高中化学总复习资料-试题{绝对精典-16套}化学基本概念测试题一
2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}基本理论复习二高中化学
2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}基本理论复习二高中化学知识规律总结一、原子结构1．几个量的关系〔〕质量数(A)＝质子数(Z)十中子数(N)质子数＝核电荷数＝原子序数＝原子的核外电子数离子电荷数＝质子数—核外电子数2．同位素具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。
(1)要点：同——质子数相同，异——中子数不同，粒子——原子。
(2)特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳固同位素的原子个数百分数不变。
注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2与D2是两种不同的单质；H2O和D2O是两种不同的化合物。
3．相对原子质量(1)原子的相对原子质量：以一个原子质量的1/12作为标准，其它原子中一个原子的质量跟它相比较所得的数值。
它是相对质量，单位为1，可忽略不写。
(2)元素的相对原子质量：是按该元素的各种天然同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。
元素周期表中的相对原子质量确实是指元素的相对原于质量。
在运算经常用原子的质量数代替相对原子质量，如此所得的结果是该元素的近似相对原子质量。
4．核外电子排布规律(1)核外电子是由里向外，分层排布的。
(2)第n电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。
(3)以上几点互相联系。
核外电于排布规律是书写结构示意图的要紧依据。
5．原子和离子结构示意图注意：①要熟练地书写1—20号元素的原子和离子结构示意图。
②要正确区分原于结构示意图和离子结构示意图(通过比较核内质子数和核外电子数)。
6．粒子半径大小比较规律(1)同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐步减小。
(2)同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐步增大。
(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，那么离子半径越小。
(4)同种元素的粒子半径，价态越高那么半径越小，即：阳离子＜原子＜阴离子。
2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}基本概念检测题二高中化学
2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}基本概念检测题二高中化学一、选择题(此题共15小题，每题3分，共45分，每题有一个或两个选项符合题意)1．将以下物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的选项是()A．硫酸、纯碱、石灰石B．硫化氢、烧碱、绿矾C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠D．磷酸、乙醇钠、苛性钾2．以下各组物质前一种是混合物，后二种是纯洁物的是()A．蓝矾、玻璃、无色的刚玉B．汽油、液氯、无色的水晶C．石蜡、纯盐酸、软水D．干冰、铝热剂、铁触煤3．以下有关氧化物的讲法正确的选项是()A．凡是酸性氧化物，均可与水反应生成相应的酸B．金属氧化物差不多上碱性氧化物C．与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应4．以下物质互为同素异形体的是()A．16O、17O、18O B．金刚石、石墨、C60C．HCI、DCl、TCl D．CH4、C2H6、C3H85．以下物质的电子式书写正确的选项是()A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧6．在化学反应中，反应前与反应后相比较，确信不变的是()①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目⑤参加反应的物质在反应前的质量总和与反应后生成的物质的质量总和A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．②③⑤7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，那么以下讲法正确的选项是()A．在标准状况下，体积22.4L的SO3中含有的分子数是N AB．在标准状况下，体积为1L的辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为N AC．在常温常压下，爽朗金属镁跟盐酸反应置换出1g氢气，转移的电子数为N AD．在常温常压下，0.01mol的氨气中含有的电子数是0.1N A8．以下各项表达中正确的选项是()A．由同种元素组成的物质确信属于纯洁物中的单质B．具有相同质子数的粒子都属于同种元素C．一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子D．有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应9．1999年，我国研制出了首批重氧气体(18O2)，18O是一种稳固的同位素，以下有关讲法正确的选项是( )①18O2与16O2的化学性质差异专门大②18O2与16O2互为同位素而不是同素异形体③可用于研究酯化和光合作用的机理④同温同压下同体积18O2和16O2含有相同的原子个数⑤1mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023⑥1.8g 18O2气体的物质的量是0.1mol⑦18O2气体的摩尔质量是36g·mol—1⑧0.1mol18O2气体的体积约为2.24LA．③④⑦B．②③⑤⑥⑧C．①③④⑦D．③④⑧10．31g白磷变成31g红磷放出18.39kJ热量，以下两反应中：4P(白s)十5O2 (g)＝2P2O5 (s)；△H＝—Q1；4P(红s)十5O2 (g)＝2P2O5 (s)；△H＝—Q2；那么Q l和Q2的关系是() A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．Q1＜Q2D．无法确定11．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，那么以下讲法正确的选项是()①该元素一定被氧化②该元素一定被还原③该元素可能被氧化，也可能被还原④元素化合价为0⑤生成的单质为氧化产物⑥生成的单质为还原产物⑦生成的单质既可能为氧化产物也有可能为还原产物⑧该过程不一定非得另加氧化剂或还原剂才能实现⑨该反应不一定是吸热或放热反应⑩该反应一定不是复分解反应A．③⑦⑧⑨⑩B．①②③④⑤C．①④⑤⑥⑦D．①②④⑤⑥12．以下分散系均能发生丁达尔现象的是()A．酒、生理盐水、花生油B．雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃C．水晶、金刚石、冰D．大理石、高岭石、电石13．将40℃的饱和石灰水蒸发部分水并保持温度不变；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情形下均未改变的是()A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量、水的电离平稳D．溶液中Ca2+的数目、Ca(OH)2的溶解平稳14．物质X在一定条件下加热分解，2X＝A十2B十4C，生成物均为气体，现测得由生成物组成的混合气体的平均式量为22，那么X的式量为()A．154B．77C．34D．5815．巳知在60℃时，CuSO4的溶解度是60g，在60℃时，向200g水中加入胆矾形成饱和溶液，需要胆矾的质量为()A．180g B．166g C．283g D．266g二．(此题包括两小题，共12分)16．(4分)向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。
高中化学必考题库
高中化学必考题库高中化学是许多学生认为最具挑战性的科目之一。
面对复杂的化学方程式、繁琐的物质性质和各种常见的化学实验，学生们常常感到无从下手。
然而，通过学习和掌握一些重要的化学概念和知识点，高中化学也可以变得简单有趣。
本文将为你提供一份高中化学必考题库，其中包含了一些经典的考题和解析。
无论你是想检验自己在高中化学中的水平，还是希望提前做好考试准备，这个题库都能为你提供有力的帮助。
第一章：化学基础知识1. 根据元素周期表填空：原子序数为1的元素是____，原子序数为8的元素是____。
2. 下列离子中，属于阳离子的是____。
3. 水分子的化学式是____。
第二章：化学反应和化学方程式1. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是____。
2. 在下列化学反应中，哪一个是双替反应？____第三章：物质的组成和结构1. 化学式H2O表示的是____。
2. 以下哪种物质不属于有机物？____第四章：化学元素周期表1. 元素周期表中，相邻两个元素的原子序数之差是____。
2. 元素周期表中，位于同一周期的元素的化学性质有何相同之处？____第五章：化学平衡和酸碱反应1. 酸性溶液的pH值在哪个范围?____2. 当溶液中氢离子(H+)的浓度增加时，溶液的pH值会____。
第六章：化学反应速率和化学平衡1. 制备反应速率理论图的坐标轴分别表示什么？____2. 化学平衡是指____。
第七章：化学键和分子结构1. 以下哪种键能够形成氢键？____2. 分子结构中，原子之间的连接方式有____。
第八章：常见元素和它们的性质1. 以下哪个元素是最轻的金属？____2. 氢气和氧气反应生成____。
第九章：常见化合物和它们的性质1. 以下哪种化合物是强酸？____2. 氧化还原反应中，被氧化的物质是____。
通过答题这些高中化学的必考题，你可以对自己在化学学科中的掌握情况有一个更清晰的了解。
如果你能够正确解答这些问题，并且理解其中的原理和规律，那么你已经迈出了成功学习高中化学的第一步。
高中化学必修一专题复习--详细整理附带习题
高中化学必修一专题复习--详细整理附带
习题
本文旨在为高中化学必修一科目的学生提供一份全面的复资料。
以下为内容概要：
化学基本概念
包括元素、原子、分子、化合价、电价、正负离子、阳离子、
阴离子、化学式和化学方程式等相关内容。
我们需要掌握它们的基
本定义、计算方法并且了解它们在现实生活中的应用。
化学计算
本部分内容重点介绍了各类计算方法。
涵盖了摩尔质量、摩尔
反应、计量比、化学计量、溶液浓度和物质的质量计算等。
化学反应
化学反应是化学研究中一个非常重要的部分。
包括酸碱中和反应、氧化还原反应以及实验室中的化学反应等。
需要掌握它们的基本特征、方程式并且能够进行实际操作。
化学元素周期表
这一部分介绍了元素周期表中各个元素的位置、化学性质、周期规律以及基本特征。
掌握这些内容对于提高化学研究成绩、理解高级化学知识都有很大帮助。
推荐题
在这一部分，我们提供了一些化学必修一的经典题，供同学们复使用。
建议同学们选择适量的题进行练，并在研究过程中积极思考，仔细揣摩每一个步骤。
以上就是本文的全部内容了。
如果同学们能够认真学习这些知识点并且重视习题练习，相信大家可以在化学学习中取得更好的成绩。
高中化学总复习资料 试题{绝对精典 16套}化学基本概念复习三――常用的化学计量
化学基本概念复习三――常用的化学计量［知识归纳］物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。
它是掌握物质的质量、体积(标准状况下)、物质的量浓度、反应热、化学方程式计算的前提，是高考的必考点之一。
要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外延外，还要及时总结小规律。
一、以物质的量为中心的相互关系二、阿伏加德罗定律及推论1．定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2．推论：(1)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，即V1：V2＝n1：n2。
(2)同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即ρ1：ρ2＝M1：M2。
(3)同温同压下，同体积的任何气体其质量之比等于气体的摩尔质量之比，即m1：m2＝M1：M2。
(4)同温同压下，同质量任何气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比，即V1：V2＝M2：M1。
(5)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比：P1：P2＝＝n1：n2。
三、物质的量与气体平均相对分子质量之间的计算1．(m总为气体总质量，n总为气体总物质的量) (此公式也适合非气态物质) 2．已知混合气体的体积分数或摩尔分数求平均相对分子质量。
其中MA、M B、……，为组分气体的相对分子质量；a%、b%、……，为组分气体对应的体积分数或摩尔分数。
3．其中ρ为气体在标准状况下的密度。
4．其中D相对为混合气体对某已经气体的相对密度，M已知为已知气体的相对分子质量。
四、物质的量浓度及有关计算原理1．关于物质的量浓度概念的计算主要包括：(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。
可运用公式：n＝m/M，c＝n/V，所以。
(2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。
应先运用n＝V/22.4L·mol—1，求出溶质的物质的量；再运用V（溶液）＝m/ρ求出溶液的体积，其中m为气体和水的质量和，即溶液的质量，ρ为溶液的密度，V（溶液）的单位为L；最后用物质的量浓度公式计算。
高中化学复习题集及答案
高中化学复习题集及答案1. 题目：化学物质的分类与性质(1) 请描述以下化学物质的分类及其性质：- 无机物质- 有机物质- 元素- 化合物答案：化学物质可以分为无机物质和有机物质两大类。
无机物质主要包括金属、非金属元素以及它们之间的化合物，如氧化物、酸、碱等。
无机物质在化学反应中通常具有较高的熔点和沸点，并且具有良好的导电性和热传导性。
有机物质则主要包括碳元素和其他元素构成的化合物，如烃、醇、醛、酮等。
有机物质通常具有较低的熔点和沸点，具有较强的可燃性和较差的导电性。
元素是化学物质的基本单位，即无法通过化学方法进一步分解为其他物质的物质。
元素根据其物理性质和化学性质的相似性，可以分为金属元素、非金属元素和过渡元素等分类。
金属元素通常具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属元素通常呈现非金属性质，如脆性和不良的导电性。
化合物是由两个或多个元素通过化学反应结合而成的物质。
化合物的性质由组成它的元素种类和比例所决定。
例如，氧化物是由氧元素与其他元素结合形成的化合物，具有酸性或碱性性质。
酸是指能够产生H+离子的化合物，而碱是指能够产生OH-离子的化合物。
化合物在化学反应中具有较高的稳定性，需要经过化学反应才能发生改变。
(2) 请解释以下物质的化学符号及其含义：- H2O- NaCl- CO2- C6H12O6答案：化学符号是用来表示化学物质的简写符号。
常见的物质化学符号及其含义如下：- H2O：水，由氢原子和氧原子通过共价键结合而成的化合物。
- NaCl：氯化钠，即食盐，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合而成的化合物。
- CO2：二氧化碳，由碳原子和氧原子通过共价键结合而成的化合物。
- C6H12O6：葡萄糖，由六个碳原子、十二个氢原子和六个氧原子通过共价键结合而成的有机物。
2. 题目：化学反应与化学方程式(1) 请解释以下化学反应的类型并给出示例：- 氧化反应- 还原反应- 酸碱反应- 水解反应答案：化学反应根据反应类型的不同，可以分为以下几类：- 氧化反应是指物质与氧气发生反应的过程，通常释放出大量的能量。
2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}基本概念基本理论综合测试高中化学
2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}基本概念基本理论综合测试高中化学一、选择题1．与金属铝反应只能放出氢气，能大量共存的离子组是〔〕A．B．C．D．2．氧气和臭氧差不多上由氧原子构成，氧气是生命活动中不可缺少的物质之一，而臭氧是一种有刺激性气味的气体，浓度较高时会对人体健康造成危害，如使脑干受损、干扰体温调剂及严峻阻碍视力等。
氧气和臭氧应属于〔〕A．同系物B．同素异形体C．同位素D．同分异构体3．图1中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，p表示压强，t表示反应时刻，图〔A〕为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图〔B〕为压强一定时，在不同时刻C%与温度的关系曲线。
同时符合以下两个图像的反应是〔〕A．B．C．D．COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中以下粒子的物质的量浓4．将0.2mol/LCH3度关系正确的选项是〔〕A．B．C．D．5．可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
以下各关系中能讲明反应已达到平稳状态的是〔〕A．B．C．D．6．还原到X元素的低价态时，消耗0.2mol/L的Na2SO3溶液30mL，那么X元素的低价态是〔〕A．+1 B． C．0 D．7．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，那么溶液颜色〔〕A．变蓝色 B．变深C．变浅D．不变8．铅蓄电池放电时的电极反应为负极：Pb+SO42—＝PbSO4+2e—正极：PbO2+4H++SO42—+2e—＝PbSO4+2H2O假设用此电池作电源电解饱和食盐水(惰性电极)，当阴、阳极上收集到的气体总体积为1.68L(标准状况下)时，该蓄电池内消耗H2SO4的物质的量至少是〔〕A．0.4mol B．0.2mol C．0.15mol D．0.075mol二、选择题9．以下表达正确的选项是〔〕A．同周期非金属元素的原子半径越小．其单质的沸点越高B．同周期元素的离子，核电荷数越大半径越大C．同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子D．同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳固10．1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应。
高中化学知识试题及答案
高中化学知识试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌2. 化学中的“摩尔”是用来表示：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的量D. 物质的密度3. 根据元素周期表，以下哪个元素属于卤素？A. 氟B. 氧C. 氮D. 氦4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO35. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH6. 根据化学平衡原理，以下哪个条件可以增加反应物的转化率？A. 增加反应物浓度B. 降低反应温度C. 增加催化剂D. 减少生成物浓度7. 以下哪个是酸碱中和反应的实质？A. 酸与碱的物理混合B. 酸与碱的离子交换C. 酸与碱的分子反应D. 酸与碱的离子结合8. 以下哪个是溶液的饱和状态？A. 溶液中溶质的浓度不能再增加B. 溶液中溶质的浓度已达到最大C. 溶液中溶质的浓度为零D. 溶液中溶质的浓度为最小9. 以下哪个是原子核外电子的排布规律？A. 电子总是先排满s轨道B. 电子总是先排满d轨道C. 电子总是先排满p轨道D. 电子总是先排满f轨道10. 以下哪个是化学键的类型？A. 离子键B. 金属键C. 共价键D. 所有选项都是答案：1. C2. C3. A4. B5. C6. A7. D8. B9. A10. D二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是________。
2. 原子的核外电子排布遵循________原理。
3. 化合物NaCl是由________和________形成的。
4. 溶液的pH值小于7时，溶液呈________性。
高中化学复习题及答案
高中化学复习题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，当氧气完全反应时，参加反应的氢气质量与氧气质量之比为：A. 1:1B. 2:1C. 1:8D. 8:13. 根据题目中的化学方程式，计算反应中氢气和氧气的质量比：A. 1:8B. 2:32C. 4:32D. 8:324. 以下哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. CaCO3D. H2O5. 根据题目中的化学方程式，计算生成的H2O的质量：A. 36gB. 18gC. 9gD. 无法计算二、填空题6. 化学方程式书写的步骤包括：________、________、________、________。
7. 根据题目中的化学方程式，当生成18g H2O时，需要消耗的氧气质量是________。
8. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为________。
9. 根据题目中的化学方程式，如果氧气的质量是32g，那么生成水的质量是________。
10. 纯净物和混合物的区别在于纯净物只含有________，而混合物则含有多种物质。
三、简答题11. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
12. 请解释什么是摩尔质量，并说明它与相对分子质量的关系。
四、计算题13. 某工厂需要制备100g的NaOH，已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，需要多少摩尔的NaOH？14. 已知某化学反应的速率常数k=0.05s^-1，反应物A的初始浓度为0.1mol/L，求10秒后A的浓度。
五、实验题15. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
六、答案1. C2. C3. C4. B5. B6. 书写化学方程式、平衡化学方程式、注明条件、计算化学计量数7. 16g8. 中和反应9. 36g10. 一种物质11. 氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。
高中化学总结试题及答案
高中化学总结试题及答案一、选择题1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据元素周期律，同一周期元素的原子半径随原子序数的增加而：A. 增加B. 减少C. 不变D. 先增加后减少答案：B3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B4. 以下哪个是氧化剂？A. 氧气（O2）B. 氢气（H2）C. 碳（C）D. 铁（Fe）答案：A5. 酸和碱反应生成盐和水，这种反应称为：A. 置换反应B. 合成反应C. 复分解反应D. 氧化还原反应答案：C二、填空题6. 原子中的质子数决定了元素的________。
答案：原子序数7. 根据化学键的类型，化合物可以分为________和离子化合物。
答案：共价化合物8. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为________。
答案：还原剂9. 溶液的pH值小于7时，该溶液呈________性。
答案：酸性10. 摩尔质量的单位是________。
答案：克/摩尔（g/mol）三、简答题11. 什么是质量守恒定律？答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
12. 描述一下什么是酸碱中和反应。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程，反应中酸的氢离子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子。
四、计算题13. 如果有1摩尔的氢气（H2），它的摩尔质量是多少克？答案：氢气的摩尔质量是2克/摩尔，所以1摩尔的氢气的质量是2克。
14. 计算1升0.1摩尔/升的盐酸溶液中氢离子的摩尔数。
答案：1升0.1摩尔/升的盐酸溶液中氢离子的摩尔数为0.1摩尔。
五、实验题15. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的氢氧化钠溶液的浓度。
答案：首先，取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液放入滴定管中。
然后，使用已知浓度的酸溶液作为滴定剂，通过滴定管逐滴加入酸溶液。
高中化学知识点总结题库
高中化学知识点总结题库一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。
- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
- 电子在核外按照能级排布，最外层电子数决定化学性质。
3. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件。
4. 化学反应类型- 合成反应：多种物质反应生成一种物质。
- 分解反应：一种物质分解成多种物质。
- 置换反应：单质与化合物反应，生成另一种单质和化合物。
- 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。
5. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
二、元素周期律与周期表1. 元素周期律- 元素的性质随原子序数的增加而呈现周期性变化。
2. 周期表的结构- 周期表由行（周期）和列（族）组成。
- 同一族的元素具有相似的化学性质。
- 周期表分为s、p、d、f区，代表电子填充的轨道类型。
三、化学键与分子结构1. 化学键的类型- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
2. 分子的几何结构- 分子的几何结构取决于原子间的键角和键长。
- VSEPR（价层电子对互斥理论）用于预测分子的几何形状。
四、酸碱与盐1. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是产生氢离子的物质，碱是产生氢氧根离子的物质。
- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子的供体，碱是质子的受体。
2. pH值- pH值是表示溶液酸碱性的量，pH=-log[H+]，其中[H+]是氢离子的浓度。
3. 盐的水解- 盐在水中溶解后，可发生水解反应，产生酸性或碱性溶液。
高中化学基础知识考试试题
高中化学基础知识考试试题一、选择题1. 下列元素符号与名称的配对中，不正确的是：A. H - 氢B. He - 氦C. O - 氧D. C - 碳2. 下列物质中，属于化合物的是：A. Na - 钠B. H2 - 氢气C. O2 - 氧气D. H2O - 水3. 高锰酸钾是一种重要的氧化剂，下列反应中，不符合它的性质的是：A. 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 10CO2B. 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 → 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2C. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2D. 2KMnO4 + 5H2O2 → 2MnO2 + 2KOH + 3O2 + 2H2O4. 对于下列物质的描述，错误的是：A. H2O 是一种无色、无味、无臭的液体B. NaCl 是白色晶体，可溶于水，能导电C. CO2 是一种无色、有毒的气体，难溶于水D. H2SO4 是一种具有强酸性的液体，具有刺激性气味5. 在化学反应中，发生的质量守恒。
如果有15g的反应物A和10g 的反应物B，完全反应后产生了25g的产物C，那么反应物A与反应物B的质量比为：A. 3:2B. 2:3C. 1:1D. 3:5二、填空题1. M(n)代表某元素n的相对原子质量，若该元素元素符号为Li，则M(Li)的值为________。
2. 化学式H2O表示____________。
3. 在同一周期中，原子半径随着元素的原子序数__________。
4. 某物质的化学式为C6H12O6，该物质的摩尔质量为_________。
5. 盐酸与氧化锌反应生成_________和_________。
三、解答题1. 请解释什么是化学方程式，并以以下反应为例子说明化学方程式的书写规则：Na + Cl2 → NaCl2. 结合下面的化学反应，请回答问题：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2Oa) 该反应属于哪一类反应？b) 写出该反应的离子方程式。
高中化学知识试题及答案
高中化学知识试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 糖水2. 化学反应中，能够作为催化剂的是：A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应物或生成物3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）4. 物质的量（mol）是表示：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的粒子数D. 物质的密度5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气二、填空题（每题2分，共10分）1. 一个水分子由_____个氢原子和_____个氧原子组成。
2. 金属钠在空气中放置一段时间后，表面会形成一层白色的物质，该物质是______。
3. 标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为_____升。
4. 化学反应方程式中，系数表示的是_____的比值。
5. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 描述实验室中制取氧气的常用方法，并说明其原理。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1摩尔硫酸（H2SO4）中所含有的氧原子的个数。
2. 已知100克碳酸钙（CaCO3）与盐酸（HCl）反应生成二氧化碳气体，求生成的二氧化碳的质量。
答案：一、选择题1. C2. D3. C4. C5. A二、填空题1. 2，12. 氧化钠3. 22.44. 反应物和生成物5. 元素种类和质量三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子失去或获得电子的过程。
例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，而氢离子获得电子被还原。
2. 实验室中常用加热高锰酸钾（KMnO4）的方法制取氧气，原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、二氧化锰和钾的化合物。
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化学基本概念测试题一
说明：
本试卷分第I、II卷；第I卷为客观题，共48分；第二卷为主观题，共52分。
满分100分。
考试时间90min
可能用到的相对原子质量：
F:56S:32O:16H:1 Cl:35.5Ag:108K:39 Na:23C:12N:14
Mg:24Mn:55Bi:209Cu:64Al:27 F:19Pt:195 Xe:131Ba:137
第Ⅰ卷客观题（共48分）
一、单选题：（每题4分，共20分）
1.现有80℃质量分数分别为60%和90%的某物质水溶液以质量比1：2混合，若把此溶液降温至10℃恰好变为饱和溶液，该物质在10℃时的溶解度是：
A. 400g
B. 415g
C. 451g
D. 475g
2. 若a g FeS
2在空气中充分燃烧共转移n个电子，则N
A
可以表示为：
A. 12n/a
B. 60n/a
C. 11a/120n
D. 120n/11a
3. 在密闭容器内充入4molSO
2和3molO
2
，一定条件下建立平衡：
测得SO
2
的转化率为90％，则此条件下反应放出的热量（KJ）为：A. 1.8Q B. 2Q C. Q D. 0.9Q
4. 有W、X、Y、Z四种金属，已知碱性X（OH）
3＞Y（OH）
3
，X3+可以氧化Z，
W可与热水反应产生H
2
，X不能和热水反应，将X和Z金属丝相互缠绕，插入稀
H 2SO
4
中， X溶解速度加快，此四种金属活动性关系一定是
A. X＞Y
B. Z＞Y
C. W＞Z
D. Z＞X
5. 下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是
A. Al3+、Fe3+、 Br－、SO
3
2－
B. K＋、Na+、SO
4
2－
C. Na+、Cu2+、I－、NO
3
－
D. NH
4
+、K＋、HPO
4
2－、Cl－
二、选择题：（每小题4分，共28分，每小题有1－2个选项符题意，多
选、错选均为0分，若正确选项包含2个，只选1个且正确给2分，）
6. AgCl的饱和溶液中，Cl－和Ag+物质的量浓度的乘积是个常数，现把足量 AgCl放到下列物质中：
①20mL0.1mol·L－1的（NH
4）
2
CO3溶液②40mL0.02mol·L－1的CaCl2溶液，
③30mL0.03mol·L－1的NaCl溶液④10mL蒸馏水
⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液。
则 AgCl的溶解度由大→小排列的顺序是：
A. ①②③④⑤
B. ①④③②⑤
C. ⑤④②①③
D. ④③⑤②①
7. 把100g浓度为18mol·L－1、密度为1.84g·cm－3浓H
2SO
4
加入到一定量的
水中稀释成9mol·L－1的H
2SO
4
，则加入水的体积为：
A. ＜100mL
B. 100mL
C. ＞100mL
D. 100/1.84mL
8. 有m
1gKCl饱和溶液，其质量分数为C
1
％；采取某措施后析出ngKCl（不
含结晶水），滤液质量为m
2g，质量分数为C
2
% 。
下列关系错误的是
A. m
1
≥m2+n B. m1 C1－m2 C2=100n
C. C
1一定大于C
2
D. 原条件下KCl的溶解度一定大于C
1
g
9. Na
2O
2
, CaC
2
,CaH
2
, Mg
3
N
2
都能与H
2
O反应且反应中都气体放出。
下列说
法正确的是：
A. 都属于氧化还原反应
B. CaC
2,Mg
3
N
2
与水的反应属于复分解反应
C. Na
2O
2
、CaH
2
与H
2
O反应时水作氧化剂
D. CaH
2与H
2
O反应时产生H
2
，H
2
是氧化产物和还原产物
10.已知铋酸钠（NaBiO
3)在酸性条件下可以将Mn2＋氧化为MnO
4
－。
下列可用
于酸化NaBiO
3
的溶液的是：
A. HNO
3 B. HCl C. H
2
SO
4
D. H
2
S
11.某单质能与足量的浓HNO
3反应放出NO
2
气体，若参加反应的单质和HNO
3
的物质的量之比为1：a，则该单质元素在反应后所显示的化合价是
A. ＋2a
B. ＋a
C. ＋a/2
D. ＋a/4
12.下列反应的离子方程式正确的是.
A. 用惰性电极电解CuSO
4溶液，2Cu2＋＋2SO
4
2－＋2H
2
O2Cu＋O
2
↑＋2H
2
SO
4
B. 在Al
2(SO
4
)
3
溶液中加入NaAlO
2
溶液，Al3＋＋3AlO
2
－＋6H
2
O=4Al(OH)
3
↓
C. 在酸性KMnO
4溶液中滴加H
2
O
2
后产生气体：H
2
O
2
＋2MnO
4
－＋6H＋＝2Mn2＋＋3O
2
↑+4H2O
D. Mg与浓NH
4Cl溶液共热：Mg+2NH
4
＋2NH
3
↑+Mg2＋+H
2
↑第II卷主观题（共52分）
13.（8分）在酸性介质中，往MnSO
4溶液里滴加（NH
4
）
2
S2O8（连硫酸铵）
溶液则发生如下反应：Mn2＋＋S
2O
8
2－＋H
2
O→MnO4－+SO
4
2－+H＋，该反应常用于检验
Mn2＋的存在，其特征现象是，若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为。
14.（8分）已知反应2FeCl
3+2KI=2FeCl
2
+2KCl+I
2
，现在FeI
2
溶液中通入一
定量的Cl
2
，使一半的Fe2+被氧化，试与出反应的化学方程式。
15.（6分）在下列反应中：11P+15CuSO
4+24H
2
O=5Cu
3
P↓+6H3PO4+15H2SO4
中，1mol Cu2+能氧化P的物质的量为___________。
16.（5分）某温度下饱和CuSO
4
溶液的溶质的质量分数是p%，向其中加入
ag无水CuSO
4，温度不变，最后析出bg CuSO
4
· xH
2
O晶体（b>a），写出p%、a、
b、x的关系式___________。
17.（15分）已知RxO
42－+MnO
4
－+H+→RO2＋Mn2＋＋H
2
O变化过程中，有
0.2molRxO
4
2－离子参加反应时，共转移0.4mol电子
（1）反应的氧化产物为___________；（2）x=___________；(3)参加反应的H＋的物质的量为___________
18.（10分）30℃时，将8.0g饱和CuSO
4
溶液加水稀释至100mL，取出10mL，加入过量KI溶液，发生如下反应：
2Cu2＋+4I－＝2CuI↓+I2。