离子反应2
离子反应(2)教学设计
离子反应(2)教学设计一、教学目标1、理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式;2、通过试验探究离子反应发生的条件，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法解决问题。
3、培育同学严谨的科学立场和透过现象看本质的唯物主义思想。
4、感受离子反应在实际生产生活中的重要地位，能利用离子反应解决实际问题。
二、教学重难点重点：离子反应及其发生的条件难点：离子方程式的书写三、教学过程[导入]哑泉之谜——诸葛亮未解神秘三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、不能言语，生命垂危，巧遇老叟，指引迷津——饮用万安溪安乐泉水、转危为安，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？今日我们就一同来探寻安乐泉解哑泉水之毒的神秘[演示试验] 试验药品：K2CO3溶液、CaCl2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液试验仪器：烧杯、试管[同学争论完成试验][提问]从电离的角度分析为什么向盛有3mlK2CO3溶液的试管中加入3mlNaOH或NaCl溶液无现象？[回答]K2CO3=2K++CO32-NaCl=Na++Cl-K2CO3和NaCl的混合溶液实质就是K+、CO32、Na+、Cl-的混合溶液而已。
[思索]向盛有3mlK2CO3溶液的试管中加入3mlCaCl2溶液产生白色沉淀的缘由？[回答]其实质就是电离出来的Ca2+与CO32-结合形成CaCO3沉淀的过程。
[总结并板书]离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示化学反应的式子。
[设问]如何正确书写离子方程式呢？以K2CO3和CaCl2反应为例：[板书讲解]1.写出反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl2.将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，其余的用化学式表示：2K++CO32-+Ca2++2Cl-=CaCO3↓+2K++2Cl-3.将两边都有的离子从方程式中删除：CO32-+Ca2+=CaCO3↓4.检查方程式两边是否满意电荷守恒和原子个数守恒。
2020-2021学年高中化学新教材第二节离子反应第2课时 离子反应(2)
水溶液里或熔融状态下能导电
水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质 区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身不能发 生电离,以分子形式存在
所含物 质类型
酸:H2SO4、H2CO3、CH3COOH; 碱:NaOH、NH3·H2O; 盐:NaCl、CaCO3; 活泼金属氧化物:Na2O; 水
任务2 物质的分离提纯、离子检验
《三国演义》中有这样一个故事:诸葛亮第四次释放孟获后,孟获逃至秃龙洞,秃龙洞的毒泉 中有一口“哑泉”。蜀军先锋王平率数百军士前来探路,由于天气炎热,人马均争先恐后误喝 哑泉水(含有较多的硫酸铜)。回营后军士们个个说不出话来,生命危在旦夕,诸葛亮也毫无办 法。此时,幸巧遇见一老叟,经指点,蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水(含有较多的碱),终于 转危为安,渡过难关。 为何喝了万安溪安乐泉水能转危为安呢? 提示 采用了物质的分离方法:安乐泉水中含有较多的碱,大量饮此泉水,其中碱先中和了胃 酸,然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应生成难溶物Cu(OH)2,使人体不再吸收重金 属Cu2+,因此具有解毒作用。
1.下列说法中正确的是( B )。
A.某无色溶液中可能含有下列离子:H+、Cl-、Na+、Fe2+
B.能使紫色石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、NO3-
C色沉淀生成,证明该溶液中含有SO42-
D.H++OH-
H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
解析 通过灼热的铜网后,氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜,并且 一氧化碳会和CuO反应生成二氧化碳,消耗CO且引入了新杂质,A项错误; 碳酸钾、碳酸氢钾均能与盐酸反应生成氯化钾,B项错误;加入适量NaOH 溶液生成NaCl,引入新杂质,C项错误;HCl和Na2CO3反应生成NaCl,可除去 杂质,D项正确。
第3讲 离子反应2
典型例题： 典型例题：
1、小苏打与石灰水反应 少量：假定为1mol 1mol， ①NaHCO3少量：假定为1mol，则有 HCO3- + OH- + Ca2+= H2O + CaCO3↓ 少量: 假定为1mol， ②Ca(OH)2少量: 假定为1mol，则有 1Ca2++2OH-+2HCO3==2 ==2H2O+CaCO3↓+CO32-
C
A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： 饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
①②③④⑤⑥⑦-------36 ①②③④⑤⑥⑦
试一试：真懂了吗？ 试一试：真懂了吗？
下列物质间反应的离子方程式是否正确？ 下列物质间反应的离子方程式是否正确？
1.醋酸与氨水溶液混合: 1.醋酸与氨水溶液混合: 醋酸与氨水溶液混合 CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O 2.铜片插入硝酸银溶液: 2.铜片插入硝酸银溶液: 铜片插入硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag 3.碳酸钙加入醋酸溶液中: 3.碳酸钙加入醋酸溶液中: 碳酸钙加入醋酸溶液中
BD
B. Na+ AlO2- NO3- CO32D. Na+ SO42- S2-
2.在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是: 在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是: ClA.NH4+ NO3- Al3+ ClB.Na+ AlO2- K+ NO3C.MnO4- K+ SO42- Na+ D.K+ SO42- HCO3- Na+
高中化学必修一 第二节 离子反应二)20202021学年新)解析版)
第一单元物质及其变化第二节离子反应（二）一、基础巩固1．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．氨水与醋酸反应：OH﹣+H+═H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O【答案】A。
【解析】A．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正确；B．碳酸镁不能拆开，正确的离子方程式为：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，故B错误；C．一水合氨和醋酸为弱电解质，都需要保留分子式，氨水与醋酸溶液反应的离子方程式为：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO﹣+H2O，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：A。
2．下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣→CaCO3↓+H2O表示的是（）A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙【答案】C。
【解析】A．碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+＝CaCO3↓+H2O，故A正确；B．碳酸氢钙过量时，二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故B正确；C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠、水，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；D．往氢氧化钠与足量的碳酸氢钙溶液生成碳酸钙、水、NaOH，离子方程式为Ca2++OH﹣+HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O，故D正确，故选：C。
3．下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是（）A．H++NH3•H2O═NH4++H2OB．CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OC．2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+D．2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣═2H2O+BaSO4↓【答案】D【解析】A．H++NH3•H2O＝NH4++H2O可表示强酸与氨水的反应，如盐酸与氨水、硝酸与氨水反应，故A不选；B．CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O可表示醋酸与强碱的反应，如醋酸与氢氧化钠反应、醋酸与氢氧化钾反应，故B不选；C．2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+可表示强酸与Mg（OH）2的反应，如盐酸与Mg（OH）2反应、硝酸与Mg（OH）2反应，故C不选；D．2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣＝2H2O+BaSO4↓只表示硫酸与氢氧化钡的反应，故D选；故选：D。
高一化学离子反应2
盐溶解性记忆技巧 钾钠盐全都溶，铵盐、硝酸也相同； 硫酸钡铅要除外，氯化亚汞、银不溶； 亚硫酸盐磷酸盐，钠钾铵外均不溶； 碳酸盐硅酸盐，完全都与上相类。 硫化钾钠钡镁溶，硫化钙微溶余不溶。
3．离子方程式的意义： （1）表示一定物质间的某个特定反应。 （2）总结了同一类型的离子反应。 例如H++OH－＝H2O不仅表示HCl与KOH 的反应，Ca（OH）2与HNO3的反应，而且 表示所有强酸与强碱作用生成可溶性盐和水 的反应。
2．下列电离方程式正确的是（ ） A、CH3COONH4＝CH3COO－＋NH4＋ B、NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ C、HF=H++FD、CH3COOH CH3COO－＋H＋
3．下列说法正确的是（ ） A．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．强电解质的水溶液，它的导电能力一 定比弱电解质的水溶液的导电能力强 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．强电解质在水溶液里全部电离成离子 4．固体化合物X不导电，但熔化或溶于水都 能完全电离。下列关于物质A的说法中，正 确的是（ ） A．X是非电解质 B. X是强电解质 C．X是离子化合物 D. X为弱电解质
1．离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表 示离子反应的式子。 2．书写离子方程式：以H2SO 4与NaOH溶液反 应为例。 第一步：写出化学方程式： H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O 第二步：把易溶于水且易电离的物质（强酸、 强碱、可溶性盐）写成离子形式，把难溶难电离 的物质（弱酸、弱碱、水）、单质、氧化物以及 气体等写作化学式： 2H+ +SO42－+2Na++2OH－ ＝2Na++SO42－+2H2O
离子反应2
“拆”的规则：
A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3 B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 [说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子， 悬浊液则写化学式] C .可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表） （2）仍用化学式表示的物质 A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等 B.难电离物质：水、醋酸、次氯酸等 C.气体：CO2、H2、SO2等 D.单质：H2、Na、I2 、O2等 E.氧化物：Na2O、Na2O2、Fe2O3等
（1）弱酸：
如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、 HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等 （2）弱碱: 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4） 水、极少数盐（醋酸铅）等
1、下列物质，
① NaCl 晶体 ② CO2 ③ H2SO4溶液 ④石墨 ⑤ CH3COOH⑥ 熔融KCl ⑦蔗糖 （1）能导电的是 ③④⑥ ① ⑥⑧ ⑤ （2）属于强电解质的是 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 ⑧ CaCO3固体 . . . .
电解质和非电解质
复习回顾
化 合 物
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物 非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不能够 导电的化合物 酸、碱、盐、碱性氧化物属于电解质。 酒精、蔗糖、CO2、SO2等都是常见的非电解质。
HCl 、 CH3COOH 、 NaOH 、 NaCl、NH3· H2O是电解质吗？其水 溶液能导电吗？且完全电离的物质。
2H 2Cl 2Na CO H2O CO2 2Na 2Cl
“三删”：删去方程式两边不参加反应的离子；
2 3
第二节 离子反应(2)
子形式，其余物质均用化学式来表示。
要拆的： 强电解质
①强酸：如盐酸、硫酸、硝酸等
②强碱： KOH , NaOH, Ba(OH )2 ③大部分可溶性盐： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 不能拆的： 单质、氧化物、气体、难溶物（沉淀）、难电离的 弱酸、弱碱、水等弱电解质。
Ba 2Cl 2Na SO4
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
5、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 C A、Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B、Cu2+、K+、SO42-、NO3 C、Na+、 K+、Cl、 NO3 D、Fe3+、K+、SO42-、Cl
【思考练习】
思维激活
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟 获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的秃龙大王便夸口要借用四 眼毒泉消灭蜀军。四眼毒泉中有一眼“哑泉”，“人若饮之， 则不能言，不过旬日必死”。不久。蜀军先锋王平率数百军 士前来探路，由于天气炎热，人、马均争先恐后误喝哑泉水。 结果回营后大难临头 ——军士们个个说不出话来，生命危在 旦夕，诸葛亮也毫无办法。此时，幸亏遇见一老叟，其指点 蜀军众将士饮用万安溪安乐泉泉水，终于逐渐转危为安，渡 过难关。经当地化学工作者实地分析研究，发现哑泉水中含 有较多的硫酸铜，人喝了有铜盐的水就会中毒，导致说话不 清，上吐下泻，最后脱水而亡。安乐泉水含有较多的碱(一般 味苦)。你知道安乐泉水为什么能够解毒吗？
混合前溶液 中的离子
现象 无明显 现象
生成新 的物质 无
混合后溶液 中的离子
Na , SO4 K , Cl
离子反应(二)》教学设计
离子反应（二）1.同学们，大家好，我是老师，今天我们继续学习第一章第二节离子反应第2课时。
2.投影3.《三国演义》中有这样一个故事，诸葛亮在七擒孟获过程中，蜀军误饮哑泉水后，个个不能言语，生命危在旦夕。
后幸得一老叟指点，及时饮用安乐泉水，终于转危为安，渡过难关。
哑泉为何致哑？安乐泉水何以解毒呢？我们带着这个问题来开始学习。
4.电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。
这些离子在溶液中如何反应的呢？我们一起来看一个小实验。
5.（播放）实验视频6.向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液。
出现白色沉淀。
7.我们从微观来分析这个反应的实质。
通过电离方程式，我们可以判断混合前，两溶液中分别含有的是Na+和SO42－，Ba2+和Cl－8.混合后由于生成硫酸钡沉淀，SO42－和Ba2+大量减少。
溶液中主要存在的离子是氯离子和钠离子。
9.这个反应，微观上实质只有钡离子和硫酸根反应生成了硫酸钡，钠离子和氯离子并没有发生反应。
10.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的有离子参加的反应称为离子反应。
11.回到课的开头，看看科学家如何破解哑泉之谜。
现代科学考察认为，哑泉之所以有毒，是由于泉水中含有较多硫酸铜。
安乐泉，其实就是一种碱性水。
安乐泉水解毒，实质是安乐泉水中的氢氧根与哑泉水中的铜离子生成不溶于水的氢氧化铜沉淀，从而缓解其毒性。
12.我们初次接触离子反应，怎么判断一个反应是否是离子反应呢？在这里，提供给同学们两个信息。
13.有离子参加或生成的反应都是离子反应14.常见离子反应多在水溶液中进行，电解质在水溶液中的反应属于离子反应15.我们来试一试，判断下列反应是否属于离子反应（1）加热高锰酸钾制取氧气。
（）（2）锌粒与稀硫酸反应制取氢气。
（）（3）石灰石与稀盐酸反应，制取二氧化碳气体。
（）16.看看大家做对了吗？高锰酸钾受热分解是固体反应，不属于离子反应。
稀硫酸、稀盐酸酸电离出的氢离子都参与了反应，而且都是离子生成，属于离子反应。
离子反应2
2、酸度对离子存在的影响：
多元弱酸酸式酸根离子仅能存在于特定的PH值 范围内。例： HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ （强酸性中不存在） HCO3- + OH- = CO32- + H2O （强碱性中不存在）
3、注意一些附加条件
如：①某无色溶液…… 有颜色的离子：Cu2+(蓝色) MnO4-（紫色） Fe3+（黄色） Fe2+ （绿色） ②强酸性溶液(H+)、强碱性溶液(OH-)
③由于氧化还原反应不能共存。
练一练：
1、在无色透明的酸性溶液中，能大量 共存的离子组是（ B ） A、Al3+、Ag+、NO3-、ClB、Mg2+、NH4+、NO3-、ClC、Ba2+、K+、S2-、ClD、Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
2、下列各组离子可以大量共存于溶液中的是 （ D ） A、Ag+、Na+、Cl-、NO3B、Mg2+、Ca2+、OH-、ClC、H+、Na+、SO32-、SO42D、H+、K+、SO42-、Cl-
5、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业 废水中共含有： OH- 、Cl-、Fe3+、Ag+、NO3-、 K+六 种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的 OH-、Cl-、 K+ 三种离子是 。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一 定量的 铁粉 （活性炭、铁粉、硫酸亚铁）可以 回收金属 Ag 。
3、下列各组离子因氧化还原反应而不能大 量共存的是（ A ） A、S2-、MnO4-、K+、H+ B、Cu2+、Al3+、Cl-、OHC、H+、K+、OH-、NO3D、Cu2+、Fe3+、NO3-、OH-、
第二章第二节离子反应(2)
Ａ．Cl－Ｂ．NO3－Ｃ．CO32－Ｄ．OH－
六、教学反思
④氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应：
四、延伸拓展
分别写出两个符合下列离子方程式的化学方程式
①Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓。
②Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓。
③CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O。
五、课时作业
1．离子方程式CO32－+ 2H+= H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）
①（写）；
②（拆）
③（删）；
④（查）。
【针对练习】写出下列反应的离子方程式：
1）碳酸钙与盐酸的反应
2）锌与稀硫酸的反应
3）硫酸铜与氢氧化钡的反应
4）醋酸与氢氧化钠的反应
归纳整理：1.那些类物质可以拆：
2.那些类物质不可以拆：
探究活动三、离子方程式的意义
阅读课本P32页，小结离子方程式的意义：液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶 液反应：SO42－+Ba2+====BaSO4↓
C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
离子反应2
必修1 第二章 化学物质及其变化
栏目导引
练习： 下列各组离子在溶液中能否大量共存？ 1、H+、Na+、CO32-、Cl2、Ca2+、K+、NO3-、CO323、Ba2+、H+、Cl-、SO42-
4、H+、Ba2+、NO3-、OH5、H+、Na+、Cl-、S26、Ca2+、K+、NO3-、Cl- 能共存
SO4 = BaSO4
2-
工具
必修1 第二章 化学物质及其变化
栏目导引
SO42- + Ba2+
BaSO4↓
离子方程式
工具
必修1 第二章 化学物质及其变化
栏目导引
[思考]如何正确书写离子方程式？ 1、写出反应的化学方程式：
写
例：Na2SO4 + BaCl2
BaSO4↓+ 2NaCl
2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体和水、氧化物等仍用化 学式表示。 拆
工具
必修1 第二章 化学物质及其变化
栏目导引
再来练：
硝酸银溶液与氯化铜溶液反应
写 2AgNO3 + CuCl2
拆
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-
2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2AgCl↓+Cu2++2NO32AgCl↓+Cu2++2NO3-
2Ag +2NO3-+Cu2++2Cl-
删+ 查
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ × 2、碳酸钙和稀盐酸反应： CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O
离子反应2
若继续滴加，因为溶液的体积加大而氨水是弱 电解质并未使溶液中离子浓度大量增加，故灯 泡变暗
实验
溶液
溶液中主要存在的离子 反应后离子 数目变化
反应本质
反应前
反应后
1
Na2SO4溶液
Na+ SO42-
Na+
SO42- 无变化 无反应
强酸
要求写成离子形式的物质： 强碱
可溶于水的盐
要求写化学式的物质：
弱酸 ， 弱碱
沉淀 ，单质 ，气体 水 ， 氧化物
注：微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若 是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式 （标号↓）
NH4-与OH-反应：加热生成NH3和H2O ;不加热生成 NH3.H2O
能电离
电解质
化 合
根据一定条 件是否电离
物
完全 电离
部分 电离
强电解质 弱电解质
不能电离
非电解质
强酸（盐酸、硫酸、硝酸） 强电解质： 强碱（ KOH 、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ）
盐（包括不溶于水的盐） 金属氧化物 金属过氧化物
弱酸（醋酸、碳酸、HF H2S等 ） 弱电解质 弱碱（除KOH 、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）
如果向盐酸溶液中滴加NaAlO2
【例7】向明矾（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中 滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离 子方程式。①当Al3+完全沉淀时的离子方程 式；②当SO42-完全沉淀时的离子方程式。
二、先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反 应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可 称为竞争型。 NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：_____________________________； NaOH过量：________________________________。
[化学]离子反应2
![[化学]离子反应2](https://img.taocdn.com/s3/m/70cb8f18964bcf84b9d57b83.png)
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △SiCl4SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl电解食盐水制取氯气：通电2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑实验室制取氯气的方法：加热MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+ Cl2↑+2H2O氯气与石灰乳反应制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO氯气与水的可逆反应:Cl2+H2O HCl+HClO次氯酸的分解：光照2HClO=====O2↑+2HCl氯，溴，碘三种元素单质之间的置换反应Cl2+2KBr===Br2+2KClCl2+2KI====I2+2KClBr2+2KI==== I2+2KBr钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O钠在空气中点燃：点燃2Na+O2===Na2O2点燃的钠不能用水和泡沫灭火剂来灭火：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3加热2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2ONa2CO3与HCl反应：Na2CO3+HCl== NaHCO3+NaCl(盐酸少量)Na2CO3+2HCl== 2NaCl+CO2↑+H2O(盐酸过量) NaHCO3与HCl反应:NaHCO3+HCl== CO2↑+H2O+ NaClNaHCO3与NaOH反应NaHCO3+NaOH=== Na2CO3+H2O候得榜制碱法反应原理：NaCl+H2O+CO2+NH3=== NaHCO3+NH4Cl加热2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O镁在二氧化碳中燃烧：点燃2Mg+CO2===2MgO+C镁在空气中燃烧除了镁和氧气的反应还存在镁和氮气的反应：点燃3Mg+N2===Mg3N2制取铝的流程：Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3加热2Al(0H)3＝＝＝Al2O3＋3H2O通电2Al2O3 ＝＝＝4Al+3O2↑氢氧化铝和强碱的反应：Al(0H)3+NaOH=NaAlO2+2H2O氯化铝和氢氧化钠的反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(氢氧化钠少量)AlCl3+4NaOH= NaAlO2+2H2O（氢氧化钠过量）氯化铝和氨水的反应：AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓＋3NH4Cl偏铝酸钠和盐酸的反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl(盐酸少量)NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O +NaCl（盐酸过量）偏铝酸钠和氯化铝反应：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3。
第九节课离子反应(2)
第九节课离子反应(2)一、离子反应的概念：叫做离子反应。
二、离子方程式:1、离子方程式：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
2、离子方程式的书写步骤：（1）写：写出正确的，并配平。
例如：碳酸钙与盐酸反应（2）拆：把的物质写成离子形式，其余的物质仍用分子式表示。
碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：（3）删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。
（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。
练习：书写下列反应的离子方程式：（1）NaOH溶液和H2SO4溶液：；（2）NaCl溶液和AgNO3溶液：；（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：。
（4）Fe与CuSO4溶液反应：。
（5）Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：。
（6）Fe与HCl溶液的反应：。
（7）Na2CO3溶液与HCl溶液的反应：。
（8）CaO溶于水得到澄清石灰水：。
三、离子反应发生的条件离子反应发生的条件是：有、或生成。
四、离子方程式的意义：1、中和反应的实质在盐酸与氢氧化钠的反应中，H＋与OH－结合生成H2O，而Na＋与Cl－没有参加反应；所以说反应的实质为：。
结论：酸与碱发生反应的实质是。
2、离子反应方程式的意义离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。
五、离子共存的条件：离子共存：离子间（能或不能）发生反应离子不共存：离子间（能或不能）发生反应离子不共存的条件：、、【例题1】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A、Na+、OH-、Cu2+、Cl-B、Cl-、Na+、OH-、K+C、K+、CO32-、Br-、Ca2+D、H+、Cl-、Na+、CH3COO-【例题2】某无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.、H+、Ba2+、MnO4-、Cl- B、Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+C、NO3-、SO42-、K+、Fe2+ D、NO3-、OH-、Ba2+、Cl-溶液中有颜色的离子：【练习题】1、下列叙述正确的是（）A．凡是强电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示B．复分解反应用离子方程式表示时总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行C．酸碱中和反应的离子方程式都是H＋+OH－=H2OD．凡是酸都可以在离子方程式中用H＋表示2、下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合HCO3—+H＋=H2O+CO2↑B．氢氧化铜中加入盐酸H＋+OH－=H2OC．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液Fe3＋+3 OH－=Fe（OH）3D．铁与盐酸反应2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑3、加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是（）A．Cl－B．Na＋C．CO32－D．Ba2＋4、下列化学方程式中，可以用离子方程式H＋+OH－=H2O表示的是（）A．3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2OB．2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2OC．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2OD．HNO3 + KOH = KNO3 + H2O5、下列离子方程式的书写正确的是（）与NaOH溶液反应：HSO4－+ OH－= SO42－+ H2OA．NaHSO4B．Fe与盐酸的反应放出H2：Fe+ H＋= Fe2＋+ H2↑C．大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32－+ 2H＋= CO2 + H2OD．醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH + OH－= CH3COO－+ H2O6、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Na＋Ba2＋SO4 2－Br－B. Na＋Ca2＋CO32－NO3－C. K＋Cu2＋SO32－Cl－D. Na＋Mg2＋Cl－SO42－7、在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是A. K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－B. Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－C. K＋、Na＋、SO32－、Cl－D. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－。
离子反应2(PPT)2-1
是否相等。 (3)意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还
能表示同一类的反应。
3、离子方程式的书写原则
3、离子方程式的书写原则 (1)在反应物或生成物中出现的非电解质，难电离物质，以及
难溶物和气体，出现在离子方程式中一律写分子式或化学式。 非电解质：C2H5OH、NH3等 难电离物质： ①弱酸：HAc、H2CO3、H2S、HCN、HClO、H2SiO3绝大多数
有机梭酸 ②中强酸：HF、H2SO3、H3PO4、HCOOH(甲酸) ③弱碱：NH3·H2O ④中性物质：H2O 难溶物：详见溶解性表。 气体：Cl2、CO、CO2、H2S、O2、N2
； https:/// 九色优选
科罗拉多招潮蟹的头胸是甲梯形。前宽后窄，额窄，眼眶宽，眼柄细长。雄体的一螯总是较另一螯大捕蝇草偏好保水性佳、酸性的栽培介质。可以直接使用泥碳土或水苔来栽培，也就是完全只用单一种栽培介质即可。不过，水苔的价格较高，而且使用年限较 短，但其较其他栽培介质干净，故水苔比较适合作为叶插或小苗的栽培介质。大株的捕蝇草比较适合使用成本较低的泥碳土。有些泥碳土的质地较为细致，因此完全只用泥碳土时可能会造成排水不良，容易积水。我们可以在泥碳土中加入少量的珍珠石或是颗 粒土，亦可将泥碳土和沙以一比一的方式溷合使用。事实上，在原产地的捕蝇草是生长在含沙的土地上，使用沙和泥碳土溷合而成的栽培介质或许是最好的选择。由于捕蝇草喜欢偏酸性的栽培介质，因此在沙子的选择上以石英沙、硅沙或河沙为主；不可使用 含有钙质的沙，例如珊瑚沙或贝壳沙。 种子越新鲜出芽率越高，种子放在密封透明的器皿里，里面放水苔； 种子撒播在水苔表面（切记不要太密集） 湿度以水苔不滴水为准(意思为水苔的最大饱和量）上面覆盖保鲜膜，保鲜膜上用牙签戳几个小眼，放在光线强但阳光不能直射到的地方， 质量好 点的种子大约一个星期出芽。 植株高度或直径大约在2厘米的时候移栽到普通花盆，移栽出来还需要驯化。 得多（称交配螯），大螯特大甚至比身体还大，重量几乎为整体之半，小螯极小，用以取食（称取食螯）。雌体的二螯均相当小，而对称，指节匙形，均为取食螯。如果雄体失去大螯，则原处长出一个小螯，而原来的小螯则长成大螯，以代替失去的大螯。雄 的颜色较雌体鲜明。 [1] 在原生地，捕蝇草只有一个原生种和几个变型种，它们的外形都比较单一。但是，在组织培养或者播种等方法繁殖捕蝇草的过程中，有极少数的捕蝇草会发生变异，导致它们的某些形态会与变异前不同，当这些变异特征稳定在下一代出现时；就可以称为一个 新的品种，而众多的变异 品种也正是喜欢捕蝇草的玩家最大的追求之一。捕蝇草的园艺品种已经有超过600种，其中大部分是由组织培养而出现的变异品种；此外还有许多杂交品种，同时，由种子发芽的植株也有发生变异的可能。 介绍几种知名的变异品种男爵捕蝇草（学名：Dionaea “Wacky Traps”或Dionaea “Bart Simpson”），是发生严重变异后产生的品种，拥有那么多区别于典型捕蝇草特征的品种极少。男爵捕蝇草的叶柄截面圆且有不规则凸起，几乎终年匍匐于地面生长，肉 质夹子是所有捕蝇草中最厚实的品种之一，夹子的触毛以上部位几乎全部残缺，边缘呈现不规则的三角形，光照越充足时则残缺的越明显，夹子几乎无法闭合，基本上失去捕虫的能力，内侧会呈鲜红色。男爵捕蝇草不仅夹子是残缺不全的，其花朵上的柱头也 发育不全，无法正常授粉，所以无法结出种子，只能通过叶插等无性繁殖的方法繁殖。生长比较缓慢，夹子能生长到的最大尺寸一般也不过两厘米左右。
高二化学离子反应2
好的儿歌会影响孩子一辈子，它是人生的启蒙，让我们在今天这个儿童节里在此呼吁一声，发现更多的优秀的作品，一起寻找属于每一个孩子纯美动人的儿歌。
不顾往日的忧伤和感叹；不计过去的牵挂和眷恋，随着脚步轻缓地移动，尘封的记忆和无奈渐渐地远离我们的视野，无助的面容和可怜的眼神与我们擦肩而过，且毫无顾忌地成为 一片落叶，在秋风的驱赶下，越过山山岭岭，穿过坎坎坷坷，走进避风的港湾。 欣赏落叶，就是欣赏生命的起点，欣赏与生俱来的最初感动，欣赏拨动心弦，震撼心扉的滴滴点点。我漫步在家乡的河滩两岸，村子周围，房前屋后，到处都有一株株，一片片杨 柳，她们枝梢秀颀高叠，叶片钎细窈窕，文静优雅，温柔贤惠，也不缺少温顺和善良，从不显露丰功，从不表现伟绩，总喜欢在大地的低洼处躲藏或在背风的墙角根儿藏匿，把头 低的再低，几乎让过往的行人难以看见。但只要有一天，风儿一声令下，她们就会象前线将士发起冲锋一样蜂拥群起，奋不顾身的飞向天空，刹那间，蓝蓝的天空呈现出一派蜂起 云拥，鸟追蝶飞的景观，因为她经历过人人为我，我为人人的艰难对话；她聆听过人与自然和谐发展的悲壮诉说；她有过不求索取，只图奉献的永恒誓言。于是，带着一种思绪， 飞飞扬扬的飘洒，带着一种想象，层层叠叠地落下，这就是落叶，一种瓜熟蒂落的姿势，粗壮的树干孕育了她的生机，嫩绿的枝头，挤压着她的神经，春风吹来，她扭动飘柔的舞 姿，阳光照来，她张开沧桑的笑脸。她虽然是那样轻飘，那样微不足道，甚至连完整的体态都无法保留，但那一片片，一簇簇镶有花边儿的落叶，远远望去，入云飞鸟逐，恰似散 放在金秋草原上的百灵鸟，构成了人与自然和谐发展的生态画卷。
还有意境深远的儿歌《小白船》蓝蓝的天空银河里，有只小白船，船上有个桂花树，白兔在游玩，轻盈剔透的歌声，仙境般的词语，带你进入到另一个纯真世界。除了这些以外也 不乏一些活泼俏皮的歌曲，像《读书郎》小丫么小儿郎，背着那书包上学堂，不怕太阳晒，也不怕风雨狂，就怕先生骂我懒啊，没有学问，无脸见爹娘。不知道小朋友们现在是怎 么想这首歌的呢。当然好听的儿歌还有很多，一下子是谈不完的，我们回忆了这些儿歌，最重要的是想让我们不要忘记童年，带着这份记忆，留住这份童心，伴着我们度过所有的
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
集体备课高一化学离子反应(第二课时)文进军赵友珍周玉国唐银芳【教学目标】1、通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。
2、通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。
【教学重点、难点】离子反应及其条件、离子的共存问题。
【教学过程】知识回顾：一、电离的表示——电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式。
注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点：（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子；强电解质用“=”表示，弱电解质用“⇌”表示。
（2）电离出的离子要标明所带的电荷数以及电性，离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。
（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
且遵循质量守恒。
如：Al2(SO4)3（4）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。
如：H2CO3FeOH)3碱的电离：酸的电离：盐的电离：NaOH=Na++OH- HCl=H++Cl- Na2CO3=2Na+ + CO32-KOH=K++ OH- HNO3= H++NO3- NaHCO3=Na+ + HCO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH- H2SO4=2 H++SO42- K2SO4=2K+ + SO42-KHSO4 = K+ + H+ + SO42思考·交流：请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
〔问题〕请书写CH3COOH，NH3·H2O的电离方程式。
盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。
二、离子反应1．离子反应(离子之间进行的反应) (30页教材实验2-2)及分析定义：有离子参加或生成的反应。
电解质在水溶液中的反应属于离子反应。
2. 离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
3. 离子方程式的书写（见点金训练P32 一：1、2、3）（1）写出化学方程式（基础）：例：2AgNO3 + CuCl2＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2（2）把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式（关键），难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）删去方程式两边形式相同的离子（途径）2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等（保证） 2Ag+ + 2Cl-＝2AgCl↓Ag+ + Cl-＝ AgCl↓步骤口诀：一写、二拆、三删、四查拆写的规则：（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。
A. 强酸：H2SO4、HCl、HNO3B. 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2[说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式] C. 可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）（2）仍用化学式表示的物质A. 难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等B. 难电离物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水等C. 气体：CO2、H2、SO2等D. 单质：H2、Na、Fe 、O2等E. 氧化物：Na2O、Fe2O3等4. 离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O离子反应总是向着使溶液中某自由离子数目减少的方向进行。
5．离子方程式正误的判断（见点金训练P32 二：1、2）［练习］1. 请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。
（1）碳酸钠与盐酸反应CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑对（2）碳酸钙与盐酸反应CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑错正确写法： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑2. 写出下列反应的离子方程式。
（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H+ + OH-＝ H2O（2）氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)2 + 2H+＝Cu2+ +2H2O（3）SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液：SO2+ 2OH- ＝ SO32-+H2O（4）向氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H+＝NH4++H2O（5）碳酸氢钙溶液与盐酸反HCO3-+H+＝H2O+CO2↑3. 判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因。
A. 硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2- = CuS↓+SO42-B. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl- = AgCl↓C. 碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑D. 铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O4. 操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。
例：（1）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O（2）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O思考：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?1、⑴NaHCO3少量时：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O⑵NaHCO3过量时：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2OKHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？2、⑴KHSO4少量时：Ba2++SO42-+H++OH-＝BaSO4↓+H2O⑵KHSO4过量时：Ba2++SO42-+2H++2OH-＝BaSO4↓+2H2O3、请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，①Ca(OH)2和HCl ②KOH和HCl ③ H2SO4和NaOH④ KOH和HNO3并分析中和反应的实质。
（见教材32页表下）H+ + OH- == H2O （强酸＋强碱可溶性盐＋水）思考：下列各反应中，能用离子方程式 H++OH-＝H2O表示的是（）A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应B、盐酸和氨水反应C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应6、离子方程式的意义①揭示了离子反应的实质（例：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓）②表示同一类型的反应（例：H+ + OH- = H2O）教材P3410题三、离子共存离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应。
讨论：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、Na+、Cl-、CO32-、SO42-C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3- D、Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-与 H+不共存的离子：OH- ；弱酸酸根，如：CO32-(HCO3-)、SO32-（HSO3-）、CH3COO-等与 OH-不共存的离子：H+；弱碱阳离子，如：Cu2+、NH4+等；多元弱酸酸式根，如：HCO3-、HSO3-等【练习】1、下列反应不能用离子方程式Ba2+＋SO42―====BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（）A、H+、Na+、SO-24、Cl-B、Ba2+、NH+4、OH-、MnO4-C、Al3+、H+、ClO—、Br—D、H+、Fe2+、SO-24、NO3-3、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）A. Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－ B. K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－C. Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D. Na＋、K＋、Cl－、SO42—４、能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、OH—C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—5、用离子方程式表示下列溶液间的反应1）、澄清石灰水通入二氧化碳2）、氧化铜放入稀硫酸3）、石灰乳与碳酸钠溶液混合【评论】文进军：离子反应这一节它分成二课时。
第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。
第二课时讲离子方程式及其书写方法。
它是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%.赵友珍:根据学生的实际情况及培养目标。
我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。
并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。
周玉国：课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。
在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。
把一堂理论转化为生动，形象的一堂以实验为主的新课。
既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。
唐银芳：这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。
目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。