【深度解析】2.2元素性质的递变规律(pdf版,含答案)

元素 H L i B e B C N O F
【 】1 案例 5 首先 9 3 2年美国化学家鲍林( L·P a u l i n g)
电负性 2. 1 元素 电负性 0. 9 N a
1. 0 1. 2 M g
1. 5 1. 5 A l
2. 0 1. 7 S i
2. 5 2. 1 P
3. 0 2. 3 S
要点 3 第一电离能与原子的核外电子排布
【 解答 】 B
元素具有较大的第一电离能 , 如下图 :
3 5 7 6 1 0 1 、 、 半满 ( 和全满 ( 结构时 原 子 的 能 量 较 低 , 该 d f) d f4 ) p、 p、
价、 原子得失电子的能力 、 元素的最高价氧化物的水化物的酸 碱性 、 非金属元素的气态氢 化 物 的 形 成 难 易 和 稳 定 性 、 元素的 金属性 、 非金属性等 。
2 5 ; 属半满状态较为稳定 , 其I 反 常” B 中 F: 2 s 2 O: p, 1 会出现“
2 3 2 4 【 精析 】 A 中 N: 氮原子 p电子轨道 2 s 2 O: 2 s 2 p, p,
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第一电离能 : 同周期 主 族 元 素 由 左 向 右 , 第
D.最外层容纳 2 个或 8 个电子
稀有气体原子少一个电子层 , 故 B 的叙述不正确 。 关键提醒
个电子 , 故 A、 C、 D 正确 。B 中第 ⅠA、 ⅡA 族 阳 离 子 比 同 周 期
) 很不活泼 ; 除 2 号元素 ( 最 外 层 有 2个 电 子 外, 其余均为8 H e
2 2 ; : , : , 铝) 均属全 满 稳 定 状 态 , 钙的金属性 I D中 C a 4 s M 3 s g 1(
2 ; : , : 非金属 性 F>O, 氟) 氧) 2 s2 I >I C中 M 3 s A l p, g 1( 1( 2 1 镁原子 s 电 子 轨 道 为 全 满 状 态 较 为 稳 定 , 镁) 3 s3 I > p, 1( 2 4
质是核外电子排布的周期 性 变 化 , 应用元素周期律解决 常见的化学问题 ; 描述电 离 能 、 电 负 性 的 概 念; 知道电负 决有关化学问题 。 变化规律和应用 。 性、 电离能随原 子 序 数 递 增 的 周 期 性 变 化 规 律 , 并能解 难点 : 元素周期律的综 合 运 用 , 第 一 电 离 能、 电负性的
2 6 体原子的外围电子排布 为 n 已 达 到 稳 定 结 构, 化学性质 s n p,
【 精析 】 熟悉核外电子排布规律是解题 的 关 键 , 稀有气
0 0 0 、 、 原子核外电子排布在能量相 等 的 轨 道 上 形 成 全 空 ( d f) p、
第一电离能的变化与 元 素 原 子 的 核 外 电 子 排 布 有 关 。 当
。 强于镁 , 所以I 钙) 镁) < I 1( 1( 归纳整理
【 解答 】 A
较大 , 较易失一个电子 , 因 此 第 一 电 离 能 较 小。非 金 属 元 素 最 外层电子数较多 , 原 子 半 径 较 小, 较 难 失 一 个 电 子, 因此第一 难失电子 , 第一 电 离 能 大 。 第 一 电 离 能 的 变 化 与 元 素 原 子 的
重点 : 归纳元素性质随原 子 序 数 递 增 的 周 期 性 变 化 本
期性变化 : 每隔一定数目的 元 素 , 元素原子的外围排布重复出
1 2 6 现n 到n 具体变化如下表 : s s n p 的周期性变化 ,
随着原子序数 的 递 增 , 元素原子的外围电子排布呈现周
要点 1 原子核外电子排布的周期性
1 3 2. 1 1. 0
电负性用来衡量元素 在 化 合 物 中 吸 引 电 子 的 能 力 。 同 一
要点 4 元素电负性的周期性变化
( ) 画出周期表中电负性 最 大 的 元 素 原 子 的 轨 道 式 : 1 , 估计钙元素的电负 性 的 取 值 范 围 : <X< ( ) 从表中 数 据 , 结 合 有 关 课 本 有 关 知 识, 说明同主族元 2 。 素电负性变化和元素性质变化规律 : 的电负性差值大于 1. 所形成的一般为离子键 ; 当小于1. 7时, 7 ( ) 经验规律告诉我们 : 当形成化学键的两原子相应元素 3 。
、 常形成离子键 , 如N 如果两种成键元素间的电 a C l M C l g 2 等;
6 2 达 稳 定 结 构, 电离能较大 。 稀有气体最 外 层 电 子 排 布 n s n p,
核外排布有关 。 通 常 情 况 下 , 当原子核外电子排布在能量相
1 0 1 、 结构时 , 原 子 的 能 量 较 低, 该元素具有较大的第一电 d f4 ) 离能 。
3. 5 3. 0 C l
4. 0 0. 8 K
, 满、 全满结构 ) 如 ⅡA、 ⅤA 族和 0 族 。
电离子能大 ; 稳定结构电离能大( 如 全 空、 半 ③ 核外电子排布 ,
周期 , 主族元素的电负性从 左 到 右 逐 渐 增 大 , 表明其吸引电子 的能力逐渐增强 , 金 属 性 逐 渐 减 弱, 非 金 属 性 逐 渐 增 强; 同一 主族 , 元素的电负性从上到 下 呈 现 减 小 的 趋 势 , 表明其吸引电 族元素的电负性如下图所示 。
请仔细分析 , 回答下列有关问题 :
子的能力逐渐减弱 , 金属 性 逐 渐 增 强 , 非 金 属 性 逐 渐 减 弱。主
H
2
H e N e A r K r
L i N a
0. 9 0. 8
4 1 2
B e
1. 5
5
1 1
M g
1. 2 1. 0 1. 0 0. 9
【 精析 】 元素的推断可考查分析 、 归纳 、 判断、 推理的能
(
【 案 例 1】 下 列 关 于 稀 有 气 体 的 叙 述 中 , 不正确的是
) 。
2. 0g -1 , 可知 B O 的摩尔质 量 为 =4 0g· m o l ·L-1 ×0. 0. 5m o l 1L 是镁元素 , 与同周 期 的 D 元 素 形 成 化 B 的相对原子质量为 2 4, 合物 B 则 D 为氯元素 。 D 2, 关键提醒
( ) 这里元素的性质包括元素的主要化合 1
( ) 核外电子 排 布 随 着 原 子 序 数 的 递 增 而 呈 周 期 性 的 变 2 化, 是导致元素性质的周期性变化的根本原因 。 某元素的气态原子失 去 一 个 电 子 形 成 +1 价 气 态 阳 离 子
要点 2 元素第一电离能的周期性变化
专题 2 原子结构与元素的性质
第二单元
元素性质的递变规律
第二单元
元素性质的递变规律
。第 所需的最低能量 , 叫做该元素的第一电离能( 用I 1 表 示) 一电离能越小 , 原 子 越 容 易 失 去 一 个 电 子; 反 之, 原子越难失 去一个电子 。1~3 6 号元素第一电离能如下 :
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。由“ 考中的 “ 热点 ” 可 知 A、 A、 B、 C 原子序数依 次 相 差 1” B、 C 是相邻的三种元素 , 再通过 “ A 原子在本周期中第一电离能最 小” 可知 A 为 碱 金 属 元 素 , 则 B 应 为 第 ⅡA族 元 素 , 其氧化物
力, 是综合运用所学知识解 决 实 际 问 题 的 经 典 类 型 题 , 也是高
结构
A.各原子轨道电子均已填满 B.与同周 期 第 Ⅰ A、 ⅡA 族 阳 离 子 具 有 相 同 的 电 子 层 C.化学性质非常不活泼
【 解答 】 A、 镁、 铝、 氯。 B、 C、 D 元素依次是钠 、
一电离能增大 , 惰性原子第 一 电 离 能 最 大 , 同一主族由上到下 变小 , 特殊的第 ⅡA 族和第 ⅤA 族 的 比 相 邻 的 大 ; 主族元素非 金属性越强第一电离能越大 , 金属性越强第一电离能越弱 。
、 等的轨道 上 形 成 全 空 ( 半满( 和全满( d、 f) d、 f) p、 p、 p、 ( ) 影响第一电离能的因素 : 2 原 半 径 小 电 离 能 大; 核电荷数高 ① 子 半 径, ② 核 电 荷 数,
提出了电负性的概念 。 电负性 ( 用 X 表示) 也是元素的一种重 要性质 , 下表给出的是原子序数小于 2 0的1 6 种元素的电负性 数值 :
2 1 s
【 】 A、 案例 2 B、 C、 D 是 同 一 周 期 的 四 种 元 素, A、 B、 C 的原子序数依次相差 1。A 原子在本周 期 中 第 一 电 离 能 最 小 ; ·L-1 的 硫 酸 完 全 反 2. 0gB 的 氧 化 物 恰 好 与 1 0 0m L0. 5m o l
应; B、 D 的单 质 反 应 生 成 B D B、 C、 D 各是什么 2 。 试 推 断 A、 元素 。
列关系式正确的是 (
难易与最外层电 子 数 目 的 多 少 无 必 然 关 系 , 还应结合原子半 径的大小来考虑 ; 说明 X 比 Y 活泼 。 D 中 X 能置换出 Y,
氧化物对应水化物酸性越强其非金属性越强 ; C 中得失电 子 的
表现 : A 中越易 与 H2 化 合 的 元 素 非 金 属 性 越 强 ; B中最高价
原子序数的增大而 增 大 , 但 个 别 元 素 的I 1 出 现 反 常 现 象。下 氮) 氧) A. I > I 1( 1( 镁) 铝) C. I < I 1( 1( ) 。 氟) 氧) B. I < I 1( 1( 钙) 镁) D. I > I 1( 1(