浙江高考化学总复习讲义专题八反应热与热化学方程式
2020年高考化学总复习：热化学方程式和反应热的计算(一本)
2．书写热化学方程式的注意事项：
(1)需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H 不同。不注明的指 101kPa
和 25℃时的数据。
(2) 要注明反应物和生成物的状态（不同状态，物质中贮存的能量不同）。
1
如：H2 (g)+ O2 (g)==H2O (g)
2
ΔH=－241.8 kJ／mol
了参加反应的反应物的物质的量与反应热关系。如：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ；ΔH1=-241.8kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)；ΔH2=-483.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ；ΔH3=-285.8kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；ΔH4=-571.6kJ/mol
数既可以是整数也可以是分数；要写出△H。
要点二、盖斯定律和反应热的计算。
1.盖斯定律的定义 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热与反
应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关。
2.反应热的计算
（1）．根据反应物和生成物的总能量计算
△H＝生成物的总能量－反应物的总能量 （2）．根据键能计算
1
H2 (g)+ O2 (g)==H2O (1)
2
ΔH=－285.8 kJ／mol
(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示物质的量，它可以是整数也
可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 成比例变化。
如：H2 (g)+Cl2 (g)==2HCl (g) ΔH=－184.6 kJ／mol
高考化学热化学方程式知识点
高考化学热化学方程式知识点高考化学中，热化学方程式是非常重要的知识点之一。
热化学方程式是指在化学反应中，反应物与产物之间的热变化关系的表达式。
学习热化学方程式有助于加深对化学反应的理解，也有利于解决一些与热相关的问题。
下面就让我们深入探讨一下高考化学热化学方程式的相关知识点。
1.热化学方程式的定义热化学方程式是指在化学反应中，反应物与产物之间的热变化关系的表达式。
一般来说，化学反应会产生的热量可通过测量反应前后的温度差来确定。
这个热量就叫做反应的热效应（enthalpy change），通常用ΔH表示。
2.热化学方程式的表示方法热化学方程式有两种表示方法：热化学方程式式和热反应方程式。
其中，热化学方程式式是指通过在化学反应式上方加上反应热量标志ΔH来表示一个反应的热效应，例如：C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -1.37 × 10^3kJ热反应方程式则是指除了列出化学反应的反应物和产物外，还要写下反应热量的物质平衡式。
例如：C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol3.热化学方程式的特点热化学方程式不是刻意设计出来的，而是通过实验测定得出的，因此它具有不可逆性、可加性和数量关系等特点。
不可逆性：热化学方程式所表示的反应是不可逆的。
换句话说，如果将反应物重新组合起来，热效应不一定是相反数。
可加性：如果将两个反应物混合在一起，它们产生的热效应等于它们单独产生的热效应的代数和。
数量关系：化学反应的热效应随着反应物的量的不同而有所不同。
因此，在热化学方程式中还需要标明各反应物和产物的物质量或物质量比。
4.热化学方程式的应用热化学方程式的应用非常广泛，可以用来求解各类与热有关的问题。
以下是一些常见的应用场景：（1）热反应的趋势：通过热化学方程式可以判断一个反应会是吸热反应还是放热反应。
（2）热反应的计算：可以通过已知反应式和热效应，计算出所需的反应物的量。
高考一轮复习化学课件反应热热化学方程式
速率和平衡在工业生产中应用
速率在工业生产中的应用
通过控制反应速率，可以提高生产效率，降低能耗和减少副 产品的产生。例如，在合成氨工业中，通过控制反应温度和 压力等条件，可以提高氨的合成速率和产量。
反应热定义及分类
反应热定义
化学反应在一定条件下进行时， 所放出或吸收的热量称为反应热
。
反应热分类
根据反应进行的方向和限度，反应 热可分为放热反应和吸热反应。
反应热的表示方法
通常用符号Q表示，单位为焦耳（J ）或千焦耳（kJ）。
热化学方程式书写规则
方程式前后物质状态标注
01
在热化学方程式中，需要标注各物质的状态（气态g、液态l、
在使用催化剂时，需要注意其选择性 和活性，以确保催化效果的同时避免 副反应的发生。
催化剂通过改变反应历程，使得反应 物和活化分子间的碰撞更加有效，但 不影响反应物和生成物的总能量差， 因此不影响反应热。
03
热化学方程式计算技巧与实例解 析
根据键能计算反应热方法
键能与反应热关系
化学反应中，键的断裂需要吸收能量，键的形成则放出能量，反 应热等于反应物总键能与生成物总键能之差。
误差分析
分析实验过程中可能产生 的误差来源，如仪器误差 、操作误差等，并进行修 正。
结果分析与讨论
01
02
03
04
结果展示
将实验结果以表格、图表等形 式展示出来，便于分析和比较
。
结果分析
根据实验结果，分析不同类型 化学反应的反应热大小、影响
因素等。
专题八反应热与电化学
专题八反应热与电化学【备考策略】热化学和电化学一直是近年来江苏高考的重点之一。
在江苏近三年高考中，热化学部分主要考查盖斯定律计算及热化学方程式的书写，重现率100％。
电化学部分主要考查原电池与电解池的工作原理、电极反应及电池反应的方程式、电解产物、电池中溶液pH的变化以及有关电化学的计算等。
在2013年的备考中，需要关注以下几个方面的问题：1．盖斯定律的应用和热化学方程式的书写仍是高考中的重点，要强化训练。
2．电极反应式和电池反应方程式的书写，要注意溶液中酸性和碱性介质的影响以及电荷守恒。
3．由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，结合新能源开发及新型电池仍将会出现在2013年江苏高考试卷中。
要特别注意第Ⅱ卷中的化学反应中的能量变化与电化学相结合的综合问题的训练。
类型一、反应热与热化学方程式例1．(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和N2过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。
(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量(CH3)2N—NH2(l)+8H2O2(1)=N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g) △H=—2 500 kJ/mol。
如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q 2500 kJ(填“<”、“>”或“=”)。
反应热电化学新能源热反应类别放热反应吸热反应热反应方程式书写盖斯定律运用燃烧热、中和热能量、键能稳定性关系与种类充电电池电解池原电池电极判断电极反应式燃料电池电解应用氯碱工业电镀粗铜精炼金属电解冶炼【考点透视】反应热与能量1．从宏观上分析，反应热的形成原因是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的相对大小；从微观上分析，反应热形成原因是断键时吸收的热量与成键时放出的热量的相对大小，注意从图示上去理解。
2．热化学方程式是表示反应已完成的数量。
高考化学一轮复习讲义—反应热、热化学方程式
高考化学一轮复习讲义—反应热、热化学方程式考点一反应热焓变1．反应热和焓变(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。
(2)焓变①焓(H)：与内能有关的物理量。
②焓变(ΔH)：生成物的焓与反应物的焓之差。
③焓变与反应热的关系等压条件下的反应热等于反应的焓变，常用ΔH表示反应热，常用单位：kJ·mol－1。
2．常见的吸热反应和放热反应吸热反应(ΔH＞0)放热反应(ΔH＜0)①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③弱电解质的电离④盐类水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应①中和反应②燃烧反应③金属与酸或氧气的反应④铝热反应⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应⑥大多数的化合反应3.吸热、放热的原因分析(1)从能量图分析物质能量变化与焓变的关系：ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)。
(2)从化学键变化分析总结利用键能计算焓变(ΔH)，通过ΔH的正、负轻松判断化学反应是吸热还是放热。
ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和。
1．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生()2．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()3．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量() 4．活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多()答案 1.× 2.√ 3.√ 4.×一、对反应过程能量图的理解1．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如图。
回答下列问题：(1)从状态Ⅰ到状态Ⅲ为(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)从状态Ⅰ到状态Ⅱ需要(填“吸收”或“释放”)能量，CO分子(填“是”或“否”)需要断键形成C和O。
(3)从状态Ⅱ到状态Ⅲ形成的化学键是。
(4)将相同物质的量的CO转化为CO2，CO与O比CO与O2反应放出的热量(填“多”或“少”)，可能的原因是。
高考化学专题复习——化学反应中的能量变化
第三节化学反应中的能量变化知识要点：1、反应热、热化学方程式2、燃烧热、中和热（中和热的测定）3、盖斯定律简介一、化学反应中的能量变化化学反应中有新物质生成，同时伴随有能量的变化。
这种能量变化，常以热能的形式表现出来。
（其他如光能、电、声等）1、化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。
…………吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
2、常见吸热反应：⑴氢氧化钡＋氯化铵，⑵C＋CO2，⑶一般分解反应都是吸热反应，⑷电离，⑸水解。
3、常见放热反应：⑴、燃烧反应⑵、金属＋酸→H2⑶、中和反应⑷、CaO ＋H2O⑸、一般化合反应是放热反应。
4、能量变化的原因⑴化学反应是旧键断裂，新键生成的反应，两者吸收和释放能量的差异表现为反应能量的变化。
新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应放热。
新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，则反应吸热。
【阅读】教材P35 H2＋Cl2＝2 HCl中能量变化数据。
⑵根据参加反应物质所具能量分析。
反应物总能量大于生成物总能量，反应放热。
反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热。
二、反应热1、定义：化学反应过程中吸收或放出的热量，叫做反应热。
2、符号：反应热用ΔH表示，常用单位为kJ/mol。
3、可直接测量：测量仪器叫做量热计。
4、用ΔH表示的反应热，以物质所具能量变化决定“＋”、“－”号。
若反应放热，物质所具能量降低，ΔH＝－x kJ/mol。
若反应吸热，物质所具能量升高，ΔH＝＋x kJ/mol。
用活化能图分析，使学生了解反应中的能量变化只与始态、终态有关，过程中能量大于初始、终态能量。
（用Q表示的反应热，以外界体系能量变化“＋”、“－”号。
若反应放热，外界体系所具能量升高，Q＝＋x kJ/mol。
若反应吸热，外界体系所具能量降低，Q＝－x kJ/mol。
）5、反应类型的判断当ΔH为“－”或ΔH <0时，为放热反应。
当ΔH为“＋”或ΔH >0时，为吸热反应。
高考总复习总复习热化学方程式和反应热计算
高考总复习 热化学方程式和反应热的计算【考试目标】1．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
2．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
【考点梳理】要点一、热化学方程式1．定义：表示参加反应物质的量与反应热关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
要点诠释：热化学方程式既体现化学反应的物质变化，同时又体现反应的能量变化，还体现了参加反应的反应物的物质的量与反应热关系。
如：H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) ；ΔH 1=-241.8kJ/mol2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g)；ΔH 2=-483.6kJ/molH 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) ；ΔH 3=-285.8kJ/mol2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l)；ΔH 4=-571.6kJ/mol2．书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H 不同。
不注明的指101kPa 和25℃时的数据。
(2) 要注明反应物和生成物的状态（不同状态，物质中贮存的能量不同）。
如：H 2 (g)+12O 2 (g)==H 2O (g) ΔH=－241.8 kJ ／mol H 2 (g)+12O 2 (g)==H 2O (1) ΔH=－285.8 kJ ／mol (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 成比例变化。
如：H 2 (g)+Cl 2 (g)==2HCl (g) ΔH=－184.6 kJ ／mol12H 2 (g)+12Cl 2 (g)==HCl (g) ΔH=－92.3 kJ ／mol (4)△H 的单位kJ/mol ，表示每mol 反应所吸放热量，△H 和相应的计量数要对应。
(5)比较△H 大小时要带着“﹢”、“﹣”进行比较。
反应热与热化学方程式
反应热与热化学方程式1、了解化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。
2、认识能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
3、了解焓变与反应热涵义。
明确ΔH = H （反应产物）－H （反应物）。
4一、反应热与热化学方程式1、反应热：反应热用符号△H 表示，单位是kJ/mol 或（kJ·mol －1）。
放热反应的△H 为“－”，吸热反应的△H 为“＋”。
反应热（△H ）的确定常常是通过实验测定的。
注意：在进行△H 的大小比较中，要区别正与负。
2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g)；△H 1＝－a kJ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)；△H 2＝－b kJ·mol －1a 与b 比较和△H 1与△H 2的比较是不一样的。
2、影响反应热大小的因素①反应热与测定条件（温度、压强等）有关。
不特别指明，即指25℃，1.01×105Pa （101kPa ）测定的。
中学里热化学方程式里看到的条件（如：点燃）是反应发生的条件，不是测量条件。
②反应热的大小与物质的集聚状态有关。
③反应热的大小与物质的计量数有关。
在反应：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H 1＝－a kJ·mol－1中，2molH 2燃烧生成气态水放出的热量a kJ ，该反应的反应热是－a kJ·mol －1，注意单位的区别。
3、书写热化学方程式注意事项：a. 注明△H 的“＋”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“＋”。
b. △H 写在方程式右边c. 必须标明物质的聚集状态（气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”）。
若用同素异形体要注明名称。
d. 各物质前的计量系数不表示分子数目只表示物质的量的关系。
△H 与计量数成正比关系。
同样的反应，计量系数不同，△H 也不同，例如：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H ＝－483.6kJ·mol －1H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(g) △H ＝－241.8kJ·mol －1上述相同物质的反应，前者的△H 是后者的两倍。
1.1.1 反应热和热化学方程式课件高二上学期人教版(2019)化学选择必修1
3. 从化学键的角度看，化学反应中能量变化的原因是什么？如何判 断反应是放热反应还是吸热反应？
【答案】 从微观角度看，化学反应中能量变化的原因是断裂化学键 所需的能量和形成化学键所放出的能量不相等。断裂化学键所需总能量 (反应物键能总和)大的是吸热反应，形成化学键所需总能量(生成物键能Байду номын сангаас总和)大的是放热反应。
【答案】 ΔH<0 ΔH>0
内容索引
活动二：以氯化氢的化合为例，从化学键角度探究化学反应中 的能量变化的原因
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的变化过程及其能量变化如图所示。 1. 从微观角度看H2(g)和Cl2(g)反应生成HCl(g)的过程是什么？
【答案】 从微观角度看，H2和Cl2需先断裂化学键变成H原子和Cl原
内容索引
活动三：认识热化学方程式
1. 表示化学反应热效应的化学方程式称为热化学方程式。查阅25 ℃、101 kPa的条件下氢气燃烧的热化学方程式时，找到如下几种表示形 式：
①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ④2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1
内容索引
吸热反应： (1) C＋CO2=高==温==2CO (2) C＋H2O=高==温==CO＋H2 (3) CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑ (4) Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl==△===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 放热反应主要是化学能转化为热能；吸热反应主要是热能转化为化 学能。
《热化学方程式》 讲义
《热化学方程式》讲义一、什么是热化学方程式在化学反应中，不仅存在着物质的变化，还伴随着能量的变化。
热化学方程式就是用来表示化学反应与热效应关系的一种化学用语。
简单来说，热化学方程式是把一个化学反应中物质的变化和相应的热量变化同时明确表示出来的式子。
例如：H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH ＝－2858 kJ/mol在这个式子中，H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l) 表示了氢气和氧气反应生成液态水的化学反应，而ΔH ＝－2858 kJ/mol 则表示了这个反应所释放的热量。
二、热化学方程式的书写规则1、要注明反应物和生成物的聚集状态聚集状态通常用字母表示，气态（g）、液态（l）、固态（s）。
这是因为物质在不同状态下具有不同的能量，会影响反应的热效应。
比如，H₂O 的气态和液态，在相同的反应中，放出或吸收的热量是不同的。
2、要注明反应的温度和压强如果反应是在 25℃、101kPa 下进行的，可以不注明温度和压强。
但如果不是在这个条件下进行的，就必须注明。
3、要注明ΔH 的正负号和单位ΔH 表示反应的焓变。
放热反应的ΔH 为负值，吸热反应的ΔH 为正值。
单位通常是 kJ/mol。
需要注意的是，这里的“／mol”不是指每摩尔物质，而是指按照所给化学方程式中各物质的化学计量数来反应时所产生或吸收的热量。
4、化学计量数可以是整数，也可以是分数化学计量数表示的是参加反应的物质的物质的量，它可以根据需要进行相应的调整，但同时ΔH 的数值也要相应地改变。
例如：2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) ΔH ＝－5716 kJ/mol5、热化学方程式中不用“↑”和“↓”因为热化学方程式主要关注的是能量的变化和物质的状态，而不是反应的具体过程和产物的生成情况。
三、热化学方程式的意义1、表明了化学反应中的物质变化通过方程式可以清楚地知道反应物是什么，生成物是什么，以及它们之间的化学计量关系。
反应热与热化方程式专题复习
反应热与热化学方程式专题复习考点1 热化学方程式与化学方程式的比较备考资料1 常见的吸热反应：⑴电离过程都是吸热过程；⑵水解反应都是吸热反应（中和反应都是放热反应）；⑶分解反应多数是吸热反应（化合反应多数是放热反应）；⑷以下特例为吸热反应：①二氧化碳与碳生成一氧化碳；②氢气与碘蒸气生成碘化氢；③氮气与氧气生成一氧化氮； ④碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气。
2 影响反应热大小的因素⑴ 等物质的量的不同金属和非金属与同种物质反应，金属和非金属越活泼，放热越多，△H 越小。
⑵ 反应物的物质的量：反应物物质的量与能量成正比关系。
⑶ 反应物与生成物的聚集状态：同种物质能量的高低：E(s)＜E(l)＜E(g)。
状态由气→液→固时会放热，反之则吸热。
当反应物处于较高能态时，反应热会增大，当生成物处于较高能态时，反应热会减少。
⑷ 物质的能量及键能大小： 键能越大，分子的能量越低，分子越稳定。
∆H ＝E （生成物的总能量）－E （反应物的总能量）∆H ＝E （旧键的断键吸热）+E （新键的形成放热）（带上正负号）3 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的 始态 (各反应物)和 终态 (各生成物)有关，而与反应的 途径 无关。
即如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
盖斯定律 强化训练 一:有关概念的判断题。
1、（08上海卷）已知：H (g)＋F (g)2HF(g)＋270kJ ，下列说法正确的是（ ）A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ2、（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A ．HCl 和NaOH 反映的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反映的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的△H ＝+2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3、(09重庆卷12)下列热化学方程式数学正确的是（H 的绝对值均正确）A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ）；△H=—1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ． NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ/mol （中和热）C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ）；△H=—269.8kJ/mol （反应热）D ． 2NO 2==O 2+2NO ；△H=+116.2kJ/mol （反应热）4、下列关于反应能量的说法正确的是( )A ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋Cu(s)；ΔH ＝－216 kJ·mol －1，E 生成物>E 反应物B ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，含1 mol NaOH 水溶液与含0.5 mol △H 3 △H 2 CO （气） CO 2（气） △H 1C （固） △H 1 = △H 2 + △H 3H 2SO 4的浓硫酸混合后放热57.3 kJC ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复到常温，前者放出的热量多D ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；ΔH ＝＋178.5 kJ·mol －1，E 反应物>E 生成物5．已知：①101 kPa 时，C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ/mol ；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH 2＝－57.3 kJ/mol.下列结论正确的是( )A ．若碳的燃烧热用ΔH 3来表示，则ΔH 3<ΔH 1B ．若碳的燃烧热用ΔH 3来表示，则ΔH 3>ΔH 1C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出的热量大于57.3 kJ6、(2009·天津高考)已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/molNa 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12O 2(g) ΔH ＝－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 2(s)＋O 2(g) ΔH >－452 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023 7．(2011·潍坊质检)已知热化学方程式：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－Q kJ/mol(Q ＞0)．下列说法正确的是( )A ．相同条件下，2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)所具有的能量小于2 mol SO 3(g)所具有的能量B ．将2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC ．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D ．如将一定量SO 2(g)和O 2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ ，则此过程中有2 mol SO 2(g)被氧化二:有关热化学方程式的书写。
浙江省绍兴市高考化学复习 热化学方程式、燃烧热中和热高考专题复习课件 新人教版
表示的意义：
例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时， 1mol C完全燃烧放出393.5kJ的热量。
（2）中和热：
概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 molH2O，这时
的反应热叫中和热。
中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)； △H=-57.3kJ／mol。
合利用。 ② 煤直接燃烧时产生S02等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。 ③ 煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。 ④ 可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫
等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。
（3）新能源的开发 ① 调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资
2H2(g)+02(g)=2H20(1)； △H=-Q2
B、S(g)+O2(g)=S02(g)；
△H=-Q1
S(s)+02(s)=S02(g)；
△H=-Q2
C、C(s)+ O2 (g)=CO02(S)；
△H=-Q2
D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=-Q1
化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热 高考专题复习
1、概念 （1）化学反应及其能量变化
任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生 成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生 的同时总是伴随着能量的变化。
（2）放热反应和吸热反应 a、放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的 总能量大于生成物的总能量。 b、吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总 能量小于生成物的总能量。
备战近年年高考化学高频考点解密08化学反应与热能(含解析)(最新整理)
解密08 化学反应与热能高考考点考点1 反应热的有关概念热化学方程式的书写1．理解化学反应热效应的两种角度(1）从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如下图所示：a表示旧化学键断裂吸收的能量；b表示新化学键形成放出的能量；c表示反应热。
（2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中:a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量;c表示反应热。
2．反应热的量化参数——键能反应热与键能的关系反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。
3．反应热的表示方法—-热化学方程式热化学方程式书写或判断的注意事项。
（1）注意ΔH的符号和单位：ΔH的单位为kJ·mol－1。
（2）注意测定条件：绝大多数的反应热ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。
（3）注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(4）注意物质的聚集状态：气体用“g"，液体用“l"，固体用“s”，溶液用“aq”。
热化学方程式中不用“↑”和“↓"。
（5）注意ΔH的数值与符号：如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等,但符号相反。
（6）对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外,还要注明物质的名称.如①S（单斜，s）＋O2（g)===SO2(g）ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1②S(正交,s)＋O2（g）===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1③S(单斜,s）===S（正斜，s) ΔH3＝－0.33 kJ·mol－14．对比法理解反应热、燃烧热与中和热“三热"是指反应热、燃烧热与中和热,可以用对比法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系,避免认识错误。
第三讲反应热和热化学方程式.docx
反应热和热化学方程式一. 概念1. 放热反应和吸热反应(1) 放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。
(2) 吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。
2. 化学反应的能量变化是绝对的化学反应的能量变化是rh 反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量的差值造成的。
3. 化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：左图：放热反应，反应物的总能量=生成物的总能量+Z\H=生成物的总能量+热量(放热反应)+其它形式能量 右图：吸热反应，反应物的总能量=生成物的总能量-生成物的总能量-热量(吸热反应)-其它形式能量4. 燃料充分燃烧的两个条件① 要有足够的空气② 燃料与空气要有足够大的接触面。
二、 热化学方程式的书规则、正误判断与计算(1) 反应放出或吸收热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明反应的温度和压强，不注明的均指101 kPa 和25°C (即通常状况)时的数据。
(2) 物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同。
如等量氢气在相同条件下燃烧生成液态水时放出的热量多于 生成气态水吋放出的热量，因为这显然节省了把液态水气化所需的热量，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用“s”、 “1”、“8”分别表示固、液、气态。
(3) 热化学方程式中的计量系数为物质的量，不是几个分子反应的热效应。
因此，式中化学计量数可以是整数，也可 以是分数。
一般出现分数时是以某一反应物或生成物为"lmol"时其它物质才出现的。
(4) 无论热化学方程式中化学计量数为多少，AH 的单位总是KJ/mol, AH 的数值必须与反应式中的系数相呼应，计量 AH 也加倍。
△II 只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式右边，并用“；”隔开。
放热反应为“-”，吸热反应 “ + ”号不准省略。
热化学方程式中不用“ ”和“ f ”。
高中化学反应热知识点 高中化学知识点总结
高中化学反应热知识点高中化学知识点总结高中化学反应热的知识点主要有以下几个方面：1. 反应热的概念：反应热是指在化学反应过程中，单位反应物在标准状态下所释放或吸收的能量变化。
2. 反应热的单位：常用的反应热单位有焦耳（J）、千焦（kJ）和摩尔焓变（ΔH，单位为J/mol或kJ/mol）。
3. 反应热与化学方程式：化学方程式中的反应热可以通过反应物与生成物之间的化学键能的变化来计算。
根据化学反应的放热或吸热性质，反应热可以分为放热反应和吸热反应。
4. 燃烧反应热：燃烧反应是一种放热反应，其反应热称为燃烧热。
燃烧反应热可以用于计算物质的热值，如燃料的热值等。
5. 反应热的计算方法：根据反应热和反应物的摩尔数之间的关系，可以计算出反应物的摩尔焓变。
反应热的计算方法有恒压热容法、恒容热容法、海维斯特法、碳酸盐分解法等。
6. 涉及反应热的化学方程式的应用：反应热在化学方程式的平衡、化学热力学计算等方面有广泛的应用。
高中化学的其他知识点总结如下：1. 物质的性质：物质可以分为元素和化合物。
元素是不能被化学方法分解成其他物质的物质，化合物是由两种或多种元素按照一定比例组成的物质。
2. 原子结构：原子由原子核和围绕原子核运动的电子组成。
原子核由质子（正电荷）和中子（不带电）组成，电子带有负电荷。
3. 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数和元素性质排列的表格。
周期表可以根据元素的电子构型和周期性规律来预测元素的性质。
4. 化学键：原子通过化学键将形成化合物。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
5. 化学反应：化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
化学反应包括化合反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
这些都是高中化学中的重要知识点，掌握这些知识有助于理解和解决相关的化学问题。
2020高考化学突破大二轮浙江专用讲义：专题八 第1课时 反应热与热化学方程式
专题八 化学反应中的热效应第1课时 反应热与热化学方程式命题调研(2016～2019四年大数据)真题重现1.(2019·浙江4月选考，23)MgCO 3和CaCO 3的能量关系如图所示(M ＝Ca 、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。
下列说法不正确的是( )A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3解+析根据已知信息，离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。
由于r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)，所以MgCO3的离子键强于CaCO3，由于化学键断裂需要吸热，故ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A项正确；由于ΔH2只与CO2－3相关，故ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B项正确；根据能量关系图可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3，由于ΔH(MgCO3)≠ΔH(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)＋ΔH2(MgCO3)－ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)＋ΔH2(CaCO3)－ΔH3(CaO)，而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)－ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)－ΔH3(CaO)，ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)≠ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)，C项错误；由于ΔH＋ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，而ΔH＞0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D项正确，故选C。
答案 C2.(2019·浙江1月学考)反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的能量变化如图所示。
已知：断开1 mol N2(g)中化学键需吸收946 kJ能量，断开1 mol O2(g)中化学键需吸收498 kJ能量。
下列说法正确的是()A.N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝－180 kJ·mol－1B.NO(g)===1/2N2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋90 kJ·mol－1C.断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收632 kJ能量D.形成1 mol NO(g)中化学键可释放90 kJ能量解+析由示意图可知，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，ΔH ＞0。
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专题八化学反应中的热效应第1课时反应热与热化学方程式命题调研(2016～2019四年大数据)考情解码：本部分考点主要集中焓变的含义以及通过键能、盖斯定律等计算焓变大小几个知识点上，一般以能量－时间图像、反应能量关系图或者一组热化学方程式的形式出现，难度中等，预测2020年选考仍将以该种形式进行考查，同时关注离子键、共价键键能大小的影响因素。
真题重现1.(2019·浙江4月选考，23)MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。
下列说法不正确的是()A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3解析根据已知信息，离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。
由于r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)，所以MgCO3的离子键强于CaCO3，由于化学键断裂需要吸热，故ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A项正确；由于ΔH2只与CO2－3相关，故ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B项正确；根据能量关系图可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3，由于ΔH(MgCO3)≠ΔH(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)＋ΔH2(MgCO3)－ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)＋ΔH2(CaCO3)－ΔH3(CaO)，而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)－ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)－ΔH3(CaO)，ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)≠ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)，C项错误；由于ΔH＋ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，而ΔH＞0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D项正确，故选C。
答案 C2.(2019·浙江1月学考)反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的能量变化如图所示。
已知：断开1 mol N2(g)中化学键需吸收946 kJ能量，断开1 mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。
下列说法正确的是()A.N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝－180 kJ·mol－1B.NO(g)===1/2N2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋90 kJ·mol－1C.断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收632 kJ能量D.形成1 mol NO(g)中化学键可释放90 kJ能量解析由示意图可知，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，ΔH ＞0。
A.该反应为吸热反应，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180 kJ/mol，故A错误；B.正反应为吸热反应，逆反应应该为放热反应，则NO(g)===1/2N2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝－90 kJ·mol－1，故B错误；C.反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和，ΔH＝(946 kJ/mol＋498 kJ/mol))－2×E(N—O)＝＋180 kJ/mol，E(N—O)＝632 kJ/mol，则断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收632 kJ能量，故C正确；D.反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和，ΔH＝(946 kJ/mol＋498 kJ/mol))－2×E(N—O)＝＋180 kJ/mol，E(N—O)＝632 kJ/mol，则形成1 mol NO(g)中化学键可释放632 kJ能量，故D错误。
答案 C3.(2018·浙江11月选考)已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1C6H12O6(g)===C6H12O6(s)ΔH2C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(g)＋6CO2(g)ΔH3C6H12O6(g)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g)ΔH4下列说法正确的是()A.ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<ΔH4B.6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0C.－6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0D.－6ΔH1＋ΔH2－ΔH3＋ΔH4＝0解析由气态物质转化成液态物质或固态物质均放出热量，ΔH1＜0，ΔH2＜0，气态C6H12O6燃烧生成液态水比固态C6H12O6燃烧生成气态水放出热量多，所以ΔH3＞ΔH4，A项错误；根据盖斯定律得ΔH4＝6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，B项正确，C、D 项错误。
答案 B4.(2018·浙江4月选考)氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是()A.已知HF气体溶于水放热，ΔH1<0B.相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小C.相同条件下，HCl的(ΔH1＋ΔH2)比HI的大D.一定条件下，气态原子生成1 mol H—X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2＝a kJ·mol－1解析A选项ΔH1为溶液到气体为吸热反应ΔH1＞0，A错误；Cl的非金属性更强，HCl更稳定，对应ΔH2更大，B错误；Cl的非金属性更强，HCl更稳定ΔH2较大，但HI沸点更高，ΔH1较大，C错误；ΔH2即为键能，D正确。
答案 D5.(2018·浙江6月学考)已知断开1 mol H2(g)中H—H键需要吸收436 kJ能量。
根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是()A.断开1 mol HCl(g)中的H—Cl键要吸收432 kJ能量B.生成1 mol Cl2(g)中的Cl—Cl键放出243 kJ能量C.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－864 kJ·mol－1D.HCl(g)===12H2(g)＋12Cl2(g)ΔH＝92.5 kJ·mol－1解析C项热化学方程式应为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185 kJ·mol－1。
答案 C6.(2017·浙江11月)根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是()A.ΔH5＞0B.ΔH1＋ΔH2＝0C.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0解析根据气态水变液态水放热，故A错误；由转化关系图可知ΔH1＋ΔH2≠0，故B错误；由转化关系图可知ΔH3≠ΔH4＋ΔH5，故C错误；由转化关系图可知，经过一个循环之后回到原始状态，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，故D正确。
答案 D考向一能量变化图像的解读1.(2018·浙江省磐安二中)25 ℃、101 kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是()A.转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－282.9 kJ·mol－1B.相同条件下，1 mol C(s)和0.5 mol O2(g)总能量高于1 mol CO(g)的能量C.由C→CO的热化学方程式2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.2 kJ·mol－1D.CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应解析A项转化Ⅱ的热化学方程式CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9 kJ·mol－1，A不正确；B项，由图像可知，相同条件下，1 mol C(s)和0.5 mol O2(g)总能量高于1 mol CO(g)的能量，正确；C项由C→CO的热化学方程式2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－(393.5 kJ·mol－1－282.9 kJ·mol－1)×2＝－221.2 kJ·mol－1，正确；D项由图像可知，CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应，正确。
答案 A备考策略两种角度理解化学反应热图像：(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的总能量与新化学键形成放出的总能量的差值，如下图所示：a表示旧化学键断裂吸收的能量；b表示新化学键形成放出的能量；c表示反应热。
(2)从宏观的角度说，是反应物的总能量与生成物的总能量的差值，在上图中：a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。
考同二反应热大小的比较2.(2018·浙江温州适应性测试)室温下，CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是()A.将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低B.将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高C.ΔH3＞ΔH2D.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3解析 A.胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－4 (aq)＋5H2O(l)ΔH3＞0，故A正确；B.硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)ΔH2＜0；故B正确；C.由分析：ΔH2＜0，ΔH3＞0，ΔH3＞ΔH2，故C正确；D.由分析可知：依据盖斯定律：可得ΔH1＝ΔH3－ΔH2，故D错误；故选D。
答案 D备考策略比较反应热大小的五个注意要点1.反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。
2.ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。
3.参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。
4.反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。
5.键能大小：离子键的键能要考虑离子半径和离子所带电荷数等因素，共价键的键能要考虑原子半径大小，非金属性强弱等因素。
考向三盖斯定律3.(2019·金华十校)二氧化碳加氢合成乙烯的反应如下：2CO2(g)＋6H2(g)催化剂C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH。
已知：①C2H4(g)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2ΔH1＝a kJ/mol；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝b kJ/mol；③H2O(l)===H2O(g)ΔH3＝c kJ/mol；请回答：ΔH＝________ kJ/mol。
(用a、b、c表示)解析已知：①C2H4(g)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2(g)ΔH1＝a kJ/mol；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝b kJ/mol；③H2O(l)===H2O(g)ΔH3＝c kJ/mol；根据盖斯定律，将②×2＋③×4－①得：2CO2(g)＋6H2(g)催化剂C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH＝(2b＋4c－a) kJ/mol，故答案为：2b＋4c－a。