2020年海南省高考化学仿真模拟试题一(附答案)

2020年海南省高考化学仿真模拟试题一（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mn 55一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al2. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N AB. 5.8g熟石膏(2CaSO4• H2O)含有的结晶水分子数为0.02N AC. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N AD. 标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为3. 氮及其化合物的转化过程如图所示。

下列分析合理的是A. 催化剂a 表面发生了极性共价键的断裂和形成B. N 2与H 2反应生成NH 3的原子利用率为100%C. 在催化剂b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D. 催化剂a 、b 能提高反应的平衡转化率4. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO 2＋NO ； ②NO 2＋O 2；③HCl＋N 2；④NO＋N 2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H 1，H 2，H 3，H 4，其中高度关系是 A. H 2＞H 3＞H 1＞H 4 B. H 3＞H 2＞H 1＞H 4 C. H 1＝H 2＝H 3＝H 4D. H 1＞H 2＞H 3＞H 45．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 A ．氯气：K +、Na +、SiO 32-、NO 3-B ．二氧化硫：Na +、NH 4+、SO 32-、C1-C ．硫化氢：H +、K +、MnO 4-、SO 42-D ．氨气：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是7．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。

8.(12分)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。

实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装置图如下：查阅资料可知：① Sn(s)＋2Cl2(g)===SnCl4(l) ΔH＝－511kJ·mol—1② SnCl4易挥发，极易发生水解。

③相关物质的物理性质如下：（1）a管的作用是。

（2）A中反应的离子方程式是。

（3）D中冷却水的作用是。

（4）尾气处理时，可选用的装置是 (填序号)。

（5）锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是。

（6）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000 mol·L—1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液 20.00 mL，则SnCl4产品的纯度为。

9．（14分）PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。

工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。

已知：ⅰ.PbCl2微溶于水；ⅱ.PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2－4(aq) ΔH>0。

(1)浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应补充完整：________＋________＋________PbS＋________MnO2===________PbCl2＋________＋________＋_______。

(2)由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因__________________________________________。

(3)调pH的目的是________________________。

(4)沉降池中获得PbCl2采取的措施有__________。

(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下：①在________极(填“a”或“b”)获得MnO 2，电极反应为________________。

②电解过程中发现有Cl 2产生，原因可能是___________________、____________________。

10. （14分）氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO 3‒形式存在。

（1）在pH 为4～6时，用H 2在Pd-Cu 催化下将NO 3-还原为N 2可消除水中NO 3‒。

该反应的离子方程式为_______________________。

若用H 2和CO 2的混合气体代替H 2，NO 3-去除效果更好，其原因是_______________________。

（2）NaClO 氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H 2O 和NaCl 略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH 与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。

图1 图2 图3①NaClO 氧化NH 3总反应的化学方程式为_______________________。

②如图2所示，在pH ＞9时，pH 越大去除率越小，其原因是_______________________。

③如图3所示，温度低于15℃时，温度越低去除率越低其原因是_______________________。

当温度高于25℃时，温度越高去除率也越低，其原因是_______________________。

（3）用电化学法可去除废水中氨氮。

在含NH 4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解，则电解时，a 极的电极反应式为_______________________。

（二）选考题：共15分。

请考生从2道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

11．（15分）AA705合金(含Al 、Zn 、Mg 和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。

但这种合金很难被焊接。

最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。

注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。

回答下列问题：(1)基态铜原子的价层电子排布式为__________。

(2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。

该元素是_____(填元素符号)，判断依据是__________________________。

(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2+形成配离子。

1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ键，中心离子的配位数为_____。

(4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。

1个铝原子周围有_____个镁原子最近且等距离。

(5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：①苯甲醇中C原子杂化类型是_____________________________。

②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是_____________________________。

(6)钛晶体有两种品胞，如图所示。

①如图3所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。

②已知图4中六棱柱边长为x cm，高为y cm。

该钛晶胞密度为D g·cm-3，N A为______mol—1(用含x y和D的式子表示)。

12. （15分）G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为__________，其中所含官能团的名称为__________；B生成C的反应类型为__________。

（2）D的名称是__________。

（3）由C和E合成F的化学方程式为________________________________________。

（4）D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有__________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为______________________ (一种即可)。

（5）参照上述合成路线，以CH3CH2Cl为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH3CH=CHCHO)的合成路线。

_______________参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.C2.A3.B4.A5.D6.B7.B二、非选择题（共4小题，共58分）8.（1）平衡压强使浓盐酸顺利流下（2）MnO 2＋4H+Cl2↑+Mn2++2H2O（3）避免SnCl4挥发（4）②（5）常温下，CuCl2为固体且密度比SnCl4大（6）85%9.(1)8H＋2Cl－ 1 4 1 4Mn2＋SO2－44H2O(2)PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2－4(aq)，加入NaCl增大c(Cl－)，有利于平衡正向移动，将PbCl2(s)转化为溶液中的离子，消除“钝化层”(3)除去溶液中的Fe3＋(4)加水稀释、降温(5)①a Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋②2Cl－－2e－===Cl2↑MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O10.(1) 2NO3–+ 5H2 + 2H+ ＝N2↑+ 6H2O CO2溶于溶液中，可维持pH在4～6之间(2) 2NH3 + 3NaClO＝N2↑+ 3H2O + 3NaCl ClO的浓度减小，氧化反应速率减慢温度低时反应速率慢温度高时，加快了HClO的分解（或NaClO分解），利用率降低(3) 2H2O + 2NH4+ + 2e–＝2NH3·H2O + H2↑或2H+ + 2e–＝H2↑11. (1) 3d104s1 (2)Mg I3是I2的5倍多，说明最外层有2个电子， (3) 16 4 (4)8 (5)sp2、sp3苯甲醇分子间存在氢键，苯甲醛分子间不存在氢键 (6) 100%8⨯12. (1).羟基、羰基取代反应 (2)对羟基苯甲醛(3)(4) 3 或(5)。