2020年海南省高考化学仿真模拟试题一(附答案)

2020年海南省高考化学仿真模拟试题一（附答案）

（试卷满分100分，考试时间60分钟）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mn 55

一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是

A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2

C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱

D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al

2. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N A

B. 5.8g熟石膏(2CaSO4? H2O)含有的结晶水分子数为0.02N A

C. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N A

D. 标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为

3. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A. 催化剂a 表面发生了极性共价键的断裂和形成

B. N 2与H 2反应生成NH 3的原子利用率为100%

C. 在催化剂b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D. 催化剂a 、b 能提高反应的平衡转化率

4. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO 2＋NO ； ②NO 2＋O 2；③HCl＋N 2；④NO＋N 2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H 1，H 2，H 3，H 4，其中高度关系是 A. H 2＞H 3＞H 1＞H 4 B. H 3＞H 2＞H 1＞H 4 C. H 1＝H 2＝H 3＝H 4

D. H 1＞H 2＞H 3＞H 4

5．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 A ．氯气：K +

、Na +

、SiO 32-、NO 3

-

B ．二氧化硫：Na +、NH 4+、SO 32-、C1-

C ．硫化氢：H +

、K +

、MnO 4-、SO 4

2-

D ．氨气：K +

、Na +

、AlO 2-、CO 32-

6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

7．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A ．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气

二、非选择题（共4小题，共58分）

（一）必考题：包括3题，共43分。

8.(12分)

无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装置图如下：

查阅资料可知：

① Sn(s)＋2Cl2(g)===SnCl4(l) ΔH＝－511kJ·mol—1

② SnCl4易挥发，极易发生水解。

③相关物质的物理性质如下：

（1）a管的作用是。

（2）A中反应的离子方程式是。

（3）D中冷却水的作用是。

（4）尾气处理时，可选用的装置是 (填序号)。

（5）锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是

。

（6）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000 mol·L—1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液 20.00 mL，则SnCl4产品的纯度为。

9．（14分）

PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。

已知：ⅰ.PbCl2微溶于水；

ⅱ.PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2－4(aq) ΔH>0。

(1)浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应补充完整：

________＋________＋________PbS＋________MnO2===________PbCl2＋________＋________＋_______。

(2)由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因__________________________________________。

(3)调pH的目的是________________________。

(4)沉降池中获得PbCl2采取的措施有__________。

(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下：

①在________极(填“a”或“b”)获得MnO 2，电极反应为________________。

②电解过程中发现有Cl 2产生，原因可能是___________________、____________________。 10. （14分）

氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO 3?形式存在。

（1）在pH 为4～6时，用H 2在Pd-Cu 催化下将NO 3-还原为N 2可消除水中NO 3?

。该反应的离子方程式为_______________________。若用H 2和CO 2的混合气体代替H 2，NO 3-去除效果更好，其原因是_______________________。

（2）NaClO 氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H 2O 和NaCl 略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH 与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。

图1 图2 图3

①NaClO 氧化NH 3总反应的化学方程式为_______________________。

②如图2所示，在pH ＞9时，pH 越大去除率越小，其原因是_______________________。 ③如图3所示，温度低于15℃时，温度越低去除率越低其原因是_______________________。当温度高于25℃时，温度越高去除率也越低，其原因是_______________________。

（3）用电化学法可去除废水中氨氮。在含NH 4+

的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解，则电解时，a 极的电极反应式为_______________________。

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 11．（15分）

AA705合金(含Al 、Zn 、Mg 和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075

的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒

子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题：

(1)基态铜原子的价层电子排布式为__________。

(2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是_____(填元素符号)，判断依据是__________________________。

(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2+形成配离子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ键，中心离子的配位数为_____。

(4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有

_____个镁原子最近且等距离。

(5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子杂化类型是_____________________________。

②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是_____________________________。

(6)钛晶体有两种品胞，如图所示。

①如图3所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。

②已知图4中六棱柱边长为x cm，高为y cm。该钛晶胞密度为D g·cm-3，N A为______mol—1(用含x y和D的式子表示)。

12. （15分）

G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为__________，其中所含官能团的名称为__________；B生成C的反应类型为__________。

（2）D的名称是__________。

（3）由C和E合成F的化学方程式为________________________________________。

（4）D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有__________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为

______________________ (一种即可)。

（5）参照上述合成路线，以CH3CH2Cl为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH3CH=CH

CHO)的合成路线。_______________

参考答案

一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1.C

2.A

3.B

4.A

5.D

6.B

7.B

二、非选择题（共4小题，共58分）

8.（1）平衡压强使浓盐酸顺利流下

（2）MnO 2＋4H+Cl2↑+Mn2++2H2O

（3）避免SnCl4挥发

（4）②

（5）常温下，CuCl2为固体且密度比SnCl4大

（6）85%

9.(1)8H＋2Cl－ 1 4 1 4Mn2＋SO2－

44H

2

O

(2)PbCl

2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2－

4

(aq)，加入NaCl增大c(Cl－)，有利于平衡正向

移动，将PbCl

2

(s)转化为溶液中的离子，消除“钝化层”

(3)除去溶液中的Fe3＋(4)加水稀释、降温

(5)①a Mn2＋－2e－＋2H

2O===MnO

2

＋4H＋

②2Cl－－2e－===Cl

2↑MnO

2

＋4HCl===MnCl

2

＋Cl

2

↑＋2H

2

O

10.(1) 2NO3–+ 5H2 + 2H+ ＝N2↑+ 6H2O CO2溶于溶液中，可维持pH在4～6之间

(2) 2NH3 + 3NaClO＝N2↑+ 3H2O + 3NaCl ClO的浓度减小，氧化反应速率减慢

温度低时反应速率慢温度高时，加快了HClO的分解（或NaClO分解），利用率降低

(3) 2H2O + 2NH4+ + 2e–＝2NH3·H2O + H2↑或2H+ + 2e–＝H2↑

11. (1) 3d104s1 (2)Mg I3是I2的5倍多，说明最外层有2个电子， (3) 16 4 (4)

8 (5)sp2、sp3苯甲醇分子间存在氢键，苯甲醛分子间不存在氢键 (6) 100%

8

?

12. (1).羟基、羰基取代反应 (2)对羟基苯甲醛

(3)

(4) 3 或

(5)