些盐反应（如氯化钡）：H₂SO₄+ BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl，可用于检验硫酸根离子。

硝酸（HNO₃）物理性质无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。

化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

具有强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。

例如，铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO₃(稀)= 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑+ 4H₂O；铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O。

常见的酸和碱基础知识

常见的酸和碱基础知识（一）一、酸碱盐的概念及溶液的导电性：1、酸：电离时得到的阳离子全部是_______离子的化合物，酸=（）+（）2、碱：电离时得到的阴离子全部是_______离子的化合物，碱=（）+（）3、盐：电离时得到_______和_______的化合物，盐=（）或（）+（）4、溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数_______。

5、酸碱盐溶液能够到点的原因是___________________________________。

二、酸碱指示剂6、酸碱指示剂：能够鉴别溶液______________的物质叫做酸碱指示剂。

常用的酸碱指示剂有_______色的_______溶液和_______色的_______溶液。

8、酸溶液_______是酸性溶液；但酸性溶液_______都是酸溶液，如硫酸铵、硝酸铵溶液显酸性，其溶质是_____________________，他们不属于_______而是_______。

同样，碱溶液_______是碱性溶液，但是践行溶液_______都是碱溶液。

如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾都是_______性，其溶质是______________，他们不属于_______而是_______。

常见的酸和碱基础知识（二）3、浓硫酸的特性（1）脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比夺去，使他们脱水生成黑色的碳，发生碳化。

（思考：脱水性是什么性质？）（2）_______：浓硫酸跟空气接触，能够_______空气里的水分，可用作某些气体的_______。

（3）强烈的_______。

（4）强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。

4、浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将_______沿其杯壁慢慢倒入_______中，且边倒边搅拌。

而不能把_______往_______里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。

（因为浓硫酸溶于水时放出大量的热），万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即______________，然后涂3%-5%的______________溶液。

常见的酸和碱知识点

常见的酸和碱知识点
1. 哎呀呀，你知道常见的酸有哪些吗？就像白醋里的醋酸呀！醋酸可以用来去除水垢呢，威力可大啦！
2. 嘿，盐酸也是一种常见的酸哦！实验室里经常能看到它呢，就像一个厉害的小助手，能帮忙做各种实验，比如清洗一些金属制品。

3. 哇塞，硫酸可厉害啦！它就像一个强大的勇士，但也很危险哦！可不能随便碰呢。

电池里就有硫酸呢。

4. 常见的碱也不少呀！氢氧化钠就是其中之一呢。

它就像一个神奇的魔法师，能处理很多污水，你说神不神？
5. 氢氧化钙也很常见呀，像我们建筑用的石灰水里就有它呢。

它可以让墙壁变得坚固起来，这多了不起呀！
6. 纯碱也是碱哦，在做面包的时候会用到它呢，就像给面包施了魔法，让面包变得松软好吃，是不是很有趣呀？
7. 碳酸也别小瞧呀！饮料里可有它呢，喝一口那刺激的感觉，就像在嘴里开了一场派对！
8. 胃酸也是酸哦，帮助我们消化食物呢。

要是胃酸不舒服了，那可得注意啦！就像身体里的小火山爆发了一样。

9. 常见的酸和碱都有着它们独特的作用和魅力呀！我们可要好好了解它们，利用好它们呢！
我的观点结论：常见的酸和碱在我们生活中无处不在，了解它们的特性和用途真的非常重要呢！。

酸和碱基本知识

第五章初识酸和碱5.1 生活中的酸和碱一、常见的酸和碱➢酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)：工业三大强酸➢碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类➢组成：由氢元素和酸根组成的化合物➢分类●物质类别：无机酸、有机酸●是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）●氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）✧可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类➢组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物➢分类●可溶性1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、微溶：Ca(OH)23、难溶：其余Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2蓝色，Mg(OH)2白色5.2酸碱的性质研究一、酸的性质研究➢酸的溶液才有酸性✧H2SiO3硅酸难溶➢盐酸●物理性质1、为混合物：HCL气体+水2、纯净的盐酸为无色液体✓工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物3、有很强挥发性✓浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味✓打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。

挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比）✓一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小●化学性质1、与酸碱指示剂反应2、与金属反应（方程式）✓单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色✧金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au——————————————化学性质越稳定—————————————能与水反应，H前能与酸反应3、与碱反应HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热✧中和反应✓定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应✓实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。

生成的水越多，放出热量越多。

✓3化学方程式✓应用◆处理废水废气◆改良酸性土壤：Ca(OH)2◆治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO34、与碱性氧化物反应✓定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）✓3化学方程式✧生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？✓2化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应）✓CuO只有一个（金属铜活动性在氢后）5、与某些盐反应✓6化学方程式（包括检验盐酸）✓复分解反应♦定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应♦形式：AB+CD==AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反应）♦条件：至少满足一条（1）有气体生成（2）有水生成（3）有沉淀生成✓物质的溶解性♦酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶HNO3、HCL易挥发，H2SO4、H3PO4难挥发，H2CO3易分解♦碱：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不♦盐(1)Na、K、NH4、NO3盐均可溶(2)盐酸盐中，AgCl难溶水、酸(3)硫酸盐中，BaSO4难溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3难溶）(4)碳酸盐中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其余均难溶。

常见的酸和碱(基础) 知识讲解

常见的酸和碱（基础）【学习目标】1.掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。

2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能用于鉴别一些典型物质的溶液。

3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。

【要点梳理】要点一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。

2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。

变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。

3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。

例如NaH SO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。

要点二、几种常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。

打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。

盐酸具有挥发性所以应密封保存。

4.浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。

所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。

浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。

浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。

(2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。

对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。

(3)浓硫酸的腐蚀性：（高清课堂《常见的酸》一、2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。

(完整版)初中化学酸和碱知识点总结

第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。

生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。

2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。

生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。

3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。

如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）等。

4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。

（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。

二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。

2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。

三、生活中常见的酸1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。

1、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。

2、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。

盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。

3、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。

2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。

1、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。

2、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。

②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。

常见的酸和碱的基础知识整理

常见的酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

酸含氧酸（命名“某酸”）H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）……无氧酸（命名“氢某酸”）HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）……特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发●酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H ++SO 42-二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H 2SO 4形成H 2+Cl 2HClSO 2+H 2O=H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe 3+，可用蒸馏法提纯。

②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。

①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。

②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。

●浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。

(完整版)初中化学第10单元《酸和碱》知识点

（1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸溶液混合：；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－、H+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；上述反应③中实际参加反应的离子是。
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2)碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
写出白色沉淀G的化学式；写出A溶液中溶质的化学式。
15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：
根据实验推断下列物质的名称：A是，B是，C是
写出①②③④反应的化学方程式：
①②
③④
16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物

课题1常见的酸和碱基础课堂

金属阳离子或铵根离子
酸根阴离子
应用分析
8
氧化物 XO：氧化某
化合
酸
HX：某酸
物
碱
XOH：氢氧化某
盐
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 不属于酸
Cu2(OH)2CO3 HClO4 Fe(OH)3
KClO3
NH4HCO3 H2S
NH4NO3
HIO3
SO3
应用分析
9
一、酸、碱与指示剂作用
都属
H2SO4= 2H+
+ SO42-
于酸
HNO3 = H+
+ NO3-
HBr = H+
+ Br -
酸根阴离子
由于所有的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相同的性质。
应用分析
6
碱：电离生成的阴离子全都是OH- 的化合物。
NaOH
= OH-
Ba（OH）2 = 2 OH-
KOH
= OH -
Ca（OH）2 = 2OH-
问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、
衣服被它腐蚀。实验时最好应戴用分析防护眼镜。
29
课题1 常见的酸和碱
[实验10-6]用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）
实
验
现
象
分析
颜色、状态白色块状固体
将它放在表面皿上一会儿
(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是牵牛花 (填植物的名称)
应用分析

化学酸和碱知识点

化学酸和碱知识点
化学酸和碱知识点
一、化学酸：
1、酸的定义：酸是一类具有酸性的物质，能与水反应，产生离子，使水变酸。

2、酸的种类：有有机酸和无机酸，有机酸包括羧酸、醛酸、醇酸和酰酸等，无机酸包括硫酸、磷酸、氢氧化物等。

3、酸的性质：酸有强酸、弱酸和中性酸之分，强酸能完全把水中的碱性离子变成酸性离子，如硫酸；弱酸只能部分把水中的碱性离子变成酸性离子，如柠檬酸；中性酸不能把水中的碱性离子变成酸性离子，如硝酸。

二、化学碱：
1、碱的定义：碱是一类具有碱性的物质，能与水反应，产生离子，使水变碱。

2、碱的种类：有有机碱和无机碱，有机碱包括胺、羧基和醚等，无机碱包括氢氧化物、碳酸根和硼酸根等。

3、碱的性质：碱有强碱、弱碱和中性碱之分，强碱能完全把水中的酸性离子变成碱性离子，如氢氧化钠；弱碱只能部分把水中的酸性离子变成碱性离子，如乙醇胺；中性碱不能把水中的酸性离子变成碱性离子，如氢氧化钙。

1。

常见的酸和碱知识清单

常见的酸和碱一、酸碱指示剂1.概念:能跟和的溶液起作用而显示不同的物质。

常见的酸碱指示剂有紫色的溶液和无色的溶液。

2.遇酸、碱溶液的颜色变化: (1)紫色的石蕊溶液遇酸溶液变成色,遇碱溶液变成色。

(2)酚酞溶液遇酸溶液色,遇碱溶液变成色。

二、常见的酸1.盐酸(化学式:HCl):物理性质: 液体;有气味;易 ,能在空气中遇而形成。

2.浓硫酸(化学式:H2SO4):(1)物理性质：、、的油状液体, 挥发,密度比水的密度。

(2)特性：①吸水性。

浓硫酸能吸收空气中的水分,常作。

②腐蚀性。

能夺取某些化合物中的水分,生成黑色的炭。

(3)稀释。

一定要把沿器壁慢慢注入里,并用玻璃棒不断搅拌,切不可将倒进里。

(4)使用。

若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用冲洗,然后涂上3%～5%的溶液。

3.酸的化学性质:(1)使酸碱指示剂变色:酸能使紫色石蕊溶液 ,使无色酚酞溶液。

(2)与活泼金属反应:酸与活泼金属反应,生成金属化合物和。

如铁与盐酸反应的化学方程式为(3)与金属氧化物反应:酸与某些金属氧化物反应生成金属化合物和。

如铁锈与盐酸反应的化学方程式为。

三、几种常见的碱1.氢氧化钠(化学式:NaOH):(1)俗称: 、、。

(2)物理性质:白色块状固体, 于水,溶解时。

易潮解。

(3)使用:氢氧化钠有强烈的腐蚀性,使用时要小心,若不慎沾到皮肤上,要用冲洗,再涂上(4)用途。

①易潮解,可作某些气体的。

②作 ,应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

③生活中可以用来除油污。

2.氢氧化钙[化学式:Ca(OH)2]:(1)俗称: 或。

(2)物理性质:是一种状物质, 溶于水,其水溶液俗称。

(3)制取: 。

(填化学方程式)(4)用途。

①作建筑材料;②与硫黄粉混合涂刷树木来保护树木;③农业上与硫酸铜等配制农药 ,用来改良土壤等。

四、碱的化学性质1.碱能使紫色的石蕊溶液 ;使无色的酚酞溶液。

什么是酸和碱

什么是酸和碱酸和碱是化学中常见的两种物质，它们在化学反应、生活中以及工业生产中起着重要的作用。

酸和碱具有特定的性质和特点，下面将详细介绍酸和碱的定义、性质和应用。

一、酸的定义、性质和应用1. 定义：酸是指在水溶液中，能够产生氢离子（H+）的化合物。

按照布朗酸碱理论，酸是指能够接受电子对的物质。

2. 性质：（1）酸味：酸具有特殊的酸味，常见的酸味有醋味（乙酸）、柠檬味（柠檬酸）等。

（2）酸性溶液：酸与水反应生成的溶液具有酸性，可以使酸性指示剂变红，例如苏丹红。

3. 应用：（1）酸用于化学实验：酸可以用于调节反应的酸碱平衡，催化某些反应的进行，并且在实验室中常用酸性溶液进行试剂的制备和反应的控制。

（2）酸用于生活和工业：酸被广泛应用于生活中，例如食品酸化剂中的柠檬酸和醋酸，以及工业生产中的硫酸和盐酸等。

二、碱的定义、性质和应用1. 定义：碱是指在水溶液中，能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物。

按照布朗酸碱理论，碱是指能够提供电子对的物质。

2. 性质：（1）碱味：碱具有苦味、涩味和碱烧皮肤的刺激性。

（2）碱性溶液：碱与水反应生成的溶液具有碱性，可以使酸性指示剂变蓝，例如酚酞。

3. 应用：（1）碱用于化学实验：碱可以用于反应的酸碱中和，调节反应条件，也可以用于生成相应的盐。

在实验室中，碱可以用作试剂和反应的媒介。

（2）碱用于生活和工业：碱被广泛应用于生活中的清洁剂、肥皂和洗衣粉等，也用于工业生产中的制药、化肥、玻璃和肥皂等。

总结：酸和碱是化学中两种常见的物质，它们分别具有酸性和碱性的性质。

酸可以产生氢离子，而碱可以产生氢氧根离子。

在化学实验、生活中和工业生产中，酸和碱都扮演着重要的角色。

合理使用和控制酸碱的性质和反应条件，对于保证实验的顺利进行和满足生活和工业的需求具有重要意义。

（本文为酸和碱的介绍，仅供参考。

）。

知识点：常见的酸和碱

知识点：常见的酸和碱知识点总结一、几种常见的酸１．盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较２．浓盐酸、浓硫酸的特性（1）浓盐酸具有挥发性。

打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。

在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。

（2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。

如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。

浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O２、H２、CO ２等，但不能干燥能和它反应的NH３．（3）浓硫酸具有脱水性。

它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。

所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。

（4）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。

使用时要注意安全。

（5）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。

所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散３．盐酸和硫酸的化学性质比较二、几种常见的碱常见的碱的氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。

1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较2.酸、碱、盐溶液的导电性（1）酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。

（2）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子（H+）。

（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子（OH－）。

常见酸和碱知识点

常见的酸和碱一、酸碱指示剂1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、变色规律：说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。

4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

练习：⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A. 酚酞B. 铁片C. 石蕊试液D. 二氧化碳气体⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））二、常见的酸1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较2 吸水性：能吸收现存的H 2O ，可用作某些气体的干燥剂；脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去；氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。

注意：A 、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

B 、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。

C 、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。

分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小四、酸的通性1、酸溶液能与某些金属反应：浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象；C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。

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1常见的酸和碱（基础）2撰稿：熊亚军审稿：于洋3【学习目标】41.掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。

2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能用于鉴别一些典型物质的溶液。

563.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。

7【要点梳理】要点一、酸碱指示剂891.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

102.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的11颜色如下表：12【要点诠释】1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的13判断则需测溶液的酸碱度。

142.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。

变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。

153.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。

例如NaHSO4溶液显酸16性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。

17要点二、几种常见的酸181.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

192.盐酸、硫酸的物理性质及用途：203.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。

打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，21那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口22处形成白雾。

盐酸具有挥发性所以应密封保存。

23244.浓硫酸的特性：25(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。

所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如26氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。

27浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。

浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，28应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入29浓硫酸中。

30(2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫31酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物3233组成中的碳。

对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。

34(3)浓硫酸的腐蚀性：（高清课堂《常见的酸》一、2）35浓硫酸具有强烈的腐蚀性。

它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化36合物组成）里的水分，生成黑色的炭。

所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸37沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。

【要点诠释】38391.在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。

402.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸中。

如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出4142的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。

43要点三、酸的化学性质1.盐酸、硫酸等酸在溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子（H+），所以不同的酸具有4445相似的化学性质，即酸的通性。

2.酸的化学性质可归纳为以下五点：（高清课堂《常见的酸》一、3）46【要点诠释】471.与金属反应的酸不能用浓硫酸和硝酸。

482.含有金属离子(或NH4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。

例如：NaCl、BaCl2、Na2CO3等。

49要点四、几种常见的碱501.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

512.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：（高清课堂《常见的碱》二、1）52【要点诠释】53 1.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。

利用这一54 性质，氢氧化钠固体可作氢气、氧气、一氧化碳等气体的干燥剂。

55 2.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。

使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐56 蚀；实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里；如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲57 洗，再涂上硼酸溶液。

58 3.生石灰可以吸收水分并与水反应，所以可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是59 碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥H 2、O 2、N 2、NH 3等气体，但不能干燥CO 2、60 SO 2、HCl 等酸性气体。

61 要点五、碱的化学性质62 1.氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（ OH -），所以63 不同的碱具有相似的化学性质，即碱的通性。

64 2.碱的化学性质可归纳为以下四点：（高清课堂《常见的碱》二、2）65与非金属氧化物反应CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O与盐反应2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2Na OH与酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 【要点诠释】661.酸、碱溶于水形成溶液过程中会解离出自由移动的离子。

酸具有相似的化学性质是因67为酸溶液中都存在相同的氢离子；碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢68氧根离子。

692.只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化70铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。

713.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。

724.因为在可溶性的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶73液均能导电。

74【典型例题】75类型一、考查酸碱指示剂761.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）77A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.水78【答案】A79【解析】能使紫色石蕊试液变红的是酸性物质。

石灰水显碱性，食盐水和水都显中性。

80【总结升华】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，紫色81石蕊试液遇到中性溶液不变色。

82举一反三：83【变式】柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（）84A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定85【答案】A86类型二、考查酸和碱的特性和用途872.从①纯碱②氢氧化钙③盐酸④高锰酸钾四种物质中选出适当物质，并按下列要88求填空：〔除（4）外，其余每小题均用序号填空〕89（1）可用于改良酸性土壤的是_______________。

90（2）人的胃液里含有少量的_______________，可以帮助消化。

91（3）为使馒头松软可口且无酸味，在蒸馒头之前，先加入一些_______________。

92（4）写出实验室制取氧气的化学方程式_________________________________________。

93【答案】（1）② （2）③94（3）① （4）2KMnO4△2MnO4+MnO2+O2↑95【解析】可用于改良酸性土壤的应是碱性物质，氢氧化钙价廉可大量使用；人的胃液为96酸性环境；馒头松软的原因是馒头发酵产生的酸和纯碱反应生成二氧化碳的缘故，这样即97降低了酸度，使馒头无酸味，又可使馒头松软可口。

9899【总结升华】物质的性质决定物质的用途。

100举一反三：101【变式】下列物质露置于空气中，质量不变的是（）102A．石灰水B．氯化钠C．浓盐酸 D．浓硫酸103【答案】Ｂ104类型三、考查酸和碱的化学性质1053.白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料。

下列建筑材106料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母）。

107A.铜栏杆B.钢筋C.大理石108【答案】A【解析】蚁酸具有酸的通性。

钢筋的主要成分是铁，大理石的主要成分是碳酸钙，它们109110都能与蚁酸反应；铜不能与蚁酸反应，不容易被蚁酸腐蚀。

111【总结升华】在金属活动性顺序里，位于氢后面金属不能与酸发生反应。

铜排在氢的后面，故不能与蚁酸反应。

1121134.下图是某趣味实验装置图。

挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。

请回答：114气球胀大的原115因，发生116反应117的化学方程式是。

118【答案与解析】119CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气120球胀大1212NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O122【总结升华】本题为理化综合题。

气体体积变小，压强也变小。

123举一反三：124【变式】右图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。

125(1)使用白色点滴板进行实验的优点是（答一126点）；127(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变128红，129是因为在不同碱的溶液中都含有相同的离子。

130【答案】（1）节约药品（或便于观察）131（2）氢氧根132133134。