2020新教材高中化学第1章第3节第1课时物质的量摩尔质量课时作业含解析鲁科版必修第一册
高中化学二轮(鲁科版必修一)第一章 第3节化学中常用的物理量——物质的量 第1课时 物质的量和摩尔质量
(6)0.5 mol CO2 表 示 二 氧 化 碳 分 子 的 物 质 的 量 为 0.5 mol( √ )
自 检
学 测
2．(1)试写出下列物质的摩尔质量。
23 g· mol 71 g· mol Na：______________ ；Cl2：______________ ；
－1 －1 2－ 3＋ SO4 ：______________；Fe ：______________。
－1
－1
96 g· mol
56 g· mol
(2)计算。
0.1 mol ； ①4 g NaOH 的物质的量：______________ 49 g ②0.5 mol H2SO4 的质量：______________ ；
有2 mol原子(其中含1 mol C、1 mol O)，1 mol SO3中共含
有4 mol原子(其中含1 mol S、3 mol O)。
尝 试 应 用 1．下列说法正确的是( ) A．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有 6.02×1023个分子 B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2 mol氢原子 C．相同物质的量的 CO 和 CO2 所含的原子总数目之比 为2∶3 D ．相同质量的 CO 和 CO2 所含的原子总数目之比为 1∶1
栏 目 链 接
自 检
学 测 1．判断正误。 (1)1 mol小米( (2)0.5 mol He(
×) √)
×) ×)
栏 目 链 接
(3)1 mol H2O中含有1 mol H(
(4)含有1 mol Na＋的Na2SO4的物质的量为1 mol( (5)1 mol 12C中含有6 mol电子( √ )
第一章
高中化学第1章第3节化学中常用的物理量__物质的量第1课时物质的量及其单位摩尔质量鲁科版必修第一册
解析：2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，变为0.1 mol Na＋时失去的电子数为0.1NA，
19.6 g
故A错误；19.6 g磷酸中含有0.2NA个磷酸分子(
−1 ＝0.2 mol)，等物质的量的
98 g·mol
硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子数，故B正确；28 g氮气(N2)的物
(5)2 mol CO2的质量是88 g( √ )
2．交流思考
(1)摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？若不等同，
数值在什么情况下相等？
不等同，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值才相等。
___________________________________________________________
宏观量
微观粒子
________表示。
n
(2)物质的量的单位——摩尔
mol
分子 原子 离子
特别提醒
(1)“物质的量”是一个专用名词，不能删减或增添任何字，例如：
不能写成“物质量”“物质的质量”或“物质质量”等。
(2)某微粒的物质的量可用“n(微粒符号)”的形式来表示，如n(O2)、
n(H2O)、n(Na＋)等。
2．阿伏加德罗常数
(1)含义：国际计量大会规定，1 mol包含6.022 140 76×1023个基本单
元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合 )。
____________________这一常数被称为阿伏加德罗常数。可近似表示
6.022 140 76×1023 mol－1
为______________。
)
答案：B
鲁科版高一化学必修一 第1章第3节第1课时 化学中常用的物理量——物质的量 作业
知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．下列说法正确的是()A．摩尔是表示物质数量的单位B．摩尔是表示物质多少的单位C．摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位D．摩尔是物质的量的国际单位解析：选D。
物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，1 mol物质含有6.02×1023个微粒。
2．下列物质中，摩尔质量最大的是()A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4C．54 g Al D．1 g CaCO3解析：选D。
摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于相对原子质量或相对分子质量，与其质量或体积的多少无关。
四个选项中相对分子(或原子)质量分别为18、98、27、100，故选D。
3．下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是()A．1 mol Cl2B．0.5 mol CO2C．1 mol 氖气D．0.5 mol SO3解析：选C。
A项所含原子是2 mol，B项所含原子是1.5 mol，C项所含原子是1 mol，D项所含原子是2 mol，故C正确。
4．与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为()A．6.4 g B．3.2 gC．4.6 g D．3.0 g解析：选D。
3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)＝3.2 g64 g·mol－1＝0.05 mol，n(O)＝0.1 mol，两者所含氧原子数相等也即所含氧原子物质的量相等，含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol，m(NO)＝3.0 g。
5．下列叙述中错误的是()A．阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023 mol－1B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．2.4 g镁离子所含电子数目为N A解析：选B。
高中化学第1章认识化学科学第3节第1课时物质的量及其单位__摩尔摩尔质量作业鲁科版必修1
第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)1．物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。
( )提示：×。
物质的量是表示物质粒子多少的物理量，是专有名词，不能理解为粒子数目。
2．1 mol OH－的质量是17 g·mol－1。
( )提示：×。
1 mol OH－的质量是17 g，单位不对。
3．氧化钙的摩尔质量为56 g。
( )提示：×。
氧化钙的摩尔质量为56 g·mol－1，单位不对。
4．0.012 kg 12C中所含碳原子数约为阿伏加德罗常数的值。
( )提示：√。
5．常温常压下，14 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含有的氢原子的数目为2N A。
( ) 提示：√。
二、选择题(本题包括8小题，每题2分，共16分)·题组1 物质的量、阿伏加德罗常数1．(2021·眉山高一检测)下列对于“物质的量”、“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．物质的量就是物质的数量D．1 mol氢含6.02×1023个H2【解析】选B。
物质的量是表示物质粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；物质的量是一定数量粒子的集合体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；物质的量是一种基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，故C错误；1 mol氢必须指出是氢原子还是氢气分子，该表示方法不合理，故D错误。
【易错警示】物质的量——“四化”“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”专有化或“物质的数量”等2．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是( )A. 32 g O2所含的原子数目为N AB. 0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5N AC. 1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD.0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol【解析】选A。
高中化学第一章认识化学科学第3节第1课时物质的量摩尔质量课件鲁科版必修第一册
概念
应用注意事项
NA 的基准是 0.012 kg 12C 中的碳原子个数，实验表明 NA 的数 阿伏加德 值约为 6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用 NA 来表示， 罗常数 也可以用 6.02×1023 mol－1 表示。如 1 mol O2 含有氧分子数为
NA 个或 6.02×1023 个 (1)适用于任何一种微观粒子。
D 项错误。
答案：B
2．已知 3.2 g 某气体所含有的分子数约为 3.01×1022，则此气体的摩尔质量为
A．64 g·mol－1
B．64 mol
()
C．64 g
D．32 g·mol－1
解析：法一：分子数
N ＝ 3.01×1022 ， 则 此 气 体 的 物 质 的 量
n
＝
N NA
＝
6.023×.011×02310m22ol－1＝0.05 mol，摩尔质量 M＝mn ＝0.035.2mgol＝64 g·mol－1。
H2SO4 中含 7 mol 原子，故 0.5 mol H2SO4 含有的原子数目为 3.5NA，B 正
确 ； n(H2O) ＝ 1 mol ， 其 质 子 的 物 质 的 量 为 10 mol ， C 错 误 ； n(A)＝
3.01×1023 6.02×1023 mol－1
＝0.5 mol，M＝mn ＝0.252mgol＝44 g·mol－1，其单位不是“g”，
分点突破1
物质的量及其单位 ——摩尔
1．物质的量及其单位 (1)物质的量 ①概念：用 0.012 kg 12C 所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所 含微粒数多少的物理量，用符号 n 表示。 ②应用范围：微观粒子 ，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一 些特定组合。 ③意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。 ④单位：摩尔，符号 mol 。
高中化学教材全解鲁科必修1第01章第3节物质的量
第3节化学中常用的物理量——物质的量分子、原子、离子等微观粒子都非常小，仅一滴水，就含有大约1.67×1021个水分子，这么小的粒子，我们无法用肉眼计数，这样惊人的数字，使用起来也很不方便。
但在科学实验和实际生产中，人们又经常需要知道一定量的物质究竟含有多少微观粒子，我们怎样计量物质所含微观粒子的数目呢？研习教材重难点研习点1物质的量及其单位——摩尔1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。
物质的量的符号为n。
注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。
（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。
例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。
【知识·链接】基本物理量是由人们根据需要选定的，在不同学科中和不同时期，选定的基本物理量有所不同。
例如，在力学中选定的基本物理量是：长度、质量、时间；在热学领域中则采用长度、质量、时间、温度为基本物理量。
1971年前国际制中采用的基本物理量是六个，即：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度。
1971年起又增加了物质的量为基本物理量，使基本物理量增加到七个。
2．阿伏加德罗常数：我们把0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，符号为N A。
（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol－1。
（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目，近似值是6.02×1023 mol－1。
（3）N A数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。
【交流·研讨】为什么选用0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数？相对原子质量的确定是以一个12C原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。
2020-2021学年新教材鲁科版化学必修1课件：第1章 第3节 第1课时 物质的量 摩尔质量
4．下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。 (1)水的摩尔质量是 18 g。 (2)1 分子硫酸的质量是 98 g。 (3)1 mol 氮的质量为 28 g。 (4)摩尔是 7 个基本物理量之一。 (5)1 mol 物质中含有 6.02×1023 个微粒。
答案：(1)不正确。水的摩尔质量是 18 g·mol－1。 (2)不正确。1 mol 硫酸的质量是 98 g。 (3)不正确。1 mol 氮气的质量为 28 g。 (4)不正确。物质的量是七个基本物理量之一。 (5)不正确。1 mol 物质中含有的微粒个数不确定，要根据具体物质来确定。
答案：例如：Fe 的相对原子质量是 56,1 mol Fe 的质量以千克为单位时是 0.056 千克。 强调“数值上”相等，因为相对原子质量无单位，而摩尔质量的单位是 g·mol－1 或 kg·mol－1。
2．如何进行物质的量与质量的换算？ 答案：n＝Mm、m＝nM。
[归纳总结]
1 mol 物质的质量、摩尔质量、相对分(原)子质量的比较
2．指出下列符号的含义。 1 mol Fe________、1 mol O2________。 1 mol O________、1 mol Na＋________。 1 mol SO24－________、2 mol H2O________。
答案：1 mol 铁原子 1 mol 氧分子 1 mol 氧原子 1 mol 钠离子 1 mol 硫酸根离子 2 mol 水分子
4．探究结论：我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与________联系起 来，为此，国际科学界引进了“________”这样一个物理量(n)，其单位为________(mol)， 简称为________。 答案：微观 物质的量 摩尔 摩
1.3.1物质的量及其单位—摩尔摩尔质量学案(2)-鲁科版高中化学必修第一册含答案
第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量-物质的量物质的量及其单位—摩尔摩尔质量（第一课时）1、建立物质的量概念，基于物质的量定量认识物质的组成及变化。
2、了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
3、了解摩尔质量的概念。
4、了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系。
1、建立物质的量概念，基于物质的量定量认识物质的组成及变化。
2、物质的量，阿伏伽德罗常数、微粒数、摩尔质量之间的关系。
请回忆初中所学的知识，表述下列方程式的意义？【新课导入】【过渡】1 滴水约含有17万亿亿个水分子。
怎么样才能既科学又方便的知道一定质量或体积的水中含有多少个水分子呢？如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量的宏观物质联系起来?一、物质的量及其单位1. 定义：是衡量物质所含微观粒子多少的物理量。
2. 符号：n。
3. 单位：摩尔，简称摩，符号mol。
七个基本物理量及其单位和符号【注意事项】①专有化：。
②微观化：。
③集体化：。
④具体化：。
【课堂练习】1、填空1 mol H2O 中含___ mol H ，___ mol 氧原子。
1 mol K2SO4中含___mol 氧原子，___mol 原子。
1.5 mol Na2O2中含___mol 钠原子，___mol 氧原子。
2、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)①物质的量可以理解为物质的数量()②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少()③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子()④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()⑤ 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子()国际计量大会规定，1 mol 任何微粒所含的微粒数与所含的碳原子数相等。
实验测定：约为个。
说明： 1 mol 任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等，都约为6.02×1023个。
二、阿伏加德罗常数(N A)【练习】阿伏加德罗常数就是 6.02×1023。
2020-2021学年高中化学新教材鲁科版必修第1册：第1章 第3节 第1课时 物质的量及其单位——
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)物质的量就是指物质的多少。
()
(2)物质的量是用来描述微观粒子集合体的物理量。 ( )
(3)含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是 1 摩尔。 ( )
(4)铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量。
()
[答案] (1)× (2)√ (3)√ (4)×
2．2 mol 氯气中含有( )
D [①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只 是物质的量的单位，错误；②构成物质的微粒可以是分子、离子或 原子，不能确定该物质是由哪种微粒构成的，错误；③阿伏加德罗 常数的单位是 mol－1，错误；④1 mol 氢原子含有 6.02×1023 个氢原 子，错误；⑤“1 mol 碳和 2 mol 氧”指代不明确，不符合使用要求， 应该写成 1 mol C 和 2 mol O，错误。]
A．2 mol 氯原子
B．2 g 氯元素
C．2.408×1024 个氯原子 D．4 g 氯分子
C [氯气为双原子分子，则氯原子为 2 mol×2＝4 mol，故 A 错 误；由 m＝nM 可知，氯元素的质量为 2 mol×71 g·mol－1＝142 g， 故 B 错误；含氯原子为 2 mol×2×6.02×1023 mol－1＝2.408×1024， 故 C 正确；氯气分子质量为 2 mol×71 g·mol－1＝142 g，故 D 错误。]
3．0.5 mol CO2 中含 CO2 分子数与原子数各为多少？
提示：分子数：0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023；原子总 数：3.01×1023×3＝9.03×1023。
4．如何理解阿伏加德罗常数(NA)与 6.02×1023 mol－1 之间的关 系？
新教材高中化学第1章物质的量第1课时物质的量及其单位__摩尔摩尔质量课时作业鲁科版必修第一册(含答案
新教材高中化学课时作业鲁科版必修第一册：第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量1.下列关于“摩尔”的说法正确的是( )A．摩尔是一个物理量B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔表示物质的量D．摩尔是表示物质数量的单位2．下列说法中正确的是( )A．摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B．摩尔既表示物质中所含的粒子数，又是物质质量的单位C．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D．摩尔质量的常用单位为g/mol或kg/mol3．1 mol H2表示的含义是( )A．1 mol氢 B．1 mol氢气C．1 mol氢分子 D．1 mol氢原子4．在拉丁文中摩尔的本义是“堆，堆量”。
以下关于物质的量的相关说法中不正确的是( )A．物质的量是国际七个基本物理量之一。
我们可以用熟悉的质量、长度等基本物理量的相关知识类比学习物质的量B．和12条毛巾是一“打”，60分钟是一个“小时”一样，0.012 kg12C中所含有碳原子数为1“摩尔”，其数值恰好是6.02×1023C．曹冲称象所采用的是“化整为零”的思想，从而进入可称量的范围D．农业生产中采用的“百粒重”“千粒重”，体现的是“积小成大，聚微成宏”思想，从而进入可称量范围，物质的量也体现了这一思想5．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是( )A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数为6.022 140 76×1023 mol－1C．含有6.022 140 76×1023个粒子的物质的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约为2.408×10246．对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是( )A．它可以与1 mol O2完全反应(点燃)B．它含有2 mol HC ．它与1 mol CH 4中所含的H 数目相同D ．它与2N A (N A 代表阿伏加德罗常数的值)个H 2SO 4中所含的H 数目相同 7．下列叙述中错误的是( )①1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子②0.012 kg 12C 中约含有6.02×1023个碳原子 ③1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧④1 mol Ne 约含有6.02×1024个电子 A ．①③ B．②④ C ．③④ D．①②8．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A ．a4b mol －1B ．b4a mol －1C ．a bmol －1D ．b amol －19.下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( )A ．1 mol OH －的质量是17B ．二氧化碳的摩尔质量是44 gC ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．一个钠原子的质量约等于236.02×1023 g10．已知0.4 mol 的X 气体分子的质量为6.4 g ，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16 g B ．32C ．16 g·mol －1D ．64 g·mol －111．下列说法正确的是(设N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A ．1 mol 氢约含有6.02×1023个微粒 B ．1 mol H 2O 中含有的氢原子数为2N A C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．1 mol 硫酸的质量等于98 g·mol －112．设N A 为阿伏加德罗常数的值，若某气体A 2的摩尔质量是M g/mol ，则一个A 原子的实际质量是( )A ．M gB ．N A Mg C ．M N A g D ．M2N Ag 13．下雪时，常用融雪剂清理路面。
精编2019-2020学年高中化学鲁科版必修1课时作业：第1章 第3节 第1课时 Word版含解析
第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位——摩尔物质的量的单位1．物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有____________的集合体，符号为____。
2．物质的量的单位——摩尔(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与__________中所含的碳原子数相同，约为____________。
(2)符号：______。
(3)计量对象：______、______、______、原子团、电子、质子、中子等所有____________。
3．阿伏加德罗常数把__________________叫做阿伏加德罗常数，通常用______________________表示，符号为__________。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系n＝____________。
知识点1物质的量及其单位——摩尔1．下列叙述正确的是()A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位2．下列关于物质的量的说法中正确的是()A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位知识点2阿伏加德罗常数的应用3．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是()A．约为1.2B．约为7.22×1023C．约为6.02×1023D．约为3.01×10234．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．使用摩尔时必须指明粒子的名称C．1 mol任何物质所含的原子数为N A个D．1 mol任何物质所含的粒子数为N A个练基础落实1．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是()A．CH4B．CO2C．H2S D．N22．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似为6.02×10233．下列叙述中正确的是()A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子C．1 mol氢中含有2 mol氢原子D．阿伏加德罗常数就是6.02×10234．下列关于摩尔的认识，正确的是()A．摩尔是表示微观粒子多少的物理量B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔是粒子数与阿伏加德罗常数之比D．摩尔是描述宏观物质多少的单位5．下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是()①阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1②阿伏加德罗常数为1 mol指定粒子的粒子数③阿伏加德罗常数为12 g 碳所含的碳原子数④阿伏加德罗常数用符号N A表示，其值约为6.02×1023 mol－1A．①②B．①③C．②③D．②④6．1 g CO 中含a 个原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 28 mol －1B.a 14mol －1 C ．14a mol －1 D ．28a mol －1 练方法技巧7．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B ．0.012 kg 14C 中约含有6.02×1023个碳原子C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D ．1 mol Ne 约含有6.02×1024个电子 练综合拓展8．判断下列说法是否正确(1)1 mol 乒乓球( )(2)0.25 mol CO 2( )(3)摩尔是物质的量的单位( )(4)1 mol 是含阿伏加德罗常数个微粒的粒子的集合体。
高中化学 第1章 认识化学科学 3.1 物质的量 摩尔质量练习(含解析)鲁科版必修第一册-鲁科版高中
课时1 物质的量摩尔质量考点1物质的量及其单位1.(2019·江西新余一中期中)下列有关说法不正确的是( )。
A.物质的量表示含有一定数目微粒的集合体B.物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C.0.012 kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023D.物质的量可用于表示宏观物质的多少答案：D解析：B项,物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁。
D项,物质的量不适用于宏观物质。
2.(2019·河北唐山一中期末)下列说法正确的是( )。
A.物质的量可以理解为物质的质量B.物质的量就是物质的微粒数目C.物质的量的单位——摩尔只适用于分子D.物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量答案：D解析：A项,物质的量表示含有一定数目微粒的集合体。
B项,物质的量能用来表示物质所含微粒数目的多少。
C项,摩尔适用于所有微观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子、电子和原子团等。
D项,物质的量是用于表示物质所含微观粒子多少的物理量。
考点2阿伏加德罗常数及其应用3. (2019·山东日照一中高一期中诊断)1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的( )。
①分子数②原子数③S原子数④O原子数A.①②B.①③C.①④D.②④答案：B解析：1 mol SO2和1 mol SO3所含分子数均为N A,1 mol SO2中含有1 mol S原子和2 mol O原子,共3 mol原子;1 mol SO3中含有1 mol S原子和3 mol O原子,共4 mol原子。
4.(2019·安徽蚌埠高一期中统考)下列有关N A(阿伏加德罗常数的值)的说法错误的是( )。
A.0.012 kg 12C 中含有的12C 原子数是N A B.0.5 mol H 2O 中含有的原子数约为6.02×1023C.1 mol O 2中含有的氧分子数为N AD.含有N A 个氧原子的H 2SO 4的物质的量是0.25 mol 答案：B解析：0.5 mol H 2O 中含有1.5 mol 原子,故含有的原子数约为9.03×1023,B 项错误。
化学鲁科版必修1练习：第1章第3节第1课时物质的量和摩尔质量含解析
第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量和摩尔质量1．下列关于“摩尔”的理解不正确的是()A．摩尔是国际单位制中的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔简称摩，它的符号是molD．1 mol氧原子可表示为“1 mol O”解析：摩尔不是一种物理量，物质的量才是物理量，摩尔是物质的量这种物理量的单位，简称摩，它的符号是mol，1 mol某原子可以用该原子的元素符号来表示。
答案：A2．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．16 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O2含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析：16 g O2即0.5 mol O2，含有1 mol氧原子，所以A项正确；0.5 mol H2O2中含有2 mol原子，所以B项错误；C、D两项均正确。
答案：BA．硫酸的摩尔质D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol－1解析：A项应为98 g·mol－1；B项应为1 mol H2O分子；D项应为28 g。
答案：C4．如果1 g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是()A.19a mol－1B．9a mol－1 C．2a mol－1D．18a mol－1解析：含有a个H原子的H2O的物质的量为n(H2O)＝a2N A，1 g水的物质的量为n(H2O)＝118mol，118＝a2N A，那么N A＝9a mol－1。
答案：B5．(1)铁的摩尔质量是________，0.5 mol铁含__________个铁原子，质量是______g；2.107×1024个铁原子是______mol Fe，质量为________g。
(2)在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容。
解析：(1)铁的相对原子质量为56，摩尔质量与相对原子质量在数值上相等，故铁的摩尔质量是56 g·mol－1。
2020化学鲁科必修第一册练习：物质的量 摩尔质量 课时作业
课时作业学习·理解1．下列有关说法正确的是( )A ．物质的量就是物质的质量B ．1个H2O 分子的质量为18 g NAC ．摩尔是物质的量的单位，符号为nD ．4.4 g CO2所含氧原子的数目为0.1NA答案 B解析 物质的量是用来衡量“微粒集体”所含微粒数目多少的物理量，而质量是表示物质多少的物理量，两者的物理意义不同，A 项错误；1 mol H2O 的质量为18 g ，分子数目为NA ，故一个H2O 分子质量为18 g NA ，B 项正确；摩尔的符号为mol ，n 是物质的量的符号，C 项错误；4.4 g CO2为0.1 mol ，CO2分子数目为0.1NA ，其中的氧原子数目为0.2NA ，D 项错误。
2．下列说法正确的是( )A ．物质的量就是物质的质量B ．1 mol 氢中含有2 mol 氢原子和2 mol 电子C ．1 mol H2O 的质量等于NA 个H2O 分子质量的总和(NA 表示阿伏加德罗常数)D ．摩尔表示物质的量的数量单位答案 C解析 物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集体，不表示物质的质量，A 项不正确；“物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1 mol 氢可能是指1 mol 氢气分子、1 mol 氢原子，也可能是1 mol 氢离子等，指代不明确，B 项不正确；1 mol H2O 中含NA 个H2O 分子，故1 mol H2O 的质量等于NA 个H2O 分子质量的总和，C 项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D 项不正确。
3．下列说法正确的是( )A ．1 mol 氯含有6.02×1023个微粒B ．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．H2O 的摩尔质量是18 g答案 B解析 A 错在使用摩尔时没有指明微粒的名称；B 正确；C 错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量以g·mol －1为单位时在数值上等于它的相对原子质量；D 错在摩尔质量的单位，H2O 的摩尔质量应为18 g·mol －1。
高中化学 1.3.1 物质的量 摩尔质量课时作业 鲁科版必修1
第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量摩尔质量A组1.下列名词不是物理量专有名词的是( )A.时间B.物质的量C.质量D.摩尔解析:七个国际单位制(SI)基本物理量及其国际单位为:长度(m),质量(kg),时间(s),电流(A),热力学温度(K),发光强度(cd),物质的量(mol),物质的量表示一定数目粒子的集合体,物质的量的单位是摩尔,摩尔不属于国际单位制(SI)中的七个基本物理量之一,不是物理量专有名词。
答案:D2.下列说法正确的是( )A.Na的摩尔质量为23 gB.Na的摩尔质量为23C.Na的摩尔质量为23 g·mol-1D.Na的相对原子质量为23 g·mol-1解析:根据摩尔质量的定义和单位可知A、B项错。
当摩尔质量的单位取g·mol-1时,摩尔质量的数值与相对原子质量或相对分子质量相等,Na的相对原子质量为23,不应带单位g·mol-1,D项错误。
答案:C3.下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( )①0.5 mol NH3②4 g He ③9 g水④0.2 mol Na3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③解析:①中原子物质的量0.5 mol×4=2 mol;②中原子1 mol;③中原子×3=1.5 mol;④中原子0.2 mol×8=1.6 mol,故原子数由大到小为①④③②。
答案:A4.设n A代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.35.5 g氯气中含有n A个Cl2B.0.1 mol Na2SO4中有0.1 n A个Na+C.1 mol H2与1 mol Cl2反应生成n A个HClD.1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2n A解析:A项n(Cl2)==0.5 mol,应有0.5 n A个Cl2;B项n(Na2SO4)=0.1 mol,含有0.2 n A个Na+;C项应生成2n A个HCl;D项1个Ca失去2个电子变成Ca2+,1 mol Ca失去2 mol电子,即2n A个电子。
2019_2020新教材高中化学课时素养评价三1.3.1物质的量及其单位——摩尔摩尔质量(含解析)鲁科版
物质的量及其单位——摩尔摩尔质量(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是 ( )A.1 mol HClB.3.01×1023个氧分子C.22 g CO2D.0.5 g H2【解析】选A。
A.1 mol HCl含N A个分子;B.含3.01×1023个O2的物质的量为0.5 mol,氧分子数为0.5N A;C.22 g CO2的物质的量为=0.5 mol,分子数为0.5N A;D.0.5 g H2的物质的量为=0.25 mol,分子数为0.25N A。
所以含分子数最多的是1 mol氯化氢,故答案为A。
【补偿训练】1.(2019·济南高一检测)下列说法正确的是( )A.摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有6.02×1023个分子B.2H既可表示2个氢原子,又可表示2 mol氢原子C.相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2∶3D.相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为1∶1【解析】选C 。
摩尔是物质的量的单位,物质的量是一个专有名词,不能任意删减,并且每摩尔物质含有的微粒不一定只有分子,也可能是原子或离子,A错误;2H只表示2个氢原子,B错误;相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为22∶21,D错误。
2.(2019·襄阳高一检测)下列说法正确的是( )A.摩尔是表示物质数量的单位B.摩尔是表示物质多少的单位C.摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量,又能表示物质质量的具有双重意义的单位D.摩尔是物质的量的国际单位【解析】选D。
物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量,摩尔是物质的量的单位,1 mol物质约含有6.02×1023个微粒。
2.现在雾霾天气频繁,严重影响着人们的生活质量,因此一种号称“空气维生素”的神秘物质应运而生。
实际上空气维生素就是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)。
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物质的量 摩尔质量学习·理解1．下列有关说法正确的是( )A ．物质的量就是物质的质量B ．1个H 2O 分子的质量为18 g N AC ．摩尔是物质的量的单位，符号为nD ．4.4 g CO 2所含氧原子的数目为0.1N A答案 B解析 物质的量是用来衡量“微粒集体”所含微粒数目多少的物理量，而质量是表示物质多少的物理量，两者的物理意义不同，A 项错误；1 mol H 2O 的质量为18 g ，分子数目为N A ，故一个H 2O 分子质量为18 g N A，B 项正确；摩尔的符号为mol ，n 是物质的量的符号，C 项错误；4.4 g CO 2为0.1 mol ，CO 2分子数目为0.1N A ，其中的氧原子数目为0.2N A ，D 项错误。
2．下列说法正确的是( )A ．物质的量就是物质的质量B ．1 mol 氢中含有2 mol 氢原子和2 mol 电子C ．1 mol H 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子质量的总和(N A 表示阿伏加德罗常数)D ．摩尔表示物质的量的数量单位答案 C解析 物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集体，不表示物质的质量，A 项不正确；“物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1 mol 氢可能是指1 mol 氢气分子、1 mol 氢原子，也可能是1 mol 氢离子等，指代不明确，B 项不正确；1 mol H 2O 中含N A 个H 2O 分子，故1 mol H 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子质量的总和，C 项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D 项不正确。
3．下列说法正确的是( )A ．1 mol 氯含有6.02×1023个微粒B ．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．H 2O 的摩尔质量是18 g答案 B解析 A 错在使用摩尔时没有指明微粒的名称；B 正确；C 错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量以g·mol －1为单位时在数值上等于它的相对原子质量；D 错在摩尔质量的单位，H 2O 的摩尔质量应为18 g·mol －1。
4．下列说法正确的是( )A．HNO3的摩尔质量为63B．摩尔是物质的量的单位C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子D．64 g SO2中含有1 mol O2答案 B解析HNO3的摩尔质量为63 g·mol－1，A项错误；摩尔是物质的量的单位，B项正确；1 mol 物质所含的原子数可能不同，C项错误；64 g SO2中含有2 mol O原子，不含O2，D项错误。
5．下列说法中正确的是( )A．物质的量是国际单位制中的七个物理量之一B．0.5 mol H2O中含有的原子总数为0.5N AC．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子答案 A解析A项，物质的量是国际单位制中的七个物理量之一；B项，0.5 mol H2O中含有的原子总数为1.5N A；C项，使用物质的量或摩尔时必须用化学式指明确定的粒子，“2 mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子；D项，构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等。
6．对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是( )A．所含氧原子的个数之比为1∶2B．所含碳元素的质量之比为7∶11C．所含氧元素的质量之比为11∶14D．所含碳原子的个数之比为1∶1答案 C解析设CO和CO2的质量均为m g，则二者的物质的量之比为m28∶m44＝11∶7。
A项，所含氧原子数之比为(11×1)∶(7×2)＝11∶14。
B项，所含碳元素的质量之比为11∶7。
C项，所含氧元素的质量之比为(11×1)∶(7×2)＝11∶14。
D项，所含碳原子数之比为11∶7。
7．22.0 g K2R中含0.4 mol K＋，则K2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________；所含R的质量为3.2 g的K2R，其物质的量为________。
答案110 g·mol－132 0.1 mol解析 1 mol K2R中含有2 mol K＋，由题给信息“含0.4 mol K＋”可知，K2R为0.2 mol。
M(K2R)＝22.0 g0.2 mol＝110 g·mol－1，求得A r(R)＝110－39×2＝32。
1 mol K2R中含32 g R，则3.2 g R的物质的量为0.1 mol，即n(K2R)＝n(R)＝0.1 mol。
应用·实践8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol H2含氢原子数为N AB．1 mol N2和N A个CO2所含的原子数相同C．1 mol H3PO4含氢原子数为3N AD．0.1 mol C所含的电子数为1.2N A答案 C解析 1 mol H2含2N A个氢原子，A项错误。
1 mol N2含2N A个氮原子，共2N A个原子；N A 个CO2含N A个碳原子和2N A个氧原子，共3N A个原子，B项错误。
1 mol H3PO4含3N A个氢原子，C项正确。
0.1 mol C含0.1N A个碳原子，含0.6N A个电子，D项错误。
9．若a g CO2中含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为( )A.ab28B.ab14C.28bD.44ba答案 D解析a g44 g·mol－1×N A＝b，可得N A＝44bamol－1。
10．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．28 g氮气含有的原子数为N AB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AC．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D．24 g O2和24 g O3所含的氧原子数相等答案 D解析A项，28 g氮气的物质的量为28 g28 g·mol－1＝1 mol，即含有2N A个氮原子，错误；B项，4 g金属钙的物质的量为4 g40 g·mol－1＝0.1 mol，则4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2N A，错误；C项，1 mol O2分子的质量为32 g,1 mol氧原子的质量为16 g，错误。
11．下列物质所含原子数由多到少的顺序是( )①1.204×1024个C ②0.7 mol NH3③1.204×1023个钠原子④0.2 mol H2SO4⑤1 mol HeA．①③②④⑤ B．②①④⑤③C．②④①⑤③ D．④⑤②①③答案 B解析①原子数为1.204×1024；②原子数为0.7 mol×4×6.02×1023mol－1≈1.686×1024；③原子数为1.204×1023；④原子数为0.2 mol×7×6.02×1023mol－1＝8.428×1023；⑤原子数为6.02×1023。
综上分析，B 项正确。
12．某无土栽培用的营养液要求KCl 、K 2SO 4和NH 4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8。
配制该营养液，若取428 g NH 4Cl ，则需KCl 和K 2SO 4的质量分别为( )A ．53.5 g 、214 gB ．74.5 g 、348 gC ．74.5 g 、696 gD ．149 g 、696 g答案 C解析 n (NH 4Cl)＝428 g 53.5 g·mol－1＝8 mol ，故n (KCl)＝1 mol ，n (K 2SO 4)＝4 mol ，则m (KCl)＝74.5 g·mol －1×1 mol＝74.5 g ，m (K 2SO 4)＝174 g·mol －1×4 mol＝696 g ，C 项正确。
13．5.4 g M 和16.0 g N 恰好完全反应，生成0.2 mol X 和10.2 g Y ，则X 的摩尔质量为( )A ．28 g·mol －1B ．56 g·mol －1C ．84 g·mol －1D ．112 g·mol －1答案 B解析 根据质量守恒定律可求出m (X)＝5.4 g ＋16.0 g －10.2 g ＝11.2 g ，则M (X)＝11.2 g 0.2 mol＝56 g·mol －1。
14．(1)6.02×1023个CO 2与________ mol H 2的质量相等，与________ g SO 2含有的氧原子数相等。
(2)含0.4 mol Cl －的氯化镁是________mol ，质量是________g ，它跟________g 氯化钠含有相同数目的Cl －。
(3)4 mol Na 2CO 3与________mol Na 2SO 4所含氧原子数相等。
(4)8 g 甲烷是________mol ，约含________个甲烷分子，________g 碳元素，________mol 氢原子。
答案 (1)22 64 (2)0.2 19.0 23.4 (3)3(4)0.5 3.01×1023 6 2解析 (1)n (CO 2)＝1 mol ，其质量为44 g ，n (H 2)＝44 g 2 g·mol－1＝22 mol 。
1 mol CO 2中含2 mol 氧原子，1 mol 即64 g SO 2中也含2 mol 氧原子。
(2)1 mol MgCl 2中含2 mol Cl －，则n (MgCl 2)＝0.4 mol 2＝0.2 mol ，m (MgCl 2)＝95 g·mol －1×0.2 mol＝19.0 g ；与0.4 mol NaCl 中所含Cl －的数目相同，m (NaCl)＝58.5 g·mol －1×0.4 mol ＝23.4 g 。
(3)4 mol Na 2CO 3含12 mol 氧原子，与3 mol Na 2SO 4所含氧原子数相等。
(4)n (CH 4)＝8 g 16 g·mol －1＝0.5 mol ，N (CH 4)＝0.5 mol×6.02×1023 mol －1＝3.01×1023，m (C)＝8 g×1216＝6 g ，n (H)＝0.5 mol×4＝2 mol 。