元素化合价与原子结构关系

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常见元素与原子团的化合价

常见元素与原子团的化合价常见元素的化合价原子团的化合价化合价（Valence）化合价是由一定元素的原子构成的化学键的数量。

一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，不管是那种元素的原子最外层的电子数总是趋向达到2个或8个，这是最稳定的状态。

但自然界中除了惰性气体外，没有一种元素的原子最外层电子数是2个或8个，所以如果最外层电子数少则趋向于丧失，多则趋向于夺取，以达到2个或8个。

为达到2或8原子需要夺取或丧失的电子数就是化合价。

化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。

化合键有两种：【离子键】如钠原子和氯原子互相结合成氯化钠（食盐），就是钠原子失去一个电子，使最外层电子数达到8，但也因此带一个正电荷，氯原子夺取一个电子，使最外层电子数达到8，但也因此带一个负电荷，两个带电荷的原子依靠电荷力联系在一起，形成新物质。

所以氯是负1价，钠是正1价。

这种键的结合力较弱，在电解质中，如水中，两种原子就会分离成离子，在水中溶解。

【共价键】有机化合物中碳原子和氢原子就是依靠这种方式连接的，碳原子分出一个电子和一个氢原子最外层的电子组成两个电子的稳定结构，围绕两个原子核运动，也就是它们分享这两个电子。

氢原子最外层达到2个电子。

和四个氢原子分享，碳原子的最外层也达到了8个电子，所以氢是1价，碳是4价。

这种键的结合力较强，不容易分离成离子。

共价键中还包括一种特例，即配位键，它是由一个原子单方面提供电子对而跟另一个原子共用的化学键。

铵根、硫酸根等酸根离子都有配位键。

因为惰性气体最外层电子数已经达到了2个或8个，所以惰性气体一般不能和其他物质化合。

化合价的计算与规律

给了化合式之后，若知道一个元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。

因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。

给了两元素的化合价，求出化合价的绝对值之最小公倍数。

再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。

化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方。

确定化合物中元素的化合价，需注意∶(1)化合价有正价和负价；(2)氧元素通常显-2价。

(3)氢元素通常显+1价。

(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。

(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.初中化学确定元素化合价的方法一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其他元素的原子化合的性质，叫元素的化合价。

它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是初中生应掌握的一种基本技能，现就其在初中范围内作一归纳，以期对同学们的学习有所帮助。

一、根据与其他元素组成的化合物化学式确定【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。

解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。

二、根据元素的原子电子层结构特征确定【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[ ]A．XY B．X2Y C．XY2 D．X3Y解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。

因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。

高考化学常见元素化合价的一般规律

高考化学——常见元素化合价的一般规律
1。

金属元素无负价。

因为金属元素最外层电子数目少，易失去电子变为稳定结构，故金属无负价，除零价外，在反应中只显正价。

2。

氟无正价，氧无最高正价。

氟、氧得电子能力特别强，尤其是氟元素，只能夺取电子而成为稳定结构，除零价外，只显负价。

氧只跟氟结合时，才显正价，如在OF2中氧呈＋2价。

3。

在1～20号元素中，除O、F外，元素的最高正价等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价＋|最低负价|＝8。

既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；所有元素都有零价。

4。

除个别元素外(如氮元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常见奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。

若原子的最外层电子数为奇数(m)，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，从＋1到＋m，若出现偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，例如NO2、NO；若原子的最外层电子数为偶数(m)，则正常化合价为一系列连续的偶数，从－2价到＋m。

例如：S2、S4、S6。

原子结构与性质知识点归纳

第一章原子结构与性质知识点归纳2．位、构、性关系的图解、表解与例析3．元素的结构和性质的递变规律同位素（两个特性）4．核外电子构成原理(1)核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。

(2)核外电子排布遵循的三个原理：a ．能量最低原理b ．泡利原理c ．洪特规则及洪特规则特例(3)原子核外电子排布表示式：a ．原子结构简图 b ．电子排布式 c ．轨道表示式 5．原子核外电子运动状态的描述：电子云 6．确定元素性质的方法1．先推断元素在周期表中的位置。

2．一般说，族序数—2=本族非金属元素的种数(1 A 族除外)。

3．若主族元素族序数为m ，周期数为n ，则： (1)m/n<1时为金属，m/n 值越小，金属性越强：(2)m/n>1时是非金属，m/n 越大，非金属性越强；(3)m/n=1时是两性元素。

随着原子序数递增① 原子结构呈周期性变化② 原子半径呈周期性变化③ 元素主要化合价呈周期性变化④ 元素的金属性与非金属形呈周期性变化⑤ 元素原子的第一电离能呈周期性变化⑥ 元素的电负性呈周期性变化元素周期律排列原则① 按原子序数递增的顺序从左到右排列 ② 将电子层数相同的元素排成一个横行 ③ 把最外层电子数相同的元素（个别除外），排成一个纵行周期（7个横行） ① 短周期（第一、二、三周期）② 长周期（第四、五、六周期）③ 不完全周期（第七周期）性质递变原子半径主要化合价元素周期表族（18 个纵行） ① 主族（第ⅠA 族—第ⅦA 族共七个） ② 副族（第ⅠB 族—第ⅦB 族共七个） ③ 第Ⅷ族（第8—10纵行） ④结构第二章分子结构与性质复习1．微粒间的相互作用(2)共价键的知识结构2．分子构型与物质性质（1）微粒间的相互作用σ键π键按成键电子云的重叠方式极性键非极性键一般共价键配位键离子键共价键金属键按成键原子的电子转移方式化学键范德华力氢键分子间作用力本质：原子之间形成共用电子对（或电子云重叠）特征：具有方向性和饱和性σ键特征电子云呈轴对称（如s —s σ键、 s —p σ键、p —p σ键)π键特征电子云分布的界面对通过键轴的一个平面对称（如p —p π键）成键方式共价单键—σ键共价双键—1个σ键、1个π键共价叁键—1个σ键、2个π键规律键能：键能越大，共价键越稳定键长：键长越短，共价键越稳定键角：描述分子空间结构的重要参数用于衡量共价键的稳定性键参数共价键定义：原子形成分子时，能量相近的轨道混合重新组合成一组新轨道sp 杂化 sp 2杂化sp 3杂化分类构型解释：杂化理论sp 杂化：直线型sp 2杂化：平面三角形sp 3杂化：四面体型杂化轨道理论价电子理论实验测定理论推测构型判断分子构型共价键的极性分子空间构型决定因素由非极性键结合而成的分子时非极性分子（O 3除外）,由极性键组成的非对称型分子一般是极性分子，由极性键组成的完全对称型分子为非极性分子。

元素周期表和周期律的运用

(4)寻找新材料：如在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中寻找半导体材料。
【即时训练】 1.(2014·西安高一检测)镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31, 属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃,沸点高达2 403℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是( ) A.镓是制造高温温度计的上佳材料 B.镓能溶于强酸和强碱中
逐渐减弱逐渐增强
非金属气态氢化物
形成难易
稳定性
元素金属性
元素非金属性
难→易
逐渐增强逐渐减弱逐渐增强
易→难
逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱
2.元素周期律的具体应用： (1)预测未知元素的性质。依据：同主族性质的递变规律。如已知卤族元素的性质递变规律,可推知未知元素砹(At)应为有色固体,与氢难化合,HAt不稳定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于水等。
2.非金属元素的化合价：
所能失去或偏移的最外层电子数
电子数
达到8电子稳定结构所需得到的
最高正价+|最低负价|=8
三、元素周期表和元素周期律的应用 1.科学预测：为新元素的发现和预测它们的_原__子__结__构__和__性__质__ 提供线索。 2.指导其他与化学相关的科学技术研究： (1)在金属与非金属分界线附近的元素中寻找_半__导__体__材__料__。 (2)在周期表中的非金属区域探索研制农药的材料。 (3)在过渡元素中寻找_催__化__剂__和_耐__高__温__、__耐__腐__蚀__的合金材料。
提示：可以将M的前一种,N的上一种元素(设为R)作为参照进行比较,R与N同主族,与M同周期,原子半径N>R>M,金属性 N>R>M,非金属性N<R<M,即原子半径N>M,金属性N>M, 非金属性N<M。

化合价

重点知识总结：一、化合价1.元素化合价是该元素的原子在形成化合物时表现出来的一种。

所以只能说的化合价，不能说原子、分子的化合价）2.化合价的规律：①化合价有价和价②金属元素与非金属元素化合时, 金属元素通常显正价，非金属元素通常显价,但与氧化合则显价。

③在化合物中,氧元素通常显价，氢元素显价。

④在化合物里正负化合价的为零,⑤原子团中各元素化合价代数和不为等于 ⑥在单质里，元素的化合价为 0。

如：⑦同一元素在不同化合物里可显示不同化合价,在同一化合物里也可显示不同化合价。

如： ⑧化合价与离子的关系：二、化学式1.书写思路：①根据原子结构示意图书写 ②根据化合价书写（常用方法） 2.化学式的意义 ※ 总结：元素符号周围数字的含义：①元素符号前的数字，表示； ②元素符号左下角的数字，表示； ③元素符号右上角的数字，表示； ④元素符号正上方的数字，表示； ⑤离子符号前的数字，表示； ⑥化学式前的数字，表示；【历年中考试题】1.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的．下列关于乳酸的叙述错误的是（）A 乳酸属于有机化合物B 乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2 C 乳酸中氧元素的质量分数最大 D 乳酸由碳、氢、氧三种元素组成2.下图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是（）A 、CO 2 B 、CH 4 C 、NH 3 D 、H 2CO 33.下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法，错误的是（） ①3SO 2 ②Mg 2+③CO 2 ④CuSO 4 ⑤O 2-⑥H 2O 2A.表示分子个数的是①B.表示离子所带电荷数的是②⑤C.表示化合价数值的是④ C.表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥4．下列有关化合价的叙述正确的是（）A ．化合价与原子最外层电子数无关B ．氨气(NH 3）中氮元素的化合价为+3 C ．氧气中氧元素的化合价为-2 D ．有些元素在不同条件下可表现出不同化合价 5．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（） ①H ②2Fe③ ④52O P ⑤3KClOA ．表示物质组成的化学式的有①④⑤B ．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子C ．表示阳离子的有②③D ．⑤中氯元素的化合价为-16．下列说法正确的是（） ①分子是保持物质性质的一种微粒； ②原子是不能再分的一种微粒； ③镁原子与镁离子的化学性质不同； ④原子团在化学反应中可能发生变化．7.右图是元素X 的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是( ) A.X 是金属元素B.该粒子最外电子层已达到稳定结构C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子可表示为X +8.通过化学反应不能生成的是（） A. 一种新分子B. 一种新原子C. 一种新离子D. 一种新单质9.镉元素（Cd）对水体会造成重金属污染，某工业废水中含有三氯合镉酸钾（KCdCl3），其中镉元素的化合价为（）A.—1B.+1C.+2D.+510.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知Li的化合价为+1价，则LiFePO4中Fe 的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+411.下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（）A.Fe2+：一个带2个单位正电荷的亚铁离子B.Ba(OH)2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2C.：带2个单位正电荷的镁离子D.2SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷12. 下列说法正确的是（）13.下列有关的化学用语表达正确的是（）A．五个氢原子：H5 B．高锰酸根离子：MnO4 2- C．两个钙离子：2Ca2+D．四个铵根离子：4NH3+ 14．下列化学符号中数字表示的意义正确的是（）A．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子B．2Na：“2”表示两个钠元素C．：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷D．S2- ：“2–”表示硫元素的化合价为负二价15．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。

论中学生化学元素观的建构

论中学生化学元素观的建构摘要化学元素观是中学化学学习中的核心观念。

化学元素观的建构有利于中学生对物质世界形成有序的认识，有利于中学生形成化学的思维方法。

化学元素观建构的基本策略是：（1）在元素概念基础上形成物质的基本分类；（2）在原子结构认识的基础上理解元素是如何形成物质的；（3）在元素周期律学习的基础上形成元素性质研究的基本模型；（4）在专题性学习中建构化学元素观；（5）在元素观指导下的应用性学习中丰富元素观；（6）利用概念图技术帮助化学元素观的建构。

关键词化学元素观建构中学生使学生形成基本的化学观念是化学学科的一个重要教学目标［1］。

化学元素观是化学观念中的核心观念。

本文在梳理化学元素观内涵的基础上，探讨化学元素观建构的价值及其建构的基本策略。

1 化学元素观的基本内涵1.1 物质都是由元素组成的物质世界是巨大的、丰富的。

种类浩繁的物质世界只是一百多种元素组合而成的。

每种物质只是由少数几种基本元素按照不同的方法组合而成。

100多种元素中，有些元素很稀少，有些元素很丰富，大部分元素要与其他的元素结合，只有少量元素在发现时是纯元素。

1.2 物质可以按照元素组成进行分类根据所含物质的种类物质可以分为纯净物和混合物。

纯净物通常指具有固定组成和独特性质的物质。

纯净物又分为单质和化合物。

由同种元素组成的物质称单质。

单质是元素存在的一种形式。

某些元素可以形成几种单质，称为同素异形体。

由不同种元素组成的物质称化合物。

化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，一个化合物分子中至少包含两种或两种以上不同的原子。

每种化合物都有确定的化学性质和物理性质，化学家可以通过这些性质把各化合物同所有其他化合物相区分。

实验室合成出来的化合物与自然界中发现的化合物，不管来源有什么不同，一种纯的化合物，不管它的量的多少，其组成和性质都应该相同。

因为不论是化学家合成出来的还是自然界发现的，同种化合物都是由相同的元素在同样的法则之下形成的。

初三化学化合物

-2 硫酸根 SO4 +1 铵根 NH4
-1 硝酸根 NO3 -3 磷酸根 PO4
6.化合物和分子式
1.化合价的表示方法
+1 +1 -2
Na
Ag
O
-2
2的意义：2O、O2、
O
2.根据元素的化合价书写分子式正前负后；最小公倍数法
先读后写。问1：写分子式氯化铜氧化钾氧化亚铁氯化镁氧化铝 CuCl2 K2O FeO MgCl2 Al2O3
问1：1）2 摩尔二氧化碳含________个二氧化碳分子. 2）0.5 摩尔氢气含_________个氢分子。 3）______摩尔氧气含有1.806×1023个氧分子。 4）______摩尔氮气含有1.204×1024个氮分子。
5）______摩尔氖气含有6.02×1023个_____。
6）______摩尔过氧化氢含有2.408×1023个____。
3.特殊读法
俗名：H2O、NH3 含氧酸：氢不读，H2SO4、HNO3、 H2CO3
读化学式
MgCl2、FeO、Fe(OH)2、N2O5 CaCO3、NH4Cl、Ba(NO3)2、Cu(OH)2、 Fe2(SO4 )3 、Al2(CO3)3、
Na2O、K2O、CuO、MgS、HCl、H2S
一、写出下列物质的分子式：锌粒氧气氢氧化铜氧化铁硫酸铝氯化钙硝酸银硫化钾碳酸铵氧化钠
第三讲
化合物
一.化合物
1.元素的化合价
元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质.
2.原子结构与元素化合价的关系
问 1）画出钠，氢；镁，铝的原子结构示意图原子总是趋向使自己的最外层电子数达到8个的稳定状态。 ①金属元素的化合价一般等于该原子最外层电子数 2）画出氧，氯，碳，氮的原子结构示意图 ②非金属元素的最高正化合价一般等于该原子最外层电子数，最低负化合价等于外层电子数-8

化学课件原子结构与元素化合价得失电子能力 2.11

为
，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为（）A.XY源自B.XY2√C.X2Y
D.XY3
3.下列关于钾元素和钠元素的叙述中不正确的是（） A.它们的原子最外层都只有1个电子 B.它们的单质都是强还原剂 C.它们的单质与水反应的剧烈程度不同
√D.它们的离子电子层结构相同
三、10电子微粒和18电子微粒
2.从原子结构的角度解释下列问题： (1)金属钠和金属铝哪一种更容易与氯气反应？提示钠原子与铝原子电子层数相同，钠原子核电荷数比铝原子少，钠原子最外层电子离核较远，容易失去，金属钠的还原性比铝强，钠更容易与氯气反应。 (2)氟元素的非金属性比氯元素的非金属性强。提示氟原子与氯原子最外层电子数相同，氟原子电子层数比氯原子少，氟原子最外层离核较近，更容易得到电子，氟元素的非金属性比氯元素强。
＋2H2O==△=== Mg(OH)2＋H2↑
钠与水反应比镁与水反应剧烈，钠原子比镁原子容易失去电子，钠元素的金属性比镁元素强。
钠与水相同点：金属浮在水面上；金属熔成成
实的实验闪亮的小球；小球四处游动；发出嘶嘶
验
的响声；反应后的溶液呈红色。
二钾与水不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并
①原子(同位素)，如11H、21H、31H。
②分子，如CH4、NH3、H2O、HF、Ne。 ③带电荷数相同的阳离子，如 NH＋ 4 、H3O＋。 ④带电荷数相同的阴离子，如 F－、OH－、NH－ 2
【跟踪强化】
1、下列离子的核外电子排布与氖原子的核外电子排布不同的是（）
A.Mg2＋
B.O2－
√C.K＋
归纳总结
【判断正误】
(1) 镁原子比铝原子更容易失去电子( ✔ ) (2)硫元素的非金属性比氧元素的非金属性强( ✖ ) (3)相同物质的量的镁、铝失电子的数目铝多于镁，故铝的金属性更强( ✖ )

化学常见元素化合价

化学常见元素化合价化学中的元素化合价是指元素在化合物中能够形成的化合物最稳定的化合物的电荷状态。

元素的化合价取决于其原子的电子结构和价电子数。

化合价可以帮助我们理解元素在化学反应中的行为和性质，从而为化学反应的设计和应用提供指导。

以下是一些化学常见元素的化合价的讨论：1.碱金属元素（1A族）：碱金属元素包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。

这些元素的化合价通常为+1，因为它们在化合物中丢失一个电子形成阳离子。

2.碱土金属元素（2A族）：碱土金属元素包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。

这些元素的化合价通常为+2，因为它们在化合物中丢失两个电子形成阳离子。

3.铝族元素（3A族）：铝族元素包括硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）、铟（In）和铊（Tl）。

这些元素的化合价通常是多样化的。

硼的化合价是+3，其余元素的化合价为+3或+14.碳族元素（4A族）：碳族元素包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）和铅（Pb）。

这些元素的化合价通常为+4，因为它们通常会共享四个电子形成共价键。

5.氮族元素（5A族）：氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）和铋（Bi）。

这些元素的化合价通常为-3，因为它们通常会接受三个电子形成阴离子。

6.氧族元素（6A族）：氧族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）和钋（Po）。

这些元素的化合价通常为-2，因为它们能够接受两个电子形成阴离子。

7.卤素元素（7A族）：卤素元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。

这些元素的化合价通常为-1，因为它们能够接受一个电子形成阴离子。

8.高反应性金属元素（B族和7B族）：包括硼（B）、铝（Al）、氮（N）、磷（P）、硫（S）等元素。

这些元素的化合价通常比较复杂，取决于不同的反应条件和配位环境。

需要注意的是，元素的化合价并不是固定不变的，它可以在不同化合物中发生变化。

化合价的确定方法

确定元素化合价方法例析中学化学中确定元素的化合价，一般是从常见元素的化合价入手考虑的。

例如，确定K2MnO4中Mn元素的化合价，是从K元素为+1价，O元素为-2价入手，然后根据化合物中元素化合价的代数和为零，确定出Mn元素的化合价为+6价。

笔者认为，除了熟练常握上述确定元素化合价的方法以外，还应学会从以下几方面来确定元素的化合价。

一．根据物质的结构确定元素的化合价例1．用稀硫酸酸化的双氧水溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量重铬酸钾溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成的CrO5溶于乙醚所致。

CrO5的结构如右图。

上述反应的离子方程式为：Cr2O72- +4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。

下列叙述中不正确的是（）A．Cr2O72- 被氧化成CrO5 B．H2O2被还原成H2OC．该反应不属于氧化还原反应 D．此反应可用于检验Cr2O72-分析：解本题的关键是确定Cr元素和O元素的化合价。

本题容易错误地把CrO5中O元素的化合价确定为-2价，从而得出Cr元素为+10价，该反应为氧化还原反应，答案选为C。

其实，Cr元素与O元素形成共价键时，Cr元素吸引电子对的能力弱于O元素，从CrO5的结构不难看出，Cr与O共形成了6个价键，且有2个过氧键。

因此在CrO5中Cr元素的化合价为+6价，其中1个O为-2价，4个O为-1价，反应前后元素的化合价并没有改变。

故答案应为A、B。

又如异氰酸(HNCO)，其结构是H－N＝C＝O，由于N元素吸引电子对的能力强于C元素，由结构可看出其中N元素为-3价，C元素为+4价。

例2．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。

指出NH5中元素的化合价，并写出其电子式。

分析：N原子、H原子的最外层都符合稀有气体原子的最外层电子结构，可推知N原子应为八电子结构，H原子应为二电子结构，即在NH5中N原子与4个H原子应形成3个共价键，1个配位键，成为铵根离子，另一个H原子应成为阴离子。

专题一原子结构与化合价

专题一原子结构与化合价【知识点二】化合价1．化合价的规律（1）元素化合价与原子结构的内在联系最外层电子数决定元素的化合价。

通常当最外层电子数少于4时，该元素通常显正价；当最外层电子数大于或等于4时，该元素通常显负价；失去1个电子就显+1价，得到1个电子就显—1价，依此类推。

（2）代数和为零规律：在化合物中，各元素化合价的代数和为零。

（3）显正价和显负价的规律金属元素只有正化合价；在非金属与非金属元素形成的化合物中，得电子能力强的元素显负价，得电子能力弱的元素显正价。

含氧酸根离子中，氧元素均显负价。

（4）最高正价和最低负价规律最高正化合价=最外层电子数（氟、氧元素例外）最低负化合价=－（8－最外层电子数）最高正价与最低负价的绝对值之和为83．常见元素的化合价钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。

铜一二铁二三，三铝四硅五价磷。

其他元素多变价，单质化合价为零价。

（1）除零价外，只有一种化合价的元素：+1：Na、K、Ag +2：Mg、Ca、Ba、Zn +3：Al －1：F （2）除零价外，常有2种化合价的元素：H：+1和－1 O：―1和―2 Si：―4和+4 Fe：+2和+3 Cu：+1和+2 （3）有多种可变化合价的元素：C：N：S：Cl：Mn：（4）常见原子团的化合价多核离子也表现出化合价，其数值与离子电荷数相同，符号也相同。

如：氢氧根离子呈价，硫酸根离子呈价，碳酸根离子呈价，硝酸根离子呈价，磷酸根离子呈价，铵根离子呈价，高锰酸根离子呈价，亚硫酸根离子呈价，碳酸氢根离子呈价。

专题二原子结构与化合价1.画出下列元素的原子结构示意图：①氢原子②氧原子③硅原子④氯原子⑤钾原子⑥镁原子⑦氦原子⑧氩原子2.画出下列离子结构示意图：①氯离子②镁离子③硫离子④钠离子⑤钙离子⑥氧离子3.下列微粒中，属于原子的有，属于阴离子的有A. C.4.标出下列指定元素化合价①氯元素：HCl、Cl2HClO、HClO2、ClO2、KClO3HClO4②氮元素：NH4+、N2H4、N2N2O、NO、N2O3HNO2NO2、N2O4、N2O5、HNO3、Mg(NO3)2、NH4NO③硫元素：H2S、S、SO2、H2SO3SO3、H2SO4、BaSO4、FeS2、CuFeS2、Na2S2O3（硫代硫酸钠）、Na2S2O4（连二硫酸钠）④碳元素：CH4、 C CO CO2Na2CO3NaHCO3CH3OH、C2H5OH、CH2O、H2C2O4⑤磷元素：PH3、P4、PCl3、PCl5 、P2O5H3PO3（亚磷酸）、H3PO4、HPO3（偏磷酸）⑥金属元素：Ag2O、Cu2S、CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、Na2FeO4、NaHC．O3、KMnO4、K2MnO4、MnO2、Mn2O3、Cr2O3、Cr2(SO4)3、CrO3、K2CrO4、K2Cr2O75.写出常见原子团的化学式硫酸根；硝酸根；碳酸根；氢氧根；铵根；磷酸根；高锰酸根；锰酸根；亚硫酸根；亚硫酸氢根；碳酸氢根；氯酸根。

元素化合价知识点总结归纳

元素化合价知识点总结归纳元素化合价知识点总结归纳一、元素化合价的概念元素化合价，也称为元素的化合力，是指一个元素在化合物中与其他元素结合的能力或倾向。

元素的化合价可以通过化学方程式中原子或离子的个数来表示。

二、元素化合价的规律1. 金属元素的化合价大多数金属元素的化合价是固定的。

例如，钠的化合价为1，铁的化合价为2或3，铜的化合价为1或2等。

但是也有部分金属元素的化合价是可变的，例如铁在氯化铁中可以是2价或3价。

2. 非金属元素的化合价非金属元素的化合价常常不是固定的，而是存在多个可能的值。

例如，氯的化合价可以是1、3、5或7，氧的化合价可以是1或2，氮的化合价可以是1、2、3、4或5等。

3. 元素化合价的趋势元素的化合价通常有一定的规律和趋势。

一般来说，元素的化合价趋向于和其电子结构有关。

通过观察元素的周期表位置可以发现，从左到右在同一周期中，元素的化合价通常递增；而从上到下在同一族中，元素的化合价通常递减。

三、元素化合价的确定方法确定一个元素的化合价主要通过以下几种方法：1. 元素的电子结构：根据元素的电子排布来推断其可能的化合价。

例如，氧的电子结构为1s²2s²2p⁴，根据其外层的6个电子，可以推断氧的化合价为2。

2. 元素的氧化数：氧化数是指元素在化合物或离子中的相对电荷。

通过氧化数的变化，可以推断元素的化合价。

例如，在NaCl（氯化钠）中，钠的氧化数为+1，氯的氧化数为-1，因此可以推断钠的化合价为+1。

3. 元素的化学性质：通过元素的化学性质来推断其可能的化合价。

例如，氟是最活泼的非金属元素，通常具有-1的化合价，而碱金属元素通常具有+1的化合价。

四、元素化合价的应用元素化合价的知识在化学中具有重要的应用价值。

它可以帮助我们理解和推断化学反应的发生方式和机理。

1. 化学方程的平衡在平衡化学方程式中，元素的化合价可以帮助我们平衡方程式的系数。

通过确定化合价，我们可以确定元素在化学反应中的参与及其相对数量，从而平衡方程式中原子和离子的个数。

氟元素化合价

氟元素化合价氟元素是一种化学元素，化学符号为F，是自然界中含量最丰富的卤素之一。

是指氟在化合物中呈现的化学价数，通常为-1。

氟元素的化合价在化学反应中起着至关重要的作用，对于理解氟元素的性质和化学行为至关重要。

氟元素的化合价是由其电子结构决定的。

氟元素的原子结构中包含7个电子，其中2个在第一层，5个在第二层。

氟元素通过接受一个电子，形成F-阴离子，达到八个电子的稳定结构，因此在大多数情况下其化合价为-1。

氟元素的高电负性也使其在化合物中通常呈现-1的化合价，与其他元素形成离子键或共价键。

在氟元素的化合物中，氟原子通常处于负电荷状态，与其他元素形成离子化合物或共价化合物。

氟元素的-1化合价使其成为一种强氧化剂，在许多化学反应中发挥着重要作用。

例如，在有机合成中，氟化合物被广泛用于氟化反应，将氟元素引入有机分子中，从而改变其性质和化学活性。

氟元素的化合价还在环境保护和医学领域中具有重要意义。

氟化合物被广泛用作杀菌剂、杀虫剂和消毒剂，有效防止疾病的传播。

另外，氟化合物还被用于牙科治疗中，用于预防和治疗龋齿。

氟元素的-1化合价使其在这些领域中具有独特的应用价值，对人类健康和环境起着积极的作用。

除了-1化合价外，氟元素还可以呈现其他化合价。

例如，在氟气氟化合物中，氟元素的化合价可以为0，+1，+2和+3。

在这些化合物中，氟元素与其他元素形成离子或共价键，呈现不同的氧化态。

这些特殊的化合价状态使氟元素具有更广泛的应用领域，如在电子工业中的半导体材料和光电材料中的应用。

让我们总结一下本文的重点，我们可以发现，氟元素的化合价是对其在化合物中的化学性质和行为的描述，其-1化合价是最常见的化合价状态。

氟元素的化合价在化学合成、环境保护和医学领域中发挥着重要作用，对人类社会的发展和进步具有重要意义。

随着对氟元素的研究深入，我们相信将会发现更多关于其化合价的重要性和应用潜力。

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氧气中氧元素的化合价

氧气中氧元素的化合价
氧元素的化合价是2
化合价是指原子在化合物中净电荷的表达形式。

对于氧元素，其原子
结构为1s22s22p4，其中6个外层电子（2s2和2p4）决定了其化合能力
和化学性质。

氧元素的电子排布中有6个外层电子，其中2个是2s电子，剩下的4个是2p电子。

化合价可以通过氧元素在化合物中最可能得到或失去的电子数目来确定。

根据氧元素的电子排布，氧元素需要获得2个电子才能达到稳定的电
子排布，即满足八电子规则。

因此，氧元素在化合物中倾向于得到2个电子，并形成2-价。

举例来说，当氧元素与氢元素结合形成水分子（H2O）时，氧元素会
从氢元素处接受2个电子，使氢元素成为H+离子，而氧元素则成为O2-离子。

化学方程式可以表示为：H2+O→H++O2-，然后发生离子吸引，形成
H2O，从而实现了氧元素和氢元素的化合。

除了水分子，氧元素也可以形成其他化合物，如二氧化碳（CO2）。

在二氧化碳中，一个氧元素分子需要接受4个电子，因此表现出了4-价。

总之，氧元素的化合价是2、然而，需要注意的是，氧元素在一些化
合物中也可以表现出其他化合价，这取决于与其结合的其他原子和化合物
的特性。

元素的主要化合价与化合物的命名

元素的主要化合价与化合物的命名元素是构成物质的基本单位，而化合物是由两个或更多不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。

在化学中，了解元素的主要化合价和化合物的命名规则是非常重要的。

本文将介绍元素的主要化合价以及化合物的命名规则。

一、元素的主要化合价元素的化合价是指元素与其他元素结合时所表现出的电价，也可以理解为元素在化合物中的电荷数。

元素的化合价可以通过周期表上的位置来推测。

一般来说，主族元素的化合价等于它们在周期表上的群数（ⅠA族元素的化合价为+1，ⅡA族元素的化合价为+2）。

然而，也有不少例外情况，因此需要具体分析。

与主族元素不同，过渡金属元素的化合价并不固定，可以出现多个不同的化合价。

这是因为过渡金属元素具有多个能级，其外层电子在化合过程中可以参与形成不同数目的键。

因此，我们需要根据具体的化合物结构和条件来确定过渡金属元素的化合价。

二、化合物的命名规则化合物的命名规则是根据化合物中所含元素的类型和相对比例来确定的。

下面介绍一些常见类型的化合物的命名方法：1. 二元离子化合物的命名二元离子化合物指的是由两个单质元素组成的化合物，其中一个元素是阳离子，另一个是阴离子。

命名时一般先写阳离子，然后写阴离子，去掉元素名末尾的“-ine”或“-ide”后加上“-ium”或“-ide”的结束。

例如：氯化钠（NaCl）、氢氧化钠（NaOH）。

2. 非金属元素与金属元素的化合物命名当非金属元素与金属元素结合时，非金属元素的化合价常常为负数。

命名时，先写金属元素的名称，然后写非金属元素的名称，去掉非金属元素末尾的“-ine”或“-ide”后加上“-ide”的结束。

例如：氧化铝（Al2O3）、氯化钙（CaCl2）。

3. 酸的命名酸是指在水溶液中能够产生H+离子的物质，它的命名规则较为复杂。

一般来说，如果酸中阳离子是单价阳离子，则将“酸”后缀加上“氢”的开头。

例如：硫酸（H2SO4）、氯酸（HClO3）。

4. 氧化物的命名氧化物是指由氧元素与另一元素结合而成的化合物。

同种元素在同一化合物中显不同化合价的例子-概述说明以及解释

同种元素在同一化合物中显不同化合价的例子-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述：在化学领域中，同种元素在不同化合物中显示不同化合价的现象一直是一个引人注目的研究对象。

化合价是指元素在化合物中所呈现的电荷状态，由于元素原子外层电子数量的不同以及与其他原子形成化学键的方式，同一元素在不同情况下可能呈现不同的化合价。

这种现象导致了化学反应的复杂性，也为研究者提供了更深入探讨元素化学性质的机会。

本文将通过探讨同种元素在同一化合物中显现不同化合价的例子，进一步探讨这一现象背后的原因及其在化学领域中的应用和意义。

通过对这一现象的深入分析，我们可以更好地理解元素之间的相互作用以及化学反应的机理，为未来的研究提供更多启示和发展方向。

1.2 文章结构:本文主要分为引言、正文和结论三个部分。

在引言部分，我们将概述同种元素在化合物中化合价变化的现象，介绍文章的结构和目的。

在正文部分，我们将首先介绍同种元素的化合价概念，然后讨论同种元素在不同化合物中的化合价变化情况，最后我们将详细探讨同种元素在同一化合物中显不同化合价的例子。

在结论部分，我们将总结同种元素化合价变化的原因，并探讨其实际应用与意义，最后展望未来研究方向。

通过这样的结构，我们将全面深入地探讨同种元素在化合物中表现出不同化合价的现象。

1.3 目的本文的目的是通过研究同种元素在同一化合物中显不同化合价的例子，探讨化学中化合价变化的原因。

通过深入分析这些例子，我们可以更好地理解化学反应中元素的电子排布和化学键的形成机制。

同时，通过对这些例子的研究，我们也可以应用这些知识，进一步推动化学领域的发展，为未来的研究提供启示和指导。

这一探讨旨在加深我们对化学反应机理的理解，并为我们更好地利用化学知识解决现实问题提供支持。

2.正文2.1 同种元素的化合价概念在化学中，元素的化合价是指元素在化合物中所呈现的电荷状态。

化合价是元素根据其化学性质而确定的，在化合物中，原子间的电子转移或共享导致元素呈现不同的电荷状态。

元素化合价与原子结构的关系

考点三：核外电子排布规律
电子层
电子层的代号序号 n
123 4567
K L MN O P Q 各电与原子核从小到大子的距离层能量从低到高
核外电子的排布规律及表示方法 1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里。
2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
化合价与原子结构的关系元素的最高正化合价元素原子的最外层电子数最低负价最高正价alsigesbte非金属性逐渐增强金属性逐渐增强五化学键化学键离子键金属键共价键非极性键极性键离子键和共价键的比较成键微粒成键本质表示方法成键元素存在cl阴阳离子原子静电作用共用电子对活泼金属与活泼非金属元素同种或不同种非金属元素只存在于离子化合物中非金属单质共价化合物及部分离子化合物中或范德华力金属键或共价键
同周期元素，从左向右，随着原子序数的递增，原子半径依次减小 ____，原子核对核外电子的吸引能增强，故原子得电子能力依次_____ 增强，失力依次_____ 减弱，所以金属性依次_____ 减弱，非电子能力依次_____ 增强。金属性依次____
同主族元素结构和性质的递变：
同主族元素，从上到下，随着原子序数的递增，原子半径依次增大 ____，原子核对核外电子的吸引能减小，故原子得电子能力依次_____ 减弱，失力依次_____ 增强，所以金属性依次_____ 增强，非电子能力依次_____ 减弱。金属性依次_____
相同质子数、结构相似, 分子组成不同中子数组成相差若相同,分子干个CH2 的原子结构不同原子
1
1H和1H
化合物 CH4和 C2H6
分子丁烷、异丁烷

化合价与化学式化合价及其变化【精选】

化合价与化学式一、知识梳理1、化合价的定义初中知识梳理高中知识梳理化学式的定义原子结构示意图化合价的定义原子核外电子的排布规律常见元素和根的化合价常见元素的主要化合价及其递变规律化合物中元素化合价的判断元素化合价与最外层电子数之间的关系知识衔接点拨：这部分内容在初中教材中介绍的不够深入，虽然也可能进行过大量训练，但是由于初中知识的局限性，大多数同学对化合价的概念没有掌握，以至于在进入高中后的学习过程中感到与化合价的变化密切相关的氧化还原理论非常艰涩难懂，甚至在整个高中化学的学习过程中都分不清关于氧化还原反应的相关概念，更不用说弄清它们之间的关系了。

因此，要想从根本上解决这个问题，首先应把常见元素的符号及常见化合价记准背熟，再次应下大力气弄清1-18号元素的核外电子排布和原子结构示意图，按照结构决定性质、性质反映结构的观点，用元素周期律揭示常见元素的主要化合价的递变规律，最后用元素周期表中元素所处的位置印证元素的性质与原子结构之间的关系，就能真正的领会掌握元素的“位（位置）、构（原子结构）、性（元素性质）”三者之间的关系，从而更深刻地理解并掌握元素化合价的定义，最终为氧化还原理论的深入学习打下坚实的基础，做好知识的充分准备。

针对性训练：1、科学家研究发现，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结后可以合成一种高温超导物质，其化学式可写成Y2Ba4Cu6O13,且在合成过程中各元素的化合价均无变化，则（）A、此合成过程的反应类型是化合反应，Y的化合价为+2价B、此合成过程的反应类型是化合反应，Y的化合价为+3价C、此合成过程的反应类型不是化合反应，Y的化合价为+2价D、此合成过程的反应类型不是化合反应，Y的化合价为+3价2、根据元素化合价书写化学式初中知识梳理高中知识梳理主要用于确定有机物的结构简式、解释化学键的形成根据元素化合价书写物质化学式的一般步骤描述某些典型物质分子的空间构型能用化学式表示物质的组成并能用化合价推求化学式常见金属、非金属元素的一般化合价在有机化学中引入氧化数的概念在更广义的范畴上研究化合价确定化合物中各种元素原子数目的方法1知识衔接点拨：根据元素化合价书写物质的化学式是学习化学的基本素质和基本技能，在高中阶段更加注重的是使用元素化合价与原子最外层电子数的关系解释化学键的形成、某些有机物分子的空间构型，特别是在确定并书写有机物的同分异构体时应用的更为广泛，由此可以看出：上述能力要求的本质仍然是理解并应用化合价的概念，因此要求同学们一定要彻底掌握它。