新11.1.2生活中常见的盐
11.1生活中常见的盐
3.常见酸碱盐的的溶解性 P109 常见酸碱盐的的溶解性 物质溶解性口诀: 物质溶解性口诀: 酸大多能溶, 酸大多能溶, 含铵,钾,钠,钡,钙的碱可溶, 钙的碱可溶, 可溶 钾,钠,铵,硝酸盐都可溶, 硝酸盐都可溶, 盐酸盐只有AgCl不可溶, 不可溶, 盐酸盐只有 不可溶 硫酸盐只有BaSO4不可溶 硫酸盐只有 (CaSO4,Ag2SO4微溶 , 微溶) 碳酸盐只含钾, 碳酸盐只含钾,钠,铵的可溶. 铵的可溶.
粗盐经溶解,沉淀, 粗盐经溶解,沉淀, 过滤,蒸发, 过滤,蒸发,可制得 精盐. 精盐.
5.粗盐提纯: 粗盐提纯: 粗盐提纯 不溶性杂质 (1)步骤: (除去不溶性杂质) )步骤: 除去不溶性杂质) ①溶解:玻璃棒:搅拌加速溶解 溶解:玻璃棒: ②过滤:"一贴二低三靠" 过滤: 一贴二低三靠" 玻璃棒:引流, 玻璃棒:引流,防止液体飞溅 ③蒸发: 蒸发: a.玻璃棒:搅拌, a.玻璃棒:搅拌,防止液体温度局部过高而飞溅 玻璃棒 b.当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热, b.当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用 当蒸发皿中出现较多固体时 蒸发皿的余热使滤液蒸干
实验11-2 实验11向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清 11 的石灰水,观察现象. 的石灰水,观察现象. 现象
溶液变浑浊
分析 Na CO + Ca(OH) == CaCO ↓+ 2NaOH 2 3 2 3
5.NaOH的制取 的制取 纯碱Na 和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱 纯碱 2CO3和熟石灰 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH
④计算产率: 玻璃棒:转移固体 计算产率: 玻璃棒: 精盐质量 粗盐产率= 粗盐产率= ×100% 溶解粗盐质量 (2)仪器:烧杯,漏斗,蒸发皿,玻璃棒, )仪器:烧杯,漏斗,蒸发皿,玻璃棒, 酒精灯,铁架台(带铁圈) 酒精灯,铁架台(带铁圈)
11.1生活中常见的盐
NaHCO3 碳酸氢钠
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2 ↑
碳酸盐 (含CO32-或HCO3-)的鉴别方法：
加稀盐酸有气泡产生， 将气体通入澄清石灰水，变浑浊。
二、复分解反应
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
一、常见的盐
NaCl
氯化钠
俗名：食盐
用途： 调味品、防腐剂、选种、融雪剂、生理盐水 物理性质：aNO2
亚硝酸钠
用途： 工业用盐 物理性质： 白色固体，易溶于水，味咸 化学性质： 有毒
一、常见的盐
CaCO3
碳酸钙
用途： 建筑材料、补钙剂 物理性质： 白色固体，难溶于水 化学性质： 1.与盐酸反应 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
1、定义： 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2、形式： AB + CD = AD + CB
3、条件： 有 气体 、 沉淀 或 水 生成。
4、类型： ① 酸 + 碱 → 盐 + 水
不是复分解反应！！
② 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
③ 酸 + 盐→ 新酸 + 新盐 ④ 碱 + 盐→ 新碱 + 新盐
⑤ 盐 + 盐→ 新盐 + 新盐
二、复分解反应
5、特点： 反应前后各元素化合价不变。 6、酸碱盐溶解性口诀：
人教版九年级下册化学11.1.2复分解反应
课题1 生活中常见的盐 第2课时 复分解反应
四清导航
1．复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特 点是在化合物之间进行的反应，可表示为AB＋CD→AD＋CB。
2．复分解反应发生的条件是：生成物中有 沉淀 或 气体 或 水 生成。
四清导航
复分解反应
四清导航
13. (14分)从铁、氧气、盐酸、氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡、碳酸钙等 物质中，选出适当的物质，按下列要求各写出一个有关的化学方程式。
(1)化合反应：；3Fe＋2O2==点=燃==Fe3O4 (2)分解反应：；CaCO3==高=温==CaO＋CO2↑
(3)置换反应：；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(2) 硝 酸 溶 液 与 氢 氧 化 铜 ： ___C_u_(_O_H_)_2_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C_u_(_N_O__3_)2_＋__2_H_2_O____；
(3) 碳 酸 钠 溶 液 与 氯 化 钡 溶 液 ： ____N__a2_C_O__3_＋__B_a_C_l_2=_=_=__2_N_a_C_l_＋__B_a_C_O__3_↓____；
A．H＋、SO42－、OH－
B．H＋、Cl－、CO32－
C．Cu2＋、Cl－、OH－
D．Na＋、NO3－、SO42－
11．(3分)(2016，重庆)爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我
国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通入饱和的 NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓ ＋NH4Cl。下列叙述错误的是( A )
四清导航
(4)复分解反应： ①中和反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ②酸与盐的反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ③碱与盐的反应：2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4 ④盐与盐的反应：BaCl2＋MgSO4===MgCl2＋BaSO4↓
11.1生活中常见的盐
4、Na2SO4 + HCl ------- X 5、H2SO4 + BaCl2------——BaSO4↓+ 2HCl
X 7、CuSO4 + NH4NO3--- X
6、Ba(OH)2+ KCl -----8、HNO3 + NaOH ----- NaNO + H O — 3 2
这些物质间 能否反应
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 酸+ 盐 → 新盐 + 新酸 ⑷热稳定性：Na2CO3 ﹥ NaHCO3
H2CO3
2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 +
下列三个反应有什么规律？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 含CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应生成CO2气体。 你如何检验某物质里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子呢？ 取少量 澄清 试样于 加稀盐酸 有气体 通入澄清 石灰水 石灰水 试管中 产生 变浑浊
活动与探究
粗盐提纯
1.讨论： ① 粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙 等）和不溶 性杂质（泥沙等），在实验室里可通过哪些 步骤来制取精盐？ 可通过溶解、过滤、蒸发制得精盐
② 制作过滤器和过滤操作时应注意哪些问题？
制作过滤器和过滤操作时要注意做到“一贴”、 “二低”、“三靠” 。
2.实践:
11.1 生活中常见的盐
③检验方法：取少量待测样品，加入少 量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑 浊的气体。
课堂小结
一、氯化钠
1．氯化钠的组成 2．氯化钠的用途 3．氯化钠的分布 4．氯化钠的提纯
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1．物理性质 2．化学性质 3．复分解反应
三、盐的通性
1．盐的分类 2．盐的反应
H2CO3=H2O+CO2 NaHCO3+HCl=H2CO3+NaCl
H2CO3=H2O+CO2
仔细观察上面三个化学方ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ式，你有何发现？
含有CO32-、HCO3-的盐与盐酸反应都放出CO2。
由此你能想到一种检验CO32-、HCO3-存在的 方法吗？
向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入 澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
新课导入
古罗马货币
在古罗马表示贫穷与富有不是看拥有多少黄金， 而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时 代。
我国的西藏过去也用过盐巴货币。为了换取生 活必需的一小块盐，需要付出昂贵的代价。贵州解 放前只有少数人家才吃得起吊盐（吃完饭后在吊着 的盐块上舔一下）可见食盐的重要性。
氯化钠晶体
碳酸钠 Na2CO3
滤、 蒸发 。
2.过滤器是由 漏斗 和滤纸组成的。在进行过滤 时应注意“一贴、而低、三靠”。
3.粗盐提纯的实验中玻璃棒共用 四 次，作用分 别是什么？ 溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅 拌防止液滴飞溅；计算产率时转移固体。
4.若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能有哪些？
①过滤时液面高于滤纸边缘；②滤纸破损；
注：不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金
11.1.2广州市玉岩中学初三化学校本学案和校本作业_第11单元盐 化肥_课题1生活中常见的盐(第2课时)
课题1生活中常见的盐（第2课时） 【本节要点】 1.复分解反应及其条件和类型 2.常见的难溶物质 【课前预习】 1.阅读课本74页，小结复分解反应的含义：它们都发生在_____________，都由两种化合物__________ ______________________，生成_________________________________________。
2.化学反应共有四种基本类型，第一，化合反应，例如_____________________________________(用化学方程式表示，下同)；第二，分解反应，例如____________________________________________；第三，置换反应，例如_______________________________________________________________；第四，复分解反应，例如_________________________________________________。
3.并不是任意两种化合物交换成分就能发生复分解反应，阅读第75页，能发生复分解反应的条件是，生成物中要有___________________、________________或______________。
4.观察课本第114页附录I ，将竖列的阳离子和横行的阴离子配合成化合物，则两离子所在行、列交叉点上的字就表示该物质在水中的溶解程度。
（1）有四种离子，它们形成的化合物都是可溶于水的，这四种离子是：___________________________。
（2）有四种物质是微溶的，它们的化学式分别是：_____________________________________________。
（3）OH -离子所形成的物质很多是难溶的，举出几例，它们的化学式是： ____________________________________________________________________________________。
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
生活中常见的盐知识点
生活中常见的盐知识点盐是一种非常常见的物质，它在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
下面是关于盐的一些常见知识点：1.盐的种类：常见的盐有食用盐、岩盐、海盐、湖盐等。
食用盐是指供人类食用的盐，通常是由海水或地下湖水中提取的。
岩盐是指从地下盐矿中提取的盐，它通常经过研磨和提纯后用作食盐或其他应用。
海盐是指从海水中通过蒸发或日晒方式提取的盐，它也可以是未经过处理的粗盐。
湖盐是指从地下天然盐矿中涌出的盐水，经过蒸发得到的盐。
2.盐的味道：盐具有咸味，这是因为它含有氯化钠（NaCl），它是食盐的主要成分。
人类的味觉器官对咸味非常敏感，盐可以增强食物的口感，调节其他味道的平衡。
3.盐的作用：盐在烹饪中起到了多种作用。
首先，盐可以提升食物的味道，使其更加可口。
其次，盐还能增加烹饪过程中食物的水分保持性，防止食物在煮沸过程中过度变软或断裂。
此外，盐还可以用作食物的保存剂，可以防止微生物的生长和食物的腐败。
4.盐的摄入：适当的盐摄入对于人体健康非常重要。
盐中的氯化钠是人体维持正常生理功能所必需的，但是摄入过量的盐可能会对人体健康造成负面影响，例如增加高血压、中风、心脏病等患病风险。
根据世界卫生组织的推荐，成年人每天的盐摄入量应限制在5克以下。
5.盐的替代品：由于盐的摄入过量可能导致健康问题，人们开始寻找盐的替代品。
一种常见的替代品是海藻粉，它是由海藻中提取的天然盐，味道咸而微甜。
其他的替代品包括低钠盐、海盐和草本香料等，它们可以增加食物的味道而不会带来过多的钠摄入。
此外，还有一些以香辛料和草药为基础的调味品也可以用来替代盐。
6.盐的文化象征：盐在世界各地都有着重要的文化意义。
在许多文化中，盐象征着友谊、纯洁和忠诚。
世界各地还有各种与盐相关的习俗和传说，例如在印度教中，新婚夫妇会在结婚仪式上共同吃一些盐，象征着他们未来生活中的甘苦与共。
在古代罗马，盐是一种非常宝贵的商品，用作贸易和支付工资。
7.盐的应用：盐不仅仅用于食品制作，它还有许多其他的应用。
11.1生活中常见的盐
A+B→AB
AB→A+B+ ……
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
反应物为多种 反应物与生成物 反应物只有一种而 特 而生成物 都是两种， 反应物和生成物都 生成物有多种 征 只有一种 且都是单质 为化合物 即“一变多” 即“多变一” 和化合物
判断下列反应是不是复分解反应？
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O
几种常见离子的检验
1.CO32-或HCO3-的检验 有气泡产生 ①滴加HCl 现象： ②通入澄清石灰水 现象： 生成白色浑浊 2.SO42-的检验 ①滴加Ba(NO3)2 现象： 生成白色沉淀 ②滴加HNO3 现象： 沉淀不溶解 3.Cl-的检验 ①滴加AgNO3 现象： 生成白色沉淀 沉淀不溶解 ②滴加HNO3 现象：
4、酸与碱反应：酸+碱→盐+水
5、酸与盐反应：酸+盐→新酸+新盐
碱的化学性质
1、碱与指示剂反应 2、碱与某些非金属氧化物反应 碱+某些非金属氧化物→盐+水 3、碱与酸反应：碱+酸→盐+水 4、碱与盐反应：碱+盐→新碱+新盐
酸
碱
盐
盐
1、下列化学反应属复分解反应的是（ Ｄ）
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
盐的化学性质
1、盐与酸反应：盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O 2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
11.1 生活中常见的盐
3.如图是分离与提纯海水的流程，下列有关认识错误的是（ A）
A.常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法、高分子膜分离法等 B.粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发 C.通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁 D.海水中的氯化钠用途广泛，例如工业上利用氯化钠为原料来制取纯碱
【解析】常用于淡化海水的方法有蒸馏法、蒸发法，过滤只会除去不溶性杂质而 不会除去可溶性的杂质，所以过滤法不会淡化海水，故A错误。
➢ 碳酸氢钠（NaHCO3） （1）物理性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。 （2）化学性质： ①高温分解：2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑ ②与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
➢ 碳酸钙（CaCO3） （1）物理性质：白色固体，难溶于水。 （2）化学性质： ①与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②高温分解：CaCO3 CO2↑+CaO
（4）盐+碱→新盐+新碱，反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体。 （只有氨盐和碱反应才能生成气体） 如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O （5）酸+碱性氧化物→盐+水，生成物中含有水。 如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
➢酸、碱、盐的溶解性 是重要的物理性质，是判断复分解反应的常用条件之一。 其记忆口诀如下： 酸类易溶除硅胶，碱溶钾钠钡和氨；钾、钠、氨盐、硝酸盐，都能溶于水中间； 盐酸盐中除去银，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐很简单，能溶只有钾、钠、氨。
人教版九年级化学教案设计：11.1《生活中常见的盐》说课稿
《生活中常见的盐》说课稿一、学习背景分析这节课是学生在学习了《酸和碱》后知识的一个延伸，课文设置1个活动与探究、2个实验、4种常见的盐。
以形象具体的方式向我们展示了生活中常见的盐及相关性质、用途，复分解反应及发生的条件。
在整个课本中起到一个归纳拔高、拓展延伸的作用。
二、学习任务分析根据教材定位特点及新课程标准理念，我把本课学习任务确定如下：【学习目标】1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。
2．学会粗盐提纯的操作方法。
3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。
【学习重点】常见的盐的性质用途【学习难点】复分解反应及发生的条件三、学习策略分析我国著名教育家陶行知先生指出：“最好的先生不是教书的，不是教学生，乃是教学生怎么学。
（即学法指导）学习三式：自主、合作。
探究;学习三法：独学、对学、群学；课堂三宝：展示、质疑、对抗。
通过这些方法，以期达到“立足于学而教，以致善学而不教”的目的。
四、学习过程分析学习过程的主线是导学案，导学案是学生学习的抓手、路线图、指南针。
学生学习的所有过程都围绕导学案导学，重在“导”，围绕“学”，“导”是手段，“学”是目的。
学习过程的三大环节：预习、展示、反馈（一）预习预习即独学，独学是培养学生良好学习习惯和学习能力的关键，预习先行，先学后“交”（交流），实现两个前置：学习前置和问题前置，老师提前把精心编写的导学案分发给学生，按预习“三部曲”：①阅读课本②查阅资料③完成导学案进行预习，并用双色笔对疑惑的问题做好标记，带入对学与群学中。
预习催生自信，自信繁衍成功，成功激活快乐（二）展示美国著名心理学家马斯洛在他的需要层次理论中提出人的五种需要，最高层次的需要是自我实现的需要。
每个学生都有强烈的自我表现意识和自身价值实现的愿望。
这就需要有表现的机会，表现才能产生兴趣和自信。
展示分组内小展示和班内大展示全班按异质同组，同质结对的原则组成黄金搭档，分6个小组，每组学生以方阵的形式相对而坐，便于学生合作、探究。
11.1.2复分解反应解析版
第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐复分解反应专项练习题1.下列化学反应属于复分解反应的是（ ）A. CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2OB. 3Fe ＋2O 2Fe 3O 4C. NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD. H 2CO 3===CO 2↑＋H 2O 【答案】C【解析】A 、CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2O ，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，错误；B 、3Fe+2CO 2Fe 3O 4 ，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误；C 、NaOH+HCl═NaCl+H 2O ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，正确；D 、H 2CO 3 ═CO 2 ↑+H 2O ，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，错误。
故选C 。
点睛：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，特征：换成分，价不变。
2.对于化学反应A+B=C+D ,下列说法中错误的是A. 若A B ，为化合物，该反应一定是复分解反应B. 若A C ，为单质，B D ，为化合物，该反应一定是置换反应C. 若A 为可溶性碱，B 为可溶性盐，则C 和D 可能是两种沉淀物D. 若C D 、为盐和水，该反应一定是中和反应【答案】AD【解析】【详解】A 、A 、B 为化合物，该反应不一定是复分解反应，故A 正确；B 、若A 、C 为单质，B 、D 为化合物，该反应一定是置换反应，故B 正确；C 、若A 为碱溶液，B 为盐溶液，则C 和D 可能是两种沉淀，如氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，故C 正确；D 、若C 和D 分别是盐和水，则该反应是酸碱中和反应，说法错误，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，故D 错误。
故选D 。
3. 下列说法错误的是（ ）A. 在复分解反应中，没有单质参与B. 化合反应一定要加热C. 置换反应一定有新的单质生成D. 中和反应一定有水生成【答案】B【解析】解答本题关键是要熟悉复分解反应、化合反应、置换反应、中和反应的定义和特点。
初中化学11.1生活中常见的盐课件
[讨论与交流] 1．粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化
镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可 通过哪些步骤来制取精盐?
2．过滤操作时应注意哪些问题?
除去可溶性杂质的方法：我们可以选择 一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应 掉，同时又不产生新的杂质。
除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。 涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发。
波尔多液
1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉 病。可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里 靠近马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是 怎么回事？原来，园工们为了防止行人偷吃 葡萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰 水和硫酸铜溶液。行人以为这些树害了病， 便不敢再吃树上的葡萄了。
人们根据这个线索研究下去，终于在 1885年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种 混合液具有很强的杀菌能力，能够保护果树， 由于这种混合液是在波尔多城发现的，所以 被称为“波尔多液”。现在，波尔多液成了 农业上的一种重要杀菌剂。
而且还不溶于稀硝酸
【思考】
1、AgNO3 + HCl -------2、 K2CO3+ Ca(OH)2--3、Na2CO3+ CaCl2 ----4、Na2SO4 + HCl ------5、H2SO4 + BaCl2------6、Ba(OH)2+ KCl -----7、CuSO4 + NH4NO3--8、HNO3 + NaOH -----
璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 4．计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗 盐作比较，并计算精盐的产率。
溶解粗盐/g
粗盐/g
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 课件(2)PPT
4、蒸发:
仪器：带铁圈的铁架台（三脚架）、 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳
待出现较多固体时停止 加热，利用余热蒸干。5、称量并计算计算产率:
托盘天平 玻璃棒
提纯后的盐的质量 粗盐的质量
X 100%
反思
1、操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?
溶解: 搅拌，加速食盐溶解 过滤: 引流，防止液体外溅 蒸发: 搅拌，防止液体受热不均匀
而液滴飞溅 计算产率：转移固体
2、实验后产率偏低或偏高可能的原因？
偏高的原因: 称量粗盐时用的是生锈的砝码； 蒸发时水未蒸干；
杂质未除尽；
…… 偏低的原因: 固体未完全溶解就过滤；
过滤或蒸发时有液体溅出；
转移时有固体洒出； ……
73.生活从来都不会停止推你向前，保持专注，别因为后悔而放慢脚步。微笑，原谅，遗忘，然后继续向前。 9.阻碍我们飞翔的力量，是来自我们内心的恐惧。 55.如果你问一个善于溜冰的人怎样获得成功时，他会告诉你：“跌倒了，爬起来”，这就是成功。——牛顿 72.生命如同一根火柴，只有磨砺才会跳跃出灿烂的火花。 4.一个真正想成功的人是勤奋与努力的，而不是躺在床上说大话。 63.志在峰巅的攀登者，不会陶醉在沿途的某个脚印之中。 36.没有目标的人，努力有什么用。 30.每个人都会有乐观的心态，每个人也会有悲观的现状，可事实往往我们只能看到乐观的一面，却又无视于悲观的真实。从来没有人喜欢过 悲观，也没有人能够忍受悲观，这就是人生。
会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
亚硝酸钠 (NaNO2)
亚硝酸钠是工业用盐， 白色、不透明晶体，形状 很像食盐。亚硝酸盐不仅 是致癌物质，而且摄入 0.2～0.5 g即可引起食物 中毒，3 g可致死。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
P114说出酸、碱、盐的溶解性规律（20℃）
OHH+
NH4+ K+ 溶、挥 溶
NO3溶、挥
溶 溶
Cl溶、挥
溶 溶
SO42溶
溶 溶
CO32溶、挥
溶 溶
Na+
Ba2+ Ca2+
溶
溶 微
溶
溶 溶
溶
溶 溶
溶
不 微
溶
不 不
Mg2+
Al3+ Mn2+ Zn2+
不
不 不 不
溶
溶 溶 溶
溶
溶 溶 溶
溶
溶 溶 溶
微
小实验
• 厨房里的两只调料瓶中都放有白色固 体，只知道它们分别是精盐（NaCl） 和碱面（Na2CO3）中的某一种。请你 利用家中现有的条件将它们区分开来。 简要叙述实验的步骤、现象和结论。
练 习
在下列物质中：a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳 酸钙； （１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同） ___________； （２）可用作调味剂的_________ ； （３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 ____________； （４）可用于生产玻璃的是 ； （５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 _____________；
表达式：AB + CD→ AD + CB 特 点：双交换，价不变
例： 2CO3 +HCl Na
1、交换位置：
HCl+Na2CO3
2、定化学式：
Na Cl+ H CO3
HCl+Na2CO3
3、配 平：
NaCl+H2CO3
2NaCl+H2O+CO2
2HCl+Na2CO3
下列化学反应属复分解反应的是
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
资料:石笋和钟乳的形成
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑
【课堂小结】本节课学习的内容有 1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙化学式、 俗称、用途 2.碳酸根离子的检验：用盐酸和澄清石灰水
3.复分解反应及复分解反应发生的条件: 两种化合物相互交换成分，如果有水生成或有气 体放出或产生沉淀，复分解反应就能发生， 若三个条件一个都不满足复分解反应就不能发生。 注意：若盐与碱、盐与盐反应时，反应物还应该 溶于水。
复分解反应发生的条件
• 复分解反应的本质是溶液中的离子结 合成难电离的物质（如水）、难溶的 物质或挥发性气体，而使复分解反应 趋于完成。 • 为了正确书写复分解反应的化学方程 式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解 性表，正确地运用物质的溶解性。
我国制碱工业的先驱——侯德榜
• 在中国化学工业史上，有一位杰出 的科学家，他为祖国的化学工业事 业奋斗终生，并以独创的制碱工艺 闻名于世界，他就像一块坚硬的基 石，托起了中国现代化学工业的大 厦，这位先驱者就是被称为“国宝” 的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡 献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。 第二，创立了中国人自己的制碱工 艺——侯氏制碱法。第三，就是他 为发展小化肥工业所做的贡献。
讨 论
1.酸和碱作用生成盐和水的反应是 否也是复分解反应？为什么？ 2.是不是所有的酸、碱、盐之间都 能发生复分解反应？ 3.分析、归纳下述几个酸、碱、盐 之间的复分解反应，它们的生成物 有什么特点？
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 的反应，叫做复分解反应 。
复分解反应发生的条件
三、复分解反应及其发生的条件
拓展探究
大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？ (1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl
H O+CO (2)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H22CO3 2↑
(3)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O+CO2↑ 2 CO 3 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
Ｄ
B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
【小组合作p75实验11-3】 从生成物的种类讨论复分解反应发生的条件。 两种化合物相互交换成分后生成水、沉淀或放 出气体，三个条件满足其中任意一条，复分解 反应才能发生 【小组合作探究p75】 下列物质相互间能否发生复分解反应，为什么？ NaCl+KNO3=== 不 CuSO4+HCl==== 反 Cu(OH)2+Na2CO3= 应 CuCO3+CaCl2=
H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑
1.盐酸除铁锈。 6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O 2.氢氧化镁中和胃酸 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 3纯碱制烧碱。 Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 5.硫酸溶液与碳酸钠反应
（６）既是钙盐又是碳酸盐是 。
练
习
下列物质间能否发生复分解反应（可利用书后 P111附录Ⅰ所提供的信息）？如能发生反应，写 出有关反应的化学方程式。 （1）硫酸和硝酸钠溶液 （2）氢氧化钾溶液和硝酸 （3）氯化钠溶液和硝酸银溶液 （4）碳酸钾溶液和盐酸
写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。
盐与碱、盐与盐反应时，反应物应都溶于水
小结：复分解反应及其发生的条件
复分解反应发生的条件：
酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应， 但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复 分解反应。只有当两种化合物互相交换成
分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成 时(至少满足上述条件之一），复分解反应
才可以发生。 （1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。
—— 不 不
Fe2+
Fe3+ Cu2+
不
不 不
溶
溶 溶
溶
溶 溶
溶
溶 溶
不
—— ——
Ag+
——
溶
不
微
不
口 诀
• • • • • • •
这些你都能记住吗？
钾、钠、铵、硝酸盐可溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见五酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还 不溶于稀硝酸