高三化学第一轮复习资料:阿伏伽德罗常数高考真题 新人教版

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高考一轮复习化学试题(通用版)第二章第6讲物质的量阿伏加德罗常数

高考一轮复习化学试题(通用版)第二章第6讲物质的量阿伏加德罗常数

课时规范练6一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,下列有关说法正确的是( )A.2 g H 2含有1 mol 氢分子B.2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol -1C.1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子D.质量相等的CO 和CO 2,物质的量之比为2∶32的物质的量为2 g2 g ·mol -1=1 mol,即含有1 mol 氢分子,A 正确;氧气的摩尔质量为32 g·mol -1,与氧气的物质的量无关,B 错误;并不是所有物质都是由分子构成的,如NaCl 由离子构成,C 错误;1 g CO 的物质的量为128 mol,1 g CO 2的物质的量为144 mol,则二者物质的量之比为128∶144=11∶7,D 错误。

2.下列有关气体的说法正确的是( )A.不同体积的气体,分子数一定不同B.相同质量的氢气和甲烷,前者体积大C.相同体积、相同密度的N 2O 和CO 2,两种气体的分子数一定相等D.相同条件下,相同体积的CO 和CO 2所含氧原子数目之比为1∶1,所含分子数可能相同,A 错误;相同质量的氢气和甲烷相比,氢气的物质的量大于甲烷,在相同温度和压强下,氢气的体积大于甲烷,但不同温度和压强下,则不一定,B 错误;N 2O 和CO 2的摩尔质量均为44 g·mol -1,相同体积、相同密度的两种气体的质量相等,则其物质的量相同,所含分子数一定相等,C 正确;相同条件下,相同体积的CO 和CO 2的分子数相同,则所含氧原子数目之比为1∶2,D 错误。

3.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.CO 2的摩尔质量为44 gB.1 L 0.5 mol·L -1 K 2SO 4溶液中含有K +的质量为78 gC.常温常压下,22.4 L O 2含分子数为N AD.16 g CH 4中含有氢原子的总数为4N A44 g·mol -1,A 错误;1 L 0.5 mol·L -1硫酸钾溶液中钾离子的质量为0.5 mol·L -1×1 L×2×39 g·mol -1=39 g,B 错误;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 L·mol -1,则22.4 L 含有的分子数小于N A ,C 错误;16 g 甲烷中含有氢原子的总数为16 g16 g ·mol -1×4×N A mol -1=4N A ,D 正确。

化学高考一轮复习强化训练阿伏伽德罗常数

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外对市爱戴阳光实验学校高三化学一轮复习:阿伏加德罗常数强化专练一1.阿伏加德罗常数用N A 表示,以下说法不正确的选项是AA .1L 0.5 mol/L CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO -个数为0.5 N A B .1 mol C 4H 10分子中共价键总数为13 N AC .在状况下,V L CH 2O 中含有的氧原子个数为AN V 4.22D .常温常压下,22g 氧气和26g 臭氧所含氧原子总数为3 N A 2. N A 代表阿伏伽德罗常数,以下说法正确的选项是〔 D 〕A.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g H 2所含原子数目为N A2所含原子数目一为N AD.5.6g 铁与足量盐酸反转移电子数为0.2N A3、用n A 表示阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项是D A .1 mol -CH 3和1 mol OH -都含有10 n A 个电子 B .状况下3.36 L CCl 4含碳原子数为0.15n A C .2 molHF 溶于水配成溶液中含F -2n AD .46gNO 2和N 2O 4混合气体中含氧原子数为2n A4.用N A 代表阿伏加德罗常数的数值,以下表述正确的选项是 〔 D 〕A .物质的量的OH -与羟基(-OH)所含电子数相 B .11.2 g 铁粉与稀硝酸反转移电子数一为0.6molC .1 L 0.5 mol/LNaHCO 3溶液中含有HCO 3-的个数为0.5 N A D .常温常压下,44 g CO 2气体含有氧原子的个数为2 N A 5.设N A 为阿伏加德罗常数。

以下表达中正确的选项是〔 C 〕A .状况下,2LCO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数为N AB .常温常压下,0.1mol 铁在0.1molC12中充分燃烧,转移的电子数为0.3N AC .密闭容器中2molSO 2和1molO 2混合,在以V 2O 5为催化剂的条件下加热反后,容器内物质分子数大于2N A 、D .1L 1mol/L 的K 2CO 3溶液中离子总数小于3N A6.以N A 表示阿佛加德罗常数,以下说法中正确的选项是 〔 B 〕 A .53g 碳酸钠中含N A 个CO 32-B .0.1molOH -含N A 个电子C .1.8g 重水〔D 2O 〕中含N A 个中子D .状况下22.4L 水中含N A 个氧原子7.设A N 表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是D A 、23g 钠与足量氧气充分反,转移的电子个数为 B 、将水解制成体,所得体的粒数为C .1mol Na 2O 2与水完全反时转移电子数为2N AD .18g D 2O 含有的电子数为10N A8.假设N A 表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是〔 C 〕A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB.在状况时,22.4 L氢气中含有N A个氢原子C.14 g氮气中含有7 N A个电子D.N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶49. N A表示阿伏加德罗常数,以下表达中正确的选项是DA.0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反,转移的电子数为0.3 N AB.状况下,11.2 L NO2和1 LN2O4的混合物所含的分子数为N AC.2.0gD2O中所含中子数为0.1N AD.常温常压下,22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 N A10.设N A为阿伏加德罗常数的值。

2023届高三化学一轮复习+++专题讲解-阿伏伽德罗常数

2023届高三化学一轮复习+++专题讲解-阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数
表示含有一定数目粒子的__集__合__体___的基本物理量
专题一 化学计量
必考题型
常用公式:
质量
物质的量
n=Mm
单位物质的量的物质所具有的质量,
摩尔质量 单位为g·mol-1或g/mol
数值等于相对分子(原子)质量
专题一 化学计量
必考题型
常用公式:
体积
V
气体摩尔体积 Vm= n
单位物质的量的气体所占的体积 单位为L·mol-1或L/mol
C. 0.20mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的数目为1.4NA
D. 电解熔融 CuCl2,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为 ×
0.10NA
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2021年 全国Ⅰ卷
18g重水的物质的量为 18g /20g/mol=0.9mol, 重水中含10个电子, 故0.9mol重水中含中 子为9NA个
A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B.100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
CH4
C2H4
D.密闭容器中,2 molSO2和1 molO2催化反应后分子总数为2NA
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10.(2018年全国Ⅰ卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是( )
A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA ×
B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

高考化学一轮复习考点真题集训 阿伏加德罗常数(word版,含解析)

高考化学一轮复习考点真题集训 阿伏加德罗常数(word版,含解析)

【考点训练】阿伏加德罗常数【知识点的认识】1、阿伏伽德罗常数:(1)概念:阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数,约为6.02×1023,符号为NA.表示1mol任何粒子的数目.(2)单位:mol-1.2、阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得,到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×1023 mol-1.【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗常数的概念、符号及数值、单位,需要重点掌握.题型一:阿伏伽德罗常数的概念典例1:下列叙述正确的是()A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B.0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C.硫酸的摩尔质量是98g D.常温常压下,1 mol氧气的体积约为22.4L分析:A、物质有的是单原子分子,有的是双原子分子多原子分子,离子化合物等;B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断;C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量;D、常温常压下,气体摩尔体积不为22.4L/mol.解答:A、构成物质的微粒不同,1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子,故A错误;B、0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子为1mol,为阿伏伽德罗常数的规定,故B正确;C、硫酸的摩尔质量是98g/mol,故C错误;D、常温常压下,1 mol氧气的体积不是22.4L,故D错误;故选B.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查阿伏伽德罗常数的规定,气体摩尔体积的条件应用,摩尔质量的概念判断,题目较简单.题型二:阿伏伽德罗常数的计算应用典例2:设NA是阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是()A.1L 0.1mol•L-1的FeCl3溶液中,Fe3+的数目为0.1NA B.1mol NH3中含有N-H键的数目为3NA C.7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1NA D.标准状况下,22.4L水中分子个数为NA分析:A、氯化铁溶液中铁离子部分水解,铁离子数目减少;B、氨气分子中含有3个氮氢键,1mol氨气中含有3mol氮氢键;C、过氧化钠中的阳离子为钠离子,0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子;D、标准状况下水的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量.解答:A、1L 0.1mol•L-1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol,铁离子部分水解,溶液中含有的铁离子小于0.1mol,Fe3+的数目小于0.1nA,故A错误;B、1mol氨气中含有3mol氮氢键,含有N-H键的数目为3nA,故B正确;C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol,0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子,含有的阳离子数目为0.2nA,故C错误;D、标况下,水不是气体,题中条件无法计算22.4L水的物质的量,故D错误;故选B.点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件.【解题思路点拨】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项:1)物质的状态是否为气体;2)对于气体注意条件是否为标况;3)注意同位素原子的差异;4)注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断;5)注意物质的结构:如Na2O2是由Na+和O22-构成,而不是有Na+和O2-构成;SiO2、SiC都是原子晶体,其结构中只有原子没有分子,SiO2是正四面体结构,1molSiO2中含有的共价键为4NA,1molP4含有的共价键为6NA等.一、选择题(共15小题)1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.常温常压下,11.2L氧气含有的原子数目为N AB.锌从盐酸中置换出1mol H2,转移的电子数目为N AC.4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1N AD.1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A2.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.1 mol甲烷中含有10N A个质子B.27g铝被完全氧化成氧化铝,失去2N A个电子C.标准状况下,22.4 L苯含有N A个C6H6分子D.常温常压下,28g乙烯含有2N A个碳碳双键3.用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是()A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A4.N A为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是()A.标准状况下,11.2 L氦气中含有0.5 N A原子B.标准状况下,0.1 mol Cl2参加反应,转移的电子数目一定为0.2 N AC.常温常压下,46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数N A个5.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状态下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为N AB.常温常压下,7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为N AC.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD.某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A6.用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.2.3 g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1N AB.1mol Na2CO3晶体中含CO离子数小于1 N AC.惰性电极电解食盐水,若线路中通过1 N A电子,则阳极产生气体11.2L D.0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 N A7.若N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC.标准状况下,将2.24L Cl2溶于水,可得到HClO分子的数目是0.1N AD.2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间8.设N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是()A.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB.标准状况下,2.24L氖气所含原子数为0.2N AC.1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A9.下列叙述正确的是()A.标准状况下,1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1N A个氧原子B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.能使甲基橙显红色的溶液中大量存在:Mg2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D.从C(石墨)═C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol﹣1,可知金刚石比石墨更稳定10.N A表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是()A.1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB.2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC.1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A11.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A.常温下,0.05mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1N AB.标准状况下,22.4L甲苯中含C﹣H数目为8 N AC.常温、常压下,1.6g O2和O3混合物中,氧原子的数目为0.1N AD.0.1mol Na2O2与足量CO2反应时,转移的电子数目为0.2N A12.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状态下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC.50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A13.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A.常温常压下,17g甲基(﹣14CH3)所含的中子数为9N AB.标准状况下,11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC.42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD.5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应,转移的电子数为0.3N A14.N A为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1.0L 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AD.1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9N A15.若N A表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是()A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB.在0℃,101 kPa时,22.4 L氢气中含有N A个氢原子C.14 g氮气中含有7N A个电子D.N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4二、填空题(共5小题)(除非特别说明,请填准确值)16.摩尔这个单位是以kg 12C中所含的原子数目为标准,来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少.该数目的数值是个常数,被称为.17.1mol H2SO4中含mol硫原子,个氧原子.18.物质的量相等的CO和CO2中,分子个数之比为;原子个数之比为;氧原子个数比为.19.现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g•mol﹣1用N A表示阿伏加德罗常数,则:(1)该气体的物质的量为mol.该气体所含原子总数为个.(3)该气体在标准状况下的体积为L.(4)该气体溶液于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1.20.现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g•mol﹣1.若阿伏加德罗常数用N A表示,则:(1)该气体的物质的量为mol.该气体所含原子总数为个.(3)该气体在标准状况下的体积为L.(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为% .设溶液的密度为ρg/cm3,则该溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1.(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1.三、解答题(共1小题)(选答题,不自动判卷)21.一定质量的某金属Z A X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移,生成:6.02×1022个Z A X n+,这些阳离子共有6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子.(1)求Z、n和A的值.Z= ;n= ;A= .写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式.【考点训练】阿伏加德罗常数-1参考答案与试题解析一、选择题(共15小题)1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.常温常压下,11.2L氧气含有的原子数目为N AB.锌从盐酸中置换出1mol H2,转移的电子数目为N AC.4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1N AD.1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A、依据气体摩尔体积应用条件分析,标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol;B、依据电子守恒计算;C、依据n=计算物质的量得到分子数;D、溶液体积不知不能计算微粒数;解答:解:A、依据气体摩尔体积应用条件分析,标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol,常温常压下,11.2L 氧气物质的量小于0.5mol,故A错误;B、依据电子守恒计算,锌从盐酸中置换出1mol H2,转移的电子数目为2N A,故B错误;C、依据n=计算物质的量==0.1mol,得到分子数0.1N A,故C正确;D、溶液体积不知不能计算微粒数,故D错误;故选C.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是气体摩尔体积的条件分析,物质的量计算微粒数,题目较简单.2.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.1 mol甲烷中含有10N A个质子B.27g铝被完全氧化成氧化铝,失去2N A个电子C.标准状况下,22.4 L苯含有N A个C6H6分子D.常温常压下,28g乙烯含有2N A个碳碳双键考点:阿伏加德罗常数.分析:A、甲烷是10电子微粒;B、根据反应后铝的价态来分析;C、标况下,苯为液态;D、求出乙烯的物质的量,然后根据1mol乙烯含1mol双键来分析.解答:解:A、甲烷是10电子微粒,1mol甲烷含10mol电子和10mol质子,故A正确;B、27g铝的物质的量为1mol,反应后铝的价态为+3价,故1mol铝失去3mol电子,故B错误;C、标况下,苯为液态,故C错误;D、28g乙烯的物质的量为1mol,而1mol乙烯含1mol双键,故D错误.故选A.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键,难度不大.3.用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是()A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A考点:阿伏加德罗常数.分析:A、NO2和CO2均含2个氧原子;B、乙烯C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2;C、NO2和N2O4的最简式均为NO2;D、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol.解答:解:A、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol,而NO2和CO2均含2个氧原子,故1mol混合气体中无论两者的比例如何,均含2mol氧原子,即2N A个,故A正确;B、乙烯C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2,故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol,故含有2mol碳原子,即2N A个,故B正确;C、NO2和N2O4的最简式均为NO2,故92g混合物中含有的NO2的物质的量n==2mol,而1molNO2中含3mol原子,即2molNO2中含6mol原子,即6N A个,故C正确;D、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故22.4L氯气的物质的量小于1mol,故转移的电子的物质的量小于2mol,故D错误.故选D.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.4.N A为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是()A.标准状况下,11.2 L氦气中含有0.5 N A原子B.标准状况下,0.1 mol Cl2参加反应,转移的电子数目一定为0.2 N AC.常温常压下,46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数N A个考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A、氦气是单原子分子,标准状况下,11.2 L氦气的物质的量是0.5mol;B、氯气参加的反应,可能是自身的氧化还原反应,转移的电子数减少;C、根据质量守恒定律,46g混合气体相当于是1mol二氧化氮的组成;D、根据电子守恒,钠反应失去1个电子,生成+1价的钠离子.解答:解:A、标准状况下,11.2 L氦气的物质的量是0.5mol,含有的原子是0.5mol,含有0.5 N A原子,故A正确;B、氯气和水、强碱溶液的反应,属于自身氧化还原反应,0.1 mol Cl2反应转移0.1mol电子,故B错误;C、46g NO2和N2O4混合气体与46g二氧化氮组成相同,含有原子总数为3N A,故C正确;D、钠反应失去1个电子,1 mol Na与足量O2反应,失去1mol电子,转移电子总数N A个,故D正确;故选B.点评:本题考查阿伏伽德罗常数,转移质量守恒定律和电子守恒的应用,本题难度中等.5.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状态下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为N AB.常温常压下,7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为N AC.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD.某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A、根据标准状况下氟化氢的状态进行判断;B、根据乙烯和丙烯的最简式计算出含有的氢原子的物质的量及数目;C、根据铜足量,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸与铜不反应进行分析;D、根据合成氨的反应是可逆反应进行分析.解答:解:A、在标准状况下,氟化氢不是气体,无法计算33.6L氟化氢的物质的量,故A错误;B、乙烯和丙烯的最简式为CH2,7.0g混合气体含有0.5mol最简式,含有1mol氢原子,含有氢原子的数目为N A,故B正确;C、50mL18.4mol/L浓硫酸中含有0.92mol硫酸,浓硫酸完全反应生成0.46mol二氧化硫,由于铜足量,浓硫酸反应后变成稀硫酸,稀硫酸与铜不反应,故生成SO2分子的数目小于0.46N A,故C错误;D、由于氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应,0.1molN2和0.3molH2不可能完全转化成0.2mol氨气,因此转移电子的数目小于0.6N A,故D错误;故选:B.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数,注意标准状况下的物质状态,注意可逆反应不可能完全转化,本题难度不大.6.用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.2.3 g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1N AB.1mol Na2CO3晶体中含CO离子数小于1 N AC.惰性电极电解食盐水,若线路中通过1 N A电子,则阳极产生气体11.2LD.0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 N A考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A、金属钠为1价金属,根据电子守恒分析2.3g钠完全反应注意的电子的物质的量;B、碳酸钠晶体中碳酸根离子的物质的量等于碳酸钠的物质的量;C、没有告诉是标准状况下,无法计算阳极生成气体的体积;D、过氧化钙中的阴离子为过氧根离子,0.1mol过氧化钙中含有0.1mol阴离子.解答:解:A、2.3g金属钠的物质的量为0.1mol,金属钠完全反应失去0.1mol电子,转移电子数均为0.1N A,故A正确;B、1mol碳酸钠中含有1mol碳酸根离子,含有的碳酸根离子数为1N A,故B错误;C、惰性电极电解食盐水,若线路中通过1N A电子,电子的物质的量为1mol,阳极生成了0.5mol氯气,由于不是标况下,阳极产生气体的体积无法计算,故C错误;D、0.1molCaO2中含有0.1mol阴离子O22﹣离子,所以含有的阴离子数为0.1N A,故D错误;故选A.点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,并准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系.7.若N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC.标准状况下,将2.24L Cl2溶于水,可得到HClO分子的数目是0.1N AD.2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子;B、从Cu2S和CuO的相对分子质量可知,铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同;C、Cl2溶于水,只有部分Cl2反应;D、根据Na元素的化合价变化计算.解答:解:A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子,因此无法确定Fe(OH)3的数目,故A错误;B、从Cu2S和CuO的相对分子质量可知,铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同,无论Cu2S和CuO 物质的量之比如何变化,8.0g混合物中铜元素物质的量为0.1mol,即0.1NA,故B正确;C、Cl2溶于水,只有部分Cl2反应,故无法确定参加反应的氯气的量,故C错误;D、Na元素的化合价从0变化为+1价,转移1个电子,所以2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数为0.1N A,故D错误;故选B.点评:本题考查阿伏加德罗常数,题目难度不大,注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题.8.设N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是()A.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB.标准状况下,2.24L氖气所含原子数为0.2N AC.1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A.过氧化钠中的阴离子为过氧根离子,1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子;B.稀有气体为单原子分子,标况下2.24L氖气的物质的量为0.1mol,含有0.2mol氖原子;C.醋酸为弱电解质,溶液中只能部分电离出氢离子;D.标况下己烷为液体,不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量.解答:解:A.78g过氧化钠的物质的量为:=1mol,1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子,含有的阴离子数为N A,故A正确;B.标准状况下,2.24L氖气的物质的量为:=0.1mol,0.1mol氖气中含有0.1mol氖原子,所含原子数为0.1N A,故B错误;C.1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有溶质醋酸0.1mol,0.1mol醋酸只能部分电离出氢离子,则溶液中氢离子的物质的量小于0.1mol,含有的氢离子数小于0.1N A,故C错误;D.标准状况下,己烷不是气体,题中条件无法计算2.24L己烷的物质的量,故D错误;故选A.点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确标况下气体摩尔体积的使用条件,选项A为易错点,注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子.9.下列叙述正确的是()A.标准状况下,1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1N A个氧原子B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.能使甲基橙显红色的溶液中大量存在:Mg2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D.从C(石墨)═C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol﹣1,可知金刚石比石墨更稳定考点:阿伏加德罗常数;元素周期律的作用;反应热和焓变;离子共存问题.专题:基本概念与基本理论.分析:A.标况下1.12L气体的物质的量为0.05mol,16O2和18O2分子中都含有2个氧原子;B.应该为最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强;C.能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化亚铁离子;D.物质能量越高,稳定性越差,该反应为吸热反应,石墨能量小于金刚石.解答:解:A.标准状况下1.12L氧气的物质的量为0.05mol,0.05mol16O2和1.12L 18O2均含有0.1mol 氧原子,含有0.1N A个氧原子,故A正确;B.第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强,没有指出元素的化合价为最高价,故B 错误;C.能使甲基橙显红色的溶液中中存在大量氢离子,NO3﹣在氢离子存在条件下能够氧化Fe2+,在溶液中不能大量共存,故C错误;D.从C(石墨)═C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol﹣1,石墨的能量低于金刚石,则石墨的稳定性高于金刚石,故D错误;故选A.点评:本题考查阿伏加德罗常数、离子共存、物质稳定性与能量的关系,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确离子共存的条件及物质能量越低、稳定性越强.10.N A表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是()A.1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB.2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC.1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A.亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化,1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气;B.根据n=cV计算出硫酸钾的物质的量,再根据硫酸根离子的物质的量计算出所带的电荷的数目;C.过氧化钠中含有的离子为钠离子和过氧根离子;D.根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目.解答:解:A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子,完全反应需要消耗1.5mol氯气,转移了3mol电子,转移的电子数为3N A,故A错误;B.2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol,1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子,带有2mol 负电荷,所带电荷数为2N A,故B错误;C.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子,总共含有3mol离子,含离子总数为3N A,故C错误;D.42g丙烯和环丙烷中含有3mol最简式CH2,含有6mol氢原子,含有的氢原子的个数为6N A,故D 正确;故选D.点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子,要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,选项D为易错点,注意根据最简式计算混合物中含有氢原子、碳原子的数目的方法.11.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A.常温下,0.05mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1N AB.标准状况下,22.4L甲苯中含C﹣H数目为8 N AC.常温、常压下,1.6g O2和O3混合物中,氧原子的数目为0.1N AD.0.1mol Na2O2与足量CO2反应时,转移的电子数目为0.2N A考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A、没有告诉硫酸铁溶液的体积,无法计算溶液中铁离子数目;B、标准状况下,甲苯的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲苯的物质的量;C、1.6g氧气和臭氧中含有11.6g氧原子,含有0.1mol氧原子;D、过氧化钠中氧元素为﹣1价,0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成了0.05mol氧气,转移了0.1mol 电子.解答:解:A、题中没有告诉0.05mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液的体积,无法计算溶液中铁离子的数目,故A错误;B、标况下,甲苯不是气体,题中条件无法计算22.4L甲苯的物质的量,故B错误;C、1.6g氧气和臭氧的化合物中含有11.6g氧原子,1.6g氧原子的物质的量为0.1mol,氧原子的数目为0.1N A,故C正确;D、0.1mol过氧化钠与足量二氧化碳完全反应生成了0.05mol氧气,转移了0.1mol电子,转移的电子数目为0.1N A,故D错误;故选C.点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系.12.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状态下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC.50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A、氟化氢的沸点是19.4℃,在标准状况下是液体,所以不能用气体摩尔体积来计算;B、乙烯与丙烯的最简式均为CH2,计算7gCH2中的氢原子数得到;C、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应;D、氮气和氢气合成氨是可逆反应不能进行彻底.解答:解:A、氟化氢的沸点是19.4℃,在标准状况下是液体,33.6L氟化氢物质的量不是1.5mol,不能用气体摩尔体积来计算,故A错误;B、.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目,因为乙烯与丙烯的最简式均为CH2,所以计算7gCH2中的氢原子数=×2=1mol,故B正确;C、50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应,浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应,生成SO2分子的数目小于0.46N A,故C错误;D、氮气和氢气合成氨是可逆反应不能进行彻底,0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6N A,故D错误;故选B.点评:本题考查了阿伏伽德罗常的应用,主要考查气体摩尔体积的体积应用,质量换算物质的量计算微粒数,关键是浓硫酸岁反应进行浓度变稀不与铜反应,合成氨反应是可逆反应,题目难度中等.13.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A.常温常压下,17g甲基(﹣14CH3)所含的中子数为9N AB.标准状况下,11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC.42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD.5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应,转移的电子数为0.3N A考点:阿伏加德罗常数.。

2022届高考化学一轮复习常考题型02阿佛伽德罗常数含解析

2022届高考化学一轮复习常考题型02阿佛伽德罗常数含解析

阿佛伽德罗常数一、单选题(共20题)1.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A.标准状况下,3.2g14C18O中含中子数为1.8N AB.常温常压下,4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2N A C.78gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数等于N AD.235g核素23592U发生裂变反应:23592U+1n裂变−−−−−→9038Sr+13654Xe+1010n,净产生的中子(10n)数为10N A2.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.1 mol白磷分子中含有P-P 共价键数为6N AB.1 mol NH4Cl溶于水形成的溶液中阳离子总数大于N AC.1 mol H2O分子中氧原子的价层电子对数为4N AD.常温下,pH=10的NaHCO3溶液中由水电离产生的H+数为1N A3.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.19 g18OH-所含的中子数和电子数均为9 N AB.标况下,2.24 L CHCl3含有的共价键数目为0.4 N AC.苯与苯甲酸的混合物共1 mol,充分燃烧消耗氧气的分子数为7.5 N AD.0.1 mol乙酸乙酯与稀硫酸共热,充分反应后得到乙醇的分子数为0.1 N A4.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.16 g甲烷中含电子数为10N AB.78 g苯中含碳碳双键数目为3N AC.标准状况下,11.2 L己烷中含有的分子数为 0.5N AD.0.1 mol乙酸与0.1 mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应,生成乙酸乙酯的分子数为0.1N A 5.设N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.2.4g石墨烯与金刚石的混合物中含有的碳原子数为0.2N AB.7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为0.3N A、碳碳单键的数目为0.3N AC.0.1molOH和1.7g羟基(—OH)的电子数均为N AD.标准状况下,11.2L二氯甲烷中含共用电子对数为2N A6.设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A .标准状况下,2.24L 四氯化碳含碳原子数为A 0.1NB .32 gCu 与足量浓硝酸反应,产物为2NO 和NO ,则反应中浓硝酸得到的电子数为A NC .1821.8gH O 与2D O 的混合物中含有的质子数和电子数均为A ND .40.1 mol CH 与20.1 mol Cl 混合充分光照,生成3CH Cl 分子数为A 0.1 N7.设A N 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A .通常状况下,2.24L 2NO 和24N O 的混合气体中氮原子和氧原子个数之比为1∶2B .1L 10.1mol L -⋅的氨水中含有0.1A N 个OH -C .56gFe 和64gCu 分别与1molS 反应转移的电子数均为2A ND .46g 甲苯中含有碳碳双键的数目为1.5A N8.设A N 为阿伏加德罗常数。

2022届高考化学一轮复习综合质检 阿伏伽德罗常数-解析版

2022届高考化学一轮复习综合质检  阿伏伽德罗常数-解析版

2022届高考化学一轮复习综合质检 阿伏伽德罗常数一、单选题1.A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.24224MnO 5HCHO 12H 4Mn 5CO 11H O -++++=+↑+,1 mol 44MnO 5HCHO -⎡⎤+⎣⎦完全反应转移的电子数为20A NB.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为A N 时,阳极应有32 g Cu 转化为2+CuC.常温下,pH=9的3CH COONa 溶液中,水电离出的+H 数为5A 10N -D.1 L 浓度为10.100mol L -的23Na CO 溶液中,阴离子数为0.100A N 答案:A解析:4MnO -中Mn 为+7价,4MnO - ~2Mn +转移5个电子,4 mol 4MnO -完全转化为2Mn +转移20 mol 电子,A 项正确;粗铜中含有Zn 、Fe 、Ag 等杂质,电解时比铜活泼的金属先放电,Cu 可能没有反应,B 项错误;不知道溶液的体积,+H 数无法求出,C 项错误;碳酸根离子水解,阴离子数大于0.100A N ,D 项错误。

2.A N 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A.22.4 L (标准状况)氮气中含有7A N 个中子 B.1 mol 重水比1 mol 水多A N 个质子C.12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有A N 个碳原子D.1 L 1 1mol L - NaCl 溶液含有28A N 个电子 答案:C解析:22.4 L (标准状况)氮气为1 mol ,含有的中子数为14A N ,A 项错误;1 mol 重水与1 mol 水中的质子数相同,B 项错误;石墨烯与金刚石均为碳元素形成的单质,12 g 石墨烯和12 g 金刚石均为1 mol ,含碳原子数均为A N ,C 项正确;NaCl 溶液中的水分子中也含有电子,D 项错误。

3.国际计量大会将阿伏加德罗常数的定义修改为:1摩尔包含236.022*******⨯个基本单元,这一常数被称为阿伏加德罗常数(A N ),单位为1mol -。

阿伏加德罗常数-2024年高考化学一轮复习基础考点必刷好题(新教材新高考)(解析版)

阿伏加德罗常数-2024年高考化学一轮复习基础考点必刷好题(新教材新高考)(解析版)

专题03阿伏加德罗常数(建议完成时间:45分钟实际完成时间:_______分钟)目录考点一“V m =22.4L ·mol -1”及N A 的计算考点二物质的组成与结构及N A 的计算考点三氧化还原反应及N A 的计算考点四可逆反应及N A 的计算考点五电解质溶液中粒子数目及N A 的计算考点一“Vm =22.4L ·mol -1”及N A 的计算1(2023·陕西西安·统考一模)N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1LpH =4的0.1mol •L -1K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 2-7离子数为0.1N AB.标准状况下,11.2LNH 3与11.2LHF 均含有5N A 个质子C.4.6g 甲苯和甘油的混合物中含有氢原子数目为0.4N AD.用惰性电极电解CuSO 4溶液,阴极增重6.4g ,外电路中通过电子的数目一定为0.20N A【答案】C【解析】A .重铬酸钾发生水解,反应的离子方程式为H 2O +Cr 2O 2-7⇌2CrO 2-4+2H +,1L 0.1mol/LK 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 2-7的数目小于0.1N A ,A 错误;B .标准状况下HF 为无色液体,故无法计算11.2LHF 含有的质子数目,B 错误;C .甲苯即C 7H 8和甘油即C 3H 8O 3,二者相对分子质量均为92,故4.6g 二者的混合物中含有氢原子数目为 4.6g 92g •mol-1×8×N A mol -1=0.4N A ,C 正确;D .用惰性电极电解CuSO 4溶液,Cu 2+首先在阴极放电,当Cu 2+放电完全后,溶液中的氢离子还可能会放电,故当阴极增重6.4g 时,外电路中通过电子的数目可能为0.20N A ,也可能大于0.20N A ,D 错误;故答案为:C 。

2(2023·河北衡水·衡水市第二中学校考三模)N A 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.1.8gH 218O 中含有的中子数为N AB.3.9gNa 2O 2与水完全反应时转移的电子数为0.05N AC.0.1mol ⋅L -1AlCl 3溶液中Al 3+数目小于0.1N AD.2.8L 由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含碳氢键数为0.5N A【答案】B【解析】A .1个H 218O 分子中含有10个中子,1.8gH 218O 中含有的中子数为0.9N A ,A 错误;B .3.9gNa 2O 2的物质的量是0.05mol ,与水完全反应时Na 2O 2既作氧化剂又作还原剂,转移的电子数为0.05N A ,B 正确;C .溶液体积未知,不能计算Al 3+数目,C 错误;D .温度和压强不确定,无法计算2.8L 甲烷和乙烯的物质的量,D 错误;故选B 。

高考化学复习高考化学专题复习题--阿伏伽德罗常数.docx

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高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)抢分题型3 阿伏伽德罗常数的应用近5年高考重现率:100%一、高考真题1、(14广东10)设nA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是()A.1mol甲苯含有6nA个C-H键B.18gH2O含有10nA个质子C.标准状况下,22.4L氨水含有nA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子2、(13广东9)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子B.1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2nA电子3、(12广东11)设nA 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温下,4gCH4 含有nA 个C-H共价键B.1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应,转移2 nA 个电子C.1 L 0.1 mol ·1L NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3D.常温常压下,22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 nA 个O 原子4、(11广东9)设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()A、常温下,23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―C 、常温常压下,22.4LCCl4含有个nACCl4分子D 、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA 个电子5、(10广东8)设A n 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A .16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键 B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na + C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生A n 个NO 分子 D.常温常压下,22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子6、(09广东6) 设nA 代表阿伏加德罗常数(NA )的数值,下列说法正确的是( )A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB. 乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28g 混合气体中含有3nA 个氢原子C . 标准状况下,22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD .将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中,所得溶液含有0.1nA 3Fe +7、(08广东10)设阿伏加德罗常数(NA )的数值为nA,下列说法正确的是( )A.1 mol Cl 2与足量Fe 反应,转移的电子数为3nAB .1.5 mol NO2与足量H2O 反应,转移的电子数为nAC .常温常压下,46 g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD.0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA 二、仿真训练1.N A 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A .22.4L NH 3中含氮原子数为 N AB .1 mol Na 2O 2与水完全反应时转移的电子数为N AC .1 L 0.1mol·L -1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 N AD .1 mol O 2和2 mol SO 2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A2.设n A 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A .2.24L NO 2含有氧原子数为0.2n AB .常温常压下,乙烯和环丙烷(C 3H 6)组成的28 g 混合气体中含氢原子4n AC.1molC2H6分子中含有极性键为7n A D.pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1n A3. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(相对原子质量N-14 H-1)A. 1升的0.1mol L-l NaHCO3溶液中含有0.1NA个HC03B. 17g氨气中含有的氢原子数为3NAC. 标准状况下,2.24L乙烯中含共价键数为0.4NAD. 常温常压下,2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1NA 4.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,18克H2O含有2NA个氢原子B.1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NAC.1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3 NAD.0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5 NA5.若阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法中正确的是A.1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA B.1 mol氯气与过量的Fe反应,转移电子的数目为2 NAC.2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA6.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.标准状况下,224 mL水含有的电子数为0.1NAB.1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA 个SiO2-3C.标准状况下,11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子D.足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应,转移的电子数为3NA7.(2011·大纲全国理综,12)N A为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( ) A.18 g H2O中含有的质子数为10N AB.12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去N A个电子8.(2011·广东理综,9)设n A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A.常温下,23 g NO2含有n A个氧原子B .1 L 0.1 mol ·L -1氨水含有0.1 n A 个OH -C .常温常压下,22.4 L CCl 4含有n A 个CCl 4分子D .1 mol Fe 2+与足量的H 2O 2溶液反应,转移2n A 个电子9.(2011·江苏,8)设N A 为阿伏加德罗常数的值。

2019-2020年高三化学第一轮复习资料:阿伏伽德罗常数高考真题 新人教版

2019-2020年高三化学第一轮复习资料:阿伏伽德罗常数高考真题 新人教版

2019-2020年高三化学第一轮复习资料:阿伏伽德罗常数高考真题新人教版1.(xx年北京春)在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体。

已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2,100mL;b. O2,200mL;c.N2,400mL;d.CH4600mL。

则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是A.a>b>c>d B.b>a>d>c C.c>d>b>a D.d>c>a>b2.下列叙述正确的是A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等3、(xx年全国)下列说法正确的是A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-) 相等C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D 等温等压下,3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等4.在273K和101kPa的条件下,将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是()A.6.72L B.7.84L C.10.08L D.13.44L5.(xx年江苏)标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有02,另一个装有CH4,两瓶气体具有相同的()A.质量B.原子总数C.密度D.分子数6.(xx年四川卷)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是A.两种气体的压强相等B. O2比03的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等7.(xx年北京卷)用表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A. 0.1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1B. 1mol(碳正离子)中含有电子数为10C. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.48.(xx年天津)代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是A. 9g重水所含有的电子数为B. 1mol中含有离子数为C. 氯气与足量溶液反应转移的电子数为D. 分子中共价键总数为9.(xx上海卷)设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是A.46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3N AB.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N AC.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去N A个电子10.(xx年北京春)下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是A.2 g重水(D2O,D为21 H)中含有的中子数B.0.1 mol F-中含有的电子数C.标准状况下,11.2 L N2和NO混合气体中的原子数D.1 L 1mol·L - 1Na2SO4溶液中的Na+离子数11.(xx年广东)N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.10g甲烷所含有的电子数目为10N AB.常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4N AC.标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2N AD.电解食盐水若产生2g 氢气,则转移的电子数目为2N A12.(xx全国)N A代表阿伏加德常数,下列说法正确的是()A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为N AC.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为N AD.17g氨气所含电子数目为10N A13、(xx年北京卷)下列说法正确的是离子总数为6.02×1023 A.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO2-4B.标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 C.0.1mol 8135 Br原子中含中子数为 3.5×6.02×1023D.30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×102314. (xx年全国)N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5 N AC. 0.5 mol CH4所含的电子数为1N AD.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A15.(xx年上海卷)N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A 9g D2O中含有的电子数为5N AB 1molMgCl2中含有的离子数为2N AC 1molCH4分子中共价键总数为4N AD 7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A16、(xx福建卷)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当他们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是A、p(Ne)>p(H2) >p(O2)B、p(O2) >p(Ne)>p(H2)C、p(H2)>p(O2)>p(Ne )D、p(H2)>p(Ne)>p(O2)17.(xx年四川)下列说法不正确...的是A.1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4LB.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3 18.(xx年海南)在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是:A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小19.(xx四川卷)N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.标准状况下,22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3N AB.7gC n H2n中含有的氢原子数目为N AC.18 g D2O中含有的质子数目为10NAD.1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA20.(xx年江苏阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是 A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023B.0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 ×6.02×1023 C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023D.4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023温馨提示:最好仔细阅读后才下载使用,万分感谢!。

2022届高三化学一轮复习常考题型:阿佛伽德罗常数

2022届高三化学一轮复习常考题型:阿佛伽德罗常数
B.1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸催化、加热条件下充分反应后,生成乙酸乙酯分子数为NA
C.相对分子质量为72的某烷烃1mol中,含有的共价键数目为16NA
D.常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为10-3NA
7.设 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.室温下, 的 溶液中,由水电离的 离子数目为
(1)50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA___________
(2)常温下,密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA___________
(3)常温下,56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子___________
C.常温常压下,4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA
D.向1L 1mol/L(CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性,混合液中CH3COO-数目为NA
12.科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是a g,12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.该原子的摩尔质量是aNAg·mol-1B.Wg该原子的物质的量一定是
B.Cu与1mol/L的硝酸溶液充分反应,若生成22.4 L气体,则转移电子数为3NA
C.标准状况下1.6g氧气含分子数为0.05NA,且平均每个O2分子的体积约为 L
D.1 mol Cl2与稀NaOH溶液完全反应,则反应后的溶液中N(ClO−)+N(HClO)=1NA
14.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
B.过氧化钠与水反应,生成0.1 mol氧气时,转移的电子数为0.4NA
C.142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴阳离子总数为3NA

2025年新人教版高考化学一轮复习讲义 第二章 热点强化4 包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)

2025年新人教版高考化学一轮复习讲义 第二章 热点强化4 包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)
的 Na2CO3 溶液中 CO23-的数目小于 1.0NA,D 错误。
4.(2022·全国甲卷,11)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.25 ℃,101 kPa下,28 L氢气中质子的数目为2.5NA
B.2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中,Al3+的数目为2.0NA
√C.0.20 mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的数目为1.4NA
归纳总结
(6)理解一些特殊物质中的化学键数目。
物质 每摩尔含共 价键数目
CnH2n+2 (3n+1) NA
P4(P—P) Si(Si—Si) SiO2(Si—O)
6NA
2NA
4NA
石墨 1.5NA
金刚石 2NA
三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目
4.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”,错误的打 “×”),简述判断依据。
2.忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响,如第2题(1)(2)(4)(5)
(1)隐含的可逆反应
可逆反应不能进行到底,如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)、2SO2(g)+O2(g) Cl2+H2O HCl+HClO、2NO2 N2O4等。 (2)注意盐溶液中是否涉及气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子( √ )
(6)用惰性电极电解饱和食盐水,若阴极产生11.2 L气体,则线路中通过NA个电子
( ×) √ (7)常温常压下,1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA( )
2.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”,错误的 打“×”)。
热点专练
1.(2023·海南,6)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

高考化学一轮复习——阿伏伽德罗常数基础训练

高考化学一轮复习——阿伏伽德罗常数基础训练

高考化学一轮复习——阿伏伽德罗常数一、单选题(共14题)1.N A表示阿伏伽德罗常数,1molNaOH固体含有()A. N A个OH﹣B. 3N A个离子C. 2N A原子D. 10N A个电子2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 足量铁在氯气中反应,1mol铁失去的电子数为3N AB. 6.4g Cu与足量硫充分反应后,转移电子数为0.2N AC. 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应后,产物的分子数为N AD. 常温常压下,0.1mol NH3与0.1mol HCl充分反应后所得产物含0.1N A个分子3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为N AB. 标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AC. 标准状况下,32gSO2的体积约为22.4LD. 物质的量浓度为1mol•L﹣1的K2SO4溶液中,含2N A个K+4.设N A为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是()A. 常温下,1L 0.1mol/L HCl溶液中含氢原子数是0.1N AB. 标准状况下,2.24L由CO2和O2组成的混合气体中含氧分子数是0.1N AC. 10g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应消耗的氢离子数为0.1N AD. 标准状况下,11.2L CO和NO混合气体中与11.2LN2中分子数均为0.5N A5.用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 16.25g 水解形成的胶体粒子数为0.1B. 1mol 中含有共价键数目为28C. 标准状况下,448mL二氯甲烷中含有分子数为0.02D. 和之和为1mol的溶液中,含有数目为6.设N A为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是()A. 0.1mol 对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2N AB. 标准状况下,11.2 L甲醛所含的σ键数目为2N AC. 2mol NO和1mol O2混合,在密闭容器中充分反应后,容器内的分子数等于2N AD. 1mol Fe 与足量的硝酸反应,转移的电子数为0.2N A7.设N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A. 标准状况下,2.24LH2O含有的分子数目为0.1N AB. 1mol/LCu(NO3)2溶液中NO3﹣的数目为2N AC. 2.4gMg转变成Mg2+失电子的数目为0.2N AD. 6.2gNa2O所含Na+的数目为0.1N A8.用N A表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是()A. 标准状况下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2N AB. 0.1mol乙烯和乙醇(C2H5OH,蒸汽)混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3N AC. 常温常压下,15g乙烷分子中含有的共价键数目为3N AD. 273K,101kPa下,14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3N A9.N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5N AB. 标准状况下,22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3N AC. 密闭容器中,1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为N AD. 100mL1.0 mol/L FeCl3溶液与足量Cu反应,电子转移数为0.2N A10.设阿伏加德罗常数的值为N A。

高考化学一轮复习基础训练 阿伏伽德罗常数(一)【解析版】

高考化学一轮复习基础训练  阿伏伽德罗常数(一)【解析版】

绝密★启用前2022届高考化学一轮复习基础训练 阿伏伽德罗常数(一)【原卷】 一、单选题1.A N 表示阿伏加德罗常数。

下列叙述中正确的是( )A .240.4 mol/L Na SO 溶液中,所含Na +和24SO -总数为A 1.2NB .标准状况下,2.24 L 水中含H 原子的数目为A 0.2NC .已知可将0.l mol NaCl 溶于乙醇中制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为A 0.1ND .标准状况下,22.4 L 任意比的氢气和氮气的混合气体中含有的分子总数为A N2.A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A .通常状况下,A N 个2CO 分子占有的体积为22.4L B .标准状况下,11.2 L 四氯化碳中含有的分子数为A 0.5N C .常温常压下,231.06g Na CO 含有的+Na 数为A 0.2ND .物质的量浓度为10.5mol L -⋅的2MgCl 溶液中,含有Cl -数为A N 3.设A N 为阿伏加德罗常数。

下列说法中正确的是( )A .21mol Cl 与41mol CH 恰好完全反应,则转移的电子总数为A 2NB .常温常压下,0.5 mol 羟基含有的电子总数为A 5 NC .2.8 g中含有的碳原子数为A 0.2 n ND .1L 1pH =的乙酸溶液中H +数小于 A 0.1N4.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.28g N 2与6g H 2充分反应,生成NH 3分子的数目为2N A B.6.4g Cu 与过量S 充分反应,转移电子的数目为0.2N A C.标准状况下,2.24L C 2H 5OH 中有分子的数目为0.1N AD.25°C 时,1L pH =1的NaHSO 4溶液中含有H +的数目为0.1N A 5.设A N 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A .22.4L(标准状况)三氧化硫中含有40A N 个质子B .常温常压下,8g 氨气中含有的分子数为A NC .常温常压下,28g 乙烯和丙烯的混合气体中含有4A N 个氢原子D .1 L 1124mol L Na SO ⋅-溶液中含有4A N 个氧原子6.设N A 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确..的是( ) A. 74.5g 次氯酸钠中含有的离子总数为2N AB. 1mol N 2和3molH 2在一定条件下充分反应后生成NH 3分子的数目为2N AC. 34g H 2O 2中含有的共用电子对数为6N AD. 乙醇中的官能团为羟基,1mol 羟基中含有的电子数为10N A 7.若A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A .1mol OH -含有的电子数为A 9NB .含30.01mol FeCl 的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中,制得的氢氧化铁胶体粒子数为A 0.01NC .常温常压下,2NO 和24N O 的混合物23 g 中含有A N 个氧原子D .标准状况下,22.4L 乙醇(酒精)中含有A N 个乙醇分子 8.已知A N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 常温常压下,422.4L CH 含有电子数为A 10N B. 36g CH COOH 分子中含有共价键数为A 0.8NC. -2311L 0.1mol L Na CO 溶液中含2-3CO 数为A 0.1ND. 密闭容器中22mol SO 与21mol O 反应,生成3SO 的分子数为A 2N 9.设A N 表示阿伏加德罗常数的值。

2022届高考化学一轮复习知识点训练 阿伏伽德罗常数

2022届高考化学一轮复习知识点训练  阿伏伽德罗常数

阿伏伽德罗常数——2022届高中化学一轮复习知识点训练一、单选题(共16题)1.草酸(分子式为H2C2O4,沸点:150℃)是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中.下列有关判断错误的是( )A. 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B. 1mol草酸中含有6.02×1023个分子C. 草酸的摩尔质量是90g·mol-1D. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L2.关于2 mol二氧化碳的叙述中,正确的是( )A. 质量为44gB. 摩尔质量为88g/ molC. 分子数为6.02×1023D. 有6mol原子3.用N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中错误的是()A. 标准状况下,22.4LCl2通入足量NaOH溶液中,完全反应时转移的电子数为2N AB. 20gD2O含有的电子数为10N AC. 1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AD. 25℃时,1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01N A4.用N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )A. 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02N AB. 标准状况下,22.4 L 酒精含有分子数为N AC. 标准状况下,2N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为N A5.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是()A. 1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中含有的K+数目为N AB. 常温常压下,22.4 L N2含有的分子数目为N AC. 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2 N AD. 等物质的量的N2O和H2O含有的氧原子数目均为N A6.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是()A. 100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,CO32-的数目为0.01N AB. 100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中,Cl-的数目为0.01N AC. 100 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中,SO42-的数目为0.01N AD. 100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中,阳离子的数目为0.01N A7.设N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A. 1mol C3H8O分子中O-H键数目一定为N AB. 500℃时,32gSO2和32gO2在密闭容器中充分反应生成SO3的分子数为0.5N AC. H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g O2,转移电子数为2N AD. 将10mL 0.1mol/L FeCl3溶液制成的Fe(OH)3胶体,胶体粒子数目为0.001 N A8.N A为阿伏加德罗常数的值。

2022届高三化学一轮复习实战训练阿伏伽德罗常数(一)

2022届高三化学一轮复习实战训练阿伏伽德罗常数(一)

2022届高三化学一轮复习实战训练 阿伏伽德罗常数(一)-原卷一、单选题1.N A 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是( ) A.6 g SiO 2中所含硅氧键数为0.4N AB.11.2L(标准状况)甲烷与氨气混合物中含质子数为5N AC.1 mol Na 2O 2与1 mol SO 2充分反应,转移的电子数为2N AD.0.5 mol NO 与0.5 mol O 2充分反应后,分子数为0.75N A 2.用A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( ) A.标准状况下,33. 6 LHF 中含有氟原子的数目为1.5A N B.1. 0 L 含1. 0 mol 24Na SO 的水溶液中含有的氧原子数为4A NC.电解饱和食盐水,当阴极产生1. 12 L 氢气时,转移的电子数为0.1A ND.常温下,2 L 10.1mol L -⋅的3FeCl 溶液与1 L 10.2mol L -⋅的3FeCl 溶液所含3Fe +数目不同3.N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A .5.4gAl 分别与含溶质0.2mol 的NaOH 溶液、盐酸反应,生成H 2分子数均为0.3N AB .将1molNH 4NO 3溶于稀氨水配成1L 溶液,所得溶液呈中性,则溶液中+4NH 数目为N AC .电解CuSO 4溶液后,要加入9.8gCu(OH)2恢复电解前状态,则电解中转移电子数为0.2N AD .合成氨反应中,当2N A 个H -H 断裂,同时有N A 个N -H 断裂,则反应达到最大限度4.A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( ) A.18g 重水()2D O 中含有的质子数为A 10NB.3mol 的2NO 与2H O 完全反应时转专移的电子数为A 4NC.32g 环状8S ()分子中含有的S —S 键数为A 1ND.1LpH=4的12270.1mol L K Cr O -⋅溶液中227Cr O -离子数为A 0.1N5.A N 是阿伏加德罗常数的值。

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2004-2008年阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律高考试题
1.(2004年北京春)在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体。

已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO 2,100mL ;b. O 2,200mL ;c.N 2,400mL ;d.CH 4600mL 。

则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是
A .a>b>c>d
B .b>a>d>c
C .c>d>b>a
D .d>c>a>b
2.下列叙述正确的是
A .同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B .任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C .1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小
D .等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +
数一定相等
3、(2005年全国)下列说法正确的是
A 含有相同氧原子数的SO 2和CO 的质量相等
B 等物质的量浓度的NaOH 溶液与氨水中的c(OH -) 相等
C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等
D 等温等压下,3mol C 2H 2(g)和1mol C 6H 6(g)的密度相等
4.在273K 和101kPa 的条件下,将2.00g 氮气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合,该混合气体的体积是
( ) A .6.72L B .7.84L C .10.08L D .13.44L 5.(2006年江苏)标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有02,另一个装有CH 4,两瓶气体具有相同的( )
A .质量
B .原子总数
C .密度
D .分子数
6.(2006年四川卷)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是
A.两种气体的压强相等
B. O 2比03的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
7.(2004年北京卷)用A N 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A. 0.11-⋅L mo l
稀硫酸100mL 中含有硫酸根个数为0.1A N B. 1mol +3
CH (碳正离子)中含有电子数为10A N
C. 2.4g 金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2A N
D.12.4g 白磷中含有磷原子数为0.4A N
8.(2004年天津)A N 代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是
A. 9g 重水所含有的电子数为A N 5
B. 1mol 2MgCl 中含有离子数为A N
C. g 1.7氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为A N 2.0
D. 22101H molC 分子中共价键总数为A N 13
9.(2004上海卷)设NA 为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.46 g NO 2 和 N 2O 4混合气体中含有原子数为3N A
B.标准状况下22.4 L H 2 中含中子数为2N A
C.1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N A
D.1molMg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2均失去N A 个电子
10.(2005年北京春)下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是
A .2 g 重水(D 2O ,D 为2
1 H)中含有的中子数
B .0.1 mol F -中含有的电子数
C .标准状况下,11.2 L N 2和NO 混合气体中的原子数
D .1 L 1mol ·L - 1Na 2SO 4溶液中的Na +离子数
11.(2005年广东)N A 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A .10g 甲烷所含有的电子数目为10N A
B .常温常压下,4g 氦气所含有的中子数目为4N A
C .标准状况下,22.4L 单质溴所含有的原子数目为2N A
D .电解食盐水若产生2g 氢气,则转移的电子数目为2N A
12.(2005全国)N A 代表阿伏加德常数,下列说法正确的是 (
) A .在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B .2g 氢气所含原子数目为N A
C .在常温常压下,11.2L 氮气所含的原子数目为N A
D .17g 氨气所含电子数目为10N A
13、(2006年北京卷)下列说法正确的是
A .200mL1mol/LAl 2(SO 4)3溶液中,Al 3+
和SO 2-
4离子总数为6.02×1023
B.标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C.0.1mol 81
35 Br原子中含中子数为 3.5×6.02×1023
D.30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
14. (2006年全国)N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N A
B.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5 N A
C. 0.5 mol CH4所含的电子数为1N A
D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A
15.(2006年上海卷)N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A 9g D2O中含有的电子数为5N A
B 1molMgCl2中含有的离子数为2N A
C 1molCH4分子中共价键总数为4N A
D 7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A
16、(2007福建卷)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当他们的温度和密度都
相同时,这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是
A、p(Ne)>p(H2) >p(O2)
B、p(O2) >p(Ne)>p(H2)
C、p(H2)>p(O2)>p(Ne )
D、p(H2)>p(Ne)>p(O2)
17.(2008年四川)下列说法不正确
...的是
A.1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4L
B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3 18.(2008年海南)在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是:
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
19.(2007四川卷)N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.标准状况下,22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3N A
B.7gC n H2n中含有的氢原子数目为N A
C.18 g D2O中含有的质子数目为10NA
D.1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
20.(2007年江苏阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是 A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
B.0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 ×6.02×1023 C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
D.4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023。

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