物理化学工科A试题
华南理工大学期末考试物理化学试卷2007试卷A (1)
,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》试卷A1. 考前请将密封线内填写清楚；所有答案请直接答在答题纸上．考试形式：闭卷；( 每题2分，共20分 )、对于理想气体的内能有下述四种理解：(1) 状态一定，内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是：( )(A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3)、下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p 下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体、某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何?( )(A) W T>W A(B) W T <W A(C) W T =W A(D) W T和W A无确定关系、关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式、某体系存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g) + C(s)＝H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)＝H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s)＝2CO(g)则该体系的独立组分数C为: ( ) (A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4$=-280 J⋅mol-1,则对该反应有利的条件是：6、已知反应3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时，Δr Hm( )(A) 升温升压(B) 升温降压(C) 降温升压(D) 降温降压7、298标K，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将：( )(A) k减小, Λm增加(B) k增加, Λm增加(C) k减小, Λm减小(D) k增加, Λm减小8、对于亲水性固体表面，其表面张力间的关系是：( )(A) γ固-水 > γ固-空气(B) γ固-水 < γ固-空气(C) γ固-水 = γ固-空气(D) 不能确定其液固间的接触角θ 值为：( )(A) θ> 90°(B) θ= 90°(C) θ= 180°(D) θ< 90°9、已知E Cl-Cl = 243 kJ/mol，E H-H= 436 kJ·mol-1，用光照引发下面反应：H2+ Cl2 →2HCl所用光的波长约为：( h=6.626×10-34 J·s C=2.998×10 8m·s-1) ( )(A) 4.92×10-4 m(B) 4.92×10-7 m(C) 2.74×10-7 m(D) 1.76×10-7 m10、对于AgI 的水溶胶，当以KI 为稳定剂时，其结构式可以写成：[(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+，则被称为胶粒的是指：( )(A) (AgI)m·n I-(B) (AgI)m(C) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+(D) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-二、填空题 (每题2分，共10分 )1、 1kg 水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖, NaCl, CaCl 2和乙醇溶液。
物理化学试卷(A)含答案
物理化学试卷(A)2006.6班级 学号 姓名 分数一、选择题(共8题16分)1.101.325kPa ，-5℃时，H 2O(s)−−→H 2O(l)，其体系熵变： ()(A)Δfus S 体系＞0(B)Δfus S 体系＜0(C)Δfus S 体系≤0(D)Δfus S 体系＝0 2.有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。
()（A ）重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B ）糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（C ）自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（D ）自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地3.已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：()(A)简单反应(B)单分子反应(C)复杂反应(D)上述都有可能4.对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？()(A)吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性(B)吸附层可以是单分子层或多分子层(C)吸附热较小(D)吸附速度较小5.下述说法哪一种不正确?（)(A)理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零(B)非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零(C)非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低(D)非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零6.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面高度相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是：()(A)A 杯高于B 杯(B)A 杯等于B 杯(C)A 杯低于B 杯(D)视温度而定7.若298K 时，8.834p K =$，则当p (NO 2)=1kPa,p (N 2O 4)=10kPa 时，反应将：（） （A ）向生成N 2O 4方向进行（B ）向生成NO 2方向进行（C ）反应恰好达到平衡（D ）不能判断其进行的方向8．物质A 发生两个一级平行反应Ak 1B ，A k 2C ，设两反应的指前因子相近且与温度无关，若E 1>E 2，则有：()(A)k 1>k 2(B)k 2>k 1 (C)k 2=k 1(D)无法比较k 1,k 2的大小二、填空题(共3题9分)1．在下列反应历程中(P 是最终产物，C 是活性中间物) A+B k 1C(1)C k2A+B(2)Ck3P(3)如果k2>>k3，则生成P的速率方程d[P]/d t= 。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
2021 2021川大工物理化学试题A卷期末试题及解析
2021 2021川大工物理化学试题A卷期末试题及解析2021-2021川大工物理化学试题a卷期末试题及解析一、正确和错误的问题。
正确使用o，错误使用X1.在一个给定的体系中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立小组成绩相同。
2.再简单低共熔系统的相图中，三相点上的任何一个系统点的液相组成都相同。
3.电解质的无限稀摩尔电导率?m可以由?m对c1/2作图外推至c1/2?0得到。
4.在具有液结电位的浓差电池中，当电池在外部放电时，离子在液结处放电总是从高浓度向低浓度扩散。
5.只有当比表面积较大时才能看到表面现象，因此系统表面的增加就是表面张力产生的原因。
6.可能存在过饱和蒸汽的原因是新生成的小液滴具有较大的表面吉布斯斯函数。
7.能产生丁达尔效应的分散体系是溶胶。
二．选择题2.物质a和B可以形成低共沸混合物E。
已知纯a的沸点低于B的沸点。
如果在蒸馏塔中对a+B混合物的任何比例进行精馏，塔釜（蒸馏塔下部）中的馏出物为a。
纯a；b、纯b；c、低共沸混合物；d、纯a还是纯B4.在86.0kpa压力下用水蒸气蒸馏甲苯，已知在此压力下该系统的共沸点为800c,800c时水的饱和蒸汽压为47.3kpa.欲蒸出100g甲苯，需消耗水蒸气多少克.m=92g/mol。
a、 327b。
47.3c。
23.9d。
一百5.组分a和b可以形成以下几种化合物：ab(s)，ab2(s)和ab4(s)，则此a-b系统的低共熔点最多有几个a.2b、三,c.4d、六,6．用9650c的电量，可以从cuso4溶液中沉淀出-----gcu。
(m/(cu)=64g/mol)。
一a.64b.3.2c.1.6d.12.8.7.在恒定温度和电压下，同一电池经历以下两个过程：（1）可逆放电2F和（II）在一定电压下放电2F。
下面的说法是正确的a.对环境作的电功w相同。
b.两个过程的?rgm都等于-zfe。
c.与环境交换的热q都相同d.电池反应的?rhm相同。
物理化学A
命题方式：集体《物理化学》课程期末考试试题（A卷）专业：班级：级姓名：学号：(D) dS ＜δQ/T环违反卡诺定理和第二定律，过程不可能自发发生的。
21.∆S = ∆H/T适合于下列过程中的哪一个？(A) 恒压过程；(B) 绝热过程；(C) 恒温过程；(D) 可逆相变过程。
22.当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时，求得体系的熵变∆S = l0 J·K-1，若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的1/10，该变化中从热源吸热多少？(A) 5000 J ；(B) 500 J ；(C) 50 J ；(D) 100 J 。
23.1mol理想气体经过一个恒温可逆压缩过程,则该过程( )A.△G>△AB. △G=△AC. △G<△AD.无解24.在恒温恒压，不做非体积功的情况下，下列哪些过程肯定能自发进行（）A. △H >0，△S >0B. △H >0，△S <0C. △H <0，△S >0D. △H <0，△S <025.下列过程ΔG=0的过程是( )(A) 绝热可逆且W/=0的过程(B) 等温等容且W/=0的过程(C) 等温等压且W/=0的可逆过程(D) 等温且W/=0的过程26.ΔA作为判据的条件是( )(A) 绝热可逆过程(B) 等温等压只作体积功(C) 等容绝热不作非体积功(D) 等温等容27.300K时，某一等温过程的ΔG=76.98KJ，ΔH=56.90KJ，则ΔS为( )(A) -18.40 J•K-1 (B) -66.93 J•K-1 (C) 66.93 J•K-1 (D) 703 J•K-128.液态水在373K和标准压力下汽化，则该过程( )(A) ΔH=0 (B) ΔS =0 (C) ΔU=0 (D) ΔG=029.理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：(A) ∆S(体) > 0，∆S(环) > 0 ；(B) ∆S(体) < 0，∆S(环) < 0 ；(C) ∆S(体) > 0，∆S(环) = 0 ；(D) ∆S(体) > 0，∆S(环) < 0 。
四川大学工科物理化学考试试题A卷2007-2008
四川大学工科物理化学考试题A 卷（2007-2008第1期）一、选择题：(每小题2分，共30分，每小题只能选择一个答案) 1、体系经绝热不可逆膨胀ΔS > 0，经绝热不可逆压缩则体系的A. ΔS > 0B. ΔS = 0C. ΔS < 0D. ΔS 的值无法确定 2、1mol 理想气体绝热向真空膨胀，何种扩大1倍，则此过程A. ΔS 体系 +ΔS 环境 = 0，ΔS 环境 < 0B. ΔS 体系 +ΔS 环境 > 0，ΔS 环境 = 0C. ΔS 体系 +ΔS 环境 < 0，ΔS 环境 = 0D. ΔS 体系 +ΔS 环境 = 0，ΔS 环境 > 03、某体系经历一不可逆循环后，下列关系式中不成立的是A. W=0B. ΔC p = 0C. ΔU=0D. ΔT=04、已知反应C(s)+O 2(g)=CO 2(g)的Or m H (298.15K)=-393.51kJ.mol -1，若此反应在一绝热钢瓶中进行，则此过程的A. ΔT =0，ΔU=0，ΔH<0B. ΔT >0，ΔU>0，ΔH=0C. ΔT >0，ΔU=0，ΔH<0D. ΔT >0，ΔU=0，ΔH>05、某均相化学反应A+B →C 经如下两个途径①在恒压，绝热，非体积功为零的条件下进行，系统的温度，由T 1升高到T 2，此过程的焓变为ΔH 1；②在恒温、恒压、非体积功为零的条件下进行，此过程的焓变为ΔH 2，则有A. ΔH 1>0, ΔH 2>0B. ΔH 1=0, ΔH 2=0C. ΔH 1=0, ΔH 2<0D. ΔH 1=0, ΔH 2>06、当某溶质溶解于某溶剂形成一定浓度的溶液时，若采用不同的浓标，则下列描述溶质的说法中正确的是A. 浓度数据相同B. 活度数据相同C. 活度系数相同D. 化学势相同 7、下列偏导数中，（ ）不是化学势。
华南理工本科物理化学80学时试卷A及参考答案
D. ( U/ nB)T,p,nB
6. 298K 时 A 和 B 两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为 kA 和 kB，且知 kA>kB，则
当 A 和 B 压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是( )
A. A 的量大于 B 的量
B. A 的量小于 B 的量
C. A 的量等于 B 的量
C. A 的量与 B 的量无法比较
《
》试卷第 2 页 共 7 页
多分子层)吸附。
5 ．对 于反 应 A2+B2 k1 A2B2( 慢 ) ， A2B2 k2 2AB( 快) ，中 间物 的 浓 度 可用
______________( 稳 态 近 似 法 ， 平 衡 态 近 似 法 ) 处 理 得 到 ， 反 应 速 率 AB=____________________。
(2) 计算 25 ℃时乙醇浓度为 0.1mol·dm-3 的表面吸附量。 (8 分)
7.已知反应 NO2(g) =NO(g) + (1/2)O2(g) 以 NO2 的消耗速率表示的反应速率常数与温度 的关系为
ln(k/dm3·mol－1·s－1)＝－12884K/T +20.2664 (1) (1) 试求反应的级数，活化能 Ea 及指前因子 A。
6. 对于连串反应，若中间物为主产物，为得到较多的主产物，应采取的手段是控制 ____________(反应温度，反应时间，反应物浓度)。
三. 计算题（7 题，共 64 分）
1. 1mol 理想气体从 300K ,100kPa 下恒压加热到 600K，求此过程的 Q、W、U、H、 S、G。已知此理想气体 300K 时的 Sm=150.0J·K－1·mol－1，cp,m=30.00 J·K－1·mol－1。 （10 分）
化工物理化学IA卷题目及答案
体），输气管中气体的压力为 p0，温度为 T0，由于气体量很大，且不断提供 气体，所以在充气时输入气管中的气体的压力、温度保持不变，当钢瓶中气
体压力为 p0 时，问钢瓶中气体温度为多少？
[四]计算题 (4 分) 3 mol单原子分子理想气体在等压条件下由300 K加热到600 K，试求该过
物理化学(I)试卷 A 试题及答案
注意：1 请将答题做在答题纸上，不要做在试卷上； 2 可以使用计算器。
[一]单选择题(50 分)
(1) 下述哪一种说法正确? 完成同一过程
(a) 经任意可逆途经所做功一定比经任意不可逆途经做功多
(b) 经不同的可逆途经所做的功都一样多
(c) 经不同的不可逆途经所做的功都一样多
（c）两相中苯的浓度都增大 （d）以上三者都不对
(13) 在等温等压下，化学反应系统达平衡时，下列式子不一定成立的是：
（a）ΣνBμB＝0
（b） (∂G /∂ξ ) ＝0 T ,P
（c） ∆r Gm ＝0
（d） ∆rG�m ＝0
(14) 在等温等压下，当反应的 ∆rGm� = 5 kJ·mol-1 时，该反应能否进行？
[五]计算题 (题分：10)
解： Q绝热 ∆H = ∆H1 + ∆H 2 + ∆H3 = 0
[2]
m1Cp(T −T1 ) + m2∆ fush + m2Cp(T − T1 ') = 0
[2]
1000× 4.184(T − 80) + 500× 333.3 + 500 × 4.184T = 0
T = 26.8℃=300K
物理化学试题及答案解析
物理化学试题一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、下面说法错误的是(A)系统的同一状态可具有不同的体积(B)系统的不同状态可具有相同的体积(C)系统的状态改变了，可能所有的状态函数都要发生改变(D)系统的某一状态改变了，其状态必定发生改变2、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则(A)可以从同一始态出发达到同一终态。
(B)不可以达到同一终态。
(C)不能确定以上A、B中哪一种正确。
(D)可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定3、下述说法何者确……………………………………………( )(A)水的生成热即是氧气的燃烧热(B)水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热(C)水的生成热即是氢气的燃烧热(D)水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热4、反应2A+B=C中,反应物A从6mol变到2mol,则反应进度为(A)1mol (B)-2mol (C)4mol (D)2mol5、苯和甲苯在恒温恒压条件下混合形成理想液体混合物，其△mix S… ( )(A) >0 (B) <0 (C) =0 (D) 0第 2 页 共 9 页6、在刚性的密闭容器中，有下列理想气体反应达到平衡A(g)＋2 B(g)⇔C(g)，若在恒温下加入一定惰性气体，则平衡将(A) 向右移动 (B) 向左移动 (C) 不移动 (D) 无法确定 7、 纯水的凝固点为T f *，沸点为T b *，食盐稀溶液的凝固点为T f ，沸点为T b 则(A) T f *>T f ，T b *<T b (B) T f *<T f ，T b *>T b (C) T f *>T f ，T b *>T b (D) T f *<T f ，T b *<T b 8、反应A=2B 在温度T 时的速率方程为B B A dc dt k c =，则此反应的半衰期为(A) ln2/k B (B) 21n2/k B (C) k B ln2 (D) 2k B ln2 9、下列各式哪一个是对化学势的正确表示(A)C n ,p ,T B B n U ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=μ (B)C n ,p ,T B B n G ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=μ(C)Cn ,V ,S B B n A ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=μ (D)C n ,V ,S B B n H ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=μ10、在讨论稀溶液的蒸气压降低规律时，溶质必须是 (A) 挥发性物质 (B) 电解质(C) 非挥发性物质 (D) 气体物质11、在732K 时反应NH 4Cl(s) = NH 3(g) + HCl(g)的△r G m 为－20.8kJ·mol -1，△r H m 为154kJ·mol -1，则反应的△r S m 为(A)239J·K -1·mol -1 (B) 0.239J·K -1·mol -1 (C) 182J·K -1·mol -1 (D) 0.182J·K -1·mol -112、已知温度为T 时反应H 2O(g) = H 2(g)+1/2O 2(g) 的K 1和反应CO 2(g) = CO(g)+1/2 O 2 (g)的K 2，则反应CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)的K 为(A) K =K 1+K 2 (B) K =K 1×K 2 (C) K =K 1/K 2 (D) K =K 2/K 1 13、在相图上，当系统处于下列哪一点时只存在一个相(A)恒沸点 (B) 熔点 (C) 临界点 (D) 低共熔点 14、一球形肥皂泡半径为r ，肥皂水溶液的表面张力为σ，则泡内的附加压力为(A)2p rσ∆= (B)4p r σ∆=(C)2p r σ∆=(D)4p r σ∆=15、在α、β两相中都含有A 和B 两种物质，当达到相平衡时 (A)()()B μαμα=A (B) ()()A μαμβ=A(C)()()B μβμβ=A (D)()()B μαμβ=A二、填空题（每小题2分，共10分）1、理想气体在定温下向真空膨胀， ΔU 0，ΔH 0，W 0，ΔS 0 （填>、< 或 = 符号）2、已知18℃时，Ba(OH)2、BaCl 2、NH 4Cl 溶液的极限摩尔电导率分别为22.8810-⨯、21.20310-⨯、21.29810-⨯21S m mol-⋅⋅，那么18℃时NH 4OH 的m ∞Λ= 。
工科大学化学(物理化学)化学动力学部分习题及解答
17．实验测得 N2O5 在不同温度下的分解反应速率常数，试作图求 N2O5 分解反应的活化能。（答 案：103.68kJ·mol-1）
T／K 273.15 k／min 4.7×10-5
298.15 2.0×10-3
318.15 3.0×10-2
338.15
解：以 lnk 对 T -1 作图，可得一条直线 （如右图所示），其斜率=12470，
N2O5
NO2+ NO3 ,
NO2+ NO3
NO2 + O2 + NO （慢）,
NO2+ NO3
NO + NO3
2NO2
N2O5 ,
（答案：
）
解： 总反应为：2N2O5 ? 4NO2+O2，
∵
，而：
解得：
，
∴
15．某反应的历程为 A ?D ， D + C 在低压下是二级反应。
G，试证明该反应在高压下是一级反应，
解：(1)
（2） 根据
可求得：E1 = E-1= 44.36 kJ.mol-1
(3)
A ========= C + D
t = 0 101325
0
0
t = t 101325 -px
px
px
故：p 总= 101325+ px
故 Ea = 12470R =103.68 kJ·mol-1
3.0×10-1
18．乙酸乙酯与氢氧化钠皂化反应的速率常数在 282.55 K 时为 2.37(mol·L-1)-1·s-1；287.55 K 时增 至 6.024(mol·L-1)-1·s-1，求：(1)活化能 Ea 及频率因子 A；(2) 334.55 K 的反应速率常数；(3) 用以
物理化学试题答案
物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。
以下哪项不是物理化学的研究内容？A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案：D2. 在恒温条件下，理想气体的状态方程为：A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案：A3. 以下关于熵变的描述，哪项是错误的？A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案：D4. 表面张力的形成是由于：A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案：A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关？A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案：D二、填空题1. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的__________无关。
答案：种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。
答案：温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下，__________溶剂中能溶解一定量的物质。
答案：100克4. 热力学第一定律表明能量守恒，即系统的内能变化等于__________和__________的总和。
答案：热量；功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。
答案：温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。
布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。
这一现象直接体现了分子的热运动，是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。
布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。
2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。
焓变（ΔH）是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度，反映了化学反应的能量变化。
物理化学(工科)试题试卷答案真题
物理化学（工科）试卷一、单项选择 (每题1分，共20分)1.对于一个封闭系统,下列说法中正确的有()。
A.等容绝热过程B.等容过程所作的功等于零C.绝热过程D.循环过程2.下面属于溶胶光学性质的是()。
A.唐南(Donnan)平衡B.丁铎尔(Tyndall)效应C.电泳3.一定温度下,某物质B的摩尔蒸发焓为,摩尔升华焓为则在此温度下,该物质B的摩尔凝固焓()。
(中的l,s分别代表液态和固态。
)A.B.C.4.298.15K时反应的。
当时,反应()。
A.向生成方向进行B.向生成方向进行C.正好达到平衡D.难以判断反应进行的方向5.在298.15 K时,质量摩尔浓度为和溶液的液接电势为质量摩尔浓度为和溶液的液接电势为,则有()。
A.B.C.D.6.在燃烧热实验中,需用作图法求取反应前后真实的温度改变值,主要是因为()。
A.温度变化太快,无法准确读取B.校正体系和环境热交换的影响C.消除由于略去有酸形成放出的热而引入的误差D.氧弹计绝热,必须校正所测温度值7.用热电偶温度计测温时,热电偶的冷端要求放置在( )。
A.0℃B.一般室温范围C.只要温度恒定的任一方便的温度即可D.任意温度都可8.有两位同学进行蔗糖水解实验时,所用盐酸溶液浓度为,蔗糖溶液浓度为,他们分别用等体积的盐酸与蔗糖溶液混合,不等体积的盐酸与蔗糖溶液混合,则他们所测得的反应终止时体系旋光度分别为和,则()。
A.B.C.D.9.接触角是指( )。
A.g/l界面经过液体至l/s界面间的夹角B.l/g界面经过气相至g/s界面间的夹角C.g/s界面经过固相至s/l界面间的夹角D.l/g界面经过气相和固相至s/l界面间的夹角10.某系统如图所示:抽去隔板,则系统的熵()。
A.增加B.减少C.不变D.不能确定如何变化11.由A及B双组分构成的和两相系统,则在一定T,p下物质A由相自发向相转移的条件为()。
A.B.C.12.反应当实验测得反应物A的浓度与时间t成线性关系时则该反应为()。
《工科大学化学》物理化学部分课后习题参考答案（可编辑）
《工科大学化学》物理化学部分课后习题参考答案第 1 章化学热力学基本定律与函数第第第 1 1 1 章章章化学热力学基本定律与函数化学热力学基本定律与函数化学热力学基本定律与函数习题?1.1mol 双原子理想气体在 300 K、101 kPa 下,经恒外压恒温压缩至平衡态,并从此状态下QU WH恒容升温至 370 K、压强为 1 010 kPa。
求整个过程的、、及。
(答案:△U 1455 J,△H 2037 J,W17727 J,Q -16272 J)UH解: 第一步:恒外压恒温压缩至平衡态, 0, 03 3V 8.314×300/101×10 24.695dm ,13 3此平衡态的体积就是末态的体积 V , V 8.314×370/1010×10 3.046dm2 2-3此平衡态的压强 P’8.314×300/3.046×10 818.84kPa3 -3W-P’V -V -818.92×10 ×3.046-24.695×10 17727 J17.727 kJ2 1-QW17.727 kJ Q-17.727 kJ第一步: 因恒容 W0UQ C T -T 20.79×370-3001455.3 J1.455 kJv v,m 2 1H20.79+R×702037.3 J2.037 kJ整个过程:W17.727 kJ;Q -17.727+1.455 -16.27 kJ;UH1.455 kJ ;2.037 kJ。
UH2.设有 0.1 kg N ,温度为 273.15 K,压强为 101325 Pa,分别进行下列过程,求、、2QW及。
?1 恒容加热至压强为 151987.5 Pa;2 恒压膨胀至原体积的 2 倍;3 恒温可逆膨胀至原体积的 2倍;4 绝热可逆膨胀至原体积的2倍。
?4 4(答案: ①△U Q 1.01×10 J,△H 1.42×10 J,W 0;V②△H QP 28.4 kJ,△U 20.20 kJ,W -8.11 kJ;③ Q 5622 J ,W -5622 J,△H △U 0 J;④ Q 0,W △U -4911 J,△H - 6875 J)解: 将 N 气视为双原子理想气体,则2-1 -1C 29.10 J?mol ?K ;p,m-1 -1C 20.79 J?mol ?Kv,m1 W0, 末态温度 T 1.5T 1.5×273.15 K2 14U∴ Qvn CvT2-T1 100/28×20.79×1.5×273.15-273.151.01×10 J4Hn C T -T 100/28×29.10×1.5×273.15-273.151.42×10 Jp 2 12 末态温度 T 2T 2×273.15K2 1HQ n CpT -T 100/28×29.10×2×273.15-273.15 28388 J28.4 kJp 2 1Un CvT2-T1 100/28×20.79×273.15 20201 J20.20 kJVW -P -101325×100/28×8.314×273.15/101325 -8110J -8.11kJUH3 理想气体恒温, 0,W -Q -100/28×8.314×273.15×ln2 -5622 J -5.62 kJ0.4 0.4T V T V1 12 24 运用理想气体绝热过程方程:0.4 0.4T 1/2 ×T 1/2 ×273.15 207 K2 1Q0UTW n Cv,m 100/28×20.79×207-273.15 -4911 J - 4.911 kJH 100/28×29.10×207-273.15-6875 J -6.875 kJ-13.在 373.15 K、101325 Pa 下,1 mol 水缓慢蒸发。
新物理化学下学期期末考试试卷A卷及其答案详解
新乡学院2009―2010学年度第一学期《物理化学》期末试卷A 卷课程归属部门：化学与化工学院 试卷适用范围：07级化学工程与工艺班1．吉布斯吸附等温式Г=（），若一溶质加入纯水中后使表面张力降低，则该溶质在溶液表面发生（ 正 ）吸附。
2．不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势（ 更高），阴极电势（ 更低 ）。
3．kg 的CaCl 2水溶液，若γ± =，则平均离子活度a ± =( )。
4．常见的亚稳态有四种，它们分别是（过冷液体），（过热液体 ），（过饱和蒸气），（ 过饱和溶液 ）。
5．在下图中画出γsl , γsg , γlg 和 θ 。
6．振动配分函数计算公式引入的kh Vν=Θ 的量纲为（ K 或者温度 ）。
7．由玻尔兹曼公式可知，任意两个能级的玻兹曼因子之比，等于（该两能级分配的粒子数之比 ）。
8. 合成氨反应N 2（g ）+3H 2（g ）→2NH 3（g ）若反应在恒容条件下进行时，则其反应速率可表示为ΥH 2=（ 2H dc dt-； ）或ΥNH 3=（3NH dc dt），两者之间的关系为（ 2H dc dt-：3NH dc dt=3：2 ）。
9.碰撞理论的临界能C E 与Arrhenius 活化能a E 的关系为（ a E = C E +12RT ） 在（ ）的条件下，可以认为a E 与温度无关。
10.憎液溶胶在热力学上是不稳定的，它能相对稳定存在的原因是（ 胶体粒子带电 ）；（ 溶剂化作用）和（ 布朗运动）。
1．原电池在恒温、恒压可逆放电，ΔH 与Q r 的大小关系为ΔH （ ）Q r 。
A.＞ B.＜ C.= D.无法判断2．下列原电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是（ ） A. Hg ∣ Hg 2Cl 2(s)∣KCl(a )∣Cl 2(p )|Pt B. Zn ∣ZnCl 2(a )∣Cl 2(p )|PtC. Zn ∣ZnCl 2(a 1)‖KCl(a 2)∣Hg 2Cl 2(s) |Hg3．一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，相同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是（ ）A.表面吉布斯函数B.表面张力C.比表面D.液面下的附加压力 4．玻尔兹曼分布，( )A. 只适用于定域子系统； B . 只适用于离域子系统； C. 只适用于独立子系统； D. 只适用于相依子系统。
工科物理化学A卷
《 工科物理化学 》试卷（A 卷）注：请将所在的系别、专业、班级、学号和姓名写在密封线左侧内一、填空（30分）1、理想气体的微观模型是①②2、某气体在20℃，100kPa 下的体积为50dm 3，该气体在200kPa ，80℃状态下的体积V ＝ dm 33、根据系统与环境间有无物质交换和能量交换将系统分为 、 、 。
4、热力学第一定律的数学表达式5、一个系统要处于热力学平衡状态一般满足 、 、 、 四个基本条件。
6、熵是系统 的量度。
7、杠杆规则可以确定平衡两相的相对数量，其数学表达式为8、反应级数的大小表示浓度对反应速率影响程度，级数 ，反应速率受浓度的影响越大。
9、影响表面张力的因素有 、 、 。
10、按照分散系统的性质，胶体分散系统可分为 、 、 三类。
二、选择：(20分)1、理想气体状态方程式PV ＝nRT 中R 的单位是（ ）Ａ J.mol -1.k -1 B J.mol -1 C mol. J -1 .k -1 D J.k.mol -1 2、常温时，双原子理想气体的摩尔定压热容为（ ） A 1.5R B 3.5R C 2.5R D 3R3、反应掉0.8kg 的SO 2（g ）时，化学反应SO 2（g ）＋O 2（g ）＝SO 3（g ）的反应进度∈为（ ）A 13B 12.5C 11.5D 144、同样始态和同样末态之间有两条不同途径a 和b 。
已知途径a 的热和功分别为Qa ＝50kJ ，Wa ＝－15kJ 。
途径b 的热Qb ＝45kJ ，功Wb ＝（ ）A 15kJB －10kJC 10kJD －15kJ5、工作于150℃和25℃两热源之间可逆热机的热机效率为（ ） A 0.2954 B 0.2732 C 0.2857 D 0.3152三、计算题（50分）1、2mol 某理想气体其热容Cvm=2.5R 。
由始态100kPa 、50dm 3，先恒容加热使压力升高至200 kPa ，再恒压冷却使体积缩小至25 dm 3，求整个过程的Q 、W 、△U 、△H 和△S 。
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2011级工科《物理化学》期末试题 (A)合分人 复查人一、单项选择题 （每题1.5分，共30分）1．1 mol 、373 K 、p Ø下的水经下列两个不同过程达到373 K 、p Ø下的水蒸汽：(1)等温可逆蒸发，(2)真空蒸发。
这两个过程中功和热的关系为( )。
A W 1 < W 2，Q 1 > Q 2 B W 1 < W 2，Q 1 < Q 2 C W 1 = W 2，Q 1 = Q 2 D W 1 > W 2，Q 1 < Q 22．实际气体绝热自由膨胀过程，哪一个物理量的值不一定等于0？ （ ） A. Q B. W C. ΔU D. ΔH 3．下列过程中, ΔU = 0 的是（ ）.A. 气体节流膨胀过程B. 封闭系统的任何可逆过程C. 封闭系统的任何循环过程D. 在密闭的刚性容器中进行的化学反应 4．100℃, 100kPa 下, 气态水变成液态水的过程, 下列各式中, 不正确的是 （ ） .A.ΔA = 0,B.ΔG = 0,C.ΔS < 0,D.ΔH < 05．1 mol 的 300 K 理想气体通过一次卡诺循环后，吸热3 kJ 。
通过此过程后，气体的熵）。
A. 不变B. 减少C. 增加D. 增加10 J/K6．固体糖可以溶解在水中, 这说明固体糖的化学势（ ）于水溶液中糖的化学势. A. 等 B. 高 C. 低 D. 无法判断.7．定温定压下，由两种纯液体（如对二甲苯与邻二甲苯）混合形成理想溶液时 （ ） 。
A. Δmix V < 0 B. Δmix H < 0 C. Δmix S < 0 D. Δmix G < 0 8．利用稀溶液的依数性来测定溶质的摩尔质量, 其中最常用来测定高分子溶质摩尔质量的是：( )A. 蒸气压降低B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压9．在某一温度下，已知反应（1）2NH3(g) = 3H2(g) + N2(g)的标准平衡常数为Kө(1)=0.25，则在相同条件下，反应（2）3/2H2(g) + 1/2N2(g) =NH3(g)的标准平衡常数Kө(2)为（）A. 4B. 0.5C. 2D. 110．在刚性密闭容器中（体积恒定），理想气体反应达到平衡：A（g）＋B（g）＝3C（g），若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将( )A. 向右移动B. 向左移动C. 不移动D.无法确定11．下列化学反应，同时达平衡时(900—1200K)，CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)CO(g) + H2O(g) + CaO(s) = CaCO3(s) + H2(g)其独立组分数K、相数φ和自由度数f为( ).A. K = 3；φ= 2；f = 2B. K = 4；φ= 3；f = 3C. K= 4；φ= 2；f = 3D. K = 4；φ= 3；f = 212．对于恒沸混合物，下列叙述不正确的是（）A. 不具有确定组成B. 平衡时气相和液相组成相同C. 其沸点随外压的改变而改变D. 与化合物一样具有确定的组成13．在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩电导率最大的是（）A. Al3+B. Mg2+C. H+D. K+14．在下列各电池中，其电池电动势与氯离子的活度a(Cl-)无关的是：（）A. Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p),PtB. Zn|ZnCl2(aq) ||KCl(aq)|AgCl-AgC. Pt,H2(p1)|HCl(aq)|Cl2(p),PtD. Ag-AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),Pt15．在298K时，已知下述反应的标准电极电势分别为：Fe3+ + e -→ Fe2+，φ1ө= 0.771V，Fe2+ + 2e -→ Fe，φ2ө = -0.440V。
则298K时，Fe3+ + 3e -→ Fe的φ3ө是（）A. -0.331VB. -0.0363VC. 0.550VD. 0.0363V16．当发生极化现象时，两电极电势将发生如下变化( ).A. 阳极电极电位变大，阴极电极电位变小B. 两者都变大C. 阳极电极电位变小，阴极电极电位变大D. 两者都变小17．某温度下, 液体A 的表面张力是液体B 表面张力的一半, 其密度是液体B 密度的2 倍. 空气中有两个相同大小的 A 气泡和 B 气泡, 则 A 气泡的附加压力为 B 气泡附加压力的( ).A. 一半B. 相同C. 2 倍D. 4 倍18．对于胶团结构为[( As2S3)•n HS-•(n-x)H+]•x H +,下列电解质中聚沉能力A. NaClB. ZnSO4C. Na3PO4D. AlCl319．已知某反应为一级反应, 则该反应一定是（）A. 简单反应B. 单分子反应C. 复杂反应D. 以上都有可能20．某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，则该反应是（）A. 3/2级反应B. 二级反应C. 一级反应D. 零级反应二、填空题（每空1分，共20分）1．对同一种物质，当温度升高时，其混乱度，因此熵值。
（填增大、减小或不变）2．在298 K时，向x(甲苯)=0.6的大量苯—甲苯理想溶液中加入1mol纯苯。
这一过程的∆G= J，∆H = J，∆S= J•K-13．乙醇—水双液系具有最低恒沸点，在pʘ下，恒沸物含95.57%乙醇，现将含30%乙醇溶液进行分馏，馏出物为，剩余物为。
4．在18℃时测得CaF2饱和水溶液及配制该溶液的纯水的电导率分别为：0.00386和0.00015 S∙m-1。
相同温度下，CaCl2、NaCl、NaF的无限稀释摩尔电导率分别为0.02334、0.01089 、0.00902S∙m2∙mol-1，CaF2的溶解度为mol/dm3，K sp = 。
5. 已知298K时,φʘ(Ag+, Ag)= 0.799 V，φʘ(Cu2+,Cu)= 0.340 V。
若将Ag电极插入a(Ag+)= 1 的溶液,将Cu电极插入a(Cu2+)= 1 的溶液，加入盐桥，组成电池，实验测得电动势值应为_________V，电池Ag(s)│Ag+(a=1)‖Cu2+(a=1)│Cu(s) 的电动势应为_____V。
6．某平行反应A→B（E1），A→C（E2），已知活化能E1>E2，若升高温度，有利于获得产物。
7．某物质的分解反应为一级反应，已知完成40%需3000 s，该反应速率常数s-1；反应物消耗80%时所需时间s。
8．高分子溶液对溶胶的稳定性有影响，当高分子相对用量较多时对溶胶起作用；用量少时则起作用。
9．一般来说物理吸附随着温度的升高，吸附量，化学吸附随温度升高吸附量。
10．液滴越小，饱和蒸气压，液体中气泡越小，气泡内液体饱和蒸气压。
1．如果一体系的∆H不随温度发生改变，那么∆S也不随温度发生改变。
2．自由度就是可以独立变化的变量。
3．熵值不可能是负值。
4．自发过程一定是不可逆的，不可逆过程一定是自发的。
5．溶液中B组分的偏摩尔体积是1摩尔该组分对体积的贡献,而不是所占的体积。
6．采用盐桥法只能降低液体接界电势，不能完全消除液体接界电势。
7．对于一般的化学反应，升高反应温度，活化能Ea明显降低，反应速率加快。
8．催化剂能够使∆r G m>0的反应进行。
9．不论是化学吸附，还是物理吸附都是放热过程。
10．溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定时间内能稳定存在。
四、已知水在100℃及标准压力下蒸发热为2259J ∙g -1。
1mol 100℃及标准压力的水向真空中蒸发为同温同压下的水蒸气，假设水蒸气为理想气体，水的体积相对于水蒸气的体积可以忽略不计。
求此过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔG 、ΔA 。
（8分）五、NaHCO 3(s)的热分解反应为：2NaHCO 3(s) = Na 2CO 3(s) + H 2O(g) + CO 2(g) 已知数据如下：物 质 △f H m Ø(298 K) /KJ·mol -1S m Ø(298 K) /J·mol -1·K -1NaHCO 3(s) -947.7102.1Na 2CO 3(s) -1130.9 136.0 H 2O(g) -241.8 188.7 CO 2(g)-393.5213.7(1) 求25 o C 时反应的标准平衡常数；(2) 设反应△C p = 0，计算60 o C 时NaHCO 3(s)的分解压力。
(6分)六、电池Zn(s)|Zn2+(a = 0.1)‖Cu2+(a = 0.01)|Cu(s)，已知298K 时，φө(Zn2+/Zn) = -0.763V, φө(Cu2+/Zn) = 0.337V （8分）（2）计算电池电动势；(法拉第常数F = 96485 C.mol-1)（3）计算电池反应的自由能变；（4）电池反应的平衡常数。
七、N2O(g)的热分解反应为2N2O (g) ═ 2N2(g)+O2 (g)，在一定温度下，反应的半衰期与反应物初始压力成反比。
在970K时，N2O（g）的初始压力为39.2kPa，测得半衰期为1529s；在1030K时，N2O（g）的初始压力为48.0kPa，测得半衰期为212s。
（2）计算两个温度下的速率常数k p；（3）求反应的实验活化能；（4）在1030K时，当N2O（g）的初始压力为53.3kPa时，计算总压达到64.0kPa所需要的时间。
（8分）八、已知101325 Pa 下固体A 、B 化合物的相图如图所示：(10分) (1) 标出图中各区相态、自由度； (2) 绘出x B = 0.45，x B = 0.50的步冷曲线； (3) 三相线所代表的平衡关系； (4) 设计制备AB 2的方法。
T /o C0.00.10.20.30.40.50.60.70.80.91.00100200300400500600700800900100001002003004005006007008009001000︒︒︒︒T /oCx BAB︒AB 2AB 12345678。