人教2011课标版 初中化学九年级上册第三单元课题2 2.2原子核外电子的排(共18张PPT)
人教版化学九年级上册第三单元课题2《原子的结构》知识点
课题2 原子的结构
一、原子的构成
知识拓展
(1)同种原子:核电荷数=质子数=核外电子数。
(2)不同的原子:核内质子数不同,核外电子数不同。
(3)原子中质子数和中子数不一定相等。
(4)并不是所有原子中都含有中子(如氢原子)。
二、原子核外电子的排布
1.电子层
核外电子是在原子核外不同的区域运动的,这些区域称为电子层。
2.核外电子分层排布的规律
(1)每个电子层最多容纳的电子数为2n2个,n为电子层数。
(2)最外层电子数不能超过8个。
(3)核外电子总是优先排布在能量较低的电子层,然后由低到高依次排布。
3.原子结构示意图
三、离子
1.离子的形成
阳离子原子阴离子
2.离子的概念
带电的原子或原子团叫做离子。
离子{阳离子:带正电荷的原子或原子团阴离子:带负电荷的原子或原子团
3.离子与原子的比较
四、相对原子质量
1.概念
以一种碳原子(原子核内含6个质子和6个中子)质量的112为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量。
2.计算公式
某原子的相对原子质量=
一个该原子的实际质量(kg)一个碳12原子的质量(kg)×112
知识拓展
(1)原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数+中子数。
(2)相对原子质量是一个比值,单位为“1”,一般省略不写。
人教2011课标版初中化学 九年级上册第三单元课题2.2原子核外电子的排布(共23张)ppt课件
表示2个硫离子 表示一个硫离子带2个 单位的负电荷
离子构成物质
钠原子Na +11 2 8 1
失 电 子
+11 2 8
氯原子Cl
+17 2 8 7
得 电 子
+17 2 8 8
钠离子Na+
氯离子Cl-
Na+ Cl -
NaCl 氯化钠
1. 某原子的原子构造表示图为
，
该原子的核电荷数为 13 ，核外有 3 个电
子层，第二层上有 8 个电子，最外层上
有 3 个电子。
2、某原子构造表示图如右，
该原子的核电荷数为_1_6___，核外 有__3__个电子层，第二层上有 +16 28 6 __8__个电子，最外层上有__6__个
电子。该原子在化学变化中容易
_得__到___〔“得到〞或“失去〞〕 电子。
这节课，我收获了 ……
磷〔P〕 +15 2 8 5 硫〔S〕 +16 2 8 6 氯〔Cl〕 +17 2 8 7 氩〔Ar〕 +18 2 8 8
4、最外层电子数与原子构造稳定性的关系
稀有气体原子最外层电子数都有8个〔氦为2个〕。这 样的构造是一种相对稳定的构造，它们均不易与其他物质 发生化学反响，化学性质稳定。
相对稳定构造： 当粒子只需一个电子层时，该层 上有2个电子为稳定构造，例如
请写出以下离子的离子符号
锂离子 ：Li+
钠离子 ：Na+
镁离子 ：M2Mg2g+2+ 铝离子 ：A3Al3l+3+
表示2个镁离子
表表示示3个一铝个离镁子离子带2个 单位的正电荷 表示一个铝离子带3个 单位的正电荷
初中化学人教版九年级上册第三单元第2-2课《原子核外电子的排布》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
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1教学目标
1、初步了解原子核外电子是分层排布的
2、了解各类元素原子结构的特点及与化学性质的关系
3、了解离子的形成及表示方法
2学情分析
本节课对学生来说有一定难度,特别是离子的表示方法。
3重点难点
重点:了解各类元素原子结构的特点及与化学性质的关系
难点:了解离子的形成及表示方法
4教学过程
4.1第一学时
教学活动
1【导入】原子核外电子的排布
复习原子的结构
2【讲授】原子核外电子排布
活动一、初步认识核外电子的分层运动
1.回忆原子的构成,填写下图。
2.阅读下列资料,了解核外电子的分层运动。
氢原子核外只有一个电子,这个电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。
在具有多个电子的原子中,电子是如何运动的呢?核外电子的运动不像行星饶太阳旋转有固定的轨道,但却有经常出现的区域,在离核远的地方出现的机会少, 近的地方出现机会多。
我们把这些区域称为电子层,电子层最多时有七层。
根据电子具有能量的高低,电子在不同的电子层上分层运动,也叫做核外电子的分层排布。
现在发现元素原子核外电子最少有1层,最多的有7层。
最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)
根据上面资料,回答下列问题。
(1)电子是静止不动的吗?
(2)它的运动的是否有如卫星一样有特定的轨道?。
人教课标版初中化学九级上册第三单元课题222原子核外电子的排共26张PPT[可修改版ppt]
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3、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性
质最稳定的是( A )。
+10 2 8
A
+11 2 8 1
B
+12 2 8 2
C
+17 2 8 7
D
归纳总结 原子的构成
1、原子的结构
质 子（带正电）
原子核 原 子 （带正电） 中 子（不带电）
（不带电）
核外电子
（带负电）
,该原子的
15 3 核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子 8 5 层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。
CD 2. 下列具有相似化学性质的组别是(
)。
A.
B.
C.
D.
限时检测
3.已知碘元素(I)原子结构示意图
为
，请回答下列问题：
⑴ x 的值为＿53＿;
⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相 同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与
学九年级上册第三 单元课题222原子核 外电子的排共26张
PPT
【创设情景】
原子还可以再分吗？ 原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游原子的世界！
科学史话——原子结构的探索历程
英国化学家道尔顿
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子 是原子，原子是不可再分的实心球体。
科学史话——原子结构的探索历程
⑶同族元素原子的最外层电子数相 同，具有相似的化学性质。（氦除外）
训练提升三
1、下列原子结构示意图书写正确的是（ C ）
+3 3 A
6 2 4 +10 2 8 +14 2 7 5
B
化学人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构第二课时原子核外电子的排布
作业布置
1.复习本节课知识点。 2.课后作业第1题。 3.练习册的相关习题。 4.预习课题3。
电子层
最外层电子数 核电荷数
【交流讨论】1-18号元素中哪些元素是金属元素、非金 属元素、稀有气体元素？它们的最外层电子有什么特点？不 同元素的原子核外电子排布有无一定规律呢？
排布特点2：原子里 第一层最多排2 个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个 （只有1层的不超过2个电子）。
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
【思考】 元素的化学性质与什么有关？
【结论】元素的性质，特别是化学性 质与原子最外层电子数有密切关系。
共同探究（二）
二、离子的形成
氯化钠的形成
Na
Cl
Na＋
ClNaCl
2、离子的形成
1.离子的概念：带电荷的原子叫做离子。 2. 离子的形成过程
失电子 原子 带正电 阳离子
得电子 原子 带负电 阴离子
3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号 的右上角（先写数字后写“＋”“—”号）。 4.离子所带电荷数=质子数—电子数
【交流讨论】原子和离子的区别与联系
课堂小结
前面我们学过构成物质的粒子有哪些？如何 用图示表示物质、分子、原子、离子之间的关系？
物质
分子
原子
离子
课堂达标
•
1.钠原子和钠离子的化学性质 不相同 (填“相同”或“不相同”)
•
2．M元素原子的核电荷数为a，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm －核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为 ( ) C • A．m+n+a B．m+n-a C．a-n-m D．a+m-n • 3.对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是( ) C • ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量 几乎相等 ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等 • A．①②③④⑤ B．①③⑤ • C．①④⑤ D．②③④ • • 4.1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答： • ①1个H3＋离子中含有 3 个质子， 2个电子。 • ②H3属于 单质 (填“混合物”、“单质”或“化合物”)。
人教版(2024)化学九年级上册-第三单元 课题2 第2课时 原子核外电子的排布 离子(教案)
第2课时原子核外电子的排布离子【基础主干落实】一、原子核外电子的排布1.原子核外电子的排布规律2.原子结构示意图:各部分的含义(以钠原子为例)3.原子的性质与最外层电子数的关系原子种类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体的原子8个(氦为2个) 难得失电子稳定金属的原子一般少于4个易失去电子不稳定非金属的原子一般多于4个易得到电子不稳定特别提醒元素的化学性质与其原子的核外电子排布,特别是最外层电子的数目有关。
二、离子1.概念:是带电的原子(或原子团)。
2.离子的分类(1)阳离子:带正电的原子(或原子团)。
(2)阴离子:带负电的原子(或原子团)。
3.离子符号的意义(以镁离子为例)特别提醒由离子构成的物质中,物质本身不显电性。
【交流讨论】最外层电子数相等的原子,化学性质一定相似吗?提示:不一定。
如镁原子与氦原子的最外层电子数都是2,镁原子在化学反应中易失去2个电子,而氦原子化学性质稳定,不易得失电子。
【漫画助学】根据质子数与核外电子数的关系可确定微粒的种类。
【重点案例探析】考点粒子结构示意图的识别及应用【典题】(2023·呼伦贝尔二模)如图是几种粒子的结构示意图。
下列说法不正确的是(D)A.④在化学反应中易失去电子B.①与③的化学性质相似C.①在反应中形成的离子符号是O2-D.②和⑤是有相对稳定结构的原子【易错提醒】(1)具有稳定结构的粒子,核外只有一个电子层时,最外层电子数为2。
(2)具有稳定结构的粒子不一定都是稀有气体原子,也可能是原子得失电子后形成的离子。
(3)原子得失电子形成离子后,由于电子数及最外层电子数不同,化学性质也就不同。
【举一反三】1.(结构模型)(2023·菏泽中考改编)模型建构是化学科学研究的基本方法。
如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图,有关说法正确的是 (A)A.③形成的阳离子符号是H+B.①②属于同类原子C.①对应的原子结构示意图是④D.②在化学反应中易失去电子2.(结构变化)(2023秋·河池凤山期中)如图所示,用粒子结构示意图表示粒子,按要求填空:(1)当粒子表示原子时,x=10(填“>”“<”或“=”);(2)当x>10时,粒子表示阳离子(填“原子”“阳离子”或“阴离子”);(3)当粒子带2个单位正电荷时,x=12,离子符号为Mg2+。
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（1）表示相对稳定结构的粒子是（填序号，下 BDF 。 同） ________ （2）在化学反应中，易失去电子的粒子是 C ，易获得电子的粒子是________ AE 。 ________ （3）表示同一类原子的粒子是________ 。 EF
表示2个镁离子
原子、离子的比较
原子
结构
质子数=核外电 子数
阳离子
质子数＞核外电 子数
阴离子
质子数＜核外电 子数
电性
是否达到 稳定结构 相互转变
不带电
大多数原子最外 层没有达到稳定 结构
带正电
最外层达到
带负电
最外层达到
稳定结构
稳定结构
阳离子
失电子 得电子
原子
得电子 失电子
阴离子
1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩Ar
金属、非金属原子最外层都没有达到稳定 结构，它们怎样才能达到稳定结构呢？
【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特 元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？ 别是最外层电子数有密切关系。 最外层电 是否为稳 子数 定结构
稀有气体 元素 8 个 （ He 为2 个 ）
在化学反 应中电子的 得失
化学 性质
不活泼
易得电子 稳定结构 不易得失电子
金属元素 一般﹤4 个 不稳定结构 非金属元 一般＞4 个 不稳定结构 素
易失电子 易得电子
活泼 活泼
钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程 Na
失 去 e-
e-
+17 2 8 7 Cl
得 到 e-
Na＋
+17 2 8 8
Cl－
Na＋
Cl－
金属原子
失去电子
(2)、含义：
圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数
弧线表示电子层； 弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数
讨论：观察图3-12所示的1-18号元素的原子结构示 三、原子核外电子的排布 意图，看看你能发现哪些规律呢？
1、每一横行电子层数相同。 2、第二、三横行的最外层电子数由1依次递增到8. 3、每个纵列的最外层电子数相同。 4、每一纵列由上至下电子层依次增加。 5、每个横行都是以稀有气体元素结束。
阳离子
Na
钠原子
失去 1个电子 失去 2个电子 失去 3个电子
Na+
钠离子
Mg
Mg2+
镁原子
Al
镁离子
Al3+
铝原子 原子 原子结构
铝离子 离子结构 阳离子
非金属原子
得 到电子
阴离子
Cl
氯原子
S
得到 1个电子
得到 2个电子 得到 3个电子
8
Cl 氯离子 S2-
硫原子
8
硫离子
P
8
P3-
磷原子
磷离子
原子 原子结构
He-3的原子结构示意图为 +2
x ，图中x为(
B
)。
A.1
B. 2
C. 3
D. 4
2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性
质最稳定的是(
+10
A
A )。
+12 2 8 2
C
2 8
+11 2 8 1
B
+17 2 8 7
D
3. 下列具有相似化学性质的元素组别是(
CD )。
A.
B.
C.
D.
根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：
离子结构 阴离子
四
离子的形成
1.离子的定义
离子:带电荷的原子叫做离子。
2.离子的分类
阳离子：带正电荷的离子叫阳离子 阴离子：带负电荷的离子叫阴离子。
3.离子的表示方法——离子符号
在元素符号右上角标出所带电荷数（先数 字后正负，“1”省略不写）。 阳离子:
H+ Na+ K+ 钾离子 Mg2+ 镁离子 Al3+ 铝离子 氢离子 钠离子
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构(2)
1、通过原子的构成示意图，你能描述原 子的构成吗？
2、我们有没有简单的方法来表示原子的 结构呢？
原子结构示意图
（以钠原子为例） 原 子 核
第一电子层
第二电子层
第三电子 层(最外层)
最外层电子数
核内质子数
(1)、画法 ：画圆圈，标核电，弧线呈扇
面，数字一条线 。
钾原子的结构示意图和钙原子的结构 示意图该填在哪儿呢？
钙
+1 1
+2 2
氢
+3 2 1 +4 2 2
氦He
+5 2 3
+6 2 4 +7 2 5 +8 2 6
+9 2 7
+10 2 8
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟Hale Waihona Puke 氖Ne+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
阴离子:
F氟离子
Cl-
O2-
S2硫离子
氯离子 氧离子
4、离子符号的含义： 表示该离子（或一个离子）
镁离子或一个镁离子 Mg2+ Mg2+右上角的2+表示每个镁离子带 2个单位的正电荷 氯离子或一个氯离子 Cl 右上角的“-”表示每个氯离子带1个 单位的负电荷
2Mg2+
表示每个镁离子带2个单位的正电荷