钠的氧化物
钠的两种重要的氧化物_氧化钠及过氧化钠
钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠的比较Na 2O 2与CO 2和H 2O 反应的五大关系 1．物质的量的关系无论是CO 2或H 2O 的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na 2O 2时，CO 2或H 2O 与放出O 2的物质的量之比均为2∶1。
2．气体体积关系若CO 2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量为原混合气体体积的12，即为生成氧气的量。
3．固体质量关系相当于固体Na 2O 2只吸收了CO 2中的“CO”，H 2O 中的“H 2”；可以看做发生相应的反应：Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3，Na 2O 2＋H 2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。
4．电子转移关系当Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，每产生1 mol O 2转移2 mol e －。
5．先后顺序关系一定量的Na 2O 2与一定量的CO 2和H 2O(g)的混合物的反应，可看做Na 2O 2先与CO 2反应，待CO 2反应完全后，Na 2O 2再与H 2O(g)发生反应。
【互动思考】1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂( ) (2)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂( ) (3)78 g Na 2O 2中含阴离子的个数是2 N A ( ) (4)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式： Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( )(5)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同( ) (6)Na 2O 2的电子式为( )(7)1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失去的电子数目均为N A ( ) (8)1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应时，转移2N A 个电子( )答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× 2．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
考点突破：钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
考点二:钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠[基础自主落实]1．氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(Na 2O)过氧化钠(Na 2O 2)颜色状态白色固体淡黄色固体电子式阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是与H 2O 反应Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑与CO 2反应Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 32Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2与盐酸反应Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O稳定性不稳定较稳定主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2．Na 2O 2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质(1)强氧化性的五个表现(2)遇KMnO 4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O 2。
(3)遇CO 2、H 2O 、H ＋则发生自身的氧化还原反应。
小题热身1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物(×)(2)1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A(×)(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(×)(4)Na2O2的电子式为(×)(5)1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为N A(√)(6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂(√)(7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(×)(8)7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2N A(×)2.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。
钠的氧化物教学设计
钠的氧化物——Na2O和Na2O2学案一、教学目标：1．了解Na2O和Na2O2的物理性质，掌握其化学性质及保存、应用。
2．学会基本的实验操作，构建初步探究实验的方法。
二、教学过程：〖活动一〗趣味实验魔术“滴水生火”Na2O 和Na2O2的物理性质和制备：1、Na2O为_________色固体，Na和O的化合价分别为_____________ , 是Na与空气在_____________ 条件下反应生成的产物。
Na2O2为_________ 色固体，Na和O的化合价分别为_____________ ，是Na与空气在_____________ 条件下反应生成的产物。
2、Na2O的化学性质〖活动二〗自主学习请类比CaO的反应，写出Na2O 与H2O、盐酸、CO2反应的方程式:CaO Na2O的化学性质：CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2OCaO+CO2=CaCO3碱性氧化物:3、Na2O2的化学性质（1）Na2O2与水的反应〖活动三〗实验探究Na2O2与水的反应实验现象：化学方程式：离子方程式：思考：在Na2O2与H2O反应的溶液中滴入酚酞有什么现象？说明Na2O2还具有什么性质？（2）Na2O2与CO2反应〖活动四〗探究实验“吹气生火”实验现象：实验结论：化学方程式：已知：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？4、Na2O2的用途：三、Na2O2性质总结:过氧化钠色淡黄，与水反应可生氧，强氧化性能漂白，酚酞先红后退场二氧化碳也反应，密封保存记心上，防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬。
钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
3.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程： 银白色金属钠―― ①→表面变暗―② ―→出现白色固体接着表面变稀―― ③→ 白色块状固体―― ④→白色粉末状物质
请写出上述各步反应的化学方程式。 答案 ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 答案
A.甲＜乙＜丙＜丁
B.丁＜甲＜乙＝丙
解析
C.甲＝丁＜乙＝丙
D.丁＜甲＜乙＜丙
5.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后， 若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏 加德罗常数) 答案 解析
减小，CO23－浓度增大；SO23－具有还原性，被 Na2O2 氧化，浓度减小； CH3COO－浓度几乎不变。
题组二 Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析 4.(2016·宁德调研)往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、
氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完
钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
知识梳理
1.氧化钠与过氧化钠的比较
电子式
氧元素化合价
色、态 阴、阳离子
个数比
－2 白色固体
1∶2
－1 淡黄色固体
1∶2
是否为碱性
是
氧化物
不是
与水反应的 化学方程式
Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应的化 Na2O＋CO2===Na2CO3 学方程式 与盐酸反应的 Na2O＋2HCl===2NaCl 化学方程式 ＋H2O
人教版化学必修一《几种重要的化合物钠的氧化物(一氧化钠、二氧化钠)》课件
感谢观看，欢迎指导！
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
趣味实验：滴水生火
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钠的氧化物
——Na2O和Na2O2
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
钠的【氧化物】
氧化钠：Na2O
过氧化钠：Na2O2
白色固体
淡黄色固体
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一、Na2O的性质
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
3、金属Na着火如何扑灭？ 为什么不能用水或CO2灭火呢？
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
谢谢指导
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 ↑
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理论 假设
钠的氧化物教案
钠的氧化物教案教案标题：钠的氧化物教案教案目标：1. 了解钠的氧化物的性质和用途。
2. 掌握钠的氧化物的命名和化学式的表示方法。
3. 能够解释钠的氧化物与水反应的过程和产物。
教学重点：1. 钠的氧化物的性质和用途。
2. 钠的氧化物的命名和化学式的表示方法。
3. 钠的氧化物与水反应的过程和产物。
教学准备：1. 钠的氧化物的样品和实验器材。
2. 相关的教学资料和图表。
3. 演示实验所需的化学药品和实验器材。
教学过程：Step 1: 引入钠的氧化物的概念（10分钟）- 向学生介绍钠的氧化物的概念和定义。
- 展示钠的氧化物的一些实际应用，如在玻璃制造和金属冶炼中的应用。
Step 2: 钠的氧化物的命名和化学式表示（15分钟）- 介绍钠的氧化物的命名规则，例如氧化钠、过氧化钠等。
- 解释如何根据化学式表示钠的氧化物，例如Na2O、Na2O2等。
- 提供一些练习，让学生实践命名和化学式表示。
Step 3: 钠的氧化物与水反应（20分钟）- 解释钠的氧化物与水反应的过程和产物。
- 进行实验演示，展示钠的氧化物与水反应的现象。
- 引导学生观察实验现象，并解释产生的气体和溶液的性质。
Step 4: 总结和讨论（10分钟）- 总结钠的氧化物的性质、命名和化学式表示以及与水反应的过程和产物。
- 鼓励学生提出问题和讨论钠的氧化物在其他领域的应用。
Step 5: 拓展活动（15分钟）- 提供一些拓展活动，如设计实验探究不同条件下钠的氧化物与水反应的速率变化。
- 鼓励学生进行小组讨论和实验设计，并分享他们的结果和观察。
教学评估：1. 课堂参与度：观察学生在课堂讨论和实验演示中的积极参与程度。
2. 练习和作业：布置练习和作业，包括命名和化学式表示的练习题以及钠的氧化物与水反应的解释题目。
3. 实验报告：要求学生撰写关于钠的氧化物与水反应实验的报告，包括实验步骤、观察结果和结论。
教学延伸：1. 钠的氧化物的其他用途：让学生进行研究和报告钠的氧化物在其他领域的应用，如医药、环境保护等。
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO张教学课件
• (2)判断③、④反应中可能发生的现象：
• _______________________________________________________________。
• (3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象：
• ______________________________________________________________。
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO课 件张
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO课 件张
• 【答案】(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 • ②Na2O2＋SO2===Na2SO4 • (2)③溶液红色褪去，加热后又恢复红色；④溶液红色褪去，加热后不
能恢复红色 • (3)⑤溶液变蓝；⑥溶液先变蓝后褪色
)
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO课 件张
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO课 件张
•
(5)1 NA(
mol)钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为
• (6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂( )
• (7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH( )
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO课 件张
2
考点突破
Na2O、Na2O2与CO2或水反应原理及应用)★★★
• 1．(2018·河南郑州高三调研)下列有关Na2O2的说法不正确的是( ) • A说．明向N包a2O有2与NaH2O2O2粉反末应的放脱热脂且棉有上氧滴气加生几成滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来， • B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 • C剂．，N又a2O是2在还空原气剂中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化
人教版高中化学必修1：钠的氧化物
氧化钠
过氧化钠
化学式 化合价
+1 -2 Na2O
颜色状态
白色固体
与H2O Na2O+H2O＝2NaOH 与CO2 Na2O+CO2＝Na2CO3
+1 -1 Na2O2 淡黄色固体 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl＝2NaCl+ H2O
失去2×e-，化合价升高，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2
得到2×e-，化合价降低，被还原
应用：呼吸面具、潜艇、航空航天 中的供氧剂。
供 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
氧 剂
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O +O2↑
+
4H2O
=
4NaOH
+
0
O2
-2
↑+2H2O
失 2e-
氧化剂 Na2O2 还原产物 H2O
还原剂 Na2O2 氧化产物 O2
化简为：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 ↑
与酸反应
对比Na2O、Na2O2分别与 水反应原理的异同点，推 测Na2O2与盐酸反应产物， 并书写化学反应方程式。
实验结论：
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
Na2O2在这个氧化还原反应中
钠极其氧化物课件
过氧化钠的安全性及防护措施
过氧化钠的化爆炸性。
过氧化钠的安全存储
过氧化钠应存储在密封、干燥、阴凉的地方，远离水源、火源和 还原剂。
过氧化钠的运输
在运输过程中，过氧化钠需要使用特殊的容器和标签，以防止意 外事故发生。
THANKS
感谢观看
业中被广泛应用。
过氧化钠还可以用于合成过氧化 氢，进而制备一些有机化合物。
05
钠及其氧化物的制备方法
钠的制备方法
电解法
利用电解熔融的氯化钠或氢氧化 钠的方法来制备金属钠。这种方 法需要高温熔融的盐和电流的作 用，制得纯度较高的金属钠。
化学反应法
利用金属锂与氯化钠反应生成氯 化锂和金属钠。这种方法常用于 实验室制备，但纯度相对较低。
钠极其氧化物课件
目 录
• 钠的简介 • 钠的氧化物 • 钠及其氧化物的化学性质 • 钠及其氧化物的应用 • 钠及其氧化物的制备方法 • 钠及其氧化物的安全性及防护措施
01
钠的简介
钠的基本性质
原子序数：11 原子质量：22.99
电子排布：2,8,1
钠的基本性质
离子半径：0.097 nm 电荷数：+1
。
氧化钠的应用
氧化钠是碱性氧化物，可以与 酸性氧化物反应生成盐和水， 因此在实验室中被用作试剂。
氧化钠可以与水反应生成氢氧 化钠，被用作生产氢氧化钠的 原料。
氧化钠还可以用于生产硫酸钠 、亚硫酸钠等盐类。
过氧化钠的应用
过氧化钠可以与二氧化碳反应生 成碳酸钠和氧气，因此被用作氧
气源。
过氧化钠可以用于漂白、消毒、 杀菌，在化工、造纸、纺织等行
3. 用于生产合成树脂和合成橡胶。
05
06
考点突破：钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
考点二:钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠[基础自主落实]1．氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠Na2O过氧化钠Na2O2颜色白色固体淡黄色固体状态电子式阴、阳离1∶21∶2子个数比是否为碱是不是性氧化物与H2O Na2O＋H2O===2Na2O2＋2H2O===反应2NaOH4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O稳定性不稳定较稳定主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2．Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质1强氧化性的五个表现2遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
3遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
小题热身1．判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
1氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物×21molNa2O2固体中含离子总数为4N A×3Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑×4Na2O2的电子式为×51mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为N A√6Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂√7Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH×87.8 gNa2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为×2如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为，水的质量为100 g。
1反应③最多产生O2的物质的量为________mol。
2反应①的离子方程式为__________________________。
3①、②、③充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________________。
钠的氧化物
—8—
氧化钠和过氧化钠性质对比
氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物
Na2O Na2O2
对比—化学学 习的重要方法
通性：
1.与水反应只生成对应的碱
Na2O + H2O = 2NaOH
- Na2O2 + H2O
2.与酸性氧化物反应只生成对应的盐 Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 4HCl =4NaCl+2H2O+O2 ↑
—16—
—17—
神舟五号载人飞船
—18—
Na2O2做供氧剂，说明理由
—19—
Na2O2做供氧剂的反应原理
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
—20—
讨论
向Na2O2中加入FeCl2溶液预测有什么现象？
阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
❖ ①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl ❖ A. ①>②>③>④ B. ①>②>④>③ C. ①=②>③>④ D. ①=②>③=④
❖ 3.取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反 应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的 是（ ）
3.与酸反应只生成对应的盐和水 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
2Na2O2 + 4HCl =4NaCl+2H2O+O2 ↑
—12—
过氧化钠的用途
钠氧化物的化学反应
Na2O + O2 == Na2O2
（说明过氧化钠比氧化钠稳定）
△
讨论：
一块儿钠 置于空气中，经过一段时间 以后，会有什么样的现象出现？
1 表面变暗，产生白色的氧化钠 2 氧化钠与空气中的水反应， 生成白色氢氧化钠 3 氢氧化钠潮解，与空气中的 二氧化碳反应生成Na2CO3· 10H2O 4 Na2CO3· 10H2O风化，生成Na2CO3白色粉末
（1）钠氧化物与水反应：
Na2O+H2O=2NaOH
2 Na2O2 +2H2O=4NaOH + O2↑
化合价升高，失去2×e-,被氧化
2 Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑
化合价降低，得到2×e-,被还原
2 Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
（２）钠的氧化物与盐酸的反应 Na2O+2HCl=2NaCl +H2O 2 Na2O2 + 4HCl =4NaCl +2H2O + O2↑ Na2O2 +2HCl=2NaCl+ H2O2 反应过程： H2O2= H2O + 1/2 O2↑
３、用途
氧化钠用途：常用来制备碳酸钠、 氢氧化钠 过氧化钠用途： Ａ 漂白剂、消毒剂 Ｂ 生氧剂 （氧化性）
（与二氧化碳反应生成氧气）
小结:
Na2O Na2O2 化学式 色态 白色固体粉末 淡黄色固体粉末 -2 -1 氧元素化合价 可溶性的碱性氧化物 过氧化物（离子化合物） 属类 （离子化合物） 生成条件 金属钠常温下缓慢反应 金属钠燃烧或加热 不稳定，加热时转变为：Na2O2 较稳定 稳定性 与水反应 2 Na2O+2H2O=4NaOH 2 Na2O2 +2H2O=4NaOH + O2↑
钠的氧化物
C.最终溶液褪色，而无其他现象
D.溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
８、将等物质的量的Na2O2和Na2O分别投 入到足量且等物质的量的水中，得到溶质 质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则 a和b的关系是( A )
A.a=b
B.a>b
C.a<b
D.无法确定
９、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中 加入一定量的过氧化钠，充分反应后，恢 复到原温度，下列说法正确的是( C ) A.溶液中的Na+浓度增大，有氧气放出 B.溶液中的OH—浓度不变，有氢气放出、 C.溶液中Na+数目减少，有氧气放出 D.溶液中OH—浓度增大，有氧气放出
６、下列对于氧化钠和过氧化钠的比较正 确的是( C )
A.都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B.都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C.过氧化钠和二氧化碳的反应中过氧化钠 既是氧化剂又是还原剂
D.过氧化钠和水反应时，1molNa2O2转移 电子2mol
７、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化 钠粉末，可观察到的现象是( D ) A.溶液仍然为紫色
10．67 g过氧化钠吸收二氧化碳后，
其质量增加到72.6 g，则被吸收的
二氧化碳的
质量是( B
)
A．4．4 g
B．8．8 g
C．11.0 g
D．16.4 g
11：向各盛有1000g水的A、B、C、D四个烧杯
中，分别加入23gNa、62gNa2O、78gNa2O2、 40gNaOH，固体完全溶解后，各烧杯溶液中
钠的
化合物
一、钠的氧化物
物质
氧化钠
过氧化钠
色态
白色固体
淡黄色固体
化学中书写氧化物形式顺序
化学中书写氧化物形式顺序
在化学中，书写氧化物的形式通常遵循以下顺序，首先是阳离
子（金属离子），然后是阴离子（非金属离子）。
举例来说，对于
氧化钠（钠的氧化物），我们会先写出钠的符号Na（阳离子），然
后是氧的符号O（阴离子），最后用适当的下标来平衡它们的电荷，因此氧化钠的化学式为Na2O。
另外，有些氧化物会采用特殊的命名
规则，比如氧化铁（铁的氧化物）的化学式为Fe2O3，其中铁的价
态需要考虑到离子的平衡。
总的来说，书写氧化物的形式顺序是先
写阳离子，后写阴离子，并根据它们的电荷来平衡化学式。
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第三章《金属化合物》
第二节第一课时《钠的氧化物》教案
[教学目标]
1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。
2、通过对比，使学生初步掌握氧化钠、过氧化钠的性质。
[能力目标]
1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
[教学重点]
过氧化钠的性质
[教学难点]
过氧化钠与水反应；氧化钠，过氧化钠的性质比较。
[教学方法]
实验探究法讲解法
[教学过程]
[导入] “吹气生火”实验
[引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。
[新课板书] §3—2 钠的重要化合物
[过渡]钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。
其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。
[板书] 一、氧化钠和过氧化钠
[思考与交流]
1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。
2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与反应的化学方程式.。
水、CO
2
[学生活动]填写表1，回答问题
[追问] Na2O2是否有相似的性质？
[学生实验探究] Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）
把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？
[现象] 1 、剧烈反应，试管温度升高2、产生的气体使带火星的木条复燃
3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。
[结论] 过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
[学生讨论]比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途，
填入表1。
表1：氧化钠与过氧化钠的比较
[展示] “呼吸面具”的种类
[过渡]钠的化合物中，钠盐占了很大的比重。
下节课我们重点学习Na2CO3和
NaHCO
3的一些性质。