高三化学第二轮专题复习训练试题电离平衡

高三第二轮化学专题试题：电离平衡

1．(开封调研)在一定条件下，0．1mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加少量氨水，形成的混合液中离子浓度存在如下等式关系：c()＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)。则下列叙述正确的是（）A．混合溶液的pH＞7 B．混合溶液中：c()＝c(Cl－)

C．混合溶液呈酸性 D．混合溶液中：c()＝0．1mol·L－1

2．(洛阳一模)在新制的氯水中加入少量Na2CO3粉末，下列说法正确的是（）

A．pH增大，Cl-浓度减小B．pH减小，Cl-浓度增大

C．pH增大，HClO浓度增大D．pH减小， HClO浓度减小

3．(洛阳一模)下列叙述正确的是（）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)>c(NH4＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中OH- 浓度和NH3·H2O浓度之比增大4．(周口期末)下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A、NaHS03和NaHC03的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：C(Na+)=C(HR03-)+C(R032-)

B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

C(Na+)

C、常温下物质的量浓度相等的①(NH)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2

三种溶液中C(NH4+)：①<③<②

D、等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N前

5．(驻马店二模)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）

A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：

c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：

c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)

C．pH=6的纯水：c(H+)>c(OH一)

D．1．0mol／LNa2CO3溶液：c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)

6．(豫南七校期末)有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：

①物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；③A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是（）A．BACD B．BCAD C．DACB D．CDAB

7．(平顶山调研)在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）

A．c(K＋)+c(A－)＝c(H＋)+c(OH－) B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)

C．混合后溶液的体积≤20mL D．混合后溶液的体积≥20mL

8．(省示范性高中联考)分别在pH ＝1的酸性溶液和pH ＝14的NaOH 溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是（ ）

①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；

②两溶液的体积相同，酸是弱酸

③酸溶液的体积比NaOH 溶液的体积大；

④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH 溶液浓度大

A ．只有①

B ．只有②和④

C ．只有①和③

D ．只有②和③

9．(省示范性高中联考)下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ） A ．同浓度的下列溶液中：①(NH 4)2Fe(SO 4)2②(NH 4)2CO 3③(NH 4)2SO 4，c(NH +4)由大到小的顺序是：

①>③>②

B ．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH +4)>c(Cl -

)

C ．0.2mol/L Na 2CO 3溶液中：c(OH -)=c(HCO -3)+c(H +)+c(H 2CO 3)

D ．0.1mol/L 的NH 4Cl 溶液与0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合显碱性：

c(Cl -)>c(Na +)>c(NH +4)>c(OH -)>c(H +)

10．(保定调研)25℃时，将pH=x 的H 2SO 4溶液与pH=y 的NaOH 溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y/3，则x 值为（ ）

A ．4

B ．3

C ．2

D ．1

11．(皖南八校联考)pH=1的两种一元酸HX 与HY 溶液，分别取50mL 加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2体积分别为V （HX ）和V （HY ）。若V （HX ）>V （HY ），则下列说法正确的是（ ）

A ．HX 可能是强酸

B ．HX 的酸性比HY 的酸性弱

C ．两酸的浓度大小c （HX ）

D ．将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH 均为3

12．(省示范性高中联考)合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列有关对盐水解性质的利用描述中不正确的是（ ）

A ．小苏打可用于治疗胃酸过多类疾病

B ．无法利用Na 2S 、AlCl 3制备Al 2S 3

C ．金属焊接中，可用NH 4Cl 溶液作除锈剂

D ．利用加热煮沸的方法可除去KNO 3溶液中的Fe 3+

13．(安徽省江南十校联考)（1）已知PH=2的次碘酸（HIO ）溶液与PH=12的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）001molL -1的HIO 3或HMnO 4溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液均呈中性,则下列有关结论不正确的是（ ）

A ．HIO 是强酸

B ．HIO 3是强酸

C ．HMnO 4是强电解质

D ．HIO 是弱酸

14．(安徽省江南十校联考)A +、B +、C +、D -四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC 和BD 盐

溶液PH=7，BC 盐溶液PH ＞7,则下列说法正确的是（ ）

A ．AD 盐溶液PH ＜7

B ．在A

C 盐溶液中)()()()(HC C C C AOH C A C +=+-+

C ．碱的电离程度一定是： BOH AOH ＞

D ．酸的电离程度一定是：HC HD ＞