高三期末化学试题第I卷
高三上册化学期末考试题及答案
高三上册化学期末考试题及答案能够用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Mn 55 Cu 64第一卷一.选择题(每题2分，共48分。
每题只要一个选项契合题意)1.以下说法不正确的选项是A.运用布袋购物、以步代车等属于低碳生活方式B.食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂C.金属腐蚀的实质是金属原子失电子被氧化的进程D.将开采出的煤经过干馏、气化、液化等多种途径完成其综合应用2.以下表达中，正确的选项是A.14C中含有14个中子B.1H、2H、3H是同一种核素C.依据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸D.依据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液3.海水资源的综合应用十分重要，不需求化学变化就可以从海水中取得的物质是A.溴、碘B.钠、镁C.烧碱、氯气D.食盐、海水4.以下说法正确的选项是A.铝热剂属于电解质B.氢氧化铁胶体属于纯真物C.天然纤维、分解纤维和光导纤维都属于无机高分子化合物D.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 不属于氧化恢复反响5.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。
以下说法正确的选项是A.O2和O3互为同位素B.O2转化为O3为化学变化C.相反物质的量的O2和O3的体积相反D.相反质量的O2和O3含有相反的分子数6.常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3H2ONH4++OH-.往其中参与大批 0.01molL-1NaOH溶液，坚持不变的是A.c(OH-)B.c(NH4+)C.c(NH3H2O)D.c(NH4+)c(OH-)7.以下离子方程式正确的选项是A.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OB.小苏打溶液中参与醋酸：HCO3-+ H+=CO2+H2OC.NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe(OH)3(胶体)D.MgSO4溶液中参与Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2-= BaSO48. 氯和硫都是重要的非金属元素。
福建省福州第一中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题
福州一中20232024学年第一学期第二学段模块考试高三化学学科期末试卷（完卷75分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 S32 Cl35.5 Ti48 Fe56第Ⅰ卷 选择题（共40分）每题只有一个选项是正确的，每题4分，共40分，请将答案填涂在答题卷上。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是 A.水滴石穿B.用沾有4KMnO 的硅藻土做水果保鲜剂C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D.NaCl 固体加入蛋白质溶液中生成沉淀2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是A.3NH 分子的VSEPR 模型：B.中子数为10的氧原子：188OC.用电子云轮廓图表示HH 的s s σ-键形成的示意图：D.用电子式表示2K S 的形成：3.蛇烯醇（Serpentenynenynol ）的结构如图所示。
下列关于蛇烯醇说法错误的是 A.蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其结构中含有碳碳双键或碳碳三键 B.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗26molBr C.蛇烯醇中碳原子有sp 、2sp 和3sp 三种杂化方式 D.蛇烯醇可以进行催化氧化反应，得到醛类物质4.离子液体在合成与催化、电化学等领域有广泛应用，一种由短周期主族元素构成的典型离子液体阴离子结构如图所示，其中Y 、X 、Q 、W 是原子序数依次增大的同一周期元素。
下列说法正确的是 A.该阴离子中所有原子均达到8电子稳定结构 B.该阴离子中X 、Y 两种原子的杂化方式相同 C.氢化物的沸点：Y<Z<WD.Y 、X 、Q 三种元素的第一电离能：Q>X>Y 5.下列反应的离子方程式不正确的是A.向饱和氯化钠溶液中依次通入足量3NH 和2CO ：32234Na NH CO H ONaHCO NH +++++↓+B.电解4CuSO 溶液的总反应（石墨作阳极、铁作阴极）：2222Cu 2H O2Cu 4H O +++++↑ 电解C.FeO 与稀硝酸的反应：3323FeO 10H NO 3Fe NO 5H O +-++++↑+D.硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O +-+-+++↓+6.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.()13441L0.01mol L Cu NH SO -⋅溶液中所含2Cu +数目为A 0.01NB.344gCH CHO 中3sp 杂化的碳原子数目为A 1N C.标准状况下，11.2LHF 中含有的电子数目为A 5ND.常温下，将56gFe 投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为A 3N 7.下列实验装置能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A.图1制备乙炔气体 B.图2盐酸滴定氨水 C.图3制备干燥氨气D.图4配制氢氧化钠溶液8.高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。
高三化学 测试试卷-含答案详解
Lyy--测试试卷第I卷（选择题）1．下列能达到实验目的的是( )A．①吸收氨气 B．②制取少量蒸馏水 C．③转移溶液 D．④除去杂质气体CO2【答案】B【解析】倒置漏斗应刚没过边缘。
②中蒸馏后用冷水冷凝，正确。
C项没用玻璃棒。
D入口错误。
2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（）A．2mol C B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C．1molB和1molC D．2molA、3mo lB和3molC【答案】D【解析】判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。
此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。
②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。
此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。
③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
此时的情形与（2）相似。
本题符合②情况，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效，D.换算结果4molA和4molB,比值仍未1:1，前后为等效平衡。
高三化学试题(含答案)
高三化学试题第I 卷（选择题，共44分）相对原子质量：H 1 . C 12. N 14. O 16. Na 23. Mg 24. Al 27 S 32. K 39. Cl 35.5 Ca .40 Fe 56. Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙A ．①②③④B ．②③④⑥⑨C ．③④⑧⑨⑩D ．②⑤⑦⑨⑩2．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸④同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨⑤同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2A ．①③④B ．②③④C ．③④D ．②④⑤3．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子4．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是A ．m×50×18×6.02×1023B ．（m×50×18）/6.02×1023C ．（m/50×18）×6.02×1023D ．（m ×18/50）×6.02×10235．下列说法正确的是：①氯原子和氯离子性质一样；②+5价的氯原子只具有氧化性；③氯气具有氧化性，不具有还原性；④氯原子比氯离子少一个电子；⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强A ．①②③B ．②③④C ．③④⑤D ．④⑤⑥6．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB 11H 8Cl 60)和C 60反应，得到一种新型离子化合物[HC 60]+[CB 11H 6Cl 2]-。
【高三】山东省临沂市郯城一中届高三上学期期末考试(化学)
【高三】山东省临沂市郯城一中届高三上学期期末考试（化学）试卷说明：高三化学期末考试第一卷多项选择题（45分）这道主题有15道小题，每道题只有一个正确选项。
请在答题纸上画出正确的选项。
1.化学已经渗透到人类生活的方方面面。
下面的说法是错误的：A.B.高温结构陶瓷可以用Si3N4和Al2O3 C制成。
与外部电源D相连的钢闸门上的保护闸门。
禁止使用四乙基铅作为汽油抗爆剂，这可以减少汽车尾气污染。
阿伏伽德罗常数以Na表示。
以下陈述是正确的：a.标准状态下22.4lso3的分子数为nab。
在常温常压下，16go2和16go3中的原子数为NAC。
7.8 GNA 2O 2，其中所含阴离子数为0.2 NAD。
l2mol？L-1的Al（NO3）3溶液中Al3+的数量为2naa。
酸性氧化物都是非金属氧化物。
B.一种元素可能有许多氧化物，但同一价只对应于一种氧化物。
C.在化学反应中，必须有化学键的断裂和形成，下面的说法是正确的：A.乙烯可以进行加成反应。
这个过程包括氧化反应。
D.4溶液和蛋白质变性。
元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。
以下陈述是正确的：a.同一元素不能同时是金属元素和非金属元素。
B.第三周期元素的最高正价等于其主基团的数目。
C.短周期元素形成离子后，最外层达到8电子稳定结构。
D.同一主族元素的原子具有相同的电子数和化学性质高考Zi6。
以下化学反应的离子方程式不正确：a.钠与水的反应：Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ B.C.向AlCl3溶液中添加过量的氨：Al3++3nh3？h2o＝al（oh）3↓+3nh4+d.7。
用以下实验装置进行了相应的实验。
可以在图1、图2、图3和图4A中实现实验目的。
使用图1所示的装置蒸发NH4Cl饱和溶液以制备NH4Cl晶体B。
使用图2 C所示的装置制备少量乙烯气体。
使用图3 d所示的装置分离CCl4萃取溴水后的分层有机层和水层。
使用少量Cl2气体2Z（g）用图4所示的装置制备，60秒后达到平衡，生成0.4mol。
高三化学第一学期期末考试试卷
高三化学第一学期期末考试试卷考生注意：本试卷包括Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）。
满分100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Cu—64。
第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题：（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，1—10小题，每题2分，11—18小题，每题3分，共44分。
请将正确选项填写在第5页卷首表格中。
）1．下列叙述正确的是Ａ．目前加碘食盐中要紧添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒Ｃ．绿色食品是不含化学物质的食品Ｄ．空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数2．下列选项与胶体知识无关．．的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染C．一束平行光线照耀暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面能够看到光亮的通路D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体3．下列关于电解质知识的叙述，正确的是A．Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质B．0.1mol/L的氨水能够使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C．给pH＝12的NaOH溶液通电一段时刻后溶液的pH ＞12D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同4．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是A．二氧化硅和生石灰的熔化B．氯化钠和铁的熔化C．碘和干冰的升华D．氯化铵受热气化和苯的气化5.下列说法正确的是A．100 mL 2.0 mol/L 的氯化铜溶液中铜离子个数为0.2×6.02×1023B．1mol烷烃（C n H2n+2）含有的共价键数目为（3n+1）×6.02×1023C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023D．24g镁在足量CO2中燃烧转移的电子数目为4×6.02×10236．在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，余外的气体R可用水吸取，则R是A．O2B．Cl2C．NH3D．CO27．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-C．在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-8．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应NH+4+ OH－==== NH3·H2OB．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3＋+ 3SO42-+ 3Ba2＋+ 6OH－==== 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓C．乙醛与银氨溶液在热水浴中的反应−∆CH3COO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH-−→D．苯酚钠溶液中通入少量的CO22C6H5O-＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-9．下列事实中，能用同一化学原明白得释的是A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出10．下列排列顺序正确的一组是A．粒子半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞Na+＞F－B．氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞Zn2+C．酸性：H3PO4＜H2CO3＜H2SiO4＜H2SO4D．热稳固性：NaHCO3＜Na2CO3＜CaCO3＜Al2O3 11．乙酸苯甲酯的结构简式如右图，它有专门多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构－－C － －－OCH 2CH 2O －nOO的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种 A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 12．下面是某学生利用数据分析的情形，其中不正确．．．的是 A ．依照气体的相对分子质量，能够比较相同状况下气体密度的大小 B ．依照甲烷和乙烷的熔点，能够比较二者晶体中的分子间作用力的大小 C ．比较同周期金属元素原子半径的大小，能够推断元素的金属性强弱 D ．依照溶液的温度大小，能够判定物质的溶解度大小13．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时刻变化的曲线如图所示。
高三化学上学期期末考试题(含答案)
高三化学注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cr-52第Ⅰ卷选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法错误的是A．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本C．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维D．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2．下列有关化学用语正确的是A．核内有8个中子的碳原子：C B．CS2的结构式：S—C—SC．乙烯的比例模型：D．NH4Br的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl－、HCO3－C．由水电离出的C(OH－)=1×10-12 mol·L－1的溶液：NH4+、HCO3－、Na+、Cl－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－4．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。
下列说法正确的是A．白色沉淀为BaSO3 B．该实验表明FeCl3有还原性C．反应后溶液酸性增强 D．反应后向溶液中滴加KSCN溶液，显血红色5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是酸性KMnO4溶液①②③④A．装置①：除去Cl2中含有的少量HClB．装置②：构成锌—铜原电池C．装置③：根据实验现象推知酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃7．下列物质的制备与工业生产相符的是O2O2、H2O①NH3 NO HNO3MnO2石灰乳△②浓HCl Cl2 漂白粉电解△③ MgCl2(aq)无水MgCl2 MgNH3、CO2△④ 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3NaOH溶液灼烧电解过量CO2酸化⑤ 铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32－离子数为0.1 NAB．质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NAC．标准状况下，22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NAD．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA9．下列离子方程式正确的是A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－B．将铜丝投入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2OC．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4－+10H++3H2O2＝2Mn2++3O2↑+8H2OD．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O10．下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)C．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，水的离子积常数Kw不变D．2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
高三化学第一学期期末考试(附答案)
高三化学第一学期期末考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题共72分）本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137注：1。
第Ⅰ卷答案需填写在答题卡上2．第Ⅱ卷答案需填写在答题卷上一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。
这两类燃料的主要成份都是A.碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气D.醇类2．下列过程中，不涉及．．．化学变化的是A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹3．强酸与强碱在稀溶液里反应的反应热可表示为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ；△H=-Q1 kJ·mol-1HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) ；△H=-Q2kJ·mol-1上述均系在稀溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是A.Q1＝Q2＝57.3B.Q1＞Q2＞57.3C.Q1＜Q2=57.3D.无法确定4．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确．．．的是A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量单质硅C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界硅的贮量丰富5．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
高三第一学期期末考试试(化学)
高三第一学期期末考试试（化学）卷第Ⅰ卷(共66分)注意： 1.考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名。
2.第Ⅰ卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Cu-64 Zn-65 Ce-140一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
) 1．围绕上海世博会下列说法合理的是A．严禁将汽油带入场馆B．所有食品全都不含化学成分C．场馆均为天然材料D．将世博会场馆建成绿色2．化学用语是学习化学的重要工具。
下列化学用语正确的是A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH-－4e- → 2H2O+O2↑B．明矾水解反应的离子方程式：Al3++3H2O → Al(OH)3+3H+C．乙烯的结构式：D．苯分子的球棍模型：3．右图是我国“长征二号F”运载火箭发射现场。
图中可以看到从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体，关于这种红棕色气体的认识正确的是：A．是溴蒸气，火箭发射时作氧化剂B．是二氧化氮气体，火箭发射时作还原剂C．是溴蒸气，火箭发射时作还原剂D．是二氧化氮气体，火箭发射时作氧化剂4．生活中涉及到的下列物质中，不属于合金的是A．玻璃钢B．不锈钢C．钥匙D．18K金项链5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．共价化合物：是否含有共价键B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．离子晶体：液态时能否导电二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上)。
6．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X 、W 、Y 、R 、Z 五种元素的叙述中，正确的是A ．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C ．W 的氢化物比X 的氢化物稳定D ．Y 与W 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较，前者弱于后者7．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧A ．①③B ．②③C ．③④D ．④⑤8．人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
高三上学期化学期末考试试题解析版
A.可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全
B.工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖
C.疫苗要冷冻保藏反应均属于氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.淀粉遇碘变蓝，可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全，A正确；
B.淀粉、纤维素水解为单糖可得到葡萄糖，因此工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖，B正确；
d
H2S溶液
黄色浑浊
A. 在浓硫酸与Na2SO3固体反应中，浓硫酸表现的强氧化性
【答案】B
【解析】
【详解】A.中子数为18的Cl原子的质量数为18+17=35，可表示为 Cl，A正确；
B. N2的电子式为: :，B错误；
C. Na+为Na原子失去最外层一个电子得到的微粒，其结构示意图为 ，C正确；
D. H2O分子的比例模型为 ，D正确；
故答案选B。
【点睛】
在书写电子式时，不要漏掉未成键的价电子。
B.根据上述分析，可知电池的正极反应式为 ，B错误；
C.活性炭疏松多孔，有助于吸附氧气，可以加快O2在电极上的反应速率，C正确；
D.根据分析，a为负极，b为正极，因此电子的移动方向由a经外电路到b，D正确；
故答案选B。
5.Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列方程式中正确的是（）
A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
【答案】C
【解析】
【详解】A.该物质与苯的官能团的种类数目均不相同，不为苯的同系物，A错误；
B 该物质不含酚羟基，遇FeCl3溶液不显色，B错误；
C.该分子中，含有 羟基、 酯基、 醚键三种含氧官能团，C正确；
高三上学期期末考试化学试题解析版
C.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关
D.硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有较强的还原性和杀菌能力，故常用作葡萄酒的防腐剂，故A错误；
B．条形码扫描器中的光敏二极管使用的主要是半导体材料，故B正确；
石蜡油催化裂解生成不饱和烃
B
将湿润的KI－淀粉试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口，试纸变蓝
该气体为Br2
C
溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
有乙烯生成
D
将Na2SO3配成溶液，向溶液中加入用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
Na2SO3已变质
A.AB.BC.CD.D
高三化学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题共40分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题上。
【答案】A
【解析】
【详解】A．不饱和烃能和溴发生加成反应而使溴水褪色，石蜡油的成分是烃，将石蜡油(烷烃混合物)蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中，溴水褪色，由于石蜡油中没有不饱和烃，说明生成的气体中含有的不饱和烃使溴水褪色，故A正确；
B．二氧化氮也是红棕色气体，也能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，不一定是溴蒸气，故B错误；
D. 反应完全后，用仪器a蒸馏得到产品
【答案】D
高三化学第一学期期末试卷
高三化学第一学期期末试卷一、选择题(本题包括8小题。
每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意)1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的要紧缘故大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不．相关．．的是A．温室效应——二氧化碳B．光化学污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳D．臭氧层破坏——氟氯烃2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼表达了人类文明的进展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之因此有先后，要紧取决于A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少3．下列说法正确的是A．标准状况下，由5．6LNO和5．6LO2组成的混合气体中原子总数约为6．02 ×1023B．50mL0．1mol／LNaC1溶液中，微粒总数约为6．02 × 1021C．1mol甲基中电子总数约为6．02×1024D．22．4L乙炔中共用电子对总数约为1．806 ×10244．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN－N吸取167kJ热量，生成lmolN≡N放出942kJ热量，由此判定下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4(白磷)高D．1molN4气体转变为N2将吸取882kJ热量5．锌一锰干电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，下列说法错误．．的是A．电池负极(锌筒)的电极反应式为：Zn－2e－=Zn2+B．电池正极(石墨)的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2OC．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g6．某无色溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中确信能大量共存的离子组是A．Na+、NH4+、SO42－、NO3－B．Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－C．Na+、K+、Cl－、SO42－D．K+、Na+、A1O2－、MnO4－7．喷墨打印机墨汁的pH为7．5~9．0。
河北省部分高中2023-2024学年高三上学期1月期末考试 化学含答案
化学试卷（答案在最后）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共8页，满分100分，考试时间75分钟.可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Si 28S 32K 39Fe 56Cu 64-In 115第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题目要求）1.科技改变生活.下列对科技成果与应用的化学解读错误的是（）选项科技成果与应用化学解读A 手机玻璃是由一种特殊的钠硅酸盐材料制成手机玻璃属于新型无机材料B 杭州亚运会用“零碳甲醇”作为主火炬的燃料“零碳甲醇”是指不含碳元素的甲醇C 中国自主设计和建造的首艘邮轮“爱达·魔都号”，正式下水邮轮船体上镶嵌的锌块可减缓船体生锈D中国成功开启了世界首个商用华龙一号核电站——福清核电站核能属于新能源、不可再生能源2.下列有关实验仪器（或装置）的使用正确的是（）A.利用仪器①熔融纯碱B.利用仪器②量取35.00mL 溴水C.利用装置③配制10.1500mol L -⋅的NaOH 溶液D.利用仪器④分离硝基苯和水3.“为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分.化学之美——美在结构、美在变化……化学美随处可见.下列说法正确的是（）A.环已烷是正六边形的平面结构B.22Na O 投入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色C.五光十色的霓虹灯发生了放热发光的化学反应D.足球烯()60C 结构对称且含极性键和非极性键阅读下列材料，完成4～6题：ⅤA 族元素及其化合物应用广泛.3NH 催化氧化生成NO ，NO 继续被氧化为2NO ，将2NO 通入水中制取3HNO .工业上用白磷()4P 与2Ba(OH)反应生成3PH 和一种盐，该盐可与24H SO 反应制备一元弱酸32H PO .雌黄()23As S 和2SnCl 在盐酸中反应转化为雄黄()44As S 和4SnCl （沸点114℃）并放出2H S 气体.砷化镓（GaAs ）是第三代半导体材料，熔点高，硬度大.4.氨硼烷()33H NBH 是最具潜力的储氢材料之一，下列说法不正确的是（）A.33H NBH 分子中氢的化合价不完全相同B.3PF 是由极性键构成的极性分子C.()2341mol Cu NH +⎡⎤⎣⎦中含有16mol 共价键D.固态4SnCl 和砷化镓晶体都是分子晶体5.下列反应的化学或离子方程式错误的是（）A.2NO 制3HNO 的离子方程式：2233NO H O 2H 2NO NO +-+=++B.白磷与2Ba(OH)溶液反应：()42222322P 3Ba(OH)6H O 3Ba H PO 2PH ++=+↑C.32H PO 与足量的NaOH 溶液反应的离子方程式：33222H PO 3OH PO 3H O --+=+D.雌黄制备雄黄的方程式：23244422As S 2SnCl 4HCl As S 2SnCl 2H S ++=++↑6.下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A.3HNO 具有强氧化性，常温下可用铁槽车运输浓硝酸B.4NH Cl 受热易分解，可用于实验室制备氨气C.3NH 具有还原性，可用作制冷剂D.2N 难溶于水，可用作瓜果保护气7.实验室里制备3FeCO 的流程如图所示，下列叙述错误的是（）A.过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B.沉淀过程的离子方程式为23322Fe2HCO FeCO CO H O+-+=↓+↑+C.若沉淀时改用23Na CO ，则产品中可能混有3Fe(OH)D.将3FeCO 在空气中购烧可以制备FeO8.一定条件下，利用()R g 制备()M g ，反应为①()()R g M g ，过程中发生②()()M g N g 和③()()M g P g 两个副反应，反应历程如图所示.下列说法正确的是（）A.反应③比反应①更快达到平衡B.温度越高，M 的产率一定越高C.一定时间内，使用合适的催化剂可减少体系中P 的含量D.增大R 的浓度，反应①②③的v 正增大、v 逆减小9.利用“杯酚”从60C 和70C 的混合物中纯化60C 的过程如图所示.合成“杯酚”的原料是对叔丁基苯酚和HCHO ，下列说法错误的是（）A.合成“杯酚”的过程中有水生成B.对叔丁基苯酚与叔丁基对苯二酚互为同系物C.对叔丁基苯酚中苯环上的键角C C C ∠--大于叔丁基上的键角C C C ∠--D.与对叔丁基苯酚侧链数相同，滴加3FeCl 溶液显色的同分异构体还有11种10.X 、Y 、Z 、W 、R 为原子序数依次增大的前四周期元素，X 元素的某种同位素可用于测定文物年代，Y 原子中有7个运动状态不同的电子，Z 原子最外层电子数是内层的3倍，W 在Z 的下一周期，且其简单阴离子半径是同周期主族元素中最小的，R 的基态原子核外未成对电子数是前四周期中最多的.下列说法正确的是（）A.与R 同周期且基态原子中最外层电子排布式与R 相同的元素有2种B.简单氢化物的沸点：Z W <C.含氧酸的酸性：W X>D.第一电离能：()()()111Z Y X I I I >>11.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化B将灼热的木炭投入浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体检测浓硝酸能够氧化木炭C将苯和液溴在3FeBr 的催化下反应产生的混合气体先通入四氯化碳，再通入3AgNO 溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成验证苯和液溴在3FeBr 的催化下发生取代反应D向盛有11mL0.2mol L NaOH -⋅溶液的试管中滴加2滴10.1mol L -⋅的2MgCl 产生白色沉淀后，再滴加2滴10.1mol L -⋅的3FeCl 又产生红褐色沉淀验证该温度下，[][]sp 2sp 3Mg(OH)Fe(OH)K K >12.某研究组以2CO 为原料，在227Cu P O 基催化剂上制备24C H ，阴极电极反应式：22324232CO 12HCO 12e C H 4H O 12CO ---++=++，双极膜是由一张阳膜和一张阴膜制成的复合膜.在直流电场的作用下，复合膜间的2H O 为离子源，解离成H +和OH -可分别通过阳膜和阴膜.下列有关说法错误的是（）A.a 膜是阴膜B.左侧电极是阳极，发生氧化反应C.总反应离子方程式为223242322CO 12HCO 12OH C H 10H O 12CO 3O ---+++++电解D.若标准状况下消耗222.4LCO ，理论上M 处释放物质的质量为32g 13.已知A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.40gSiC 中Si C -共价键的数目为A4NB.用石墨电极电解4CuSO 溶液在阴极产生11.2L （标准状况）气体时，电路中转移电子数为A NC.()2241mol Cu H O +⎡⎤⎣⎦中σ键的个数为A12N D.78g 苯和苯乙烯的混合液完全燃烧，消耗2O 的分子数为A7.5N 14.25℃时，两种不同浓度（111 1.010mol L c --=⨯⋅、412 1.010mol L c --=⨯⋅）的弱酸HB 溶液中，()lg HB c 、()lg B c -、()lg H c +和()lg OH c -随pH 变化的关系如图所示.已知：a K 为HB 的电离常数，电离度100%α=⨯已电离的溶质分子数原有溶分子总数.下列说法正确的是（）A.1c 溶液中HB 的电离度()aa100%HK c Kα+=⨯+（忽略水的电离）B.b 曲线表示2c 溶液中B -的变化情况C.P 点时()()()HB OH c c c +--=+D.当溶液的a pH lg K >-时，1c 溶液中满足()()BHB c c -<第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（15分）2023年8月1日起，我国对镓（Ga ）等相关物项实施出口管制.Ga 与B 、A1位于同一主族.回答下列问题：（1）写出基态Ga 原子的价电子排布图：___________.（2）硼的氢化物叫硼烷()B H n m ，如26B H （乙硼烷-6）、410B H （丁硼烷-10）等.①下列说法错误的是_________.A.B 原子由21221111s 2s 2p 1s 2s 2p 2p x x y →需吸收能量B.26B H 的结构式：C.同周期相邻元素的电负性大小：Be B C<<D.26B H 与C O ≡反应生成3H BCO ，3H BCO 分子中σ键与π键数目之比为5:2②B H n m 极易发生水解生成33H BO 和2H ，请写出反应的化学方程式：_____________.（3）氮和硼形成的化合物BN ，通常存在石墨型与金刚石型两种结构，可发生转化：(BN)n （石墨型）5710kPa3000n ⨯℃（金刚石型）.石墨型与金刚石型两类化合物中B 原子的杂化方式依次为___________；金刚石型的BN 的硬度大于金刚石，原因是________________.（4）近年来，人们发现33NH AlH 可与多种小分子氢化物形成双氢键.双氢键是指带正电的H 原子与带负电的H 原子之间的一种弱电性相互作用，其结构可用如图表示.X H H Y --L （“—”表示共价键，“…”表示形成的双氢键）根据上述信息，33NH AlH 与HF 形成的双氢键可表示为___________________.（5）广义酸碱理论认为，中心原子可以接受电子对的分子为酸，可以提供电子对的分子为碱.按照该理论，3BCl 属于___________（填“酸”或“碱”）.下列物质均能与3BCl 发生配位反应，其中形成N B -键最强的是___________（填字母）.A.()253C H NB.3NH C.3NCl （6）太阳能材料2CuInS 晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°.已知：A 处In 原子坐标为()0.5,0,0.25，B 处Cu 原子坐标为()0,0.5,0.25.设阿伏加德罗常数的值为A N ，则该晶体密度为___________3g cm -⋅.16.（14分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(){}32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦是制备负载型活性铁催化剂的主要原料.实验室欲制备少量三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体.已知：()()13242r 3K Fe C O 3H O M 491g mol -⎡⎤⋅=⋅⎣⎦为翠绿色晶体、难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为4.7g ，100℃时溶解度为117.7g.Ⅰ.制备3Fe(OH)：称取2.0g 莫尔盐()()4422NH Fe SO ⎡⎤⎣⎦于锥形瓶中，溶于水，滴加足量226%H O ，加热并搅拌.当变成红褐色后，再煮沸十分钟，冷却后，过滤、洗涤.Ⅱ.制备草酸氢钾：称取22422.0gH C O 2H O ⋅溶于20mL 水中，加入231.2gK CO ，反应生成24KHC O .Ⅲ.制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体.步骤如图：回答下列问题：（1）Ⅰ中制备3Fe(OH)的离子反应方程式为________________________.（2）Ⅲ中制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体.①步骤1装置中仪器a 的名称为__________.②步骤2的操作名称是__________，步骤3采用冰水冷却的目的为__________.③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是______________________________.（3）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁()24FeC O 且产物中只有一种气体，该反应的化学方程式为______________________________.（4）产品纯度的测定①从上述反应后的溶液中分离得到()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦晶体粗品，使用托盘天平称量制得的()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦晶体粗品的质量.天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20g .游码示数如图所示，则制得粗品的质量为__________g.②测定所得产品的纯度：称取g a 晶体粗品溶于100mL 水中配成溶液，取20mL 溶液于锥形瓶中，用1mol L c -⋅的酸性227K Cr O 标准溶液进行滴定（已知：227Cr O -被还原为3Cr +，且粗品中的杂质不参与反应），进行了三次平行实验，达到滴定终点时平均消耗标准溶液mL V .则所得粗品的纯度为__________%（用含V 、c 、a 的代数式表示）.17.（15分）以钛铁矿（主要含3FeTiO ，钛元素化合价为+4价；含23Fe O 、CaO 、2SiO 等杂质）为原料制备颜料铵铁蓝()46Fe NH Fe(CN)⎡⎤⎣⎦的流程示意图如下：已知：钛铁矿遇酸后钣元素以2TiO +的形式存在于溶液中，2TiO +易水解为23H TiO [23H TiO 也可写作2TiO(OH)].（1）提高“酸浸”浸出率的方法有__________（任写一种即可）.（2）“酸浸”时主要发生反应的化学方程式为_____________；向酸浸液中加入铁粉的目的是_____________.（3）滤渣Ⅰ中的主要成分是______________.（4）在“沉铁”步骤产生的白色沉淀为()462Fe NH Fe(CN)，()462Fe NH Fe(CN)转化为铵铁蓝的离子方程式为___________________________.（5）加热水解后的滤液经处理后，可循环利用的物质除4FeSO 外还有____________（填化学式），已知：常温下，()29sp 23H TiO 110K -=⨯，若要让2TiO +水解完全（离子浓度小于51110mol L --⨯⋅），应控制pH 不低于______________.（6）在物质制备的过程中需不断调整外界因素，以得到最佳制备条件.某小组为探究流程中“还原”工序的最佳条件进行了相关实验.①在其他条件不变的情况下，体系中Fe （Ⅲ）含量随pH 变化如图，试分析在pH 介于4～6之间时，Fe （Ⅲ）含量基本保持不变的原因：___________________________.②保持其他条件不变的情况下，体系中Fe （Ⅲ）含量随温度变化如图：判断应选择的最佳温度为______________℃.18.（14分）苯乙烯是用来制备重要高分子聚苯乙烯的原料.以水蒸气做稀释剂，有催化剂存在条件下，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯.可能发生如下两个反应.主反应：()()()1652565221C H C H g C H CH CH g H g Δ117.5kJ mol H -=+=+⋅ ；副反应：()()()()6525265342C H C H g H g C H CH g CH g ΔH ++ .（1）已知，在298K 、101kPa 条件下，某些物质的相对能量()ΔH 变化关系如图所示.2ΔH =__________-1kJ mol -⋅.（2）在不同的温度条件下，以水烃比()()26525H O 9C H C H n n =投料，在膜反应器中发生乙苯脱氢反应.膜反应器可以通过多孔膜移去2H ，提高乙苯的平衡转化率，原理如图所示.已知：2H 的移出率()222H H 100%H Y =移去的物质的量生成的总物质的量.①忽略副反应.维持体系总压强p 恒定，在温度T 时，已知乙苯的平衡转化率为α，2H 的移出率为b ，则在该温度下主反应的平衡常数p K =____________（用α等符号表示并化简）.[对于气相反应，用某组分B 的平衡压强()B p 代替物质的量浓度()B c 也可表示平衡常数，记作p K ，如()()B B p p x =⋅，p 为平衡总压强，()B x 为平衡系统中B 的物质的量分数]②乙苯的平衡转化率增长百分数与2H 的移出率在不同温度条件下的关系如下表.高温下副反应程度极小.试说明当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随2H 的移去率的变化改变程度不大的原因：_________________.③在一定条件下仅发生，反应达到平衡状态，当改变反应的某一条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________（填字母）.A.正反应速率先增大后减小 B.化学平衡常数K 值增大C.反应物的体积百分数增大 D.混合气体密度增大（3）不同催化剂效能与水烃比有关.保持体系总压为常压的条件下，水烃比为9（曲线Ⅰ）时，乙苯的平衡转化率与温度的关系的示意图如下：请在图中画出水烃比为1时，乙苯的平衡转化率与温度的关系曲线（曲线Ⅱ）.（4）含苯乙烯的废水的排放会对环境造成严重的污染，现采用电解法进行处理，其工作原理如下图（电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH 6.2=），已知：OH ⋅（羟基自由基）具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成2CO 和2H O .①M连接电源的__________（填“正极”或“负极”）氧化的化学反应方程式为__________________.②苯乙烯被OH参考答案一、单项选择题1~5：BDBDC 6~10：ADCBA 11~14：CDBA二、非选择题15.（15分）（1）（1分）（2）①AB （2分）②()23322B H 6H O 2H BO 3H n m n n n m +=++↑或()23323B H 3H O H BO H 2n m n m n n ++=+↑（2分）（3）2sp 、3sp （2分）金刚石型BN 为共价晶体，B N -键的键能大于金刚石中C C -键的键能，所以硬度更大（2分）（4）Al H H F --L （2分）（5）酸（1分）A （1分）（6）303A48610a N ⨯（2分）16.（14分）（1）222232Fe H O 4H O 4H ++++↓+△（2分，条件不扣分）（2）①分液漏斗（1分）②蒸发浓缩（1分）降低三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产率（2分）③减少晶体的损失，提高产率；乙醇易挥发，有利于获得干燥产品（2分）（3）()3242242242232K Fe C O 3H O 2FeC O 3K C O 2CO 6H O ⎡⎤⋅++↑+⎣⎦强光（2分，条件不扣分）（4）①21.9（2分）②245.5cV a（2分）17.（15分）（1）粉碎钛铁矿；适当增加酸的浓度；适当升高温度；延长浸取时间等（1分）（2）324442FeTiO 2H SO TiOSO FeSO 2H O +=++（2分）还原酸浸液中的3Fe +（2分）（3）2SiO 和4CaSO （2分，各1分，Fe 可写可不写，有错不得分）（4）()46464222Fe NH Fe(CN)ClO 2H 2FeNH Fe(CN)Cl 2NH H O -+-+++=+++（2分）（5）24H SO （1分）2（2分）（6）①pH 介于4~6之间时，铁离子水解完全，Fe （Ⅲ）主要以3Fe(OH)形式存在，不能和铁粉反应（2分）②55（1分）18.（14分）（1）-54.6（2分）（2）①()()()21110b pbαααα--+-（2分，不化简也可得分）②主反应的吸热，高于950℃时，乙苯的平衡转化率很大（或平衡常数很大），2H的移出率对平衡转化率的影响很小（或主反应的吸热，高于950℃时，温度对于主反应的影响大于2H的移出率对平衡转化率的影响）（2分）③AB（2分）（3）（2分）（4）①正极（2分）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三期末化学试题第I卷（选择题共83分）可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个正确选项）1、在化学变化中一定不能实现的是A、一种分子变成另一种分子B、一种原子变成另一种原子C、一种离子变成另一种离子D、一种单质变成另一种单质2、碱金属元素的次外层电子数是A、2B、8C、2或8D、2，8或183、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中，由于发生氧化还原反应而变质的是A、①④⑤B、①②⑤C、②④⑥D、①②③④⑤⑥4、已知ICN的性质和卤素相似。
氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。
下列ICN的叙述正确的是：A、ICN的晶体是离子晶体B、ICN是供供化合物C、ICN不能与NaOH溶液反应D、ICN在常温下可能是气体5、下列实验能获得成功的是A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题有一个或两选项符合题意。
若正确答案只包括一个选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N AB、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N AC、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8N A个D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升7、下列离子方程式错误的是A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2OC、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIOD、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应：2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为A、1B、2C、3D、４9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应：CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。
欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是：A、升高温度B、再通入n mol CO和n molH2O(气)C、再通入2n mol CO2和2n mol H2D、使用催化剂10、下列叙述不正确的是：A、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B、自来水经长时间的煮沸可得到软水C、在化合物晶体中，如果含有阳离子，必定含有阴离子D、分子间作用力越弱的分子晶体的熔点越低11、在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再缓缓通入280ml o2，反应恰好完成，且水充满了烧瓶（所有气体积都已折合为标准状况）。
下列叙述正确的是：A、总反应为：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3B、总反应为：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3C、烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.03mo l/LD、烧瓶中硝酸的物质的量流度为0.045mo l/L12、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A、Na+、AlO2-、K+、HCO3-B、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-C、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-D、Ca2+、HCO2-、Cl-、K+13、短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图所示，下列叙述不正确的是A、X是活泼非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸B、Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸C、X、Y、Z的单质均由分子构成，晶体均属分子晶体D、Y是活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸14、下列关于衡有气体的叙述正确的是A、原子的最外电子层都有８个电子B、化学性质非常不活泼C、原子半径比同周期Ⅷ族元素的原子半径大D、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布15、已知某温度下，0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中[H+]>[OH-]，则下列关系式一定正确的是A、[Na+]=[HB-]+2[B2-]+[OH-]B、溶液的PH=1C、[Na+]=0.1mol/L≥[B2-]D、[H+]•[OH-]=10-1416、下列事实可用勒沙特列原理解释的是A、AgCl固体在盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度B、使用催化剂有利于N2、H2合成的NH3C、在500℃条件下比常温下更有利于NH3的合成D、在H2S水溶液中加入NaOH时，则溶液中S2-个数增多17、将PH均等于2的硫酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后，再分别加入0.03g的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A、醋酸与锌反应放出的氢气多B、醋酸与锌反应速率大C、盐酸与醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D、盐酸与锌反应的速率大三、选择题（本题包括８小题，每小题４分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）18、下列关于有机物的叙述中正确的是：A、两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体B、实验证明，不存在两种邻二甲苯，所以现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构。
C、等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物一定具有相同的最简式D、两种有机物不论以何种物质的量比混合，只要总物质的量不变，消耗的氧气和生成的水的量也不变，则两种有机物必定具有相同的分子组成19、有下列三种情况：①一种酸溶液与一种盐溶液反应后溶液的酸性增强；②两种酸溶液相互反应，溶液酸性减弱；③两种弱酸相互反应后生成两种强酸。
其中确有具体例证的是：A、①B、①②C、②③D、①②③20、下图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气量的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产生氢气的体积（标准状况）下列有关Z的组成判断正确的是：A、n(Na):n(Fe)=2:1B、n(Mg):n(K)=1:2C、n(Na):n(Al)=1:3D、n(K):n(Al)=1:121、一定条件下，跟1mol 反应的H2或溴水中Br2的最大量分别是A、11mol 7molB、11mol 3molB、13mol 7mol D、13mol 5mol22、维生素C的结构简式为关于它的叙述错误的是A、是一个环状酯类化合物B、易起氧化反应和加成反应C、可以溶解于水D、在碱性溶液中能稳定地存在23、用惰性电极电解2Ｌ1mol/L的CuSO４溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负电极，电路中又通过1oml电子，假设溶液的体积仍为2Ｌ，此时溶液中H＋的物质的量浓度为A、0.75mol/LB、1.5mol/LC、0.5mol/LD、0.25mol/L24、已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。
ICl和锌、水分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2=ZnI2, ICl+H2O=HCl+IHO下列叙述正确的是A、在Zn和ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物B、在Zn和ICl的反应中，Zn I2既是氧化产物又是还原产物C、在ICl和H2O的反应中，既是氧化产物又是还原产物D、ICl和H2O反应，ICl和Zn的反应都不是氧化还原反应25、将足量CO2通入NaOH和Ca(OH) 2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2 (Vco2)的关系图正确的是第Ⅱ卷（非选择题，共67分）四、（本题包括2小题，共20分）26、（10分）某课外活动小组运用下图所示装置，分析铜粉和木炭粉混合物中铜的质量分数（图中铁架台等装置已略去）（１）实验装置（２）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等。
药品：铜粉和炭粉的混合物样品（呈红褐色）、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。
（３）实验内容：编号实验步骤实验现象有关化学方程式①在C中加入样品Ｗ克，D中装入药品后并称量为m1克，连好仪器并检验气密性②打开A活塞，慢慢滴加溶液③对C进行加热，当C中药品充分反应后，关闭A活塞④冷却后称量D的质量为m2克（４）计算：样品中铜的质量分数＝（用含w、m1、m2的代数式表示）（５）运用上述装置实验；既使是C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果，测得铜的质量分数总是偏（填“大”“小”），理由是。
（６）如对该装置加以改进，就能测得准确结果。
改进的方法是在B和C之间加一个装置，并在该装置中盛放药品即可。
27、（10分）“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只须控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样，下图就是一个“化学多米诺实验”。
各装置中试剂物质是：(A)2mol/LH2SO24(B)Zn(C)2mol/LH2SO4+CuSO4(D)Zn (E)CuSO4溶液(F)NH3H Z O(G)30%H2O2 (H)饱和H2S溶液(I)NaOH溶液。
已知：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3) 4]2++4H2O该反应产物可作为H2O2分解的催化剂。
请回答下列问题：（1）进行实验前必须进行的操作是。
（2）B与D两容器中反应速率比较B D（填<、>＝），原因是。
（3）H中的现象是。
（4）Ｉ中可能发生的反应的化学方程式（5）A和B之间导管a的作用是。
（6）在该实验中不涉及的反应类型是（填序号）。
①分解反应②化合反应③置换反应④复分解反应（多选倒扣）。
五、（本题包括2小题，共1６分）28、（８分）下图中每一方框内均表示有关的一种反应物或生成物：它们之间在一定条件下存在如下图所示变化关系：回答下列问题：（1）深化式：A，C。
（2）加入物质的名称：X,Y。
（3）写出①和②反应的离子方程式：①②29、（８分）常温下，有PH＝12的NaOH溶液100ml，若将其PH变ll，（设溶液的体积可直接相加，计算结果保留小数点后一位）（1）若用PH＝10的Ba(OH) 2溶液，应加入mL。