基态原子的核外电子排布学案
鲁科版(2019)选修性必修2导学案第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布
第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布发展目标体系构建1.认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等。
2.知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理。
3.知道1～36号元素基态原子核外电子的排布。
一、基态原子的核外电子排布规律1．基态原子的核外电子排布原则原则含义能量最低原理原子核外电子按轨道能量由低到高依次排列，使整个原子处于最低的能量状态泡利不相容原理一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋状态不同，用↑↓表示，或者说，一个原子中不存在两个完全相同的电子洪特规则对于基态原子，核外电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨道并且自旋状态相同(1)电子排布式：在n s、n p、n d等各能级符号的右上角用数字表示出该能级中的电子数目，如基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4。
(2)轨道表示式：用方框(或小圆圈、短线)表示一个原子轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子，如基态氯原子的轨道表示式为。
3．构造原理基态原子的“外层电子”在原子轨道上的排布顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……这一规律称为构造原理。
微点拨：①按构造原理填充电子的顺序并不代表电子填充后在原子中各原子轨道的能级高低顺序。
例如，对于n s和(n－1)d轨道都填有电子的原子，有许多情况下(n－1)d轨道的电子能量更低。
②电子填充时按构造原理进行，书写电子排布式时按电子层和能级顺序书写。
二、19～36号元素基态原子的核外电子排布1．写出以下几种元素基态原子的电子排布式(1)K：1s22s22p63s23p64s1。
(2)21Sc：1s22s22p63s23p63d14s2。
(3)24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1。
(4)29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。
高中化学第1章原子结构与元素性质第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布学案选择性必
第1课时基态原子的核外电子排布课程标准能结合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写常见元素(1～36号)基态原子的核外电子排布式和轨道表示式，并说明含义。
学法指导1.通过探讨1～18号元素基态原子的核外电子排布，充分理解能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2．通过掌握基态原子的核外电子排布规律，书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式、价电子排布式和轨道表示式，并能说明其含义。
必备知识·自主学习——新知全解一遍过知识点一基态原子的核外电子排布规律________数目用________________表示一个原子轨道，用箭头“____”或“____”来区别自旋状态不同的电子的式子微点拨能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则并不是孤立的，而是相互联系、相互制约的，也就是说，基态原子的核外电子在原子轨道上的排布要同时遵循这三个原则。
其中，能量最低原理可叙述为在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。
学思用1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)基态铝原子的核外电子排布式若为1s22s22p63s13p2违背了洪特规则。
( )(2)原子轨道能量的相对大小为E(4s)＞E(3d)＞E(3p)＞E(3s)。
( )(3)碳原子的轨道表示式为。
( )(4)每个电子层最多容纳2n2个电子。
( )(5)Si的电子排布式为1s22s22p63s23p x2。
( )(6)N的轨道表示式为。
( )2．下面表示锂原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述最详尽的是( )知识点二19～36号元素基态原子的核外电子排布1.构造原理基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序2．核外电子排布式按照基态原子核外电子排布原则，请尝试写出19～36号元素K～Kr的基态原子的核外电子排布式。
①K：______________ ②Ca：______________③Sc：______________ ④Ti：______________⑤V：______________ ⑥Cr：______________⑦Mn：______________ ⑧Fe：______________⑨Co：______________ ⑩Ni：______________⑪Cu：______________ ⑫Zn：______________⑬Ga：______________ ⑭Ge：______________⑮As：______________ ⑯Se：______________⑰Br：______________ ⑱Kr：______________3．洪特规则特例(1)判断下列基态原子的电子排布式的正误。
高中化学第1章第2节第1课时基态原子的核外电子排布教案鲁科版选修3
第1课时基态原子的核外电子排布 [学习目标定位] 1.熟知原子核外电子排布要遵循的三个原则。
2.知道原子核外电子排布的轨道能量顺序，会正确书写1～36号元素原子的核外电子排布式和轨道表示式(电子排布图)。
一基态原子的核外电子排布原则1．原子核外电子排布的轨道能量顺序设想从氢原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按下图所示的轨道能量顺序进行填充：观察分析上图，讨论回答下列问题：(1)在多电子原子中，电子进入能级的先后应遵循的原则是什么？答案能量最低原则。
电子最先排布在能量低的轨道上，然后依次排布在能量较高的轨道上。
(2)多电子原子核外电子排布是否完全遵循电子层的顺序？答案由上图可知，从第三电子层开始各轨道不完全遵循电子层顺序，产生了轨道能量交错排列，即产生“能级交错”现象。
(3)轨道的能量高低主要是由哪些因素决定的？答案各轨道的能量由电子层序数和轨道类型共同决定，各轨道的能量高低顺序，可由下列公式得出：n s<(n－2)f<(n－1)d<n p(n表示电子层序数)。
2．泡利不相容原理泡利不相容原理的内容是：一个原子轨道最多只能容纳两个电子，而且这两个电子的自旋方向必须相反(用“↓”、“↑”表示)。
例如，基态氦原子的轨道表示式为。
根据泡利不相容原理，可以获得以下几个重要结论：(1)每一种运动状态的电子只能有一个。
(2)由于每一个原子轨道包括两种运动状态，所以每一个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。
(3)因为s，p，d，f能级的原子轨道数分别为1,3,5,7个，所以s，p，d，f各原子轨道分别最多能容纳2,6,10,14个电子。
(4)每个电子层中原子轨道的总数为n2个，因此，每个电子层最多能容纳2n2个电子。
3．相同能量轨道电子排布规则(1)在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同，这就是洪特规则。
原子的核外电子排布教案
原子的核外电子排布教案章节一：引言教学目标：1. 让学生了解原子的基本结构。
2. 引导学生思考为什么原子的核外电子要有规律地排布。
教学内容：1. 介绍原子的基本结构，包括原子核和核外电子。
2. 解释核外电子排布的原因，即电子需要稳定的能量状态。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解原子的基本结构和核外电子排布的原因。
2. 提问法，引导学生思考为什么原子的核外电子要有规律地排布。
章节二：电子层的概念教学目标：1. 让学生了解电子层的概念。
2. 让学生掌握电子层的排布规律。
教学内容：1. 介绍电子层的概念，即核外电子按能量不同分层排布。
2. 讲解电子层的排布规律，包括顺序和能量。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解电子层的概念和排布规律。
2. 示例法，给出具体的电子层排布示例。
章节三：s轨道电子教学目标：1. 让学生了解s轨道电子的排布特点。
2. 让学生掌握s轨道电子的排布规律。
教学内容：1. 介绍s轨道电子的排布特点，即s轨道电子优先填充能量最低的轨道。
2. 讲解s轨道电子的排布规律，即按照能量顺序填充。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解s轨道电子的排布特点和规律。
2. 示例法，给出具体的s轨道电子排布示例。
章节四：p轨道电子教学目标：1. 让学生了解p轨道电子的排布特点。
2. 让学生掌握p轨道电子的排布规律。
教学内容：1. 介绍p轨道电子的排布特点，即p轨道电子优先填充能量次低的轨道。
2. 讲解p轨道电子的排布规律，即按照能量顺序填充。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解p轨道电子的排布特点和规律。
2. 示例法，给出具体的p轨道电子排布示例。
章节五：电子排布的应用教学目标：1. 让学生了解电子排布的应用。
2. 让学生掌握电子排布在化学键形成和物质性质中的应用。
教学内容：1. 介绍电子排布在化学键形成中的应用，如共价键的形成。
2. 讲解电子排布在物质性质中的应用，如原子的氧化态。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解电子排布在化学键形成和物质性质中的应用。
原子核外电子的排布学案
原子核外电子的排布学案一、构造原理——基态原子电子排布式1、构造原理：如图原子核外电子排布所遵循的原理：（1）能量最低原理：（2）泡利不相容原理：（3）洪特规则：电子填充的先后顺序（构造原理）为：1s 2s2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p …… ns (n－2)f (n －1)d np构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
不同能层的能级有交错现象，如E (3d)＞E (4s)、E (4d)＞E (5s)、E (5d)＞E (6s)、E (6d)＞E (7s)、E (4f)＞E (5p)等。
构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图（即轨道表示式）的主要依据之一。
如：Na ：1s 22s 22p 63s 1，能级符号上面数字是该能级上的电子数。
［练习］：写出下列原子的电子排布式。
13Al 19K 20Ca 26Fe 35Br 37Rb 也可以简写：如7N : [He] 2s 22p 3 11Na : [Ne] 3s 1［练习］：写出下列原子的电子排布式的简写形式。
13Al 19K 20Ca 26Fe 35Br 37Rb注意：1~36号元素24Cr 、29Cu 不符合构造原理。
24Cr 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 29Cu 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1二、轨道表示式：用“□”表示轨道，用“↑”或“↓”表示容纳的电子。
如：12He 3 6C 1s 2s 1s 2s 2p注意：、ns 能级各有1个轨道，np 能级各有3个轨道，nd 能级各有5个轨道，nf 能级各有7个轨道。
而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示。
“↑” “↓”表示自选方向相反。
［练习］：写出下列原子的轨道表示式。
7N 8O13Al 18Ar26Fe 27Co （1）泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳 个电子，且自旋方向 。
《基态原子的核外电子排布原则》 学历案
《基态原子的核外电子排布原则》学历案一、学习目标1、理解基态原子的核外电子排布遵循的能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2、能够运用核外电子排布原则书写常见元素原子的电子排布式和轨道表示式。
3、通过对核外电子排布原则的学习，培养微观想象能力和逻辑推理能力。
二、学习重难点1、重点（1）能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则的内容及应用。
（2）常见元素原子的电子排布式和轨道表示式的书写。
2、难点（1）洪特规则的理解和应用。
（2）电子排布式和轨道表示式的相互转换。
三、知识回顾1、原子结构原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成。
质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。
原子中质子数等于电子数，因此原子呈电中性。
2、电子层电子在原子核外分层排布，离核越近的电子层能量越低，离核越远的电子层能量越高。
电子层分别用 K、L、M、N、O、P、Q 等表示。
3、电子亚层同一电子层中又分为不同的电子亚层，分别用 s、p、d、f 等表示。
s 亚层有 1 个轨道，p 亚层有 3 个轨道，d 亚层有 5 个轨道，f 亚层有 7 个轨道。
每个轨道最多容纳 2 个电子。
四、新课导入在化学世界中，原子是构成物质的基本微粒之一。
了解原子的核外电子排布对于理解元素的性质、化学键的形成以及化学反应的发生等都具有重要意义。
那么，基态原子的核外电子是如何排布的呢？它们遵循哪些原则呢？五、知识讲解（一）能量最低原理在多电子原子中，电子总是优先占据能量较低的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
例如，对于氢原子，只有一个电子，它处于能量最低的 1s 轨道。
而对于多电子原子，如碳原子，其核外有 6 个电子。
按照能量最低原理，电子首先填充到能量较低的 1s 轨道，然后填充到 2s 轨道，接着再填充到 2p 轨道。
（二）泡利不相容原理一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反。
这意味着在同一个轨道中，电子的自旋状态不能相同。
基态原子核外电子排布导学案20181121
第1章原子结构第2节原子结构与元素周期表第一课时【学习目标】1．认识基态原子核外电子排布遵循的能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则及特例。
2．能结合核外电子排布原则书写1－36号元素基态原子核外电子排布式和轨道表示式。
3．通过掌握价电子与元素化学性质的关系，进一步发展学生“结构决定性质”的学科素养。
4．借助化学史展示人类对微观结构的认识过程，促进学生对科学本质的理解。
【学习重难点】1．1－36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式。
2．基态原子的核外电子排布原则。
【学习过程】环节一：复习回顾，引入新知环节二：活动探究，学习新知探究第一站：1－18号元素基态原子核外电子排布情况资料卡片1电子排布式：表示原子核外电子排布的一种图示。
按照能量最低原则对能级进行排序，进而在ns、np、nd等能级符号的右上角用数字表示出电子的数目，如氮原子的电子排布式为1s22s22p3。
请写出15P元素的基态原子核外电子排布式和轨道表示式。
探究第二站：19－36号元素基态原子核外电子排布情况请写出19K的基态原子核外电子排布式。
请写出23V、24Cr和29Cu的基态原子的核外电子排布式。
环节三：学以致用，应用新知铁作为生活中常见的金属，与我们的生活有密切关系，(1)请写出26Fe的核外电子排布式和轨道表示式。
(2)请写出Fe2+和Fe3+的核外电子排布式。
环节四：归纳总结，升华新知环节五：迁移应用，巩固新知基础落实A1．下列各基态原子核外电子排布表示正确的是( )A ．钠原子：1s 22s 22p 7B ．铜原子：1s 22s 22p 63s 23p 63d 94s 2C ．钙原子：[Ne]4s 2D ．氪原子：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 62．下列价电子的排布式中，正确的是( )A ．Br ：3d 104s 24p 5B ．Cr ：3d 44s 2C ．K ：4s 1D ．Fe ：3d 83．下列元素原子的轨道表示式中，表示的是基态原子的是 。
原子核外电子排布教案
原子核外电子排布教案章节一：引言教学目标：1. 让学生了解原子核外电子排布的概念及其重要性。
2. 让学生掌握电子的基本性质。
教学内容：1. 介绍原子核外电子的概念。
2. 讲解电子的基本性质，如负电荷、量子化、运动轨迹等。
教学活动：1. 通过提问方式引导学生思考原子的构成。
2. 利用多媒体展示原子结构模型，引导学生理解原子核外电子的概念。
章节二：电子层教学目标：1. 让学生了解电子层的概念及其分类。
2. 让学生掌握电子层的分布规律。
教学内容：1. 介绍电子层的概念及其分类，如K层、L层、M层等。
2. 讲解电子层的分布规律，如能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则等。
教学活动：1. 通过提问方式引导学生思考电子层的分类。
2. 利用多媒体展示电子层分布图，引导学生理解电子层的分布规律。
章节三：电子亚层教学目标：1. 让学生了解电子亚层的概念及其分类。
2. 让学生掌握电子亚层的分布规律。
教学内容：1. 介绍电子亚层的概念及其分类，如s亚层、p亚层、d亚层、f亚层等。
2. 讲解电子亚层的分布规律，如能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则等。
教学活动：1. 通过提问方式引导学生思考电子亚层的分类。
2. 利用多媒体展示电子亚层分布图，引导学生理解电子亚层的分布规律。
章节四：电子云教学目标：1. 让学生了解电子云的概念及其表示方法。
2. 让学生掌握电子云的分布特点。
教学内容：1. 介绍电子云的概念及其表示方法，如波函数、概率密度等。
2. 讲解电子云的分布特点，如球形、哑铃形等。
教学活动：1. 通过提问方式引导学生思考电子云的表示方法。
2. 利用多媒体展示电子云模型，引导学生理解电子云的分布特点。
章节五：电子排布规则教学目标：1. 让学生了解电子排布的规则及其应用。
2. 让学生掌握原子核外电子排布的规律。
教学内容：1. 介绍电子排布的规则，如能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则等。
2. 讲解原子核外电子排布的规律，如填充顺序、电子配置等。
核外电子排布导学案
核外电子排布导学案
一、引言
核外电子排布是描述原子中不同能级的电子分布情况的一种方式。
了解核外电子排布对理解原子的化学性质和反应有着重要的意义。
本导学案旨在帮助学生学习核外电子排布的规则和原则，从而更好地理解原子的电子结构。
二、核外电子分布规则
1. 泡利不相容原理
根据泡利不相容原理，每个原子的每个能级不能容纳两个具有相同自旋的电子。
这意味着每个能级上的电子自旋方向必须相反。
这个原理是描述电子分布的基础。
2. 阜克规则
根据阜克规则，当一个能级有多个轨道时，电子首先被填充到不同的轨道中，直到每个轨道都有一个电子。
然后，才会开始将第二个电子填充到一个轨道上。
3. 电子填充顺序
电子填充顺序遵循一定的规律。
在填充能级时，首先填充最低能级，然后逐渐向上填充。
具体填充顺序如下：
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p...
4. 能级和轨道
能级是描述电子能量的概念，而轨道是描述电子运动轨迹的概念。
每个能级可以有多个轨道。
三、核外电子排布示例
让我们以氧原子（O）为例，来演示核外电子排布的步骤。
1. 确定氧原子的核电荷数
氧原子的原子序数为8，因此核电荷数为8。
2. 确定氧原子的电子数
根据核电荷数，氧原子的电子数也为8。
3. 根据电子填充顺序，填充能级和轨道
首先填充1s轨道，其中有2个电子。
然后填充2s轨道，其中也有2个电子。
接下来填充2p轨道，其中有4个电子。
高二化学物质结构与性质优质学案4：1.2.1基态原子的核外电子排布
第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布课程学习目标1.了解核外电子排布的基本原则。
2.能用电子排布式和轨道表示式表示核外电子的排布。
3.能用电子排布式表示1~36号元素的核外电子排布。
知识记忆与理解知识体系梳理一、基态原子的核外电子排布原则1.构造原理:绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循下列顺序:1s、2s、2p、3s、①4p、5s、4d、5p、6s、4f……2.能量最低原理:原子核外电子优先占据②轨道(即优先进入能量低的能级)。
3.泡利不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳2 个自旋方向③的电子。
4.洪特规则:在能量相同轨道上的电子,将优先分占④且自旋方向⑤。
5.洪特规则特例:当原子核外电子排布在能量相等的原子轨道形成⑥(s0、p0、d0、f0)、⑦(s1、p3、d5、f7)、⑧(s2、p6、d10、f14)时,原子能量最低。
二、原子核外电子的表示1.电子排布式(1)电子排布式的书写格式①电子层数;②轨道符号;③轨道顺序按电子层由里到外和s、p、d、f的顺序;④电子个数(右上角)。
(2)写出下列原子的电子排布式①碳(C):⑨②钠(Na):⑩③氮(N):④镁(Mg):(3)为了避免电子排布式书写过繁,可以把内层电子已达到稀有气体结构的部分,以稀有气体的外加表示。
如钠原子电子排布式可表示为1s22s22p63s1或1。
(4)价电子排布式一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子,人们称这些电子为。
对于主族元素而言,价电子就是最外层电子,如钙的外围电子表示为;过渡元素外围电子包括次外层d电子,如铁的外围电子为。
2.轨道表示式(1)轨道表示式的书写格式①轨道框(一个轨道一个框,能量相同的轨道连在一起);②电子自旋状态(用“↑”“↓”表示);③轨道符号(轨道框下面)。
如Na:3.特例铬(Cr)原子的电子排布式为而不是,是因为如此排布,3d、4s轨道的电子均为,整个体系能量最低;铜(Cu)的核外电子排布式为,此时轨道的电子处于状态,整个体系能量最低。
高二化学物质结构与性质优质学案1：1.2.1基态原子的核外电子排布
第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布学习目标1.了解原子核外电子的能级排布。
2.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则。
3.掌握基态原子的核外电子排布规律，能用核外电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
自主学习知识点一基态原子的核外电子排布原则1.能量最低原则(1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量最低。
(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s…。
2．泡利不相容原理(1)一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不存在两个完全相同的电子。
(2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子。
思考交流1．原子核外电子的排布顺序，其实质是什么？3．洪特规则(1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同轨道并且自旋方向相同。
(2)能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
如基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
4．电子数与电子层和能级的关系在原子中，每个电子层最多容纳2n2个电子，每个能级最多能容纳的电子数为其所包含思考交流2．n值小的能级的轨道的能量一定小于n值大的能级的轨道的能量吗？知识点二基态原子的核外电子排布方式1.电子排布式按照能量最低原则对能级进行排序，进而在n s、n p、n d等能级符号的右上角用数字表示出电子的数目。
如基态氧原子的电子排布式可表示为1s22s22p4。
2．轨道表示式一般用小圆圈(或方框、短线)表示一个原子轨道。
用“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子。
如基态氧原子的轨道表示式可表示为。
知识点三价电子1.与化学性质密切相关的外层原子轨道上的电子，称为价电子。
节课时基态原子的核外电子排布原子轨道学习PPT教案
S能级的原子轨道
S能级的原子轨道是球形对称的.
（3）原子轨道的特点
s能级的原子轨道图 S能级的原子轨道是球形对称的（原子核位于 球心），能层序数n越大（电子能量越大， 1s<2s<3s......），原子轨道半径越大。
P能级的原子轨道
M层：有三个能级,分别为s、p能级和d能级
有5个轨道
N层：有四个能级, 分别为s、p、d能级和f能级
有7个轨道
【小结】原子轨道的特点
• 1.s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的。 • 2.能层序数n越大，原子轨道的半径越大； • 3.不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，只
是半径不同； • 如： • s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的。 • 2S原子轨道半径> 1S原子轨道半径. • 3P原子轨道半径> 2P原子轨道半径.
2n2
①每一能层中能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……(n代表能层)
②任一能层的能级总从s能级开始，能级数=能层序数。如：
第一能层只有1个能级（ 1s ），第二能层有2个能级（ 2s、2p ），第三能层有3个能级（ 3s、3p、3d），第四能层有4个能级 （ 4s、4p、4d、4f）， ……
④以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次 为2、6、10、14 …… （即1、3、5、7的二倍）。
• 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 • 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 • 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其
在核外空间某处出现的机会多少—概率。
2、核外电子运动状态的描述
（1）电子云：
学案1：1.2.1 原子核外电子的排布
第1课时原子核外电子的排布课程学习目标1.了解原子核外电子的能量高低与分层排布的关系以及核外电子分层排布规律。
2.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性及非金属性的周期性变化规律。
知识体系梳理一、原子核外电子的排布1.电子层(1)含义多电子原子里,电子分别在①的区域内运动,人们把不同的区域简化为不连续的壳层,称之为电子层。
(2)表示方法电子层序数(n)1234567符号K L②N O P Q2.电子的能量与运动区域在离核较近的区域运动的电子能量③;在离核较远的区域运动的电子能量④。
3.原子核外电子排布的“能量最低原则”电子总是尽可能地先从⑤排起,当一层充满后再填充下一层,即原子核外电子排布时,先排⑥层,充满后再填充⑦层,依次往外填充。
基础学习交流1.K层、L层最多容纳多少个电子?试总结各电子层(n)中最多容纳的电子数。
最外层最多容纳多少个电子?2.写出硫原子和硫离子的结构示意图。
3.随着原子序数的递增,第二周期元素的最高正化合价也递增吗?4.能不能根据金属原子失去电子的多少来判断元素的金属性强弱?重点难点探究探究1:原子核外电子排布的规律互动探究下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图,其中正确的是()。
探究拓展核外电子在排布时,是不是一定要先排满低能层再排高能层?探究体验下列有关原子核外电子排布的说法不正确．．．的是()。
A.电子总是先排布在能量最低的电子层里B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2C.最外层电子数不超过8个D.S2-的M层电子数是K层电子数的3倍基础智能检测1.下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是()。
A.核外电子是分层运动的B.所有电子在同一区域里运动C.能量高的电子在离核近的区域运动D.能量低的电子在离核远的区域绕核旋转2.下列各组中,所有元素是按最高正化合价由高到低,最低负化合价绝对值由低到高顺序排列的是()。
A.Na、Mg、AlB.F、O、NC.N、O、FD.S、P、Si全新视角拓展4.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
高二化学物质结构与性质优质学案7：1.2.1基态原子的核外电子排布
第1课时基态原子的核外电子排布[课标要求]1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。
2．能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
分点突破1 基态原子的核外电子排布原则基础1．电子排布的表示方法(1)电子排布式①概念：按照原则对能级进行排序，进而在n s、n p、n d等能级符号的右上角用数字表示出的数目。
②图示：③示例：锂原子的电子排布式为。
(2)轨道表示式①概念：用小圆圈(或方框、短线)表示一个，用箭头“↑”或“↓”来区别不同的电子。
②图示：③示例：锂原子的轨道表示式为。
2．请根据有关原子轨道的知识，写出1～18号元素基态原子的核外电子排布情况元素符号原子序数电子排布式轨道表示式H 1He 2Li 3Be 4B 5C 6N 7O 8F 9Ne 10Na 11Mg 12Al 13Si 14P 15S 16Cl 17Ar 181．基态铝原子的核外电子排布若为1s22s22p63s13p2违背了什么原则？2．一个原子轨道中最多容纳2个电子是遵循什么原理？3．氮原子的轨道表示式若写成违背了什么原理？归纳基态原子核外电子排布遵循的原则(1)能量最低原则：基态原子的核外电子通常情况下优先分布在能量最低的原子轨道上。
基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序为1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s，……(2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。
(3)洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。
典例11．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)原子轨道能量的相对大小为E4s＞E3d＞E3p＞E3s。
()(2)基态O原子轨道表示式为1s22s22p4。
()(3)Al原子核外有1个未成对电子。
()(4)2p能级上有2个未成对电子的元素只有碳。
高二化学物质结构与性质优质学案6：1.2.1基态原子的核外电子排布
第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布【目标定位】1.了解原子核外电子的能级分布。
2．掌握基态原子的核外电子排布规律，掌握常见元素(1~36号)原子的核外电子排布。
3．学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。
【新知初探】一、基态原子的核外电子排布原则1.能量最低原则(1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量_________。
(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：1s，2s，_____________________________________，6s……2.泡利不相容原理一个原子轨道中最多只能容纳_______电子，并且这两个电子的自旋方向必须_________。
3.洪特规则对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占________的轨道并且自旋方向_________。
想一想1．在多电子的原子中，为什么最外层不超8个电子，次外层不超18个电子？二、电子排布的表达方式1.电子排布式如基态氧原子的电子排布式可表示为________________。
2.轨道表示式一般用小圆圈表示一个确定的___________，用“↑”或“↓”来区别_____________不同的电子。
如基态氧原子的轨道表示式可表示为_____________________。
想一想2．电子层数越大，能级的能量一定越高，对吗？三、价电子1.价电子为与化学性质密切相关的________原子轨道上的电子。
2.为了便于研究化学性质与核外电子的关系，人们常常只表示出原子的__________排布。
如铁原子价电子排布为____________。
想一想3．价电子是指原子的最外层电子吗？【自主体验】1.基态原子的核外电子排布的原则不包括()A．能量守恒原理B．能量最低原则C．泡利不相容原理D．洪特规则2.下列价电子的排布式中，正确的是(双选)()A．铜：3d94s2B．钙：3d2C．钠：3s1D．铁：3d64s23.根据下列叙述写出对应元素和基态原子核外电子排布式。
2018-2019高二化学 第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布学案
第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布学习目标 1.熟练掌握基态原子核外电子排布要遵循的原则。
2.熟练写出1～36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。
一、基态原子的核外电子排布1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是：________________、________________、____________。
2．能理最低原则：电子先占据能量最______的轨道，只有当这些轨道占满后，再依次进入能量较高的轨道；即核外电子在各个原子轨道上的排布方式使这个原子体系的能量最______。
泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳______个电子，并且这两个电子的____________________。
即在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。
洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能以________的自旋方向分占____的轨道。
洪特规则的特例：能量相同的原子轨道在________________、________________、____________________的状态，体系能量较______，原子较________。
3．角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越______，其能量越______。
如_____________。
主量子数n相同，角量子数l不同的能级，其能量随l的增大而________，如________________________。
主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂，如________________________，这种现象称为“能级交错”。
4．基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序为1s，____，____，3s，____，____，3d，____，____，____，5p，____，…。
思维点拨从3p开始出现能级交错现象。
书写19～36号元素K～Kr的原子核外电子排布式时，需要注意按照以上顺序，即21～30号元素的核外电子排布是电子先排在4s能级上、后排在3d能级上，并且铬及铜原子核外电子排布还要符合洪特规则特例。
化学：《基态原子的核外电子排布》学案(鲁科选修)
第2节原子结构与元素周期表第一课时基态原子的核外电子的排布【学习目标】1•了解原子核外电子的能级分布。
2. 能用电子排布式表示常见元素（1-36号）原子核外电子的排布。
【学习过程】一、基态原子的电子排布1•基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是、、。
2•根据能量最底原理可知：基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序是1s ,,3s,, 3d,,, 5p,, 5d,, 5f , 6d, 7p,—。
3. 角量子数I相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越，其能量越。
如E P B P B P E P。
主量子数n相同，角量子数不同的能级，其能量随I的增大而，即发生“能级分裂”现象。
如巳s巳p E4d曰。
主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂。
如E4s E3d E4p,这种现象称为“能级交错”。
4. 洪特规则的特例：能级相同的原子轨道中，电子处于、或状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
5•泡利不相容原理可简单描述为：一个原子轨道中最多只能容纳 ________________ 个电子，并且这_____ 个电子的自旋方向相__________ 。
二、19〜36号元素的基态原子的核外电子排布1. 熟练写出元素周期表中前36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1〜36号元素原子核外电子的排布。
填表2. 价电子层:能级上的电子数可在化学反应中发生变化的能层。
价电子指的是，元素的化学性质与的性质和数目密切相关。
基态铁原子的价电子排布为。
【典题解悟】例1.下列叙述中，最符合泡利不相容原理的是（）A、需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子B在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数C充满一个电子层需要8个电子D电子之间存在着斥力解析：泡利不相容原理可简单叙述为一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。
答案：B例2.基态原子的核外电子排布的原则不包括（）A、能量守恒原理 B 、能量最低原则C泡利不相容原理 D 、洪特规则解析：基态原子的核外电子排布必须遵守三个原则，泡利不相容原理、能量最低原则和洪特规则。
2022年教学教材《《1.2.1基态原子的核外电子排布》精品学案》优秀教案
第一章原子结构与元素性质第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布1．理解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规那么，能用以上规那么解释1～36号元素基态原子的核外电子排布。
2．结合基态原子的核外电子排布规律及核外电子排布的原那么，会书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式。
基态原子核外电子排布规律1原子核外电子排布的原那么是能量由到，距核由到。
2每电子层最多容纳的电子数为。
3最外层电子最多容纳电子不超过。
次外层不超过；倒数第三层不超过。
该层所含能级数，电子层序数为n的电子层所含原子轨道数为。
【活动探究】请你根据有关原子轨道的知识猜测1~18号元素基态原子的核外电子排布情况，并尝试总结基态原子的核外电子排布规律。
一．基态原子的核外电子排布1基态原子的核外电子排布规律原那么一：能量最低原理基态原子核外电子总是尽可能先排布在能量的轨道上，然后依次排布在能量较高的轨道上。
也可以说，核外电子遵循的排布规那么使整个原子的能量处于状态。
原那么二：泡利不相容原理一个原子轨道中最多只能容纳电子，且这两个电子的自旋状态。
【方法指导】核外电子排布式的表示方法（1）电子排布式：对于基态原子，核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨道并且自旋状态相同，使体系的总能量到达最低。
基态锂原子电子排布式：；基态氯原子电子排布式：；〔2〕轨道表示式：用方框表示一个原子轨道，用箭头“↑〞或“↓〞来区别自旋状态不同的电子。
基态锂原子轨道表示式：；基态氯原子轨道表示式：；【交流研讨】完成教材n：、：、Co：、Ni：、Cu：、Zn：、Ga：、Ge：、A：、Se：、Br：、Kr：。
【思考交流】比照铬和铜基态原子的电子排布式的两种写法区别是什么？5．【答案】D6．【答案】B【解析】解析：选F的电子排布式为122225，那么F－的电子排布式为122226，B项错误。
7．【答案】A8．【答案】C9．【答案】C【解析】第4周期中Cr元素原子的价电子排布式为3d541，轨道表示式为，未成对电子数为6，为未成对电子数最多的元素。
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课题三基态原子的核外电子排布
一：教学目标：
（1）理解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1-36号元素基态原子的核外电子排布；
（2）掌握1-36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。
二：重点难点：
能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则的理解与运用
三：学习过程：
【自主学习】仔细阅读课本后完成下列问题。
一、基态原子核外电子排布原则
1．能量最低原理：基态原子核外电子的排布总是尽可能地排布在能量的原子轨道，然后由内向外逐渐排布在能量的轨道。
即电子在原子轨道上分布尽可能使能量，以形成稳定结构。
原子轨道能量由低到高的排布顺序为：
（1）原子轨道能量由低到高排布顺序：1s,2s, ,3s,3p, , ,4p,5s………（2）能级相同，电子层数越大，能量，例如：E（3p）﹥E（2p）
（3）电子层相同，能级越高，能量越，例如：E（3p）﹥E（3s）
（4）不同电子层的能级有交错现象，例如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)等。
2.泡利不相容原理：
一个原子轨道最多只能容纳个电子，并且这两个电子的自旋方向必须。
3．洪特规则：
①对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方
向。
②能量相同的原子轨道在（如p6、d10）、（如p3和d5） (p0和d0)
状态时，体系能量较低，较稳定。
二、原子核外电子排布的表示方法：
1．原子结构示意图：写出氯原子的原子结构示意图。
2．电子排布式：
（1）用能级和各能级上的电子数来表示电子排布的式子。
写出钠原子的电子排布式：
（2）电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。
例如，钠：[Ne] 3s1
(3)电子排布式书写时把同一电子层的写在一起，并不完全按照能级高低顺序。
例如，Fe:1s22s22p63s23p63d64s2
3．轨道表示式
每个轨道用圆圈或者方格表示，格内用箭头标明电子分布及自旋方向。
例如，写出氖的轨道表示式。
三、注意几个新概念：
1．基态：最低能量状态。
如处于最低能量状态的原子称为基态原子。
2．价电子：
【自主检测】
1．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是（）A．构造原理B。
泡利不相容原理C。
洪特规则D。
能量最低原理
2．按能量由低到高的顺序，下列排列正确的一组是（）
A．1s、2p、3d、4s B.1s、2s、3s、2p
C. 2s、2p、3s、3p
D.4p、3d、4s、3p
【疑难突破】
1．电子排布式
书写格式：①元素符号；②轨道符号；③轨道顺序按电子层由里到外和s 、p、d、f的顺序；
④电子个数（右上角）如Na：1s22s22p63s1
2．轨道表示式
书写格式：①元素符号；②轨道框（一个轨道一个框，能量相同的轨道连在一起）；
③电子自旋状态（用“↑”、“↓”表示）；④轨道符号（轨道框下面）
如Na：
【合作探究】
1.请在自己的本子上写出1-20号元素的基态原子的电子排布式和轨道表示式。
2．写出21-36号元素的基态原子的电子排布式。
钪Sc 钛Ti
钒V 铬Cr
锰Mn 铁Fe
钴Co 镍Ni
铜Cu 锌Zn
镓Ga 锗Ge
砷As 硒Se
溴Br 氪Kr 【典型例题】若某基态原子的价电子排布为4d15s2,则下列正确的是（）A该元素基态原子中共有3个电子
B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子
D．该元素原子M能层共有8个电子
【变式练习】某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是（）
A.2S22P3
B.2S22P5
C.3S23P3
D.3S23P5
【自我知识构建】
【当堂达标训练】
1.某基态原子的3d能级有2个电子，其第四电子层中的电子数为（）
A．0 B。
1 C。
2 D。
3
2．某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其（）
A．第三层上有4个电子B。
最高价为+2
C．最高正价为+4 D。
第二电子层没有未成对电子
3．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )
A B C D
4.某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布
式为；元素符号为。
5．X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是；其轨道表示式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则原子可能是、；Y原子的核电荷数为33，其价电子排布式为。