无机与分析化学复习参考
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)第一章化学基本概念和理论1. 物质和化学变化物质：具有质量和体积的实体。
化学变化：物质发生变化，新的物质。
2. 物质的组成和结构元素：由同种原子组成的物质。
原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
3. 化学键和分子间作用力化学键：原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。
分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力、氢键等。
4. 化学反应化学反应方程式：表示化学反应过程的方程式。
化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化。
化学平衡：反应物和物浓度不再发生变化的状态。
5. 氧化还原反应氧化：物质失去电子的过程。
还原：物质获得电子的过程。
氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应。
6. 酸碱反应酸：能够释放H+离子的物质。
碱：能够释放OH离子的物质。
中和反应：酸和碱反应盐和水。
7. 溶液溶质：溶解在溶剂中的物质。
溶剂：能够溶解溶质的物质。
溶液的浓度：单位体积或单位质量溶剂中溶解的溶质的量。
8. 化学平衡常数的计算平衡常数：表示化学反应平衡状态的常数。
计算方法：根据反应物和物的浓度计算平衡常数。
9. 氧化还原反应的平衡电极电位：表示氧化还原反应进行方向的电位。
计算方法：根据电极电位计算氧化还原反应的平衡常数。
10. 酸碱反应的平衡pH值：表示溶液酸碱性的指标。
计算方法：根据酸碱的浓度计算pH值。
11. 溶液的酸碱滴定滴定：通过滴加已知浓度的溶液来确定未知溶液的浓度。
计算方法：根据滴定反应的化学方程式和滴定数据计算未知溶液的浓度。
12. 气体定律波义耳定律：在一定温度下，气体的压力与体积成反比。
查理定律：在一定压力下，气体的体积与温度成正比。
阿伏伽德罗定律：在一定温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的分子。
13. 气体混合物的计算分压定律：气体混合物中每种气体的分压与该气体在混合物中的摩尔分数成正比。
计算方法：根据分压定律计算气体混合物中每种气体的分压和摩尔分数。
无机分析化学总复习共27页文档
• 溶液的依数性：
。
• 应用：测定分子量
• 胶团的结构
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第二章 化学反应速率与限度
• 化学平衡及特征； • 如何正确书写化学平衡常数表达式； • 多重平衡规则； • 化学平衡的移动； • 化学平衡移动原理。
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第四章 物质结构简介
• 概念:波粒二象性、原子轨道、波函数、四个 量子数、屏蔽效应、钻穿效应、杂化轨道
酸碱滴定、沉淀 滴定、配位滴定 的突跃范围随滴 定剂和被测物浓 度增加而变大。
滴定突跃的大小与两电对的差值大小有关△φ↑，突 跃 点 一↑。方。对。对nn1≠1n=2n的2反的应反，应计，量计点量电点位电偏位向恰n好较处大于的突电跃对中
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应用：
• 酸碱标准溶液的配制与标定 基准物
• 混合碱的测定
计量关系：
3.返滴定法中
1Cr2O72- ~ 6 l- ~3 I2~ 6S2O32-
n(K2Cr2O7) = 1/6 n(Na2S2O3)
n(B)n(A0)n(A余)
b
a
滴定度 TB/A= (b / a ) ·CA ·MB ·10-3
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第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法
• 1.酸碱平衡
• 概念：酸、碱、酸碱质子理论、电离度、同离子 效应、盐效应、稀释定律、质子条件式
（1）平衡常数对滴定曲线突跃范围的影响
Ka越小， 突跃越小；
K ‘MY 越大， 突跃越大
沉淀反应 的KSP越 小，突跃 越大。
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配位滴定中 pH对突跃范 围的影响。
氧化还原滴定影响电位突跃的
主要因素是条件平衡常数K’， 而决定K’大小的主要因素是两
无机与分析化学复习提纲
无机与分析化学复习提纲第一章：分散体系1.基本量（1）物质的量浓度C（2）物质的量分数或摩尔分数X（3）质量摩尔浓度b注：b的数值不随温度变化溶剂是水的稀溶液，b<0.1mol/kg，b与c数值近似相等2.稀溶液的依数性（只与溶质的粒子数（浓度）有关）：难挥发非电解质稀溶液与纯溶剂相比具有蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降和渗透压的性质（1）蒸气压：（即饱和蒸气压，在一定温度下，蒸发速度和凝聚速度相等，达到动态平衡）①与物质本性有关②随温度升高而增大③大多数固体的蒸气压很小蒸气压下降：△pp（拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。
）△p（拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的物质的量分数成正比）△p（拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降近似的与溶液的质量摩尔浓度成正比，与溶质种类无关）（2）沸点沸点升高（根本原因：蒸气压下降）Tb△TbKb只取决于溶剂，而与溶质无关（3）凝固点（在一定条件下，物质的固相蒸气压与液相蒸气压相等，达到动态平衡）凝固点下降（根本原因：蒸气压下降）Tf△TfKf只取决于溶剂，而与溶质无关（4）溶液的渗透压（为了保持渗透平衡而向溶液上方施加的最小压力，称为溶液的渗透压）R为气体常量溶液的渗透压与溶液中所含溶质的数目成正比，而与溶质本性无关当水溶液很稀时，则有：注：通过测定溶液的渗透压就可计算所测定的溶质的摩尔质量）第三章化学反应速率和化学平衡1.质量作用定律和速率方程（1）基元反应和非基元反应（复杂反应）（2）质量作用定律：基元反应的反应速率与反应物浓度以方程式中化学计量数的绝对值为幂的乘积成正比。
①对于一般的基元反应：反应速率与反应物浓度的定量关系为（k由化学反应本身决定，随温度的变化而变化）②对于非基元反应，其反应速率只能通过实验来确定注：由实验测得的反应级数与反应式中反应物计量数之和相等时，该反应不一定是基元反应。
无机及分析化学--复习必备
无机及分析化学一.简答题1.举例说明什么是难挥发电解质的依数性？与溶质粒子是木多少有关，而与溶质的本性无关。
①溶液的蒸气压下降②溶液的沸点升高③溶液的凝固点下降④溶液的渗透压2.难挥发的非电解质溶液沸点升高的原因是什么？如果纯水中加入少量难挥发非电解质，由于溶液的蒸气压低于纯水，故373.15K 时，溶液不能沸腾。
欲使溶液沸腾，必须升高温度，直到溶液的蒸气压正好等于外界压力时，溶液才能沸腾，因此溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。
3.溶胶有什么性质？(1)光学性质——丁达尔效应；(2)动力学性质——布朗运动；(3)电学性质——电泳、电渗。
4.什么是体系和环境？体系分哪几类？都有什么含义？研究的对象称为体；环境是体系以外且与体系密切相关的物质。
(1)敞开体系：体系与环境之间既有物质交换，又有能量交换；(2)封闭体系：体系与环境之间无物质交换，但有能量交换；(3)孤立体系：体系与环境之间既无物质交换，又无能量交换。
5.状态函数的改变值如何变化?状态函数的变化只与系统的初始状态和终态有关，而与变化途经无关。
6.价键理论的基本要点？(1)键合原子双方各自提供自旋相反的单电子彼此配对；(2)已键合电子不能在形成新的化学键；(3)原子轨道最大重叠原理及对称性匹配。
7.准确度与精密度有何关系？(1)准确度高，一定要精密度高；(2)精密度高，不一定准确度高；(3)对于一个好的分析结果，既要求精密度高，又要求准确度高。
8.如何减小分析过程中的误差？(1)选择合适的分析方法；(2)减小测量误差；(3)增加平行测定次数，减小偶然误差；(4)检验和消除系统误差9.如何检验和消除系统误差？(1)对照实验；(2)空白实验；(3)校准仪器；(4)校准方法。
10.滴定分析法分几类？(1)酸碱滴定法(2)配位滴定法(3)氧化还原滴定法(4)沉淀滴定法11.滴定反应该具备什么条件？(1)反映按照确定的方程式进行(2)滴定反应完全的程度必须大于99.9%(3)反应速率快。
无机及分析化学复习资料
N：1s2 2s2 2p3 Z = 26 Fe：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
•半满全满规则：
当轨道处于全满、半满时，原子较稳定。
Z 24 Cr： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
2 2 6 2 6 5
1
Ar3d 4s
5
1
Z 29 Cu：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
[（SiO2)m • n HSiO3- • (n-x) H+]x- • x H+
胶粒带电，胶团不带电 （电中性）
第二章 化学反应速率
1、熵(S)：是反映体系内部质点运动 混乱程度的物理量。热力学第三定律： T = 0K时，纯净物质的完美晶体的熵 值为零，表示为S。= 0.
2、 自由能
定义：等温等压下，体系中可作有用 功的能量称为自由能(自由焓)，符号G ， G = H －TS，自由能是体系的状态函数。
第四章 物质结构
1、四个量子数的意义和取值
2、 核外电子排布
核外电子分布三规则： • 最低能量原理 电子在核外排列应尽先分布在低能级轨 道上, 使整个原子系统能量最 低。
• Pauli不相容原理 每个原子轨道中最多容纳两个自旋方式 相反的电子。
• Hund 规则 在 n 和 l 相同的轨道上分布的电子,将尽 可能分占 m 值不同的轨道, 且自旋平行。
当KI过量时，胶粒带负电荷 ，胶团结构如下：
[(AgI )m • n I- • (n - x ) K+] x- • x K+ Fe(OH)3溶胶： { [ Fe (OH)3]m • n FeO+ • (n - x) Cl-}x+ • xClAs2S3溶胶：
《无机及分析化学》参考答案
第2章
2-1 1. D 2. D 3. B 4. D 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. A 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. B
2-2 1. 降低了，增大。
2. 放，正，不。 3. ③＞④＞①＞② 。
4. 改变条件 增加 B 的分压
v正 增大
2．能量最低原理、Pauli 不相容原理、Hund 规则 3．镁，氮化物 4．原子轨道，能量相近、轨道最大重叠、对称性匹配 5．sp3 杂化，109°28ˊ；sp3d2 杂化， 90° 6．sp2；不等性 sp3 7．分子晶体，原子晶体，离子晶体，金属晶体 8．Ba2+ ＞Sr2+ ＞Ca2+ ＞Mg2+；MgO＞CaO＞SrO＞BaO 3-4 1．在讨论多原子或离子中的某一电子能量时，将内层电子对该电子的排斥作用归结为
（5）Au＞Cs。二者为同周期元素，Au 为 IB 族元数，Cs 为 IA 族元素，金的有效核电 荷数较铯的大，而半径较铯的小，而且铯失去一个电子后变为 5s25p6 稳定结构。
5. （1）Ba＞ Sr。同族元素 Ba 比 Sr 多一电子层。 （2）Ca＞Sc。同周期元素，Sc 核电荷多 （3）Cu＞Ni。同周期元素，Cu 次外层为 18 电子，受到屏蔽作用大，有效核电荷小，
k正 不变
KӨ 不变
Ea 正 不变
平衡移动方向 正反应方向
增加 C 的浓度
减小
不变
不变
不变
逆反应方向
升高温度
增大
增大
减小
基本不变
逆反应方向
使用催化剂
增大
增大
不变
减小
不移动
无机与分析化学复习资料.doc
无机与分析化学复习资料第一部分复习提纲第6章氧化还原平衡和氧化还原滴定法1.氧化还原的基本概念(1)氧化数：氧化数是指元素原子的荷电数。
(2)氧化还原反应：在化学反应中，若反应前后有元素的氧化值发生变化，这样的化学反应称为氧化还原反应。
(3)氧化还原电对：氧化剂与其还原产物、还原剂与其氧化产物组成的电对称为氧化还原电对，简称电对。
2.原电池和电极电势(1)化学反应作为电池反应的原电池符号(2)电极反应(3)标准电极电势3.影响电极电势的因素(1)用Nemst方程计算各种类型电极的电极电势(2)计算氧化型、还原型形成沉淀时电对的电极电势4.电极电势的应用(1)判断原电池的正负极、计算电动势；(2)比较氧化剂、还原剂的相对强弱；(3)判断氧化还原反应的方向；(4)判断氧化还原反应的程度。
5.元素电势图及其应用(1)元素电势图(2)元素电势图的应用1.判断原电池的正负极，计算电动势；2.比较氧化剂和还原剂的相对强弱；3.判断氧化还原反应进行的方向；4.判断氧化还原反应进行的程度；5.设计原电池测量(计算)反应的平衡常数6.氧化还原滴定法(1)条件电极电势定义和测定方法(2)氧化还原滴定曲线滴定分数、对称电对间滴定的计量点电势的计算、影响滴定突跃的因素(3)氧化还原滴定的预处理为什么要预处理以及对预处理剂的要求(4)氧化还原滴定的指示剂三类指示剂、氧化还原指示剂的变色原理(5)高镒酸钾法%1高镒酸钾标准溶液的配制和标定%1用草酸钠标定高镒酸钾标准溶液的反应条件%1高镒酸钾法测铁(6)重铭酸钾法重铭酸钾法测铁(7)碘量法%1直接碘量法和间接碘量法%1碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定%1碘和硫代硫酸钠反应的适宜条件%1碘量法测铜(8)氧化还原滴定结果的计算滴定结果的计算、称样量的估算第8章化学键和分子结构1.离子键离子键的强度、晶格能与离子晶体的硬度和熔点、离子的特征、离子半径、离子的电子构型；离子晶体——立方晶系三种典型的离子晶体的结构特征、离子半径与配位数；离子极化一一正离子的极化作用与负离子的变形性、离子极化物质性质的影响2.共价键(1)价键理论价键理论的基本要点、原子轨道的重叠与共价键的特征和类型；共价键的键参数——键能、键长和键角(2)杂化轨道理论一一s、p杂化的三种类型与分子的空间构型、不等性sp3 杂化'(3)分子轨道理论一一分子轨道能级图、电子的排布、键级与分子的稳定性3.分子间力和氢键(1)极性分子和非极性分子、偶极矩、分子的变形性(2)分子间力不同分子间存在哪些作用力、这些作用力的相对大小；分子间力对物质物理性质的影响(3)氢键氢键的形成、氢键的存在情况、氢键对物质物理性质的影响第9章配位平衡和配位滴定法1.配合物的组成(1)中心离子(2)配位体一一单基配体和多基配体、螯合物(3)配位数(4)简单配合物的命名：总原则：配体数目一配体名称一合中心离子名称(氧化数)配体的先后顺序规则：%1先无机配体后有机配体%1在无机配体和有机配体中按负离子一正离子一中性分子的次序命名%1同类配体按配位原子的字母顺序先后命名2.配合物的价键理论(1)中心离子的杂化类型与配离子的空间构型(2)配合物的磁性与内、外轨型配合物3.配位平衡(1)平衡常数的各种表示方法(2)配体的量远大于中心离子的量时配位平衡的计算(3)配位平衡的移动配位平衡与沉淀溶解平衡(计算离子浓度，判断沉淀的生成与溶解)配离子间的移动(计算反应的平衡常数，判断反应方向)配位平衡与氧化还原平衡（计算标准电极电势，判断氧化还原能力的变化）配位平衡与酸碱平衡（计算反应的平衡常数和离子浓度）4.影响金属EDTA配合物稳定性的因素（1）主反应和副反应（2）EDTA的酸效应和酸效应系数（3）金属离子的配位效应（4）条件稳定常数只考虑酸效应的条件稳定常数、同时考虑酸效应和金属离子配位效应的条件稳定常数5.配位滴定曲线（1）滴定突跃及影响滴定突跃的因素（2）准确滴定的条件（3）配位滴定的最低pH值和酸效应曲线6.金属指示剂（1）金属指示剂的作用原理（2）金属指示剂应具备的条件（3）金属指示剂的封闭现象和僵化现象7.配位滴定的方式与应用（1）单组分的测定%1直接滴定法Bi3+, Fe3+, Zn2+, Pb2+, Cu2+, Ca2+, M「+等%1返滴定法A「+的测定%1置换滴定法AP+的测定（2）混合溶液的滴定①用控制的酸度方法消除干扰和用控制酸度的方法进行连续滴定C M .Kgy ,判断依据：7―-10实例：Bi3+（或Fe3+）, Pb2+（或Zn2+, Cu2+,）混合溶液滴定就+ （或Fe‘+）Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg?+混合溶液滴定Fe’*、Al3+Bi3+（或Fe3+）＞ Pb2+（或Cu2+）和Zi?+的分别测定。
无机及分析化学复习精选全文
b. 化学反应平衡常数K值越大，其反应速率越快（ ）
1.化学反应速率与化学平衡
• 6. 标准平衡常数的书写 K θ (T)
例： Cr2O72 + H2O
2CrO42 + 2H+
K [c(CrO42 ) / c )]2[c( H ) / c ]2 [c(Cr2O72 ) / c ]
例： Ca2CO3 (s) === CaO + CO2
l、m、 ms）
• 3.几率密度和电子云
电子云图是几率密度 | | 2 的形象化说明，即电 子云是| | 2的图象。黑点密集的地方， | | 2
的值大，几率 2 物质结构
• 4.原子轨道近似能级图
第一组 第二组 第三组 第四组 第五组 第六组 第七组
1s 2s 2p 3s 3p
写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式： （1）1___________； （2）17___________。 （3）26___________。
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p
Chapter 2 物质结构
• 5.元素周期表
• 6.电负性
电负性表示一个元素的原子在分子中吸引电子的能力。并规定氟的电负性约为 4.0， 其它元素与氟相比，得出相一应般数认据为。 X < 2.0 为金属，X > 2.0 为非金属。
K p(CO2 ) p
1. K θ > 107 正向进行； K θ < 107逆向进行。
2. 方程式相加(减)，则总反应的平衡 常数等于 分步平衡常数之积(商)
Chapter 2 物质结构
• 1. 描述一个原子轨道要用三个量子数（n、l、m） • 2. 描述一个电子的运动状态要用四个量子数（n、
无机及分析化学复习知识点
无机及分析化学复习知识点1.无机化学的基本概念和基本名词：无机化学是研究无机化合物的组成、性质、结构和反应规律的学科。
其中，无机化合物是由金属元素和非金属元素组成的，包括无机酸、无机盐和无机氧化物等。
2.元素周期表：元素周期表是化学元素按照原子序数排列的表格，可以按照周期和族进行分类。
周期数代表了元素的电子层数，而族数代表了元素最外层电子的数量和化学性质。
3.化学键的类型：主要有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷的离子吸引力形成的，共价键是由原子间的电子共享形成的，金属键是由金属原子之间的电子云形成的。
4.氢键和范德华力：氢键是一种特殊的非共价键，是由氢原子与较电负的原子（如氮、氧和氟）之间的吸引力形成的。
范德华力是由分子之间的瞬时的偶极-偶极相互作用力和极化-极化相互作用力形成的。
5.配位化学：配位化学是研究配位化合物的组成、结构和性质的学科。
配位化合物是由中心金属离子和一或多个配位体构成的，并通过坐标键相连。
6.配位数和配位体：配位数是指配位化合物中金属离子周围配位体的数目。
配位体是能够通过配位键与金属离子结合的分子或离子。
7.配位键的形成：配位键是由金属离子和配位体之间的坐标键形成的。
金属离子通常用方括号括起来表示，配位体则用化学式或名称表示。
8.配位化合物的结构：配位化合物的结构主要包括配位体的排列方式、金属离子的配位数和配位体之间的几何构型。
常见的几何构型有线性、三角形平面、正方形平面、四面体和八面体等。
9.配位键强度和配位效应：配位键强度是指配位键的拉力，与配位键的长度和配位体的电载密切相关。
配位效应是指不同配位体对同一金属离子形成的配位化合物的影响。
10.分析化学的基本概念和基本名词：分析化学是研究化学物质组成和性质的学科，主要包括定性分析和定量分析两个方面。
定性分析是确定化学物质中包含的元素和化合物的方法，定量分析是确定化学物质中元素和化合物的数量的方法。
11.分析化学的常用方法：如重量法、容量法、色谱法、光谱法、电化学法和质谱法等。
无机化学与分析化学考研复习基本知识篇
分子的分子量越大，色散力就越大。
例题 取向力 诱导力 色散力
CO2 (g)
无
He , H2O
无
CH3OH,H2O 有
HBr 气体 有
I2 , CCl4
无
无
有
有
有
有
有
有
有
无
有
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Vander.Waals力与物质的性质的关系
分子
F2 2
分子量
Vander.Waals力
Cl2 Br2 I2
② 影响凝结值大小的因素
A、价数越高,凝结值越小.聚沉能力越强。
如：对于负溶胶： Al3+>Mg2+>K+
对于正溶胶： PO43->SO42->Cl-
B、同价阳高高聚沉，同价阴高低聚沉，
如，对负溶胶：
感
一价阳离子的凝结能力次序为：
胶
Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+ 二价阳离子的凝结能力次序为：
离 子 序
取值: 0，1， 2，···(n-1) 共n个
对应着 s, p, d, f…... (亚层) n 、l 相同的电子，能量相同，处于同 一能级,
称为等价轨道(简并轨道)。 单电子原子： Ens= Enp= End= Enf
E1s < E2s = E2p < E3s = E3p = E3d< E4s = E4p ......
则速率反程为 = kc(NO)c(Br2)
② 根据实验数据来设定并求解速率方程
10
反应级数
= k c a (A)c b(B)
专升本——无机与分析化学
《无机与分析化学》考试大纲知识第一章溶液与胶体1、物质的量浓度：指物质的量除以混合物的体积。
用C B表示，n B／V C B : mol／L n B： mol V: L即C B＝质量摩尔浓度：溶质的物质的量除以溶剂的质量。
用b B表示，n B／m A b B：mol／kg m A：kg n B： mol 即b B ＝质量浓度：物质的质量除以溶液的总体积。
用ρB表示，即ρB ＝m B／V ρB：kg／L或g／L m B：kg或g V：L或mL 摩尔分数：物质的量与混合物的物质的量之比，X B ＝n B／n X B的单位是1质量分数：物质的质量与混合物的质量之比。
ωB ＝m B／m ωB的单位是12、几种溶液度量方法之间的关系1）、物质的量浓度与质量分数的关系已知一个溶液的密度（ρ）和溶液中溶质的质量分数（ω），则该溶液的浓度为：C＝n B／V＝m B／（V·M B）＝m B／（M B·m／ρ）＝[（ρ·m B）／m]／M B＝（ωB·ρ）／M B2）、物质的量浓度与质量摩尔浓度的关系已知某溶液的密度（ρ）和溶液的总质量（m），则有：C＝n B／V＝n B／（m／ρ）＝（n B·ρ）／mm A，上式可近若该体系是一个两组分体系，且B组分的含量较少，则m≈似为C＝（n B·ρ）／m ≈（n B·ρ）／m A ＝b Bρ若该溶液是一个较稀的水溶液，其密度ρ≈1.0kg／L，则C B ≈b B3）、物质的量浓度与质量浓度的关系根据质量浓度定义ρB＝m B／V＝（n B· M B）／V ＝C B· M B3、有关溶液配制的计算1）、物质的量浓度溶液的配制根据稀释前后溶质的量相等原则得公式： C1V1=C2V2C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积2）、用固体试剂配制公式：m=C×V×M/1000m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度 V：欲配溶液体积 M：摩尔质量4、溶液的蒸气压、沸点、凝固点、渗透作用和渗透压的概念蒸气压：在一定的温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压与溶液中溶剂的摩尔分数的乘积。
无机及分析化学复习复习
无机及分析化学复习复习一、无机化合物的命名1.生命无机化合物的命名常采用常见名称，如水、氧气等。
2.无机酸的命名以“酸”字结尾，其阳离子部分用“氢”字修饰，例如盐酸（HCl）。
3.金属氧化物的命名一般以金属元素名为前缀，氧化物为后缀，例如铝氧化物（Al2O3）。
二、配位化合物的性质1.配位数：指配位化合物中中心金属离子周围配位原子或配位离子的数目。
2.配位键的形成：指中心金属离子与配位原子或配位离子之间通过化学键形成的连接。
3.配位化合物的结构：包括各配位原子或配位离子之间的相对位置以及它们与中心金属离子之间的连接方式。
4.配位化合物的颜色：由于配位物中的金属离子吸收和反射特定波长的光而呈现出的颜色。
三、分析化学的基本方法1.比色法：根据化合物溶液吸收或反射特定波长的光而确定其物质的浓度。
2.滴定法：通过在溶液中加入一种已知浓度的溶液，以反应的终点为判断标准来测定物质的浓度。
3.电化学分析法：包括电解法、电导法、极谱法等，通过测定电流、电势和电导率等参数来确定物质的浓度或其他性质。
4.光谱分析法：包括紫外-可见光谱法、红外光谱法、质谱法等，通过测定物质对特定波长的光的吸收或发射来确定其组成和结构等特性。
四、无机及分析化学的实际应用1.工业应用：无机化合物广泛应用于冶金、化肥、建筑材料、催化剂等工业领域。
2.环境分析：分析化学方法用于监测水体、大气和土壤等环境中的污染物。
3.医学诊断：使用分析化学方法测定体液中各种化学物质的含量，以辅助医学诊断。
4.药物研发：通过无机配合物的设计和合成来开发新的药物。
无机及分析化学是化学学科中的重要内容，掌握了这些知识，可以更好地理解和应用化学原理。
通过复习无机及分析化学的命名、配位化合物的性质、分析化学的基本方法以及无机及分析化学在实际应用中的重要性，可以加深对这一领域的理解，提高化学知识的综合运用能力。
无机及分析化学考试复习资料
名词解释1、酸碱反应：是正离子与负离子化合而形成溶剂分子的反应。
2、共轭酸碱对：一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱。
3、酸碱半反应：各个共轭酸碱对的质子得失反应。
4、质子的自递作用：水分子之间存在着质子的传递作用。
5、酸的离解常数：酸的平衡常数用K a表示，又叫酸度常数。
6、碱的离解常数：碱的平衡常数用K b表示，又叫碱度常数。
7、区分性溶剂：具有分区效应的溶剂。
8、拉平效应：将各种不同强度的酸拉平到溶剂化质子水平的效应。
9、拉平性溶剂：具有拉平效应的溶剂。
10、活度（有效浓度）：把溶液中这种有效的自由运动的离子浓度称为活度或有效浓度。
11、软硬酸碱规则：硬酸与硬碱结合，软酸与软碱结合，常可形成稳定的配合物，简称硬亲硬，软亲软。
12、分布分数：组分的浓度在总浓度中所占的分数。
13、物料平衡方程（物料平衡）：是指在一个化学平衡体系中，某种组分的总浓度等于它的各种存在形式的平衡浓度之和。
14、电荷平衡方程（电荷平衡）：在电解质水溶液中，根据电中性原理，正离子的总电荷数等于负离子的总电荷数，即单位体积内正电荷的物质的量与负电荷的物质的量相等。
15、质子平衡方程（质子平衡）：酸碱平衡时，酸失去质子的物质的量与碱得到质子的物质的量相等。
16、质子参考水准：质子平衡方程是表示酸碱平衡中质子转移的数量关系，要描述这种数量关系，通常选择溶液中大量存在的并参与质子转移的酸碱组分作为参考水准。
17、两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质。
18、缓冲溶液：溶液具有保持PH相对稳定的性能。
具有保持PH相对稳定的性能的溶液。
19、标准缓冲溶液：有一些作为测量溶液PH时参照标准用的缓冲溶液。
20、缓冲范围：缓冲作用的有效PH范围。
21、活度积：K sp是只随温度而变的热力学常数。
22、溶度积：K sp是微溶化合物MA的溶度积常数。
23、同离子效应：在微溶化合物的饱和溶液中，加入含有共同离子的易溶强电解质，而使微溶化合物溶解度减小的效应。
无机及分析化学期末复习
期末复习一、名词解释1.状态函数；2.盖斯定律；3.化学反应速率；4.可逆反应；5.有效数字；6.缓冲溶液；7.缓冲作用；8.基准物质；9.标准溶液；10.滴定终点；11.离子键；12.共价键；13.质子酸；14.质子碱；15.氧化剂；16.还原剂；17.返滴定法；18.间接滴定法；19.复合光；20.单色光。
二、单项选择1. 下列情况属于封闭体系的是A．用水壶烧开水B．氢气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧C．NaOH与HCl在烧杯中反应D．反应N2O4(g)2NO2(g)在密闭容器中进行E．在一个敞口的广口瓶中盛水2. 下列不属于状态函数的是A. 温度B. 压强C. 焓D. 热3. 在N2+3H22NH3+Q反应中，加入催化剂的作用是（）A．使平衡向左移动B．使平衡向右移动C．加大正反应速度D．缩短达到平衡的时间E．加大逆反应速率4.关于催化剂的叙述不正确的是（）A．能改变反应的历程B．能降低反应的活化能C．反应前后本身质量不变D．能使不能反应的物质发生反应E．有正催化剂也有负催化剂5.可逆反应CO2 + H2 CO + H2O（气）的平衡常数为K c，则CO + H2O（气）CO2 + H2的平衡常数K c´可表示为A. K c´ = K cB. K c´ = 1/K cC. K c´ = 2K cD. K c´ = K c26. 经验表明，如果温度每升高10℃，反应速率就增大到原来的2倍；若使反应温度由原来的20℃升高到60℃，则反应速率增加到原来的（）A．4倍B．8倍C．16倍D．64倍E．32倍7. 决定核外电子运动状态的量子数为A．n, l B．n, m C．n, l, m D．n, l, m, m s E．l, m8.多电子原子的能量E由下列哪一组量子数决定的A．主量子数n B．n和l C．n，l，m D．l E．m9.对原子中的电子来说，下列成套量子数中不可能存在的是A．3，1，1，-1/2 B．2，1，-1，+1/2 C．3，3，0，+1/2D．4，3，-3，-1/2 E．3, 2, -2, -1/210. 占有同一轨道的电子数最多为（）A．1 B．2 C．8 D．18 E．1011. 下列哪一个代表3d电子量子数的合理状态：A．3、2、+1、+1/2 B．3、2、0、-1/2 C．A、B都不是D．A、B都是E．无法判断12.下列量子数组合表示电子的运动状态，不合理的是_______A．n=2 l=2 m=1 m s=+ B．n=2 l=1 m=0 m s= -C．n=3 l=2 m=1 m s= - D．n=3 l=0 m=0 m s=+13.铜的价电子构型为3d104s1，而不是3d94s2，这主要是由________决定的。
无机及分析化学复习题与参考答案
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案1、化学试剂分为几大类？实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级？如何选用化学试剂？答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。
不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。
此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。
2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗？简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。
答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。
玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。
⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。
⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。
数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。
无机及分析化学考试题及参考答案
无机及分析化学考试题及参考答案一、选择题1. 下列哪个元素具有最高的电负性？a) 碳b) 氮c) 氧d) 硫2. 氯化钠是由正离子和负离子组成的化合物，其晶体结构属于下列哪种类型？a) 离子晶体b) 共价晶体c) 金属晶体d) 非晶体3. 下列哪种化合物在水中能够电离产生氢氧根离子（OH-）？a) 硝酸铵b) 硫酸铵c) 氯化钠d) 氢氧化铵4. 下列哪个元素具有最大的原子半径？a) 锂b) 钠c) 铷d) 钾5. 气体状态下的金属铝具有什么形式的结构？a) 单原子结构b) 双原子结构c) 多原子结构d) 多面体结构二、填空题1. 银的原子序数为47，电子结构为2,8,18,19,1。
请写出银的化学符号。
2. 铜的相对原子质量为63.55，其一个原子的质量为____________。
3. 锌离子的化学式为Zn2+，请写出其原子核中的质子数和中子数。
4. 硝酸是一种强酸，其化学式为____________。
5. 溴氯乙烷（C2H4BrCl）的结构式中，碳原子与溴原子之间的连线应_________。
1. 请解释下列术语的含义并举例说明：a) 酸性溶液b) 碱性溶液c) 中性溶液2. 简要描述下列实验的操作步骤以及结果：添加氯化银溶液于盐酸溶液中观察现象。
3. 请说明以下气体之间的关系：氧气（O2），一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2），三氧化二氮（N2O3）。
四、计算题1. NaCl 在水中的溶解度为36g/100mL。
如果加入45g NaCl 到200mL 的水中，请计算是否形成饱和溶液。
2. 从化合物的摩尔质量（g/mol）计算化合物的质量百分比：C2H5OH (乙醇)3. 一段高炉内，熔化的铁经过冷却形成固态铁。
在这个过程中，铁发生了化学变化还是物理变化？请说明原因。
参考答案：1. c) 氧2. a) 离子晶体3. d) 氢氧化铵4. d) 钾5. b) 双原子结构二、填空题1. Ag2. 63.553. 质子数为30，中子数为354. HNO35. 直线三、简答题1.a) 酸性溶液：指溶液中氢离子（H+）浓度较高的溶液。
无机化学及分析化学无机及分析化学复习精选全文
c(B)
c
b
cθ=1mol·l-1
对气相反应 a A（g) +Bb（ g) =dD（ g) +eE（ g)
K
P(D) d P
P(E
)
P
e
Pθ=100Kpa
P(
A)
P
a
P(B)
P
b
用相对平衡浓度和相对平衡分压来表示的
平衡常数称为标准平衡常数。
4
多重平衡规则
若一个化学反应式是若干相关化学反应式的代数和，在相 同温度下，该反应的平衡常数就等于其相应的平衡常数的 积（或商）。
HCl
NaCl 甲基橙 ------
NaHCO3 NaHCO3
V2
pH=3.9
CO2 CO2
NaOH
NaHCO3 Na2CO3 NaOH + Na2CO3 NaHCO3 + Na2CO3
16
3-24
有一Na3PO4 试样，其中含有Na2HPO4， 称取0.9947g，以酚酞为指示剂，用0.2881 mol·L-1HCl 溶液滴定至终点，用去 17.56ml。
29
原电池
2.原电池组成
负极(Zn片)反应：
Zn(s)
2e + Zn2＋(aq) 发生氧化反应
正极(Cu)反应：
Cu2+(aq) + 2e
Cu(s) 发生还原反应
电池反应：原电池中发生的氧化还原反应
电池反应=负极反应 + 正极反应
如
Zn(s) + Cu2+(aq)
Zn2＋(aq) + Cu(s)
30
条件：
A.指示剂用量 B.溶液酸度 C.注意事项 充分振摇，干扰离子事先去除
无机化学与化学分析总复习
酸碱指示剂的选取原则：
指示剂变色点处于滴定突跃范围内
指示剂理论变色范围 pH = pKHIn± 1
指示剂理论变色点 pH = pKHIn
实际与理论的变色范围有差别 指示剂的变色范围越窄，变色越敏锐.
二 沉淀反应
得原子的电子分布式。 例外情况不要求掌握！！
Cu2+
电子分布式：Cu: [Ar]3d104s1 {不可写作3d94s2}
熟悉前四周期元素核外电子排布
13. 元素周期表：周期、族、区的划分。 周期数 = 最高能级组数 = 该元素原子的电子层数 族：按电子最后填入的亚层。
族数 = 价电子总数 ❖ 主族元素：族数 = 最外层电子数 [(ns + np)电子数]。 ❖ 副族元素：族数 = 最外层电子数 + 次外层d电子数
• 标准电极电势：标准状态下，以标准氢电极为比较标准 而测出的某电极的相对电势。
K
h1
K
w
K
a2
K
h2
K
w
K
a1
• 影响水解平衡的因素：温度、浓度、酸度（用于溶液配制）
注意：
• 所有公式的使用均需满足近似条件 • 对于同离子效应存在的情况不可直接用公式求算 • 对于计算，需有计算的过程，不可直接代公式 • 酸碱反应与溶液pH
溶液酸碱性的判定
• 类似于NaHCO3、NaH2PO4等，酸中的H+未完全中和 • 同时存在解离和水解平衡
• 离子键：正负离子间静电引力 • 共价键：成键原子轨道重叠共用电子对 • 金属键：金属原子间的作用力
化学键理论
（1）离子键理论 • 离子键特点：本质为静电作用力；无方向性、无饱和性
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酸碱滴定法
3——4，3——105, 3——106, 3——107, 3——87, 3——115
络合滴定法
5——2，5——39，5——109，5——113，5——116，5——117，5——118，5——140，
氧化还原滴定法
6——12，6——14，6——27，6——35，6——38，6——44，6——46，6——55，6——126，6——127，
重量分析法与沉淀滴定法
7——2，7——16，7——21，7——42，7——49，7——100，
选择题
1. 在1.0mol.L-1HCl溶液中，当0.1000mol.L-1Ce4+有99.9%被还原为Ce3+时。
该电对
的E为 ___ V。
（/θE=1.28V）
a. 1.10
b. 0.90
c.1.28
d. 1.22
2. 已知某灼烧后的BaSO4（M=23
3.4）质量为0.5562g，则其中含S（M=32.06）的质
量为 _________ 。
a. 0.1298
b.0.01735
c. 0.07640
d. 0.02348
3. 莫尔法测定Cl含量时，其滴定时pH为 _______ 。
a. 2
b. 12
c. 5
d. 6.5~10.5
4.对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值（如
3.15%）与此平均值之差为该次测定的_________ 。
a.绝对误差
b. 相对误差
c. 系统误差
d. 绝对偏差
5. __________不是两性物质。
a. HCl
b. NaH2PO4
c. KHCO3
d. NH4CN
6.
[]
[][][]
3
2
1
2
1
1
2
1
2
3
a
a
a
a
a
a
a
a
K
K
K
H
K
K
H
K
H
H
K
K
+
+
++
+
+
+
是 _______的分布分数表达式。
a. H3PO4
b. H2PO4-
c. PO43-
d. HPO42-
7. 在EDTA 滴定中，金属离子（M ）指示剂（In ）的应用条件是________ 。
a. In 与MY 应有相同的颜色。
b. '
'MY MIn K K >
c. In 与MIn 应有显著不同的颜色。
d. ''MY MIn K K <<
8. 重量分析一般是将待测组分与试样母液分离后称量的方法。
常用的分离方
是 。
a. 滴定法
b. 沉淀法
c. 萃取法
d. 离子交换法
9. 法扬司法中所使用的指示剂的性质属于 指示剂。
a. 沉淀
b. 显色
c. 吸附
d. 氧化还原
10.严格来说，酸度是指溶液中_________________。
a. H + 活度
b. H + 浓度
c. 酸的分析浓度
d. OH -
活度 11.[H +
]=[NH 3]+[OH -]-[HS -]-2[H 2S ]是(NH 4)2S 水溶液的________。
a . CBE
b . MBE
c . PBE
d . b 和c
12.用25mL 移液管移出的溶液体积应记录为_________________mL 。
a. 25
b. 25.0
c. 25.00
d. 25.000
13.欲配制pH = 12.0的缓冲溶液，应选用___________________来配制。
a. HCOOH (K a =1.8 ×10-4)-- HCOONa
b. HAc (K a =1.8 ×10-5 )-- NaAc
c. NH 3 (K b =1.8 ×10-5 )-- NH 4Cl
d. NaOH
14.氧化还原反应的计量点电势计算公式为 。
a.
n
E In 059.0/
±
θ b.
2
1/
2
2/
1
1n n E n E n ++θθ
c.
2
12
211n n E n E n ++θ
θ d.
059
.0)(/
2/
1
n
E E θθ-
15.分析化学主要分为三个部分：定性分析 、定量分析和_______ _____。
a. 含量分析
b. 食品分析
c. 仪器分析
d. 结构分析
是非题
1. 在沉淀反应中，沉淀的颗粒愈大，沉淀吸附杂质愈多。
2. 小颗粒沉淀的溶解度小于大颗粒沉淀的溶解度，这是因为小颗粒沉淀的表面积较小之
故。
3. 晶形沉淀进行陈化的目的是除去沉淀表面的杂质和使颗粒变小。
4. Ringbom 曲线中各金属离子位置所对应的pH 值，称为该金属离子在EDTA
络合滴定时的最低允许酸度。
5. 条件电极电位除与溶液的离子强度有关外，还和电对物质的副反应如：络合
反应，沉淀反应等有关。
6. 佛尔哈德法的滴定终点，在理论上应在计量点之前到达， 但实际操作中，常 常在计量点之后到达，这是因为AgSCN 沉淀吸附Ag +
离子之故。
7. 无机物型沉淀在水中的溶解度一般小于在有机溶剂中的溶解度。
8. 难溶电解质MA 的饱和溶液中，离子浓度的乘积称为溶度积K sp ；离子活度
的乘积称为活度积K 0
sp 。
它们之间的关系为：
K 0sp = K sp /A M γγ。
计算题
1. P 164, 17， P 165, 26
2. P 217，18 P 217，19
3. P 263，18 P 263，19
推导题
1. P 309， 23a,。