2013年江苏省高考化学试卷
2013年高考真题——化学(江苏卷)解析版
2013年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)【卸识点】橋題可1⅛化学与生活的存关知识・化学与能源的内容 【答案】I) 【斛析】甲醉・天然气.浪化石油气都伶仃ffi>ι2⅛t 燃⅛⅛⅛J y Γ√⅛⅛Jfe 1⅝;氢气燃烧生IS 曲无污組是赧环保的0 2•下列有关化学用语表示正确的是A .丙烯的结构简式： C 3H 6B .氢氧根离子的电子式：D .中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U CfcIiH?-J 的化学川粘 ⅛l ⅛f ⅛A> ⅛ f 式.Ki Γ⅛^^√⅛I ¾W ⅛⅛Γ的・【解折】l ⅛i ⅛!Tj 结构简Λ¾<-H2=C>∣<∣B. IM -轧丫［槪的咆鬥弋为LO'H 】.I lin 盹 中f ⅛ h HS. M Γ S 为9Z 的铀Kl f 的质 ⅛tt ⅛23B. DittiM3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .使甲基橙变红色的溶液： Mg"、KS Sθ42~、NO 3B .使酚酞变红色的溶液： Na ： Cu 2+> HCO 3「、NO 3「 C . 0. 1 mol L -1AgNO 3 溶液：H 、K +、SO 42 、丨D . 0. 1 mol L -1NaAlO 2 溶液:H +、Na +、Cl _、SO 42~【知识点】本题考查离了并存问题。
【答案】A【解析】便甲基橙变纣的諮液是酸杵瘠液.卩q 种离F 能大最共苗 A 正确；⅛^⅛变红色的 化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Ni 59 CU 64Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计1•燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A •甲醇B •天然气C .液化石油气Fe 56 20分。
2013高考 化学真题专业解析(江苏卷)(出版原稿)汇总
2013年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷（江苏卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气答案：D思路分析：考点解剖：本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
解题思路：根据燃料电池的特点分析，A、B、C和D都能构成燃料电池，做燃料电池的负极，写出电极反应式从环保角度分析即可。
解答过程：解：选项A中，甲醇中含有碳元素，燃烧容易生成污染物；选项B中，天然气中含有碳元素，燃烧容易生成污染物；选项C中，液化石油气中含有碳元素，燃烧容易生成污染物；选项D中，氢气燃烧生成水，无污染，是最环保的。
所以本题的答案为D。
规律总结：燃料电池的能量转换率为 80%，普通燃烧过程能量转换率为 30%左右(《选修四》教材P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。
2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U答案：B思路分析：考点解剖：本题考查有关的化学用语，结构简式、电子式、原子结构示意图以及原子的表示方法。
解题思路：根据有机物的结构简式来分析A；根据电子式分析B；根据质量数与质子数分析C、D。
解答过程：解：选项A中，丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3；故A错误；选项B中，氢氧根的电子式为；故B正确；选项C中，氯原子的结构示意图为；故C错误；选项D中，中子数为146、质子数为92的铀原子的质量数为238。
2013高考化学真题专业解析(江苏卷)(出版原稿)(精)
2013年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷（江苏卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气答案：D思路分析：考点解剖：本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
解题思路：根据燃料电池的特点分析，A、B、C和D都能构成燃料电池，做燃料电池的负极，写出电极反应式从环保角度分析即可。
解答过程：解：选项A中，甲醇中含有碳元素，燃烧容易生成污染物；选项B中，天然气中含有碳元素，燃烧容易生成污染物；选项C中，液化石油气中含有碳元素，燃烧容易生成污染物；选项D中，氢气燃烧生成水，无污染，是最环保的。
所以本题的答案为D。
规律总结：燃料电池的能量转换率为 80%，普通燃烧过程能量转换率为 30%左右(《选修四》教材P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。
2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U答案：B思路分析：考点解剖：本题考查有关的化学用语，结构简式、电子式、原子结构示意图以及原子的表示方法。
解题思路：根据有机物的结构简式来分析A；根据电子式分析B；根据质量数与质子数分析C、D。
解答过程：解：选项A中，丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3；故A错误；选项B中，氢氧根的电子式为；故B正确；选项C中，氯原子的结构示意图为；故C错误；选项D中，中子数为146、质子数为92的铀原子的质量数为238。
江苏省2013-2015年3年高考化学真题(纯word解析版)
2013年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（2013•江苏）燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质氢氧根电子式为氯原子结构示意图为5．（2分）（2013•江苏）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转BC6．（2分）（2013•江苏）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（ ）C CO23（NaOH3C CO CO2CO23（NaOH3，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧=0.5moln==+4HCl MnMn9．（2分）（2013•江苏）Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）10．（2分）（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．溶液加水稀释后，溶液中）增大，以及=）增大，减小，所以减小，故12．（4分）（2013•江苏）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：14．（4分）（2013•江苏）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），pc（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（）15．（4分）（2013•江苏）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol三、非选择题16．（12分）（2013•江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．（3）滤渣2 的成分是Fe（OH）3（填化学式）．（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．①D中收集的气体可以是CO（填化学式）．②B中盛放的溶液可以是d（填字母）．a．NaOH 溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O．﹣2S17．（15分）（2013•江苏）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：已知：①②（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）（1）写出A的结构简式：．（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：羟基和酯基．（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．的结构简式为：，结构简式为：的结构简式为：，的结构简式为：的结构简式为：的结构简式为：的结构简式为：的结构简式为：，．的结构简式为：，故答案为：故答案为：；的结构简式为：，故答案为：；，和甲醛、水反应生成在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化生成18．（12分）（2013•江苏）硫酸镍铵[（NH4）x Ni y（SO4）m•nH2O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A；②准确量取25.00mL 溶液A，用0.04000mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA 标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56.00mL（标准状况）．（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将偏高（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．（2）氨气常用湿润的红色石蕊试纸检验，现象是试纸颜色由红变蓝．（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）（NH4）2Ni（SO4）2•10H2O．=2.50019．（15分）（2013•江苏）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4•7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH﹣13时，选用的加料方式是c，原因是避免生成Fe（OH）2沉淀．a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化．②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量柠檬酸让铁粉反应完全．（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，“（过滤，）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”，得到FeSO4溶液，（滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO4•7H2O 晶体．20．（14分）（2013•江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ•mol﹣1 CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣89.61kJ•mol﹣12Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3则△H3=+2821.6kJ•mol﹣1．（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol．（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42﹣）＞c（H2PO4﹣）．②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42﹣═Ca3（PO4）2↓+2H+（用离子方程式表示）．（4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图所示．①酸性气体是HCl（填化学式）．②X的结构简式为．只有一种氢原子，说明三氯氧磷（）与季戊四醇（）与季戊四醇（②四、[选做题]本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．21．（12分）（2013•江苏）A．[物质结构与性质]元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为4．②该化合物的化学式为ZnS．（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp3．（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．（4）Y与Z可形成YZ42﹣①YZ42﹣的空间构型为正四面体（用文字描述）．②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4等．（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16N A．=2+=422．（2013•江苏）B．[实验化学]3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：分离出甲醇的操作是的蒸馏．②萃取用到的分液漏斗使用前需检漏并洗净，分液时有机层在分液漏斗的上填（“上”或“下”）层．（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是除去HCl；用饱和食盐水洗涤的目的是除去少量NaHCO3且减少产物损失．（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是dcab（填字母）．a．蒸馏除去乙醚b．重结晶c．过滤除去干燥剂d．加入无水CaCl2干燥（4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭抽气泵．2014年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意.1．（2分）（2014•江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（）过氧化钠的电子式：的溴原子：，故，所以该原子为：个电子，其离子结构示意图为，．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为5．（2分）（2014•江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）8．（2分）（2014•江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生9．（2分）（2014•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电10．（2分）（2014•江苏）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5二、不等项选择题：本大题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分.12．（4分）（2014•江苏）去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）13．（4分）（2014•江苏）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结15．（4分）（2014•江苏）一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：=0.080mol/L=0.04mol/L=4=0.090mol/L=0.02mol/L=20.25 =三、解答题16．（12分）（2014•江苏）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液，并用于烟气脱硫研究．（1）酸浸时反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2（填化学式）．（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6﹣2x．滤渣Ⅱ的主要成分为CaSO4（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是3CaCO3+2Al3++3SO42﹣+3H2O═2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2↑（用离子方程式表示）．（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO32﹣被氧化生成SO42﹣；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．17．（15分）（2014•江苏）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）非诺洛芬中的含氧官能团为醚键和羧基（填名称）．（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为．（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是①③④（填序号）．（4）B的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．写出该同分异构体的结构简式：．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线路程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3．苯乙烯发生加成反应生成的结构简式为故答案为：；苯乙烯发生加成反应生成其合成路线图为故答案为：18．（12分）（2014•江苏）碱式碳酸铝镁[Mg a Al b（OH）c（CO3）d•xH2O]常用作塑料阻燃剂．（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和生成的产物具有阻燃作用．（2）[Mg a Al b（OH）c（CO3）d•xH2O]中的a、b、c、d的代数关系式为2a+3b=c+2d．（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560L（已换算成标准状况下）．②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）．根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH﹣）：n（CO32﹣）（写出计算过程）．==19．（15分）（2014•江苏）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如图一所示．（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I﹣，其离子方程式为SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；该操作将I2还原为I﹣的目的是使四氯化碳中的碘进入水层．（2）操作X的名称为分液．（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图二所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液．（4）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I﹣、IO3﹣中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I﹣、IO3﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I﹣，否则不含I﹣；另从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3，否则不含IO3．实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．20．（14分）（2014•江苏）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，由硫化氢获得硫单质有多种方法．（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2﹣﹣2e﹣═S，（n﹣1）S+S2﹣═S n2﹣．①写出电解时阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣．②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成S n2﹣+2H+=（n﹣1）S↓+H2S↑．（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．①在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl．②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为0.5mol．③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有提高混合气体中空气的比例．（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为2H2S2H2+S2．=0.5mol【选做题】本题包括21、22两个小题，请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答，若多做，则按第21题计分.【物质结构与性质】21．（12分）（2014•江苏）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．（1）Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为HF（填化学式）．（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp2；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6mol 或6×6.02×1023个．（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为NaOH+CH3CHO+2Cu （OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．22【实验化学】22．（2014•江苏）磷酸铁（FePO4•2H2O难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗净和用K2Cr2O7标准溶液润洗2﹣3次．②若滴定x mL滤液中的Fe，消耗a mol•L﹣1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）=mol•L﹣1．③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是AB（填序号）；A、加入适当过量的H2O2溶液B、缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C、加热，使反应在较高温度下进行D、用氨水调节溶液pH=7（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）3（或氢氧化铁）．mol/L=故答案为：；2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．2．（2分）（2015•江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl•C2C5．（2分）（2015•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数．使酚酞变红色的溶液中：Na、Al、SO4、Cl=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣7．（2分）（2015•江苏）下列实验操作正确的是（）423[Ag）10．（2分）（2015•江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）O二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．12．（4分）（2015•江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）14．（4分）（2015•江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对15．（4分）（2015•江苏）在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）二、非选择题16．（12分）（2015•江苏）以磷石膏（只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为；能提高其转化速率的措施有（填序号）A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是．（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c （Ca2+）增大的原因是．17．（15分）（2015•江苏）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是：．（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：RCH2CN RCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．18．（12分）（2015•江苏）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化L（标准状况）SO2．（2）已知：K sp[Al（OH）3]=1×10﹣33，K sp[Fe（OH）3]=3×10﹣39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1），需调节溶液pH范围为．（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为．（4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L﹣1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）19．（15分）（2015•江苏）实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe （NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为，将制备的Cl2通过装置B可除去（填化学式）．（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是．（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为．（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中，（实验中须使用的试剂有：饱和KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．20．（14分）（2015•江苏）烟气（主要污染物SO2、NO x）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NO x的含量；O3氧化烟气中SO2、NO x的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ．mol﹣1NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣58.2kJ．mol﹣1SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=﹣241.6kJ．mol﹣1（1）反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=mol•L﹣1．（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图．①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是．②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是．（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32﹣将NO2转化为NO2﹣，其离子方程式为：．（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32﹣）=[用c（SO42﹣）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因．四.（12分）【选做题】本题包括21、22两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．21．（12分）（2015•江苏）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是（填元素符号）．（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为．1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为．（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）；H2O与CH3CH3OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为．22．（2015•江苏）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）．其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO3溶液洗涤．步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．（1）实验装置中冷凝管的主要作用是，锥形瓶中的溶液应为．（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为．（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的（填化学式）．（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是．（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止．。
2013年高考真题——理综化学(江苏卷)解析版
有机结构与性质
选 物质制备与性质基 选 物质性质实验与结 选 物质性质实验与结
13
择
础实验
择
论
择
论
14 题 离子浓度大小比较 题
化学平衡
题 离子浓度大小比较
20
15 分
化学平衡
20
20
离子浓度大小比较
分
分
化学平衡
16
化工生产工艺流程
化工生产工艺流程
化工生产工艺流程
17
有机推断与合成
有机推断与合成
有机推断与合成
16 题中 MgSO4 和 C 反应产物的检验；19 题中由废铁渣制备绿矾，要求学生通过所给试剂 Fe、H2SO4、NaOH 完成制备绿矾的实验步骤，其中还涉及硫酸亚铁溶解度随温度变化曲线的 分析。尽管平时教学中教师已经加强训练，但对于实验步骤的规范叙述和表达仍然具有一 定的难度。
4.贴近生活。试题贴近生产和生活实际，关注新的科技成果、新能源和环境保护等社 会热点。充分体现了化学的实际应用价值和基础性、应用性、时代性的特征。如：1 题的 清洁能源、16 题由磷镁矿制备氧化镁等。
非
非 物质组成分析与综 非 物质组成分析与实
18
电化学与计算结合
选
选
合计算
选
验计算
择 物质含量测定综合 择 物质性质相关的综 择 物质性质相关的综
19
d 题
实验
题
合实验
题
合实验
e 80 r 20
分
化学反应与能量综 80
合
分
化学反应与能量综 80
合
分
化学反应与能量综 合
te 物质结构与性质
21 或实验化学
2013江苏高考化学
2013江苏高考化学一、总览2013年江苏省高考化学科目试题是一份重要的考试文档，通过仔细研究并解答试题，我们可以对当年江苏省高考化学科目的考点和难度有一个清晰的了解。
本文将对该份试题进行详细分析和解答，希望能为学生们提供帮助和指导。
二、试题内容该份试题主要包括选择题和非选择题两部分，共计50分。
选择题选择题共有20小题，每题1分，共计20分。
试题涵盖了有机化学、无机化学和物理化学等多个方面的知识点，既考察了学生对基础知识的掌握，又考察了学生的分析和判断能力。
例如，其中一道题目要求学生根据化学式判断有机化合物的结构类型，这对学生对有机化合物的结构及其命名规律有一定的要求。
非选择题非选择题共有8小题，分为两个部分，第一部分为解答题共5小题，每题4分；第二部分为分析题共3小题，每题4分。
这部分试题主要考查了学生的运算能力、实验设计和数据分析能力。
例如，其中一道题目要求学生计算酸碱中和反应的滴定计算，要求学生准确掌握滴定计算的公式和方法。
三、解析与答案选择题1. A2. B3. C4. A5. D6. B7. C8. D9. A10. B11. D12. C13. B14. A15. B16. C17. D18. A19. B20. C解答题1.题目：某无机化合物A的化学式为MgSO4·7H2O，它可以按以下方法合成：将100.0g MgCO3与水溶液中120.0 g CuSO4溶液反应，得到了产物A，然后将产物A干燥得到固体。
求固体产物的质量。
已知反应之前和反应之后溶液体积不变。
解答：根据题目中反应之后溶液体积不变的条件，可知反应中没有溶液析出或溶液中的物质变化。
因此，反应中产生的产物为固体。
根据反应前后溶液质量不变和反应物的摩尔比，可列立如下方程式：MgCO3 + CuSO4 → MgSO4 + CuCO3根据化学方程式可知，1mol MgCO3生成1mol MgSO4。
而MgCO3的摩尔质量为84 g，故100.0 g MgCO3对应的摩尔数为1.19 mol。
2013年江苏省高考化学试卷答案与解析
2013年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（2013•江苏）燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质，故氯原子结构示意图为5．（2分）（2013•江苏）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转．B6．（2分）（2013•江苏）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）CO23（NaOH3C CO+C2CO23（NaOH3，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧=0.5moln==+4HCl Mn9．（2分）（2013•江苏）Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）10．（2分）（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．溶液加水稀释后，溶液中=来分析；）增大，减小，所以12．（4分）（2013•江苏）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：14．（4分）（2013•江苏）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），pc（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（）15．（4分）（2013•江苏）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol三、非选择题16．（12分）（2013•江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．（3）滤渣2 的成分是Fe（OH）3（填化学式）．（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．①D中收集的气体可以是CO（填化学式）．②B中盛放的溶液可以是d（填字母）．a．NaOH 溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O．2S2S17．（15分）（2013•江苏）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：已知：①②（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）（1）写出A的结构简式：．（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：羟基和酯基．（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．的结构简式为：，结构简式为：的结构简式为：，的结构简式为：的结构简式为：的结构简式为：的结构简式为：的结构简式为：，．的结构简式为：，故答案为：故答案为：；的结构简式为：，故答案为：；，和甲醛、水反应生成在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化生成18．（12分）（2013•江苏）硫酸镍铵[（NH4）x Ni y（SO4）m•nH2O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A；②准确量取25.00mL 溶液A，用0.04000mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA 标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56.00mL（标准状况）．（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将偏高（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．（2）氨气常用湿润的红色石蕊试纸检验，现象是试纸颜色由红变蓝．（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）（NH4）2Ni（SO4）2•10H2O．=2.500×19．（15分）（2013•江苏）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4•7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH﹣1（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是c（填字母），原因是避免生成Fe（OH）2沉淀．a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化．②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量柠檬酸让铁粉反应完全．（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，“（过滤，）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”，得到FeSO4溶液，（滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO4•7H2O 晶体．20．（14分）（2013•江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ•mol﹣1 CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣89.61kJ•mol﹣12Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3则△H3=+2821.6kJ•mol﹣1．（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol．（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42﹣）＞c（H2PO4﹣）．②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42﹣═Ca3（PO4）2↓+2H+（用离子方程式表示）．（4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图所示．①酸性气体是HCl（填化学式）．②X的结构简式为．只有一种氢原子，说明三氯氧磷（）与季戊四醇（）与季戊四醇（②．四、[选做题]本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．21．（12分）（2013•江苏）A．[物质结构与性质]元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为4．②该化合物的化学式为ZnS．（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp3．（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．（4）Y与Z可形成YZ42﹣①YZ42﹣的空间构型为正四面体（用文字描述）．②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4等．（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16N A．×××+6×=4=2+=422．（2013•江苏）B．[实验化学]3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．①分离出甲醇的操作是的蒸馏．②萃取用到的分液漏斗使用前需检漏并洗净，分液时有机层在分液漏斗的上填（“上”或“下”）层．（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是除去HCl；用饱和食盐水洗涤的目的是除去少量NaHCO3且减少产物损失．（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是dcab（填字母）．a．蒸馏除去乙醚b．重结晶c．过滤除去干燥剂d．加入无水CaCl2干燥（4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭抽气泵．。
【专业详解详析】2013年高考 化学真题(江苏卷)(出版原稿)
2013年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷（江苏卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气答案：D思路分析：考点解剖：本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
解题思路：根据燃料电池的特点分析，A、B、C和D都能构成燃料电池，做燃料电池的负极，写出电极反应式从环保角度分析即可。
解答过程：解：选项A中，甲醇中含有碳元素，燃烧容易生成污染物；选项B中，天然气中含有碳元素，燃烧容易生成污染物；选项C中，液化石油气中含有碳元素，燃烧容易生成污染物；选项D中，氢气燃烧生成水，无污染，是最环保的。
所以本题的答案为D。
规律总结：燃料电池的能量转换率为 80%，普通燃烧过程能量转换率为 30%左右(《选修四》教材P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。
2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U答案：B思路分析：考点解剖：本题考查有关的化学用语，结构简式、电子式、原子结构示意图以及原子的表示方法。
解题思路：根据有机物的结构简式来分析A；根据电子式分析B；根据质量数与质子数分析C、D。
解答过程：解：选项A中，丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3；故A错误；选项B中，氢氧根的电子式为；故B正确；选项C中，氯原子的结构示意图为；故C错误；选项D中，中子数为146、质子数为92的铀原子的质量数为238。
2013江苏高考化学
2013江苏高考化学一、考试概述2013年江苏高考化学科目是高考的一部分。
本科目是为了考查考生对化学基础知识的掌握以及解决实际问题的能力。
江苏高考化学考试通常包含选择题、非选择题和实验操作题。
考试时间为120分钟，总分为100分。
二、考点分析根据历年江苏高考化学考试情况分析，以下是考试中出现频率较高的几个重要考点：1. 元素周期表(1) 元素的周期性规律•描述元素周期表的基本构造•解释元素周期表中原子半径、电离能、电负性和金属性的周期性变化规律•掌握元素周期表上主族和副族元素的特性和应用(2) 元素的周期性关系•掌握主要元素的周期性关系，如碳族元素和硼系元素的特点和应用•理解金属和非金属元素的特性和周期性的关系2. 化学反应(1) 化学方程式的写法和读法•掌握平衡反应方程式的写法和平衡条件•理解化学方程式中的物质的质量守恒和能量守恒原理(2) 化学反应的速率和平衡•理解化学反应速率的影响因素和速率方程式•了解化学反应的平衡条件和平衡常数(3) 酸碱反应和氧化还原反应•理解酸碱反应的基本理论和性质•掌握氧化还原反应的基本原理和性质3. 化学原理(1) 化学键和化学式•理解共价键、离子键和金属键的特性和形成条件•掌握分子式、离子式和结构式的写法和读法(2) 气体的性质和应用•理解理想气体状态方程和气体分子的运动规律•掌握气体的压强、体积和温度之间的关系(3) 化学平衡•理解化学平衡的基本概念和化学平衡与动态平衡的关系•掌握化学平衡常数的计算和化学平衡条件的理解三、备考建议为了更好地备考化学科目，考生可以遵循以下几个备考建议：1. 复习基础知识化学基础知识是化学考试的基础，因此考生需要花时间巩固和复习元素周期表、化学反应和化学原理等方面的知识。
2. 做好练习题做好练习题可以帮助考生熟悉考试形式和题型，锻炼解题技巧。
可以选择做一些历年的江苏高考化学真题和模拟试题，以便更好地了解考试重点和难点。
3. 掌握实验技能化学考试中通常会涉及到实验题，因此考生需要掌握常见的实验操作和实验数据处理方法。
江苏省高考化学试卷及解析
2013年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（2013?江苏）燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气2．（2分）（2013?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子U3．（2分）（2013?江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1mol?L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1mol?L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣4．（2分）（2013?江苏）下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．（2分）（2013?江苏）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容6．（2分）（2013?江苏）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO27．（2分）（2013?江苏）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78g苯含有C=C双键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A8．（2分）（2013?江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O9．（2分）（2013?江苏）Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl﹣向正极移动10．（2分）（2013?江苏）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2013?江苏）下列有关说法正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小12．（4分）（2013?江苏）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠13．（4分）（2013?江苏）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+14．（4分）（2013?江苏）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），pc（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（）A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）15．（4分）（2013?江苏）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1三、非选择题16．（12分）（2013?江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为．（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为．（3）滤渣2的成分是（填化学式）．（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．①D中收集的气体可以是（填化学式）．②B中盛放的溶液可以是（填字母）．a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：．17．（15分）（2013?江苏）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：已知：①②（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）（1）写出A的结构简式：．（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：和．（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．（12分）（2013?江苏）硫酸镍铵[（NH4）x Ni y（SO4）m?nH2O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol?L﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL（标准状况）．（1）若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．（2）氨气常用检验，现象是．（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）．19．（15分）（2013?江苏）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4?7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L﹣1计算）．金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Al3+ 3.0 5.0Fe2+ 5.8 8.8（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是（填字母），原因是．a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是．（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是．②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是．（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是．（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4?7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到FeSO4溶液，，得到FeSO4?7H2O晶体．20．（14分）（2013?江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol﹣1 CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣89.61kJ?mol﹣12Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3则△H3=kJ?mol﹣1．（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是．（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为．②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是（用离子方程式表示）．（4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2：1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X的核磁共振氢谱如图所示．①酸性气体是（填化学式）．②X的结构简式为．四、[选做题]本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．21．（12分）（2013?江苏）A．[物质结构与性质]元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y 基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为．②该化合物的化学式为．（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是．（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是．（4）Y与Z可形成YZ42﹣①YZ42﹣的空间构型为（用文字描述）．②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式：．（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为．22．（2013?江苏）3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：物质沸点/℃熔点/℃密度（20℃）/g?cm﹣3溶解性甲醇64.7 / 0.7915 易溶于水乙醚34.5 / 0.7138 微溶于水3，5﹣二甲氧基苯酚/ 33～36 / 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．①分离出甲醇的操作是的．②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净，分液时有机层在分液漏斗的填（“上”或“下”）层．（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是；用饱和食盐水洗涤的目的是．（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是（填字母）．a．蒸馏除去乙醚b．重结晶c．过滤除去干燥剂d．加入无水CaCl2干燥（4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先，再．2013年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）【考点】化学电源新型电池．【分析】依据物质燃烧产物分析判断，甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水．【解答】解：甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水，是最环保的燃料，故选D．【点评】本题考查燃料燃烧产物分析，含碳元素化合物燃烧易生成一氧化碳污染性气体，题目较简单．2．（2分）【考点】结构简式；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子结构示意图．【分析】A、烯烃的结构简式中C=C双键不能省略；B、氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子中O原子与H原子之间形成1对孤对电子；C、氯原子质子数为17，核外电子数为17，33个电子层，各层电子数分别为2、8、7；D、原子符号Z A X左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符合，其中质量数=质子数+中子数．【解答】解：A、烯烃的结构简式中C=C双键不能省略，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，C3H6是丙烯的分子式，故A错误；B、氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子中O原子与H原子之间形成1对孤对电子，氢氧根电子式为，故B正确；C、氯原子质子数为17，核外电子数为17，3个电子层，各层电子数分别为2、8、7，氯原子结构示意图为，故C错误；D、中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量数为146+92=238，该铀原子符号为U，故D错误；故选B．【点评】本题考查常用化学用语的书写，难度不大，注意B选项中氢氧根与羟基电子式的区别．3．（2分）【考点】离子共存问题．【分析】A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性；C．AgI为黄色沉淀；D．AlO2﹣、H+反应．【解答】解：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性，Cu2+、HCO3﹣分别与碱反应，则不能共存，故B错误；C．Ag+、I﹣结合生成AgI为黄色沉淀，Ag+、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．AlO2﹣、H+反应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意酸碱指示剂的变色范围为解答的易错点，题目难度不大．4．（2分）【考点】氨的用途；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理；气体的净化和干燥．【分析】A．液氨汽化时要吸收大量的热；B．二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；C．氢氧化钙能和氯气反应；D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电．【解答】解：A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故B错误；C．CaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，故C错误；D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的性质和用途，难度不大，注意氯气不能用氧化钙干燥．5．（2分）【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内．【解答】解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．【点评】本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作．6．（2分）【考点】无机物的推断．【分析】A、甲为碳，丁为O2物质转化关系为C CO CO2；B、若甲为SO2，则丁为氨水，物质转化关系为：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；C、若甲为Fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应；D、若甲为NaOH溶液，丁为CO2，物质转化关系，NaOH Na2CO3NaHCO3．【解答】解：A、甲为碳，丁为O2物质转化关系为C CO CO2；2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2，CO2+C2CO，故A正确；B、若甲为SO2，则丁为氨水，物质转化关系为：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；SO2+NH3?H2O=NH4HSO3，NH4HSO3+NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3，故B正确；2C、若甲为Fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应，故C错误；D、若甲为NaOH溶液，丁为CO2，物质转化关系，NaOH Na2CO3NaHCO3；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查了物质性质的转化关系和性质的应用，物质的量不同产物不同，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．7．（2分）【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子；D、依据标准状况下气体物质的量n=，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应计算电子转移；【解答】解：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故A错误；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故B错误；C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体物质的量==0.5mol，含有的原子数目为N A，故C正确；D、标准状况下气体物质的量n===0.3mol，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化还原反应中0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2mol；故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类水解应用，苯分子结构的掌握，气体摩尔体积的计算应用，题目难度中等．8．（2分）【考点】离子方程式的书写．【分析】A．HCl为强电解质，应完全电离；B．是胶体，而不是沉淀，且水解为可逆反应；C．没有配平；D．NaOH完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠．【解答】解：A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体的离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B错误；C．Na2O2溶于水产生O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故C错误；D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意胶体的生成为水解的应用及与量有关的离子反应，题目难度中等．9．（2分）【考点】化学电源新型电池．【分析】镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极．【解答】解：A、组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；B、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e﹣=2OH﹣，故溶液pH值增大，故C正确；D．溶液中Cl﹣移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原电池原理的分析判断，电极名、称电极反应，是解题关键，题目难度中等．10．（2分）【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X的原子半径比Y的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，据此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，Z 为氧元素，X的原子半径比Y的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞N＞O，即r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；B、O2﹣、Na+离子的核外电子数都是10个电子，核外电子层结构相同，故B错误；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；D、由H、N、O三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D 正确；故选D．【点评】本题考查物质结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）【考点】焓变和熵变；铜的电解精炼；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．【分析】A、根据本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发；B、用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；C、根据CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO ﹣）增大，以及=来分析；D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，但两者反应生成了NaOH，溶液的pH增大．【解答】解：A、本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发，即该反应的△H＜0，故A正确；B、用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；C、根据CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO ﹣）增大，减小，所以减小，故C正确；D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，但两者反应生成了NaOH，溶液的pH增大，故D错误；故选AC．【点评】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，水解反应、电解池等方面的能力．12．（4分）【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣；B．对乙酰氨基酚含酚﹣OH；C．乙酰水杨酸含﹣COOH，酚﹣OH的酸性不能与NaHCO3溶液反应；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均发生断键．【解答】解：A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣，两种含氧官能团，故A错误；B．对乙酰氨基酚含酚﹣OH，遇FeCl3溶液显紫色，则可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故B正确；C．乙酰水杨酸含﹣COOH，酚﹣OH的酸性不能与NaHCO3溶液反应，则只有乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，故C错误；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，明确酚及酯的性质是解答本题的关键，注意选项D 中的水解为解答的难点和易错点，题目难度中等．13．（4分）【考点】常见阳离子的检验；常见气体的检验；常见阴离子的检验．【分析】A、二氧化硫通入澄清石灰水也会变浑浊；B、钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰；C、溴水中溴单质是强氧化剂，通入的气体只要是还原性气体都可以使溴水褪色；D、依据亚铁离子的检验方法分析判断．【解答】解：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误；C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见离子检验方法和现象判断，主要是碳酸盐、亚硫酸盐、溴单质、亚铁离子等物质性质的分析应用，焰色反应的实验方法应用，题目难度中等．14．（4分）【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．pM相等时，图线中pc（CO32﹣）数值越大，实际浓度越小；B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM=p（CO32﹣）；C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＜p（CO32﹣）；D．pM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO3的不饱和溶液，pM＞p（CO32﹣）；。
江苏省2013-2015年3年高考化学真题汇编及答案解析
江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（2013•江苏）燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质，故氯原子结构示意图为5．（2分）（2013•江苏）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转．C6．（2分）（2013•江苏）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（ ）CO23（NaOH3C CO+C2CO23（NaOH3，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧=0.5moln==+4HCl Mn9．（2分）（2013•江苏）Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）10．（2分）（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．溶液加水稀释后，溶液中=来分析；）增大，减小，所以12．（4分）（2013•江苏）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：14．（4分）（2013•江苏）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），pc（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（）15．（4分）（2013•江苏）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol三、非选择题16．（12分）（2013•江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．（3）滤渣2 的成分是Fe（OH）3（填化学式）．（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．①D中收集的气体可以是CO（填化学式）．②B中盛放的溶液可以是d（填字母）．a．NaOH 溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O．2S2S17．（15分）（2013•江苏）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：已知：①②（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）（1）写出A的结构简式：．（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：羟基和酯基．（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．的结构简式为：，结构简式为：的结构简式为：，的结构简式为：的结构简式为：的结构简式为：的结构简式为：的结构简式为：，．的结构简式为：，故答案为：故答案为：；的结构简式为：，故答案为：；，和甲醛、水反应生成在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化生成18．（12分）（2013•江苏）硫酸镍铵[（NH4）x Ni y（SO4）m•nH2O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A；②准确量取25.00mL 溶液A，用0.04000mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA 标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56.00mL（标准状况）．（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将偏高（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．（2）氨气常用湿润的红色石蕊试纸检验，现象是试纸颜色由红变蓝．（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）（NH4）2Ni（SO4）2•10H2O．=2.50019．（15分）（2013•江苏）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4•7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH﹣13时，选用的加料方式是c，原因是避免生成Fe（OH）2沉淀．a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化．②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量柠檬酸让铁粉反应完全．（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，“（过滤，）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”，得到FeSO4溶液，（滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO4•7H2O 晶体．20．（14分）（2013•江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ•mol﹣1 CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣89.61kJ•mol﹣12Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3则△H3=+2821.6kJ•mol﹣1．（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol．（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42﹣）＞c（H2PO4﹣）．②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42﹣═Ca3（PO4）2↓+2H+（用离子方程式表示）．（4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图所示．①酸性气体是HCl（填化学式）．②X的结构简式为．只有一种氢原子，说明三氯氧磷（）与季戊四醇（）与季戊四醇（②．四、[选做题]本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．21．（12分）（2013•江苏）A．[物质结构与性质]元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为4．②该化合物的化学式为ZnS．（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp3．（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．（4）Y与Z可形成YZ42﹣①YZ42﹣的空间构型为正四面体（用文字描述）．②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4等．（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16N A．=2+=422．（2013•江苏）B．[实验化学]3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．①分离出甲醇的操作是的蒸馏．②萃取用到的分液漏斗使用前需检漏并洗净，分液时有机层在分液漏斗的上填（“上”或“下”）层．（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是除去HCl；用饱和食盐水洗涤的目的是除去少量NaHCO3且减少产物损失．（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是dcab（填字母）．a．蒸馏除去乙醚b．重结晶c．过滤除去干燥剂d．加入无水CaCl2干燥（4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭抽气泵．2014年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意.1．（2分）（2014•江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（）过氧化钠的电子式：的溴原子：，所以该原子为：，故个电子，其离子结构示意图为．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为5．（2分）（2014•江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）8．（2分）（2014•江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生9．（2分）（2014•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电10．（2分）（2014•江苏）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5二、不等项选择题：本大题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分.12．（4分）（2014•江苏）去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）13．（4分）（2014•江苏）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结15．（4分）（2014•江苏）一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：=0.080mol/L=0.04mol/L=4=0.02mol/L=20.25=1.5三、解答题16．（12分）（2014•江苏）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液，并用于烟气脱硫研究．（1）酸浸时反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2（填化学式）．（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6﹣2x．滤渣Ⅱ的主要成分为CaSO4（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是3CaCO3+2Al3++3SO42﹣+3H2O═2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2↑（用离子方程式表示）．（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO32﹣被氧化生成SO42﹣；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．17．（15分）（2014•江苏）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）非诺洛芬中的含氧官能团为醚键和羧基（填名称）．（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为．（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是①③④（填序号）．（4）B的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．写出该同分异构体的结构简式：．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线路程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3．，，故答案为：；，故答案为：18．（12分）（2014•江苏）碱式碳酸铝镁[Mg a Al b（OH）c（CO3）d•xH2O]常用作塑料阻燃剂．（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和生成的产物具有阻燃作用．（2）[Mg a Al b（OH）c（CO3）d•xH2O]中的a、b、c、d的代数关系式为2a+3b=c+2d．（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560L（已换算成标准状况下）．②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）．根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH﹣）：n（CO32﹣）（写出计算过程）．==19．（15分）（2014•江苏）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如图一所示．（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I﹣，其离子方程式为SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；该操作将I2还原为I﹣的目的是使四氯化碳中的碘进入水层．（2）操作X的名称为分液．（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图二所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液．（4）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I﹣、IO3﹣中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I﹣、IO3﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I﹣，否则不含I﹣；另从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3，否则不含IO3．实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．20．（14分）（2014•江苏）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，由硫化氢获得硫单质有多种方法．（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2﹣﹣2e﹣═S，（n﹣1）S+S2﹣═S n2﹣．①写出电解时阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣．②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成S n2﹣+2H+=（n﹣1）S↓+H2S↑．（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．①在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl．②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为0.5mol．③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有提高混合气体中空气的比例．（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为2H2S2H2+S2．S S【选做题】本题包括21、22两个小题，请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答，若多做，则按第21题计分.【物质结构与性质】21．（12分）（2014•江苏）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．（1）Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为HF（填化学式）．（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp2；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6mol 或6×6.02×1023个．（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为NaOH+CH3CHO+2Cu （OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．22【实验化学】22．（2014•江苏）磷酸铁（FePO4•2H2O难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗净和用K2Cr2O7标准溶液润洗2﹣3次．②若滴定x mL滤液中的Fe，消耗a mol•L﹣1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）=mol•L﹣1．③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是AB（填序号）；A、加入适当过量的H2O2溶液B、缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C、加热，使反应在较高温度下进行D、用氨水调节溶液pH=7（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）3（或氢氧化铁）．mol/L=故答案为：；2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．2．（2分）（2015•江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl•C2C5．（2分）（2015•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣7．（2分）（2015•江苏）下列实验操作正确的是（）423）[Ag）10．（2分）（2015•江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）O二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．12．（4分）（2015•江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）14．（4分）（2015•江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对15．（4分）（2015•江苏）在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）二、非选择题16．（12分）（2015•江苏）以磷石膏（只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为；能提高其转化速率的措施有（填序号）A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是．（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c （Ca2+）增大的原因是．17．（15分）（2015•江苏）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是：．（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：RCH2CN RCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．18．（12分）（2015•江苏）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化L（标准状况）SO2．（2）已知：K sp[Al（OH）3]=1×10﹣33，K sp[Fe（OH）3]=3×10﹣39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1），需调节溶液pH范围为．（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为．（4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L﹣1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）19．（15分）（2015•江苏）实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe （NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为，将制备的Cl2通过装置B可除去（填化学式）．（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是．（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为．（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中，（实验中须使用的试剂有：饱和KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．20．（14分）（2015•江苏）烟气（主要污染物SO2、NO x）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NO x的含量；O3氧化烟气中SO2、NO x的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ．mol﹣1NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣58.2kJ．mol﹣1SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=﹣241.6kJ．mol﹣1（1）反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=mol•L﹣1．（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图．①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是．②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是．（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32﹣将NO2转化为NO2﹣，其离子方程式为：．（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32﹣）=[用c（SO42﹣）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因．四.（12分）【选做题】本题包括21、22两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．21．（12分）（2015•江苏）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是（填元素符号）．（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为．1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为．（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）；H2O与CH3CH3OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为．22．（2015•江苏）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）．其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO3溶液洗涤．步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．（1）实验装置中冷凝管的主要作用是，锥形瓶中的溶液应为．（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为．（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的（填化学式）．（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是．（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止．。
2013高考江苏化学解析(精编版)
下表：考查知识点2012年2013年选择题化学与社会第1题（绿色化学）第1题（环保电池）化学用语的表达第2题第2题离子大量共存问题第3题第3题物质的性质与应用第5题第4题中学基础实验（结合图像图表）第6题第5题中学常见无机物的相互转化第7题第6题阿伏加德罗常数N A的应用第8题第7题离子方程式的正误判断第9题第8题元素周期表和元素周期律的应用第12题第10题给出有机物结构考查化学性质第11题第12题化学平衡移动原理的应用第14题第15题溶液中的三大平衡（电离平衡、水解平衡、难溶物的溶解平衡）第15题（电离与水解平衡）第14题（难溶物的溶解平衡）物质的制备工艺流程题第16题第16题非选择题（Ca(NO3)2的制备）（高纯氧化镁的制备）有机推断题第17题第17题定量计算测定物质的组成第18题（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）第18题（(NH4)x Ni y(SO4)m·nH2O）物质的制备实验第19题（回收Cu并制备ZnO）第19题（柠檬酸亚铁的制备）热化学、电化学、氧化还原反应等相关知识点拼盘式组合第20题第20题物质结构性质和实验化学第21题（实验：次硫酸氢钠甲醛的合成）第21题（实验：间苯三酚的合成）本解析为名师解析团队原创，授权独家使用，如有盗用，依法追责！一、单项选择题1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2-4、NO-3B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO-3、NO-3C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO2-4、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO2-44．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
2013年高考真题解析——江苏卷(化学)纯word版
2013·江苏卷1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气1．D[解析] 甲醇、天然气、液化石油气燃烧后都能产生温室气体CO2，而H2燃烧生成的水对环境无污染，D项正确。
2．下列有关化学用语表示正确的是()A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：[∶O,∶H]－C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U2．B[解析] 烯烃的结构简式应写出碳碳双键，A项错误；氢氧根离子是带一个单位负电荷的阴离子，氢、氧原子共用一对电子对，最外层都达到稳定结构，B项正确；氯原子最外层有7个电子，C项错误；U原子的质量数为146＋92＝238，故原子符号为23892U，D 项错误。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、NO－3B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO－3、NO－3C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO2－4、I－D．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2－43．A[解析] 使甲基橙变红色的溶液显酸性，该组四种离子能大量共存，A项正确；使酚酞变红的溶液显碱性，HCO－3、Cu2＋与OH－反应，不能大量存在，B项错误；SO2－4、I －与Ag＋生成AgSO4、AgI沉淀而不能大量共存，C项错误；AlO－2与H＋能生成沉淀而不能2大量共存，D项错误。
4．下列有关物质性质的应用正确的是()A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝4．A[解析] NH3易液化，汽化时吸收大量的热，可作制冷剂，A项正确；二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，B项错误；生石灰吸水后生成Ca(OH)2，能吸收氯气，C 项错误；氯化铝是共价化合物，工业上用电解熔融的Al2O3制铝，D项错误。
2013年江苏高考化学卷试卷分析和试题分析(全新Word详解详析版)
2013年江苏高考化学卷试卷分析和试题分析又一年的高考落下了帷幕。
2013年江苏高考是江苏高考自主命题的第六个年头，今年的高考化学的不管题型、题量还是结构，与去年有惊人的相似，试卷的整体难度与去年相当，但试题新颖性、灵活性超过去年。
2013年江苏高考化学试题相对比较稳定，整体试卷结构、题型、题量和2012年相同。
考生反映试题整体难度不大，计算量不大。
但是有些试题较新颖，灵活性较大，对规范答题的要求较高。
1.注重基础。
试题突出了对中学化学核心基础知识、基本技能、基本观点和基本方法的考查。
如：化学用语、离子方程式、离子共存、阿伏加德罗常数、物质结构与元素周期表、元素化合物的连续转化、有机物结构和性质、电化学、离子浓度讨论、化学平衡问题、盖斯定律的应用、化学基本实验原理及操作、物质结构与性质等内容。
如：21A考查ZnS晶胞中的原子个数，H2S中心原子的杂化形式，SO42－的空间结构、等电子体等。
体现了“宽基础、厚实践、重能力”的特色。
2.强化能力。
试题注重对考生学科素养和解决问题能力的考查，要求考生从化学视角分析和解决问题，突出对信息摄取、吸收和整合的能力。
如：17题要求学生根据题目和有机合成的信息，设计合成环己醛的路线；其中对于限定条件下同分异构体的书定，学生感觉较难。
18题结晶水合物化学式的计算要求学生通过EDTA滴定计算Ni2＋的物质的量、氢氧化钠滴定计算NH3的物质的量，再通过电荷守恒计算SO42－的物质的量，最后由质量守恒计算结晶水的物质的量。
3.突出实验。
试题加强了对化学实验步骤和图表等信息的识别与解读能力的考查。
如：16题中MgSO4和C反应产物的检验；19题中由废铁渣制备绿矾，要求学生通过所给试剂Fe、H2SO4、NaOH完成制备绿矾的实验步骤，其中还涉及硫酸亚铁溶解度随温度变化曲线的分析。
尽管平时教学中教师已经加强训练，但对于实验步骤的规范叙述和表达仍然具有一定的难度。
4.贴近生活。
2013江苏高考化学真题
2013江苏高考化学真题篇一:2013年江苏高考化学试题及答案2013年江苏高考化学试题篇二:江苏省2013-2015年3年高考化学真题(纯word解析版)2013年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分(每小题只有一个选项符合题意( 1((2分)(2013?江苏)燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景(下列物质125((2分)(2013?江苏)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转6((2分)(2013?江苏)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系:甲乙丙(下列有关物质的推1断不正确的是( )349((2分)(2013?江苏)Mg,H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器(该电池以海水为电解质溶液，示意图如下(该电池工作时，下列说法正确的是( )5篇三:2013年江苏省高考化学试卷答案与解析2013年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分(每小题只有一个选项符合题意( 1((2分)(2013?江苏)燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景(下列物质125((2分)(2013?江苏)用固体样品配制一定物质的量浓度的(来自: 小龙文档网:2013江苏高考化学真题)溶液，需经过称量、溶解、转6((2分)(2013?江苏)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系:甲乙丙(下列有关物质的推2断不正确的是( )349((2分)(2013?江苏)Mg,H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器(该电池以海水为电解质溶液，示意图如下(该电池工作时，下列说法正确的是( )5相关热词搜索:高考江苏真题化学历年高考化学真题 2013山东高考化学3。
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2013年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）燃料电池能有效提高能利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子U3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、+、SO42﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣4．（2分）下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．（2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容6．（2分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO27．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78g 苯含有C=C双键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A8．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O 9．（2分）Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的OH﹣的物质的量浓度增大D．溶液中Cl﹣向正极移动10．（2分）短周期元素、Y、、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．的原子半径比Y 的小，与W 同主族，是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（）＞r（W）B．元素、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比的强D．只含、Y、三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）下列有关说法正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H ＜0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH 减小12．（4分）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠13．（4分）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加SCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+14．（4分）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），pc（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（）A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的sp依次增大B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）15．（4分）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1三、非选择题16．（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为．（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为．（3）滤渣2 的成分是（填化学式）．（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．①D中收集的气体可以是（填化学式）．②B中盛放的溶液可以是（填字母）．a．NaOH 溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．MnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：．17．（15分）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：已知：①②（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）（1）写出A的结构简式：．（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：和．（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．（12分）硫酸镍铵[（NH4）Ni y（SO4）m•nH2O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A；②准确量取25.00mL 溶液A，用0.04000mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA 标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56.00mL（标准状况）．（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．（2）氨气常用检验，现象是．（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）．19．（15分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4•7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Al3+ 3.0 5.0Fe2+ 5.88.8（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是（填字母），原因是．a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是．（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是．②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是．（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是．（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到FeSO4溶液，，得到FeSO4•7H2O 晶体．20．（14分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26J•mol ﹣1CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣89.61J•mol﹣12Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3则△H3=J•mol﹣1．（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是．（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为．②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是（用离子方程式表示）．（4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与的核磁共振氢谱如图所示．①酸性气体是（填化学式）．②的结构简式为．四、[选做题]本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．21．（12分）A．[物质结构与性质]元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，离子的数目为．②该化合物的化学式为．（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是．（3）的氢化物（H2）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是．（4）Y与可形成Y42﹣①Y42﹣的空间构型为（用文字描述）．②写出一种与Y42﹣互为等电子体的分子的化学式：．（5）的氯化物与氨水反应可形成配合物[（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为．22．3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：物质沸点/℃熔点/℃密度（20℃）/g•cm﹣3溶解性甲醇64.7/0.7915易溶于水乙醚34.5/0.7138微溶于水3，5﹣二甲氧基苯酚/33～36/易溶于甲醇、乙醚，微溶于水（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．①分离出甲醇的操作是的．②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净，分液时有机层在分液漏斗的填（“上”或“下”）层．（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是；用饱和食盐水洗涤的目的是．（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是（填字母）．a．蒸馏除去乙醚b．重结晶c．过滤除去干燥剂d．加入无水CaCl2干燥（4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先，再．2013年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）燃料电池能有效提高能利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气【分析】依据物质燃烧产物分析判断，甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水．【解答】解：甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水，是最环保的燃料，故选：D。