化学-四川省资阳市2016-2017学年高一上学期期末试题

合集下载

高一上学期期末考试化学易错题压轴题(含详细解答)

高一上学期期末考试化学易错题压轴题(含详细解答)一．选择题（共7小题）1．（2012秋•双鸭山期末）如图所示是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是（）A．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1B．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=3：1C．V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸D．这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同2．（2015春•邯郸校级期末）一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气．若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．11.4g B．16.5g C．9.7g D．8.7g3．（2009秋•宁波期末）镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（）A．13.6 g B．7.8g C．5.8g D．4g4．（2013秋•平桥区校级期末）在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，微热充分反应，所得NO体积在标准状况下为（）A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.896L5．（2014春•扬州校级期中）某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：a，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是（）A．+2a B．+a C．+D．+6．（2011秋•龙华区校级期末）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）．则所消耗硝酸的物质的量是（）A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol7．（2015秋•抚州校级月考）把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2m olNO，下列说法正确的是（）A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3：1D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1：3二．解答题（共2小题）8．将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图曲线所示．试求：（1）原合金中铝的质量分数．（2）盐酸的物质的量浓度．9．（2014春•诸暨市校级期中）为测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中．待合金完全溶解后，收集到NO和NO2混合气体6.72L（标准状况），并测得溶液中H+浓度为1mol/L，假设反应前后溶液体积不变，试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量；（2）合金中银的质量；（3）收集到的混合气体中NO2的体积（标准状况）．2015年12月31日1482572436的高中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题（共7小题）1．（2012秋•双鸭山期末）如图所示是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是（）A．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1B．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=3：1C．V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸D．这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】图像图表题．【分析】由图象可知A点生成Al（OH）3、Mg（OH）2，应先加入NaOH，A→B发生Al（OH）3+OH﹣═Al O2﹣+2H2O，根据横坐标可确定混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2），B点时溶液成分为NaAlO2，之后继续加入N，沉淀质量逐渐增大，应加入盐酸，B→C发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁和氯化铝，以此解答该题．【解答】解：由图象可知A→B发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，设消耗氢氧化钠nmol，n（Al（OH ）3）=n（AlCl3）=nmol，OA消耗氢氧化钠5nmol，分别发生MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+ 3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=5mol﹣1×3mol=2mol，则c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，B点时溶液成分为NaAlO2，之后继续加入N，沉淀质量逐渐增大，应加入盐酸，B→C发生NaAlO2+HCl+H2 O=Al（OH）3↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁和氯化铝，B→C发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，由横坐标可知消耗盐酸和氢氧化钠的体积相同，则二者物质的量浓度相同，综上分析可知不正确的为B．故选B．【点评】本题考查了镁、铝重要化合物的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度较大，能正确分析图象中转折线发生的化学反应是解本题的关键．2．（2015春•邯郸校级期末）一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气．若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．11.4g B．16.5g C．9.7g D．8.7g【考点】氧化还原反应的计算；有关混合物反应的计算．【分析】Al与NaOH反应生成氢气，n（H2）==0.15mol，由电子守恒可知n（Al）==0.1mol；等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），n（NO）==0.2mol，由电子守恒可知，n（Mg）×2+n（Al）×3=0.2mol×（5﹣2）可计算Mg的物质的量，在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀为氢氧化镁，结合Mg原子守恒计算．【解答】解：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH反应生成氢气，n（H2）== 0.15mol，由电子守恒可知n（Al）==0.1mol；等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO，n（NO）==0.2mol，由电子守恒可知，n（Mg）×2+n（Al）×3=0.2mol×（5﹣2），解得n（Mg）=0.15mol，在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，铝离子转化为偏铝酸根离子，而镁离子转化为氢氧化镁沉淀，由Mg原子守恒可知，n[Mg（OH）2]=n（Mg）=0.15mol，则m[Mg（OH）2]=0.15mol×58g/mol=8.7g，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握电子守恒、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．3．（2009秋•宁波期末）镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（）A．13.6 g B．7.8g C．5.8g D．4g【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成的沉淀是氢氧化镁，令镁铝合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算x、y的值，再根据Mg元素守恒有n[Mg（OH）2]=n（Mg），根据m=nM计算氢氧化镁的质量．【解答】解：在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成的沉淀是氢氧化镁，令镁铝合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和有：24x+27y=5.1根据电子转移守恒有：2x+3y=×（5﹣4）联立方程解得x=0.1，y=0.1根据Mg元素守恒有n[Mg（OH）2]=n（Mg）=0.1mol，生成的氢氧化镁的质量为0.1mol×58g/mol=5.8g，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意最终沉淀为氢氧化镁，注意电子只有守恒的利用．4．（2013秋•平桥区校级期末）在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，微热充分反应，所得NO体积在标准状况下为（）A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.896L【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，只要Cu与硫酸足量，NO3﹣可以被完全还原，n（Cu）==0.03mol，根据n=cV计算溶液中H+、NO3﹣的物质的量，根据离子方程式进行过量计算，根据不足量的物质计算n（NO），再根据V=nV m计算NO体积．【解答】解：n（Cu）==0.03mol，n（H+）=0.1L×2×0.1mol/L+0.1L×0.4mol/L =0.06mol，n（NO3﹣）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，则 3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O0.03mol 0.02mol 0.08mol则H+不足，Cu、NO3﹣过量，由方程式可知n（NO）=×0.06mol=0.015mol，即所得NO体积在标准状况下为0.015mol×22.4L/mol=0.336L，故选B．【点评】本题考查硝酸性质、离子方程式的计算等，题目难度中等，注意酸性条件下硝酸根有强氧化性，把握离子方程式及过量计算为解答的关键，避免利用化学方程式的繁琐计算．5．（2014春•扬州校级期中）某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：a，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是（）A．+2a B．+a C．+D．+【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】单质与足量的浓硝酸反应，放出NO2气体，硝酸被还原，化合价降低了1价，与金属的反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，设金属元素在产物中的化合价为+n，根据电子得失守恒解答该题．【解答】解：该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是+n价，如果金属的物质的量是1mol，则没有被还原的硝酸是nmol，所以被还原的硝酸是（a﹣n）mol，则根据电子的得失守恒可知，n=a﹣n，解得n=0 .5a，故选C．【点评】该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，该题的解题思路是根据氧化还原反应中得失的得失守恒进行，本题有利于培养学生分析问题、解决问题的能力，有利于调动学生的学习积极性．6．（2011秋•龙华区校级期末）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）．则所消耗硝酸的物质的量是（）A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】反应生成Cu（NO3）2与氮的氧化物（NO、NO2中的一种或2种），反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，其氧化剂作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根据氮原子守恒可知n反应（HNO3）=2Cu（NO3）2+n（NO，NO2），根据n=计算1.92gCu的物质的量，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO3）2，据此计算解答．【解答】解：1.92gCu的物质的量==0.03mol，n（NO，NO2）==0.05mol，反应生成Cu（NO3）2与氮的氧化物（NO、NO2中的一种或2种），反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，其氧化剂作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO3）2=0.03mol，根据氮原子守恒可知n反应（HNO3）=2Cu（NO3）2+n（NO，NO2）=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，故选：B．【点评】本题考查化学计算、硝酸性质等，题目可以根据Cu与生成气体的体积判断发生的反应，再利用方程式计算，但比较复杂，注意分析硝酸的作用，运用原子守恒解答，题目设计有利于考查学生的综合能力，难度中等．7．（2015秋•抚州校级月考）把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2m olNO，下列说法正确的是（）A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3：1D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1：3【考点】氧化还原反应的计算．【分析】n（Fe）==0.4mol，反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，转移电子物质的量=0.3mol×（5﹣4）+0.2mol×（5﹣2）=0.9mol，假设Fe完全生成Fe3+，转移电子物质的量=0.4mol×3=1.2mol＞0.9mol，假设Fe完全只生成Fe2+，转移电子物质的量=0.4mol×2=0.8mol＜0.9mol，所以Fe反应生成物有Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，利用转移电子守恒计算二者物质的量之比．【解答】解：n（Fe）==0.4mol，反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，转移电子物质的量=0.3mol×（5﹣4）+0.2mol×（5﹣2）=0.9mol，假设Fe完全生成Fe3+，转移电子物质的量=0.4 mol×3=1.2mol＞0.9mol，假设Fe完全只生成Fe2+，转移电子物质的量=0.4mol×2=0.8mol＜0.9mol，所以Fe反应生成物有Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，设Fe（NO3）3和Fe（NO3）2的物质的量分别是xmol、ymol，结合转移电子守恒得解得，所以Fe（NO3）3和Fe（NO3）2的物质的量之比=0.1mol：0.3mol=1：3，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，正确判断含Fe化合物种类是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．二．解答题（共2小题）8．将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图曲线所示．试求：（1）原合金中铝的质量分数．（2）盐酸的物质的量浓度．【考点】镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．【分析】从图中横坐标可以看出，加入20mL的氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀，此段是盐酸与氢氧化钠发生中和反应；当氢氧化钠继续加入时，沉淀不断增加，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，直到沉淀最大值；继续添加氢氧化钠，则氢氧化铝参与反应，生成偏铝酸钠，故11.6g沉淀是氢氧化镁，（19.4﹣11.6）g是氢氧化铝的质量，根据守恒法可知，n（Mg）=n（Mg（OH）2）=11.6g÷58g/mol=0.2mol，故镁的质量为0.2mol×24g/mol=4.8 g，同理可求出铝的质量为2.7g．当氢氧化钠加入量为160mL时，溶质均为NaCl，根据守恒法可知，n（HCl）=n（Cl﹣）=n（NaOH）=0.16L×5.0mol/L=0.8mol．【解答】解：（1）由图可知，从加入20mL氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（O H）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=（0.16L﹣0.02L）×5mol/L=0.7mol．从加入氢氧化钠溶液160mL～180 mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.18L﹣0.16 L）×5mol/L=0.1mol，故3×0.1mol+2n[Mg（OH）2]=0.7mol，解得n[Mg（OH）2]=0.2mol，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.2mol，所以Mg的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g，Al的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，所以原合金中铝的质量分数为×100%=36%答：原合金中铝的质量分数为36%．（2）加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，根据氯元素守恒n（HCl）=0.8mol，故盐酸的物质的量浓度为=8mol/L．答：盐酸的物质的量浓度为8mol/L．【点评】本题考查镁铝化合物性质、混合物的计算，以图象题的形式考查，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，再利用守恒计算．9．（2014春•诸暨市校级期中）为测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中．待合金完全溶解后，收集到NO和NO2混合气体6.72L（标准状况），并测得溶液中H+浓度为1mol/L，假设反应前后溶液体积不变，试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量；（2）合金中银的质量；（3）收集到的混合气体中NO2的体积（标准状况）．【考点】氧化还原反应的计算；有关混合物反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）被还原的硝酸生成NO、NO2，根据N元素守恒计算被还原硝酸的物质的量；（2）令混合物中Cu、Ag物质的量分别为xmol、ymol，产物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3﹣物质的量各为2xmol、ymol，根据合金质量及N原子守恒列方程，再根据m=nM计算Ag的质量；（3）令混合气体中NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及电子转移守恒列方程计算，进而计算二氧化氮的体积．【解答】（1）收集到的气体为NO2和NO，故被还原的n（HNO3）=n（NO2+NO）=6.72L÷22.4L•mol﹣1=0.30mol，答：被还原的硝酸的物质的量为0.3mol．（2）反应的n（HNO3）=13.5 mol•L﹣1×0.08L﹣1.0 mol•L﹣1×0.08L=1 mol设合金中铜、银物质的量分别为xmol、ymol，则：64x+108y=30 ①产物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3﹣物质的量各为2x mol、y mol，据N守恒可得：2x+y+0.3=1 ②联立①②，解得x=0.3 y=0.10 mol故合金中银的质量=0.10 mol×108g/mol=10.8g，答：合金中银的质量为10.8g．（3）令混合气体中NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及电子转移守恒，则：解得a=0.2，b=0.1故混合气体中NO2的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：混合气体中NO2的体积为2.24L．【点评】本题考查混合物计算、氧化还原反应计算，难度中等，注意反应中硝酸起氧化剂、还原剂作用，注意守恒思想的应用．。

四川省资阳市2011-2012学年高一下期期末考试化学试题(答案)

资阳市2011—2012学年度高中一年级第二学期期末质量检测化学参考答案及评分意见一、二、选择题（49分）三、填空题（共12分）23．（6分）（电极反应式2分，其它每空1分）（1）负；H2－2e-+ 2OH-= 2H2O（或2H2 －4e-+ 4OH-= 4H2O）；还原；（2）①H2②LiH24．（6分）（1）1.2 （2分）；（2）0.2 （2分）；（3）4 （2分）；四、推断题（共20分）25.（9分）（1）第三周期ⅥA族（1分）；N≡N（1分）；（2）离子键、（非极性）共价键（1分）；（3）（1分）；羟基（1分）；（4）SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O （2分）；（5）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑（2分）26.（11分）（加成反应1分，其它每空2分。

）（1）；（2）；加成反应；（3）；（4）；（5）；五、实验题（共12 分）27．（化学方程式2分，其它每空1分）（1）④；①；④；② ；（各1分）（2）除去SO 2；（1分）（3）装置Ⅲ中溶液不褪色，装置Ⅳ中溶液褪色（1分）（4）饱和Na 2CO 3；分液；催化剂和吸水剂；（各1分）（5）CH 3CH 2OH + CH 3COOHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O ；（2分）酯化反应（或取代反应）（1分）六、计算题（7分）28．解：（1）据题意知：n (H 2O) = 0.6 mol ；n (CO 2) = 0.5mol ；（各1分）设该烃的分子式为C x H y ，据烃的燃烧通式： C x H y + (x +4y ) O 2 → x CO 2 + 2yH 2O 1 x2y0.1 mol 0.5 mol 0.6 mol解得x =10.5mol 0.1mol ⨯= 5 ；y =120.6mol0.1mol⨯⨯= 12 （各1分）该烃的分子式为：C 5H 12 （1分）CH3（2）3 （1分）；C(CH3)4或CH3C CH3（1分）3。

人教版高中化学必修一第一章化学测试卷

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一学期高一必修一第一章化学测试卷（教师版）时间：90分钟，分数：100分一、选择题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分)1．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A．过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全B．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液解析：选D。

过滤时，漏斗内液体不能搅动；燃着的酒精灯打翻失火，应用湿抹布盖灭；配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。

2.(2014·惠阳高一联考)下列说法中正确的是( )A．KOH的摩尔质量是56 gB．1 mol H2O的质量是18 g/molC．Cl2的摩尔质量是35.5 g/molD．1 mol N2的质量是28 g解析：选D。

A中应为56 g/mol，B中，1 mol H2O的质量应为18 g，C中应为71 g/mol。

3.(2014·荆州高一检测)绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A ．164 kgB ．2.5 molC ．2 500 molD ．2 500 g/mol解析：选C 。

160 kg SO 2的物质的量为160 000 g ÷64 g/mol ＝2 500 mol 。

4．下列实验操作正确的是( )解析：选A 。

给试管内液体加热时，试管口不准对着自己或别人，且加热时试管内液体的体积不能超过试管容积的13，B 错误；NaOH 有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，C错误；过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，D 错误。

5.下列各组物质中分子数相同的是( ) A ．2 L CO 和2 L CO 2B ．9 g H 2O 和标准状况下11.2 L CO 2C ．标准状况下1 mol O 2和22.4 L H 2OD ．0.2 mol H 2和4.48 L HCl 气体解析：选B 。

高一上化学学期期末考试试题卷 (含答案)人教版必修一

2020～2020学年滁州二中上学期期末考试高一化学试卷时间：90分钟分数:100分可能用到的相对原子质量为：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27S: 32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题(本大题含16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。

下列实验操作正确的是( )A．在实验室千万不要品尝有毒的药品，如果药品无毒的话可以少量品尝。

B．如果实验过程中发现酒精灯内酒精量不够，可以随时打开塞子往里面加酒精。

C．如果火灾现场存有金属钠，千万不要用水灭火，应该迅速使用泡沫灭火器灭火。

D．为防止试管破裂，加热固体药品时试管口一般要略低于试管底。

2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是( )A．电解质B．弱酸盐C．强碱盐D．碱性氧化物3．下列事实与胶体性质无关的是( )A．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法。

B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀。

C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路。

D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲。

4. 下列离子在水溶液中能大量共存，但加入盐酸后就不能大量共存的是（）A. K+、Na+、SO42-、Cl-B. K+、Na+、SO32-、S2-C. Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3-D. HCO3-、Na+、K+、OH-5. 下列说法正确的是（）A．经测定一瓶气体中只含两种元素，则这瓶气体有可能是一种单质和一种化合物的混合物。

B．如果某溶液滴入酚酞试液后显红色，则证明该溶液肯定是某种碱的溶液。

C．一般情况下，合金的熔点和硬度都比成分金属高。

D．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象。

高中必修一化学试题

中学必修一化学试题期末将至，以下是我为大家整理有关必修一的化学期末复习考试题，盼望对大家有所帮助!中学必修一化学试题化学试题一、了解有机化合物中碳的成键特征，了解有机化合物的同分异构现象1. 以下表达正确的选项是()A.乙烯的最简式C2H4B.四氯化碳的电子式C.乙醇的构造简式C2H6OD.碳原子以四对共用电子对与其它原子的结合2. (09安徽)北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S诱抗素的分子构造如图，以下关于该分子说法正确的选项是()A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基3. (09海南)以下化合物分子中的全部碳原子不行能处于同一平面的是()A.甲苯B.硝基苯C.2-甲基丙烯D.异丁烷4. (09宁夏)3-甲基戊烷的一氯代物有()A.3种B.4种C.5种D.6种化学试题二、了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质5. 关于烃和甲烷的表达正确的选项是()A.烃的组成均符合通式CnH2n+2B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源D.甲烷只能发生取代反响而不能发生加成反响6. 假设用乙烯和氯气在适当的条件下反响制取四氯乙烷，这一过程中所要阅历的反响及耗用氯气的量是(设乙烯为1mol，反响产物中的有机物只是四氯乙烷)A.取代，4 mol Cl2B.加成，2 mol Cl2C.加成、取代，2 mol Cl2D.加成、取代，3 mol Cl2化学试题三、了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用7. 为了延长水果的保鲜期，以下的水果存放方法最相宜的是()A.放入敞口的容器中B.放入密封的容器中C.放入充有少量乙烯的密封容器中D.放入浸泡过高锰酸钾溶液硅土的密封容器中。

化学试题四、了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用8. (09上海)酒后驾车是引发交通事故的重要缘由。

高一必修一化学试卷及答案

高一必修一化学试卷及答案【篇一：高中化学必修1(人教版)期末考试试题及参考答案】ss=txt>可能用到的相对原子质量：h—1 c—12 n—14 o—16 na—23 mg—24al—27 si—28s—32 cl—35.5 k—39 ca—40 fe—56 cu—64 zn—65 ag—108 ba—137 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。

第i卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题，每题2分，共24分。

）1．以下各组物质反应，其离子方程式可写成h++oh－=h2o 的是() a.盐酸和烧碱溶液 b.硫酸和氨水c.氯水和氢氧化钾溶液d.氢氧化亚铁和稀硝酸2．只用一种试剂就可将agno3、kscn和h2so4、naoh四种无色溶液区分,这种试剂是()a. fe(no3)3溶液b.fecl2溶液c. bacl2溶液d. fecl3溶液3．下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（）a.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁b.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁c.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒d.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口4．某金属m的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：?2mno3?2m?2no2??o2?，加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成no2和o2共672ml（标准状况），则m的相对原子质量为（）a. 23b. 40c. 108d. 2015．下列反应不属于氧化还原反应的是( )a.2c?o2?2co c. caco高温3点燃b. 2kclo3? 2kcl+3o2↑?cao?co2d.zn+h2so4(稀)=znso4+h2↑6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是（）。

①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品a.③⑤⑦⑧b.⑥⑦⑧c.③⑤⑧d.③④⑤⑥⑦⑧7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是a、钠的熔点较低b、钠的密度小于水c、钠的硬度较小d、钠的还原性强8．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 ()a.cl2b.so3c.so2d.活性炭9．实验室中，要使alcl3溶液中的al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）a、naoh溶液b、ba(oh)2溶液c、盐酸d、氨水10．下列物质中既能与naoh溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）a.mgb. cl2c.sid. al11．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（） a . nh3b. cl2 c. no d. hcl12．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（ )a．oh-、k+、fe3+、no3-b．hco3-、oh-、cl-、k+c．mg2+、no3-、h+、al3+d．so42-、ag+、nh4+、cl-第ii卷（共46分）二、填空题（每空1分，共16分）23．（8分）浓硫酸具有a、酸性b、强氧化性c、高沸点、难挥发性，d、脱水性，e、吸水性等性质。

高一期末考试试卷

高一第一学期末教学质量测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35 . 5 Na 23第I 卷（选择题，共50 分）一、选择题（本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列化合物在自然界能稳定存在的是A．Na2O B．NaI C．NaClO D．NaCl2．若用液氯消毒杀菌的自来水配制下列试剂，溶液中易出现浑浊现象的是A．BaC12溶液 B．KI 溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH 溶液3．同温同压下，相同质量的下列气体中体积最大的是A．N2 B．O2C．C12D．CO24．在相同条件下，若A 容器中的氢气与仑容器中的氨气（NH3）所含原子数相等，则两个容器的体积比为A．1 : 2 B．1 : 3 C．2 : 3 D．2 : l5．下列氢化物中最稳定的是A．HF B．HCl C．HBr D． HI6．下列过程未发生化学变化的是A．使用加碘盐时经高温爆炒 B．碘受热升华C．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 D．变色玻璃经日光照射7．下列物质属于电解质并能导电的是A．酒精 B．氯化钾晶体 C．液态氯化氢 D．熔融态的氢氧化钠8．下列物质与水反应时只作氧化剂的是A．Na B．Na2O2C．F2D．C129．下列物质之间反应，不可能发生爆炸的是A．H2与F2B．H2与I2C．H2与O2D．Na 与S10．下列做法正确的是A．将新制氯水保存在无色玻璃瓶中B．将液氯储存在潮湿的钢瓶中C．将碘晶体保存在细口瓶中DD．实验室将钾保存在煤油中二、选择题（本题包括10 小题，每小题3 分，共30 分。

每小题只有一个选项符合题意）1．一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒人CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有A．烧碱 B．氧化钾 C．过氧化钠 D．小苏打12．下列化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多 HCO3－ + H+ == CO2↑ +H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸CO32一+2H+==CO2↑+H2OC．氯气通人冷水中C12 + H2O==Cl一＋ClO一+2H+D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2+ + SO42— + H+ + OH－=== BaSO4↓＋H2O13．在溶液中加人过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．Mg2+、Ba2+、Cl一、NO3－ B．K+、CO32一、Cl一、SO42－C．Ca2+、Na+、NO3－、HCO3－ D．Na+、H+、Cl一、Br—14．下列排列顺序：① 热稳定性NaClO > HClO ② 原子半径Na > Rb ③ 酸性HCl > HClO ④ 离子半径Br一＞I一其中正确的是A．①② B．①③ C．②④ D．③④15．已知，在热的碱性溶液中NaClO 能发生如下反应：3NaC1O 一→ 2NaCl + NaClO3。

高一化学上册期期末考试试题

高一化学第一学期期末考试试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷41分，第Ⅱ卷59 分，共100分。

考试时间90分钟。

2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

3．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

答第Ⅱ卷时，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共41分）一、选择题（1~10题每小题2题，11~17题每小题3分，共41分；每小题只有一个选项最符合题意）1．空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施中，不利于．．．“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2．油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是（）A．氮气B．氧气C．氯气D．氢气3．下列物质中，见光容易分解的是（）A．NaClO B．AgBr C．NaBr D．MgCl24．下列试剂的保存方法中，正确的是（）A．少量的钠常保存在煤油中B．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．盛液溴的试剂瓶里不必加水液封5．用N A代表阿伏加德罗常数，则下列说法中，正确的是（）A．0.1mol CH4所含的电子数为1N AB．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AC．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N AD．100mL 2.0mol/L的NaCl溶液中含各离子数目之和为0.2N A6．下列元素中，在自然界中能够以单质形式存在的是（）A．Na B．Al C．N D．Cl7．下列反应化学方程式的书写中，正确是（）A．氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+CaClO2+2H2OB．氨的催化氧化：催化剂△4NH 3+5O 2 4NO+6H 2OC ．石英与石灰石共熔： SiO 2+CaO CaSiO 3D ．高炉炼铁的主要反应：Fe 2O 3+3C 2Fe+3CO8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A ．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： Ba 2++SO 42 BaSO 4↓B ．用Cl 2将苦卤中的Br —氧化： Cl 2+Br —=Cl —+Br 2C ．用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3—+H +=CO 2↑+H 2O D ．用FeCl 3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+ 9．关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中，正确的是（） A ．物质越易失电子，还原性越强 B ．原子失电子越多，还原性越强 C ．元素化合价降低越多，氧化性越强 D ．物质越是易被氧化，氧化性越强10．元素X 的最高价氧化物对应的水化物为H 2XO 3，则它对应的气态氢化物的化学式是（） A ．HX B ．H 2X C ．XH 3 D ．XH 411．已知1~18号元素中的离子aX +、bY 2—都具有相同的电子层结构，则下列关系的表示正确的是（）A ．离子的还原性：Y 2—<X + B ．a=b+3C ．原子半径：Y>XD ．离子半径：Y 2—<X +12．现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是（）（1）2Fe 3++2I 2Fe 2++I 2（2）Br 2+2Fe 2+ 2Fe 3++2Br —A ．Br —>Fe 2+>I —B ．I —>Fe 2+>Br —C ．Br —>I —>Fe 2+D ．Fe 2+>I —>Br —13．被称为万能还原剂的NaBH 4（NaBH 4中H 为－1价）能溶于水并和水反应，反应式为： NaBH 4+2H 2O NaBO 2+4H 2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:114．下列各组中，浓度均为0.1mol ·L—1的三种物质的溶液的等体积混合，充分反应后没有．．沉淀的一组是（）A ．BaCl 2溶液、NaNO 3溶液、AgNO 3溶液B ．Ba(OH)2溶液、CuCl 2溶液、Na 2SO 4溶液C ．AlCl 3溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液D ．Na 2CO 3溶液、FeCl 2溶液、H 2SO 4溶液 15．在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（）A ．溶液中Na +浓度增大，有O 2放出B ．溶液pH 不变，有H 2放出C ．溶液中Na +数目减少，有O 2放出D ．溶液中pH 增大，有O 2放出高温高温16．某溶液中可能含有大量的Mg 2+、Al 3+、H +、Cl —和少量OH —，向该溶液中逐滴加入0.5mol ·L —1的NaOH 溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中（）A ．有Mg 2+，没有Al 3+B ．有Al 3+，没有Mg 2+C ．有大量的H +、Mg 2+和Al 3+D ．有Mg 2+和Al 3+ 17．把4.48L CO 2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L 气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L 气体的质量是（） A ．6.0gB ．5.6gC ．4.8gD ．3.8g第Ⅱ卷（非选择题共59分）二、填空题（本题饭知3小题，共14分）18．（共6分）在同温同压下，在相同体积的CO 和CO 2中，分子个数之比为，氧原子个数之比为，密度之比为。

名校高一上学期化学期末考试试卷(含答案和解析)7

名校高一上学期化学期末考试试卷（含答案和解析)7学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．常温下，不能用铁制容器存放的物质是()A．浓硫酸B．浓氨水C．硫酸铜溶液D．氢氧化钾溶液【答案】C【解析】【分析】能够腐蚀铁制品的液体都不能用铁制容器盛放。

浓硫酸使铁制品钝化；浓氨水不与铁制品反应；CuSO4溶液可以与铁制品发生置换反应，腐蚀铁制品；【详解】A.浓硫酸使铁制品钝化，能用铁制容器存放，故A选项错误。

B.浓氨水不与铁制品反应，故能用铁制品存放，故B选项错误。

C.CuSO4溶液可以与铁制品发生置换反应，腐蚀铁制品，故不能用铁制品存放，故C选项正确。

D.氢氧化钾溶液不与铁制品反应，能用铁制品存放，故D选项错误。

故答案选C。

2．在含有大量K＋、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是( )A．SO42-B．NH4+C．Al3＋D．Ca2＋【答案】A【解析】A．SO42-与K+、OH-、CO32-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．NH4+与OH-离子之间发生反应生成弱电解质一水合氨，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Al3+离子与OH-、CO32-离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ca2+与OH-、CO32-离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A。

点睛：考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和SCN-），试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

3．下列离子反应方程式，书写正确的是A．向碳酸钠溶液中加醋酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【答案】D【解析】【详解】A.醋酸是弱酸，用化学式表示，故A错误；B．向稀硫酸溶液中投入铁粉反应生成Fe2+，故B错误；C.碳酸钙难溶于水，用化学式表示，故C错误；D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选D。

高一化学必修一《期末测试》经典试卷

《期末测试》1测试时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(每小题有1－2个正确选项，每小题3分，共60分) 1．下列有关实验操作的叙述正确的是A. 实验室常用排水法收集氨气B. 用50 mL量筒可准确量取5.0 mL HCl溶液C. 用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸D. 用苯（密度小于水）萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是3．有关实验的叙述，正确的是A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用托盘天平称量氢氧化钠时，直接放在托盘上称量C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．对容量瓶内液体定容时，俯视读数导致物质的量浓度偏大4.下列有关物质检验的实验结论正确的是5．下列叙述正确的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)A ．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB ．1 mol HCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C ．在标准状况下，22.4 LCH 4与18 g H 2O 所含有的电子数均为10N AD ．CO 和N 2为等电子体，22.4 L 的CO 气体与l molN 2所含的电子数相等6．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A ．胶粒直径小于1 nmB ．胶粒作布郎运动C ．胶粒带正电荷D ．胶体有丁达尔效应7. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A. NH +4、H +、NO 3-、HCO 3-B. K + 、Al 3+、SO 24-、NH 3·H 2O C. Ba 2+、K +、Cl - 、 SO 24- D. Na + 、SO 24-、CO 23-、OH - 8．在某溶液中酚酞呈粉红色。

下列离子在该溶液中不能．．大量存在的是 A ．K + B ．Na + C ．Ba 2+ D ．Al 3+9．在含+2Ba 离子的酸性溶液中，还能大量存在的离子是A ．-2AlOB ．-ClOC ．-ClD ．-24SO10.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、-24SOB.含有0.1 mol·L -1 Fe 2+ 的溶液中：K +、Mg 2+、H +、NO 3-C.含有0.1 mol·L -1 Ca 2+ 的溶液中：Na +、K +、CO -23、Cl -D.室温下，0.1 mol·L -1 H + 的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3-、-24SO11．除去NaHCO 3溶液中混有的少量Na 2CO 3可采取的方法是：A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钡溶液C ．加入澄清石灰水D ．加入稀盐酸12．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是：A ．A12O 3、SO 2、CO 2、SO 3B ．C12、A12O 3、SO 2、SO 3C ．CO 2、C12、CaO 、SO 3D ．SiO 2、SO 3、CO 、C1213．在5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加7.5 mL 0.1 mo1/L AgNO 3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为：A．+1 B．+2 C．+3 D．+414．若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L（标准状况）氢气，则该金属是A．Al B．Mg C．Fe D．Zn15．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A．MnO2 、CuO 、FeO B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4ClC．AgNO3 、KNO3、Na2CO3D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO316. 能实现下列物质间直接转化的元素是+O2+H2O氧化物酸或碱盐A. 硅B. 硫C. 铜D. 铁17．开发新材料是现代科技发展的方向之一。

高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学（必修一）期末试卷考试说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第I卷（选择题，48分）注意事项：1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。

2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。

3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。

一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。

16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：（）A、1mol N2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

（完整版）四川省普通高中学业水平考试化学试题

（完整版）四川省普通⾼中学业⽔平考试化学试题四川省普通⾼中学业⽔平考试化学（样题）(考试时间：90分钟；满分：100分)本试题分Ⅰ卷、Ⅱ卷。

第Ⅰ卷为选择题，；第Ⅱ卷为⾮选择题。

可能⽤到的相对原⼦质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Cu —64第Ⅰ卷（选择题共60分）注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，务必将⾃⼰的姓名、准考证号、考试科⽬填涂在答题卡上，考试结束时，由监考⼈员将试卷和答题卡⼀并收回。

2.每⼩题选出答案后，⽤2B 铅笔把答题卡上对应题⽬的答案标号涂⿊，如需改动，⽤橡⽪擦擦⼲净后再选涂其它答案。

本部分为所有考⽣必答题。

共30个⼩题，每⼩题2分，共60分。

每⼩题只有⼀个选项符合题意。

1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使⽤标识是有毒品A B C D2．下列关于氯⽓的物理性质描述正确的是A ．⽆毒B ．⽆颜⾊C ．⽆⽓味D ．有刺激性⽓味3．将30 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液加⽔稀释到500 mL ，稀释后溶液的浓度为A ．0.1 mol/LB ．0.3 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.03 mol/L4．下列关于⼆氧化硫的说法错误的是A ．⽆⾊⽆味B ．有毒C ．能使品红溶液褪⾊D ．酸性氧化物5．下列各组物质中，互为同位素的是A ．O 2和O 3B ．CO 和CO 2C ．H 2O 和H 2O 2D ．Mg 2412和Mg 26126．下列物质中，只含共价键的是A ．HCl B. NaCl C ．Na 2O D ．NaOH7．常温下，下列溶液可以⽤铝制容器盛装的是A ．浓盐酸B ．稀硝酸C ．浓硝酸D ．氢氧化钠溶液8．下列物质中，既能跟盐酸反应，⼜能跟NaOH 溶液反应的是A ．MgB ．AlC ．SiD ．Cl 29．空⽓污染已成为⼈类社会⾯临的重⼤威胁。

下列⽓体中，不会．．造成空⽓污染的是A．NO2B．SO2C．NO D．N210．⽬前⼈类已发现⼏千万种物质，对物质进⾏分类，有利于我们的学习。

高中化学高一上期末考试试卷含答案解析版2

高一（上）期末化学试卷一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．（3分）据《本草纲日》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也．铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之．”这里的”铜青”是指（）A．CuO B．Cu2O C．Cu D．Cu（OH）2CO32．（3分）下列变化中属于物理变化的是（）A．湿法炼铜 B．用黏土烧制陶瓷C．钠灯发光 D．钟乳石的形成3．（3分）下列说法正确的是（）A．盐酸、氨水、碱石灰都是混合物B．将Na单质长时间的放置于空气中，最终得到的白色固体是NaHCO3C．SiO2不能溶于水生成H2Si03，因此SiO2不是酸性氧化物D．用焰色反应检验Na+之前，应用稀硫酸清洗铁丝，并在火焰上灼烧至无色4．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．在0.1mol/L的NaHSO4溶液中，含阳离子总数为0.2N AB．由2gH2、88gCO2、36gH2O组成的混合气体，密度约是相同状况下O2密度的0.79倍C．1molAl与足量Na0H溶液反应生成H2的体积为33.6LD．56gFe单质与足量S单质在加热条件下充分反应，转移电子数为3N A5．（3分）下列说法不正确的是（）A．单质硅可用作光导纤维B．普通玻璃、陶瓷、水泥属于传统无机非金属材料C．石英晶体是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大D．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂的原料6．（3分）某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+D．Z中分散系能产生丁达尔效应7．（3分）1.0g镁在氧气中燃烧后增重0.64g，但在空气中燃烧时增重不足0.64g，其原因可能是（）A．空气中镁燃烧肯定不完全B．空气中部分镁与CO2反应C．空气中镁部分与N2反应D．空气中镁部分与水蒸气反应8．（3分）2016年，神州十一号飞行乘组在天宫二号空间实验室工作生活30天，创中国航天员记录，其中新材料铝锂合金功不可没．下列铝锂合金的认识不正确的是（）A．铝锂合金的硬度大于纯铝、熔点低于锂单质B．改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金C．铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同D．铝锂合金优点是密度较小、强度较大9．（3分）除去下列物质中所含的杂质．选用的试剂正确的是（）选项物质（杂质）试剂A Al2O3（SiO2）过量NaOH溶液B CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液C Na2O2（Na2O）O2/加热D Al2O3（Fe2O3）Al粉/加热A．A B．B C．C D．D10．（3分）在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是（）A．两烧杯中均无气泡产生B．左边烧杯中的溶液质量增加了C．在浸没过程中，杠杆始终保持平衡D．右边铜球质量不变11．（3分）下列离子的检验方法、现象及结论均合理的是（）A．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶滚，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe3+ B．向某溶液中滴加过量氨水，先有白色沉淀产生，然后沉淀溶解，说明原溶液中含有Al3+ C．向某溶液中滴加Ca（OH）2溶液，得到白色沉淀，说明原溶液中含有CO32﹣D．向某溶液中滴加过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+12．（3分）用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测中的现象A 稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D13．（3分）下列化学试剂的保存方法正确的是（）A．短时间存放FeCl2溶液时，可添加少量铁粉防止Fe2+被氧化B．Na2CO3溶液存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中C．氢氟酸存放在玻璃试剂瓶中D．钠单质存放在四氯化碳中14．（3分）有FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液15．（3分）下列实验装置及操作均正确的是（）A．图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为钠与水的反应现象探究实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置16．（3分）现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造．取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成可能为（）A．Al、Mg、SiO2、Zn B．Al、Fe、Zn、NaC．Al、Na、Cu、Fe D．Al、Cu、Mg、Si17．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++30H﹣=NH3•H2O+Fe（OH2）↓B．向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2O18．（3分）在下列溶液中，各组离了一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液中：Na+、HCO3﹣、NO3﹣、SiO32﹣B．某透明溶液中：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣C．某溶液中加入金属铝有氢气放出：K+、Ba2+、Cl﹣、SiO32﹣D．某无色溶液中：K+、Al3+、AlO2﹣、Cl﹣19．（3分）铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：①TI3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是（）A．TI3+＞Fe3+＞Ag+B．Fe3+＞Ag+＞TI3+C．Tl+＞Ag+＞Fe2+D．TI3+＞Ag+＞Fe2+20．（3分）已知四种无机化合物在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如表：AgNO3Ba（NO3）2AgCl BaCl2溶质溶解度溶剂水中170 9.2 1.5×10﹣433.3液氨86 97.2 0.8 0根据离子反面总是向更难溶解或更难电离的物质的方向进行这一规律①水中：Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3②液氨中：Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3③水中：BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl④液氨中：BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl判断上述反应能发生的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④21．（3分）把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等．则己反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：222．（3分）现有FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物mg，向其中加入l00mL2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（）A．（m﹣1.6）g B．（m﹣2.4）g C．（m﹣3.2）g D．无法计算23．（3分）把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示．下列说法中不正确的是（）A．a的取值范围为0≤a＜50B．当a=30时，=1C．图中0～a段，与NaOH发生反应的微粒是H+D．当v（NaOH）=90mL时，溶液中的溶质为NaAlO2二、填空题（共4小题，每小题22分，满分81分）24．（22分）I、（1）4.9gH3PO4的物质的量为，其中含有molH，含有个O，含磷元素g，若它可与6gNa0H完全反应生成正盐，则H3PO4为元酸。

化学期末考试试卷题库(含答案)

化学期末考试试卷题库一、选择题1、下列化合物中，不属于有机化合物的是（ D ）。

A、酒精B、食醋C、石炭酸D、石墨2、下列气体的主要成分不是甲烷的是（ A ）。

A、煤气B、沼气C、瓦斯气体D、天然气3、下列化合物中，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ A ）。

A、C2H6B、C3H6C、C2H2D、环己烯4、下列化合物，不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ B ）A、乙烯B、丙炔C、苯D、甲苯5、乙醇分子结构中，各种化学键为；关于乙醇在各种反应中，断裂键的说法不正确的是( A )。

A、和乙酸、浓H2SO4共热时断裂②键 B、和金属钠反应时断裂①键C、和浓H2SO4共热至170℃时断裂②⑤键 D、在Ag催化下和O2反应时断裂①③键6、下列关于苯酚的叙述中，不正确．．．的是( C )。

A、在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可与水混溶。

B、NaOH溶液与苯酚反应生成苯酚钠。

C、其水溶液显强酸性，俗称石炭酸。

D、其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗。

7、下列物质中，与苯酚互为同系物的是( C )A、CH3CH2OH B、(CH3)3C—OH C、D、8、下列物质中属于酚类的是( B )9、下列试剂与乙醛发生反应，能够形成银镜的是（C）。

A、高锰酸钾B、溴水 C 、托伦试剂D、斐林试剂10、剧烈运动后，造成肌肉酸胀的物质是（C）。

A、乙酸B、酒精C、乳酸D、碳酸11、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是( B )A、乙醛的银镜反应B、乙醛制乙醇C、乙醛与新制氢氧化铜的反应D、乙醛的燃烧反应12、下列物质中，不属于羧酸类的是( D )A、乙二酸B、苯甲酸C、硬脂酸D、石炭酸13、下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是( D )A、C6H6B、CH3CHO C、CH3COOH D、CH2CH—COOH14、下列各组物质互为同系物的是( C )A、C6H5OH和C6H5CH2OH B、CH3OH和HOCH2CH2OHC、HCOOH和C17H35COOH D、CH3Cl和CH2Cl215、下列不能使新制的氢氧化铜被还原的物质是( A )A、甲醇B、甲醛C、甲酸D、甲酸钠16、乙酸乙酯在KOH溶液条件下水解，得到的产物是( C )A、乙酸钾和甲醇B、乙酸和甲醇C、乙酸钾和乙醇D、乙酸和乙醇17、下面4种变化中，有一种变化与其他3种变化类型不同的是( B )A、CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2OB、CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2OC、2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2OD、CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O18、常温下就能发生取代反应的是( A )A、苯酚和浓溴水B、苯和浓溴水C、乙烯和溴水D、乙苯和溴水19、下列分子式表示的一定是纯净物的是( C )A、C5H10B、C7H8O C、CH4O D、C2H4Cl220、下列物质中，在一定条件下能够与甲烷发生取代反应的是（B）。

高中化学高一(上)期末化学试卷解析版含答案

高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）生活中下列应用涉及到氧化还原反应的是（）A．铁红做红色颜料 B．水玻璃做木材防火剂C．明矾作净水剂D．过氧化钠作供氧剂2．（3分）下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．NaOH溶液与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液3．（3分）有四种化合物：①NaHCO3②Al（OH）3③Al ④Al2O3，既能和盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的物质有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种4．（3分）分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列分类中，前者一定属于后者的一组是（）A．胶体，分散系B．合金，纯净物C．离子反应，氧化还原反应D．金属氧化物，碱性氧化物5．（3分）下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是（）A．金属钠和硫酸铜溶液B．过氧化钠和氯化镁溶液C．氧化钠和氯化铵溶液D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热6．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成N A个胶粒B．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有N A个H+C．1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2N AD．27g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3N A7．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Na2O2溶于水：O22﹣+H2O=2OH﹣+O2↑B．向水玻璃中加入少量醋酸：SiO32﹣+2H+=H2SiO3（胶体）C．澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O8．（3分）下列除杂所用的方法正确的是（）A．除去CO2气体中的HCl：通过足量的饱和碳酸钠溶液B．除去粗盐中少量的MgCl2：溶解后，加入过量的NaOH溶液，过滤后加适量的盐酸，蒸干C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤D．除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，过滤9．（3分）下列所示实验合理的是（）A．图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱B．图2可“随控随停”制备少量氧气C．图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液D．图4用于制取并观察Fe（OH）2沉淀10．（3分）已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na+O2═2Na2O ②4Na+CO2═2Na2O+C③2NaNO2（亚硝酸钠）+6Na═4Na2O+N2↑，下列说法错误的是（）A．三个反应都属于氧化还原反应B．①方法产物中可能混有过氧化钠C．②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去D．③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化11．（3分）某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列可能导致溶液浓度偏高的是（）A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．溶解后未冷却直接定容C．容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水D．胶头滴管加水定容时仰视刻度12．（3分）下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象及实验结论A向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液溶液变红色，原溶液一定含Fe2+B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，原溶液一定含COC将饱和FeCl3溶液与足量NaOH溶液混合后，用激光笔照射出现光的通路，证明产生了Fe（OH）3胶体D用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落证明Al2O3熔点高于Al单质A．A B．B C．C D．D13．（3分）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=B．W=C．W=D．C=14．（3分）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣15．（3分）下列实验与对应示意图的关系正确的是（）A B C DNaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量A．A B．B C．C D．D16．（3分）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在17．（3分）在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为4：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1：1：2，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（）A．1：4 B．1：3C．3：2 D ．5：818．（3分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显+2价）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图．关于此转化过程的叙述不正确的是（）A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性B．MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应均属于氧化还原反应C．MFe2O x与SO2反应中MFe2O x被还原D．若4 mol MFe2O x与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2O x中x的值为3.5二、非选择题（本大题共5个小题，共66分）19．（14分）硅是无机非金属材料的主角，其单质及其化合物应用范围广泛．（1）下列有关硅材料的说法正确的是（填字母）．A．高纯度的硅可用于制造光导纤维B．玻璃、陶瓷、碳化硅都属于硅酸盐材料C．熔融纯碱时不能使用陶瓷D．可用二氧化硅溶于水制备硅酸胶体（2）保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞，用离子方程式表示原因：（3）工业上用石英砂和焦炭高温共热制取粗硅，同时产生一种可燃气体，该反应的化学方程式为．实验室可用石英砂和过量的镁粉共热制取少量硅单质，反应结束后可用稀盐酸除去硅中混有的杂质．（4）有一种矿石含青石棉，其分子式为Na2Fe5（OH）2Si8O22．该矿石中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为．将mg该矿石用足量的酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为Fe2+，过滤后滤液用cmol/L的酸性KMnO4溶液与Fe2+反应，用去VmL溶液．完善并配平该反应，MnO4﹣+ Fe2++ H+=Mn2++ Fe3++ H2O，该矿石中铁元素的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）20．（11分）已知甲、乙、丙、丁是中学化学的常见物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请回答下列问题：（1）若甲为焦炭，则乙的化学式为．若要除去丙气体中含有的少量乙，可以将气体通过灼热的（填化学式）．（2）若甲为氨水，丁物质是一种常见的温室气体，则乙的化学式是，写出丙与过量的NaOH浓溶液共热的离子方程式．（3）若甲、乙、丙均含有的元素是地壳中含量最多的金属元素，则丁可以是（填序号）A．HCl B．NaOH C．NH3•H2O，写出③反应的离子方程式：．21．（9分）已知稀碘水和氯化铁溶液呈黄色，在少量碘化亚铁溶液中加入几滴氯水，振荡后溶液变为黄色．（1）甲同学认为，反应产生的I2溶于水见黄色；乙同学认为，Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色；丙同学认为，溶液的黄色是I2和Fe3+共同引起的；（2）现提供备选试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化纳溶液C．四氯化碳D．硫氯化钾溶液为验证各自的猜想是否正确，甲乙两同学各取少量反应后的溶液，选择以上所提供的备选试剂，设计实验方案进行探究：选用试剂预期的实验现象甲同学的方案乙同学的方案（3）实验结果表明丙同学的结论是正确的，丙同学进行了后续探究，取原反应所得黄色溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，出现蓝色沉淀，表明此时溶液中还有Fe2+，由此可推断I2、Fe3+、Cl2的氧化性有强到弱的顺序是（4）根据上述实验推测，若在碘化亚铁溶液中通入少量氯气，则首先被氧化的离子是（填粒子的化学式）；若在碘化亚铁溶液中通入过量氯气，则相应的离子方程式为．22．（17分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义．分析下面两种处理方案，回答下列问题：Ⅰ、利用废液再生刻蚀液（1）试剂2是，固体B是，通入的气体C是．（填化学式）（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：、．Ⅱ、利用废液制备CuCl2•2H2O晶体已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀的pH 2.7 5.48.1沉淀完全的pH 3.7 6.99.6实验方案：（1）为确保产品的纯度，试剂1为，试剂2为（填字母）．A．KMnO4 B．H2O2 C．NaOH D．Cu2（OH）2CO3（2）固体A的化学式为．为使A完全沉淀，调节pH的范围是．（3）操作Ⅰ依次为、冷却结晶、过滤．操作Ⅰ整个过程中用到的硅酸盐仪器除了漏斗、烧杯、酒精灯外，还需要．（4）使用无水乙醇代替水进行洗涤的优点是．23．（15分）现有一种铝合金A（除铝外，还含有其他三种单质），为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如图1所示．回答下列问题：（1）合金A中所含单质除铝外还含有（写化学式）．（2）写出A中除铝外另一种单质与烧碱溶液反应的离子方程式．（3）E的成分是，无色溶液H与氨水反应生成白色沉淀的离子方程式．（4）若将5g合金A投入100mL5mol/L的盐酸中，充分反应后过滤，向滤液中加入2mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示．则a=mL，合金A中铝的质量分数等于高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）生活中下列应用涉及到氧化还原反应的是（）A．铁红做红色颜料 B．水玻璃做木材防火剂C．明矾作净水剂D．过氧化钠作供氧剂【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．铁红做红色颜料，与物质颜色有关，不发生反应，故A不选；B．水玻璃做木材防火剂，与物质不燃烧，能作阻燃剂有关，不发生氧化还原反应，故B不选；C．明矾作净水剂，与水解有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；D．过氧化钠作供氧剂，O元素的化合价升高生成氧气，发生氧化还原反应，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应的应用及化学与生活的考查，题目难度不大．2．（3分）下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．NaOH溶液与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液【分析】A．钠与氧气常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠；B．过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气；C．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；D．氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠．【解答】解：A．Na与O2反应产物与反应温度有关，故A不选；B．Na2O2与CO2反应产物为碳酸钠和氧气，与反应条件或反应物用量改变无关，故B选；C．NaOH溶液与CO2反应的产物与二氧化碳的用量有关，故C不选；D．AlCl3溶液与NaOH溶液反应产物与反应物用量多少有关，故D不选；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的性质和发生反应的条件是解题关键，注意反应条件反应物用量对反应的影响，题目难度不大，注意相关知识的积累．3．（3分）有四种化合物：①NaHCO3②Al（OH）3③Al ④Al2O3，既能和盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的物质有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种【分析】Al、Al（OH）3、Al2O3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等物质都既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．【解答】解：Al、Al（OH）3、Al2O3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等物质都既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应，①NaHCO3属于弱酸的酸式盐，能和HCl、NaOH溶液反应，故选；②Al（OH）3属于两性氢氧化物，能和HCl、NaOH溶液反应生成盐和水，故选；③Al能和HCl、NaOH溶液反应生成盐和氢气，故选；④Al2O3属于两性氧化物，能和HCl、NaOH溶液反应生成盐和水，故选；故选D．【点评】本题考查两性氧化物、两性氢氧化物，侧重考查氧化铝、氢氧化铝、Al 的性质，熟练掌握元素化合物知识，注意总结归纳整理，题目难度不大．4．（3分）分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列分类中，前者一定属于后者的一组是（）A．胶体，分散系B．合金，纯净物C．离子反应，氧化还原反应D．金属氧化物，碱性氧化物【分析】A．一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系．被分散的物质称为分散相（或分散质），而连续介质称为分散介质；B．纯净物是只有一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的；C．氧化还原反应不一定属于离子反应；D．由氧和其它另外一种元素组成的是氧化物，碱性氧化物均是金属氧化物．【解答】解：A．胶体属于分散系，故A正确；B．合金是指把金属加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的混合物，故B错误；C．氧化还原反应不一定属于离子反应，故C错误；D．金属氧化物部分是碱性氧化物，后者属于前者，故D错误．故选A．【点评】本题考查分类法，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．5．（3分）下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是（）A．金属钠和硫酸铜溶液B．过氧化钠和氯化镁溶液C．氧化钠和氯化铵溶液D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热【分析】A．金属钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、氢气和硫酸钠；B．过氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁、氧气，氯化钠；C．氧化钠和氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合氨；D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热反应生成氨气、硫酸钡、水．【解答】解：A．金属钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、氢气和硫酸钠，生成硫酸钡沉淀和氢气，故A正确；B．过氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁、氧气，氯化钠，生成氢氧化镁沉淀和氧气，故B正确；C．氧化钠和氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合氨，既没有沉淀析出，又没有气体产生，故C错误；D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热反应生成氨气、硫酸钡、水，硫酸钡为沉淀，氨气为气体，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质和发生反应的实质是解题关键，题目难度不大．6．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成N A个胶粒B．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有N A个H+C．1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2N AD．27g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3N A【分析】A．氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，无法计算胶粒数目；B．醋酸为弱酸，溶液中醋酸只能部分电离出氢离子；C．过氧化钠与水或二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1mol 过氧化钠完全反应转移1mol电子；D．铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的产物中，铝元素的化合价都是+3价，据此判断转移电子数．【解答】解：A．由于氢氧化铝晶体为氢氧化铝的聚集体，所以无法计算溶液中氢氧化铝胶粒的数目，故A错误；B.1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有溶质醋酸1mol，由于醋酸为弱电解质，则溶液中电离出的氢离子小于1mol，含有的氢离子数小于N A，故B错误；C.1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1mol 过氧化钠完全反应转移1mol电子，转移的电子数均为N A，故C错误；D.27g铝的物质的量为1mol，Al为3价金属，1mol铝无论与盐酸还是与氢氧化钠溶液反应，完全反应都转移了3mol电子，转移的电子数均为3N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，选项A需要明确氢氧化铝晶体为氢氧化铝的聚集体，为易错点．7．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Na2O2溶于水：O22﹣+H2O=2OH﹣+O2↑B．向水玻璃中加入少量醋酸：SiO32﹣+2H+=H2SiO3（胶体）C．澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O【分析】A．过氧化钠在离子反应中保留化学式；B．醋酸在离子反应中保留化学式；C．石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；D．反应生成氯化铁、氯化亚铁、水．【解答】解：A．Na2O2溶于水的离子反应为2Na2O2+2H2O=4OH﹣+4Na++O2↑，故A错误；B．向水玻璃中加入少量醋酸的离子反应为SiO32﹣+2CH3COOH=H2SiO3（胶体）+2CH3COO﹣，故B错误；C．澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液的离子反应为Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故C正确；D．磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸的离子反应为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故D 错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．8．（3分）下列除杂所用的方法正确的是（）A．除去CO2气体中的HCl：通过足量的饱和碳酸钠溶液B．除去粗盐中少量的MgCl2：溶解后，加入过量的NaOH溶液，过滤后加适量的盐酸，蒸干C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤D．除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，过滤【分析】A、二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；B、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，剩余氢氧化钠可通过调节酸碱性除去；C、根据FeCl2具有还原性，FeCl3具有氧化性，二者可相互转化解答；D、氯化铝为两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠．【解答】解：A、除杂是不能影响被提纯的物质的量，将气体通过盛有碳酸钠溶液的洗气瓶，二氧化碳与碳酸钠反应，影响了二氧化碳的量，故A错误；B、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，剩余氢氧化钠可通过调节酸碱性除去，故B正确；C、FeCl3可与铁反应生成FeCl2，除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，则可加入足量的铁粉除杂，不能用铜粉，那样会引入新的杂质离子：铜离子，故C错误；D、氯化铝为两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故两者均能溶于氢氧化钠，此方法错误，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量．9．（3分）下列所示实验合理的是（）A．图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱B．图2可“随控随停”制备少量氧气C．图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液D．图4用于制取并观察Fe（OH）2沉淀【分析】A．盐酸为挥发性酸；B．过氧化钠为粉末固体，不能使反应随时停止；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；D．植物油能隔绝空气，防止生成氢氧化亚铁被氧化．【解答】解：A．盐酸为挥发性酸，盐酸和碳酸钠反应过程中CO2中混有少量HCl 进入硅酸钠溶液也会产生白色沉淀，故A错误；B．过氧化钠为粉末固体，不能使反应随时停止，则图中装置不能制备少量氧气，故B错误；C．容量瓶应在常温下使用，且只能用于配制溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后才能转移到容量瓶中，故C错误；D．植物油能隔绝空气，防止生成氢氧化亚铁被氧化，图中装置合理，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及酸的比较、气体的制备、溶液的配制以及氢氧化亚铁的制备，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握物质的性质的异同和实验操作方法．10．（3分）已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na+O2═2Na2O ②4Na+CO2═2Na2O+C③2NaNO2（亚硝酸钠）+6Na═4Na2O+N2↑，下列说法错误的是（）A．三个反应都属于氧化还原反应B．①方法产物中可能混有过氧化钠C．②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去D．③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化【分析】①4Na+O2═2Na2O中，Na元素的化合价升高，O元素的化合价降低；②4Na+CO2═2Na2O+C中Na元素的化合价升高，C元素的化合价降低；③2NaNO2（亚硝酸钠）+6Na═4Na2O+N2↑中，Na元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．三个反应中均存在元素的化合价变化，均为氧化还原反应，故A正确；B．氧化钠易被氧化为过氧化钠，则①方法产物中可能混有过氧化钠，故B正确；C．在空气中灼烧除去，氧化钠转化为过氧化钠，不能除杂，故C错误；D．氮气性质稳定，不与氧化钠反应，则③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及迁移应用能力的考查，题目难度不大．11．（3分）某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列可能导致溶液浓度偏高的是（）A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．溶解后未冷却直接定容C．容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水D．胶头滴管加水定容时仰视刻度【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：A．使用滤纸称量氢氧化钠固体，氢氧化钠吸收空气中的水、二氧化碳，导致实际称量的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A不选；B．溶解后未冷却直接定容，冷却后，液面下降，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故B选；C．容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水对质的物质的量n和溶液的体积V都不会产生影响，溶液的浓度不变，故C不选；D．胶头滴管加水定容时仰视刻度，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D不选；故选：B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，准确判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化是解题关键，题目难度不大．12．（3分）下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象及实验结论A向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液溶液变红色，原溶液一定含Fe2+B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，原溶液一定含COC将饱和FeCl3溶液与足量NaOH溶液混合后，用激光笔照射出现光的通路，证明产生了Fe（OH）3胶体D用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落证明Al2O3熔点高于Al单质A．A B．B C．C D．D【分析】A、若溶液中存在铁离子，加入KSCN溶液也变红色；B、原溶液若含有HCO3﹣，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体；C、FeCl3溶液与足量NaOH溶液混合生成氢氧化铁红褐色沉淀，是浊液；D、Al2O3熔点一定高于Al单质，表面没有熔化的Al2O3保护内部熔化的铝，并不滴落．【解答】解：A、若溶液中存在铁离子，溶液也变红色，故溶液中一定存在铁元素，可能为二价或三价，A错误；B、原溶液若含有HCO3﹣，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体，故B错误；C、FeCl3溶液与足量NaOH溶液混合生成氢氧化铁红褐色沉淀，是浊液，故C错误；D．Al2O3熔点一定高于Al单质，表面没有熔化的Al2O3保护内部熔化的铝，并不滴落，故D正确，故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的检验等操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的严密性和可行性的评价，难度中等．13．（3分）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=B．W=C．W=D．C=【分析】A．根据n=计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，由ρ=计算溶液的密度；B．根据c=计算w，进行判断；C．溶液质量分数=×100%，D．根据n=计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV 计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，根据c=计算溶液物质的量浓度．【解答】解：A．VL氨气的物质的量为mol，氨气质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（+1000）g，溶液体积为=L，所以溶液的密度为=g/mL，故A错误；B．根据c=可知，该氨水质量分数w=，故B正确；C．溶液的质量分数w=×100%=×100%，故C正确；D．溶液体积为=L，氨气的物质的量浓度。

高中化学高一(上)期末化学试卷含答案解析版

高一（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每题3分，共48分．每小题均只有一个正确答案）1．（3分）霾是我国日益严峻的环境问题．有尘埃的空气、云雾都属于胶体，它们区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．胶粒呵以导电B．它们是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．分散剂为气体2．（3分）从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（）A．水结成冰B．石灰石煅烧成石灰C．铁矿石冶炼变为生铁D．氢气还原氧化铜3．（3分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④4．（3分）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．CuO+CO Cu+CO2B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．2H2+O22H2OD．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑5．（3分）下列物品所用材料是SiO2的是（）A．普通玻璃餐具B．计算机芯片C．硅太阳能电池D．水晶镜片6．（3分）下列说法不正确的是（）A．将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/LB．硫酸和磷酸的摩尔质量相等C．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11D．2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A7．（3分）下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）A．一小块钠长期露置在空气中，最终变成NaOH固体B．氯化钠是一种性质稳定的化合物，可用作调味品，灼烧时火焰呈无色C．过氧化钠有很强的还原性，可作为潜水艇中的供氧剂D．向苯和水的混合体系中加入钠，钠块会在分界面上下不停跳动8．（3分）下列反应不能通过一步反应直接完成的是（）A．Na2CO3→NaHCO3B．SiO2→Na2SiO3C．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）39．（3分）某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是（）A．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣10．（3分）下列说法不正确的是（）A．要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水B．向FeCl2溶液中加入氨水，最终会看到红褐色沉淀C．保存硫酸亚铁溶液时常在其中加颗铁钉D．氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中11．（3分）同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（）A．分子数之比是1：1 B．原子个数比是3：2C．质子数比是12：11 D．密度之比是1：112．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：3NH3•H2O+A13+═3NH4++Al（OH）3↓B．NaOH溶液吸收少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．向氯化铁溶液中加入铜粉发生的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+D．Na2O2与水的反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O213．（3分）实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判断不对的是（）A．用托盘天平称取NaCl固体29.25gB．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液D．加蒸馏水至离刻度线1﹣2 cm时改用胶头滴管定容14．（3分）在表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子x，在同时有离子Y 存在时，此检验仍可以判别的是（）试剂Z离子X离子YA NH3．H2O Al3+Mg2+B AgNO3Cl﹣CO32﹣C Na2SO4Ba2+Mg2+D Ba（NO3）2SO42﹣CO32﹣A．A B．B C．C D．D15．（3分）某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一．处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收．如图是处理该废气的装置示意图．下列说法不正确的是（）A．此过程中既有分解反应，也有化合反应B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO216．（3分）某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC．原溶液中可能含有CO32﹣D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2二、（26分）17．（4分）下列A、B、C、D是中学常见的实验装置请根据实验需要将A、B、C、D填入适当的空格中．①分离汽油和氯化钠溶液②用自来水制取蒸馏水③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙④配制0.5mol/L Na2CO3溶液．18．（4分）某粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42﹣，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是（填序号）：试剂①NaOH、试剂②、试剂③、试剂④．A．Na2CO3B．BaCl2C．HCl D．AgNO3在加试剂③后，应先进行一个实验操作，之后再加入试剂④．19．（18分）某实验小组用废铁屑（含少量铁锈等杂质）来制铁红．实验过程如下：先将废铁屑清洗干净，并加工成粉末．铁粉悬浊液滤液溶液沉淀铁红（1）铁红的化学式为；操作a和操作b（填“相同”或“不同”）．（2）步骤⑤中用到的仪器有三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳、和（3）步骤③反应产物中加入几滴KSCN，溶液会变红，请写出步骤③的离子方程式．（4）步骤④的离子方程式为．（5）检验步骤④加入氨水后沉淀是否完全的方法是．（6）将卜述过程中满足下列分类条件的反应的离子方程式填入相应方框．（7）有人建议取消步骤③，你认为（填“合理”或“不合理”），理由是．三、（16分）20．（16分）金属单质A和非金属单质B、C及甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上冶炼A的主要原料，丙是一种无色无味的液体．请回答：（1）写出下列物质的化学式：A；乙．（2）上图所涉及的各物质，在有关转化中作还原剂的是（填化学式）、；属于还原产物的是、、．（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式：；（4）乙与过量CO2反应的离子方程式：；（5）由丁制甲的反应方程式．四、（12分）21．（10分）为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，课题研究小组的同学们设计了如图所示的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2．在试管I内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应在试管Ⅰ装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且II中淡黄色变为白色．试回答下列问题：（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，为了防止Na2O2受潮，K1和K2的状态应为K1；K2（均填“开”或“关”）．（2）在实验甲中，试剂X是；在实验乙中，试剂Y是（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是（4）实验乙反应的方程式为：若实验乙中有15.6gNa2O2参加反应，则转移的电子数为．高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每题3分，共48分．每小题均只有一个正确答案）1．（3分）霾是我国日益严峻的环境问题．有尘埃的空气、云雾都属于胶体，它们区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．胶粒呵以导电B．它们是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．分散剂为气体【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选C．【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．（3分）从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（）A．水结成冰B．石灰石煅烧成石灰C．铁矿石冶炼变为生铁D．氢气还原氧化铜【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，根据是否有新物质生成判断．【解答】解：A．水结成冰，只是水的状态发生变化，没有新物质生成，为物理变化；B．石灰石在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；C．铁矿石的主要成分是氧化铁，生铁的主要成分是铁，铁矿石冶炼变为生铁有新物质生成，属于化学变化；D．氢气还原氧化铜生成铜和水，有新物质生成，属于化学变化；A属于物理变化，BCD属于化学变化，故选A．【点评】本题考查了化学变化和物理变化的判断，根据是否有新物质生成来分析解答即可，难度不大．3．（3分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．4．（3分）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．CuO+CO Cu+CO2B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．2H2+O22H2OD．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【分析】如元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，结合反应类型和特点判断反应是否属于四种基本反应类型．【解答】解：A．Cu和C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故A正确；B．为分解反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．属于化合反应，H和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D．属于置换反应，Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应和四种基本反应类型的判断，侧重于基础知识的考查，注意把握反应特点和反应类型的定义，难度不大．5．（3分）下列物品所用材料是SiO2的是（）A．普通玻璃餐具B．计算机芯片C．硅太阳能电池D．水晶镜片【分析】A．玻璃的成分含有二氧化硅，还含有其它成分；B．计算机芯片是硅单质材料；C．硅太阳能电池是硅单质材料；D．水晶镜片成分是二氧化硅；【解答】解：A．普通玻璃餐具主要成分是：二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，故A 错误；B．高纯硅可以作计算机芯片材料，故B错误；C．硅太阳能电池的主要成分为硅，故C错误；D．水晶镜片的成分为二氧化硅，故D正确；故选D．【点评】本题考查硅和二氧化硅的存在和用途，题目难度不大，注意掌握常见含硅物质：石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是二氧化硅材料，硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料．6．（3分）下列说法不正确的是（）A．将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/LB．硫酸和磷酸的摩尔质量相等C．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11D．2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A【分析】A．根据n=、c=进行计算；B．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；C．根据体积比等于物质的量之比进行计算；D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量．【解答】解：A．n===0.5mol，c===2mol/L，故A正确；B．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，硫酸和磷酸的相对分子质量相等，所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等，故B正确；C．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫，物质的量之比等于摩尔质量的反比=64：44=16：11，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11，故C正确；D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L混合气体的物质的量，故D错误；故选D．【点评】本题考查摩尔质量、物质的量浓度以及阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件．7．（3分）下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）A．一小块钠长期露置在空气中，最终变成NaOH固体B．氯化钠是一种性质稳定的化合物，可用作调味品，灼烧时火焰呈无色C．过氧化钠有很强的还原性，可作为潜水艇中的供氧剂D．向苯和水的混合体系中加入钠，钠块会在分界面上下不停跳动【分析】A、根据金属钠暴露在空气中发生的反应来回答；B、根据钠元素的焰色反应分析；C、根据过氧化钠的性质来分析；D、考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和苯的密度大小来分析．【解答】解：A、金属钠暴露在空气中：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，故A错误；B、氯化钠是一种性质稳定的化合物，可用作调味品，灼烧时火焰呈黄色，故B 错误；C、过氧化钠有很强的氧化性，可以与二氧化碳反应生成氧气，所以可作为潜水艇中的供氧剂，故C错误；D、因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生金属钠和氧化物的化学性质，可以根据教材知识来回答，属于基本知识的考查，难度不大．8．（3分）下列反应不能通过一步反应直接完成的是（）A．Na2CO3→NaHCO3B．SiO2→Na2SiO3C．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）3【分析】A．碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；B．二氧化硅和NaOH溶液反应生成硅酸钠；C．氧化铝和水不反应；D．氢氧化亚铁和水、氧气反应生成氢氧化铁．【解答】解：A．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以一步可以完成，故A不选；B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以一步可以完成，故B不选；C．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，所以不能一步完成，故C选；D.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以可以一步完成，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，注意D选项易错，知道氢氧化亚铁转化为氢氧化铁反应现象，题目难度不大．9．（3分）某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是（）A．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣【分析】与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性溶液，有可能为碱性溶液；根据离子反应反应的条件（生成难溶物、气体、弱电解质、发生氧化还原反应等）进行判断，满足离子反应发生的条件，离子之间不能够大量共存，否则能够大量共存，以此解答．【解答】解：A．碱性条件下，Fe3+不能大量共存，但在酸性条件下可以，故A 不选；B．无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故B选；C．酸性条件下CO32﹣不能大量共存，且因NO3﹣存在，不能生成氢气，但在碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，故C不选；D．碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D不选．故选B．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．10．（3分）下列说法不正确的是（）A．要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水B．向FeCl2溶液中加入氨水，最终会看到红褐色沉淀C．保存硫酸亚铁溶液时常在其中加颗铁钉D．氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中【分析】A．Al（OH）3能溶于强碱但不溶于弱碱，且碱能抑制氢氧化铝溶解；B．氯化亚铁和一水合氨反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化得到红褐色沉淀氢氧化铁；C．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，铁离子具有氧化性，能被铁单质还原；D．NaOH、碳酸钠溶液都呈碱性，碱和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠．【解答】解：A．Al（OH）3 能溶于强碱但不溶于弱碱氨水，要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水抑制氢氧化铝溶解，故A正确；B．氯化亚铁和一水合氨反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化得到红褐色沉淀氢氧化铁，Fe2++2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故B正确；C．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，铁离子具有氧化性，能被铁单质还原，4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+，所以保存硫酸亚铁溶液时常在其中加颗铁钉，故C正确；D．NaOH、碳酸钠溶液都呈碱性，碱和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，从而打不开瓶塞，所以氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带橡胶塞的试剂瓶中，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的性质及试剂的存放，涉及铝、铁、钠等元素化合物，明确物质的性质是解本题关键，熟练掌握铝三角、铁三角知识，知道氢氧化铝的制备方法，题目难度不大．11．（3分）同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（）A．分子数之比是1：1 B．原子个数比是3：2C．质子数比是12：11 D．密度之比是1：1【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的CO2和O3的物质的量相等，根据N=nN A、分子构成、ρ=分析解答．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的CO2和O3的物质的量相等，A．根据N=nN A知，二者物质的量相等时，其分子数相等，故A正确；B．二氧化碳和臭氧分子中原子个数相等，二者的分子数相等，则原子个数之比为1：1，故B错误；C．二氧化碳和臭氧分子中质子数分别是22、24，其分子数相等，则质子数之比为22：24=11：12，故C错误；D．根据ρ=知，二者的密度之比等于其摩尔质量之比=44g/mol：48g/mol=11：12，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据基本公式中各个物理量的关系即可解答，同时考查学生对分子结构的认识，题目难度不大．12．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：3NH3•H2O+A13+═3NH4++Al（OH）3↓B．NaOH溶液吸收少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．向氯化铁溶液中加入铜粉发生的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+D．Na2O2与水的反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2【分析】A．氨水碱性较弱，二者反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．二氧化碳少量，反应生成碳酸钠和水；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D.2mol过氧化钠生成1mol氧气，过氧化钠的计量数错误，不满足电子守恒，且氧气应该用气体符号．【解答】解：A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子反应为：3NH3•H2O+Al3+═3NH4++Al（OH）3↓，故A正确；B．NaOH溶液吸收少量CO2，反应生成碳酸钠和水，正确的离子反应为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，故B错误；C．向氯化铁溶液中加入铜粉，离子方程式必须满足电荷守，正确的离子反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O ═4Na++4OH﹣+O2↑，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项B注意反应物过量情况对反应产物的影响．13．（3分）实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判断不对的是（）A．用托盘天平称取NaCl固体29.25gB．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液D．加蒸馏水至离刻度线1﹣2 cm时改用胶头滴管定容【分析】A．托盘天平精确到0.1g；B．只能配制一定体积的物质的量浓度溶液；C．有少量液体溅出会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；D．定容时用胶头滴管操作．【解答】解：A．托盘天平精确到0.1g，所以用托盘天平称取NaCl固体29.3g，故A错误；B．常见容量瓶规格为100mL、200mL、500mL、1000mL等，配500mL溶液，故需选用500mL容量瓶来配制溶液，故B正确；C．转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故需重新配制，故C正确；D．定容时使用胶头滴管，防止加水超过刻度线，则加蒸馏水至离刻度线1﹣2 cm 时改用胶头滴管定容，故D正确；故选A．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤及选用仪器的方法，要求学生熟悉常见的容量瓶规格．14．（3分）在表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子x，在同时有离子Y 存在时，此检验仍可以判别的是（）试剂Z离子X离子YA NH3．H2O Al3+Mg2+B AgNO3Cl﹣CO32﹣C Na2SO4Ba2+Mg2+D Ba（NO3）2SO42﹣CO32﹣A．A B．B C．C D．D【分析】A．两种金属离子加氨水均生成白色沉淀；B．两种阴离子加硝酸银均生成白色沉淀；C．只有钡离子与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀；D．两种阴离子加硝酸钡均生成白色沉淀．【解答】解：A．两种金属离子加氨水均生成白色沉淀，不能检验Mg2+的存在，应选NaOH，故A错误；B．两种阴离子加硝酸银均生成白色沉淀，不能检验Cl﹣的存在，应先加硝酸后加硝酸银，故B错误；C．只有钡离子与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，Mg2+不反应，则可检验Ba2+的存在，故C正确；D．两种阴离子加硝酸钡均生成白色沉淀，不能检验SO42﹣的存在，应先加盐酸，后加硝酸钡，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握离子之间的反应及反应现象、常见离子的检验等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．15．（3分）某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一．处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收．如图是处理该废气的装置示意图．下列说法不正确的是（）A．此过程中既有分解反应，也有化合反应B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO2【分析】A．碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3为化合反应；B．二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价，二氧化硫为还原剂，氧气为氧化剂，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物；C．二氧化硫是形成酸雨的重要物质，使用此废气处理装置可减少酸雨的形成；D．根据2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4分析解答；【解答】解：A．碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3为化合反应，此过程中既有分解反应，也有化合反应，故A正确；B．整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；C．二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成．故C正确；D．整个过程反应为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价，理论上整个过程每转移电子2mol，会对应生成1molCO2，故D错误；故选D．【点评】本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目难度中等．16．（3分）某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC．原溶液中可能含有CO32﹣D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2【分析】A．根据生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象来确定存在的离子；B．根据消耗氢氧化钠的量和生成沉淀的量来确定离子的物质的量的多少；C．根据电荷守恒结合A选项的内容来确定存在的离子；D．根据溶液中离子之间的反应来确定含有的溶质．【解答】解：A．根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据坐标得生成沉淀用了7﹣1=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了8﹣7=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子SO42﹣，一定不含Ba2+，原溶液中含有的阳离子是H+、Fe3+、Al3+，故A错误；B．根据A的推断，根据坐标得生成沉淀用了7﹣1=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了8﹣7=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故B正确；C．根据A的推断，一定含有的阳离子是H+、Fe3+、Al3+，所以一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，一定有阴离子SO42﹣，故C错误；D．根据溶液中的离子的存在情况可知道，最后溶液中含有的溶质除了NaAlO2，。

高一化学全套练习题解析

第一章从实验学化学一、选择题1．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中，不正确的是()A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗2．下列实验操作中错误的是()A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．下列实验操作中错误的是()A．用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的()A．B．C．D．5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸7．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是()A．28.4 B．28.4 g / mol C．71 D．71 g / mol8．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g C．1 000 mL 117 g D．任意规格111.2 g 9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N A B．16 g CH4所含原子数目为N AC．17 g NH3所含中子数目为10 N A D．18 g水所含分子数目为N A10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A .分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C .分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液CO、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴11．某溶液中含有较大量的Cl－、 23离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①12．20 ℃时，KCl 的溶解度为34 g ，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl 的物质的量浓度不可能是( )A ．2 mol /LB ．3 mol /LC ．4 mol /LD ．5 mol /L13．有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后质量为m 2。

四川省资阳市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

四川省资阳市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·岐山期末) 全球环境问题按其相对的严重性，排在前三位的是（）A . 全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B . 海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C . 森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D . 饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题2. （2分） (2020高一下·长春期末) 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

下列判断正确的是（）A . 该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1B . 加入催化剂，该反应的ΔH变小C . 反应物的总能量大于生成物的总能量D . 如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大3. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列说法正确的是（）A . 增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B . 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大C . 活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大4. （2分） (2016高二上·辽源期中) 汽车尾气中，产生NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0B . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D . 温度T下，该反应的平衡常数K=5. （2分）下列叙述中正确的有（）①NH4I的电子式：②8个中子的碳原子的核素符号：C③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质⑤用托盘天平称取8.75g食盐⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段．A . ②③④⑥⑦⑧D . ②⑦⑧6. （2分） (2018高二上·山西月考) 还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O(l)。

四川省资阳市迎接中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

四川省资阳市迎接中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用98％的浓硫酸(密度为1．84g／)配制100inL 1 mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥参考答案：D2. 在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积A．小于100mL B．等于100mLC．大于100mL D．等于100/ρ mL参考答案：A略3. 25 ℃、101 kPa下，①2Na (s)＋1/2 O2(g)=== Na2O(s) ΔH 1 =－414 kJ/mol②2Na (s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol,下列说法正确的是( )A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol参考答案：D略4. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C. 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D. 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：BA、酸液溅到眼中，用大量水冲洗，边洗边眨眼，故说法正确；B、萃取剂的选择原则：一是萃取剂不与被萃取的物质反应，二是萃取剂不与原溶剂互溶，三是被萃取物质在萃取剂的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，因此萃取剂的溶解度不一定必须大于水，如萃取溴水中溴，可以选择苯、四氯化碳，苯的密度小于水，故错误；C、洒在桌面上的酒精着火，应用湿抹布盖灭，隔绝与氧气的接触，达到灭火，故说法正确；D、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故说法正确。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

资阳市2016～2017学年度高中一年级第一学期期末质量检测本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷5~6页。

全卷共100分，考试时间为100分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考人只将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Al—27S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共49分）一．选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的分散系不具有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用下表所示对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

下列各组中，正确的组合是3．下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是A ．HClB ．Na 2O 2C ．Na 2OD ．FeCl 24．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A ．NH 4+、Ca 2+、OH -、HCO 3-B ．NH 4+、Br -、Na +、SO 42-C ．Ag +、H +、SO 32-、ClO -D ．H +、Cl -、Fe 2+、CO 32-5．下列离子方程式正确的是A ．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba 2+＋OH -＋SO 42-＋H +＝BaSO 4↓＋H 2O B ．将大理石投入到足量盐酸中：CO 32-＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2OC ．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca 2+＋2ClO -＋H 2O ＋CO 2＝CaCO 3↓＋ 2HClOD ．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO 42-＋Ba 2＋＝BaSO 4↓6．将标准状况下的V L HCl （气）溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为ρ g·cm -3，则该盐酸的物质的量浓度为 A ．10002240036.5V V ρ+ mol·L -1B ．22400V ρmol·L -1 C ．2240036.5V Vρ+mol·L -1D ．22.4Vmol·L -1 7．下列各组物质中，所含分子数相同的是 A ．1 g H 2和1 g O 2B ．5.6 L N 2（标准状况）和22 g CO 2C ．9 g H 2O （非标准状况）和11.2 L （标准状况）Cl 2D ．22.4 L H 2（标准状况）和0.1 mol N 2 8．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．2 mol·L -1 的Na 2SO 4溶液中含有4 N A 个Na +B ．将含有0.1 mol FeCl 3的饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe(OH)3胶体数目为 0.1 N AC ．在标准状况下，11.2 L 氖气中含有N A 个氖原子D ．7.8 g Na 2O 2中阴离子数目为0.1N A9．工业上曾经通过反应“3Fe ＋4NaOH =Fe 3O 4＋2H 2↑＋4Na↑”生产金属钠。

下列有关说法正确的是A ．不能用磁铁将Fe 与Fe 3O 4分离B ．将生成的气体在空气中冷却可获得钠1100℃C．该反应条件下铁的氧化性比钠强D．该反应中每生成2 mol H2，转移的电子数约为4×6.02×102310．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 11．下列鉴别物质或离子的方法能达到目的的是A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用AgNO3鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液D．用足量的盐酸和BaCl2溶液鉴别溶液中是否含SO42-12．把一定量的铁铝合金平均分为两份，分别与足量硫酸和氢氧化钠溶液反应，结果放出H2的物质的量之比是3∶1，则合金中铁与铝的物质的量之比为A．3∶1 B．1∶3 C．3∶2 D．2∶3 13．下列叙述中正确的是A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质14．下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑15．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是16．下列操作，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③澄清石灰水溶液中缓慢通入二氧化碳至过量④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③C．①④D．②③17．取a g CO在足量的O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，体增加的质量为A．小于a g B．等于a g C．大于a g D．无法确定二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个．．．．选项符合题意。

18．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。

已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3 和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+19．下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的的是砝码A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C ．用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2D．用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36 g20．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。

现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。

下列叙述正确的是A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe(OH)3D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+21．将250 mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为A．4（b－2a）mol/L B．20（2a－b）mol/LC．20（b－2a）mol/L D．40（b－2a）mol/L22．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A．图中C点铝元素存在形式是AlO2-B．向D点溶液中通人CO2气体，立即产生白色沉淀C．原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2+＋2Al3+＋8OH-＋3SO42-＝3BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O第Ⅱ卷（非选择题共51分）三、填空题（本大题包括1小题，共12分）23．（12分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。

实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。

请你根据所学知识回答下列问题：（1）上述反应中是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质量之比为。

（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：。

（3）实验室配制好2.0 mol·L-1的NaOH溶液，需要这种溶液mL才能与2.24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。

（4）已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：。

（5）现需490 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液：①所需称量的氢氧化钠固体的质量是。

②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、。

③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是。

A．定容时俯视B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C．溶解所用烧杯未洗涤D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验四、实验题（本大题包括2小题，共19分）24．（7分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。

（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。

装置B中发生反应的化学方程式是。

（2）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

简述检验滤液中Fe3+的操作方法。

（3）若（2）实验中未检验到Fe3+的存在，则可能的原因是（用离子方程式表示）。

Na25.（12分）某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。

［已知PdCl2（氯化钯）能被CO还原得到黑色的Pd］（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）②→。

（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是。

A．CCl4B．H2SO4溶液C．硝酸钠溶液D．植物油（3）检查装置②的气密性，方法是。

（4）装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯。