2011届高考化学复习课件状元之路系列：8 钠及其重要化合物

饱和NaHCO3溶液 过氧化钠
D
NaOH溶液
吸收未反应的CO2气体
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式: 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ____________________________________｡ (4)试管F中收集满气体后,下一步实验操作是: 答案: (4)把E中的导管移出水面,关闭分液漏斗活塞,用拇指堵 住试管口,取出试管,立即把带火星的木条伸入试管内,木条复 燃,证明试管中收集的气体是氧气
酸中HCl 0.01 mol,而Na2CO3与HCl反应速率小,消耗盐酸中 HCl 0.02 mol, 故盐酸浓度应大于或等于
0.02 mol 2 mol / L｡ 0.01 L
答案:B
【方法归纳】 Na2CO3与盐酸反应可以分两步进行: Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
故NaHCO3与盐酸反应要比Na2CO3与盐酸反应快｡
类比迁移 2.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体,下列 区分这两种物质的方法中正确的是( )
A.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打 B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生明 显变化的是小苏打
｡
难点探究 1.Na2CO3､NaHCO3的鉴别 (1)若为固体
可利用加热法｡加热产生使澄清石灰水变浑浊气体的是
NaHCO3｡ (2)若为溶液 可利用沉淀法,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3;也 可利用气体法,滴加稀盐酸,立即产生气泡的是NaHCO3,开
始无气泡产生的是Na2CO3｡
第三章 金属及其化合物
学案8 钠及其重要化合物
轻松学教材 一､钠
二､钠的重要化合物 1.碳酸钠和碳酸氢钠
续表
2.钠及其重要化合物间的转化关系
框图中带标号的有关反应的化学方程式: (26)①2Na+O2点燃Na2O2; (27)②2Na+2H2O===2NaOH+H2↑;
(28)③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;
A.A装置的气球膨胀速率大 B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
C.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1
mol/L D.最终两试管中Na+､Cl-的物质的量一定相同
解析: n(Na2CO3 )
n(NaHCO3 )
1.06 g 0.01 mol, 106 g / mol
进行第②步操作时要注意除去气体中混有的HCl气体,保证与 Na2O2反应的只有CO2和H2O,一般用饱和NaHCO3溶液;验 证生成的气体为O2的方法,一般考虑用带火星的木条,这就 要求收集到的尽量是较纯净的O2,不能混有较多的CO2,否 则木条不易复燃,所以收集前要吸收未反应的CO2,一般选 用NaOH溶液｡
B.放出CO2的总量一样多
C.后者生成的NaCl是前者的一半 D.后者消耗盐酸是前者的一半 答案:A 解析:二者的物质的量均为1 mol,最终均转化为NaCl,根据反应
方程式可知消耗的盐酸前者是后者的2倍,放出的气体总量相
等,生成的 NaCl前者是后者的2倍｡
5.看图回答问题:
Na2CO3 (1)如图中讲到的碱一般用的是_____________(填化学式)｡
类比迁移 1.2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体在 足量的O2中充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固
体的质量增加(
A.2.1 g C.7.2 g 答案:A
)
B.3.6 g D.无法确定
解析:无论是CO､H2,还是CO与H2的混合气体,充分燃烧后再
通过足量Na2O2固体时,固体质量增加量即为原气体的质量
B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2 D.NaHCO3和Ca(OH)2 答案:C 解析:A项温度变化产物不同,B､D项与反应物的用量有关系, 只有C项产物种类不随反应条件改变而改变｡
4.将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后,再分别跟 足量的盐酸反应,下列说法错误的是( A.消耗盐酸一样多 )
B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C.与足量盐酸反应放出气体 D.受热易分解 答案:D 解析:由图示知A､B､C､D分别为Na､Na2O2､Na2CO3､
NaOH,Na2CO3受热不易分解｡
3.下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度､反应物用量 比)改变,不会引起产物的种类改变的是( A.Na和O2 )
1 体体积的减少量等于原混合气体体积的 且等于生成氧 2
气的体积｡
(3)电子转移关系 当Na2O2与CO2､H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-｡
(4)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”,H2O中的 “H2”;可以看做发生相应的反应:Na2O2+CO===Na2CO3
(2)如图D中的化学反应原理用离子方程式可表示为 2 CO3 2H CO2 H2O ________________________｡
(3)在日常生活中患胃溃疡的病人不适合服用NaHCO3来中和
胃酸,而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3],其原因是________, 相应的离子方程式为____________________｡
､Na2O2+H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)｡
(5)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应,可 视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后,Na2O2再与 H2O(g)发生反应｡
特别提醒:凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质,W g该物质 在O2中完全燃烧,将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的 Na2O2后,Na2O2固体增加的质量必为W g｡ 中学阶段常见的符合这一关系的物质有: ①无机物:H2､CO及H2和CO的混合气体; ②有机物:CH4O(甲醇)､CH2O(甲醛)､CH3COOH(乙酸)､ HCOOCH3(甲酸甲酯)､C6H12O6(葡萄糖)等｡
(29)④2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2; (30)⑤2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O; (31)⑥2NaCl+2H2O电解_2NaOH+Cl2↑+H2↑; (32)⑦NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl｡
体验热身 1.下列关于金属钠的叙述,错误的是( )
向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,开始无气泡产生,而向盐酸中
滴加Na2CO3溶液,开始就有气泡产生｡
来自百度文库
(3)CO2生成量比较 ①等物质的量的Na2CO3､NaHCO3分别与足量的盐酸反应,产 生的CO2相等｡
②等质量的Na2CO3､NaHCO3分别与足量的酸反应,NaHCO3
产生的CO2多｡ ③等量的盐酸与足量的Na2CO3､NaHCO3分别反应,NaHCO3 产生的CO2多｡ ④一定量的NaHCO3受热分解产生的CO2量与受热分解后的
A.钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界
B.钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中
C.钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭 D.钠的焰色反应为黄色,可用在雾天做指示灯 答案:C 解析:钠失火后生成Na2O2,它与水或CO2反应会生成O2使得 火势增大,应用沙子扑灭｡
2.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则 C的以下性质错误的是( A.溶液呈碱性 )
2.Na2CO3､NaHCO3和盐酸反应 Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应: Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为: NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
(1)放出CO2的速率 NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快｡ (2)Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别
(1)A是制取CO2的装置,写出A中发生反应的化学方程 CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O 式:__________________________________｡ (2)填写表中空格:
仪器 B 加入试剂 加入该试剂的目的
C D
答案：
仪器 B C 加入试剂
加入该试剂的目的 除去CO2气体中混入的HCl 与CO2和水反应,产生O2
答案 : (3)因HCO H CO 2 H 2O, 3 CO2易造成胃穿孔HCO H CO 2 H 2O, 3 Al(OH)3 3H Al 3 3H 2O
解析:日常生活中所说的碱是指纯碱,它能与胃酸反应生成 CO2｡
6.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂｡请选用 适当的化学试剂和实验用品,用如图中的实验装置进行实 验,证明过氧化钠可作为供氧剂｡
【例1】取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的 过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g｡下列物质中不能满足上述结果的是( A.H2 C.C6H12O6 (CO)11·(H2)11C｡ 答案:D B.CO D.C12H22O11 )
解析:C6H12O6可以写成(CO)6·(H2)6,C12H22O11只能写成
重点探究 过氧化钠的强氧化性及相关计算 1.Na2O2的强氧化性
(1)Na2O2与SO2反应:Na2O2+SO2===Na2SO4｡
(2)Na2O2投入FeCl2溶液中,可将Fe2+氧化成Fe3+,同时生成 Fe(OH)3沉淀｡ (3)Na2O2投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液变浑浊｡ (4)Na2O2投入Na2SO3溶液中,可将 SO2 氧化成 SO2 ｡ 4 3 (5)Na2O2具有漂白性,投入品红溶液中,可使品红溶液褪色｡
C.用两个小玻璃杯,分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋,
产生气泡快的是小苏打 D.分别取等质量的两种样品于两个小玻璃杯中,加入足量的明矾溶 液,产生气泡快且多的是小苏打 答案:CD
解析:在炒锅中加热看不出NaHCO3的分解,生成的Na2CO3也 不会挥发,A错;两种盐的火焰颜色无多大区别,B 错;NaHCO3与醋酸或明矾溶液的反应均比Na2CO3要快,且 等质量时NaHCO3产生的气体多,故C､D正确｡
2.有关Na2O2与CO2､H2O的反应的几个重要关系 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑
(1)物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的 Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1｡
(2)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气
解析:本实验的目的是证明Na2O2可作为供氧剂,实际是证明 Na2O2可以与人呼出的气体反应生成O2,那么就需要完成 以下几个实验操作: ①制取CO2,②让CO2､H2O (模拟人呼出的气体)与Na2O2反应, ③检验生成的气体是否是O2｡制取CO2的反应原理为 CaCO3+2HCl===CaCl+CO2↑+H2O;
0.84 g 0.01 mol, 84 g / mol
当两者恰好与HCl 反应时都将生成 0.01 mol CO2,两者与盐酸反
应的化学方程式为:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
当两气球体积相同时,Na2HCO3与盐酸反应快,膨胀速率大,消耗盐
残留物与酸反应产生的CO2量相等｡
特别提醒:解答有关Na2CO3､NaHCO3的计算题时常用的方法 有差量法､守恒法和极值法｡运用差量法时要注意题给数据 与方程式相应量之间的对应关系;在确定CO2与NaOH反应 生成产物的成分时,往往依据钠元素守恒采用极值法进行 判断后再计算｡
【例2】 有A､B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的 侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A､B中分别 有10 mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入 各自的试管中,下列叙述正确的是( )