第8课时 化学计算
初中化学第8章教案
初中化学第8章教案一、教学目标:1. 了解化学能的定义和性质。
2. 掌握化学反应中的能量变化规律。
3. 掌握化学反应的热效应计算方法。
二、教学重点:1. 化学能的概念和性质。
2. 化学反应中的能量变化规律。
3. 热效应的计算方法。
三、教学难点:1. 能量的种类和转化。
2. 化学反应中的热效应计算。
四、教学内容:1. 化学能的概念和性质(1)能量的种类及其转化(2)化学能的定义和单位2. 化学反应中的能量变化规律(1)放热反应和吸热反应(2)燃烧和腐蚀的能量变化3. 热效应的计算方法(1)反应热(2)标准生成焓的计算方法五、教学方法:1. 讲授相结合,引导学生观察、实验、发现。
2. 利用例题和练习加深学生对知识点的理解。
3. 小组讨论,促进学生合作学习和思维碰撞。
六、教学过程:1. 导入:通过引入一个日常生活中的实例,引起学生对能量转化的思考,引出本章主题。
2. 学习化学能概念和性质,探讨能量的种类和转化规律。
3. 学习化学反应中的能量变化规律,通过实例让学生掌握放热反应和吸热反应的特点。
4. 学习热效应的计算方法,通过例题分析演练,让学生掌握反应热和标准生成焓的计算方法。
5. 结束:对本节课的内容进行总结,强调化学反应中能量变化的重要性。
七、教学评价:1. 教师通过学生的课堂表现、练习和小组讨论,以及课后作业来评价学生的学习情况。
2. 学生之间相互评价,促进学生之间学习氛围的建立。
八、拓展延伸:1. 学生可通过实验观察更多不同物质间化学反应的能量变化情况,增强对化学反应的理解。
2. 学生可通过查阅资料,了解更多关于热化学和化学动力学等方面的知识,扩展对化学反应机理的认识。
2023年中考化学专题复习课件专题八 化学计算
1
(2)要从物质B的饱和溶液中得到其晶体,一般采用
蒸发溶剂
(填“冷却”或
“蒸发溶剂”)结晶法。
(3)t2 ℃时物质A的饱和溶液的溶质质量分数为 33.3% (结果精确到0.1%),若将
100 g该温度下的饱和溶液加水稀释至3.33%,加入水的质量为 900 g 。
答案:(3)①4.8
g。
铁的质量为 y。
3NaOH+FeCl3
3NaCl+Fe(OH)3↓
120
107
6 g×20%
×%
=
y
y=1.07 g
因此所得溶液的质量 m=50+100-1.07=148.93。
答案:(3)148.93
一、选择题
1.(2021营口)防控新冠肺炎期间,很多医院使用来苏水进行杀菌消毒,来苏水的主
敏感,为了便于及时发现煤气泄漏,人们在管道煤气中常添加微量乙硫醇。下列有
关说法不正确的是(
)
A.乙硫醇是一种化合物
B.乙硫醇的相对分子质量为62
C.乙硫醇中硫元素的质量分数是51.61%
D.乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2∶6∶1
解析:乙硫醇(化学式为C2H6S)是由三种元素组成的纯净物,属于化合物,A正确;乙
1.溶质质量分数与溶液的稀释计算
[方法点拨]
1.已知物质溶解度的前提下,饱和溶液中溶质的质量分数=
溶解度
×100%。
溶解度+
2.在不饱和溶液中,溶质的质量分数的计算公式如下:
(1)计算公式
溶质的质量
溶质的质量分数=
关于高中化学常用计算公式有哪些
关于高中化学常用计算公式有哪些在每年的化学考试中,计算题的分值大约占15%,但高中化学计算题的得分率却不高,高中化学计算类型比较多,其中有些计算经常考查,如能用好方法,掌握技巧,就一定能节约时间,提高计算的正确率。
下面小编为大家带来高中化学常用计算公式有哪些,希望对您有所帮助!高中化学常用计算公式有哪些1. 有关物质的量(mol)的计算公式⑴ 物质的量(n)质量(m)摩尔质量(M)和物质所含微粒数(N)之间的换算关系物质的量(mol)=物质的质量(g)÷物质的摩尔质量(g/mol)n=m÷M或M=m÷n或m=n×M⑵ 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间有换算关系物质的量(mol)=微粒数(个)÷6.02×10∧23(个/mol)n=N÷NA或N=n×NA或NA=N÷n⑶ 在标准状况下,气体的物质的量(n)、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的换算关系气体物质的量(mol)=标准状况下气体的体积(L)÷22.4(L/mol)n=V÷22.4或V=n×22.4⑷ 物质的量浓度C(B),溶质的物质的量n(B),与溶液体积(V)的换算关系:溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)n(B)=C(B)×V或C(B)=n(B)÷V或V=n(B)÷C(B)⒉ 标准状况下气体的密度ρ(g/L)=气体的摩尔质量(g/mol)÷气体摩尔体积(L/mol)=M/22.4mmol/Lρ(g/L)=M÷22.4mmol/L标准状况下气体的摩尔质量M=22.4ρmol/L⒊ 平均摩尔质量或平均式量的计算公式⑴ 已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混):M=m(混)÷n(混)说明:这种求混合物平均摩尔质量的方法,不仅适用于气体,而且对固体或液体也同样适用。
2025届高考化学一轮复习第二章物质的量第8讲化学计算的常用方法
第8讲 化学计算的常用方法[课程标准] 1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁作用”。
2.了解化学计算的常用方法。
3.初步建立化学计算的思维模型。
方法一 关系式法的应用关系式是表示两种或多种物质之间量的关系的一种简化的式子。
在多步反应中,它可以把始态的反应物与终态的生成物之间量的关系表示出来,将多步计算简化为一步计算。
高考题量大、时间紧,对于涉及多步计算问题,如滴定试验的有关计算,奇异运用关系式法,可大大缩短答题时间。
BaCrO 4常用于制备颜料、陶瓷、玻璃、平安火柴等。
为了测定某铬酸钡样品中BaCrO 4的含量,进行如下试验:w g 样品――→过量HI 溶液盐酸I 2、Cr 3+、Ba 2+、Cl -――――――――――――――――――→V mL c mol ·L -1 Na 2S 2O 3标准液终点已知:杂质不参加反应;滴定反应为I 2+2S 2O 2-3 ===2I -+S 4O 2-6 。
(1)写出BaCrO 4与过量HI 溶液反应的离子方程式: _。
(2)BaCrO 4的摩尔质量为M g ·mol -1,则样品中BaCrO 4的质量分数为 %(用代数式表示)。
[解题导引]分析流程中的物质信息 ―→确定产物 ―→依据得失电子配平 ―→找出已知量和目标量 ―→找出关系式 ―→进行计算解析: 依据题示信息,BaCrO 4中+6价Cr 元素被还原成Cr 3+,HI 中I -被氧化成I 2,依据得失电子守恒配平离子方程式2BaCrO 4+6I -+16H +===2Ba 2++2Cr 3++3I 2+8H 2O ,由滴定反应知, 2BaCrO 4~3I 2~6Na 2S 2O 3,3n (BaCrO 4)=n (Na 2S 2O 3),则样品中BaCrO 4的质量分数为cVM 1 000×3w ×100%=cVM30w%。
答案: (1)2BaCrO 4+6I -+16H +===2Ba 2++2Cr 3++3I 2+8H 2O (2)cVM30w归纳总结学生用书第37页归纳总结对点练1.测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)中铁的含量。
初中化学化学式计算教案
初中化学化学式计算教案
一、教学目标
1. 掌握元素符号与元素名称的对应关系。
2. 掌握原子量的概念及计算方法。
3. 掌握化学式的写法和计算方法。
二、教学重点
1. 元素符号与元素名称的对应关系。
2. 原子量的计算方法。
3. 化学式的写法和计算方法。
三、教学难点
1. 化学式的计算方法。
2. 化学式的写法及规范。
四、教学准备
1. 教师准备:教案、黑板、彩色粉笔、实验器材。
2. 学生准备:课本、笔记本、笔。
五、教学过程
1. 导入:请学生回顾课本上的元素符号及其对应的元素名称。
2. 讲解:介绍原子量的概念及计算方法,示范如何计算元素的原子量。
3. 练习:教师出示一些元素的符号,让学生计算其原子量。
4. 引入化学式的写法:讲解化学式的概念及写法规则。
5. 计算化学式:示范如何计算化学式,并让学生进行练习。
6. 拓展演练:出示一些化合物的元素符号,要求学生计算其化学式。
7. 总结:回顾今天的学习内容,强调化学式计算的重点和难点。
8. 作业布置:布置相关练习题,巩固化学式计算的知识。
六、教学反思
本节课主要讲解了化学式的计算方法,并通过练习加深了学生对化学式的理解和掌握程度。
在教学过程中,我发现学生对原子量的计算方法有一定困难,下次需要注重练习和讲解的
质量,帮助学生更好地掌握相关知识。
同时,在化学式写法的讲解中,也需要着重强调规
范和标准的重要性,引导学生正确地理解和运用化学式。
利用化学方程式的简单计算最全
[知识要点梳理]助知识点一:化学方程式的计算步骤函实例:工业上,高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙,需要碳酸钙多少吨?解:①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3里建CaO + CO2 T③写出相关物质的相对分子质量100 56和已知量、未知量x 1t100 56④列出比例式,求解二北100 x Itx= 、=1.8t答:需要碳酸钙1.8t。
⑤简明地写出答案【要点诠释】(1)化学方程式书写要正确,否则会一错全错;(2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系,故只有纯净物的质量才能代入计算;(3)质量单位要统一,在解题过程中,已知量后一定要带单位,未知量求出后也要带单位;(4)解题要严格按照格式书写。
知识点二:利用化学方程式计算的规范格式及注意事项二知识点一实例的规范解题格式如下:解:设需要碳酸钙的质量为x。
-------------------- 注意:未知数不能带单位CaCO3金娶CaO + CO2 T -------------------------------------------------------------------- 化学方程式一定要配平100 5611t -------------------------------------------- 已知量不要忘记带单位100 56 x 二It100-ltx=56=1.8t ------------------------------------- 计算结果要有单位答:需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量,计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点:一解二设最后答,化学方程(式)不能差;准确寻找质量比,纯量代入不掺假;所有单位要一致,列式计算解决它。
知识点三:几种常见的计算类型混1.常规题:已知反应物(或生成物)的质量,利用化学方程式求生成物(或反应物)的质量。
初三化学教材目录
初三化学教材目录1、1化学基本概念2、2化学式与化合价3、3质量守恒定律第二章:空气和氧气2、1空气的组成与性质21、2氧气的性质与用途211、3氧气的制取与分离第三章:水与溶液3、1水的组成与性质31、2溶液的组成与性质311、3溶液的浓度与配制第四章:金属与非金属4、1金属的组成与性质41、2非金属的组成与性质411、3金属和非金属的应用第五章:酸碱盐5、1酸碱的性质与用途51、2盐的性质与用途511、3酸碱盐的应用第六章:化学实验基础6、1化学实验基本操作61、2常见化学实验技能611、3化学实验安全与防护第七章:生活中的化学7、1生活中的化学现象71、2化学在生活中的运用711、3绿色化学与环境保护第八章:化学计算基础8、1化学计算基本方法81、2化学计算实例解析811、3化学计算综合运用高中化学是科学教育的重要组成部分,对于培养学生的科学素养和创新实践能力有着至关重要的作用。
本教材目录旨在帮助学生和教师更好地理解和掌握高中化学的知识体系,提高学习效率。
本教材目录涵盖了高中化学的主要知识点,包括基础知识、物质性质、反应原理、实验技能与应用、环境化学以及化学与生活等方面。
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也鼓励师生在学习的过程中,不断探索、实践和创新,为培养具有高度科学素养的人才贡献力量。
高中化学是科学教育的重要组成部分,对于培养学生的科学素养和创新精神具有重要意义。
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化学计算PPT课件(初中科学)
考点管理 归类探究 限时集训
加热 Na2CO3·nH2O=====Na2CO3+nH2O
51.30克6 =189n
106 5.3 克
18n 9克
n=10
(5)设与样品C反应的盐酸的质量为a,生成氯化钠的
质量为b,生成二氯化碳的质量为c。
Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑
(1)设生成10.0 g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
106
100
x
10.0 g
全效学习中考学练测
考点管理 归类探究 限时集训
10x6=1100.00g 解得:x=10.6 g 样品中碳酸钠的质量分数为:
10.6 11.0
gg×100%=96.4%;
(3)B样品中含有结晶水的质量是___9___克。 (4)化学式Na2CO3·nH2O中n是多少?___1_0___ (5)对C样品的操作结束后,所得NaCl溶液的溶质质 量分数是多少?(精确到0.01%)___4_.2_6_%___ 【解析】 (4)由于B样品中Na2CO3的质量与A相 等,也为5.3克,结晶水的质量为9克。
【解析】 比较不同物质的溶解度必须在相同温度下 才能比较。将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g,降 温至t1℃时由于两个温度下溶解度差值A大于B,所以析出 晶体A大于B。
全效学习中考学练测
考点管理 归类探究 限时集训
类型之三 根据化学方程式计算 [2013·绍兴]将质量为44.4克含有少量NaCl的纯
碱晶体(Na2CO3·nH2O)样品,平均分成A、B、C三份,进 行如图Z3-2实验(Na2CO3受热不分解)。
化学式和化合价的计算
化学式和化合价的计算化学式和化合价是化学中的基本概念,对于理解化学反应和分子结构至关重要。
本文将介绍化学式和化合价的计算方法,并提供一些例子进行解释。
一、化学式的计算化学式是用元素符号表示化合物组成的一种表示方法。
在计算化学式时,我们需要知道化合物中各个元素的化合价和各元素的原子数目。
1. 离子化合物的化学式计算离子化合物是由阳离子(正离子)和阴离子(负离子)组成的化合物。
在计算其化学式时,需要根据阴阳离子的化合价以及它们的原子数目来确定化学式。
例如,氯化钠(NaCl)是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)组成的。
钠的化合价为+1,氯的化合价为-1,因此它们的离子式为Na+Cl-,可以简化为NaCl。
2. 分子化合物的化学式计算分子化合物是由非金属元素组成的化合物。
在计算其化学式时,需要根据元素的化合价和原子数目来确定化学式。
例如,二氧化碳(CO2)是由一个碳原子和两个氧原子组成的。
碳的化合价为+4,氧的化合价为-2,因此它们的化学式为CO2。
二、化合价的计算化合价是指元素在化合物中的价态,用来表示元素的电荷状态和元素之间的化学键。
计算化合价时需要根据化合物中元素的原子价和化合物中实际的电荷状态来确定。
1. 离子化合物的化合价计算对于离子化合物,元素的化合价即为元素的原子价。
例如,氯化钠(NaCl)中,钠的原子价为+1,氯的原子价为-1,因此它们的化合价分别为+1和-1。
2. 分子化合物的化合价计算对于分子化合物,元素的化合价为化合物中元素的电荷数目。
例如,二氧化碳(CO2)中,碳原子和氧原子的化合价分别为+4和-2,因为氧原子带有负电荷,碳原子带有正电荷。
总结:化学式和化合价是化学中的基本概念,对于理解化学反应和分子结构至关重要。
化学式的计算需要根据离子和分子中元素的化合价和原子数目来确定,而化合价的计算则需要根据原子价和化合物中元素的电荷状态来确定。
通过以上的解释和例子,希望读者能够更好地理解化学式和化合价的计算方法,从而在化学学习中取得更好的成绩。
高中化学第2章 第8讲 化学计算的常用方法---2023年高考化学一轮复习
在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。
(1)称取5.42
g过氧化钙样品,灼烧时发生如下反应:2CaO2·xH2O
高温 =====
2CaO+O2↑
+2xH2O,得到O2在标准状况下体积为672 mL,则该样品中CaO2的物质的量为
_0_._0_6_m__o_l 。
对点训练
n(O2)=22.04.6L7·2mLol-1=0.03 mol,则
6c1V1-3c2V2 液中溶质的质量分数是______a______%__(已知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和 CO2)。
对点训练
吸收 NH3 的硫酸的物质的量为 V1×10-3 L×c1 mol·L-1-V2 ×10-3 L×c2 mol·L-1
×12=(V1c1-12V2c2)×10-3 mol,
达到滴定终点时I2完全反应,可观察到溶液颜色由浅蓝色变成无色,且半分 钟内颜色不再发生变化;
根据滴定过量的I2消耗Na2S2O3溶液的体积和关系式I2~ 2S2O23-,可得
n(I2)过量=12×0.100 0V×10-3mol,再根据关系式 S2-~I2 可知,
n(S2-)=0.100 0×25.00×10-3 mol-12×0.100 0V×10-3mol
n(CaCO3)= 100
7.0 g =0.07 g·mol-1
mol。
根据钙元素守恒,可知:n(CaO)=0.07 mol-0.06 mol=0.01 mol, 所以m(CaO)=0.01 mol×56 g·mol-1=0.56 g。
对点训练 ②样品中CaO2·xH2O中的x为___0_.5___。
审题流程
答 案 根 据 实 验 流 程 及 反 应 方 程 式 得 关 系 式 : CuSO4·5H2O ~ Na2S2O3 , 样 品 中 n(CuSO4·5H2O)=0.100 0 mol·L-1×0.019 8 L=0.001 98 mol,则CuSO4·5H2O样品的纯
第8课时 溶液、物质溶解时的吸热与放热、溶液配制,及溶质质量分数的简单计算)
水。
第8课时┃ 溶液、物质溶解时的吸热与放热、溶液配制及 溶质质量分数的简单计算
考点聚焦
考向探究
真题展示
(6)若要配制100 g 20%的氯化钠溶液,需要氯化钠固体 ___2_0__g,水__8_0___mL。称量时,若天平指针向左偏,接下来 的操作是______减__少__左__盘__中__氯__化__钠__固__体__的__质__量____________。
(7)用量筒量取水时俯视读数,会导致所得溶液的溶质质量 分数___偏__大____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。配制好的 溶液转移时有液体洒落,__不__会___(填“会”或“不会”)使溶 液的溶质质量分数产生偏差。
类型2 溶液的组成
例3 【2017·重庆B】下列不属于溶液的是( A )
A.冰水
B.碘酒
C.食盐水
D.浓盐酸
[解析] 冰和水,是同种物质不同状态,故冰水 属于纯净物。
例 4 写出下列溶液中溶质的化学式:
(1)过氧化氢溶液___H_2_O_2 ____。
(2)澄清石灰水__C_a__(_O_H_)_2 __。 (3)稀盐酸____H_C_l_____。 (4)食盐水___N_a_C_l____。 (5)浓硫酸___H_2_S_O_4 ____。 (6)硫酸铜溶液___C_u_S_O_4___。 (7)锌与稀硫酸恰好完全反应后得到的溶液___Z_n_S_O_4__。
①溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和,但溶液的 体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和。这是因为在溶质分散 到溶剂的过程中,构成物质的粒子不停运动,粒子的间隔发生了 变化。
大学物理化学8电化学课后习题及答案
电化学课后习题一、就是非题下列各题中的叙述就是否正确?正确的在题后括号内画“√”,错误的画“×”:1、用能斯特公式算得电池的电动势为负值,表示此电池反应的方向就是朝正向进行。
( )2、电池Zn (s)| ZnCl 2(b =0、002 mol ·kg -1,γ±=1、0) | AgCl(s) | Ag(s),其反应为:2AgCl(s)+Zn(s)===2Ag(s)+ ZnCl 2(b =0、002 mol ·kg -1,γ±=1、0) 所以,其电动势的计算公式为:E MF =E MF -RT F2ln a (ZnCl 2) =E MF -RT F 2ln(0、002×1、0) ( )。
3、标准电极电势的数据就就是每个电极双电层的电势差。
( )4、电池反应的电动势E MF 与指定电池反应计量方程式的书写无关,而电池反应的热力学函数变∆r G m 等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。
5、锌、银两金属片同时插入HCl 水溶液中,所构成的电池就是可逆电池。
二、选择题选择正确答案的编号,填在各题之后的括号内:1、原电池在定温定压可逆的条件下放电时,其在过程中与环境交换的热量为:( )。
(A)∆r H m ; (B)零; (C)T ∆r S m ; (D) ∆r G m 。
2、 电池Hg(l) | Zn(a 1) | ZnSO 4(a 2) | Zn(a 3) | Hg(l)的电动势:( )。
(A)仅与a 1,a 3有关,与a 2无关;(B)仅与a 1,a 2有关,与a 3无关; (C)仅与a 2,a 3有关,与a 1无关;(D)与a 1,a 2,a 3均无关。
3、在25℃时,电池Pb(Hg)(a 1)|Pb(NO 3)2(aq)|Pb(Hg) (a 2)中a 1> a 2,则其电动势E :( )。
(A)>0; (B)<0; (C)=0; (D)无法确定三、填空题在以下各小题中的 处填上答案:1、Ag(s)|AgNO 3(b 1=0、01 mol ·kg -1, γ±, 1=0、90)|| AgNO 3(b 2=0、01 mol ·kg -1, γ±, 2=0、72)|Ag(s)在25℃时的电动势E MF =⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
《化学计算》专题复习
《高考化学计算》专题复习方法介绍一、新课标下化学计算中部分考点(分类汇总)1、有关相对原子质量、相对分子质量的计算及(有机物)分子式的确定。
2、有关物质的量的计算【包括物质的量与微粒数目、气体体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数N A等有关计算】。
3、有关溶液pH(与氢离子浓度、氢氧根离子浓度、K W)的简单计算。
4、有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度和溶解度)的计算。
5、有关酸碱中和滴定(目前考得比较少)和氧化还原滴定的计算。
6、有关用盖斯定律进行反应热的简单计算。
7、有关化学反应速率、化学平衡常数【含电离常数(K a、K b)、水解常数(K h)、溶度积常数(K SP)等】的简单计算。
8、有关有机物燃烧的简单计算。
9、利用化学方程式或离子方程式进行的计算(含氧化还原反应的相关计算)二、解答计算题的常用方法及注意事项:1.仔细审题,划出重要信息点2.计算思路要清晰,计算过程要简单(不可能太复杂比如解方程组)解:设→写方程式→列比例式→写公式→带入数据→计算结果3. 注意题目要求“列算式”还是“计算结果”。
“列算式”不用约简,“计算结果”不要分步计算结果(一步一算),要最后算总式,这样误差小。
4.有效数字的要求:除题中要求外,一般保留题中同类量的最多有效数位。
注意数据单位的写法和换算:如:反应速率(ν):mol/(L•s)或mol•L-1•s-1;反应热:kJ/mol或kJ•mol-1;各种浓度:mg/L或mg/mL;化学平衡常数k:用否写单位?(如果写,必须写对)常见计算错误:①=1.0×10-3(实得1.0×10-9)② x2/(2.0-x/2)2=64 (可直接开平方计算)5.注意题中溶液体积的转换:配制250mL溶液,取出25mL进行实验…(前后溶质的物质的量浓度相同、物质的量差10倍)取溶液1mL,加水稀释至1000mL进行实验…(溶质的物质的量相同,物质的量浓度差1000倍)6.常用方法:①(化学方程式或离子方程式计算中的)比例式法:【例1】②(多步反应的)原子守恒法或关系式法:【例2】【例3】③(氧化还原反应中)电子守恒法:【例4】准确量取H2O2溶液25.00 mL,加入适量稀硫酸酸化后,用0.0200mol· L-1mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液20.00 mL ml。
化学方程式计算的几种常用方法
化学方程式计算的几种常用方法化学方程式计算的几种常用方法化学方程式(Chemical Equation),也称为化学反应方程式,是用化学式表示化学反应的式子,接下来就由店铺带来化学方程式计算的几种常用方法,希望对你有所帮助!一、质量守恒法化学反应遵循质量守恒定律,各元素的质量在反应前后是守恒的。
抓住守恒这个中心,准确建立已知量与待求量的等量关系,是用质量守恒法解题的关键。
此法在化学计算中应用广泛。
例1. 向5g铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气,并加热。
充分反应后停止加热,冷却后称量残留固体的质量为4.2g。
求原混合物中含氧化铜和铜粉各多少克?分析:由题意可知,反应前后铜元素的质量在固体中是没有变化的,根据铜元素质量守恒,即可建立方程,求出混合物中氧化铜和铜粉的质量。
解:设混合物中含CuO的质量为x g,则含Cu的质量为(5-x)g,由反应前后铜元素的质量相等,得:x·Cu/CuO+(5-x)=4.2即:x·64/80+(5-x)=4.2x=4原混合物中含Cu的质量为5-4=1(g)答:原混合物中含氧化铜4g;含铜1g。
二、差量法根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。
在化学反应中,虽然从整体上看存在着质量守恒的关系,但某一状态的物质(例如固态物质或液态物质)的质量在反应前后会发生反应(增加或减少),这一差值称为差量。
差量与反应物或生成物之间有着正比例关系,通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求量。
因此,寻找差量,正确建立差量与待求量的比例关系,是用差量法解题的关键。
在有沉淀或气体生成的化学反应中,常用差量法进行计算。
例2. 某学生将16g氧化铜装入试管中,通入氢气并加热。
反应一段时间后,停止加热,待试管冷却后,称得试管中剩余固体的质量是14.4g。
问有多少克氧化铜被还原?分析:从化学方程式可以看出,反应后固体减少的质量就是参加反应的氧化铜失去氧的质量。
初中化学计算教案
初中化学计算教案教学目标:1. 了解和掌握化学计算的基本概念和原理。
2. 学会使用化学计算公式和计算方法。
3. 提高学生的化学计算能力和解决问题的能力。
教学重点:1. 化学计算的基本概念和原理。
2. 化学计算公式和计算方法。
教学难点:1. 化学计算公式的运用和计算方法的掌握。
教学准备:1. 教学课件或黑板。
2. 化学计算练习题。
教学过程:一、导入(5分钟)1. 引导学生回顾化学方程式、摩尔质量等基本概念。
2. 提问:同学们,你们知道化学计算是什么吗?它有什么作用呢?二、新课讲解(20分钟)1. 讲解化学计算的基本概念和原理,如物质的量、质量、体积等之间的关系。
2. 介绍化学计算公式和计算方法,如摩尔质量、质量分数、物质的量浓度等。
3. 通过实例讲解化学计算公式的运用和计算方法的步骤。
三、课堂练习(15分钟)1. 发放练习题,让学生独立完成。
2. 选几位同学上台展示解题过程,并讲解思路。
3. 教师点评解答过程,指出错误和不足之处。
四、拓展延伸(10分钟)1. 引导学生思考:化学计算在实际生活中的应用。
2. 举例说明化学计算在工业、医学等领域的应用。
3. 鼓励学生开展课外调查,了解化学计算在生活中的具体应用。
五、总结(5分钟)1. 回顾本节课所学内容,让学生复述化学计算的基本概念和原理。
2. 强调化学计算公式和计算方法的重要性。
3. 鼓励学生在课后积极练习,提高化学计算能力。
教学反思:本节课通过讲解化学计算的基本概念和原理,介绍化学计算公式和计算方法,让学生掌握化学计算的基本技巧。
在课堂练习环节,学生通过独立完成练习题,提高了化学计算能力。
在拓展延伸环节,学生了解了化学计算在实际生活中的应用,激发了学习兴趣。
总体来说,本节课达到了预期的教学目标。
但在教学过程中,发现部分学生对化学计算公式的运用和计算方法的理解仍有不足。
在今后的教学中,应加强这部分内容的讲解和练习,让学生熟练掌握化学计算方法,提高解决问题的能力。
化学选必1课时划分
化学选必1课时划分
化学选必1一般包括以下几个主要课时划分:
1. 物质的组成和性质(约8-10课时):主要介绍化学元素、
化合物的组成和性质,包括化学式、化学方程式、摩尔质量等基本概念。
还包括原子结构、周期表、化学键、溶液等相关内容。
2. 化学反应原理(约8-10课时):介绍化学反应的基本原理
和反应类型,包括氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应、气体的溶解等。
还包括化学反应的速率、平衡和热力学等相关内容。
3. 化学方程式与化学计算(约6-8课时):主要介绍化学方程
式的写法和平衡原理,以及化学计算相关的内容,包括摩尔计算、容量计算、气体计算等。
还包括酸碱中和反应、氧化还原反应等相关计算题目。
4. 物质的结构(约8-10课时):介绍分子的形状、键的类型
和化学键的极性等相关概念。
还包括有机化合物的命名、结构和性质等内容。
5. 电化学和化学平衡(约8-10课时):介绍电解质溶液的电离、电极反应和电化学方法等内容。
还包括化学平衡和平衡常数的相关内容。
以上是化学选必1课程的一种常见划分,不同学校和教材可能
会有所不同。
课时划分只是大致的参考,具体以学校和教师的教学安排为准。
初中化学总结江苏知识点
初中化学总结江苏知识点初中化学是学生接触化学科学的起始阶段,它为学生提供了基础的化学知识和实验技能,培养了学生的科学探究能力。
在江苏省的初中化学教学中,课程内容主要围绕以下几个核心知识点展开:# 1. 物质的组成与分类初中化学首先介绍了物质的基本组成单位——原子和分子。
学生学习到,物质可以是元素,也可以是化合物,还可以是混合物。
元素是由相同种类的原子构成的纯净物质,化合物则是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的物质,混合物则是由两种或两种以上物质混合而成,各组成部分保持其原有性质。
# 2. 化学反应与方程式化学反应是初中化学的重要内容。
学生学习化学反应的基本原理,包括反应物、生成物、反应条件和反应类型。
此外,学生还学习如何书写化学方程式,这是描述化学反应的一种方式,能够表明反应物和生成物之间的定量关系。
# 3. 常见物质的性质与变化在初中化学中,学生将学习到一些常见物质的性质,如酸碱盐的性质、氧化还原反应、金属与非金属的性质等。
这些知识点帮助学生理解物质之间的相互作用和转化关系。
# 4. 能量与化学能量在化学反应中扮演着重要角色。
学生将学习到化学反应过程中能量的变化,包括吸热反应和放热反应。
此外,化学能与电能之间的转换也是初中化学的一个重要知识点,如伏打电堆和化学电池的原理。
# 5. 常见物质的用途与制备初中化学不仅关注理论,还关注实际应用。
学生将学习到常见化学物质的用途,例如,盐在日常生活中的应用、金属的提炼和应用等。
同时,学生也会接触到一些基本的化学实验操作,学习制备一些简单的化学物质。
# 6. 化学实验技能化学实验是化学教学中不可或缺的一部分。
在初中阶段,学生将学习基本的实验操作技能,如使用实验仪器、实验安全知识、实验数据的记录和分析等。
通过实验,学生能够更直观地理解化学知识,培养科学探究能力。
# 7. 环境保护与绿色化学环境保护是当今社会的重要议题,初中化学课程也强调了环境保护的重要性。
初中化学计算题类大全
-----------答
例2:某三价金属与盐酸反应,生成m克氢气,同时 它的质量减少了w克,求该金属的相对原子质量。
解:设该金属的相对原子质量为x
2R6HCl 2RC3l3H2
2x
6
wg
mg
2x6 wm
x3w m
答:该金属的相对分子质量为3W/m。
例3.现有1t含杂质10%的石灰石,经高温煅烧后可
4.溶液的稀释和浓缩
稀释(或浓缩)前的溶液中溶质质量 =
稀释(或浓缩)后的溶液中溶质质量
➢ 典型例题解析
例1. 在下表格中填上合适的数
NaCl溶液 (g) 100
200
150
水 (g) 95
190
126
100
NaCl固体 (g)
5
10
24 35.7
溶质的质 量分数
5%
5% 16%
26.3%
溶解度的涵义是什 么?
初热身
算
➢ 要点、考点聚焦
复 习 过
➢ 典型例题解析
➢ 课时训练
程
第1课:根据化学式的计算
相对分子质量
有关化学式 的计算
化学式
元素质量比
元素质量分数
➢ 要点、考点聚焦
➢ 典型例题解析
例1.铝土矿的主要成分是Al2O3,请按要求进行计算: (1)Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比_。 (2)Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为_。 (3)求 Al2O3中铝元素的质量分数,并写出计算过程。(结果保 留至0.1%)
化学方程式要配平, 需将纯量代方程 关系式对关系量, 计算单位不能忘 关系量间成比例, 解设比答要牢记
第3课:有关溶液的计算
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第8课时化学计算(总第43课时)
设计人:盛兆杏审查人:
【学习目标】
1、能根据化学式进行有关计算
2、能正确进行溶液中的有关计算
3、能根据化学方程式式进行有关计算。
【学习重点】计算的方法、思路
【学习过程】
一、课前预习(知识梳理)
(一)化学式的有关计算公式(以化合物A m B n为例)
1、相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
2、A的质量分数= ×100%
3、AB元素的质量比:===
4、A元素的质量 ==化合物(A m B n)的质量×A的质量分数
5、混合物中
某物质的质量分数(纯度)= ×100%
(二)有关溶液的计算
1、溶质的质量分数== ×100%
2、溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算
溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度
溶质的质量分数= ×100%
3、溶液的稀释与浓缩的计算,稀释(浓缩)前后溶质的质量不变,即:
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数(三)、有关化学方程式的计算(一般步骤)
○1根据题意设未知量(用x,Y等字母表示);
○2写出正确的化学方程式;
○3求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和),并写在相应化学式的下边;
○4把已知量和未知量写在相应质量比的下边;
○5列出比例式,求未知数;
○6简明写出答案。
二、诊断评价:
1、现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液,要使其溶质的质量分数增大1倍,可采用的方法是( )
A、蒸发掉25g水
B、增加5g硝酸钠
C、倒掉一半溶液
D、增加50g溶液
2、酚酞是常用的酸碱指示剂,化学式为C20H14O4。
(1)酚酞是由种元素组成的;
(2)酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是;
(3)酚酞中碳、氢元素的质量比为(最简整数比)。
3、2008年5月12日四川汶川大地震后,为了预防疫情,防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。
试计算:
(1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_______________。
(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg,需要亚氯酸钠________kg。
4、为了对海水的氯化物(假设NaCl以计算)进行成分分析。
甲、乙、丙三位同学分别进行实验.他们的实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题。
甲乙丙所取海水样品的质量(g) 100 50 50
加入AgNO3溶液的质量(g) 50 50 75
反应后所得沉淀物的质量(g) 1.435 1.435 1.435
①两溶液恰好完全反应的是的实验。
②请计算海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是多少?(结果保留3位有效数字)
三、典型例题:
1、2008年下半年发生的毒奶粉事件,是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。
三聚氰胺化学式为C3H6N6,是一种重要的化工原料。
试计算:三聚氰胺的相对分子质量为,碳、氢、氮三种元素的质量比为,氮元素的质量分数为。
2、制作“叶脉书签”需要lOOg溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
请问:
(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g.水的质量是 g;
(2)若用20%的氢氧化钠溶液和水配制,需要20%的氢氧化钠溶液质量是 g。
3、取某碳酸钠样品放入烧杯中,加入95.8g水充分溶解,再向其中加入稀硫酸,反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系
曲线如下图所示,请根据题意解答问题:
(1)当加入196g稀硫酸时,放出气体的质
量 g
(2)计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分
数为。
(3)试通过计算求出加入98g稀硫酸即A点)
时烧杯中溶液溶质的质量分数。
(写出计算过
.....程.)
0 98
4.4
A。
加入稀硫酸的质量/g 放
出
气
体
的
质
量
五、达标测评:(10分)
1(1分)、被蚊虫叮咬后,人们往往出现皮肤肿痛。
这是因为蚊虫在皮肤内分泌出的酸性物质〔主要成分是甲酸(CH2O2)〕对人的皮肤有较强的刺激作用。
下面关于甲酸的说法中,错误的是()
A.甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
B.甲酸分子中有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子
C.甲酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为1:2:2
D.甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:16
(1分)将50g20%氯化钾溶液稀释到200g,稀释后所得溶液中溶质的质量分数是()2、
A.1% B.5% C.10% D.20%
3、(3分)苯甲醇(分子式为C7H8O)在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛,但是不断有试验数据显示,苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性,会造成患者“青蛙腿”。
因此,苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。
请回答:(1)一个苯甲醇分子由个原子构成。
(2)苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(填最简单整数比)。
(3)10.8g苯甲醇中含C元素的质量为。
4、(5分)某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量(国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL~5g/100mL),拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,然后进行测定。
请你参与该小组的实验研究,并回答相关问题。
(1)配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水mL(水的密度为1g/cm3)。
(2)若食醋中的酸均看成是醋酸,醋酸与氢氧化钠反应的方程式为:CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 现有食醋500mL,甲同学从中取出10mL食醋,加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。
请通过计算判断该食醋是否合格?(写出计算过程)。