重庆育才中学高2020级高三下学期入学考试理科化学试题

重庆育才中学高2020级高三下学期入学考试理科化

学试题

学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________

一、单选题

1. 2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后全国各地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是（）

A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色

B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取

C．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时均只生成CO

2和H

2

O

D．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理

2. N

A

是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1 mol Na与O

2完全反应生成Na

2

O和Na

2

O

2

的混合物，转移电子数为N

A

，生成

物中离子总数为2N

A

B．的NaHSO

3溶液中，由水电离的H+数目为0.01N

A

个

C．32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N

A

D．反应3H

2(g)＋N

2

(g)2NH

3

(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量9.2 kJ

时转移电子0.3N

A

3. 某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是

A．R的分子式为C

10H

10 O

2

B．苯环上一氯代物有2种

C．R分子中所有原子可共平面

D．R能发生加成、氧化和水解反应

4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

（）

A．Y、Z元素的简单氢化物稳定性Y>Z B．ZW

2

、X

2

W

2

都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同

C．X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW D．X

2YW

3

的水溶液显碱性

选

项

实验目的实验方案

A 探究化学反应的

限度

取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl

3

溶液

5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含I

2

又含I-的实验

事实判断该反应是可逆反应

B 探究浓度对化学

反应速率的影响

用两支试管各取5mL 0.1mol/L的KMnO

4

溶液，分别加

入2mL 0.1mol/L和 0.2mol/L的H

2

C

2

O

4

(草酸溶液，

记录溶液褪色所需的时间

C 证明乙醇的消去

反应有乙烯生成

将含有浓硫酸的乙醇溶液迅速升温至170℃，将产生的

气体直接通入酸性KMnO

4

溶液中

D 验证醋酸钠溶液

中存在水解平衡

取CH

3

COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加

入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化

A．A B．B C．C D．D

6. 新型镁－锂双离子二次电池如图，下列关于该电池的说法不正确的是（）

A．放电时，Li＋由左向右移动

B．放电时，导线上每通过1 mol e－，左室溶液质量减轻5 g

C．充电时，外加电源的正极与Y相连

D．充电时，阳极上的电极反应式为LiFePO

4 －xe－=Li

1－x

FePO

4

＋xLi＋

7. 如图(其中Ⅰ代表H

2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H

2

A溶

液中滴加0.2mol／L NaOH溶液，根据图示判断，下列说法正确的是（）

A．H

2A在水中的电离方程式是：H

2

A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－

B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(OH－) >c(H＋) C．当V(NaOH)＝40 mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

二、工业流程题

8. 钼酸钠（Na

2MoO

4

）是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上利用钼精矿（主

要成分为MoS

2

）制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)如果在空气中焙烧1mol MoS

2时，S转移12mol电子，则MoS

2

中钼元素的化

合价为_________；焙烧的产物除MoO

3

外的另一种是_________，产生的尾气对环境的主要危害是____________________________。

(2)若在实验室中进行操作2，则从钼酸钠溶液中得到钼酸钠晶体的操作步骤是____________________，过滤、洗涤、干燥。

(3)钼精矿中MoS

2

含量的测定：取钼精矿16g，经在空气中焙烧、操作1、操作

2得到钼酸钠晶体（Na

2MoO

4

·2H

2

O）12.1g，钼精矿中MoS

2

的质量分数为

_________________________。（已知MoS

2

的相对分子质量为160，

Na

2MoO

4

·2H

2

O的相对分子质量为242）。

(4)操作3发生反应的离子方程式为

__________________________________________________。

(5)用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠（Na

2MoO

4

）的装置如图甲所

示。b电极的材料为_______（填“镍”或“钼”），其电极反应式为_________________________________________________。