2019版高考化学一轮复习第十一单元物质结构与性质(选考)第2节分子结构与性质课时练.doc

第2节分子结构与性质—、选择题1.（2018届四川三台中学月考）下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是（）oA.BeC12> CO2B.比0、SO2C.SO?、CH., D・ NF, CH.O2.下列说法中正确的是（）。

A.SO2、CO2、Si02 中的S、C、Si 均为sp‘杂化B.出0卜、NHi\ [Cu（NH3）I]2+均含有配位键c. SO仁CO厂、SiO旷均为平面三角形D.石墨、新型高分子导电材料聚乙块、金属晶体均含有金属键3.（2018年吉林梅河口五中期末）某物质的化学式为PtCh・2NH3,其水溶液不导电，加入AgNOs溶液不产生沉淀，加入强碱也没有NH：,放出，则关于此化合物的说法屮正确的是（）。

A.该配合物屮屮心原子（离子）的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.C1 一和ND分子均与中心原子（离子）形成配位键D.配合物中心原子（离子）与C「形成配位键，而与毗分子不形成配位键4.图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4 个顶点（见图2）。

分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（）o图1 图2A.CF.i B・ CH：C.NH.tD. H.O5.（2017年河北衡水模拟）用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用來推测键角大小，下列判断正确的是（）oA.SO2、CS2、HI都是直线形的分子B.BF：<键角为120° , SnBr2键角大于120°C.CHO BF3> SO3都是平面三角形的分子D.PCh、NH3> PCb都是三角锥形的分子6 .短周期主族元素A、B形成AB?型分子，下列有关叙述正确的是（）oA.若A、B为同一周期元素，则AB：；分子一定为平面正三角形B.若ABs分子屮的价电子个数为24个，则AB｛分子为平面正三角形C.若A、B为同一主族元素，则ABs分子一定为三角锥形D.若AB3分子为三角锥形,则眼分子一定为NHs7.下列说法正确的是（）oA.在CCh、PCb、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构B.三氯化铁常温下为固体，熔点282 °C,沸点315 °C,在300 °C以上易升华，因此三氯化铁晶体是离子晶体C.N&N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚猷试液变红D.S0”氏0都是由极性键形成的非极性分子二、非选择题8.A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。

A元素是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道(能级)；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。

(1)F+的电子排布式是____________ o(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________ o(3)B、C元素的某些红化物的分子中均含有18个电子，则B的这种盘化物的化学式是________ ; B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是______________________(4)____ A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是__ : 1 mol该分子中含有兀键的数目是____________ o9.(2017届吉林长春实验屮学五模节选)原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素。

其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为短周期屮原子半径最大的主族元素；E的原子序数为22。

(1)①E被称为“国防金属”和“生物金属”，是重要的结构材料。

E原子基态的外围核外电子排布式为______________ o②ECX能与NIIQ反应生成配合物(NH I)2[EC161O此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有____________ (填元素符号)。

与NH：互为等电子体的一种阴离子为 __________ (填化学式)，其中心原子杂化类型为________ 杂化。

(2)在A、B、C三种元素中，电负性由小到大的顺序是___________ (用元素符号回答)。

(3)元素A的简单气态氢化物的沸点_______ (“高于”或“低于”)元素B的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是__________________________________ o(4)由B形成的离子乔与AC2互为等电子体，则石的分子构型为________ 。

10.(2018届山西重点中学协作体联考节选)M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。

M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R 是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物, Z的基态原子4s和3d轨道半充满。

据此请回答下列问题：(1)R基态原子的电子排布式是________ , X和Y中电负性较大的是 _________ (填元素符号)O(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是(3)X与M形成的XM：＜分子的空间构型是 __________ 。

(4)在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧疋M的一种氢化物，Z被还原为+ 3价，该反应的化学方程式是______________________________________________ o11.(2018届重庆一中月考节选)青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，双氢(1)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是______________________ ,画出基态0原子的价电子排布图：___________________ O(2)双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH.)还原青蒿素。

硼氢化物的合成方法有：青蒿素是青蒿素的重要衍牛物, 抗疟疾疗效优于青蒿素, 请回答下列问题:2LiH+B；H；=2Li BH，, ； 4NaH+BF3=NaBH.f + 3NaF①写出BH「的等电子体__________ (分子、离子各写一种)。

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个蛍原子被称为“桥盘原子”，它们连接了2个B原子.则B2H6分子中有__________ 种共价键，B原子的杂化方式为 ________ o③出的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(NasAlFs)的阴离子中一个A1原子可以形成6个共价键，原因是 ___________________________________________ o第2节分子结构与性质a一？ x ]1.A解析:根据价层电子对互斥理论可知,也0中0原子含有的孤对电子对数=—-—=2,采取sp3杂化方式，水是V形结构。

SO?中S原子含有的孤对电子对数=匕产=1, 采取sp?杂化方式，S02是V形结构，故B错误；同样分析氯化彼中Be原子是sp杂化，是直线形结构，CO：?屮碳原子是sp杂化，是直线型结构，故A正确；SO?是V形结构，CHi +• C原子采取sp'杂化方式，是正四面体结构，故C错误；NF?中N原子采取杂化方式，是三角锥结构，CH4中C原子采取杂化方式，是平面三角形结构，故D错误。

2.B解析：g为sp杂化，S02中S原子的价层电子对数为2+|(6-2X2)=3,为杂化，故A错误；在物质或离子中，中心原子含有空轨道和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，所以出0卜、NH「[C U(NH3)4]2+均含有配位键，故B正确;SO「中S原子的价层电子对数为3+*(6 + 2 —2X3)=4,含有一对孤对电子，属于三角锥形，CO厂中C原子的价层电子对数为3+|(4 + 2-2X3)=3,没有孤电子对，为平面三角形，同理SiO厂为平面三角形，故C错误；金属单质中含有金属键，石墨、新型高分子导电材料聚乙炊中含有共价键, 没有金属键，故D错误。

3.C解析：化学式为PtCl., - 2NIU的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子，加入AgNOs不产生沉淀，用强碱处理没有Mb放出，说明不存在游离的C1 一和NHs,所以该物质的配位化学式为[PtCli(NH3)2]o4.C解析：能被该有机物识别即能嵌入空腔形成4个氢键，则要求某分子或离子是正四面体结构且能形成氢键，只有C符合题意。

5.C解析：S02是V形分子，CS2、III是直线形分子，A错误；BF,键角为120°,是平而三角形结构；而Sn原子价电子是4,在SnBr2 +1两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120° , B错误；CHW、BF3、S0：＜都是平面三角形的分子，C正确；PCb、N&都是三角锥形分子，而PCb是三角双锥形结构，D错误。

6.B解析：若A、B为同一周期元素的P和C1元素，形成PCL,中心原子P是sf杂化，是三角锥形，故A错误；若池3分子中的价电子个数为24个，可以推出来A为硼或铝, B为氟或氯，无论哪种组合中心原子都是sp2杂化，无孤对电子对，分子都是平面正三角形, 故B正确；若A、B为同一主族元素，硫和氧形成的三氧化硫，S是杂化，SOs是平面正三角形结构，故C 错误；若AB：,分子为三角锥形，则AB：｛分子可能为Nib,也可能是PIb,故D错误。

7.C解析：PCh屮P元素化合价为+ 5价，P原子最外层电子数是5,5 + 5 = 10,贝打原子不满足8电子结构，故A错误；三氯化铁常温下为固体，熔点282 °C,沸点315 °C, 熔沸点低为分子品体，故B错误；氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应后的溶液都呈碱性，无色酚瞅试液遇碱变红色，故C正确；SO?中含S=0极性键，为V形分子，属于极性分子，比0中含H—0极性键，为V形分子，属于极性分子，故D错误。

8.(l)ls22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(2)N>0>C⑶C2H6氮的氢化物(NH)分子间存在氢键(4) sp2 1 mol 或Nh解析：A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。

元素A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B的基态原子中电子占据了四种能量不同的原子轨道，原子核外电子排布为则B为碳元索；D位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，原子核外电子排布为ls^s^p1,则D为0元素; C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E与D处于同一主族，则E为S元素；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子，则F为Cu。