利用复分解反应发生条件解决中考试题
初三化学中考复习 复分解反应 专题复习训练题 含答案
2019 初三化学中考复习 复分解反应 专题复习训练题1. 下列各物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是( ) A ．HCl 和Ca(OH)2 B ．Na 2CO 3和H 2SO 4 C ．AgNO 3和BaCl 2 D ．NaCl 和ZnSO 42. 下列化学反应属于复分解反应的是( )A ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2OB ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4C ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD ．H 2CO 3===CO 2↑＋H 2O 3. 下列每组中的盐均不易溶于水的是( ) A. Na 2CO 3、KCl 、AgNO 3 B ．CaCO 3、AgCl 、BaSO 4 C ．NH 4NO 3、BaCl 2、K 2CO 3 D ．FeCl 3、CaCl 2、MgSO 44．在水溶液中，一般不与其他物质发生复分解反应，这种物质是下列中的( ) A ．KCl B ．NaNO 3 C ．HNO 3 D ．Mg(OH)2 5. 下列说法错误的是( ) A ．在复分解反应中，没有单质参与 B ．化合反应一定要加热 C ．置换反应一定有新的单质生成 D ．中和反应一定有水生成6．将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是 ( ) A ．NaCl 、KNO 3 B ．CuSO 4、NaOH C ．AgNO 3、HCl D ．NaOH 、H 2SO 4 7. 用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是( ) A ．C ―→H 2CO 3 B ．Cu ―→Cu(OH)2 C ．H 2O 2―→H 2 D ．NaOH ―→BaSO 4 8．对于化学反应A ＋B===C ＋D ，下列说法中错误的是( ) A ．A 、B 为化合物，该反应不一定是复分解反应B．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应C．若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物D．若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应9. 镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。
《复分解反应及发生的条件》
《复分解反应及发生的条件》一．选择题（共20小题）1．下列各组物质不能发生化学反应的是（）A．NaOH溶液和稀HNO3B．AgCl和KNO3C．CaCO3和稀HCl D．BaCl2溶液和稀H2SO4【解答】解：A、氢氧化钠溶液与硝酸反应生成硝酸钠和水，故能发生反应；B、氯化银是不可溶性的，不能与硝酸钾发生复分解反应，故不能发生反应；C、碳酸钙溶液与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故能发生反应；D、氯化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故能发生反应；故选B．2．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（）A．HCl和Ca（OH）2 B．Na2CO3和H2SO4C．Ca（OH）2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4【解答】解：A、盐酸和氢氧化钙能反应生成氯化钙和水，能发生复分解反应；B、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应；C、氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生复分解反应；D、氯化钾和硫酸铜相互交换成分不能达到气体、水或沉淀，不能发生复分解反应；故选D．3．下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是（）A．氯化钠溶液与硝酸钾溶液B．碳酸钠溶液与稀盐酸C．氢氧化钠溶液与稀盐酸 D．硝酸银溶液和氯化铁溶液【解答】解：A、氯化钠溶液和硝酸钾不发生反应，故A错；B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，质量减小，故B错；C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，质量不变，故C正确；D、硝酸银和氯化铁反应生成氯化银沉淀，溶液质量减小，故D错．故选C．4．已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行．在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（）溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCNpH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO B．CO2+H2O+NaClO=═NaHCO3+HClOC．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN D．NaClO+CH3COOH═HClO+CH3COONa【解答】解：A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＜Na2CO3溶液的pH=11.6，所以CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO不能成立，故A错误；B、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO3溶液的pH=8.6，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO能成立，故B正确；C、由表可知NaCN溶液的pH=11.1＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能成立，故C 正确；D、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa能成立，故D正确．故选：A．5．判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（）A．是否有沉淀生成B．是否有气体生成C．是否有水生成D．金属活动顺序【解答】解：A、由复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，故是否有沉淀生成需要考虑，故选项错误．B、由复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，故是否有气体生成需要考虑，故选项错误．C、由复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，故是否有水生成需要考虑，故选项错误．D、由复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，故金属活动性顺序没有必要考虑，故选项正确．故选：D．6．现有氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化镁、氯化钡溶液和硫酸铜溶液六种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A．4个B．5个C．6个D．7个【解答】解：氧化铁可以与稀盐酸反应生成氯化铁和水；稀盐酸还可以与氢氧化钠、氢氧化镁反应发生复分解反应；氢氧化钠溶液可以和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀；氯化钡还可与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，共5个反应，故选B．7．镧La是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水．由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（）A．La（OH）3和HCl B．La2O3和HCl C．La和HCl D．MgCl2和La（OH）3【解答】解：A、碱和酸发生中和反应时，不溶性碱也可和酸反应生成盐和水，故A正确；B、金属氧化物可以和酸反应，所以La2O3和HCl可以反应制得LaCl3，故B正确；C、金属La的活动性比锌强，而锌排在氢之前，所以La可以和HCI反应制得LaCl3，故C正确；D、La（OH）3是不溶于水的物质，不能与MgCl2反应，故D错误．故选D．8．可溶性钡盐有毒．既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X 射线透视胃肠的内服药剂﹣“钡餐”．若误食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的药剂是（）A．糖水 B．食盐水C．硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液【解答】解：A、糖水不与氯化钡反应，故A错误；B、食盐水不与氯化钡反应，故B错误；C、硫酸钠可与氯化钡反应生成既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡，故C正确；D、碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，生成的碳酸钡沉淀可以与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钡，起不到解毒的效果，故D错误，故选C．9．今有氯化钡、碳酸钠、硝酸银和盐酸四种溶液，将它们两两混合，能生成沉淀的反应的个数是（）A．3个B．4个C．5个D．6个【解答】解：氯化钡、碳酸钠、硝酸银和盐酸四种溶液，将它们两两混合，氯化钡能与碳酸钠溶液交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠；氯化钡能与硝酸银溶液交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钡；碳酸钠能与硝酸银溶液交换成分生成碳酸银沉淀和硝酸钠；硝酸银和盐酸交换成分生成氯化银沉淀和硝酸；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但没有沉淀生成；故两两混合，能生成沉淀的反应的个数是4个．故选：B．10．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水．下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（）A．La2O3和HCl B．La（OH）3和HClC．NaCl 和La（OH）3D．La 和HCl【解答】解：A、金属氧化物与酸反应生成盐和水，反应前后元素化合价不变，La2O3和HCl能直接反应生成LaCl3和水，故A错；B、碱与酸反应生成盐和水，反应前后元素化合价不变，La（OH）3和HCl能直接反应生成LaCl3和水，故B错；C、La（OH）3是不溶于水的物质，碱与盐反应时，反应物必须都溶于水，所以不能直接反应制取LaCl3，故C正确；D、金属与酸反应生成盐和氢气，La和HCl能直接反应生成LaCl3和氢气，故D错．故选C．11．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（）A．HCl+Na2CO3B．KCl+BaCl2C．NaOH+HNO3D．AgNO3+NaCl【解答】解：A、HCl、Na2C03相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误．B、KCl和BaCl2相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确．C、NaOH和HNO3相互交换成分有硝酸钠和水，能发生复分解反应，故选项错误．D、AgNO3和NaCl相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，能发生复分解反应，故选项错误．故选B．12．现有稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氧化铁五种物质，在常温下，它们两两相互发生的化学反应有（）A．4个B．5个C．6个D．7个【解答】解：氧化铁可以与稀硫酸反应，稀硫酸还可以与氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠反应；氯化钡还可与碳酸钠反应，共五个反应，故选B．13．下列各组物质，不能由同一化学反应得到的是（）A．氢氧化钠和氯化铁 B．碳酸钙和氢氧化钠C．硫酸钡和氢氧化铜 D．氯化银和硝酸【解答】解：A、氢氧化钠和氯化铁会相互交换成分生成氢氧化铁和氯化钠，不能由同一化学反应得到，符合题意；B、氢氧化钙和碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以由同一个化学反应生成，不符合题意；C、氢氧化钡和硫酸铜可以反应生成硫酸钡和氢氧化铜，可以由同一个化学反应生成，不符合题意；D、硝酸银和盐酸能反应生成氯化银和硝酸，可以由同一个化学反应生成，不符合题意；故选A．14．下列各组中的物质，在溶液中不能发生反应的是（）A．氯化钡和碳酸钾B．盐酸和碳酸钠C．硝酸钾和氯化钠D．氢氧化铁和硝酸【解答】解：A．氯化钡溶液和碳酸钾溶液能反应生成碳酸钡沉淀，故反应能够进行；B．碳酸钠和盐酸能反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故反应能够进行；C．硝酸钾和氯化钠交换成分无气体、沉淀或水生成，不能发生反应；D．氢氧化铁和硝酸反应生成硝酸铁和水，故反应能够进行．故选C．15．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（）A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应D．丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐【解答】解：A、甲、乙、丙、丁有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故A错误；B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成，但不是复分解反应．故B错误；C、甲、乙为化合物，例如酸性氧化物与碱溶液的反应符合甲+乙→丙+丁的反应关系，因未相互交换离子该类型的反应不属于复分解反应．故C错误；D、丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐，例如铜和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和银，氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氢氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氯化铜溶液和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和氯化银．故D正确．故选D．16．下列叙述正确的是（）A．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应B．金属单质都能与酸溶液发生置换反应，生成盐和氢气C．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，此时溶液的溶质质量分数为36%D．质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的基本定律【解答】A、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应；故不正确；B、金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气的条件是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属，而氢后面的金属就不能，如铜，银等；故错误；C、20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：×100%=26.6%；故错误；D、在化学反应中都遵循质量守恒定律，质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的基本定律，故正确．故选：D17．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是（）A．铁和硫酸铜溶液B．氧化铁固体和稀硫酸C．盐酸和澄清石灰水 D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液【解答】解：A．铁和硫酸铜溶液反应生成物是铜和硫酸亚铁，进入溶液中的是铁相对原子质量为56，置换出来的是铜，相对原子质量为64，则进入的少，出来得多，所以溶液质量减少了；B．氧化铁固体和硫酸反应中，反应生成硫酸铁和水，溶液质量增加；C．盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙溶液和水，溶液质量不变；D．氯化钠溶液与硝酸钾溶液不反应，故溶液质量不变．故选B．18．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）A．KCl、NaNO3B．HCl、NaHCO3C．NaCl、AgNO3 D．H2SO4、NaOH【解答】解：A、两种物质中的离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以能够共存，故正确，B、盐酸中的氢离子会和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子生成二氧化碳和水而不能共存，故错误，C、氯化钠中的氯离子和硝酸银中的银根离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故错误，D、氢氧化钠中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子会发生中和反应生成水而不能共存，故错误．故选A．19．下列关于复分解反应的说法正确的是（）A．中和反应不属于复分解反应 B．反应物必须都溶于水C．反应物一定有酸D．生成物一定有盐【解答】解：A、酸碱之间发生中和反应，属于复分解反应，故错误；B、反应物不一定都溶于水，例如碳酸钙与盐酸反应属于复分解反应，但碳酸钙不溶于水，故错误；C、反应物不一定有酸，例如氢氧化钠与硫酸铜反应，故错误；D、复分解反应一定有盐生成，正确．故选：D20．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、0H﹣．若两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（）A．OH﹣和Cu2+来自同一工厂B．Cu2+和K+来自同一工厂C．K+和OH﹣来自同一工厂D．H+和K+来自同一工厂【解答】解：A、因OH﹣和Cu2+能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故A错误；B、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：H+、Cu2+、NO3﹣；K+、NO3﹣、0H﹣，故B错误；C、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有K+、NO3﹣、0H﹣，故C正确；D、根据两厂污水中的离子可知，H+和K+不来自同一工厂，故D错误；故选C．二．填空题（共10小题）21．酸、碱、盐之间不是都能发生复分解反应的，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才能发生．【解答】解：酸碱盐的溶液间当交换成分能生成气体、沉淀或是水，则反应能够进行，故填：气体，沉淀，水．22．如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：阴离子阳离子Cl﹣Na+溶溶溶H+溶、挥溶溶Ba2+不溶不（1）NaCl和Na2SO4两种物质混合后不能（填“能”或“不能”）发生反应，理由是没有气体、沉淀或水生成不符合复分解反应发生的条件．（2）利用表中的阴离子和阳离子构成两种物质使他们反应，写出一个有BaSO4生成的化学反应方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（3）利用表中的阴离子和阳离子构成一种酸和一种可溶性盐，并且这种酸和盐之间反应时能有气体生成，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，从微观的角度看，该化学反应的实质可以用一个式子表示为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．【解答】解：（1）根据溶解性表可知：NaCl和Na2SO4都可溶，反应中没有生成不溶的沉淀，不符合此类复分解反应发生的条件．故答案为：不反应；没有气体、沉淀或水生成不符合复分解反应发生的条件；（2）氢氧化钡与可溶性的钡盐氯化钡、硝酸钡都可以与可溶性的硫酸盐发生反应，生成符合条件要求的硫酸钡沉淀．所以此题答案有很强的开放性．故答案为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．（3）因为阴离子和阳离子构成的酸和一种可溶性盐之间反应时能有气体生成，则可以选择盐酸和碳酸钠进行反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，其反应实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳气体，其反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．23．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）．请利用表中提供的信息完成以下问题：离子OH﹣Cl﹣SO42﹣H+溶、挥溶Na+溶溶溶Ba2+溶溶不Cu2+不溶溶（1）NaOH和CuSO4两种溶液混合后能（填“能”成“不能”）发生反应，理由是氢氧化钠与硫酸铜溶液混合后，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合复分解反应发生的条件：（2）写化学式：一种挥发性的酸盐酸．（3）写出一个中和反应的化学方程式：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸铜溶液混合后，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合复分解反应发生的条件，所以二者能反应．（2）根据溶解性表可知，盐酸为挥发性的酸．（3）中和反应是酸碱的反应，根据溶解性表可知，酸有盐酸、硫酸，碱有氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铜，反应的方程式为：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O；Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；Cu （OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O；Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2O．故答案为：（1）能；氢氧化钠与硫酸铜溶液混合后，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合复分解反应发生的条件；（2）盐酸（3）H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O；Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；Cu （OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O；Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2O．24．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种新化合物，若甲和乙两种物质能发生复分解反应，请把（1）﹣（4）小题按要求各写一个化学方程式：（1）甲是胃酸的主要成分，生成物中有白色沉淀HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓；（2）反应属于中和反应NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）生成物之一是烧碱Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（4）甲是生石灰CaO+2HCl═CaCl2+H2O；（5）根据上面四个反应，你可总结出复分解反应的条件是：有沉淀、气体或水生成．【解答】解：（1）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸可以与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，同时生成硝酸，其反应方程式为：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓．故答案是：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓．（2）稀盐酸和烧碱溶液反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，其反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．（3）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（4）氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，故填：CaO+2HCl═CaCl2+H2O；（5）复分解反应的条件是由沉淀、气体或水生成，故填：沉淀．25．复分解反应发生的条件是什么？两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成．【解答】解：复分解反应发生的条件：若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应．故答案为：两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成．26．现有甲、乙两组溶液，甲：H2SO4、K2CO3、FeCl3；乙：BaCl2、HCl、Ca（OH）2．（1）甲组中只有K2CO3可以与乙组所有的溶液反应；乙组中只有Ca（OH）2可以与甲组所有的物质反应．（2）写出这两种物质反应的化学方程式：K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH．【解答】解：（1）硫酸不能与盐酸反应，氯化铁不能与氯化钡反应，故甲组中能与乙组中物质反应的是碳酸钾；乙组中能与甲组中物质反应的是氢氧化钙，故填：K2CO3，Ca（OH）2；（2）碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故填：K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH．27．复分解反应发生的条件是有水或气体或沉淀生成．【解答】解：复分解反应的条件是有水、气体或沉淀生成，故填：水，气体，沉淀．28．NaNO3与Ba（OH）2能否反应？理由是交换成分没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件．【解答】解：NaNO3与Ba（OH）2相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应．故答案为：不能；交换成分没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件．29．物质与水发生的复分解反应称为水解反应．如：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．根据上述方程式推断，下列说法中不正确的是C．A．NaF的水解产物之一是HF B．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2C．PCl3的水解产物之一是PH3D．Mg3N2的水解产物是Mg（OH）2和NH3．【解答】解：A、NaF与H2O发生的反应，NaF+H2O=NaOH+HF，属于复分解反应，为水解反应．故对；B、CaO2与H2O发生的反应，CaO2+2H2O=Ca（OH）2+H2O2，属于复分解反应，为水解反应．故对；C、PCl3的水解产物是HCl和P（OH）3，PCl3+3H2O=P（OH）3+3HCl，故错；D、Mg3N2与H2O发生的反应，Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3，属于复分解反应，为水解反应．故对．答案：C．30．下表是酸、碱和盐的溶解性表中的一部分，用表中所提供的粒子，回答以下问题：离子NO3﹣Cl_SO CONH4+溶溶溶溶K+溶溶溶溶Na+溶溶溶溶Ba2+溶溶不不Ca2+溶溶微不（1）写出一个属于复合肥料的化学式KNO3．（2）可以鉴别NaNO3溶液和K2CO3溶液的物质是CaCl2．（填化学式）（3）写出一个盐与盐反应的化学方程式：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓．【解答】解：（1）复合肥料必须含有N、P、K三种元素中两种或以上的化合物，如硝酸钾；（2）鉴别NaNO3溶液和K2CO3溶液可以选择氯化钙，K2CO3溶液遇到氯化钙会生成碳酸钙沉淀，NaNO3溶液与氯化钙不反应；（3）盐与盐反应必须满足两种盐都是可溶的，交换成分必须生成沉淀或气体或水；碳酸钠和氯化钡可以反应后生成碳酸钡沉淀；答案：（1）KNO3；（2）CaCl2；（3）Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓．《复分解反应及发生的条件》一．选择题（共20小题）1．下列各组物质不能发生化学反应的是（）A．NaOH溶液和稀HNO3B．AgCl和KNO3 C．CaCO3和稀HCl D．BaCl2溶液和稀H2SO42．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（）A．HCl和Ca（OH）2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca（OH）2和Na2CO3 D．KCl和CuSO43．下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是（）A．氯化钠溶液与硝酸钾溶液B．碳酸钠溶液与稀盐酸C．氢氧化钠溶液与稀盐酸D．硝酸银溶液和氯化铁溶液4．已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行．在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（）溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCNpH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO B．CO2+H2O+NaClO=═NaHCO3+HClOC．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN D．NaClO+CH3COOH═HClO+CH3COONa5．判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（）A．是否有沉淀生成B．是否有气体生成C．是否有水生成D．金属活动顺序6．现有氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化镁、氯化钡溶液和硫酸铜溶液六种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A．4个B．5个C．6个D．7个7．镧La是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水．由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（）A．La（OH）3和HCl B．La2O3和HCl C．La和HCl D．MgCl2和La（OH）38．可溶性钡盐有毒．既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X 射线透视胃肠的内服药剂﹣“钡餐”．若误食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的药剂是（）A．糖水 B．食盐水C．硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液9．今有氯化钡、碳酸钠、硝酸银和盐酸四种溶液，将它们两两混合，能生成沉淀的反应的个数是（）A．3个B．4个C．5个D．6个10．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水．下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（）A．La2O3和HCl B．La（OH）3和HCl C．NaCl 和La（OH）3D．La 和HCl11．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（）A．HCl+Na2CO3B．KCl+BaCl2C．NaOH+HNO3D．AgNO3+NaCl12．现有稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氧化铁五种物质，在常温下，它们两两相互发生的化学反应有（）A．4个B．5个C．6个D．7个13．下列各组物质，不能由同一化学反应得到的是（）A．氢氧化钠和氯化铁 B．碳酸钙和氢氧化钠C．硫酸钡和氢氧化铜D．氯化银和硝酸14．下列各组中的物质，在溶液中不能发生反应的是（）A．氯化钡和碳酸钾B．盐酸和碳酸钠C．硝酸钾和氯化钠D．氢氧化铁和硝酸15．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（）A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应D．丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐16．下列叙述正确的是（）A．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应B．金属单质都能与酸溶液发生置换反应，生成盐和氢气C．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，此时溶液的溶质质量分数为36%D．质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的基本定律17．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是（）A．铁和硫酸铜溶液B．氧化铁固体和稀硫酸C．盐酸和澄清石灰水D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液18．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）A．KCl、NaNO3B．HCl、NaHCO3C．NaCl、AgNO3 D．H2SO4、NaOH19．下列关于复分解反应的说法正确的是（）A．中和反应不属于复分解反应 B．反应物必须都溶于水C．反应物一定有酸D．生成物一定有盐20．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、0H﹣．若两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（）A．OH﹣和Cu2+来自同一工厂B．Cu2+和K+来自同一工厂C．K+和OH﹣来自同一工厂D．H+和K+来自同一工厂二．填空题（共10小题）21．酸、碱、盐之间不是都能发生复分解反应的，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中或有或有生成时，复分解反应才能发生．22．如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：阴离子阳离子Cl﹣Na+溶溶溶H+溶、挥溶溶Ba2+不溶不（1）NaCl和Na2SO4两种物质混合后（填“能”或“不能”）发生反应，理由是．（2）利用表中的阴离子和阳离子构成两种物质使他们反应，写出一个有BaSO4生成的化学反应方程式（3）利用表中的阴离子和阳离子构成一种酸和一种可溶性盐，并且这种酸和盐之间反应时能有气体生成，反应的化学方程式为，从微观的角度看，该化学反应的实质可以用一个式子表示为．23．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）．请利用表中提供的信息完成以下问题：（1）NaOH和CuSO4两种溶液混合后（填“能”成“不能”）发生反应，理由是：（2）写化学式：一种挥发性的酸．（3）写出一个中和反应的化学方程式：．24．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种新化合物，若甲和乙两种物质能发生复分解反应，请把（1）﹣（4）小题按要求各写一个化学方程式：（1）甲是胃酸的主要成分，生成物中有白色沉淀；（2）反应属于中和反应；（3）生成物之一是烧碱；（4）甲是生石灰；（5）根据上面四个反应，你可总结出复分解反应的条件是：有、气体或水生成．25．复分解反应发生的条件是什么？．26．现有甲、乙两组溶液，甲：H2SO4、K2CO3、FeCl3；乙：BaCl2、HCl、Ca（OH）2．（1）甲组中只有可以与乙组所有的溶液反应；乙组中只有可以与甲组所有的物质反应．（2）写出这两种物质反应的化学方程式：．27．复分解反应发生的条件是有或或生成．28．NaNO3与Ba（OH）2能否反应？理由是．29．物质与水发生的复分解反应称为水解反应．如：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．根据上述方程式推断，下列说法中不正确的是．A．NaF的水解产物之一是HF B．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2C．PCl3的水解产物之一是PH3D．Mg3N2的水解产物是Mg（OH）2和NH3．30．下表是酸、碱和盐的溶解性表中的一部分，用表中所提供的粒子，回答以下问题：（1）写出一个属于复合肥料的化学式．（2）可以鉴别NaNO3溶液和K2CO3溶液的物质是．（填化学式）（3）写出一个盐与盐反应的化学方程式：．离子OH﹣Cl﹣SO42﹣H+溶、挥溶Na+溶溶溶Ba2+溶溶不Cu2+不溶溶离子NO3﹣Cl_SO CONH4+溶溶溶溶K+溶溶溶溶Na+溶溶溶溶Ba2+溶溶不不Ca2+溶溶微不。
复分解反应发生条件在中考试题中的应用
道理九年第二课考点1 稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途。
酸的化学性质：由于盐酸、硫酸在水溶液中能电离出相同的H+，所以化学性质相似。
结论：金属与酸和盐溶液的反应属于反应碱与非金属氧化物的反应没有反应类型酸碱盐以及金属氧化物之间的反应属于复分解反应（判断办法：反应物—有酸随便，无酸双溶，生成物---水、淀、气三中有一即可）复分解反应发生条件在中考试题中的应用（基本题型）基本训练：判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。
①Na2CO3 +BaCl2②MgSO4 +KOH③FeCl3 +Cu (OH)2④NaCl +KNO3⑤HCl +CaCO3⑥Cu (OH)2 +HNO3⑦AgCl +NaNO3⑧NaCl +Cu(OH)2⑨HCl +Mg(OH)2⑩Na2SO4 +K2CO3基本题型----共存1．下列各组物质间不能反应的是………………………………………………………（）A．HCl + AgNO3B．H2SO4 + NaOH C．Ca(OH)2 + Na2CO3 D．NaCl + KNO3 2．下列各组物质间，不能发生复分解反应的是………………………………………（）A ．碳酸钙和稀盐酸B．氯化铜和稀硫酸C．硝酸钾和氯化钠 D．硝酸银和稀盐酸3．下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是………………………………（）A．ZnCl2 KNO3 MgSO4B．NaOH KNO3 H2SO4C．BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D．AgNO3 ZnCl2 HNO34．下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是…（）（最后一种物质过量）A．BaCl2 Na2CO3 HCl B．BaCl2 H2SO4 HNO3C．AgNO3 HCl HNO3 D．Ba(NO3)2 Na2CO3 H2SO45．下列同组物质能在水溶液中共存的是……………………………………………（）A．NaOH KNO3 H2SO4 B ．Ba(OH)2 NaCl K2SO4C．K2CO3 KCl HCl D ． BaCl2 KOH NaNO36．下列各组物质间可以共存的是…………………………………………………………（）A．NaOH CuSO4 HCl B ．NaCl HCl KOHC．AgNO3 KCl NaNO3 D．KNO3 NaCl HCl7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是…………………………………………（）A．Ca2+ Cl- Na+ CO32-B．H+ K+ NO3- OH-C．H+ Na+ SO42- CO32- D．K+ Na+ NO3- SO42-8．下列各组离子在水中能大量共存的是…………………………………………（）A ．Cu2+ NO3- Na + OH- B． OH- Na+ CO32- H+C ．Na+ K+ CO32- Cl-D． SO42- OH- K+ NH4+9．下列离子能在PH = 12（PH = 1）的水溶液中大量共存的是…………………………（）A．SO42-、NO3-、K+、H+ B．Na+、Cl-、OH-、Al3+C．Cl-、NO3-、K+、Na+D．Ag+、Cl-、CO32-、K+基本题型----物质鉴别式探究（一）例题：实验室有三瓶失去标签的溶液，分别是Na2CO3、Zn(NO3)2、稀H2SO4中的一种溶液。
中考专题复习——复分解反应(共11张PPT)
离子共存问题
通过溶液的学习我们知道，溶液是均一、稳定的状态。多数溶液是 由阴阳离子构成的，因此这些离子在溶液中也相互独立，互不参与 反应，因此形成了相对稳定的状态。但是当两种或者多种离子发生 化学反应时，原有离子的状态就会被破坏。所以我们总结得出：离 子要能共存，这些离子之间不能发生化学反应。 又因为这些离子存在盐溶液中，所以我们推测出，离子共存问题的 要点： 离子如果可以共存，需要满足这些离子组合在一起形成的物质， 不能是沉淀、气体和水。
如何快速记忆酸碱盐的溶解性
记忆口诀： 1、钾钠铵盐均可溶（钾离子、钠离子、铵根离子） 2、硝酸盐遇水影无踪（硝酸盐都可溶于水，所以不打沉淀号） 3、硫酸盐不溶硫酸钡（BaSO4沉淀） 4、盐酸盐不溶氯化银（AgCl沉淀） 5、四个微溶物：CaSO4、Ca（OH）2、Ag2S04、MgCO3 6、初中阶段两个既不溶于酸，也不溶于水的沉淀： BaSO4、 AgCl
展,当今对师德赋予了新的内涵。 1.爱岗敬业、奉献教育是师德的基本 要求 教师的职业有苦也有乐,只有爱岗敬业 ,教师 才能积 极面对 自身的 社会责 任和社 会 义务,才能自觉、不断地完善自我,才 能在教 育活动 中有所 收获。 教师不 仅仅是 在 奉献,而且同样是在汲取,在更新,在升 华。教 师要付 出艰辛 的劳动, 但是苦 中有乐 , 乐在其中。教师最大的乐趣就是照亮 了别人, 充实了 自己。 有了这 种成就 感、幸 福 感,千千万万的教师不辞辛劳地为教育 事业奉 献。
2.热爱学生、教书育人是师德的核心 热爱学生,了解学生,循循善诱,不歧视 学生,建 立民主 平等、 亲密的 师生关 系,做 学 生的良师益友。教师对学生的爱,是师 德的核 心。教 师对学 生的爱 ,是一 种只讲 付
出不记回报、无私的、广泛的且没有 血缘关 系的爱 。这种 爱是神 圣的,是教师教育学生的感情基础。学 生一旦 体会到 这种感 情,就 会“亲
中考化学专题03复分解反应的应用(含解析)
专题03 复分解反应的应用复分解反应的应用形式多种多样，一般可为大量共存、物质的推断、探究题等多种题型。
解题的关键为：1、根据复分解反应发生的条件（生成物中有水、气体或沉淀中的任何一个）判断物质间的转化是否成立。
2、复分解反应的发生是因为溶液中的离子会结合形成水、气体或沉淀而造成溶液中的离子减少。
可从离子是否要形成水、气体或沉淀的角度判断多种离子是否能在溶液中共存。
3、判断时要注意题目中的其他要求。
如颜色、PH值等。
预测题1．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是A．在稀硫酸中：Na+、Fe3+、OH－B．在氢氧化钙溶液中：NH4+、Mg2+、NO3－C．在氯化钾溶液中：Ag+、H+、CO32－D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、Cl－【答案】D【解析】试题分析：能在溶液中大量共存，是指离子或物质间不发生反应形成水、气体或沉淀。
A．在稀硫酸中，存在大量的氢离子和OH－形成水，无法大量共存。
此项不正确。
B．在氢氧化钙溶液中，存在大量的氢氧根离子，与NH4+、Mg2+分别形成氨气和氢氧化镁沉淀，无法大量共存。
此项不正确。
C．在氯化钾溶液中含有氯离子，能与Ag+结合形成氯化银沉淀；且H+与CO32－可形成二氧化碳气体和水，无法大量共存。
此项不正确。
D．在硫酸铵溶液存在铵根离子和硫酸根离子，不与Na+、Cu2+、Cl－结合形成水、气体或沉淀。
能大量共存。
此项正确。
所以应选D项。
考点：复分解反应2．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣【答案】C【解析】试题分析：A、在稀盐酸中，稀盐酸中的氢离子能与CO32﹣结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、在氢氧化钠溶液中，H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
专题复分解反应
(二） 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。 练习：⑴ CaCO3 + HCl ─ ⑵ Ba(NO3)2 + H2SO4─ ⑶ AgCl + HNO3─ ⑷ NaCl +HNO3─
正确答案:
⑴ CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ ⑵ Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 ⑶ AgCl + HNO3─××× ⑷ NaCl + HNO3─×××
㈠碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现
练习 ⑴Ba(OH)2 + H2SO4─ ⑵Ca(OH)2 +HCl─ ⑶NaOH +HNO3─ ⑷Cu(OH)2 +HCl─ ⑸Fe(OH)3 + H2SO4─
正确答案:
⑴ Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O ⑵ Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O ⑶ NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O ⑷ Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O ⑸ 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O
复分解反应发生的条件 zxxk
⑴反应物: 有酸酸可溶，无酸均可溶。 ⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成
例：⑴ AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 例：⑵ NaOH + KNO3 = ××××
钾钠铵硝酸盐，全溶。 盐酸盐只有氯化银不溶； 硫酸只有硫酸钡不溶， 碳酸盐只溶钾钠铵。 碱中只溶钾钠铵钡，微溶氢氧化钙。 酸中全溶。
复分解、置换反应条件练习 Microsoft Word 文档
1.回顾复分解反应进行的条件：反应物：生成物：2.判断下列复分解反应能否发生，能反应的写出反应方程式，不能反应的说明理由（1）酸+ 金属氧化物+盐酸+氧化钙硫酸+氧化铜硝酸+氧化铁盐酸+氧化亚铁硫酸+氧化镁硝酸+氧化铝（2）酸+ 碱—+盐酸+氢氧化镁硫酸+氢氧化铜硝酸+氢氧化钠硫酸+氢氧化钡盐酸+氢氧化铝盐酸+氢氧化钙硫酸+氢氧化铁硝酸+氢氧化钙（3）酸+ 盐—+碳酸钠+盐酸碳酸钠+硫酸氯化钠+硫酸碳酸钠+硝酸碳酸钙+盐酸碳酸钙+硝酸硝酸钾+盐酸碳酸钡+盐酸碳酸钡+硝酸碳酸银+盐酸碳酸银+硝酸氯化钡+硫酸硝酸钡+硫酸硝酸银+盐酸氯化铜+硫酸（4）碱+ 盐—+ 硫酸铜+氢氧化钠硝酸钾+氢氧化镁硫酸钡+氢氧化镁碳酸钠+氢氧化钙硫酸铜+氢氧化钾氯化铁+氢氧化钾氯化镁+氢氧化钙氯化镁+氢氧化钠硫酸铜+氢氧化钙氢氧化铜+氯化钠氯化钡+氢氧化铁碳酸钙+氢氧化钠氯化银+氢氧化钡（5）盐+ 盐—+ 硫酸铜+氯化钠氯化钠+硝酸银碳酸钡+硝酸银碳酸钠+氯化钡碳酸钙+硫酸钡硫酸铜+氯化钡碳酸钠+氯化钙硫酸铜+氯化银碳酸钠+硝酸银碳酸钠+硝酸钡碳酸钠+硝酸钙硫酸铜+硝酸钡氯化铁+硝酸银氯化铁+硝酸钾1.默写金属活动顺序表：2.判断下列置换反应能否发生，能反应的写出反应方程式，不能反应的说明理由（1）金属+酸——+反应条件：①②③铁和盐酸银和硫酸钾和盐酸钙和盐酸锌和硝酸铜和盐酸铝和硫酸钠和醋CH3COOH=H++CH3COO-镁和硫酸钾和硝酸铁和硫酸（2）金属+盐—+反应条件：①②③④铁和硝酸银锌和硝酸银锌和硝酸铜锌与氯化亚铁铜与硝酸亚铁铁与硫酸锌铜与氯化银铁与碳酸铜钠与硫酸铜3.判断下列反应能否发生，能反应的写出反应方程式，不能反应的说明理由钠和盐酸镁和盐酸锌和盐酸钠和硫酸铜和硫酸银和盐酸铝和盐酸铜和硝酸银铁和硝酸铜铝和硫酸亚铁铁与碳酸银铁与硝酸锌碳酸钡+硫酸硫酸铜+氢氧化钡氯化铁+氢氧化钙碳酸钠+氢氧化钡氯化铁+氢氧化钠碳酸钠+氯化钙硫酸铜+氯化银氯化钡+硫酸硝酸钡+硫酸氯化镁+氢氧化钠硫酸铜+氢氧化钙氢氧化铜+氯化钠。
中考九年级化学二轮复习专项突破 复分解反应发生的条件及其应用
提分微专项11 复分解反应产生的条件及其应用
(5)小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调 其中两种试剂的位置就能到达除杂目的，这两种试剂为_A__(填序号)。 A. Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B. 稀盐酸、BaCl2溶液 C. NaOH溶液、Na2CO3溶液
M2＋
难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶
根据以上信息，判断下列反应一．定．不．能．发生的是( C )
A．MCl2＋NaOH
B．MSO4＋Ba(NO3)2
C．M(NO3)2＋NaNO3
D．MO＋H2SO4
提分微专项11 复分解反应产生的条件及其应用
3．复分解反应是初中化学基本反应类型之一，其过程被化学家描述为 “交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为复分解反应过程的是( B )
提分微专项11 复分解反应产生的条件及其应用
(3)步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤 ；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物 质是N_a_O_H__(或__氢__氧__化__钠__)___。 【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。 【反思交流】(4)小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉 淀中滴加过量稀盐酸，若视察到_沉__淀__部__分__溶__解__的现象，证明粗盐中确 实存在Na2SO4。
提分微专项11 复分解反应产生的条件及其应用
(1)这包固体混合物的组成可能有_2_(_或__两__)_种情况。 (2)溶液E中一定存在的金属阳离子是__C_a_2_＋_、__N__a_＋__(填离子符号)。 (3)请写出步骤③中生成气体的反应化学方程式 _N__H_4_C_l_＋__N_a_O__H_=__=_=_N__H_3_↑_＋__N__a_C_l_＋__H_2_O__。
复分解反应及其发生条件专题
3．下列各组物质相互间不能发生反应的是（）A. NaOH、HClB.BaCl2、Na2CO3C.NaCl、Na2SO4D.CuSO4、KOH4．下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是（）A.KNO3B.NaClC.CuSO4D.Mg(OH)26．制作松花蛋用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应有（）A.1个B.2个C.3个D.4个7．在鉴定某无色溶液的组成时，四位实验者得出了如下不同的实验结论，其中正确的是（）A. Na2CO3 NaCl HClB. NaOH KCl Ba(NO3)2C.AgNO3 NaCl HNO3D. H2SO4 NaOH FeCl38．若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（）A．观察K2SO4溶液的颜色B．向CuSO4 溶液滴加适量的NaOH 溶液，振荡后静置，溶液颜色消失C．向CuSO4溶液滴加适量的BaCl2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失D．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅9．在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的（ )A．硝酸铜 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．二氧化碳10．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。
若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的（）A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B．HCl Ba(OH)2Na2SO4BaCl2C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D．H2SO4NaOH BaCl2Na2SO411．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。
未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。
复分解反应发生条件在中考试题中的应用
复分解反应发生条件在中考试题中的应用1、下列各组物质间不能反应的是（）。
A、HCl + AgNO3 B、H2SO4 + NaOHC、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO32、下列能共存于水溶液中的是（）。
A、 KCl AgNO3 B、 H2SO4 BaCl2 C、 HCl Ca(OH)2 D、 KOH NaNO33、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（）A 、碳酸钙和稀盐酸B、氯化铜和稀硫酸C、硝酸钾和氯化钠 D、硝酸银和稀盐酸4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。
A、Ca2+ Cl- Na+ CO32-B、H+ K+ NO3- OH-C、H+ Na+ SO42- CO32-D、K+ Na+ NO3- SO42-5、下列各组离子在水中能大量共存的是（） A 、 Cu2+ NO3- Na + OH- B 、 OH- Na+ CO32- H+C 、 Na+ K+ CO32- Cl-D 、 SO42- OH- K+ NH4+6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。
A、ZnCl2 KNO3 MgSO4 B、NaOH KNO3 H2SO4C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3D、AgNO3 ZnCl2 HNO37、下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A、 NaOH KNO3 H2SO4 B 、 Ba(OH)2 NaCl K2SO4C 、 K2CO3 KCl HClD 、 BaCl2 KOH NaNO38、下列各组物质间可以共存的是（）。
A、NaOH CuSO4 HCl B、 NaCl HCl KOHC、AgNO3 KCl NaNO3D、KNO3 NaCl HCl9、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（）。
纯碱和稀盐酸 B、氯化铁和苛性钠 C、生石灰和稀盐酸 D、硫酸锌和氯化钡10、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（）。
[最后一种物质过量]A、BaCl2 Na2CO3 HClB、BaCl2 H2SO4 HNO3C、AgNO3 HCl HNO3D、Ba(NO3)2 Na2CO3 H2SO411、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是A、NaCl + AgNO3B、CuSO4 + Ba(OH)2C、Na2CO3 + Ba(OH)2D、FeCl3 + NaOH12、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（）。
中考化学热点题型——复分解反应2
例7根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整。
氢氧化钠溶液氯化钠溶液碳酸钾溶液硝酸钡溶液稀硫酸能反应不能反应能反应能反应判断依据有水生成没有水、气体、沉淀生____________________成【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告。
实验操作实验现象①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴____________________________溶液②向①所得液体中滴加过量稀硫酸____________________【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应。
【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是_______________________________。
解析稀硫酸和碳酸钾反应生成二氧化碳和水气体，符合复分解反应的条件；稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，符合复分解反应的条件；因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加稀硫酸时，发生H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O反应，使碱减少至消失，则红色逐渐变浅至消失，即可利用溶液颜色的变化来判断发生反应；酸与碱生成盐和水，符合复分解反应，因为只有当生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才能够发生。
答案有气体和水生成有沉淀生成【实验方案】酚酞溶液变为红色红色逐渐变浅至消失【实验拓展】酸与碱生成盐和水，符合复分解反应，只有当生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才能够发生例8某化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分进行了探究。
【作出猜想】小马猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH小程猜想：溶质只有NaCl小宫猜想：溶质有NaCl、HCl小尚猜想：溶质有NaCl、NaOH(1)老师认为小马的猜想是错误的，她的理由是______________。
中考化学专题复分解反应应用鲁教版附答案
2015 年中考化学专题 -复分解反响的应用（鲁教版附答案）考点及练习一、复分解反响的条件1、反响物溶于水，若不溶于水能但能溶于酸的物质与酸也可能反响。
2、生成物中有气体、积淀或水生成。
例．（ 2014 宜昌）以下物质在溶液中组内两两之间都能相互发生化学反响的是（ ）A ． 硫酸铜 氯化钙 硝酸钠B ． 硫酸 碳酸钾 氢氧化钡C ． 氯化钙 碳酸钠 氢氧化钾D ． 盐酸 硝酸钾 氢氧化锌答案： B 二、复分解反响的应用应用一：判断物质或离子可否在溶液中大批共存物质相互间不反响或离子间不可以联合生成积淀、气体、水就能在溶液中大批共存。
1、生成水不可以大批共存： + -H 与 OH2、生成气体不可以大批共存： + 2- - +H 与 CO 3 、 OH 与 NH 43、生成积淀不可以大批共存： Cl - + 42-2+ - 3+2+ 2+与 Ag 、 SO 与 Ba 、 OH 与 Fe 、 Cu 、 Mg 等、CO2- 与 Ca 2+2+ +3 、 Ba 、 Ag 等例：以下各组物质在溶液中能大批共存的是 （）A ． FeCl 3 、Na 2SO 4 、 HClB． NaOH 、NaCl 、 HNO 3C ． MgSO 、NaNO 、 KOHD． Na CO 、 KNO 、 HCl43233特别提示：注意题中隐含的其余条件，如颜色、 pH 等答案： A【中考链接】1．（ 2014 鄂州）以下几种离子在 HCl 、 KOH 、 BaCl 2 三种溶液中都能存在的是（）++2--A ． NH 4B ． NaC ． SO 4D ． OH 2．（ 2014 揭阳）以下各组物质在溶液中能大批共存的一组是（）A Na 2CO 3、 NaHCO 3、HClB NaCl 、 AgNO 3、 HNO 3CKNO 3、KCl 、 NaOHDNaOH 、 BaCl 2 、 H 2SO 43．（ 2014 湖北）达成对四组无色溶液成分研究后，小江记录了以下四组数据，此中没有错误的一组是（ ）A ． H 2 SO 4 Na 2 SO 4 KNO 3B.CuSO 4 H 2SO 4 NaClC ． NaOH NaCl HCl D. H 2SO 4 Na 2CO 3 NaNO 34．（ 2014 贺州）以下四组离子，有一组能大批共存且能形成无色透明溶液，它应当是（ ）3+SO 2﹣H + Cl ﹣2+Cl ﹣ OH ﹣Na+A ． Fe 4B ． MgC ． H + Ba 2+ NO 3﹣SO 42﹣D ． H + Na + K + NO 3+5．（ 2014 齐齐哈尔）以下离子可在同一溶液中大批共存的是（ ）A ． 2﹣H +Na +OH ﹣B ．+ 2﹣K+CO 3 2﹣SO 4H SO 4﹣+Ca2+﹣2+2﹣﹣+C ．Cl K NO 3D ． Ca CO 3 NO 3 Na6．（ 2014 佛山）以下各组物质分别加入足量的水中，能获得无色透明溶液的是（）A ． FeCl 、 NaOH 、 NaClB．Na SO 、 HCl 、 BaCl 232 4C ． CuSO 、 KCl 、 HClD ．Na CO 、 NaCl 、 Na SO42324答案：应用二：除杂除杂的方法：①依据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变为气体或积淀化学试剂法除杂质按照的原则：采用的试剂只和杂质反响，且不带入新杂质。
利用复分解反应发生条件解决中考试题
利用复分解反应发生条件解决中考试题各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢江苏省连云港市朐山中学赵美荣一、复分解反应的条件化学反应反应物的条件生成物的条件酸+碱性氧化物=盐+水反应物之一可溶生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种酸+碱=盐+水酸+盐=酸+盐碱+盐=碱+盐反应物都可溶盐+盐=盐+盐二、复分解反应的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。
比如：H+与co32-、oH-不能共存，oH-与NH4+、H+、Fe3+、cu2+不能共存，Ag+与cl-、oH-不能共存，Ba2+与co32-、So42-不能共存。
例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．Fecl3、Na2So4、HclB．NaoH、Nacl、HNo3c．mgSo4、NaNo3、koHD．Na2co3、kNo3、Hcl【分析】此类题目可用排除法来选择。
B组中NaoH和HNo3可以反应，c 组中mgSo4和koH可以反应，D组中Na2co3和Hcl可以反应，故选A。
【中考链接】1、【08年宿迁】下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）、Fe3+、Na+、oH-+、So42-、cu2+、No3-、k+、So42-、Na++、cl-、co32-、Na+2、【08年苏州】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）+、ca2+、co32-、oH-+、So42-、cl-、oH-+、H+、cl-、oH-+、NH4+、No3-、oH-3、【08年揭阳】下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）、Na2So4、ca（oH）2、cuSo4、NaNo3、Bacl2、k2So4、k2co3、NaNo3应用二、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀例题：选用何种试剂除去NaNo3溶液中混有的少量Ba（No3）2杂质【分析】Ba（No3）2和NaNo3相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。
科学中考 高频考点 加强练 第76讲 复分解反应及其用途
备战浙教版科学中考高频考点加强练第76讲复分解反应及其用途一、单选题1.（2021·嘉兴）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取钢的方法，其主要生产流程如图所示。
下列解释合理的是（）A. ①通过蒸发溶剂可获得晶体B. ②是通过复分解反应获得铜C. ③所得硫酸钢溶液一定是饱和的D. ④说明铁元素变成了铜元素2.（2021·婺城模拟）法美三位科学家荣获2005年度诺贝尔化学奖，获奖原因就是他们弄清了如何指挥烯烃分子“交换舞伴”，将分子部件重新组合成别的物质。
在烯烃分子里，两个碳原子就像双人舞的舞伴一样，拉着双手在跳舞。
随之不同的烯烃分子间经过“交换”后生成了新物质，其过程可用右图表示：这种不同烯烃间重新组合成新物质的过程，可以认为是烯烃分子间发生了（）A. 置换反应B. 化合反应C. 复分解反应D. 分解反应3.（2021·鄞州模拟）二氧化氯是新一代自来水消毒剂,如图为制取二氧化氯的化学反应模型。
下列有关说法正确的是( )A. 参加反应的X、Y个数之比为2:1B. 该反应属于复分解反应C. 氯元素在物质Y中显－1价D. X、Y、Z、W均为化合物4.（2021·温州模拟）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示，下列说法正确的是（）A. 反应中氯元素的化合价有两种B. 图甲的反应为复分解反应，图乙为分解反应C. c物质通到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀D. 图中各分子稳定性都很差5.（2021·宁波模拟）质量守恒定律是化学反应中的重要规律。
在催化、加热的条件下，A 与B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如右所示，下列说法正确的是( )A. 该化学反应属于复分解反应B. 4种物质中，C，D都属于氧化物C. 反应前后，氮元素化合价保持不变D. 该反应物中反应物A与B分子个数比是1：16..如图是小凡用手势OK表示初中化学反应中生成水的不同方法，要求手指上的物质分别通过某种基本类型的反应能直接生成H2O，则物质X一定不是下列物质中的( )A. H2B. H2CO3C. KOHD. CH47.（2020九上·温岭期中）已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行．在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是( )A. CO2+H2O+2NaClO＝Na2CO3+2HClOB. CO2+H2O+NaClO＝NaHCO3+HClOC. CH3COOH+NaCN＝CH3COONa+HCND. NaClO+CH3COOH＝HClO+CH3COONa8.（2020九上·越城期中）英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。
化学人教版九年级下册复分解反应的条件练习
复分解反应的应用一、判断下列反应能否发生，若能正确书写方程式，若不能，说明理由。
Mg(OH)2+H2SO4= Ba(OH)2+ HCl =K2CO3+HCl= BaSO4+HCl=AgCl+HNO3= Ba(OH)2+Na2SO4=NaOH+CuCl2= Na2CO3+BaCl2=FeCl3+NaOH= AgNO3+NaCl=二、除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）（1）NaCl（Na2CO3）（2）HNO3 (HCl)（3）NaOH（Na2CO3）（4）HCl(H2SO4)（5）NaCl（CuCl2）（6）CaO（CaCO3）三、只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称（l）BaCl2 NaCl K2CO3 ___________________________________（2）NaNO3 MgCl2 (NH4)2SO4___________________________________（3）CaCl2 NaNO3 H2SO4 ___________________________________（4）NaCl H2SO4 Ca(OH)2 ______________________________________四、选择题1、除去NaOH中混有的少量Na2CO3杂质，可加入试剂（）A. 盐酸B. 石灰水C. CO2D. CaCl2溶液2、下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中正确的是（）A、NaOH中混有Na2CO3（盐酸）B、CO2中混有H2O（烧碱固体）C、H2中混有HCl（NaOH溶液）D、HCl中混有H2SO4（Ba(OH)2溶液）3、用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是-----（）A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） B．NaCl溶液中混有Na2SO4（BaC12溶液）C．KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）D．CO中混有CO2（NaOH溶液）4、欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是（）A．碳酸钙粉末 B．生石灰粉末 C．熟石灰粉末 D．硝酸银溶液5、下列各组溶液中，利用组内物质的相互反应，就能鉴别出来的是（）A．Fe(NO3)3、NaOH、CuSO4、KCl B．KCl、AgNO3、HCl、HNO3C．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 D．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl6、在氯化铜(CuCl2)和氯化镁(MgCl2)的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，取滤出的不溶物加稀硫酸无气泡产生，以下关于滤液中金属阳离子存在情况推断正确的是（） A、可能含有Mg2＋ B、可能含有Cu2＋C、一定不含Cu2＋D、一定含有Fe2＋、Mg2＋7、下列各组物质能在同一种溶液共存，且得到无色透明的溶液的是（）A、MgCl2 HCl NaOHB、Na2SO4Ba(OH)2HClC、CuSO4 H2SO4 NaClD、K2SO4NaOH NaCl8、下列物质之间不能一步转化的是（）Ａ、Na 2CO 3 →ＮaOH B 、Fe →Cu C 、Na 2SO 4→NaCl D 、KNO 3→KCl9、在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（ ）A ．CuCl 2→CuB ．H 2SO 4→K 2SO 4C ．Fe 2O 3→Fe Cl 2D ．Fe →Fe 3O 410、下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（ ）A. 氢氧化钾溶液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钙溶液D. 氯化钾溶液11、 某溶液中滴加BaCl 2溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，则溶液中可能含有的离子（ ）A. +AgB. -24SOC. +Ag 或-24SOD. -3NO12、 有CuO 、Fe 、CO 、2)(OH Ba 溶液、32CO Na 溶液、NaOH 溶液和稀42SO H 等7种物质，常温下每两种物质间能发生的化学反应有（ ）A. 7个B. 6个C. 5个D. 4个14．向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量。
中考九年级化学高频考点突破——复分解反应及其应用【附答案】
中考九年级化学高频考点突破——复分解反应及其应用一、单选题1．化学概念在逻辑上存在如下关系，下列概念间相互关系的说法正确的是（）A B C DⅠ混合物糖类复分解反应合金Ⅱ纯净物淀粉中和反应金属材料关系交叉关系并列关系交叉关系包含关系2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应B．pH大于7的溶液呈碱性，碱性溶液其pH一定大于7C．复分解反应的反应物、生成物都是两种化合物，反应物和生成物都是两种化合物的反应一定属于复分解反应D．溶液是均一、稳定的，均一、稳定的物质一定是溶液3．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（）①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸⑤Fe2（SO4)3溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液A．①④B．②③C．③⑤D．②④4．下列反应属于复分解中的中和反应的是（）A．H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC．2HCl+Fe= FeCl2+H2↑D．2HCl+CaCO3=CaCl2+ H2CO3(CO2↑+H2O)5．下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是()A．HCl和NaOH B．Na2CO3和H2SO4C．KNO3和NaCl D．NaOH和FeCl36．关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故反应时均具有还原性B．HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C．酸都含有H元素，故酸都有相似的化学性质D．浓H2SO4、NaOH固体都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体7．下列图像不能正确反应对应关系的是（）A．加热KClO3和KMnO4的混合物B．在氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中加硫酸C．在饱和Ca（OH）2溶液中加入少量生石灰D．足量的镁粉和铝粉分别与等质量等浓度的盐酸反8．向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（）A．①③B．①②④C．②④D．①②③9．下列各组物质能够相互反应，并形成无色透明溶液的是（）A．Na2CO3CaCl2B．NaOH H2SO4C．Ba（OH）2（NH4）2SO4D．Fe（OH）3HCl10．白色点滴板（见下图）是带有孔穴的白色瓷板，可用于显色、生成气体或沉淀的微型化学反应。
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利用复分解反应发生条件解决中考试题
一、复分解反应的条件
二、复分解反应的应用
应用一：判断物质能否在溶液中共存
物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。
比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH- 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。
例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）
A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl
【分析】此类题目可用排除法来选择。
B组中NaOH和HNO3可以反应，C组中MgSO4和KOH可以反应，D组中Na2CO3 和HCl可以反应，故选A。
【中考链接】
1、【08年宿迁】下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-
B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+
D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、【08年苏州】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-
B.Na+、SO42-、Cl-、OH-
C.Ba2+、H+、Cl-、OH-
D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
3、【08年揭阳】下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）
A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2
B.MgCl2、CuSO4、NaNO3
C.AgNO3、BaCl2、K2SO4
D.CaCl2、K2CO3、NaNO3
应用二、除杂
除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀
例题：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质
【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。
【中考链接】
1、【08南通】除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）
2、【08大庆】下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）
3、【08连云港】为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（）
应用三、物质间的转变
【中考链接】
1、【08黄石】下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（）
A.Zn→ZnSO4
B.CuO→CuCl2
C.CaCO3→CO2
D.BCl2→BaSO4
3、【08常州】下列各种物质间的转换通过一步反应不能
．．实现的是（）A．P→P2O5 B．CaCO3→CO C．Fe→FeCl2 D．CuO→CuSO4
应用四、利用本组物质间的相互反应来鉴别物质
例题1：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH ② MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是
【分析】此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。
②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。
本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2 。
【中考链接】
1、【06江西】下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D．KCl 、AgNO3、KNO3、HCl
2、【07镇江】现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（）
A．NaOH Ba（OH）2 HCl B．NaOH HCl NaCl
C．NaOH H C1 HNO3 D．H2SO4 NaCl Na2SO4
3、【07泰州】下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl。