第二章第二节习题
第二章第二节、向心力(习题课)
θ
F向 = f静
F向 = F合=mg•tanθ
(2)汽车过桥
v
N
N
mg
N=m g
mg
F向 =mg – N
N<mg
N
mg
F向 = N–mg
N>mg
• 几个典型的圆周运动
1、 物体相对转盘静止，随盘做匀速圆周运动 FN
F静
G F向=F合=f静
如图所示的圆锥摆中，小球的质量m=50g，绳子与竖直方 向的夹角为60度，小球做匀速运动的半径r=m，求： （1）绳对小球的拉力大小。 （2）小球运动的角速度及周期。
力由重力和拉力的合力来提供
F向
T2
mg
m
v22 r
T
T2
m
v2 2 r
mg
45 N
G
分析：小球做匀速圆周运动，合外力 提供向心力，因此先进行受力分析。
600
F拉
G G cos 600
F拉
F拉
G cos600
0.0510 1
N
1N
2
F拉
600
F合
G
3、如图6所示，一质量为0.5kg的小球，用0.4m长的 细线拴住在竖直面内作圆周运动，（g=10m/s2）求：
（1）当小球在圆上最高点速度为4m/s时，细线的拉力是多少？
粤教版高一必修二
第二章第二节、向心力习题课
线速度、角速度、周期的关系
线速度 角速度
v 2r
T
2
T v r
转速
n 1 T
单位：m/s
单位：rad/s(弧度每秒）
单位：r/s（转每秒）
向心力与向心加速度
F向
2022-2023年人教版必修一第二章第二节大气受热过程和大气运动第2课时 作业
【作业布置】第二节大气受热过程和大气运动练习题第2课时一、选择题读“北半球某区域等压线分布图”，完成下面小题。
1．图中A、B、C、D四个箭头中正确表示风向的是（）A．A B．B C．C D．D2．图中A、B、C、D四处风力最大的是（）A．A B．B C．C D．D 如图为某地因热力环流形成的垂直方向上的等压面分布状况，读图完成下面小题:3．若图示地区位于北半球，则M、N两地间的风向是（）A．东南风B．西北风C．西南风D．东北风4．与M地相比，N地（）A．气温高、气压低B．气温低、气压高C．气温高、气压高D．气温低、气压低读下图，完成下面小题。
5．图中正确指示南半球近地面风向的是（）A．A B．B C．C D．D6．结合所学知识与图示内容来看（）A．水平气压梯度力不能影响风向B．地转偏向力只改变风的速度C．高空大气运动受摩擦力作用不明显D．摩擦力只影响风速，不影响风向地表冷热不均会引起同一水平面上大气密度的变化，下图中点越密集大气密度越大。
据此完成下面小题。
7．图中四地气压由高到低的排序正确的是（）A．PA>PD>PC>PB B．PB>PC>PD>PAC．PC>PB>PA>PD D．PA>PB>PC>PD8．图中A、B两地之间的风向是（）A．东北风B．西北风C．东南风或西南风D．北风或东北风某学校地理兴趣小组设计并进行了如下实验。
读图，完成下列小题。
9．下列地理现象的成因与上述实验原理相同的是（）A．B．C．D．10．下列农事活动运用了上述实验原理的是（）A．江南地区早稻秧田上覆地膜B．黄土高原苹果树下覆地膜C．江南丘陵柑橘园寒潮前熏烟D．南方地区菜园寒潮前浇水下图为某日亚洲局部区域等压线示意图。
读图，完成下面小题。
11．图中四地风力最大的是（）A．银川B．北京C．东京D．郑州12．此时银川风向为（）A．西北风B．西南风C．东南风D．东北风二、综合题1．下图是某气象局绘制的某日10时近地面的气压(单位：hPa)与气流状况图，读图回答下列问题。
实变函数论课后答案第二章2
实变函数论课后答案第二章2第二章第二节习题1.证明点集F 为闭集的充要条件是F F =. 证明：因为'F F F = ，若F 为闭集，则'F F ⊂ 所以'F F F F F F F =⊂=⊂ 故F F =反过来，若'F F F F =⊂ ，则必有'F F ⊂ 从而F 为闭集.2.设()f x 是(),-∞∞上的实值连续函数，证明对于任意常数a ，(){};x f x a >都是开集，(){};x f x a ≥都是闭集.证明：任取常数a ，若 (){}0;x x f x a ∈>，则()0f x a >，由于()f x 连续，0,0a x δ∃>，使()(){}00,,;a xx N x x f x a δ∈⊂≥.这表明(){};x f x a >是开集.任取常数a ，若{}(){};n x x f x a ∈≥，且0n x x →，则从()n f x a ≥和()f x 连续知 ()()0lim n n f x f x a →∞=≥故(){}0;x x f x a ∈≥这表明(){}(){}';;x f x a x f x a ≥⊂≥. 故(){};x f x a ≥是闭集.3.证明任何邻域(),N p δ都是开集，而且()(){}'',;,N p p p p δρδ=<（N 通常称为一闭邻域）证明：()0,p N p δ∀∈，则()00,p p ηρδ≤<()0,Q N p δη∀∈-，()()()00,,,Q p Q p p p ρρρηδηδ≤+<+-=故()()0,,N p N p δηδ-⊂. 故(),N p δ是开集得证.(){}(){}'''';,,;,n p p p p p p p p ρδρδ∀∈≤∈≤且 n p p → 则 ()(),0,,n n p p p p ρρδ→≤() ()() (),,,,n n n p p p p p p p p ρρρρδ≤+≤+. 令n →∞得 (),0p p ρδ≤+. 故(){}(){}''''';,;,p p p p p p ρδρδ≤⊂≤.表明(){}'';,p p p ρδ≤是闭集.又 (){}'';,p p p p ρδ∀∈≤令 11k px p k k ⎛⎫=+- ⎪⎝⎭， 则() ()111,1,1,1k px p p p p p k k k k ρρρδδ⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫=+-=-≤-< ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭.()()1,,0k x p p p kρρ=→故(),,k k x N p x p δ∈→ 这表明(){}()()''';,,,p p p N p Np ρδδδ≤⊂⊂而()(){}'',;,N p p p p δρδ⊂≤故()(){}(){}()'''',;,;,,N p p p p p p p N p δρδρδδ⊂≤=≤⊂这表明()(){}'',;,N p p p p δρδ=≤.4.设∆是一有限闭区间，()1,2,3,n F n = 都是∆的闭子集，证明如果1n n F ∞==∅ ，则必有正整数N ，使1Nn n F ==∅ .证明：令1n n i i S F == ，则显知11n n n n F S ∞∞=== ，且12n S S S ⊃⊃⊃⊃ (),1i n F i n ∀≤≤为闭集，故n S 也为闭集.下证 N ∃，使1Nn N n F S ===∅ .反证，设,n n S ∀≠∅，则n n x S ∃∈⊂∆，由于∆是有限闭区间，{}n x 是有界点列，若{},1,2,3,n x n = 为无限集合，则由聚点原理{}n x ∃的子列{}00,,kkn n x xx x →∈∆由于12n S S S ⊃⊃⊃⊃故任取,m N k ∈充分大时kkn n m x S S ∈⊂，又m S 为闭集，且0kn m x x S →∈由m 的任意性知，011m n m m x S F ∞∞==∈==∅ 得矛盾. 若{},1,2,3,n x n = 为有限集合，则0n ∃，当()00max ,n n m ≥时，0n n m x x S S =∈⊂，故 011m n m m x S F ∞∞==∈==∅ 得矛盾.所以∃ N ，使得1NN n n S F ===∅ .证毕.设,n E R μ⊂是一族完全覆盖E 的开邻域，则有μ中的(或有限)多个邻域12,,,m N N N ，它们也完全覆盖了E （ Lindelof 定理）证明：设{};,I αμα=∈ΛΛ为某指标集，则E I αα∈Λ⊂ .,x E ∀∈∃ x α∈Λ，使得x x I α∈.由于I Λ是开集，0x δ∃>使(),x N x I δΛ⊂.由有理点在n R 的稠密性易知，存在有理点nx a Q ∈和有理数0x r >，使()(),,x x x x N a r N x I δΛ∈⊂⊂，而n R 中全体以有理点为心，有理数为半径的球作成集合与nQ Q ⨯的一个子集对等，故这些(){},;x x N a r x E ∈至多是一个可数集，从而相应的{};xIx E α∈也是至多可数集.而这些{};xI x E α∈显然为E 的一个开覆盖，因为(),xx x x E x EE N a r I α∈∈⊂⊂因为每一个上述(),x x N a r 包含在某个I α中，故存在至多可数个i I M ∈，使{};i I i ∈Λ成为E 的一个开覆盖.1. 证明nR 中任何开集G 可表成()1ni i G I ∞== 的形式，其中()()()(){}12;,,,,,1,2,3,,n i i in j j j I p p x xx c x d j n ==<<=证明：（注意这里并为要求()ni I 互不相交）设G 为n R 中的任意开集，则0x G ∀∈，由开集的定义，∃一个球形邻域()()000,0x x N x G δδ⊂>，令()00001200,,,;x x x n j x j I x x x x x x n n δδδ⎧⎫==-<<+⎨⎬⎩⎭则显然()000,x xx I N x G δ∈⊂⊂，且x x GG I G ∈⊂⊂ .故x x GG I ∈= ，x I 显然是开区间，也是开集，{},x I x G μ=∈为G 的一个开覆盖.由本节习题5，μ中的至多可数个123,,,,,n I I I I 完全覆盖了G所以1i i G I G ∞=⊂⊂ .所以1i i G I ∞== ，i I 都是开区间.故本题结论得证.2. 试根据B orel 有限覆盖定理证明Bolzano-Weierstrass 定理.证明：反证，设E 为有限无穷点集而无聚点，则'E =∅，从而'E E =∅⊂， 故E 为有界闭集，且任意p E ∈，都是E 的孤立点.故0p δ∃>使(){},p Np E p δ= ，所以(),p p EE N p δ∈⊂.(){},pN p δ形成E 的一个开覆盖，由于E 为有界闭集，由Borel 有界覆盖定理，∃有限个()()11,,,,,m p mp Np N pδδ ，使()1,imip i E Np δ=⊂()(){}111,,iimmmip ip ii i i E E Np E N p p δδ====== .前已知(){},ii p i N p E p δ= .故{}1mi i E p == 为一有限集合，这与E 为有界无穷集矛盾.8. 证明nR 中任意非空开集的基数都是c .证明：∀开集n U R ⊂，显从n U R ⊂知n U R c ≤=.又存在一个点()00,0,,p U N x U δδ∈∃>⊂，()0,N x c δ=， 故()0,U N x c δ≥≥. 所以Berrstein 定理知U c =. 证毕9. 证明对任意n E R ⊂，E 都是n R 中包含E 的最小闭集.证明：任取n E R ⊂，设F 是包含E 的人一闭集，则E F ⊂，''E F ⇒⊂ 所以''E E EF F F =⊂= ，因为F 为闭集 所以''E F F ⊂=，所以E 是n R 中包含E 的最小闭集. 10. 对于1R 定义的实函数()f x ，令()()()'''',lim sup liminfx x x x W f x fx fx δδδδ++→→-<-<=-.证明：对任意的(){}0,;,x W f x εε>≥都是闭集.进而证明()f x 的全体不连续点作成一F δ集.证明：首先 ，当δ单调下降趋于0时，()''sup x x f x δ-<也单调下降趋于某极限（有限或无限）而()''inf x x f x δ-<单调上升地趋于某极限.故()()()'''',lim sup liminfx x x x Wf x fx fx δδδδ++→→-<-<=-是有确切定义的（可为无限值）先证明：()f x 在0x x =连续()0,0W f x ⇔=.证：先设()0,0Wf x =，则()00,0εδε∀>∃>使00δδ<<时()()''''sup infx x x x fx fx δδε-<-<-<所以y ∀满足0y x δ-<时()()()()''''0sup infx x x x fy f x fx fx δδε-<-<-≤-<故f 在0x 处连续.反过来，若()f x 在0x x =处连续，则()0000,,0x εδδε∀>∃=>， 当00y x δδ-<<时，()()0fy f x εε-<-<又()000,x δδδε∀<=，''''''00,,,y y y x y x δδδδδδ∃-<-< 且()()()()'''''''sup ,infx x x x f x fy f y fx δδδδεε-<-<-≤≤+所以()()()()'''00sup x x f x f x fy f x δδεε-<--≤-<()()()()''''infx x f xf x f x f y δδεε-<--+≤-<不等式相加得()()()()''''''''sup inf220lim sup liminf4x x x x x x x x fx fx fx fx δδδδδδεεε++-<-<→→-<-<--≤≤-≤即()00,4,0W f x εε≤≤<任意.所以()0,0Wf x =为证(){}0;,x Wf x ε≥为闭集，只用证(){}0;,x W f x ε<为开集. (){}00;,x x Wf x ε∀∈<必有()0,Wf x ε<所以存在()00,0x δδε=>使()00,δδ∀∈时， ()()()()000sup inf ,2N x N x f f W N x δδδεδ-<()02y N x δ∀∈，由三角不等式，则()()02N y N x δδ⊂.故()()()02,,W f N y Wf N x δδε⎛⎫≤< ⎪⎝⎭所以()()02,lim ,Wf y W f N y δδε+→⎛⎫=< ⎪⎝⎭这说明()(){}02;,N x x Wf x δε⊂<故(){};,x Wf x ε<是开集，从而(){};,x W f x ε≥是闭集.由于()f x 在x 不连续的充要条件是(),0Wf x ≥.所以使x 不连续的点集为表为()11;,k F x Wf x k ∞=⎧⎫=≥⎨⎬⎩⎭. 由于()1,;,k x Wf x k ⎧⎫∀≥⎨⎬⎩⎭是闭集，故F 为一F δ集. 同时我们看出，全体使f 连续的点集是()11;,ck F x Wf x k ∞=⎧⎫=<⎨⎬⎩⎭这是一个G δ集合.推广：（1）对1:n f R R →有一样的结论，只不过在定义(),Wf x 时，'x x -理解为n R 中的距离()';x x ρ，其它完全一样，因为三角不等式对().,.ρ成立， （2）若f 是n R 中的开集，G 到1R 的函数，则同样可定义()(),W f x x G ∀∈，因为当(){}0,;,,x x G W f x εε∀>∈<为开集，(){};,x G Wf x ε∈≥为闭集.f 的不连续点集为()11;,k x G Wf x k ∞=⎧⎫∈≥⎨⎬⎩⎭而f 的不连续点集为()11;,k x Wf x k ∞=⎧⎫<⎨⎬⎩⎭. 11. 于n E R ⊂及实数α，定义()(){}1212,,;,,,n n E x x x x x x E αααα=∈ .证明当E 为开集，00,p E αα≠∀∈，则∃ 0E X ∈，使00p α=XE 开集，0E X ∈，故0δ∃>，使()0,N E δX ⊂.则∀()0,y N αδ∈X ，则yy αα=而0001y y y αδααδαααααX -X --=-X <=.故()0,yN E δα∈X ⊂从而yy E ααα=∈这表明()0,N E αδαX ∈，故E α为开集.若E 为闭集，0α=，则(){}0,0,0E α= 为单点集.当然是闭集，若0α≠，则0,n n p E p p α∈→，则0,,,nn n n n n p p E p p αα=X X ∈=X →表明nn p p αα=X →，而E 为闭集，0n p αX →，故np E α∈，从而0p p E ααα=∈.这说明()'E E αα⊂.从而得知E α为闭集.12. 设()fp 是定义于n R 上的实函数，证明()f p 在n R 上连续的充要条件是对于1R 中任何开集G .()(){}1;fG p f p G -∈ 都是1R 中的开集.证明：设1:n f R R →连续，G 为任一1R 中开集. ()10p fG -∀∈，则()0f p G ∈，由G为开集知，0δ∃>，使()()0,Nf p G ε⊂对上述()00,,0p εδδε>∃=>，使当()0,y N p δ∈时()()0fy f p ε-<故()()()0,fy N f p G ε∈⊂即()1y fG -∈.这说明()()10,N p f G δ-⊂故()1fG -为开集.现设对1R 中任意开集，()1,G fG -为开集，0,ε∀>()()0,Nf p ε是1R中的开集.故()()()1,fN f pε-是开集，而()()()100,p fN f pε-∈.故()()()()00,,f N p Nf p δε⊂所以()()()()00,,,y N p fy N f p δε∀∈∈.()()0fy f p ε-<这说明f 在0p 连续 证毕13. nR 上的实函数()f P 称为是下半连续的，若对任意n P R ∈，都有()()()()()0,lim inf lim inf Q PP Q f P f Q f Q δρδ→→<≤ ，证明()f P 下半连续等价于对任意的实数(){},;P f P αα≤都是n R 中的闭集，也等价于(){};P f P α≤是n R 中的开集.现若f 下半连续，1R α∀∈，若(){}0;P P f P α∈>. 则()()()()000lim inf N P f P f Q δδα→<≤∀()00022f P αεε-<<，()0,0p δδε∃=>使()()()00inf N P f P f Q δαε<-<所以()0,y N P δ∀∈，有()()()()00inf N P f P f Q fy δαε<-<≤.所以()(){}0,;N P P f P δα⊂>.故(){};P f P α>为开集.（从而(){};P f P α>为闭集）f 在nR 上下半连续，0,0nP R ε⇔∀∈∀>，()0,0p δδε∃=>.当()0,P N P δ∈时，()()0f P f P ε-<-. 反过来，若(){}1,;R x f x αα∀∈>为开集.则()(){}000,0,;nP R P x f x f P εε∀∈∀>∈>-由于()(){}0;P f P f P ε>-是开集.所以()0,0P δε∃>使()()(){}00,;P N P P f P f P δε∈⊂>-()0,Q N P δ∀∈有()()0f P f P ε>-，即f 在n R 上下连续，故一个等价性得证.而f 在n R 上下连续(){}1,;R P f P αα⇔∀∈≤是闭集(){};P f P α⇔>是开集.下证(){}1,;R P f P αα∀∈≤()(){},;,nP y P Rf P y ⇔∈≤为闭集.先设(){};P f P α≤为闭集，α任意.所以()()(){},,;;n n n n n P y P y P R f P y ∀∈∈≤，00,n n P P y y →→. 所以0,,N ε∀>∃当n N ≥时0n y y ε≤+. 故(){}0;n P P f P y ε∈≤+，这是闭集. 而(){}00;n P P P f P y ε→⇔≤+ 所以()00f P y ε≤+，()0ε∀>故()00f P y ≤.这表明()()(){}00,,;;n P y P y P R f P y ∈∈≤是闭集.若()(){},;;n P y P R f P y ∈≤是闭集，而(){}0;,n n P P f P P P α∈≤→ 则()()(){},,;;nn P P y P Rf P y α→∈≤，()()0,,n P P αα→.因为()(){},;;n P y P R f P y ∈≤为闭集，故()()(){}0,,;;n P P y P R f P y α∈∈≤ 所以()0f P α≤.这说明(){}0;P P f P α∈≤ 故(){};P f P α≤为闭集. 得证.14. 设,A B 是n R 中的有界闭集，01λ<<，证明()(){}121;,,,n A B x x x x λλ+- 有()()1212,,,,,,,n n y y y A z z z B ∈∈ ，使()1,1,2,i i i x y z i λλ=+-= 为有界闭集.举例说明当,A B 无界时，()1A B λλ+-可以不是闭集. 证明：,A B 有界，故存在 M 使()22212,,n x A B x x x x x x M ρ∀∈==+++≤特别地 i x M ≤.()1x A B λλ∀∈+-，有()1x A B λλ∀∈+-使 ()1i i i x y z λλ=+-，故()1x y z λλ=+-.故()()()111x y z y z M M M λλλλλλ∈+-≤+-≤+-=. 所以01λ≤≤时，()1A B λλ+-也有界.为证()1A B λλ+-为闭集，设()1n x A B λλ∈+-，0n x x →， 则,n n y A z B ∃∈∈使()1n n n x y z λλ=+-.由,A B 有界，()1n x A B λλ∈+-， ,n n y A z B ∈∈，由聚点原理，n y ∃的子列k n y 使0k n y y →，{}k n z 有子列{}k l n z 使0k l n z z →，{}k l n x 有子列{}k li n x 使()0k li nx x i →→∞ 从()1k k k lili li n n n x y z λλ=+- 所以()0001x y z λλ=+-，而,A B 为闭集，故00,y A z B ∈∈.从而有()01x A B λλ=+- 这说明()1A B λλ+-是闭集. 若,A B 不全是有界闭集时，()1A B λλ+-可不为闭集，在2R 上考虑()()(){}11,;,0,,,0;1,2,A x y y R x y x B n n ⎧⎫=∈∈∞=⎨⎬⎩⎭=-= B 是全由孤立点组成的集合，显然为闭集，但无界. 任取(),n n x y A ∈，若()()100,,n n x y x y R →∈， 则00,x y 为有限数，故从01n n y y x =→知00x ≠ 所以00010,x y x >=这说明()00,x y A ∈，故A 为闭集合，显然 0x +→时，1y x =→∞，故A 无界. 但1122A B +都不是闭集.取()1,0,,n B n A n ⎛⎫-∈∈ ⎪⎝⎭ 则()111111,0,0,22222n p n n A B n n⎛⎫⎛⎫=-+=∈+ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭. 显然()0,0n p →，但()110,022A B ∉+. 因为若()110,022A B ∈+，则()0001,0,,n B x A x ⎛⎫∃-∈∈ ⎪⎝⎭使 ()()0001110,0,,022x n x ⎛⎫=+- ⎪⎝⎭故00011,0x n x =≥=得矛盾 所以1122A B +不是闭集.。
会计要素与会计等式练习题
第二章第二节一、单选1.银行将短期借款转为对本公司的投资，这项经济业务将引起本公司( )A.资产减少，所有者权益增加B.负债增加，所有者权益减少C.负债减少，所有者权益增加D.负债减少，资产增加2.下列选项能够引起资产增加的是( )A.提取盈余公积 B . 资本公积转增实收资本C.支付职工工资D.企业销售商品，货款未收3.某公司 2012 年初资产总额 5000000 元，负债总额 2000000 元，当年接受投资者投资500000 元，从银行借款 1000000 元。
该公司2012 年末所有者权益应为( )元。
A.2500000B.1500000C.3500000D.50000004.从数量上看，企业有一定数额的资产，就必然会有一定数额的( )A.所有者权益B.支出C.负债D.权益5.某企业资产总额 650 万元，负债为 170 万元，在以银行存款 140 万元购进原材料，并以银行存款 180 万元发放工资后，资产总额为( )万元。
A.330B.160C.340D.4706. 甲企业将应收以企业的货款 50000 元货款转为对乙企业的股权投资，则该经济业务将引起甲企业( )A.资产与债权此增彼减B.资产与所有者权益此增彼减C.资产内部此增彼减，总额不变D.负债、所有者权益内部此增彼减，总额不变7. 甲企业向银行借款 200 万元用于直接偿还前欠外单位货款，该项经济业务将引起企业( ) A.资产增加 200 万元 B.负债增加 200 万元C.资产与负债同时增加 200 万元D.负债总额不变8.某公司购入机器设备一台共 90000 元，机器已投入使用，货款尚未支付这项业务的发生意味着( )。
A.资产增加 90000 元，负债减少 90000 元B.资产增加 90000 元，负债增加 90000 元C.资产减少 90000 元，负债减少 90000 元D.资产减少 90000 元，负债增加 90000 元9.下列各项中，能够引起负债和所有者权益同时变动的是( )A.向银行借款直接偿还前欠甲单位货款B.购进材料，货款未付C.股东大会宣告分派现金股利D.因银行存款偿还短期借款二、多选1.企业经济业务的发生，对资“产 =权益”等式的影响表述正确的有( )A.资产与权益同时等额增加B.资产与权益同时等额减少C.资产与权益一增一减D.仅有一方发生等额增减变化2.下列各项经济业务中，会使得企业资产总额或权益总额发生增加变化的有( )A.向银行借入半年期的借款，已转入本企业银行存款账户B.赊购设备一台，设备已交付使用C.用资本公积转增实收资本D.收到某投资者投资转入的一批材料，材料已验收入库3.下列关于会计等式的表述中，正确的有( )A.资产=所有者权益B.资产=负债+所有者权益C.资产=负债+所有者权益+ (收入—费用)D.资产=权益4.下列经济业务引起等式一边变化的是 ( )A.购入材料，货款未付B.购入材料，款项已付C.收回甲单位前欠货款D.归还前欠乙单位货款5.下列关于会计等式“收入—费用=利润”的表述中，正确的是( )A.它是对会计等式的补充和发展，称为第二会计等式B.它表明了企业在一定会计期间经营成果与相应的收入和费用之间的冠以C.它说明了企业利润的实现过程D.它实际上反映的是企业资金运动的绝对运动形式，故也成为静态会计等式6.下列各项经济业务中，能引起资产和所有者权益同时增加的是( )A.盈余公积转增资本B.提取盈余公积C.收到外单位现金投资存入银行D.收到国家投资存入银行7.下列选项中，不会使资“产 =负债+所有者权益”会计恒等式两边发生变动的有( )A.资产内部项目有增有减B.资产和负债项目同增同减C.负债和所有者权益项目有增有减D.资产和所有者权益项目同增同减8.一项资产增加，可能引起( )A.另一项资产减少B.一项负债的增加C.一项所有者权益的增加D.一项负债的减少9.下列关于经济业务对会计恒等式资“产 = 负债+所有者权益”产生影响的表述中，正确的是( )A.资产和负债要素同时等额增加B.资产和负债要素同时等额减少C.资产和所有者权益项目同时等额减少D.负债要素内部项目等额有增有减，资产和所有者权益要素不变10.任何一项经济业务都不会导致( )A.资产增加，所有者权益减少，负债不变B.资产增加，所有者权益增加，负债不变C.负债减少，所有者权益增加，资产不变D.负债减少，资产增加，所有者权益不变11.某项经济业务的发生，既没有增加也没有减少负债，则可能导致( )A.资产和所有者权益同时增加B.资产和所有者权益同时减少C.资产和所有者权益一增一减D.资产和所有者权益也不变动12.企业期末计算所有者权益，下列等式错误的是( )A.本期收入—本期费用=期末所有者权益B.期末资产—本期费用=期末所有者权益C.期末负债+本期费用=期末所有者权益D.期末资产—期末负债=期末所有者权益三、判断题1.企业用资本公积转增实收资本后，使所有者权益总额增加。
高中化学选修三第二章第二节习题附答案
化学选修三第二章二节习题（附答案）1、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A、NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2 CO2＝2Na2CO3+O22．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+3、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F24．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键6、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（）A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形7.有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键8．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 D．PCl3中磷原子是sp2D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展9.下列说法正确的是（）A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称C.乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键10、.在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是（）A.sp—pB.sp2—sC.sp2—pD.sp3—p11.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（）A.CO2B.CH4C.NH3D.H2O12.下列说法正确的是（）A.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C.铵根离子呈正四面体结构D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键13、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.其分子空间结构类似于CH2O 14．下列说法中正确的是 ()。
高一化学第二章第二节电离方程式书写习题
一、写出下列电离方程式：
1.氨水（NH 3.H 2O ）
2.冰醋酸（CH 3COOH ）
3.碳酸（H 2CO 3）第一步电离： 第二步电离：
4.亚硫酸（H 2SO 3）第一步电离： 第二步电离：
5.磷酸（H 3PO 4） 第一步电离： 第二步电离： 第三步电离：
5. 氢硫酸（ H 2S ） 第一步电离： 第二步电离：
6.氢氟酸（HF ）
7.碳酸氢钠（NaHCO 3）
8.亚硫酸氢钠（NaHSO 3 )
9.硫酸氢钠 (NaHSO 4)
10.磷酸二氢钠(NaH 2PO 4)
二、写出下列化学反应方程式以及离子方程式
1.醋酸和氨水溶液反应
离子方程式：
2. Ca(OH)2+ NH 4Cl= 离子方程式：
3. FeCl 3+ NaOH= 离子方程式：
4.碳酸钠与盐酸反应 Na 2CO 3+ HCI=
离子方程式：
5.碳酸钡与盐酸反应
离子方程式：
6.氨水与盐酸反应
离子方程式：
7.碳酸氢钠与盐酸反应
离子方程式：
8.亚硫酸氢钠与盐酸反应
离子方程式：
9.碳酸氢钙与过量的氢氧化钠溶液反应
离子方程式：
10.过量的CO2通入澄清的石灰水溶液中
离子方程式：
11.氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应
离子方程式：
12. Cu+ HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ NO+H2O
离子方程式：
13. Cu + HNO3 浓= Cu（NO3）2+ NO2+ H2O 离子方程式：。
人教版八年级地理上册第二章第二节《气候》习题(含答案)
人教版八年级地理上册第二章第二节《气候》习题(含答案)气候》一、基础达标1．秦岭--淮河一线的一月平均气温大约是（）A．10℃B．℃C．-3℃D．15℃2．我国降水量总的分布趋势是（）A．从南向北逐渐减少B．从东向西逐渐减少C．从西向东逐渐减少D．从东南向西北逐渐减少3．关于我国气温分布的叙述，不正确的是（）A.．夏季大多数地方普遍高温B．夏季最热的地方是吐鲁番C．冬季南北气温差别很大D.．夏季最冷的地方是漠河镇4．下列关于我国降水时空分布的叙述，正确的是（）A．降水多集中在春夏两季B．降水量西多东少，南多北少C．降水多集中在夏秋两季D．南方雨季开始早，结束早，雨季长5．关于我国气候特征的叙述，正确的是（）A．大陆性气候显著B．复杂多样，季风气候显著C．海洋性气候为主D．气候类型单一6．长江中下游平原所处的干湿地区是（）A．湿润地区B．半湿润地区C．干旱地区D．半干旱地区7．关于我国气温分布特点的叙述，正确的是（）A．冬、夏季南北温差都很大B．冬季南北温差大，夏季南北普遍高温C．冬季最冷的地方是青藏高原D．夏季最热的地域在海南岛8．以下不属于影响我国气候的首要因素是（）A．纬度位置B．海陆位置C．人口众多D．地形地势9．青藏高原的气候类型是（）A．温带大陆性气候B．温带季风气候C．高山高原气候D．热带季风气候二、综合提升1.读我国温度带分布图，回覆以下问题。
1）图中字母代号所表示的温度带分别是：①__________；②__________；③__________；④__________；⑤__________；⑥__________（2）写出下列地理事物所属的温度带。
八年级生物上册第二章：第2节：两栖动物的生殖和发育练习题
2019-2019 学年度山东省滕州市鲍沟中学八年级生物上册第二章：第 2 节：两栖动物的生殖和发育练习题一、单项选择题1．“黄梅节气家家雨，青草池塘到处蛙。
”这个季节，在池塘和水渠边，能够听到蛙鸣，看到蛙跳。
青蛙生殖发育的特色是（）①体外受精② 卵生③变态发育④ 体内受精⑤水陆两栖A．①②③ , B．①③⑤ , C．②③④ , D．③④⑤2．家蚕与青蛙发育过程中的共同特色是（）A．体外受精 , B．体内受精C．水中发育 , D．变态发育3．青蛙、蟾蜍等两栖类动物的生殖与发育方式是（）A．体内受精，体内孵化, B．体外受精，水中孵化C．体内受精，水中孵化, D．体外受精，体内孵化4．以下对动物体外受精的理解中，错误的一项为哪一项（）A．精子和卵细胞在水中达成受精作用B．精子和卵细胞在空气中达成受精作用C．是水生动物适应水中生活的一种表现D．与体内受精的动物对比，雌性动物的产卵数目多5．相关青蛙生殖和发育过程的表达，错误的选项是（）A．雄蛙鸣叫是求偶行为B．青蛙产下的卵块中含有受精卵C．小蝌蚪的发育在水中进行D．成蛙水陆两栖，用肺和皮肤呼吸6．蛙是变态发育，它的幼体差别于成体的明显特色是（）A．陆生、用鳃呼吸、无尾、无四肢, B．水生、用鳃呼吸、有尾、无四肢C．陆生、用肺呼吸、有尾、有四肢, D．水生、用肺呼吸、有尾、无四肢7．雌蛙与雄蛙之间抱对的意义（）A．抓住雌蛙，防备雌蛙逃脱B．培育感情，成立起相对稳固的配偶关系C．雌蛙与雄蛙同时排出卵细胞和精子，提升卵细胞受精的可能性D．雌蛙与雄蛙之间的辨别8．以下相关青蛙形态构造和生殖发育的表达，错误的选项是（）A．皮肤裸露，表面有粘液，可协助呼吸B．青蛙既能够生活在水中，又能够在陆地生活，所以是两栖动物C．生殖季节，雄蛙鸣叫，招引雌蛙抱对D．在水中体外受精，幼体蝌蚪靠鳃呼吸9．小麦和青蛙个体发育的起点都是A．成熟的卵细胞 , B．受精卵C．成熟的精子 , D．种子或许刚出生的小蝌蚪10．青蛙的生殖方式是 ()A．体外受精，变态发育, B．体外受精，卵生C．体内受精，变态发育, D．体内受精，卵生11．从蝌蚪到青蛙，以下变化正确的选项是A．循环路线都是一条B．呼吸器官由肺变成皮肤C．呼吸器官从鳃变成肺和皮肤D．心脏由一心房一心室变成两心房一心室12．以下对于动物的生殖和发育说法正确的选项是（）A．既能生活在水中，也能生活在陆地上的动物就是两栖动物B．全部的鸟的生殖和发育都要经过孵卵和育雏阶段C．青蛙的发育经历了四个阶段，所以它属于完整变态发育D．鸡产的卵不必定都能孵化出小鸡13．青蛙和菜粉蝶的发育都是变态发育，以下对于这两类动物发育的表达中，正确的选项是（）A．它们在变态发育过程中都要进行蜕皮B．它们在变态发育过程中都要经历蛹期C．它们的幼体和成体在形态构造和生活习惯上都有很大差别D．它们都属于有性生殖，其受精卵都在水中发育14．青蛙从幼体到成体，不行能出现的变化是（）A．鳃消逝 , B．体表出现鳞片 , C．尾消逝 , D．长出四肢15．以下与青蛙的生殖没关的是（）A．雌蛙排卵 , B．雄蛙鸣叫 , C．冬眠 , D．雌雄蛙抱对16．以下动物中，受精方式为体内受精的是A．青蛙 , B．鲫鱼 , C．蟾蜍 , D．牛17．青蛙是两栖动物，以下说法不正确的选项是（）A．生殖时出现抱对现象, B．体表有鳞片覆盖，可减少水分的消散C．青蛙的生殖和发育主假如在水中达成的, D．受精方式为体外受精18．以下对两栖动物的变态发育的解说错误的选项是（）A．幼体和成体的差别很大，形态的改变是集中在短期内达成的B．幼体和成体的生理机能有很大差别，生理机能是集中在短期内发生改变的C．经过受精卵、幼体、蛹、成体四个阶段D．不存在不食不动的化蛹期19．以下对于蝌蚪的描述中，错误的选项是( )A．蝌蚪是由受精卵发育而来, B．蝌蚪的形态构造像鱼C．蝌蚪先长出后肢，再长出前肢, D．蝌蚪靠尾运动，靠肺呼吸20．以下图，圆圈表示生物拥有的特色，重合部分表示它们的共同特色，则 M 能够表示（）A．体温恒定 , B．变态发育C．在陆上产卵 , D．属于分解者,二、非选择题21．《小蝌蚪找妈妈》邮票是我国刊行的首版动画题材邮票，全套共5 枚，挨次描述“巧遇虾公公”“金鱼妈妈大眼睛”“螃蟹妈妈白肚皮”“乌龟妈妈四条腿”“找到妈妈啦”五个故事情节，以以下图所示。
高一化学 第二章第二节课后习题
3பைடு நூலகம்用于金属保护
使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。
4.设计电池，制造化学电源
理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。
思路构建：本习题是一个实验设计任务，要求完成设计原电池装置的具体任 务，属于简单设计水平的习题；不仅需要分析原电池装置中的各个构成要素， 同时也需要从微观层面关注电子的来源、去向及转移过程，并对电解质溶液 中的反应和作用进行分析。
高中化学一年级
第二章第二节课后习题
第二节 化学反应与能量变化
学习目标
➢ 知道物质具有能量，认识常见的吸热反应与放热反应，能 从宏观和微观两个角度解释化学反应中能量变化的原因。
➢ 以原电池为例认识化学能可以转化为电能，从氧化还原反应 的角度初步认识原电池的工作原理。
➢知识点一： 常见的吸热反应、放热反应
化学 反应
按能量变化 放热反应
燃烧反应 金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 多数化合反应
吸热反应
Ba(OH)2或Ca(OH)2+NH4Cl 大多数分解反应
C+CO2，C+H2O（g） CO+H2O（g）
B
✖ ✖
✔ ✔ 注意：一个化学反应吸收热量还是放出热量与反应条件无关。
➢知识点二：
化学反应中能量变化的原因
物质内部 能量角度
反应物总能量> 生成物总能量
化学反应中 能量变化的原因
化学键 角度
生成物总能量> 反应物的总能量
E断<E成
旧键断裂，吸收能量 新键形成，释放能量
E断>E成
释放能量 吸收能量 释放能量 吸收能量
高中化学教师资格证笔试练题：第二章 第二节化学平衡
第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡练习题一、单选题（共16题）1．可逆反应223N +3H 2NH 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到最大限度(即化学平衡)的是A ．N 2将完全转化为NH 3B ．N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度相等C ．N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化D ．正反应和逆反应的速率都为零2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO 2(g)+O 3(g)N 2O 5(g)+O 2(g)。
当NO 2、O 3、N 2O 5、O 2的浓度不再变化时，下列说法正确的是A ．该反应已达到化学平衡状态B ．正、逆反应速率相等且等于零C ．NO 2和O 3全部转化为N 2O 5和O 2D ．NO 2、O 3、N 2O 5、O 2的浓度一定相等3．化学反应()()()223O g 2SO g 2SO g +在硫酸工业中有重要应用。
关于该反应的叙述正确的是A ．无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度B ．2O 、2SO 、3SO 的物质的量比1：2：2时达到平衡状态C ．该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零D ．若开始加入2SO 和182O ，达到化学平衡时核素18O 存在于三种物质中4．t ℃ 时，反应 N 2+3H 2 催化剂高温高压2NH 3在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是A ．v(NH 3)= 2v(N 2)B ．H 2的物质的量浓度不再发生变化C ．单位时间内消耗2 mol NH 3的同时生成1mol N 2D ．1molN 2和3molH 2完全转化为2molNH 35．一定温度下，在2L 恒容密闭容器中放入0.2mol NO 和0.2mol CO ，在催化剂存在条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N 2(g)。
测得NO 的物质的量变化如表：下列说法正确的是A．15min时，反应恰好达到平衡状态B．0～5min，NO的平均速率为0.016mol•L-1•min-1C．其他条件不变，升高反应温度，平衡时NO的物质的量小于0.06molD．20min时压缩容器的容积，正逆反应速率均加快，正反应速率加快幅度更大6．在一定条件下，在容积不变的密闭容器中，1molN2和3molH2发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
人教版高中化学选择性必修第1册 课后习题 第二章 第二节 第2课时 影响化学平衡的因素
第2课时影响化学平衡的因素课后·训练提升基础巩固1.下列说法不正确的是( )。
A.反应混合物中各组分百分含量发生改变,化学平衡一定发生了移动B.外界条件的改变引起v正≠v逆,则平衡一定发生移动C.平衡移动时,反应物的浓度一定减小D.外界条件发生变化,化学平衡不一定移动答案:C解析:外界条件的改变使正、逆反应速率不相等时才能使化学平衡发生移动,升高温度使化学平衡逆向移动时可使反应物的浓度增大。
2.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )。
A.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动B.升高温度有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡所需的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强(减小容器的容积)都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强(增大容器的容积)都有利于该反应平衡正向移动答案:B解析:A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的正反应是放热的、气体体积缩小的反应,升高温度,正、逆反应速率均增大,达到平衡需要的时间减少,但吸热方向的速率增大得更多,所以平衡向逆反应方向移动,A项、C项错误,B项正确;减小压强(增大容器的容积),平衡向逆反应方向移动,D项错误。
3.已知化学反应2A(?)+B(g)2C(?)达到平衡,当增大压强(减小容积)时,平衡向逆反应方向移动,则下列情况可能的是( )。
A.A是气体,C是固体B.A、C均为气体C.A、C均为固体D.A是固体,C是气体答案:D解析:增大压强,平衡逆向移动说明逆反应是气体物质的量减小的反应,故C为气体,A为非气态(如固体)。
4.恒温下,反应:aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器容积压缩到原来的一半且达到新平衡时,ol·L-1增大到0.19 mol·L-1,下列判断正确的是( )。
A.a>b+cB.a<b+cC.a=b+cD.a=b=c答案:A解析:由于容积减小一半,而X的浓度增大不到原来的2倍,说明增大压强,平衡向正反应方向移动,正反应气体体积缩小,所以a>b+c。
内燃机习题
第二章第二节内燃机巩固练习一、选择题1.从本质上来看, 内燃机的工作能量来源于( )A.机械能B.热能C.化学能D.化学能和热能2.下面是汽油机工作的四个冲程，其中将内能转化为机械能的是( )A．吸气冲程B．压缩冲程C．做功冲程D．排气冲程3.单缸四冲程汽油机在工作时，有些冲程是辅助冲程，要靠安装在曲轴上的飞轮的惯性来完成，下列冲程中不是辅助冲程的是（）A．压缩冲程 B．做功冲程 C．吸气冲程 D．排气冲程4.金属制成的气缸中装有柴油与空气的混合物，有可能使气缸中柴油达到燃点的过程是（）A、迅速向里推活塞B、迅速向外拉活塞C、缓慢向里推活塞D、缓慢向外拉活塞6.关于汽油机和柴油机的区别，下列说法中不正确的是（）A.柴油机比汽油机费用低廉，但比较笨重B.柴油机的功率一般比汽油机功率大C.一个工作循环中柴油机做功两次，比汽油机多一次做功冲程D在构造上，柴油机汽缸顶部有喷油嘴而没有火花塞7.柴油机在吸气冲程中吸人气缸内的是( )A.空气B.柴油C.雾状的柴油D.空气和雾状柴油混合物8.内燃机在做功冲程中，高温气体迅速膨胀而做功，此时气体的温度和内能变化的情况是( )A.温度降低，内能减小B.温度不变，内能不变C.温度升高，内能增大D.温度降低，内能增大9.汽油机的一个工作循环是由四个冲程组成的，图4中表示压缩冲程的是( )10.如右图为某种四冲程内燃机工作过程的一个冲程，下列说法正确的是（ )A.这是一台柴油机B.该冲程是内燃机的吸气冲程C.该冲程正把内能转化为机械能D.该冲程正把机械能转化为内能12. 公路上有一辆小汽车和一台拖拉机，两车都发生了故障，并且都是电池坏了，现在没有备用电池，则把它们推动以后（）A.小汽车和拖拉机都能发动B.只有小汽车能发动C.只有拖拉机能发动D.小汽车和拖拉机都不能发动11. 右图是内燃机工作循环中的一个冲程，下列说法中正确的是（）A.它是压缩冲程，将化学能转化成内能B.它是压缩冲程，将机械能转化成内能C.它是做功冲程，将内能转化成机械能D.它是做功冲程，将机械能转化成内能二．填空题：1.内燃机的一个工作循环由、、、四个冲程组成。
第二章第2节 会计核算与监督练习题
C会计管理机构负责人D档案管理机构经办人
23、会计档案销毁清册是销毁会计档案的记录和报批文件,一般应包括的内容有( )
A档案名称B起止年度C档案编号D销毁时间
24、下列情况下,不得销毁会计档案的有( )
A保管期未满的会计档案
B正在项目建设期间的建设单位,其保管期已满的会计档案
A我国的会计年度为阴历的1月1日至12月31日
B业务收支以人民币以外的货币为主的单位,可以选择其中一种外币作为记账本
位币来编制财务会计报告
C在民族自治地方,会计记录可以仅使用当地通用的一种民族文字
D、使用电子计算机进行会计核算的,其使用的会计核算软件也必须符合国家统的会计制度的规定
10、下列各项中,属于企业会计报表的有（）
B采取有效措施,可以防止电子会计档案被篡改的会计档案
C使用的电子档案管理系统能够有效接收、管理、利用电子会计档案,符合电
子档案的长期保管要求
D形成的电子会计资料不属于具有永久保]存价值或者其他重要保存价值的会计档案
19、企业和其他组织的下列会计档案保管期限为永久保管的有( )。
A年度财务会计报告B会计档案鉴定意见书
C未结清的债权债务的原始凭证
D涉及未了事项的原始凭证
25、下列各项中,属于会计监督的有( )。
A个人检举违反《会计法》和国家统一的会计制度规定的行为
B单位内部会计监督
C以财政部门为主体的会计工作的政府监督
D又以注册会计师为主体的会计工作的社会监督
26、下列关于单位内部会计监督的相关说法中,错误的有( )
接,并由交接双方的( )负责监督。
A会计机构负责人B档案机构负责人
C单位有关负责人D档案保管员
初中人教版八年级上册物理第二章第二节声音的特性课后练习题(答案解析)
人教版八年级上册物理第二章第二节声音的特性课后练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、填空题1．声音的音调或响度改变时，示波器上显示的波形也会改变。
两列波A和B在示波器上显示的波形图如图所示，则_________波的音调高，_________波的响度大。
2．水牛“哞哞”的叫声和蚊子“嗡嗡”的叫声相比较，_______的叫声音调高，_______的叫声响度大．用小提琴和二胡同时演奏《二泉映月》，凭听觉就能分辨出小提琴和二胡，是因为二者的_______不同．3．2015的元旦，学校普及学生的法律知识，举行了法律知识辩论赛，让学生在教室里面观看比赛，学生边看边议论，一个同学说，我认为我们班的小陈同学，不但声音大而且音质好，音质好是指声音的．（选填“音调”、“响度”或“音色”）4．吼猴是世界上叫声最响的动物之一，他以雷鸣般的吼声警告其他动物不要侵犯他的领地。
这里的“雷鸣般”描述的是声音的_____。
二、多选题5．如图是两种声音在示波器上显示出来的波形．下列说法中错误的是（）A．a的音调高于b的音调B．b的音调高于a的音调C．a的响度大于b的响度D．a与b响度相同6．如图是“探究影响音调高低因素”的实验装置．下列说法正确的是（）A．通过改变钢尺伸出桌面的长度来改变钢尺振动的频率B．多次实验中，保持钢尺振动的振幅相同，运用了控制变量法C．钢尺伸出桌面越长，振动越快D．物体振动的快、频率高，发出的声音音调高三、单选题7．【精品】的春晚王菲演唱时有“破音”现象。
所谓“破音”是指人情绪紧张发生的呼吸较沉重、声音沙哑、高音刺耳等现象。
从物理学角度看，“声音沙哑”、“高音刺耳”指的是声音的哪些特性发生了变化（）A．音调和响度B．音色和音调C．响度和音色D．音调、响度和音色8．下列关于声现象，说法正确的是（）A．“隔墙有耳”说明固体也能传声B．“低声细语”主要说明声音的音调低C．“闻其声而知其人”主要根据音调来判断D．地震、火山、台风等都伴有超声波产生9．生活中经常用“高”、“低”来形容声音，如①女高音，②男低音，③引吭高歌，④低声细语。
现金管理练习题
第二章第二节现金管理章节练习单项选择题1、因采购地点不确定，办理转账结算不够方便，必须使用现金的开户单位，要向开户银行提出书面申请。
由（）签字盖章，开户银行审查批准后，予以支付现金。
A、本单位财会部门负责人B、本单位负责人C、总会计师D、董事长2、凡有现金收入的单位，其现金收入应于当日及时交存（）。
A、财务部门B、开户银行C、出纳员保管D、单位保险柜3、负责现金管理的具体实施，对开户单位收支、使用现金进行监督管理的是( )A、开户银行B、国家政策性银行C、中国人民银行各级机构D、各级财政机关4、开户银行据开户单位（）天的日常零星开支所需要的现金，核定开户单位的库存现金限额。
A、1～3B、3～5C、5～7D、7～95、某企业每天的零星现金支付额为6000 元，根据银行规定，该单位库存现金的最高限额应为（）。
A、6000 元B、12000 元C、18000 元D、30000 元6、下列事项中，不符合国家现金使用范围规定的是（）。
A、支付职工工资65000 元B、支付职工报销差旅费5000 元C、向个人收购农副产品30000 元D、购买办公用品1050 元7、下列有关现金使用限额的说法中正确的是（）。
A、现金使用限额由中国人民银行核定B、现金使用限额一般按照单位3～5 天日常零星开支所需确定C、边远地区和交通不便地区的库存现金限额可按超过 5 天但不得超过30 天的零星开支的需要确定D、需要增加或者减少库存现金限额的，由中国人民银行核定8、用单位现金收入直接支付单位自身的支出，称为（）。
A、透支B、坐支C、垫支D、超支9、有关现金收支的基本要求方面，下列表述中正确的是（）。
A、开户单位现金收入应当于次日送存开户银行B、可以从本单位库存现金限额中支付或者从开户银行提取，开户单位支付现金，不得从本单位的现金收入中直接支付C、因特殊情况需要坐支现金的，应当事先报经中国人民银行审查批准，由中国人民银行核定坐支范围和限额D、开户单位根据对于符合现金使用范围规定的，从开户银行提取现金，应当写明用途，由本单位负责人签字盖章，经开户银行审核后，予以支付现金多项选择（多选、错选、不选均不得分）10、某单位出纳会计张某签发现金支票3000 元到开户银行提款，在该现金支票上的签章应为（）。
第二章第二节先天性行为和学习行为练习题
第二章第二节先天性行为和学习行为练习题第二节先天性行为和学习行为1、下列动物行为中，属于先天性行为的是（）A、大山雀偷喝牛奶B、蚯蚓走迷宫C、猕猴做花样表演D、母狼哺育刚出生的小狼2、有一音像店的老板养了一只狗，天天听着腾格尔的《美丽的草原可爱的家》这首歌，渐渐地这只狗也会唱这首歌了，只要音乐响起便抬起头，跟着节律高声嚎叫，狗的这种行为属于（）A、社群行为B、繁殖行为C、后天学习行为D、先天性行为3、传说公元前202年，项羽逃到乌江边，看见张良用蚂蚁排成“霸王自刎乌江”六个大字，气得拔剑自刎。
蚂蚁能按照人的设计围成大字，此行为是动物的（）A、学习行为B、节律行为C、取食行为D、防御行为4、黄鼬在遇到敌害追击时会释放一种“臭气”，利用这种气体将敌害“击退”或“击晕”。
该行为属于（）A、先天性、攻击行为B、先天性、防御行为C、后天性、防御行为D、后天性、攻击行为5、下列动物中，学习能力最强的是（）A、蚯蚓B、大山雀C、马D、黑猩猩6、下列几种动物行为中属于学习行为的是（）A、红雀喂金鱼B、野鸭的迁徙C、鹦鹉学舌D、蜘蛛结网7、动物先天性行为的控制因素是（）A、环境因素B、后天学习所得C、遗传物质D、亲代训练8、下列有关动物行为的叙述不正确的是（）A、先天性行为是动物生来就有的B、后天性行为是动物成长过程中逐渐形成的C、动物的行为都是从亲代继承获得的D、动物的本能是先天性行为9、下列哪一项不是动物行为的特点（）A、都是一个运动、变化的动态过程B、同生活环境密切相关，对个体生存和种族延续有重要作用C、都是动物生来就具有的，由体内遗传物质控制的D、都是神经系统、感觉器官、运动器官和激素协调作用的结果10、下列属于先天性行为的一组是（）A、蚂蚁搬家、大雁南飞、孔雀开屏B、猫捉老鼠、尺蠖拟态、鹦鹉学舌C、蜘蛛结网、公鸡报晓、惊弓之鸟D、蚯蚓走迷宫、黄牛耕地、老马识途11、蚂蚁搬家、鸟类筑巢、蜘蛛织网、蜜蜂采蜜，这些复杂行为的解释是（）A、聪明B、本能C、学习D、奇怪12、一只失去雏鸟的美国红雀，一连几个星期总是给鱼池里浮到水面求食的金鱼喂它捕来的昆虫，就像喂自己的雏鸟一样，这属于（）行为A、先天性B、后天学习C、取食D、帮助13、下列行为中属于先天性行为的是 ( )A、蜘蛛结网B、“红灯停，绿灯行”C、上课铃一响，同学们迅速跑进教室D、鹦鹉骑自行车14、下列行为中属于学习行为的是 ( )A、母鸡孵卵B、蜘蛛结网C、蜜蜂采蜜D、小狗做“算术题”15、“穿花蛱蝶深深见，点水蜻蜓款款飞”诗句分别描绘了蝴蝶和蜻蜓的：A、防御行为、取食行为B、防御行为、迁徙行为C、取食行为、繁殖行为D、繁殖行为、攻击行为16、马戏团的小狗能用叫声表演“算算术”，这种行为是 ( )A、先天性行为B、学习行为C、遗传行为D、都不是17、母狼的幼仔丢失后，能将人的婴孩哺育成狼孩，这个事实说明 ( )A、母狼试图使婴孩成为自己的孩子B、母狼对人的报复行为C、母狼有较高的哺育能力D、母狼有哺育幼体的本能18、动物园的海豚馆里，海豚在做顶球表演，海豚的这种行为属于 ( )A、先天性行为B、学习行为C、经验行为D、适应行为19、当雄性猎鹰和雌性猎鹰互相演示飞行竞技时，它们在进行 ( )A、学习B、铭记C、迁徙D、求偶行为20、当美洲红尾鸲从美国南部冬季的家前往纽约附近的巢穴的行为，称为动物的 ( )A、学习B、训练C、迁徙D、生物荧光21、下列不属于动物的行为的是：A、孔雀开屏B、白细胞聚集到伤口周围C、蚂蚁搬家D、小狗打盹22、下列动物行为中属于先天性行为的是：A、小鸟喂金鱼B、大山雀偷饮牛奶C、蚯蚓走迷宫D、成年黑猩猩堆叠木箱取高处的香蕉23、“穿花蛱蝶深深见，点水蜻蜓款款飞”诗句分别描绘了蝴蝶和蜻蜓的：A、防御行为、取食行为B、防御行为、迁徙行为C、取食行为、繁殖行为D、繁殖行为、攻击行为24、下列叙述中正确的是：A、低等动物没有学习能力；动物越高等，学习能力越强。
影响化学反应速率的因素-专题练习题-带答案
高二年级化学选修四同步小题狂练第二章第二节影响化学反应速率的因素一、单选题1. 下列说法中有明显错误的是( )A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率2. 化学反应的速率主要取决下列哪个因素( )A. 催化剂B. 温度C. 压强D. 物质的性质3. 通过下列有关实验研究影响化学反应速率的因素得出的相关结论，你认为不正确的是( )A. 在其它条件相同时，将等质量的锌块和锌粉与相同浓度的盐酸反应，锌粉反应快B. 将质量相同、形状大小一样的铝条分别与稀硫酸和浓硫酸反应，浓硫酸产生氢气快C. 两支试管中分别加入双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D. 在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，加入适量醋酸钠晶体，可减慢反应速率4. 硫代硫酸钠(Na2S2Q)与稀硫酸发生如下反应：2NO3+ HtSQ= Na2SQ + SQ + S J+ H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是()A. 10C 时0 .1 mol/ L Na2S2O3 和0 .1 mol/L fSQ 各5 mLB. 20C 时0 .1 mol/ L N C 2S 2Q 3和0.1 mol/L H 2SQ 各 5 mLC. 10C 时0 .1 mol/LNS 2S 2Q3和0.1 mol/LH 2SQ 各 5 mL ,加水10mLD. 20C 时0.2mol/L Ns fe SzQ 和0.1 mol/LfSQ 各 5 mL ,加水 10 mL 5. 铁粉与足量1mol /L 盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入()6.①2mol/L 的硝酸溶液 ②少量CuSQ(s)③少量铜粉④少量CfCOONs) ⑤对溶液加热⑥向反应液中通入 HCI 气体⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片.7.在C(s)+ CQ(g) ?2CQg)反应中，可使反应速率增大的措施是 ( )9.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO ?3 + 3HSO 3 =3SQ 2- + Cl - + 3* ,已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快 如图为用ClO?3在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率-时间图象.下列说法不正确的是()A. 反应开始时速率增大可能是c (H +)增大引起的B. 纵坐标为v (H +)的速率-时间曲线与图中曲线能完全重合C. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D.图中阴影部分“面积”为t 1〜t2时间内的ClO?3的物质的量浓度的减小值10. 向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NQ ，—定条件下使反应: 11. SQ(g)+ NQ(g) ? SQ(g) + NQg)达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示.则正确的结论是()12.A.逆反应速率：a 点小于点cA.②③④⑤⑥B.③⑤⑥C.①③⑤⑥⑦D.③⑤⑥⑧8.①增大压强②增加炭的量③通入CO 2④恒压下充入N 2⑤恒容下充入N 2⑥升温.A.①③④B.②④⑥C.①③⑥D.③⑤⑥5*1（I I t 11 * Halc13. B.反应物浓度：a点小于点b14. C.反应在c点时SQ的转化率最大15. D.反应物的总能量低于生成物的总能量16. 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3C0CH+ Br2HCl?? CfCOCfeBr + HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系.反应速率V （B「2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定.在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A. 增大c （CH3COCH，v（B⑵增大B. 实验②和③的v （Br2）相等C. 增大c（HCI）,V（B「2）增大D. 增大C（B「2）,V（B「2）增大17. 工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值.以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：18.废铁屑溶液纳米粒子）19. 下列说法不正确的是（）A. 用N^CO溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B. 若生产中不通入N 2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品C. 加适量的fQ是为了将部分Fe2+氧化为Fe3^，涉及反应：H 2Q + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2HzOD. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1: 2、填空题20. 影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究.21. 实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、184mol/L).设计实验方案来研究影响反应速率的因素.22. 甲同学研究的实验报告如下表:实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol / L的硫酸于试管反应速率Mg > Fe, 金属的性质越活泼，中，②Cu不反应反应速率越快甲同学表中实验步骤②操作为:(2) _________________________ 甲同学的实验目的是 ;要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_______ .乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验.(3) 乙同学在实验中应该测定的数据是：________________________________(4) 乙同学完成该实验应选用的实验药品是_______________________________该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是： ____________________23. KI溶液在酸性条件下能与氧气反应.现有以下实验记录：实验编号①②③④⑤温度(C)3040506070回答下列问题：(1) ___________________________________________________ 该反应的离子方程式为 .(2) 该实验的目的是_________________________________________________________ .(3) 实验试剂除了1mOL KI溶液、0 .1mol/L fSQ溶液外，还需要的试剂是______ ，实验现象为___________________________________________________ .(4) 上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是 ____________________ (填字母)•A. 温度B.试剂的浓度C试剂的用量(体积)D•试剂添加的顺序(5) 由上述实验记录可得出的结论是______________________________________________ •(6) 若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_______ •三、简答题24. 某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气•不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：请回答：(1) _____________________________ 关闭K2、打开K 1,观察到，说明B反应达到平稳.(2) 实验I、2是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是2 (3) 细口瓶C的容积为V (mL)，为了使加入的锌(质量bg不浪费，在C中还留有5的水时，则V = ______ [与b的代数关系式，气体摩尔体积是VnOmL?mol-)].(4) 实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为 __________ (填选项).A. 20B. 30 C 27 D 40(5) 分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验_____________________ (填实验序号).(6) 从实验后的废液中回收皓矶(ZnSQ?7H feC)所需的实验操作步骤是___________________ 、蒸发浓缩、 _________ 、过滤、洗涤、凉干.(7) 查资料得知：Cu+ Cl- = CuCI J.湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其离子反应方程式是__________________ .答案和解析【答案】I. C 2. D 3. B 4. B 5. B 6. C 7. B8. A 9. D 10. AII. 分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg探究反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；MQ或Fe）和0.5mol/L、2mol/L的硫酸；浓硫酸能够使Fe钝化不能醋酸气体12. 4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2F2O探究温度对反应速率的影响；淀粉溶液；无色溶液变蓝色；CD每升高10C，反应速率增大约2倍；保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验13. A中冒出均匀（或连续）的气泡；滴加0.5m啲饱和硫酸铜溶液对生成氢气速率的影响；bV或0 ・0256bVm； B； 3;过滤；冷却结晶；Zn + 2C L?+ + 2CI- = 2CuCl J+Zn2+【解析】1. 解：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A说法正确；B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C说法错误；D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确；故选C.A、根据压强对反应速率的影响进行判断；B、利用温度对反应速率的影响分析；C、活化分子之间发生的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞;D催化剂对化学反应速率的影响进行判断.本题考查了外界条件对反应速率的影响，注重了基础知识考查，难度不大．2. 解：物质的性质为决定反应速率的主要因素，而催化剂、温度、压强为影响反应速率的外界因素，故选D．物质本身的性质为决定反应速率的主要因素，以此来解答．本题考查反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的内因及外因为解答的关键，注意主要因素为内因，题目难度不大．3. 解：A等质量的锌块和锌粉的接触面积不同，接触面积大的反应速率快，故A正确;B. 浓硫酸具有强氧化性，与Al发生钝化，不能生成氢气，故B错误；C. 加入少量二氧化锰作催化剂，则加催化剂的反应速率快，故C正确；D. 加入适量醋酸钠晶体，与硫酸结合生成醋酸电离出氢离子浓度小，则氢离子减小可减慢反应速率，故D正确；故选C．A. 等质量的锌块和锌粉的接触面积不同；B. 浓硫酸具有强氧化性，与Al发生钝化；C. 加入少量二氧化锰作催化剂；D. 加入适量醋酸钠晶体，与硫酸结合生成醋酸电离出氢离子浓度小.本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握接触面积、催化剂、浓度等对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大.4. 解：温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，则出现的沉淀越早，且温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，BD温度高于AC,所以BD反应速率大于AC；B中反应物浓度大于D,所以B反应速率大于D;A中反应物浓度大于C,所以A的反应速率大于C,则反应速率大小顺序是B > D> A> C,贝U B最早出现沉淀，故选B．温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，则出现的沉淀越早，且温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，据此分析解答．本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确温度、浓度对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意：温度影响活化分子百分数，浓度影响单位体积内活化分子个数．5. 解：①2mol/L的硝酸溶液，硝酸与铁粉反应生成的不是氢气，故①错误；②少量CuSQ(s)，铁粉与置换出的少量铜形成原电池，加快了反应速率，但是生成的氢气减少，故②错误；③少量铜粉，可以形成原电池，加快了反应速率，且不影响氢气的量，故③正确；④少量CH3C00Nas)，生成了醋酸，降低了溶液中氢离子浓度，反应速率减小，故④错误;⑤对溶液加热，升高温度，反应速率加快，故⑤正确；⑥向反应液中通入HCl 气体，氯化氢的浓度增大，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故⑥正确；⑦加入过量铁粉，铁粉增加，生成的氢气物质的量增大，故⑦错误；⑧将铁粉改为铁片，减小了接触面积，反应速率变小，故⑧错误；故选B．为加快反应速率，可以升高温度或增大反应物浓度，也可以加入某些物质形成原电池，加快反应速率，但不能改变产生氢气的总量，据此进行分析．本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，⑦为易错点，注意铁和盐酸反应生成氢气而影响生成氢气的总量．6. 解：①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误;③通入CQ，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确;④恒压下充入N 2,反应物的分压减小，反应速率减小，故错误；⑤恒容下充入N 2,反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑥升温，反应速率加快，故正确，故选C．增大浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度等,均可加快反应速率,以此来解答．本题考查影响化学反应速率的因素,为高频考点,把握常见的外因为解答的关键,注意④⑤中浓度的变化，把握浓度变化则反应速率变化为解答的关键，题目难度不大.7. 解：A.由方程式：ClO3 + HSQ - SO- + CI- +』可知：反应开始时随着反应的进行，c(H )不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c (H+)的增大而加快，故A正确；B. 在反应中CIQ3 + HSQ - SO2 + CI- + H+ ,1molCIQ3参加氧化还原反应得到6mol电子，1moI 亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2moI 电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则CIO3的计量数是1,亚硫酸氢根离子的计量数是3,其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：CIQ3 + 3HSQ = 3S Q4' + CI' + 3H , v(CIQ3) : v(H ) = 1 :3，纵坐标为v (H") 的v - t曲线与图中曲线不重合，故B错误；C. 随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故B正确；D. 在反应中CIQ3 + HSQ - sQ- + CI- + H+ , 1moICIQ3参加氧化还原反应得到6moI电子，1moI 亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2moI 电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则CIQ3的计量数是1,亚硫酸氢根离子的计量数是3,其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：CIQ3 + 3HSQ = 3SQ- + CI- + 3H+, △ n(CI- ): △ n(CIQ3) =1:1，所以图中阴影部分“面积”可以表示t 1- t2时间为n (CI-)增加或者是ClQ浓度的减小，故D正确；故选：B.B. 先根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根据速率之比等于化学计量数之比；C. 根据随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小；A.由题目信息可知反应的速率随c (H )的增大而加快;D. 先根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根据改变的物质的量之比等于化学计量数之比．本题主要考查了外界条件对化学反应速率的有关知识，难度不大，需要注意的是要抓住题目的信息是解答A选项的关键.8. 解：反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，A. 反应放热，温度升高，正逆反应速率都增大，c 温度较a 时高，则逆反应速率：a 点小于点c,故A正确；B. 反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，故B错误；点反应速率最大，但没有达到平衡状态，反应继续向正反应方向进行，c点时转化率不是最大,故C 错误；D. 正反应放热，则反应物总能量大于生成物总能量，故D错误.故选A反应开始反应物浓度最大,但反应速率逐渐增大,说明反应为放热反应,温度升高,反应速率增大, 随着反应的进行, 反应物浓度逐渐减小, 则反应速率逐渐减小, 以此解答．本题考查化学反应速率的影响因素,为高频考点,侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查, 注意把握影响化学反应速率的因素, 把握题给信息, 学会分析图象, 难度中等．9. 解：A、对比①②组数据，可以判断出增大c (CH3C0CH) ,v(B「2)增大，故A正确；B、比较实验②和③数据，B「2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故B正确；C、比较①③数据可以判断出，增大c (HCl) ,V(B「2)增大，故C正确；D、对比①④两组实验中CH 3COCH HCl的浓度是相同的，而④中Br 2比①中的大，所以时间变长，但不能说明溴的反应速率大小问题，故D不正确；故选D．影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强以及催化剂等因素，一般情况下在其它条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快，本题中溴作为反应物，其浓度越大，物质的量越多，其颜色消失的时间会越长，另外可从表中数据判断出，①④两组实验中CHCOCH HCl的浓度是相同的，而④中Br 2比①中的大，所以时间变长，速率变慢本题考查化学反应速率及其影响因素，做题时注意加强对表中数据的比较和分析，不难得出结论．10. 解：A、碳酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性，浸泡废铁屑可以使表面的油脂水解除去，而不能除铁锈，故A 错误；B若生成中不通入氮气，暴露在空气中亚铁会被铁离子，将不能得到高纯度的四氧化三铁产品，混合氧化铁，故B 正确；C加入过氧化氢是将亚铁氧化成铁离子，1molH2Q得到2mol的电子，所以反应的离子方程式为H 2Q+ 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2>O,故C 正确；D根据最终产物为四氧化三铁，其中Fe2+和Fe3+的数目之比为1:2，所以溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1: 2,故D正确；故选：A．A、碳酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性；B若生成中不通入氮气，暴露在空气中亚铁会被铁离子；C加入过氧化氢是将亚铁氧化成铁离子，ImolH 2Q得到2mol的电子；D根据最终产物为四氧化三铁，其中Fe 2+和Fe3+的数目之比为1: 2；本题以工业生产碘酸钾为载体,为高频考点,侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查,内容涉及方程式配平、对工艺流程的理解评价、方案设计等,难度中等, 是对知识的综合运用和能力的考查．11. 解:实验一: (1)根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响,根据表中数据可知,硫酸的浓度相同,不同金属的规格应相同,故答案为:分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg；(2) 根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，温度对化学反应速率的影响较大，故根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同，故答案为：探究反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；(3) 乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，根据v =斗知应该测定的实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间，故答案为：测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；(4) 乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验，图1中药品是金属和酸，浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断，所以完成该实验应选用的实验药品是Mg(或Fe)和0.5mol/L、2mol/L的硫酸，故答案为：Mg(或Fe)和0.5mol/L、2mol/L 的硫酸；(5) 浓硫酸能够使Fe钝化，且与Cu和Mg发生氧化还原反应，不是生成氢气，而是生成二氧化硫，不能判断影响化学反应速率的因素，故答案为：浓硫酸能够使Fe钝化不能醋酸气体.实验一：(1)根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格相同，说明实验目的是探究反应物本身对反应速率的影响；影响反应速率的还有温度，所以应该使反应温度相同；(2) 根据图示装置及选取的试剂可知，实验目的是通过测定反应生成氢气快慢进行判断浓度对反应速率的影响；(3) 根据v = △确定测定量；(4) 金属和酸反应生成氢气；(5) 浓硫酸能够使Fe钝化，且与Cu和Mg发生氧化还原反应.本题考查了探究影响化学反应速率的因素，注意做对比实验时只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则无法得出正确结论.12. 解：(1)根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等，该反应的离子方程式为4H ++4I-+ O2=2I2+ 2H2O,故答案为：4H+ + 4I - + O2 = 2I 2 + 2H2 O；(2) 根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：探究温度对反应速率的影响；(3) 为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色，故答案为：淀粉溶液；无色溶液变蓝色；(4) 设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序，故答案为：CD；(5) 分析实验数据可得出的结论是每升高10 C,反应速率增大勺咅，故答案为：每升高10C，反应速率增大约2倍；(6) 若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验，故答案为：保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验．( 1 )根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等书写；(2) 根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响；( 3)为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色；(4) 设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序；(5) 分析实验数据可得出的结论是每升高10 C,反应速率增大勺咅；(6) 若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验．本题以KI 溶液在酸性条件下与氧气的反应为载体，提高实验探究温度等外界条件对化学反应速率的影响规律，设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论．13. 解：(1)装置B中硫酸与锌反应制备氢气，关闭K 2,打开K仁则生成的氢气进入装置A中，当烧杯中逸出的气泡均匀时表明B生成氢气的反应达到平稳，故答案为：A中冒出均匀(或连续)的气泡；(2) 实验I、2是对比探究实验，由表中数据可知，实验1、2的不同在于实验1没有滴加硫酸铜，而实验2滴加硫酸铜，二者反应的速率不同，可用于比较硫酸铜溶液对反应呢速率的影响，故答案为：滴加0 .5m啲饱和硫酸铜溶液对生成氢气速率的影响；(3) Zn与硫酸反应制备氢气的化学方程式中，Zn和H 2的计量系数相同，则物质的量相同，3故」=匕，即V =兽=0.0256bV m，故答案为：b9或0 -0256bV m；65g/ mol V m39 39(4) 对比实验2、实验3和实验4的第1分钟、第2分钟、第3分钟收集的气体，相同时间内实验4收集的气体比实验2多，但比实验3少，为了测定饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，需要固定硫酸的浓度，该硫酸浓度应为30%故答案为：B;(5) 实验3反应速率最大，故应该选择实验3的条件，故答案为：3;(6) 反应后的废液中往往含有不溶解的物质，故先过滤，除去不溶物，然后蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、晾干即得皓矶，故答案为：过滤；冷却结晶；(7) 由反应物和生成物可写出反应的离子方程式为Zn + 2C L?+ + 2CI- = 2CuCI J+Zn2+, 故答案为：Zn + 2Ci?+ + 2Cl- = 2CuCI J+Zn2+•(1) 关闭K 2、打开K1,锌和硫酸反应生成氢气，可在A中观察到有气泡出现；(2) 实验1、2的不同在于实验1没有滴加硫酸铜，而实验2滴加硫酸铜；(3) 根据方程式计算；(4) 实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，硫酸浓度应相同，根据生成氢气的体积判断；(5) 实验3反应速率最大；应选择反应速率最大的条件；(6) 反应后的废液中往往含有不溶解的物质，故先过滤，除去不溶物，然后蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、晾干即得皓矶；(7) 由反应物和生成物可写出反应的离子方程式. 本题考查实验探究，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握表中数据，能正确把握题给信息，难度不大.。
高中化学必修一第二章第二节-离子反应经典习题测试及答案
其次节离子反应习题及答案一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH―2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OＤ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O10．下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）12、在无色透亮强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-13、在PH=1无色透亮溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C、Na＋、H＋、Cl－、CO-23D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、16、在强酸性无色透亮溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。
先天性行为和学习行为 习题集
班级：姓名：日期：第二章第二节先天性行为和学习行为1．蚂蚁搬家、鸟类筑巢、蜘蛛织网、蜜蜂采蜜，这些复杂行为的解释是（）A.聪明B.本能C.学习D.奇怪2.下列属于先天性行为的一组是（）A.蚂蚁搬家、大雁南飞、孔雀开屏B.猫捉老鼠、尺蠖拟态、鹦鹉学舌C.蜘蛛结网、公鸡报晓、惊弓之鸟D.蚯蚓走迷宫、黄牛耕地、老马识途3.“鸟类的黑手党”——杜鹃，将自己的卵产到别的小鸟巢中，小鸟辛勤地为杜鹃孵卵并精心喂食杜鹃的雏鸟。
对小鸟这种行为的解释，正确的是（）①是先天性行为②是学习行为③是由遗传因素决定的④是由环境因素决定的A.①③B.②④C.①④D.②③4. 动物先天性行为的控制因素是（）A.环境因素B.后天“学习”所得C.传物质D.亲代训练5. 下列动物行为中，属于先天性行为的是（）A.大山雀偷饮牛奶B.蚯蚓走迷宫C.猕猴做花样表演D.母狼哺育刚出生的小狼6.关节在运动中起作用？（）A.支点的作用B.杠杆的作用C.固定的作用D.连接的作用7.下列几种动物的行为，最简单的是（）A.条件反射B.本能C.后天性行为D.学习行为8.唐朝诗人白居易写道：几处早莺争暖树，谁家新燕啄春泥？这句诗反映了鸟的什么行为（）A.攻击行为B.贮食行为C.繁殖行为D. 防御行为9.动物具有学习能力，这有利于（）A.找到食物B.逃避敌害C. 找到配偶D.适应复杂的环境10.蚯蚓大约要经过200次的尝试才能学会走迷宫，而老鼠只经过了不足10次的尝试就学会了。
这说明（）A.老鼠比蚯蚓运动快B.蚯蚓走的迷宫复杂C.老鼠比蚯蚓的学习通力强D. 蚯蚓比老鼠的学习通力强11.动物的先天性行为有利于动物( )A.具有基本的生存能力B.学习行为的产生C.适应多变的环境D.改变环境的条件第三节社会行为1. 从动物行为获得的途径来看，动物行为可以分为______ __和__ ___两种类型。
2．动物的先天性为是指动物就有的，由动物体内的___ __所决定的行为。
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第二章第二节化学反应的快慢和限度
编号：15
1. 在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量l mol/L盐酸反应时，速率最快的是( )
A.镁
B.铝
C.锌
D.铁
2．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉
3．在反应：C+CO 22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强
A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④
4．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。
A．温度B．压强C．浓度D．催化剂
5. 已知某反应的各物质浓度数据如下：
2C g()
()()
aA g bB g
起始浓度（m o l L
/）：30.10.0
2s末浓度（mol L
/）：18.06.08.
据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）
A.9：3：4
B. 3：1：2
C. 2：1：3
D. 3：2：1
6. 在10℃时某化学反应速率为0.1 mol / (L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到
原来的2倍。
为了把该反应速率提高到1.6 mol / (L•s)，该反应需在什么温度下进行？（）
A、30℃
B、40℃
C、50℃
D、60℃
7．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的勘υ(H2)=
0.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为( )。
A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L C．0.9 mol／L D．1.2 mol／L 8．可逆反应2SO 2+O22SO3，如果υ(S O2)=0.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min后SO3的浓度为( )。
A ．1 mo1/L
B ．0.9 mol/L
C ．0.2mol/L
D ．0.1mol/L 9.对于已达到平衡状态的可逆反应，下列说法正确的是（ ） A ．正、逆反应不再继续进行
B ．反应物和生成物的浓度相等
C ．反应物质量的总和与生成物质量的总和相等
D ．单位时间内消耗和生成某物质的物质的量相同
10.在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应： A （g ）+3B （g ）
2C （g ）+D （g ）不能表明已达平衡状态的是（ ）。
A 混合气体的压强
B 混合气体的密度
C B 的物质的量浓度
D 气体总物质的量 11．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)
2Z(g)达到限度的标志是（ ）
A.单位时间内生成3n mol X ，同时消耗n mol Y
B.X 的生成速率与Z 的生成速率相等
C.X 、Y 、Z 的浓度相等
D.X 、Y 、Z 的分子个数比为3:1:2
12. 在一密闭容器中进行如下反应：2232()()2()SO g O g SO g −−→+←−−已知反应过程中某一时刻SO 2、SO 3和O 2的浓度分别为0.2mol ·L —1、0.2 mol ·L —1、0.1 mol ·L —
1
，当反应达到平衡时可能的数据是（ ）
A 、-12()0.4mol L c SO =⋅
B 、-123()()0.15mol L c SO c SO ==⋅
C 、-13()0.4mol L c SO =⋅
D 、-12()0.25mol L c SO =⋅
13. 已知可逆反应2()3()4()A g B g C g −−→+←−−，在一定条件下使一定量的A 和B 气体反应，达到平衡状态的是（ ）
A 、各物质的浓度比():():()2:3:4c a c
B c
C = B 、混合气体中各物质的浓度相等 C 、混合气体的体积是反应前的4/5
D 、单位时间内若消耗了a molA 物质，同时也消耗了2a mol C 物质
14.一定温度下，在一容积固定的密闭容器中发生反应，22()()2()H g I g HI g −−→+←−−
，
能说明该反应达到平衡的是（ ）
A 、容器内的总压强不随时间变化
B 、容器内气体的密度不随时间变化
C 、容器内气体的颜色不再变化
D 、容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
15.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H 2
(g) CH 3OH(g)下列各项中，能说明该反应已达到平衡的是（ ）
A. 恒温、恒容条件下，容器内的密度不发生变化
B. 一定条件下，CH 3OH 分解的速率和CH 3OH 生成的速率相等
C. 一定条件下，CO 、H 2和CH 3OH 的分子数之比为：1：2：1
D. 一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO ，同时生成1 mol CH 3OH
16.在一密闭容器中进行如下反应：2232()()2()SO g O g SO g −−→+←−−已知反应过程中某一时刻SO 2、SO 3和O 2的浓度分别为0.2mol ·L —1、0.2 mol ·L —1、0.1 mol ·L —1，当反应达到平衡时可能的数据是（ ）
A 、-12()0.4mol L c SO =⋅
B 、-123()()0.15mol L c SO c SO ==⋅
C 、-13()0.4mol L c SO =⋅
D 、-12()0.25mol L c SO =⋅ 17. 2SO 2+O 2 2SO 3 反应中：如果2分钟内SO 2的浓度由6 mol/L 下降为2
mol/L ，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率
为 ，用O 2浓度变化来表示的化学反应速率为 。
18. 某温度时，在5 L 的容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。
请通过计算回答下列问题。
（1）反应开始至2 mim ，Y 的平均反应速率。
（2）分析有关数据，写出X 、Y 、Z 的反应方程式。
19．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的
量随时间的变化曲线如图所示。
由图中数据分析，该反应的
化学方程式为__ __，
反应开始至2分钟，z的平均反应速率为.
20.以反应 mA(g)+ nB (g) pC(g)为例，达到平衡的
标志为：
A的消耗速率与A的生成速率
A的消耗速率与C的速率之比等于
B的生成速率与C的速率之比等于
A的生成速率与B的速率之比等于
21. .反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在一恒容的密闭容器中反应，能说明反应达到平衡状态的标志有_________。
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②混合气体的密度不再改变
③v正(NO2)∶v逆(O2)=1∶2；
④混合气体的颜色不再改变；
22.在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.51
⋅硫酸的烧杯中，该
mol L-
铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图2-2-3所示的坐标曲线
来表示，完成下列问题：
（1）曲线由0→a段不产生氢气，用化学方程式表示原因
_____________________ _________。
（2）曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是____________________。
（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是____________________。
23.对在密闭容器中进行的可逆反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态。
①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2
②H2的浓度不再变化
③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成
⑤混合气体的平均摩尔质量保持不变
⑥在恒压条件下，混合气体的体积保持不变
⑦NH3在混合气体中的物质的量的分数保持不变
⑧在恒容条件下，混合气体的压强保持不变。