物质的量在化学方程式计算中的应用(课时测试)-2016-2017学年高一化学上册(原卷版)
必修一物质的量在化学方程式计算中的应用(整理超好)
必修一物质的量专题训练【例1】：完全中和0．10 mol NaOH需H2SO4的物质的量是多少？【练习1】计算例2中所需H2SO4的质量是多少?【例2】：将30 g MnO2的质量分数为76．6%的软锰矿石与足量12 mol·L－1浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)．计算：(1)参加反应的浓盐酸的体积． (2)生成的Cl2的体积(标准状况)．【练习2】4.6 g Na与足量H2O反应，计算生成气体在标准状况体积(标准状况下H2的密度为0.0899 g·L－1)【练习3】106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量的HCl溶液反应，其中A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3消耗的盐酸多 D．NaHCO3消耗的盐酸多参考练习一1．完全燃烧4 mol CH4，生成的H2O的物质的量是多少？【答案：8 mol H2O】2．500 mL KI 溶液中通入足量的Cl2，反应后蒸发溶液，灼烧固体，最后剩余固体7.45 g．试计算：(1)原溶液中KI的物质的量浓度； (2)在标准状况下通入Cl2的体积．【答案：(1)0.2 mol/L (2)1.12 L】3．NaCl和NaBr的混合物16.15 g，溶于水后，通入足量的氯气充分反应，把溶液蒸干、灼烧，得固体11.70 g．求原混合物中NaCl的质量．【答案：5.85 g】4.400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8 L Cl2(标准状况)完全反应，计算：(1)生成NaClO的物质的量．(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度．【答：(1) NaClO的物质的量是0.26 mol．(2)NaOH的物质的量浓度是1.3 mol·L－1】5.用8.7 g MnO2与100 g 36.5%的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少？产生Cl2在标况下的体积是多少？未参加反应的HCl的质量是多少？【答案：消耗HCl 0.4 mol，产生Cl2 2.24 L，未参加反应的HCl为21.9 g】6.将0.65 g锌加到50 mL 1 mol·L－1盐酸中，计算：(1)标准状况下，生成H2的体积．(2)若反应完成后，溶液体积仍为50 mL，这时溶液中Zn2＋和H＋物质的量浓度是多少?【答：(1) 0.224 L．(2)Ｚn2＋与H＋的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1和0.6 mol·L－1】7.根据反应：KClO3＋6HCl====KCl＋3Cl2↑＋3H2O，在标准状况下，若有2.822 L Cl2生成，则被氧化的HCl 是A．0.21 mol B．0.25 molC．7.67 g D．9.13 g8.在反应CaH2＋2H2O====Ca(OH)2＋2H2↑中，下列叙述正确的是 ( )A．H2只是氧化产物B．此反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1 C．CaH2是氢元素既被氧化又被还原D．H2O是氧化剂9．根据反应：KClO3＋6HCl====KCl＋3Cl2↑＋3H2O，在标准状况下，若有2.822 L Cl2生成，则被氧化的HCl是A．0.21 mol B．0.25 molC．7.67 g D．9.13 g10．某溶液中Cl－、Br－、I－的离子个数比为1∶2∶3，欲使其比变为3∶2∶1，需通入氯气的分子个数是原溶液中I－个数的A．1/2 B．1/3 C．2/3D．以上计算均不对11．把50 mL 0．1 mol/L CaCl2溶液和50 mL 0．1 mol/L AgNO3溶液混合，设混合后溶液的总体积不变，反应后溶液中Cl－的物质的量浓度为______________mol/L；Ca2＋的物质的量浓度为____________mol/L．12．已知H2S通常为气体，微溶于酸(H＋)溶液，很难电离出H＋；FeS易与稀盐酸反应，反应的化学方程式为： FeS＋2HCl====FeCl2＋H2S↑将8.8 g FeS 固体置于200 mL 2.0 mol/L 的盐酸中，制备H2S气体．反应完全后，溶液中还剩余部分HCl，H2S的浓度为0.10 mol/L，假定溶液体积不变，试计算：(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)；(2)溶液中Fe2＋和H＋的物质的量浓度．【答案：(1) 1.8 L；(2) Fe2＋：0.50 mol/L； H＋：1.0 mol/L．】13．取一定量的纯MnO2和纯KClO3混合加热，充分反应后将剩余固体与足量的浓盐酸混合加热，反应完毕后，将溶液蒸干，得到固体质量与原混合物质量相等，求MnO2在原混合物中的质量分数．【答案： 46.7%．】14．已知黑火药反应的方程式为：2KNO3＋S＋3C====K2S ＋N2↑＋3CO2↑求此反应中被1．0 mol KNO3氧化的碳的质量是多少g？【答: 15 g．】15．向100 g 8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后将溶液在减压低温下蒸干．(1)将所得固体可能的成分填入下表．(2)如果最后得到的固体质量为13．7 g，则标况下通入CO2的体积是多少？【3.36 L】15．向100 g 8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后将溶液在减压低温下蒸干．(1)将所得固体可能的成分填入下表．(2)如果最后得到的固体质量为13．7 g，则标况下通入CO2的体积是多少？参考练习二1.同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入石蕊试剂后溶液是A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色2．在标准状况下，11．2L CH4在足量O2中燃烧，反应后生成的气态物质所占的体积为A．11．2L B．5．6L C．22．4L D．16．8L3．物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应，产生的氢气的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．1∶3∶3 D．3∶2∶14．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应．所生成的氢气在标准状况下的体积比是A．2∶3 B．1∶1 C．3∶4 D．24∶275．0．2mol NaCI和0．1mol Na2SO4混合，配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度是A．0．2 mol·L—1 B．0．3 mol·L—1C．0．4 mol·L—1 D．0．5 mol·L—16．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，收集到7．1g氯气，求：(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?(2)被氧化的氯化氢的物质的量是多少?(3)有多少个电子发生转移?7．取50mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14．51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到4．66g，并有气体放出，试计算：(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。
物质的量在化学方程式计算中的应用(课件)-2016-2017学年高一化学上册
摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等
概念应用于化学方程式进行计算时，通过物质的量与 化学计量数之间的关系以及物质的量与物理量之间的 联系，能使化学计算变得更加简便。
3.基本步骤
4.实例
现有1 L 1 mol/L的盐酸与50 g NaOH样品恰好完全反
应(杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的含量为多少？ (1)设：设样品中NaOH的质量为x (2)写：HCl ＋ NaOH=NaCl＋H2O 40 g x
基础梳理
一、物质的量在化学方程式计算中的应用 原子、分子、离子 等粒子构成的，物质 1.物质是由_________________ 之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进 行的。化学方程式中的化学______ 计量数可以明确地表示
出化学反应中粒子之间的数目关系：化学方程式中
物质的物 化学计量数 各物质的__________ 之比等于各________ 质的量之 比，等于相同条件下气体体积之比。
气体摩尔体积 2．物质的量(n)、___________ 、(Vm) 摩尔质量(M) 物质的量浓度(c) 可应用 ________________ 和________________ 于化学方程式进行计算。
NA M m n N M NA 22.4L/mol 22.4 L/mol V(标况）
【解析】 关系：
根据Cl2与NaI反应，可得如下 Δm 183
Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2 300 117
m(NaI)
所以m(NaI)＝ 【答案】 A
15.0 g－9.51 g＝5.49 g
＝9 g
科学探究
有关化学方程式计算方法的探究 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组 实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝混 合物粉末，产生气体，有关数据列表如下： 实验序号 混合物质量(mg) 甲 255 乙 385 丙 459
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答案
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解析 利用关系式可知，当产生 1 mol H2 时所需 4 种金属的质量分别如 下：
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“摩尔电子质量”或“平均摩尔电子质量”的应用 (1)摩尔电子质量：某物质在反应中转移 1 mol 电子时该物质的质量，如 Mg 的摩尔电子质量为 12 g·mol－1，Al 的摩尔电子质量为 9 g·mol－1。 (2)平均摩尔电子质量：两种或两种以上物质的混合物在反应中转移 1 mol 电子时混合物的质量，如 2 g 金属混合物与酸反应生成 2.24 L H2(标准状 况)，则平均摩尔电子质量为0.1 m2 ogl×2＝10 g·mol－1。则混合物中金属的摩尔 电子质量有的小于 10 g·mol－1，有的大于 10 g·mol－1。
5．两种金属混合物粉末 15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下 11.2 L 氢气，符合上述情况的金属混合物是( )
A．Zn、Fe B．Zn、Ag C．Al、Cu D．Mg、Al 答案 C
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L×0.1
mol·L－1＝
0.01 mol，由 CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，可知 Fe 过量，所以应该按照 CuSO4 的量进行计算。n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.01 mol，m(Cu)＝0.01 mol×64 g·mol－1
新教材人教版高中化学必修第一册课时练习-物质的量在化学方程式计算中的应用
第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用知识点一物质的量在化学方程式计算中的应用A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比D．它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比2．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1 mol 1 mol3.25 g x LB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 g 1 L3.25 g x LC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1 mol 1 mol0.05 mol x LD．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 g 22.4 L3.25 g x L3．2.3 g钠与足量水发生反应，得到100 mL溶液，则所得到溶液的物质的量浓度是()A．0.1 mol·L－1B．1 mol·L－1C．0.2 mol·L－1D．2 mol·L－14．0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是()A．0.10 mol·L－1B．0.20 mol·L－1C．0.50 mol·L－1D．1.00 mol·L－15．CS2(液体)能在氧气中燃烧生成CO2和SO2，将0.228 g CS2在448 mL(标准状况)O2中燃烧，将燃烧后的混合气体恢复到标准状况时体积为()A．201.6 mL B．448 mLC．224 mL D．336 mL6．(多选)现有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的体积比为2:1(相同条件下)。
则该混合物中铝和铁的关系正确的是()A．物质的量之比为1:1B．物质的量之比为2:3C．质量之比为9:28D．条件不足，无法计算7．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。
高一化学物质的量在化学方程式计算中的应用
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
例题2：
把 6.5gZn 放入足量的盐酸中， Zn 完 全反应。计算： 1、 6.5gZn的物质的量； 2、参加反应的HCl的物质的量； 3、生成H2的体积（标准状况）。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
解
（1）Zn的摩尔质量是65g/mol m(Zn) n(Zn) M(Zn) 6.5g 65g/mol 0.1mol
物质的量之比
2mol : 2mol : 2mol : 1mol
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
例1、3.1g Na2O恰好与50mL H2SO4溶液 完全反应，计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）反应后生成Na2SO4的物质的量和质量。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
解
n(Na2O)
二、物质的量在化学方程式计算中的应用 小结：
1、熟练掌握以物质的量为核心的转化网 络 2、掌握根据方程式进行计算的基本题型
3、掌握计算的基本步骤和规范书写格式。 养成良好的学习习惯。
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二、物质的量在化学方程式计算中的应用
(2) Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
1
0.1mol
2
n(HCl)
Hale Waihona Puke n(HCl)=0.1mol X 2
1
=0.2mol
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
(3) Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
1 mol
0.1mol
V(H2) =
22.4L 1mol V(H2)
高一化学物质的量在化学方程式计算中的应用
n( NaOH )
3
1.5mol
3
1.5mol
n( NaOH )
c( NaOH)
2 1.5mol 1mol 3
n( NaOH) 1m ol 2m ol/ L V ( NaOH) 0.5L
物质的量在化学方程式计算中的应用
归纳：
已知某物质（反应物或生成物）的物 质的量，求其它物质（反应物或生成物） 的物质的量。
设 NaOH 溶液的物质的量为 n( NaOH ) ，物质的量浓度为 c( NaOH) V (H 2 ) 33.6 L 2 n( NaOH ) n( H 2 ) 1.5mol Vm 22.4 L / mol
2 Al 2NaOH 2H 2O 2NaAlO2 3H 2
n( H 2 )
V ( H 2 ) n( H 2 ) Vm 0.1mol 22.4L / mol 2.24L
1.将足量的铁粉放100ml 0.1mol/L的CuSO4 溶液中， 充分反应后析出的铜的质量 为（ C ） A.32g B.6.4g C.0.64g D.3.2g
解析: n(CuSO4 ) cv 0.1mol/ L 0.1L 0.01mol
物质的量之比
2mol : 2mol: 2mol : 1mol
计算依据：化学方程式中各物质的化学计量
数（系数）之比等于各物质的物质的量之比
二、物质的量在化学方程式计算中的应用 计算的步骤：
1.写出有关反应方程式 2.找出相关物质的系数之比 3.找出相关物质的物质的量 ，利用化 学方程式中各物质的系数之比等于各 物质的物质的量之比列出比例式
三、有关物质的量的换算
物质的量的桥梁网络
N m V n ×÷ cv N A n M Vm
高一化学必修一专题一物质的量在化学方程式计算中的应用
考点二物质的量在化学方程式计算中的应用1、化学方程式计算的原理1参与反应的各物质的物理量之间列比例以H2＋Cl22HCl 为例a Ag＋b Bg===c Cg＋d Dg分子个数比a∶b∶c∶d质量比aM A∶bM B∶cM C∶dM D物质的量比a∶b∶c∶d体积比a∶b∶c∶d由已知条件和未知量列比例,求解;注意：根据化学方程式计算时,列比例式不要拘泥于质量之间的正比例关系,只要注意化学计量数,并使上下同一物质单位相同,左右两种物质量相对应,都可以列出比例式,直接求解有关量;2据化学方程式推导出来的差量Δn、Δm、ΔV等可以和参与反应的各物质的物理量列比例;例如：2CO＋O2错误!2CO2Δn2 mol 32 g 2× L 1 moln CO m O2V CO2Δn错误!＝错误!＝错误!＝错误!2．计算的一般步骤1正确写出有关化学方程式或关系式;2找出相关物质的计量数;3将相关物质已知和未知物质的量写在对应计量数下面;4列出关系式进行计算;例题1某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体;分解方程式为2A∆===B+2C+2D;完全反应后测得生成的混合气体的总体积为10L ,则生成B的体积例题2现有A,B,C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得18g B,49g C,还有D生成;已知D的相对分子质量106;先将22g A和11g B反应,能生成D的物质的量为A 1 molB molC molD mol例题3多少克锌与硫酸恰好反应,在标准状况下能生成多少升氢气例题4多少克锌与500ml L硫酸恰好反应,在标准状况下能生成多少升氢气解：Zｎ＋H2SO4====== ZｎSO4 ＋H2↑65g 1 mol Lm Zｎ×L V H2答：的锌参加反应,生成的氢气课堂练习1、在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22：9,当克X与Y完全反应后,生成克R,则在此反应中Y和M的质量之比为A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：92、在一定温度和压强下,1体积X 2气体与3体积Y 2气体化合生成2体积气体化合物,则该化合物的化学式为A. XY 3B. XYC. X 3YD. X 2Y 33、完全中和 NaOH 需要H 2SO 4的物质的量是多少所需H 2SO 4的质量是多少4、课本P17第8、9题5、有一块锌片投入CuSO 4溶液中,过一会儿取出称重,发现质量比原来减少．试计算： 1参加反应的锌的物质的量；2析出多少克铜；3生成的硫酸锌的物质的量;6、将 g 锌加到50 mL 1 mol·L －１盐酸中,计算：1标准状况下,生成H 2的体积;2若反应完成后,溶液体积仍为50 mL,这时溶液中的Zn ２＋和Ｈ＋的物质的量浓度是多少分析溶液中的Zn ２＋来自反应生成物ZnCl 2,Ｈ＋应是反应后剩余的HCl 电离出的;因此,求ｃZn ２＋与ｃH ＋应先求出ｃZnCl 2及反应后的ｃHCl;解： Z ｎ ＋ 2HCl ====== Z ｎCl 2 ＋ H 2↑1 mol2 mol 1 mol L1mol g 65g65.0-⋅ ×1mol·L -1 ×c ZnCl 2 V H 2经分析,H Ｃｌ过量,应按不过量的Zn 的物质的量来进行计算;反应消耗H Ｃｌ为：n 1HCl ＝mol 02.0mol1mol 01.0mol 2=⨯ 剩余HCl 为：ｎ２HCl ＝ L×１ ｍｏｌ·Ｌ－１－０．０２ ｍｏｌ＝０．０３ ｍｏｌ剩余HCl 的浓度：ｃHCl ＝1L mol 6.0mol05.0mol 03.0-⋅= ｃH +＝ｃＨＣｌ＝０．6 ｍｏｌ·L －1ＶH 2＝L 224.0mol1mol 01.0L 4.22=⨯ ｃZnCl 2＝1L mol 2.0L 05.0mol 1mol 01.0mol 1-⋅=⨯⨯ ｃZn 2+＝ｃZnCl 2＝０．２ mol·Ｌ-1答：1标准状况下,生成H 2 Ｌ;2反应后溶液中Zn ２＋与H ＋的物质的量浓度分别为 mol·Ｌ－１和·Ｌ－１;7、400 mL 某浓度的NaOH 溶液恰好与 L Cl 2标准状况完全反应,计算：1生成ＮaClO 的物质的量;2该溶液中NaOH 的物质的量浓度;分析根据题中所给条件,1可直接根据化学方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出;2中已知溶液体积,求浓度;解题的关键是要找出n NaOH,而NaOH 和Cl 2恰好反应,因此,我们可根据Cl 2的量依据1的原理进行求;解： 2NaOH + Cl 2 ======= NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O2 mol L 1 molｃNaOH×Ｌ L n NaClO1n NaClO=mol 26.0L4.22mol 2L 8.5=⨯ 2ｃNa ＯＨ=1L mol 3.1L 4.22L 40.0mol 2L 8.5-⋅=⨯⨯ 答：1生成的NaClO 的物质的量是 mol;2该溶液中NaOH 的物质的量浓度是 mol·L －１;8、用 g MnO 2与100 g ﹪的浓盐酸反应,消耗盐酸的物质的量是多少产生Cl 2在标况下的体积是多少未参加反应的HCl 的质量是多少讲解根据化学方程式进行计算,当两种反应物的量均为已知时,首先须判断何者过量,然后根据不过量的物质来进行计算;解：MnO 2的摩尔质量是87 g·mol －１HCl 的摩尔质量是 g·mol －１MnO 2 + 4HCl 浓 ====== MnCl 2 ＋ Cl 2↑＋2H 2O1 mol 4 mol Lmol 1.0mol g 87g 7.81=⋅- mol 1mol g 5.36%5.36g 1001=⋅⨯- V Cl 2 因为：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ所以,反应物HCl 过量,应根据MnO 2的物质的量 mol 计算：消耗HCl 为： n １HCl ＝mol 4.0mol1mol 4mol 1.0=⨯ 剩余HCl 为：ｎ２HCl ＝１ｍｏｌ－ｍｏｌ＝ｍｏｌ剩余HCl 的质量为：m HCl ＝ｎ２ＨＣｌ·M ＨＣｌ= mol× ｇ·ｍｏｌ－１＝ ｇＶCl 2＝L 24.2mol1L 4.22mol 1.0=⨯ 答：消耗HCl mol,产生Cl 2 L,未参加反应的HCl 为 g ;9、将30gMnO 2的质量分数为%的软锰矿石与足量12mol/L 浓盐酸完全反应杂质不参加反应;计算：4HCl 浓+MnO 2MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑1参加反应的浓盐酸的体积；2生成的Cl 2的体积标准状况; △。
高一化学精品物质的量在化学方程式计算中的应用
高一化学精品物质的量在化学方程式计算中的应用一、计算原理我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的．化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系．这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系．【例1】 2H 2 ＋ O 2 2H 2O化学计量数ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2分 子 数N 之 比： 2 ∶ 1 ∶2 扩 大 N A 倍： 2N A ∶ N A ∶ 2N A物 质 的 量n 之 比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol质 量 m 之 比： 4 ∶ 32 ∶ 36由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比．二、解题步骤：化学方程式中有关物质的量的计算，须按以下步骤进行：1．设未知数 2.写出有关反应方程式 3．找出相关物质的计量数之比4．对应计量数，找出相关物质的物质的量或质量或气体体积5．列比例，进行计算。
6.写出答案。
【例2】：完全中和0．10 mol NaOH 需H 2SO 4的物质的量是多少？解：设硫酸的物质的量为n (H 2SO 4)2NaOH ＋ H 2SO 4====Na 2SO 4＋2H 2O2 1 0.1mol n (H 2SO 4)n (H 2SO 4)＝ ＝0.05 mol答：完全中和0.10 mol NaOH 需H 2SO 4 0.05 mol ．点燃======2mol 10.01⨯)SO H ()NaOH (42v v )SO H ()NaOH (42n n =我们运用有关化学方程式的计算解决问题时，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量的必要换算．而换算的核心就是——物质的量．三、物质的量与其他物理量之间的关系【练习1】回答下列化学方程式的含义： H 2 ＋ Cl 2 ==== 2HCl化学计量数比粒子数之比物质的量比物质的质量比气体体积比根据化学方程式进行计算时，要明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须相同．四、物质的量在化学方程式计算中的应用【练习2】计算例2中所需H 2SO 4的质量是多少?2NaOH ＋ H 2SO 4====Na 2SO 4＋2H 2O2 mol 98 g0.1mol m(H 2SO 4) 答：所需H 2SO4的质量为4.9 g ．【例3】：将30 g MnO 2的质量分数为76．6%的软锰矿石与足量12 mol ·L －1浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)．计算：(1)参加反应的浓盐酸的体积． (2)生成的Cl 2的体积(标准状况)．请大家分析比较以下几种解法．解法一：解：(1)MnO 2的摩尔质量为87 g ·mol －1 ，设浓盐酸的体积为V ［HCl(aq)］m(H 2SO 4)=4HCl(浓) ＋ MnO 2 MnCl 2 ＋ 2H 2O ＋ Cl 2↑4 112 mol ·L －1×V ［HCl(aq)］(2)4HCl(浓) ＋ MnO 2 MnCl 2＋2H 2O ＋Cl2↑ 1 1 0.26 mol n(Cl 2) V(Cl 2)＝n(Cl 2)V ｍ＝0．26 mol ×22．4 L·mol －1＝5．8 L答：参加反应的浓HCl 的体积为0．087 L,生成Cl 2的体积在标况下为5．8 L ． 解法二：解：(1)MnO 2的摩尔质量为87 g ·mol －14HCl(浓) ＋ MnO 2 MnCl 2 ＋ Cl 2 ＋ H 2O ↑4 1n(HCl) 0.26 moln(HCl)＝＝1．04mol V ［HCl(ａｑ)］＝＝0．087 L(2)4HCl(浓) ＋ MnO 2 MnCl 2 ＋ 2H 2O ＋ Cl 2↑1 mol 2.4 L0.26 mol V(Cl 2)V(Cl 2)＝＝5.8 L答：参加反应的浓HCl 的体积为0．087 L,生成Cl 2的体积在标况下为5．8 L ．解法三：解：4HCl(浓) ＋ MnO 2 MnCl 2 ＋ 2H 2O ＋ Cl 2↑4 mol 87 g 22．4 L ∆=====∆=====∆=====1mol 0.264⨯1L mol 121mol0.264-∙⨯⨯∆=====mol 1L22.4mol 0.26⨯∆=====＝0．26mol12 mol ·L －1×V ［HCl(aq)］ 30 g ×76．6% V(Cl2)V ［HCl(aq)］==0.087 LV (Cl 2)==5.8 L答：参加反应的浓HCl 的体积为0.087 L ，生成Cl 2的体积在标况下为5.8 L ． 大家认为以上哪种解法更简单呢？ -------第三种解法更简捷！【练习3】4.6 g Na 与足量的H 2O 反应，计算生成的气体在标准状况下的体积(标准状况下H 2的密度为0.0899 g ·L －1)． 【答案：2.24 L 】【练习4】106 g Na 2CO 3和84 g NaHCO 3分别与过量的HCl 溶液反应，其中A ．Na 2CO 3放出的CO 2多B ．NaHCO 3放出的CO 2多C ．Na 2CO 3消耗的盐酸多D ．NaHCO 3消耗的盐酸多 【答案：C 】五.物质的量应用于化学方程式的计算时，须注意以下几点：首先,化学方程式中各物质化学计量数之比等于各物质的物质的量之比是进行各项计算的最根本依据；其次，计算时要注意物质的量与其他各物理量(如质量、气体体积、浓度等)之间的换算关系；第三．准确把握反应内涵，正确书写化学方程式．第四．化学方程式表示的是纯净物之间的量的关系，不纯物质必须换算成纯物质的量再进行计算．第五，化学方程式所表示的是实际发生反应的物质间量的关系．如反应2H 2＋O 22H 2O 表示发生反应的H 2与O 2的物质的量是2∶1，而不时体系中H 2和O 2的实际含量或量的关系，即使反应体系起始时H 2与O 2的量的关系为4∶1，反应也是按方程式规定的2∶1进行，最后会剩余H 2．第六，计算单位要做到同一物质上下单位要相同，不同物质左右单位要对应．第七，存在过量问题时，要根据不过量的物理量来进行计算。
高中化学 课时跟踪检测(二十)物质的量在化学方程式计算中的应用(含解析)新人教版必修第一册
课时跟踪检测（二十）物质的量在化学方程式计算中的应用A 级—学业水平考试达标练1．有关反应2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑的下列说法正确的是( ) A ．反应中Na 与NaOH 的质量相等 B ．反应中H 2O 和H 2的质量相等 C ．反应中H 2O 和H 2的质量比为2∶1D ．反应中Na 与NaOH 的物质的量之比为1∶1解析：选D 反应2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑中，Na 与NaOH 的物质的量之比为1∶1，质量之比为23∶40, H 2O 与H 2的物质的量之比为2∶1，质量之比为18∶1。
2．现有钠、镁、铁质量分别为2.3 g 、2.4 g 、5.6 g ，使其分别与100 mL 0.5 mol·L－1的盐酸充分反应后，所得H 2的质量关系正确的是( )A ．氢气的质量相同B ．铁放出氢气最多C ．钠放出氢气最多，铁最少D ．钠放出的氢气最多，镁、铁相同解析：选D 钠、镁、铁的物质的量均为0.1 mol ，n (HCl)＝0.05 mol ，所以盐酸不足，因为钠还可以与水反应，钠放出的H 2最多，镁、铁相同。
3．实验室用足量的锌粒与100 mL 稀硫酸反应制备氢气，当收集到标准状况下1.12 L H 2时，反应停止。
下列说法不正确的是( )A ．稀硫酸中H ＋的浓度是0.5 mol·L －1B ．消耗硫酸的物质的量是0.05 molC ．消耗锌的质量是3.25 gD ．氢气中可能混有水蒸气解析：选A 由Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 1 mol 22.4 L n (H 2SO 4) 1.12 L解得：n (H 2SO 4)＝0.05 mol ，则c (H 2SO 4)＝n V ＝0.05 mol 0.1 L＝0.5 mol·L －1，即c (H ＋)＝2×0.5mol·L －1＝1 mol·L －1，A 项错误；由A 项分析可知，消耗H 2SO 4的物质的量为0.05 mol ，B 项正确；消耗锌的质量为0.05 mol×65 g·mol －1＝3.25 g ，C 项正确；该反应会放出热量，则随着H 2的逸出，可能会有水蒸气混入H 2中，D 项正确。
高一化学物质的量在化学方程式中的应用
高一化学物质的量在化学方程式中的应用1.引言化学方程式是化学反应过程的符号表达方式，它可以用来描述反应物和生成物之间的化学变化及其相对数量关系。
在化学方程式中，物质的量是一个重要的概念，它作为化学反应中的计量单位，对于研究反应的平衡、速率以及确定反应物和生成物的摩尔比例非常重要。
本文将探讨高中化学中物质的量在化学方程式中的应用。
2.物质的量的概念物质的量是指物质所含有的粒子数，用单位摩尔（mo l）表示。
物质的量与粒子数之间的关系可以用阿伏伽德罗常数来表示，即：$$N=n\ti me sN_A$$其中，$N$表示粒子数，$n$表示物质的量，$N_A$表示阿伏伽德罗常数，其值约为6.02×10^23mo l^-1。
3.化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，不同物质的物质的量之间存在一定的关系，这种关系可以通过平衡方程式来表示。
3.1反应物和生成物的物质的量关系化学方程式的系数化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量关系可以通过来表示。
例如对于以下方程式：$$2H_2+O_2→2H_2O$$可以看出，2mo l的氢气与1mo l的氧气反应生成2m ol的水。
这表明，在该反应中，氢气与氧气的摩尔比为2:1。
3.2反应物的限定性与过量性限定性在一些化学反应中，反应物之间的物资比例可能不符合化学方程式中的摩尔比例，出现反应物的和**过量性**问题。
限定性指的是当两种反应物的物质的量比例与化学方程式的摩尔比例不符时，反应中较少的那种物质将用完，限定了反应的进行。
例如：$$2H_2+O_2→2H_2O$$如果反应中提供的氢气量为1mo l，而氧气量为0.5mo l，根据方程式来看，氧气是限定性物质，反应只能消耗0.5mo l的氧气，生成1m ol的水。
过量性指的是当某种反应物的物质的量比例超过化学方程式的摩尔比例时，反应中剩余的该种物质不参与反应。
以上述方程式为例，如果提供的氧气量为2mo l，而氢气量为4mo l，根据方程式，2m ol的氢气与1m ol 的氧气反应生成2mol的水，剩余的2mol氢气不参与反应。
高一化学必修第一册精品讲义第26讲物质的量在化学方程式计算中的应用(例题与练习)
第26讲 物质的量在化学方程式计算中的应用一、化学方程式计算的基础物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是粒子按照一定的数目关系进行的。
化学方程式中的化学计量系数可以明确表示出化学反应中粒子之间的数目关系。
2Na ＋ 2H 2O === 2NaOH ＋ H 2↑化学计量数之比 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1扩大6.02×1023倍 2×6.02×1023∶2×6.02×1023 ∶ 2×6.02×1023 ∶ 1×6.02×1023物质的量之比2 mol ∶ 2 mol ∶2 mol ∶1 mol总结归纳二、根据化学方程式计算的一般步骤三、实例分析举个例子250 ml 2mol/L 的硫酸与足量的铁屑完全反应。
计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量；（2）生成的H 2的体积（标准状况）。
解：参加反应的H 2SO 4的物质的量为：2mol/L×0.25L=0.50 mol（1）设参加反应的铁屑的物质的量为n (Fe)Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑1 1n (Fe) 0.50 mol11=n(Fe)0.50moln (Fe)=0.50 mol（2）设生成H 2的物质的量为V (H 2)Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑1mol 22.4L0.50 mol V (H 2)①化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的物质的量之比。
②对于有气体参与的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于体积之比。
1 mol 0.50mol =22.4L V(H2)V(H2)=11.2L答：（1）参加反应的铁屑的物质的量为0.50 mol；（2）生成的H2的体积在标准状况下为11.2L。
题型一：单一体系计算【例2】（2020·新疆·乌鲁木齐市第四中学高一期末）实验室中所用少量氯气是用MnO2和浓盐酸制取的，用浓盐酸200ml，其密度为1.19g·cm-3，HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了11.2L （标况）的氯气。
2016-2017学年高中化学1.3.4物质的量在化学方程式计算中的应用课时作业鲁科版必修1
物质的量在化学方程式计算中的应用A 组——知能训练1．1.2 mol 氯气与化学式为A 的单质完全反应生成0.8 mol 的氯化物ACl x ，则x 的值为( )A ．1B ．2C ．3D ．4解析： x Cl 2＋2A===2ACl x x 21.2 mol 0.8 molx ＝1.2 mol×20.8 mol＝3。
答案： C2．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液中的Cl －，消耗相同物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为( )A ．6∶3∶2B ．1∶1∶1C ．9∶3∶1D ．3∶2∶1解析： 由题意知KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液消耗AgNO 3溶液的物质的量之比为3∶2∶1，再由Ag ＋＋Cl －===AgCl↓知KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液中Cl －的物质的量之比为3∶2∶1，故n (KCl)∶n (CaCl 2)∶n (AlCl 3)＝3∶22∶13＝9∶3∶1。
答案： C3．今有H 2和CO(体积比为1∶2)的混合气体V L ，当其完全燃烧时，所需要O 2的体积为( )A ．3V LB ．2V LC ．V LD ．0.5V L解析： 由方程式2H 2＋O 2=====燃烧2H 2O,2CO ＋O 2=====点燃2CO 2知无论H 2还是CO 燃烧时都每2体积气体耗1体积O 2，所以混合气体燃烧耗O 2体积应是混合气体体积的一半。
答案： D4．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B ，B 为气体，其体积是已反应了的氧气体积的两倍(同温同压下)，以下对B 分子组成的推测一定正确的是( )A ．有1个氧原子B ．有2个氧原子C ．有1个A 原子D ．有2个A 原子解析： 在同温同压下的气体，其体积之比等于其物质的量之比(阿伏加德罗定律的推论)。
反应掉的氧气与生成的B 的体积之比是1∶2(同温同压)，则N (O 2)∶N (B)＝n (O 2)∶n (B)＝1∶2。
学年新教材高中化学课后作业物质的量在化学方程式计算中的应用新人教版必修第一册
课后作业(十七)[根底稳固]一、物质的量在化学方程式计算中的应用1．将20 g 由Mg 、Zn 、Fe 组成的混合物与40 mL 稀硫酸恰好完全反响，产生的氢气在标准状况下为11.2 L ，那么三种金属的物质的量之和为( )A ．1.0 molB ．0.5 molC ．0.25 molD ．0.125 mol[解析] Mg 、Zn 、Fe 反响后均生成二价金属离子，1 mol 混合物反响产生1 mol 氢气，现氢气标准状况下的体积为11.2 L ，那么金属共计0.5 mol 。
[答案] B2．将铝投入到一定量的NaOH 溶液中，充分反响后，有2 mol 的电子发生转移，那么参加反响的铝的物质的量为( )A.13mol B ．1 mol C ．2 mol D.23mol [解析] 铝在反响时，1 mol Al 可失去3 mol 电子，因此有2 mol 电子转移需Al 的物质的量为23mol 。
[答案] D3．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反响，产生气体的体积(V )与时间(t )的关系如下图。
反响中镁和铝的( )A ．物质的量之比为3∶2B ．质量之比为3∶2C ．摩尔质量之比为2∶3D ．转移电子数之比为2∶3[解析] 此题借助图像考查金属与酸反响的有关知识。
由图像分析可知，Mg 、Al 产生H 2的体积相等，那么Mg 、Al 失去电子数相等，2×n (Mg)＝3×n (Al)，故n (Mg)∶n (Al)＝3∶2，又因Mg 、Al 的摩尔质量之比为24 g/mol∶27 g/mol＝8∶9，那么Mg 、Al 的质量之比为3 mol×24 g/mol∶2 mol×27 g/mol＝4∶3。
[答案] A4．设n A 代表阿伏加德罗常数(N A )的值，以下说法正确的选项是( )A ．1 mol Na 在空气中完全燃烧，转移的电子数为2n AB ．常温下，2.7 g 铝与足量NaOH 溶液反响，消耗0.1n A 个水分子C ．0.1 mol Fe 与足量水蒸气反响生成H 2的分子数为0.1n AD ．11.2 L Cl 2含有的原子数为n A[解析] 1 mol Na 在空气中完全燃烧生成0.5 mol Na 2O 2，转移1 mol 电子，A 错误；铝与NaOH 溶液发生反响：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，2.7 g(0.1 mol) Al 消耗0.1 mol H 2O ，B 正确；根据反响3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2,0.1 mol Fe 完全反响生成0.43mol H 2，C 错误；在标准状况下，11.2 L Cl 2的物质的量为0.5 mol ，含有的原子数为n A ，题中未给出标准状况条件，D 错误。
高一化学人教版必修1练习物质的量在化学方程式计算中的应用 word版含解析
第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用1.等物质的量的常见金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为V A、V B、V C,已知V B=2V C,且V A=V B+V C,则在金属C的生成物中,该金属的化合价为()A.+1B.+2C.+3D.+42.将足量铁粉放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为()A.32 gB.6.4 gC.0.64 gD.3.2 g3.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72 L,生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后,溶液体积不变)()A.1 mol·L-1B.0.4 mol·L-1C.1.5 mol·L-1D.2 mol·L-14.把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。
有关该反应的下列说法正确的是()A.反应中Na与NaOH的质量相等B.反应中H2O和H2的质量相等C.反应中H2O和H2的质量之比为2∶1D.反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶15.2 mol·L-1的盐酸和硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量之比为2∶3,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为()A.0.05 molB.0.075 molC.0.15 molD.0.2 mol6.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶17.将Fe和Al按一定的质量比组成合金。
(1)取一定量的该合金,向其中加入足量NaOH溶液,生成气体n L(标准状况),则反应的离子方程式是,合金中Al的物质的量是。
(2)另取相同质量的该合金,向其中加入足量稀硫酸,固体全部溶解,生成气体m L(标准状况),则反应中转移电子的物质的量是 mol,合金中Fe的质量是。
浙江专用新教材高中化学课时检测17物质的量在化学方程式计算中的应用新人教版必修第一册
物质的量在化学方程式计算中的应用(30分钟50分)一、选择题(本题包括3小题,每小题6分,共18分)1.太阳光普照大地,没有地域的限制,可直接开发和利用,便于采集,且无须开采和运输;开发利用太阳能不会污染环境,它是最清洁能源之一,每年到达地球表面上的太阳辐射能约相当于130万亿吨煤,其总量属于现今世界上可以开发的最大能源。
利用太阳能分解制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是( )A.可生成H2的质量为0.02 gB.生成的氢气中氢原子数为2.408×1023个C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量【解析】选D。
根据方程式:2H2O2H2↑+O2↑,根据物质的量之比等于系数比可知,光解0.02 mol H2O,可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。
则可得:A.0.02 mol H2的质量为0.04 g,错误;B.0.02 mol H2的氢原子数为2.408×1022个,错误;C.0.02 mol H2在标准状况下的体积为0.448 L;D.根据反应方程式:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2,故D正确。
【补偿训练】金属氧化物在日常生活中应用广泛。
生石灰是一种常用的干燥剂,也可用于消毒;氧化铁(Fe2O3)俗称铁红,可作红色颜料;在常温下,金属氧化物一般都为固体,活泼金属的氧化物能溶于水而生成碱。
一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g,将其投入100 g 水中,产生H2 0.2 g,则被氧化的钠的质量是( )A.9.2 gB.10.6 gC.6.2 gD.4.6 g【解析】选D。
由于钠块放入水中发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,由产生H2的质量可求出Na的质量,进而可求出钠块中Na2O的质量,最后根据关系式:Na2O～2Na即可求出被氧化的钠的质量。
人教版高中化学必修第一册课时作业20 物质的量在化学方程式计算中的应用
课时作业20 物质的量在化学方程式计算中的应用[学业达标]1．在一定条件下，以过氧化氢的原料制取氧气(2H2O2===2H2O＋O2↑)，当反应1molH2O2时，制得的氧气在标准状况下的体积为( ) A．2.24LB．4.48LC．11.2LD．22.4L2．Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积相等，则Na、Mg、Al物质的量之比为( )A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．1∶1∶13．用铝箔包着2.3g金属钠，放入50mL水中，放出的H2体积(标准状况)是( )A．小于1.12LB．等于1.12LC．大于1.12LD．不能确定4．[岳阳高一检测]利用太阳能分解制氢气，若光催化分解0.02molH2O(假设完全反应)，下列说法正确的是( )A．生成H2的质量为0.4gB．生成H原子数为2.408×1023C．生成H2的体积为0.224L(标准状况)D．生成H2中含有的质子数为2.408×10225．在2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，生成Cl2体积为11.2L(标准状况下)，则反应中转移电子物质的量为( ) A．1.6molB．1molC．0.5molD．1.2mol△2MO 6．[菏泽高一检测]M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)2=====＋4NO2↑＋O2↑，加热148gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11.2L的O2，那么M的摩尔质量是( )A.64g·mol－1B．24g·mol－1C．65g·mol－1D．40g·mol－17．[新乡高一检测]一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为( )A．1∶1B．2∶5C．3∶2D．3∶58．铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48LH2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为( )A．0.2molB．0.1molC．0.05molD．0.025mol9．将5g镁、锌、铁三种金属的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是 2.8L，则这三种金属的物质的量之和为( )A．0.25molB．0.125molC．0.1molD．0.5mol10．常温常压下，将0.3molCO2通入盛有23.4gNa2O2的容器中，一段时间后排出气体，所得固体的质量为29.0g，则参加反应的CO2的物质的量与产物Na2CO3的质量分别为( )A．0.3mol 29.0gB．0.3mol 21.2gC．0.2mol 21.2gD．0.2mol 29.0g[等级突破]11．我国高铁、航空航天、手机制造等都已经跻身世界一流水平，根据下列材料的应用回答问题：(1)上述材料中属于有机合成材料的是________，属于金属材料的是________(写一种即可)。
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物质的量在化学方程式计算中的应用课时测试(测试时间：45分钟满分100分)
姓名：班级：得分：
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60
分)
1．向50gCuSO4溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍显蓝色的溶液44.6g，则投入的Na 的质量为()
A．4.6g B．4.1g C．6.9 g D．9.2g
2．体积均为aL的Fe2(SO4)3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液，均能与bL1mol•L-1的BaCl2溶液恰好完全反应．则Fe2(SO4)3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液的物质的量浓度之比为()
A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1
3．等物质的量的常见金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B＝2V C，且V A＝V B＋V C，则在金属C的生成物中，该金属的化合价为()
A．＋1 B．＋2
C．＋3 D．＋4
4．把23 g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24 g镁投入到m2 g足量的盐酸中得到b g溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是()
A．a>b B．a<b
C．a＝b D．无法确定
5．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示．反应中镁和铝的()
A．摩尔质量之比为2：3
B．失去的电子数之比为8：9
C．反应速率之比为2：3
D．质量之比为4：3
6．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是()
A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等
B．中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等
C．溶液稀释前后溶质的质量一定相等
D．物质发生化学变化前后，质量总和一定相等
7．将等体积的H n RO3和H n＋1RO4两种酸溶液与定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是()
A．n∶(n＋1) B．1∶1
C．1∶(n＋1) D．(n＋1)∶n
8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()
A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：3
9．将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8 L(标准状况下)，则三种金属的物质的量之和可能为()
A．0.25 mol B．0.125 mol
C．0.100 mol D．0.080 mol
10．在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量比为()A．1：
1.5 B．1：1 C．1：2 D．2：1
二、非选择题(本题包括2小题，共40分)
11．向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：
（1）Al的物质的量；
（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；
（3）在标准状况下生成H2的体积。
（1）0.56 L（2）0.5 mol·L－1
12．10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72 L(标准状况下)，求：（1）合金中Al的质量分数；
（2）生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。