浙江高考化学总复习讲义专题八反应热与热化学方程式

专题八化学反应中的热效应

第1课时反应热与热化学方程式命题调研(2016～2019四年大数据)

考情解码：本部分考点主要集中焓变的含义以及通过

键能、盖斯定律等计算焓变大小几个知识点上，一般

以能量－时间图像、反应能量关系图或者一组热化学

方程式的形式出现，难度中等，预测2020年选考仍

将以该种形式进行考查，同时关注离子键、共价键键

能大小的影响因素。

真题重现

1.(2019·浙江4月选考，23)MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是()

A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D.对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

解析根据已知信息，离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。由于r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)，所以MgCO3的离子键强于CaCO3，由于化学键断裂需要吸热，故ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A项正确；由于ΔH2只与CO2－3相关，故ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B项正确；根据能量关系图可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3，由于ΔH(MgCO3)≠ΔH(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)＋ΔH2(MgCO3)－ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)＋ΔH2(CaCO3)－ΔH3(CaO)，而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)－ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)－ΔH3(CaO)，ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)≠ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)，C项错误；由于ΔH＋ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，而ΔH＞0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D项正确，故选C。

答案 C

2.(2019·浙江1月学考)反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1 mol N2(g)中化学键需吸收946 kJ能量，断开1 mol O2(g)中化学键需吸收498

kJ能量。

下列说法正确的是()

A.N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝－180 kJ·mol－1

B.NO(g)===1/2N2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋90 kJ·mol－1

C.断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收632 kJ能量

D.形成1 mol NO(g)中化学键可释放90 kJ能量

解析由示意图可知，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，ΔH ＞0。

A.该反应为吸热反应，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180 kJ/mol，故A错误；

B.正反应为吸热反应，逆反应应该为放热反应，则NO(g)===1/2N2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝－90 kJ·mol－1，故B错误；

C.反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和，ΔH＝(946 kJ/mol＋498 kJ/mol))－2×E(N—O)＝＋180 kJ/mol，E(N—O)＝632 kJ/mol，则断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收632 kJ能量，故C正确；

D.反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和，ΔH＝(946 kJ/mol＋498 kJ/mol))－2×E(N—O)＝＋180 kJ/mol，E(N—O)＝632 kJ/mol，则形成1 mol NO(g)中化学键可释放632 kJ能量，故D错误。

答案 C

3.(2018·浙江11月选考)已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1

C6H12O6(g)===C6H12O6(s)ΔH2

C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(g)＋6CO2(g)ΔH3

C6H12O6(g)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g)ΔH4

下列说法正确的是()

A.ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<ΔH4

B.6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0

C.－6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0

D.－6ΔH1＋ΔH2－ΔH3＋ΔH4＝0

解析由气态物质转化成液态物质或固态物质均放出热量，ΔH1＜0，ΔH2＜0，气态C6H12O6燃烧生成液态水比固态C6H12O6燃烧生成气态水放出热量多，所以ΔH3＞ΔH4，A项错误；根据盖斯定律得ΔH4＝6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，B项正确，C、D 项错误。

答案 B

4.(2018·浙江4月选考)氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是()

A.已知HF气体溶于水放热，ΔH1<0

B.相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小

C.相同条件下，HCl的(ΔH1＋ΔH2)比HI的大

D.一定条件下，气态原子生成1 mol H—X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2＝a kJ·mol－1

解析A选项ΔH1为溶液到气体为吸热反应ΔH1＞0，A错误；Cl的非金属性更强，HCl更稳定，对应ΔH2更大，B错误；Cl的非金属性更强，HCl更稳定ΔH2较大，但HI沸点更高，ΔH1较大，C错误；ΔH2即为键能，D正确。

答案 D

5.(2018·浙江6月学考)已知断开1 mol H2(g)中H—H键需要吸收436 kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是()

A.断开1 mol HCl(g)中的H—Cl键要吸收432 kJ能量

B.生成1 mol Cl2(g)中的Cl—Cl键放出243 kJ能量

C.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－864 kJ·mol－1

D.HCl(g)===1

2H2(g)＋

1

2Cl2(g)ΔH＝92.5 kJ·mol

－1

解析C项热化学方程式应为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185 kJ·mol－1。答案 C

6.(2017·浙江11月)根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：