沪教初中化学九上《4第2节 化学反应中的质量关系》PPT课件 (5)
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2024年新沪教版9年级上册化学课件 第4章 认识化学反应第2节 化学反应中的质量关系
第4章 认识化学反应
第2节 化学反应中的质量关系
九上化学 HJ
1.能认识质量守恒定律的含义。2.能用实验证据证明质量守恒，并从微观角度进行解释。3.能运用质量守恒定律解释或解决一些容易的化学问题。
提出问题
参加化学反应的各物质都发生了变化，并有新物质生成。那么，参加反应的各物质质量总和与反应生成的各物质质量总和相比较，是否发生了变化
2.质量守恒定律的微观解释氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，每两个氢分子和一个氧分子发生反应，生成了两个水分子，其微观过程如下图所示：
教材深挖质量守恒定律的应用
谢谢聆听！
Hale Waihona Puke 典例2 下列各项中，在化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目；②分子数目；③元素种类；④原子质量；⑤物质种类；⑥原子种类；⑦分子种类( )
1.质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
特别提醒对质量守恒定律的理解
适用范围
适用于所有的化学反应，不适用于物理变化
研究的量
是质量的守恒，不包括体积等其他方面的守恒
研究对象
“参加化学反应”的物质，即实际反应掉的那一部分物质，反应物中的剩余物或没有参加反应的物质不计算在内
猜想与假设
根据平时的观察和已有的知识与经验，可以提出三种猜想：1.发生了变化，反应生成的各物质的质量总和大于参加反应的各物质的质量总和；
猜想与假设
2.发生了变化，反应生成的各物质的质量总和小于参加反应的各物质的质量总和；3.没有变化，反应生成的各物质的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和。我的猜想：没有变化，反应生成的各物质的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
各物质
第2节 化学反应中的质量关系
九上化学 HJ
1.能认识质量守恒定律的含义。2.能用实验证据证明质量守恒，并从微观角度进行解释。3.能运用质量守恒定律解释或解决一些容易的化学问题。
提出问题
参加化学反应的各物质都发生了变化，并有新物质生成。那么，参加反应的各物质质量总和与反应生成的各物质质量总和相比较，是否发生了变化
2.质量守恒定律的微观解释氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，每两个氢分子和一个氧分子发生反应，生成了两个水分子，其微观过程如下图所示：
教材深挖质量守恒定律的应用
谢谢聆听！
Hale Waihona Puke 典例2 下列各项中，在化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目；②分子数目；③元素种类；④原子质量；⑤物质种类；⑥原子种类；⑦分子种类( )
1.质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
特别提醒对质量守恒定律的理解
适用范围
适用于所有的化学反应，不适用于物理变化
研究的量
是质量的守恒，不包括体积等其他方面的守恒
研究对象
“参加化学反应”的物质，即实际反应掉的那一部分物质，反应物中的剩余物或没有参加反应的物质不计算在内
猜想与假设
根据平时的观察和已有的知识与经验，可以提出三种猜想：1.发生了变化，反应生成的各物质的质量总和大于参加反应的各物质的质量总和；
猜想与假设
2.发生了变化，反应生成的各物质的质量总和小于参加反应的各物质的质量总和；3.没有变化，反应生成的各物质的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和。我的猜想：没有变化，反应生成的各物质的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
各物质
沪教版九年级上册化学 4-2 化学反应中的质量关系 课件
分解
重新结合
化学变化中分子分解成原子，原子重新结合成新的分子， 原子的种类、数目、质量都不变，所以反应前后物质的 总质量不变
质量守恒定律的微观实质
原子数：
氢原子：4 氧原子：2
相对质量： 2×（1×2+16）=36
2H2O 通电O2+2H2
氢原子：4 氧原子：2 16×2+2×1×2=36
为什么“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和”呢?你能根据构成物质的微粒在化学反应中的变化对质量守恒定律 作出解释吗?请以金属镁和氧气的反应为例，与同学进行讨论。
是
课堂达标
1.下列对质量守恒定律的理解，正确的是（ C ） A.将5 g铁和5 g铜混合后，称量物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律 B.高锰酸钾加热后固体质量减小，不遵循质量守恒定律 C.5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物质量为10 g D.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 2.在化学反应前后，肯定不会发生变化的是（ D ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的 种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A.②④⑤ B.①③⑦ C.①③④⑥ D.①③④
自主探究
火柴燃烧后只余下少许灰烬。化学变化中物质质量变 交流 小了吗？
与
讨论 薄铜片在火焰上加热，表面变黑，质量增大。化学变
化中物质质量变大吗？
化学变化中物质 的质量没有变小， 也没有变大。
一起动动手
硫酸铜+氢氧化钠 CuSO4+NaOH
蓝色溶液
硫酸钠+氢氧化铜 Na2SO4+Cu(OH)2
蓝色沉淀
子重新组合转化成生成物的过程。由分子构成的物质在化
重新结合
化学变化中分子分解成原子，原子重新结合成新的分子， 原子的种类、数目、质量都不变，所以反应前后物质的 总质量不变
质量守恒定律的微观实质
原子数：
氢原子：4 氧原子：2
相对质量： 2×（1×2+16）=36
2H2O 通电O2+2H2
氢原子：4 氧原子：2 16×2+2×1×2=36
为什么“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和”呢?你能根据构成物质的微粒在化学反应中的变化对质量守恒定律 作出解释吗?请以金属镁和氧气的反应为例，与同学进行讨论。
是
课堂达标
1.下列对质量守恒定律的理解，正确的是（ C ） A.将5 g铁和5 g铜混合后，称量物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律 B.高锰酸钾加热后固体质量减小，不遵循质量守恒定律 C.5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物质量为10 g D.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 2.在化学反应前后，肯定不会发生变化的是（ D ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的 种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A.②④⑤ B.①③⑦ C.①③④⑥ D.①③④
自主探究
火柴燃烧后只余下少许灰烬。化学变化中物质质量变 交流 小了吗？
与
讨论 薄铜片在火焰上加热，表面变黑，质量增大。化学变
化中物质质量变大吗？
化学变化中物质 的质量没有变小， 也没有变大。
一起动动手
硫酸铜+氢氧化钠 CuSO4+NaOH
蓝色溶液
硫酸钠+氢氧化铜 Na2SO4+Cu(OH)2
蓝色沉淀
子重新组合转化成生成物的过程。由分子构成的物质在化
九年级化学上册-第四章-第2节-化学反应中的质量关系完整-(新版)沪教版ppt课件
2.是指“参加反应的各物质”，的质量总和， 没有参加反应的物质不包括在内。
3. 解释质量守恒的原因。
化学反应的实质： 破裂 重新组合 构成
分子 → 原子 → 新分子 → 新物质
二、质量守恒的原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
宏观
微观
质物 量质
的 总
元素种类 变 不
元素质量
原子种类 原子数目 原子质量
A. 9.6g B. 14.4g C. 4.8g D. 6.4g
（三）解释一些实验事实 铁生锈后质量反而变大了
铁 + 氧气 + 水 = 铁锈的质量 煤燃烧后质量变小了
煤 + 氧气 = 二氧化碳
质量守恒定律适用于一切化学反应
2.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空 气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判 断石蜡中一定含有__C_、_H___元素，可能 含有__O _元素.
3.在反应 2XY2+Y2 = 2Z 中 Z的化学式为（B ）
A.X2Y3 B.XY3
C.X2Y6 D. X2Y4
4.在化学反应3X = 2Y的反应中，9.6g X最多能生成 Y的质量为 （ ）A
第2节 化学反应中的质量关系
物质发生化学变化前后，总质 量是增加、减小、还是不变呢？
实验1
硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜
一、质量守恒定律的内容
参加化学反应的各物质的质量 总和等于反应后生成的各物质的质 量总和。
实验2： 蜡烛燃烧前后质量测定
实验2 小结 在开放容器中 石蜡+氧气 → 水 +二
2H2O = 2H2↑+ O2↑
可能 改变
分子的数目
3. 解释质量守恒的原因。
化学反应的实质： 破裂 重新组合 构成
分子 → 原子 → 新分子 → 新物质
二、质量守恒的原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
宏观
微观
质物 量质
的 总
元素种类 变 不
元素质量
原子种类 原子数目 原子质量
A. 9.6g B. 14.4g C. 4.8g D. 6.4g
（三）解释一些实验事实 铁生锈后质量反而变大了
铁 + 氧气 + 水 = 铁锈的质量 煤燃烧后质量变小了
煤 + 氧气 = 二氧化碳
质量守恒定律适用于一切化学反应
2.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空 气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判 断石蜡中一定含有__C_、_H___元素，可能 含有__O _元素.
3.在反应 2XY2+Y2 = 2Z 中 Z的化学式为（B ）
A.X2Y3 B.XY3
C.X2Y6 D. X2Y4
4.在化学反应3X = 2Y的反应中，9.6g X最多能生成 Y的质量为 （ ）A
第2节 化学反应中的质量关系
物质发生化学变化前后，总质 量是增加、减小、还是不变呢？
实验1
硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜
一、质量守恒定律的内容
参加化学反应的各物质的质量 总和等于反应后生成的各物质的质 量总和。
实验2： 蜡烛燃烧前后质量测定
实验2 小结 在开放容器中 石蜡+氧气 → 水 +二
2H2O = 2H2↑+ O2↑
可能 改变
分子的数目
沪教版化学九年级上册4.2 化学反应中的质量关系 课件(共18张PPT)
高锰酸钾受热分解后，固体的质量变小。 蜡烛燃烧后消失。
新课讲解 ➢质量守恒定律的应用
纸在空气中燃烧时氧气参与了反应，同时生成了二氧化 碳气体，二氧化碳排放到空气中，使得燃烧后灰烬的质 量变小。
高锰酸钾受热分解后，固体的质量变小，是因为生成的 氧气排放到空气中。
蜡烛燃烧时，生成了二氧化碳和水，都排放到空气中， 所以蜡烛消失了。
新课讲解 ➢质量守恒定律的微观解释
宏观
微观
学质 反量 应守 前恒 后定
律
元素种类 元素质量
六 不
原子种类
变 原子数目
分 子 个 数 可
参 加
物质的总质量
化
原子质量
能
发
生
改
变
物质的种类 改变 分子的种类
新课讲解 ➢质量守恒定律的应用
讨论：下列事实是否违背质量守恒定律？
纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量 比纸的质量小。
③如何解释以 ③反应产生的二氧化碳
上现象
气体逸出，导致反应后
碳酸钙+稀盐酸
氯化的量钙总小+二质氧量化比碳反+应水前总质
新课讲解
➢ 实验探究化学反应前后物质的质量关系 注意：
通过以上实验可知，用有气体参加或生成的化学反应 来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行验证。 如果反应过程有外界物质交换，不能证明结论的正确 性。
因为剩余的固体与生成的氧气质量和才等于反应前的质量， 而氧气是气体跑掉了，所以剩余的固体质量减少了。
②反应完成后，天 ②平衡，说明参加化
平是否平衡？说明 学反应的各物质的质
什么
量总和等于反应后生
氢氧化钠+硫酸铜
成的各物质的质量总 氢和氧化铜+硫酸钠
新课讲解 ➢质量守恒定律的应用
纸在空气中燃烧时氧气参与了反应，同时生成了二氧化 碳气体，二氧化碳排放到空气中，使得燃烧后灰烬的质 量变小。
高锰酸钾受热分解后，固体的质量变小，是因为生成的 氧气排放到空气中。
蜡烛燃烧时，生成了二氧化碳和水，都排放到空气中， 所以蜡烛消失了。
新课讲解 ➢质量守恒定律的微观解释
宏观
微观
学质 反量 应守 前恒 后定
律
元素种类 元素质量
六 不
原子种类
变 原子数目
分 子 个 数 可
参 加
物质的总质量
化
原子质量
能
发
生
改
变
物质的种类 改变 分子的种类
新课讲解 ➢质量守恒定律的应用
讨论：下列事实是否违背质量守恒定律？
纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量 比纸的质量小。
③如何解释以 ③反应产生的二氧化碳
上现象
气体逸出，导致反应后
碳酸钙+稀盐酸
氯化的量钙总小+二质氧量化比碳反+应水前总质
新课讲解
➢ 实验探究化学反应前后物质的质量关系 注意：
通过以上实验可知，用有气体参加或生成的化学反应 来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行验证。 如果反应过程有外界物质交换，不能证明结论的正确 性。
因为剩余的固体与生成的氧气质量和才等于反应前的质量， 而氧气是气体跑掉了，所以剩余的固体质量减少了。
②反应完成后，天 ②平衡，说明参加化
平是否平衡？说明 学反应的各物质的质
什么
量总和等于反应后生
氢氧化钠+硫酸铜
成的各物质的质量总 氢和氧化铜+硫酸钠
新沪教版九年级上册初中化学 4-2 化学反应中的质量关系 教学课件
新课导入
火柴燃烧后只余下少许灰烬， 薄 铜片在火焰上加热，表面变黑，质 量增大。化学变化中物质质量是如 何变化的呢？
第三页，共二十六页。
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新课讲解
一、质量守恒定律
提出问题：参加反应的各物质质量总和与反应 生成的各物质质量总和相比较，是否发生了变 化？
第四页，共二十六页。
新课讲解
猜想与假设： 1.发生了变化，反应生成的各物质的质量总和大于参加反 应的各物质的质量总和。 2.发生了变化，反应生成的各物质的质量总和小于参加反 应的各物质的质量总和。 3.发生了变化，反应生成的各物质的质量总和等于参加反 应的各物质的质量总和。
第十三页，共二十六页。
新课讲解
3.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量， 在反应之前已经存在的质量不计算在内。如1 g氢气在盛有 9 g氧气的水中（水的质量为2 g)反应生成12 g水。 4.质量守恒定律只适用于一切化学反应，不涉及物理变化。
如“10 g冰加热后变成了10 g水蒸气”符合质量守恒定律也是
以金属镁与氧气反应为例，你能根据构成物质的微粒在化学反应中的 变化对质量守恒定律作出解释吗？
+
2Mg +
O2
原子数
氧原子：2 镁原子：2
相对质量 24×2+16×2＝80
点燃
2MgO
氧原子：2 镁原子：2 2×（24+16）＝80
第十七页，共二十六页。
新课讲解
【质量守恒定律原因】 在化学变化中：
反应前后原子种类和数目不变、原子质量不变
参加反应的各物质 的质量总和
生成的各物质 的质量总和
参加化学反应的各物质M1=反应后生成的各物质M2
沪教版九年级化学上册4.2 化学反应中的质量关系ppt课件
后得c g残余物，则生成氧气的质量为( B )
A．(a－c)g
B．(a＋b－c)g
C．(a－b＋c)g
D．(a－b－c)g
夯实基础·逐点练
7．【中考•河南】钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化
碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是( A )
A．碳酸钠
B．硫酸钠
C．碳酸氢钠
D．氢氧化钠
【点拨】钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固
1. 你虽然没有完整地回答问题，但你能大胆发言就是好样的！
夯实基础·逐点练
10．【中考•黄冈】一定条件下，甲、乙混合后发生化 学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表
所示。下列说法中，不正确的是( D ) A. x的值等于0.5 B．甲一定是化合物 C．丙和丁的质量变化比为8：1 D．该反应是化合反应
整合方法·提升练
【方法规律】本题可用内涵分析法解答。解答时应抓住 质量守恒定律的“四强调”，即强调“化学变化”，强 调“质量守恒”，强调“参加反应”，强调“质量总 和”。如果忽略“质量守恒”(而非体积守恒)就会错选 A；如果忽略“化学变化”就会错选B；如果忽略“质 量总和”就会错选C。
整合方法·提升练
整合方法·提升练
【点拨】由图中数据分析可知，反应后甲的质量减少了 14 g－2 g＝12 g，故甲是反应物；同理可以确定丁是生 成物，生成的丁的质量为36 g－5 g＝31 g；反应前后丙 的质量不变；故参加反应的乙的质量为31 g－12 g＝19 g。参加反应的甲和乙质量比为12 g:19 g＝12:19，A错 误；反应前后丙的质量不变，丙可能为该反应的催化剂， 也可能没有参加反应，B正确；
夯实基础·逐点练
2．【中考•宜昌】如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定 律的实验，下列说法错误的是( A ) A．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应 后生成五氧化二磷的质量 B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却 后再放到天平上称量 C．实验过程中气球先变大后变瘪 D．瓶底的细沙起隔热作用
沪教初中化学九上《4第2节 化学反应中的质量关系》PPT课件 ( 共15张PPT)
化学反应中的 质量关系
研究的工具——托盘天平
规格量程
100 g 200 g 500 g
精确度
0.1 g 0.2 g 0.5 g
研究的工具——托盘天平 使用注意细节
（1）称量时候要遵循“左物右码”的原则； （2）药品不可直接放在托盘内，需垫称量纸或 在玻璃器皿中称量； （3）取用砝码、移动游码时，不能用手拿放， 应该用镊子，防止沾污腐蚀，影响称重。
•
3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。
•
4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
•
5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午8时38分21.11.920:38November 9, 2021
•
7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”
规范解释生活中的化学变化
2）铁钉生锈后质量变大
铁在氧气、水的共同作用下容易生锈。 根据质量守恒定律，参加化学反应的 Fe和O2、H2O的质量总和等于反应后生成 铁锈的质量。故反应后质量变大。Fra bibliotek微观的世界
分解
结合
化学变化是反应物的原子 重新组合转变成生成物的过程。
微观的世界
+
质量守恒定律的应用1
已知：① 1g H2 和 8g O2 恰好完全反应生成 9g H2O！
请解释： 为何 ② 1g H2 和 9g O2 反应也生成 9g H2O？
③ 2g H2 和 8g O2 反应也生成 9g H2O？
④ 1g H2 和 8g O2 混合也形成 9g 气体？
研究的工具——托盘天平
规格量程
100 g 200 g 500 g
精确度
0.1 g 0.2 g 0.5 g
研究的工具——托盘天平 使用注意细节
（1）称量时候要遵循“左物右码”的原则； （2）药品不可直接放在托盘内，需垫称量纸或 在玻璃器皿中称量； （3）取用砝码、移动游码时，不能用手拿放， 应该用镊子，防止沾污腐蚀，影响称重。
•
3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。
•
4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
•
5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午8时38分21.11.920:38November 9, 2021
•
7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”
规范解释生活中的化学变化
2）铁钉生锈后质量变大
铁在氧气、水的共同作用下容易生锈。 根据质量守恒定律，参加化学反应的 Fe和O2、H2O的质量总和等于反应后生成 铁锈的质量。故反应后质量变大。Fra bibliotek微观的世界
分解
结合
化学变化是反应物的原子 重新组合转变成生成物的过程。
微观的世界
+
质量守恒定律的应用1
已知：① 1g H2 和 8g O2 恰好完全反应生成 9g H2O！
请解释： 为何 ② 1g H2 和 9g O2 反应也生成 9g H2O？
③ 2g H2 和 8g O2 反应也生成 9g H2O？
④ 1g H2 和 8g O2 混合也形成 9g 气体？
沪教版初中化学九上 4.2 化学反应中的质量关系 课件
进行实验：
实验二：大理石和稀盐酸反应前后质量的测定
CaCO3+HCl → CaCl2+H2O+CO2
m +m = m +m +m (CaCO3)
(HCl)
(CaCl2)
(H2O)
(CO2)
得出结论： 一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。
1.质5克量水守受恒热定蒸律发适变用成范5围克:水所蒸有气化，学质变量化没。有变化， 所物以理符变合化质不量需守用恒质定量律守。恒定律解释。
2.由质质量量守守恒恒定定律律的得“：守两恒升”氢指气的与是一质升量氧守气恒反，应其生它方 面成如三体升积水等蒸不气一。定对守吗恒？。 3.已“知参1加g的反氢应气的最各多物能质和”8,g指氧真气正反参应加，反生应成的9g所水有，物质，
现1没0在参01让加g水的1g呢不的？能氢计气入和。1000g氧气反应，能否生成
化学反应中的质量关系
对于这个化学变化你已经知道了什么？
发现问题：
发现问题：
参加反应的各物质质量总和与反应生成的各物质质量总 和相比较，是否发生了变化？
猜想与假设： 反应生成的各物质的质量总和与参加反应的各物质 增大 的质量总和 相等 。 减小
设计ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ验: 用托盘天平称量化学变化前后各物质的质量总和。
4.“各物质的质量总和”, 应包括真正参加反应的与 生成的所有各种物质，如沉淀、气体等，谁都不能忽略。
阅读课本101页 提示：汞＋氧气 加热 氧化汞
波义耳的实验(1673年) 总质量增加
拉瓦锡的实验(1777年) 总质量不变
5．设计质量守恒定律实验时，一般需在 密闭 容器中进 行，尤其是有气体参与或有气体生成的反应。
沪教版九年级全册(全国版) 4.2化学反应中的质量关系(共50张PPT)
镁原子：2
相对质量：24×2＋16×2=80
镁原子：2
2×（24 ＋16 ）=80
原子数目、 原子种类
参加反应的各物 质质量总和
化学反应前后 都没有改变
原子数目、 原子种类
反应生成的各 物质质量总和
三：质量守恒定律的解释：
化学反应前后 一定不变的是 化种类 ②原子的数目 ③原子的质量 ④元素的种类 ⑤元素的质量 ⑥物质总质量 简称：六不变
②物质的种类
两变
两个可能变（化合价，分子数目）
四 计算物质的质量 1 M +N ===P+Q ,a克的M和b克的N恰好完全反应，生成 c克P,则Q的质量是
2 将20克甲，5克乙，8克丙混在一起，在密闭容器中加热 反应，反应后，混合中5克甲，16克丙，还有一种新物质 丁，则丁的质量为
3、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参 加了反应，恰好完全反应生成了4 g C，则有 3 ____ g D生成。
三 确定物质的化学式 1 ：潜水艇中船员的呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应 2Na2O2 +2CO2====2X +O2吸收，则X的化学式是 D ( ) A NaOH B NaC C Na2O D Na2CO3 2： 根据质量守恒定律，电解食盐水，不可能得到的是 （ A）
A KNO3
B
Cl2
C H2
那么4g氢气和16g氧气充分反应后，可生成 18 水的质量为_____g.
9、有氢气与氧气的混合气体共20g，在密闭容器 中点火爆炸后，测得生成了18g水，由质量守恒 定律可知，有_______g 气体未参加反应。由于 18 水中氢、氧元素质量比为______ 1:2 ，所以参加反 应的O2质量为______g 、H2质量为______g 。 16 2
沪科版九年级上册化学 第4章 第2节 化学反应中的质量关系 (共25张PPT)
1、某化合物在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，
该化合物中一定含有
元素
点燃
2、化学方程式R+O2 中一定含有的元素有
CO2+H2O中，推测R 。
3、将3g某物质在氧气中充分燃烧生8.8g CO2 和5.4g H2O, 由此推断该物质的组成中（ ）
A.只含碳、氢两种元素 B.可能含有氧元素 C.一定含碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
通过对上述实验的比较，你认为用有气体参加或生成的化 学反应来验证质量守恒定律时，应在___密_闭___容器中，才 能判定参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量 是否相等。
下列各组变化能用质量守恒定律解释的是（ D）
A.食盐逐渐溶解在水中
B.潮湿的衣服在阳光下晒干
C.分离液态空气得到气态的N2和O2 D.蜡烛燃烧后越来越短，最终消失
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午9时14 分7秒下午9时14分21:14:0721.11.9
电解水的微观解释:
分解
重新组合
H2O 氧原子 氢原子 氧分子 氢分子
请你结合 ：水分解微观示意图和课本P103镁与氧气反 应的微观示意图，谈谈：为什么所有的化学变化 都遵循质量守恒定律？
的B恰好完全反应生成35gC，则参加反应的B的物质
的质量为（ ）
A.20g
B.15g C.10g D.无法确定
4. mgA物质和ngB物质发生化合反应生成C 物质，则C物质的质量为（ ）
A.(m+n)g
B.大于(m+n)g
C.小于(m+n)g D.不大于(m+n)g
5. 根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液， 不可能得到的生成物是（ ）
沪教版初中化学九上 4.2 化学反应中的质量关系 课件
生成CO2气体
有H2O、O2参与反应
这些现象与质量守恒定律有矛盾吗？
质量守恒定律内容：
参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成 的各物质的质量总和
通电
H2O
H2+O2
通电
原子重组
三不变 原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变
二变
分子种类变化 物质种类变化
宏观
微观
元素种类 元素质量
不变
提出问题：参加化学反应的各物质质量总和与反应
生成的各物质质量总和相比较ຫໍສະໝຸດ 是否发生了变化？你的猜想是……
猜想与假设：
猜想1：
﹥ 参加反应的各物质质量总和 反应生成的各物质质量总和。
猜想2：
﹤ 参加反应前各物质质量总和 反应生成的各物质质量总和。
猜想3：
﹦ 参加反应的各物质质量总和 反应生成的各物质质量总和。
原子种类 原子质量 原子数目
物质的总质量
物质的种类 改变 分子的种类
化合价
可能
改变 分子数目
1. 下列说法中不遵守质量守恒定律的是
（）
A．镁带燃烧后,固体的质量增加
B．澄清的石灰水露置在空气中变重
C．水的质量和受热变成水蒸汽的质量相等
D．碱式碳酸铜受热分解后，剩余固体的质量
比反应物质量轻
参加化学反应的各物质的质
参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成 的各物质的质量总和
实验反思 波义尔的探究实验遵守质量守恒定律吗？
为什么“表里不一”呢？
在敞口容器中进行方案二的实验
实验反思
比较下列几套密闭装置，若产生的气体较多，该如何选择呢？
内压增大， 不安全
缓冲内压 的急剧增
沪教初中化学九上《4第2节 化学反应中的质量关系》PPT课件
化学反应前后分子的种类、数目改变吗? 提示：化学反应的实质是反应物的分子被破坏,生成原子,原 子重新组合成新的分子,不同种分子的构成不同。所以,化学 反应前后分子的种类发生改变,数目可能改变也可能不变。
考点 1 质量守恒定律的探究 【典例】小刚和小洁以“化学反应中,反应物和生成物的质 量关系”为课题进行科学探究,请填写以下探究过程中的空 格:(提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳、水和氯化钙; 稀盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠)
答案：(1)相等 (4)小洁 稀盐酸与石灰石反应后生成的二氧化碳气体逸到空气中去, 导致称量结果偏小 (5)在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增 减,原子的质量也没有变化。所以反应物和生成物的总质量 相等
考点 2 质量守恒定律的内容与实质 【典例1】下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是
【归纳总结】(1)质量守恒定律只能解释化学变化不能解释 物理变化。 (2)质量守恒是物质的“质量”守恒,而非“体积”守恒。 (3)质量守恒是指参加化学反应的各物质的质量总和与生成 的各物质的质量总和相等,不包括未反应的物质的质量,也不 包括杂质。
【典例2】如图表示在一定条件下发生的某化学反应:
则下列说法正确的是 ( ) A.该反应属于化合反应 B.该反应前后分子数目不变 C.该反应前后元素的种类发生了改变 D.两种反应物均为化合物
(1)提出假设:化学反应中,反应物和生成物的总量
。
(2)确定研究方法:分析推理,查阅资料,实验探究。
(3)设计并进行实验:小刚设计的实验装置和选用药品如图A
所示,小洁的如图B所示,他们在反应前后都进行了规范的操
作,准确的称量和细致的观察。
(4)实验结论:通过实验,小刚认为:在化学反应中,反应物和
沪教版九年级化学第四章第2节 化学反应中的质量关系(共21张PPT)
相对质量：24×2＋16×2=80原Leabharlann 数目、原子种 参加类反应的各物
质质量总和
化学反应前后 都没有改变
镁原子：2
2×（24 ＋16 ） =80
原子数目、 原子种类
反应生成的各 物质质量总和
当堂检测
蜡烛在氧气中充分燃烧后，只 生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定
含有 碳 、氢 元素。
点燃
蜡烛 + O2 = H2O + CO2
无数实验证明 ：
m(仪器)+m(参加反应物质)+m(剩余反应物)=
m(仪器)+m(生成的物质)+m(剩余反应物)
m(参加反应各物质)= m(生成的各物质)
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质 量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 。
没有参加反应和 非生成的物质质 量不能计入
当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时应该在密闭容器里进行。
科学探究的步骤：
提出问题： 1. 猜想与假设 2. 设计实验方案验证 3. 进行实验探究活动 4. 得出结论 5. 评价与反思
★提出问题 ：
化学反应前后各物质的质量总和 是否发生了改变？
你猜得着吗？
★猜想与假设
根据平时的观察和已有的知识 和经验，说说你的猜想。
物质发生化学变化前后， 总质量是增加、减小、还 是不变？
实验二：石灰水与稀盐酸溶液反应前后质量的测定
原理：碳酸钙+盐酸
CaCO3 HCl
氯化钙+水+二氧化碳
CaCO3 H2O CO2
★进行实验探究活动
氢氧
化钠 硫酸铜
氢氧 硫酸钠 化铜
演示实验1小结
观察到的现象：
质质量总和
化学反应前后 都没有改变
镁原子：2
2×（24 ＋16 ） =80
原子数目、 原子种类
反应生成的各 物质质量总和
当堂检测
蜡烛在氧气中充分燃烧后，只 生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定
含有 碳 、氢 元素。
点燃
蜡烛 + O2 = H2O + CO2
无数实验证明 ：
m(仪器)+m(参加反应物质)+m(剩余反应物)=
m(仪器)+m(生成的物质)+m(剩余反应物)
m(参加反应各物质)= m(生成的各物质)
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质 量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 。
没有参加反应和 非生成的物质质 量不能计入
当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时应该在密闭容器里进行。
科学探究的步骤：
提出问题： 1. 猜想与假设 2. 设计实验方案验证 3. 进行实验探究活动 4. 得出结论 5. 评价与反思
★提出问题 ：
化学反应前后各物质的质量总和 是否发生了改变？
你猜得着吗？
★猜想与假设
根据平时的观察和已有的知识 和经验，说说你的猜想。
物质发生化学变化前后， 总质量是增加、减小、还 是不变？
实验二：石灰水与稀盐酸溶液反应前后质量的测定
原理：碳酸钙+盐酸
CaCO3 HCl
氯化钙+水+二氧化碳
CaCO3 H2O CO2
★进行实验探究活动
氢氧
化钠 硫酸铜
氢氧 硫酸钠 化铜
演示实验1小结
观察到的现象：
沪教版九年级上册化学 4.2 化学反应中的质量关系 课件 (共22张PPT)
主要现象：产生蓝色絮状沉淀，天平示数不变
课堂练习
1、判断下列说法是否正确？
（×(11）)只10有g“水化冷学却变化成”10才g冰遵，循总质质量量守没恒有定改
变律，，由物此理说变明化：不此能变用化该符定合律质解量释守恒定律
（×(22）)守铁恒钉的生是锈质后量的“质总量和比”原，铁意钉味质着量要大，
不把符各合种质状量态守的恒反定应律物和生成物都计算在
抽烟前烟斗 和烟丝的总 质量
+
参加反应的 氧气的质量
=
抽完烟后烟斗 和剩余烟灰的 总质量
+
吐出烟和气 体的总质量
情境再现
材料一：“点石成金”指能使石头变成黄金，寓意 能化腐朽为神奇，有人说能将主要成分是（Fe2O3） 的铁矿石转化为黄金（Au） 材料二：哈尔滨一名的司机王洪成声称在水中加入 “水基燃料”------“可燃炔”，就能将水（H2O） 转化为燃料油(主要成分CXHY) 是你认为对吗？
质量守恒定律的应用——推断物质组成
课小堂结小结
谢谢大家！
遵循，参加反应的蜡烛质量和 蜡氧烛 气越 的烧 质越量短等，于质生量成减的小二， 氧是 化 否碳符 和合水质 的量质守量恒，定由律于？二氧化碳 和水扩散到空气中，所以蜡烛 越烧越短。
• 不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月14日星期四下午1时17分25秒13:17:2522.4. 14
有趣的小故事
一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味 地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟 味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说 你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些 烟和气体有多重吗？”
福尔摩斯的回答会是什么呢？
福尔摩斯慢条斯理地说：“这
课堂练习
1、判断下列说法是否正确？
（×(11）)只10有g“水化冷学却变化成”10才g冰遵，循总质质量量守没恒有定改
变律，，由物此理说变明化：不此能变用化该符定合律质解量释守恒定律
（×(22）)守铁恒钉的生是锈质后量的“质总量和比”原，铁意钉味质着量要大，
不把符各合种质状量态守的恒反定应律物和生成物都计算在
抽烟前烟斗 和烟丝的总 质量
+
参加反应的 氧气的质量
=
抽完烟后烟斗 和剩余烟灰的 总质量
+
吐出烟和气 体的总质量
情境再现
材料一：“点石成金”指能使石头变成黄金，寓意 能化腐朽为神奇，有人说能将主要成分是（Fe2O3） 的铁矿石转化为黄金（Au） 材料二：哈尔滨一名的司机王洪成声称在水中加入 “水基燃料”------“可燃炔”，就能将水（H2O） 转化为燃料油(主要成分CXHY) 是你认为对吗？
质量守恒定律的应用——推断物质组成
课小堂结小结
谢谢大家！
遵循，参加反应的蜡烛质量和 蜡氧烛 气越 的烧 质越量短等，于质生量成减的小二， 氧是 化 否碳符 和合水质 的量质守量恒，定由律于？二氧化碳 和水扩散到空气中，所以蜡烛 越烧越短。
• 不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月14日星期四下午1时17分25秒13:17:2522.4. 14
有趣的小故事
一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味 地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟 味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说 你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些 烟和气体有多重吗？”
福尔摩斯的回答会是什么呢？
福尔摩斯慢条斯理地说：“这
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硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 反应前后质量的测定
仪器：锥形瓶（盛放氢氧化钠溶液）、试剂瓶 （盛放硫酸铜溶液）、电子天平（精度0.1g）
实验
石灰石与稀盐酸 反应前后质量的测定
仪器：锥形瓶（装少量石灰石）、试剂瓶（盐 酸）、电子天平（精度0.1g）
实验
硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 反应前后质量的测定
实验现象
（1）将硫酸铜溶液滴入装有氢氧化钠溶液的锥形瓶 中，有 蓝色絮状产沉生淀； （2）天平 示数不变。
Thank you !
质量守恒定律
无数实验证明， 参加化学反应的各物 质的质量总和，等于 反应后生成的各物质 的质量总和。
拉瓦锡使用的实验仪器
无论是人工的或是自然的作用都没有创造出 什么东西。物质在每一个化学反应前的数量等 于反应后的数量，这可以算是一个公理。
——《化学纲要》
赏析经典
汞沸点为356.6℃ HgO 为红色固体， 于500℃可以分解
氧化汞 → 汞 + 氧气 汞 + 氧气 → 氧化汞
朗道尔特
曼莱
1908年德国化学家朗道尔特 、1912年英国化学家曼 莱分别做了精确度极高的实验，反应前后的质量变化小 于一千万分之一，从而使质量守恒定律确立在严谨的科 学实验的基础上。
站在巨人的 肩膀上
质量守恒的原因你会解释吗？
在一切化学反应中，反应前后:
反应前
反应后
锥形瓶 剩余 试剂瓶 液体
锥形瓶 剩余 试剂瓶 液体
CuSO4 NaOH
Na2SO4 Cu(OH)2
实验结参论加反应的 m（CuSO4）+反m应（物Na的OH总）质＝量m（＝Na2生SO成4）物+的m[总Cu质(O量H)2]
学会分析 实验2中，反应后测得的质量为什么减小了？
实验改进
实验2
实验1
实验 白磷的燃烧
仪器：锥形瓶（盛有少量细沙）、试剂瓶 （盛放白磷）、玻璃棒、酒精灯、电子天 平（（精精度度00..011gg））
请你分析
敞口装置，有大量白烟冲出，天 平称量后仍然相等，为什么？
1756年，罗蒙诺索夫 1673年，波义耳开始 提出物质不灭定律 对化学反应进行定量 研究
1777年，拉瓦锡 进行大量的实验 后，发现质量守 恒定律
种类
种类
不变
原子 数目
元素
不变
质量
质量
各物质的质量 总和不变
请你判断
⑴ 6g红磷在50g空气中充分燃烧，生成56g五 氧化二磷。
★必须是参加化学反应的各物质的质 量总和。
⑵ 在天平上称量一支燃着的蜡烛，质量不断减 小，说明该变化不符合质量守恒定律。
★有气体参加或生成的化学反应，验证 质量守恒定律时，应在密闭容器中进行。
反应表达式
硫酸铜 + 氢氧化钠
氢氧化铜 + 硫酸钠
实验
石灰石与稀盐酸 反应前后质量的测定
实验现象
（1）将稀盐酸滴入装有少量石灰石粉末的锥形瓶中，
有
产气生泡；
（2）天平 示数变小。
反应表达式
碳酸钙 + 盐酸
氯化钙 +水+ 二氧化碳
请你分析
实验1、2中化学反应 前后质量关系
学会分析
实验1中反应前后测得的是哪些物质的质量？
一个定律， 一场革命，
18世纪科学发展史上最辉煌的成就之一
太空课堂
在化学实验室里我们是怎么称量质量的？ 与太空实验室对比有哪些不同点？
进行科学实验要考虑哪些因素呢？
如何进行科学Байду номын сангаас验？
明确研究的目标及对象； 考虑科学实验的环境因素； 确定与探究思路相关的实 验原理及步骤； 选取适当的仪器设备……
实验