2016年高考化学热点《以物质的量为中心的计算》Word版含解析
高中化学 以物质的量为中心的化学计算
专题2以物质的量为中心的化学计算考点一阿伏加德罗常数及其应用【考必备·清单】1．明确以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系2．突破阿伏加德罗常数命题的“五大陷阱”陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、HF、NO2、苯等；(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
陷阱二：注意物质的组成和结构(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl；(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、C n H2n＋2等；(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等；(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
陷阱三：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断；如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。
Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2或NO等反应，Na2O2只作氧化剂。
(2)量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
(4)注意氧化还原的顺序。
如向FeI 2溶液中通入Cl 2，Cl 2首先氧化I －，再氧化Fe 2＋。
陷阱四：注意电解质溶液中粒子数目的判断(1)是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。
(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n ＝cV 。
(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应(1)2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3,2NO 2N 2O 4，N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
2016年高考化学物质的量及计算专题整理
历年高考化学物质的量及计算专题整理 ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。
②、符号：n 物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol ④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12C 中所含碳原子数相同。
⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
① 、 定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数： ②、符号N A 黄河③、近似值：6.02×1023①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm③、单位：L·mol -1①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol -1或kg·mol -1④、若以g·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
①、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B 的物质的量浓度。
物质的量浓度：②、符号：c(B) ③、单位：mol·L -1 ①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下：212121N N =n n =V V ②、推论： 同温同压下：212121Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下：212121N N =n n =P P Ⅰ、气体休的密度和相对密度： 标况下：1-L •g 4.22Mr =mol •.4L 22M =)(ρ气体 A 气体对B 气体的相对密度：)B (M )A (M =)B (ρ)A (ρ=)B (D Ⅱ、摩尔质量M （或平均摩尔质量M —） ③、运用： 阿伏加德罗定律及其推论：物质的量M=22.4L·mol -1×ρ，•••+)B (n +)A (n •••+)B (M •)B (n +)A (M •)A (n =M — M —=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+··· ф为体积分数。
高考化学考点微专题02 以物质的量为中心的计算(解析版)
微专题02 以物质的量为中心的计算化学学科中的有关计算是以物质的量为中心进行的，化学计算是高考的必考点，更是重点。
本专题对“以物质的量为中心的有关计算”进行分类解析，并通过分层训练达成掌握，提升，灵活运用解题方法和技巧，从而实现较难化学计算题的解题突破。
1．物质的量和其他物理量之间的关系（1）充分利用公式m A 1000=m V N Q V n c v M V N H Mρω=====⋅∆液 （2）充分利用守恒法、差量法、关系式法等。
2.阿伏加德罗定律的推论 相同条件结论 公式 语言叙述 T 、p 相同n 1n 2＝V 1V 2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T 、V 相同p 1p 2＝n 1n 2 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 T 、p 相同 ρ1ρ2＝M 1M 2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分3．解题要点（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体积不同，注意运用阿伏加德罗定律的推论。
当涉及NO2气体时，还要考虑2NO 2N 2O 4的转化。
（2）对于混合物中各物质进行分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度和过量问题。
（3）影响因素：V m 的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
一、与物质的量有关的计算1．根据AN n N =进行相关的计算 【典例精析】下列叙述不正确的是A ．1molH 2O 的质量为18g/molB ．N A 个H 2SO 4分子的质量与H 3PO 4的摩尔质量在数值上相等C ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．18gNH 4+含有电子数为10N A【答案】A【解析】A ．1molH 2O 的质量为18g ，故A 错误；B ．N A 个H 2SO 4分子的质量为98g ，H 3PO 4的摩尔质量为98g/mol ，两者在数值上相等，故B 正确；C ．3.01×1023个SO 2分子的物质的量为23233.01106.0210⨯⨯=0.5mol ，质量为0.5mol×64g/mol=32g ，故C 正确；D ．18gNH 4+的物质的量为1mol ，1个NH 4+中有10个电子，则1mol NH 4+中含有电子数为10N A ，故D 正确；【基础题】1．（2021学年广西象州县高一月考）1.6g 物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子量是A ．16B ．16gC ．32D ．32g/mol【答案】C【解析】 1.6g 物质中含有3.01×1022个分子，则其物质的量为22233.01106.0210⨯⨯mol=0.05mol ，所以摩尔质量为 1.6g 0.05mol=32g/mol ，则相对分子质量为32； 故答案为C 。
微题型10 以物质的量为中心的计算(解析版)
微题型10 以物质的量为中心的计算时间：30分钟 1．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是A ．9.6 g O 2和5.4 g H 2OB ．0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2OC ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 和0.1 mol C 12H 22O 11(蔗糖)D ．6.02×1023个CO 2与0.1 mol KMnO 4【答案】C【详解】A ．n(O)分别为0.6 mol 和0.3 mol ，错误；B ．0.1 mol H 2SO 4中，n(O)=0.4 mol ，3.6 g H 2O 中n(O)= 3.6g 18g/mol×1=0.2 mol ，错误； C ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 中，n(O)为1.1 mol ，0.1 mol C 12H 22O 11中，n(O)也为1.1 mol ，正确；D ．6.02×1023个CO 2中，n(O)=23A 6.0210N ×2=2 mol ， 0.1 mol KMnO 4中n(O)=0.4 mol ，D 错误。
故选C 。
2．下列说法正确的是A ．同温同压下，N 2和CO 2的密度相同B ．质量相同的H 2O 和CO 2所含的原子数相同C ．物质的量相同的CH 3CH 2OH 和CH 3CHO 所含共价键数相同D ．室温下，pH 相同的盐酸和硝酸中，溶质的物质的量浓度相同【答案】D【详解】A ．同温同压下，N 2和CO 2的体积相同时，物质的量相同，其质量之比为28∶44，则密度之比为28∶44，不相同，A 说法错误；B ．质量相同的H 2O 和CO 2的物质的量之比为44∶18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为44∶18，不相同，B 说法错误；C ．CH 3CH 2OH 分子中含共价键数为8条，CH 3CHO 分子中含共价键数为7条，则物质的量相同的CH 3CH 2OH 和CH 3CHO 所含共价键数不相同，C 说法错误；D ．室温下，pH 相同的盐酸和硝酸中，氢离子的浓度相等，硝酸和盐酸均是一元强酸，能完全电离出一个H +，故pH 相同的盐酸和硝酸的物质的量浓度相同，D 说法正确； 故答案选D 。
课件1：以物质的量为中心的计算
解析：第一步：分析测定实验过程中的物质变化
①中得到的2.330 0 g固体为Fe2O3和Al2O3的混合物；
②中发生反应：Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋、5Fe2＋＋MnO
－
4
＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；
③中发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
第二步：根据原子守恒、质量守恒、电荷守恒分别求n(Fe3＋)、
根据质量守恒求n(Al3＋)：
n(Al3＋)＝2n(Al2O3)＝2×2.313002
0 g－0.8 g·mol－1
g
＝0.03 mol
根据原子守恒求n(Cl－)：
n(Cl－)＝n(AgCl)＝1434.5.3g0·5 0mgol－1 ＝0.03 mol 根据电荷守恒求n(OH－)：
3n(Fe3＋)＋3n(Al3＋)＝n(Cl－)＋n(OH－)
方法二 守恒法 1．应用原理 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生
“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化 学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守 恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。
2．解题步骤
突破训练
2．聚合氯化铁铝(简称 PAFC)，其化学通式为[FexAly(OH)aClb·zH2O]m。某同 学为测定其组成，进行如下实验：①准确称取 4.505 0 g 样品，溶于水，加 入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到 2.330 0 g 固体。 ②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量 Zn 粉和稀硫酸，将 Fe3 ＋完全还原为 Fe2＋。用 0.100 0 mol·L－1 标准 KMnO4 溶液滴定 Fe2＋，消耗标 准溶液的体积为 20.00 mL。③另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加 入足量 AgNO3 溶液，得到 4.305 0 g 白色沉淀。通过计算确定 PAFC 的化学 式(m 为聚合度，不必求出)。
高考化学二轮专题复习30个考点 第六版块 化学计算 考点28 以物质的量为中心的计算(含解析)
考点28 以物质的量为中心的计算【考点28】以物质的量为中心的计算 物质的量及气体摩尔体积的计算附：常用公式： (1)n =A N N n =Mm n =m V V n =1mol L 22.4-⋅V(标准状况) n =c ·V n =M ρV ω⋅⋅(2)M =n mm =M ·nV =ρm V m =n V cB =V nB c 1V 1=c 2V 2 (浓溶液稀释)附：式量关系【考点29】相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算物质的量是连接宏观和微观的桥梁，与它相关联的化学计量有较多：阿佛加德罗常数、微粒数、相对分子质量、体积、质量、密度、浓度、反应热。
化学计量在化学计算中得到广泛的运用。
【例47】N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24LO3所含有的电子数为2.4N AB．含有N A个Na+的Na2O溶解于1L蒸馏水中，所得溶液中c（Na+）==1mol/LC．42g乙烯和丙烯的混合气体中含有碳原子数为3N AD．25℃，1L纯水中含有的H+数为1×10-7N A【答案】B【点拨】概念、公式、定理、定律是客观实在，讲究的科学、规范、准确。
化学计量中要认准概念所属条件：标准状况、温度、气体、溶液的体积，来不得半点混淆。
【考点30】根据化学方程式的计算化学方程式既反映物质的转换关系，也从定量角度反映出物质相关物理量之间的关系。
正确书写化学方程式，选准计量依据按照化学方程式建立比例方程关系，就可解出相关未知物理量。
【例48】已知Ca （OH ）2与Cl 2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。
生成物中含有Cl -、C1O -、C1O 3-三种含氯元素的离子，其中C1O -、C1O 3-两种离子的物质的量（n ）与反应时间（t ）的曲线如下图所示。
（1）t 1时，开始有C1O 3-生成的原因是 。
新高考微专题2 以物质的量为中心的计算
新高考微专题2 以物质的量为中心的计算一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．1个某种氯原子的质量是a g,1个12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )①该氯原子的相对原子质量为12a b ②m g 该氯原子的物质的量为m aN Amol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g ④a g 该氯原子所含的电子数为17molA ．①③B ．②④C ．①②D ．②③2．(2020·汕头调研)在标准状况下有：①6.72LCH 4，②3.01×1023个HCl 分子，③13.6gH 2S ，④0.2molNH 3。
下列对这四种气体的描述正确的是( )a ．体积：②>③>①>④b ．密度：②>③>④>①c ．质量：②>③>①>④d ．氢原子个数：①>③>④>②A ．abcB ．bcdC ．abdD ．abcd 3．V LFe 2(SO 4)3溶液中含有a gSO 2－4，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为( )A.a 576Vmol·L －1 B.125a 36V mol·L －1 C.250a 36V mol·L －1 D.125a 48V mol·L －1 4．(2020·泰安质检)把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a molNaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b molBaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A.b －a Vmol·L －1 B.2b －a V mol·L －1 C.2(b －a )V mol·L －1 D.2(2b －a )Vmol·L －1 5．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物中加入150mL4mol·L －1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。
高考化学热点《以物质的量为中心的计算》
以物质的量为中心的计算【热点思维】【热点释疑】1、常用公式：（1)熟练掌握下列恒等式：n=错误!=错误!=错误!=错误!=c×V(aq）=错误!。
（2）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：c=错误!ω=错误!×100％（3）物质的量浓度和溶解度的换算公式：c=错误!（4）标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算：c=错误!2、化学计算中的常用方法：(1)守恒法守恒法是中学化学计算中一种常用方法,守恒法中的三把“金钥匙”——质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量（①某原子、离子或原子团不变，②溶液中阴阳离子所带电荷数相等，③氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程、快速解题的目的。
(2)极值法对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算，我们可假设混合体系中全部是一种物质，或只发生一种反应，求出最大值、最小值,然后进行解答，此类题一般为选择题。
（3）设未知数法对混合体系的计算，我们一般设两个未知数,然后依据题意列两个方程，进行求解。
【热点考题】【典例】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1。
40 g·mL—1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1。
0 mol·L—1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。
下列说法不正确的是( ) A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L—1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80％D．得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL【答案】D【热点透析】(1）本题中应如何求算铜和镁的物质的量?对混合体系的计算，我们一般采用设未知数法，然后根据题意列方程，进行求解。
化学一轮复习 课时作业1 专题一 1.1 物质的量为中心的计算 (1)
专题一 1.1 物质的量为中心的计算1．2016年春,雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是()A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16 g臭氧中含有6。
02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6。
02×1023答案：C解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol,A 错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B项错误；1。
00 mol臭氧中含有电子总数为24×6。
02×1023,D错误。
2．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等答案:A解析：左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，N2、O2分子均为双原子分子，A项正确;N2、O2的比例不固定，气体的质量不一定相等,密度不一定相等；当N2、O2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。
3．由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是（）A．混合气体中,12CO占有的体积大于14CO占有的体积B．混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为1∶2C．混合气体中,12CO与14CO质量之比为15∶14 D．混合气体中，12CO与14CO密度之比为14∶15答案：D解析：本题考查了阿伏加德罗定律，意在考查学生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。
由pV＝nRT＝错误!RT得pM＝ρRT，同温同压下，密度相等，则摩尔质量相等,设混合气体中14CO为x mol,12CO为y mol,则错误!＝29，解得x∶y＝1∶1,12CO 和14CO的物质的量之比为1∶1，A、B项错误；12CO和14CO的质量之比为28∶30，即14∶15，C项错误;体积相同时，密度之比等于其质量之比，D项正确.4．在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度,从大到小的顺序是()A．ρ(N2）>ρ（H2)〉ρ（HCl)B．ρ（H2）〉ρ（N2)〉ρ（HCl)C．ρ（H2)>ρ(HCl)〉ρ(N2）D．ρ(HCl）〉ρ(N2）〉ρ（H2)答案:D解析:在温度和压强相同的条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以密度：HCl〉N2〉H2。
以物质的量为中心的计算
【背记】 32g/mol O2的摩尔质量 44g/mol CO2的摩尔质量 H2SO4 的摩尔质量 98g/mol
1、谁的单位是：mol/L 、谁的单位是：
2、谁的单位是：L/mol 、谁的单位是：
试计算将6克 溶于水配成500ml 例1: 试计算将 克NaOH溶于水配成 溶于水配成 溶液,求该溶液的物质的量浓度 溶液 求该溶液的物质的量浓度. 求该溶液的物质的量浓度
学考复习之 以物质的量为中心的计算
1、下列物质中，物质的量最大的是 、下列物质中， A ，含分子数最多的是______， ______，含分子数最多的是 A ， 含原子数最多的是______， 含原子数最多的是 E ，质量最大 的是______ 的是 D A．6gH2 B．0.5molCO2 ． ． C．1.204×1024个H2 ． × D．147gH2SO4 E．92gC2H5OH ．43;的数目。 、 中含有Na 的数目。 1NA 常温常压下， ②常温常压下，48gO2的物质的量
1.5mol
③标准状况下，3.36L H2的物质的量 标准状况下， 0.15mol
学后考： 学后考：抄题
中含有Cu 的数目。 ① 0.5molCuCl2中含有 2+的数目。 ②常温常压下，48gO3的物质的量 常温常压下， 所占的体积。 ③标准状况下，0.6mol H2所占的体积。 标准状况下，
100mL， 例2：18 mol/L 浓H2SO4100mL，可配 mol/L的稀 的稀H 多少毫升？ 制6 mol/L的稀H2SO4多少毫升？
已知有一未知浓度的NaCl溶液 溶液50ml, 例3. 已知有一未知浓度的 溶液 现往其中加入浓度为0.2mol/L的AgNO3溶 现往其中加入浓度为 的 两溶液恰好反应完全,求 液100ml,两溶液恰好反应完全 求NaCl溶液 两溶液恰好反应完全 溶液 的物质的量浓度? 的物质的量浓度
专题一以物质的量为中心的计算.doc
专题一 以物质的量为中心的计算【专题要点】高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。
由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。
【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下2种类型，在教学时要重点把握。
1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。
2．主观题：很少有单独考查计算的试题，主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具【知识网络】一． 网络构建1. 基本概念和重要定律⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧∙∙∙∙∙∙⨯⨯--------式及进行计算的依据此定律是书写化学方程相同各种原子的种类及个数或反应前后的质量总和总和等于反应后生成物参加反应的各物质质量质量守恒定律气体摩尔体积特例同体积同压同温使用条件气体使用范围注意含有相同数目的分子相同体积的任何气体都在相同的温度和压强下阿伏加德罗定律律定要重或常用的单位为其符号为的物质的量浓度叫做溶质组成的物理量的物质的量来表示溶液溶质以单位体积溶液里所含物质的量浓度分子质量相等原子质量或相对在数值上与该粒子相对摩尔质量以克为单位时或单位为其符号为量具有的质量叫做摩尔质单位物质的量的物质所摩尔质量单位为其符号为积的体积叫做气体摩尔体单位物质的量气体所占气体摩尔体积这个近似值通常使用新测定数据为最其符号为阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数合中子以及它们的特定组质子电子离子原子这里的粒子指分子原子数相同中所含的碳任何粒子的粒子数与符号为简称摩其单位是摩尔物质的量的符号为有一定数目粒子的集体物质的量实际上表示含物质的量念概关有律定其及量计用常).(::)3(;,,:)2(;:)1(.,:),(,,:)5(,.,,:)4(,.,:)3(1002.6,100221367.6,,1:)2(,,,,,.012.01.,,,.:)1(311113112312312m mol L mol B c B B mol kg mol g M mol m mol L V mol mol N mol C kg mol mol n m A2.物质的量和其它物理量之间的关系：二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H 2O 、N 2、O 2、H 2、NH 3、P 4等。
人教版高一化学必修1第一章以物质的量为中心的化学计算讲义
人教版高一化学必修1第一章以物质的量为中心的化学计算讲义第一章以物质的量为中心的化学计算一、化学计算的基本概念量是用来描述物质的特征，而物质的量则是描述物质数量的一个基本概念。
在化学中，物质的量常用摩尔（mol）来表示。
摩尔是国际计量单位制中的一个基本单位，其定义为一些物质所包含的基本粒子（如原子、分子）的数量，其中1摩尔等于6.02×1023个基本粒子。
化学计算就是利用物质的物质的量来进行计算，以解决化学问题。
化学计算主要包括以下几个方面：物质的摩尔计算、质量的摩尔计算、体积的摩尔计算和分子式计算。
二、物质的摩尔计算物质的摩尔计算是通过已知物质的质量或者体积，求出其摩尔数，进而求解其他相关的问题。
物质的摩尔计算主要涉及到的公式有以下几个：1.n=m/M公式中，n代表摩尔数，m代表质量，M代表物质的相对分子质量。
2.N=nN0公式中，N代表基本粒子的数量，N0代表一个摩尔包含的基本粒子的数量。
在应用这些公式时，需要注意一些基本的规则：1. 在用质量来计算摩尔数时，首先需要将质量化为相对分子质量的单位（g/mol）。
2.在用体积来计算摩尔数时，需要将体积化为升（L）的单位。
3.在计算过程中，需要特别注意数据的精度和四舍五入的问题。
三、质量的摩尔计算质量的摩尔计算是指通过已知物质的摩尔数，求出其质量。
质量的摩尔计算主要涉及以下几个公式：1.m=nM公式中，m代表质量，n代表摩尔数，M代表物质的相对分子质量。
2.M=m/n公式中，M代表物质的相对分子质量，m代表质量，n代表摩尔数。
在质量的摩尔计算中，需要注意以下几个方面：1. 在用摩尔数来计算质量时，需要注意摩尔数的单位是摩尔（mol）。
2.在计算过程中，需要特别注意数据的精度和四舍五入的问题。
3.在计算质量时，要考虑物质的纯度问题，纯度不同，计算出来的质量也不同。
四、体积的摩尔计算体积的摩尔计算是指通过已知物质的摩尔数，求出其体积。
体积的摩尔计算主要涉及以下几个公式：1.V=nV0公式中，V代表体积，n代表摩尔数，V0代表一个摩尔的物质所占据的体积。
化学专题-化学必修1考点过关(上)考点2 以物质的量为中心的化学计算 Word版含解析
在初中化学计算中仅仅涉及物质质量的计算,而高中的计算除了涉及物质的质量,还涉及物质的量、气体体积、溶液体积、溶质物质的量浓度、多步反应的计算等。
“物质的量”是国际单位制7个基本物理量之一,是中学化学教学内容的重要组成部分,是化学计算的基础,是学生思维转变的重要支撑点,对高中阶段的化学学习起着至关重要的作用。
以“物质的量”为中心的基本概念和有关计算,贯穿于高中化学的始终,是化学计算的基础和核心。
“物质的量”是宏观与微观之间连接的桥梁,把微观粒子数目和宏观的质量、气体体积等联系起来，大大方便了对物质的定量计算和分析。
物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。
其解题关键是熟练掌握下列恒等式：n ＝m M ＝Vm ＝N NA＝c·V(aq)，式中n 为物质的量，单位为mol ；m 为物质的质量，单位为g ；M 为摩尔质量，单位为g·mol －1；V(g)为气体体积，单位为L ；V m 为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol －1；N 为粒子个数；N A 为阿伏加德罗常数；c 为物质的量浓度，单位为mol·L －1；V(aq)为溶液体积，单位为L 。
【例1】(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol －1，该气体的质量为mg ，阿伏加德罗常数为N A ，则：①该气体在标准状况下的体积为L ；②该气体在标准状况下的密度为g·L －1；③该气体所含的原子总数为个；④该气体一个分子的质量为g 。
(2)如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是。
(3)标准状况下，1.6g 某气态氧化物RO 2的体积为0.56L 。
该气体的摩尔质量是。
【解析】(1)根据n ＝m M ＝Vm ＝N NA 及ρ＝m V 等公式进行计算。
①V＝m g M g·mol－1×22.4 L·mol －1＝22.4m ML ；②ρ＝m V ＝M Vm ＝M g·mol－122.4 L·mol－1＝M 22.4g·L －1；③N＝m M ·N A ，则所含原子总数为m g M g·mol－1×N A mol －1×2＝2mNA M ；④一个分子的质量为M g·mol－1NA mol －1＝M NA g 。
【化学】高考化学二轮专题复习30个考点第六版块化学计算考点28以物质的量为中心的计算含解析1
【关键字】化学考点28 以物质的量为中心的计算【考点28】以物质的量为中心的计算物质的量及气体摩尔体积的计算附：常用公式：(1)n= n= n=n=(标准状况) n=c·V n=(2)M= m=M·nV= Vm=cB= c1V1=c2V2 (浓溶液稀释)附：式量关系【考点29】相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算物质的量是连接宏观和微观的桥梁，与它相关联的化学计量有较多：阿佛加德罗常数、微粒数、相对分子质量、体积、质量、密度、浓度、反应热。
化学计量在化学计算中得到广泛的运用。
【例47】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24LO3所含有的电子数为2.4NAB．含有NA个Na+的Na2O溶解于1L蒸馏水中，所得溶液中c（Na+）==1mol/LC．42g乙烯和丙烯的混合气体中含有碳原子数为3NAD．25℃，1L纯水中含有的H+数为1×10-7NA【答案】B【点拨】概念、公式、定理、定律是客观实在，讲究的科学、规范、准确。
化学计量中要认准概念所属条件：标准状况、温度、气体、溶液的体积，来不得半点混淆。
【考点30】根据化学方程式的计算化学方程式既反映物质的转换关系，也从定量角度反映出物质相关物理量之间的关系。
正确书写化学方程式，选准计量依据按照化学方程式建立比例方程关系，就可解出相关未知物理量。
【例48】已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。
生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如下图所示。
（1）t1时，开始有C1O3-生成的原因是。
（2）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为：。
（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mol。
(完整版)通用版版高考化学一轮复习第一章第2课时计算入门__以物质的量为中心的计算讲义含解析
第2课时计算入门——以物质的量为中心的计算考点一阿伏加德罗常数的判断阿伏加德罗常数(N A)的正误判断是近几年高考的常考题型,并保持着较高的稳定性和连续性。
该题型既考查考生对概念的理解，又考查物理量之间的转化关系,题目设计的相关选项中有较多的知识隐藏，特别涉及微粒计算的判断,出错率较高，因此熟悉物质的量与微粒数目间的转化是求解微粒数目的关键。
计算N（微粒数)的基本思路如图。
着眼点（一) 围绕“气体摩尔体积的使用条件”进行判断此角度通常在标准状况下气体摩尔体积具体应用的易错点上组织命题，有时候虽满足标准状况的使用条件，但不满足是气体；有时候满足是气体的条件,但不满足在标准状况下.［典例1] N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A．（2018·全国卷Ⅰ）22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AB．(2018·全国卷Ⅱ)常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4N AC．（2016·全国卷Ⅰ）标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0。
4N AD．(2016·江苏高考)常温常压下，22。
4 L Cl2中含有的分子数为N A［解析］标准状况下，氩气为气体，可利用n＝错误!求22。
4 L氩气的物质的量为错误!＝1 mol，又因每个氩气分子含有18个质子,故含有的质子数为18N A,A项正确；一定质量的物质的物质的量与所处的温度和压强无关，124 g P4的物质的量为错误!＝1 mol，又因每个P4分子含有6个P—P键，故124 g P4中所含P-P键数目为6N A，B项错误；由于标准状况下，CCl4为液体，无法利用VV m＝n求其物质的量，C项错误；虽然常温常压下Cl2所处的状态为气态，但由于气体摩尔体积V m未知,无法求算其所含有的分子数，D项错误.[答案］A[备考方略］“两看法”突破气体摩尔体积的相关计算[对点练1] N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ）A．标准状况下，22.4 L的SO2中含有的SO2分子数为N AB．常温常压下，35.5 g Cl2与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N AC．常温常压下，22。
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以物质的量为中心的计算
【热点思维】
【热点释疑】
1、常用公式：
（1）熟练掌握下列恒等式：n=m M =V(g)V m =N N A =Q ΔH =c×V(aq)=xS M(100+s)。
（2）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：
c=1000(mL/L)×ρ(g/cm 3
)×ωM(g/mol)
ω=c(mol/L)×1L×M (g/mol) 1000(mL/L)×ρ(g/cm 3)
×100% （3）物质的量浓度和溶解度的换算公式：
c=1000(mL/L)×ρ(g/cm 3)×S (g)(100+S)(g)M(g/mol)
（4）标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算：
c=1000(mL/L)×ρ(g/cm 3)×V (L) M(g/mol)×V (L)+22.4(L/mol)×V (H 2O)×1(g/ml)
2、化学计算中的常用方法：
(1)守恒法
守恒法是中学化学计算中一种常用方法，守恒法中的三把“金钥匙”——质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(①某原子、离子或原子团不变，②溶液中阴阳离子所带电荷数相等，③氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程、快速解题的目的。
(2)极值法
对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算，我们可假设混合体系中全部是一种物质，或只发生一种反应，求出最大值、最小值，然后进行解答，此类题一般为选择题。
(3)设未知数法
对混合体系的计算，我们一般设两个未知数，然后依据题意列两个方程，进行求解。
【热点考题】
【典例】1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g·mL -1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L -1 NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。
下列说法不正确的是( )
A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0 mol·L -1
C ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%
D ．得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL
【答案】D
【热点透析】
(1)本题中应如何求算铜和镁的物质的量?
对混合体系的计算，我们一般采用设未知数法，然后根据题意列方程，进行求解。
对于本题，设铜的物质的量为x ，镁的物质的量为y ，有
得x =0.02 mol ，y =0.01 mol
(2)如何求硝酸的物质的量浓度?
直接根据c=1000(mL/L)×ρ(g/cm 3)×ωM(g/mol)=14.0mol/L
【对点高考】【2015上海化学】将O 2和NH 3的混合气体448mL 通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL 气体。
原混合气体中O 2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）
A ．231.5mL
B ．268.8mL
C ．287.5mL
D ．313.6mL
【答案】CD
【解析】
【热点巩固】
1．列叙述正确的是（）
A．常温常压下，1.5 mol NO2的体积约为33.6 L
B．NaOH的摩尔质量是40 g
C．100 mL水中溶解了8.4 g NaHCO3，则溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L
D．同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同
【答案】D
【解析】
试题分析：A．常温常压下，V m≠22.4L/mol，1.5 mol NO2的体积V≠1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故A错误；B．NaOH的摩尔质量是40g/mol，故B错误；C．8.4 g NaHCO3中含有钠离子的物质的量为0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，因此溶液中Na+的物质的量浓度不等于1 mol/L，故C错误；D．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nV m知，体积之比等于物质的量之比，所以物质的量为1：1，则同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同，故D正确；故选D．
2．mg某双原子分子的气体在标准状况下的体积为V1L，其摩尔质量为Mg/mol，将其溶于水（该气体与水不反应）得到体积为V2L的溶液，N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列错误的是（）
A．该气体分子的摩尔质量为g/mol
B．该气体分子中含有的原子数目为g/mol
C．该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为mol/L
D．该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度mol/L
【答案】B
【解析】
3．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）
A．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) B．w＝17c/(1000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400) D．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
【答案】D
【解析】
试题分析：A、溶液体积为： = L，氨气的物质的量浓度c = = mol/L，故A正确；B、根据c=可知，该氨水质量分数w=，故B正确；C、溶液的质量分数w=×100%=×100%，故C正确；D、VL氨气的物质的量为：=mol，氨气质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为
1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为(+1000)g，溶液体积为：=L，所以溶液的密度为： = g/mL，故D错误；故选D。
4．120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶1
【答案】C
【解析】
5．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol•L﹣1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（）A．（m﹣0.1）g B．（m﹣0.8）g C．（m﹣1.2）g D．（m﹣1. 6）g
【答案】D
【解析】
试题分析：由反应CuO～CuSO4，FeO～FeSO4，Fe2O3～Fe2（SO4）3，可知H2SO4的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量，n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol，所以金属氧化物中O 的质量为：0.1mol×16g/mol=1.6g，若将mg原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，所以冷却后剩余金属质量=mg﹣1.6g=（m﹣1.6）g，故选D．。