工程化学习题答案

第一章物质的聚集状态

思考题与习题

一、填空题

1.27℃时，在压力为30.39kPa下测定某气体1dm3的质量为0.537g，此气体的摩尔质量是44.1g/mol。

2.在101.325kPa和25℃时，用排水集气法收集到1 mol H2，其体积24.46dm2

3.比较下列气体在25℃，101325kPa时的混合气体的分压：

1.00g H2 > 1.00g Ne > 1.00g N2 > 1.00g CO2

4.101.325kPa下，空气中氧气的分压为21278.25kPa。

5.恒温恒压下，混合气体中某组分气体的物质的量等于其体积分数。

6.下列溶液蒸汽压由低到高的顺序为BDCA ，沸点由低到高为ACDB 。

A.0.1mol.kg-1 HAc溶液

B.0.1mol.kg-1 H2SO4溶液

C.0.1mol.kg-1 蔗糖溶液

D.0.1mol.kg-1 NaCl溶液

7.按照范德华的想法，实际气体的分子本身有体积，分子间有作用力。

8.油酸钠C17H35COONa的HLB值为18.025 。

9.稀溶液依数中的核心性质是蒸汽压下降。

10.下列水溶液蒸汽压最大的是A ；沸点最高的是B；凝固点最低的是A 。

A.0.2mol.kg-1 C11H22O11溶液

B.0.2mol.kg-1 HAc溶液

C.0.2mol.kg-1 NaCl溶液

D.0.2mol.kg-1 CaCl2溶液

二、选择题

1.真实气体与理想气体的行为较接近的条件是D 。

A.低温和低压

B.高压和低温

C.高温和高压

D.低压和高温

2.在压力为p，温度为T时，某理想气体的密度为ρ，则它的摩尔质量M的表达式为A 。

A.M = (ρ/p) RT

B.M = (p/ρ) RT

C.M = (nρ/p) RT

D.M = (p/nρ) RT

3.在气体状态方程pV = nRT中，如果R的数值为8.314，体积的单位是m3，则压力的单位为C 。

A.大气压(atm)

B.毫米汞柱(mmHg)

C.帕(Pa)

D.千帕(kPa)

4.在1000℃和98.66kPa下，硫蒸汽的密度为0.597g/dm3,则此时硫的分子式为B 。

A.S

B.S2

C.S4

D.S8

5.若气体压力降为原来的1/4，热力学温度是原来的两倍，则气体的现体积变化为原体积的A 倍。

A.8

B.2

C.1/2

D.1/8

6.质量摩尔浓度为1mol.kg-1的溶液是指C 中含有1mol溶质的溶液。

A.1L溶液

B.1L溶剂

C.1000g溶剂

D.1000g溶液

7.水溶液的蒸汽压大小的正确的次序为A 。

A.1mol.kg-1 H2SO4 <1mol.kg-1 NaCl< 1mol.kg-1 C6H12O6 < 0.1mol.kg-1 NaCl < 0.1mol.kg-1

C6H12O6

B.1mol.kg-1 H2SO4 >1mol.kg-1 NaCl> 1mol.kg-1 C6H12O6 > 0.1mol.kg-1 NaCl > 0.1mol.kg-1

C6H12O6

C.1mol.kg-1 H2SO4 <1mol.kg-1 NaCl< 0.1mol.kg-1 C6H12O6 < 0.1mol.kg-1 NaCl < 0.1mol.kg-1

C6H12O6

D.1mol.kg-1 H2SO4 >1mol.kg-1 NaCl> 0.1mol.kg-1 C6H12O6 > 0.1mol.kg-1 NaCl > 0.1mol.kg-1

C6H12O6

8.将18.6g非电解质溶于250g水中，若溶液的凝固点降低了0.744℃，则该溶质的分子量为A

(假设K fp = 1.86)

A.186

B.93.0

C.298

D.46.5

9.12g 尿素CO(NH2)2溶于200g 水，则此溶液的沸点为 D 。

A.98.14℃

B.101.86℃

C.101.75℃

D.100.52℃

10.37℃的人的血液的渗透压775kPa ，与血液具有同样的渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度应为 C 。

A.85.0g.dm -3

B.5.41g.dm -3

C.54.1g.dm -3

D.8.50g.dm -3

三、简答题

1.将32g 氮气和32氢气在一容器中混合，设气体的总压力为P 总，试求氮气和氢气的分压。 解：n N2 =

M m = 2832= 78mol n H2 = 2

32 = 16mol H 2分压P H2 = 总P n n n N H H ⨯+2

22

= 0.933P 总 N 2分压P N2 =

总P n n n H N N ⨯+222

= 0.067P 总

2.在一个10dm 3的容器中盛有N 2、O 2和CO 2三种气体，在30℃测得混合气体的总压为

1.2×105Pa 。如果已知其中O 2和CO 2的质量分别为8g 和6g ，试计算：(1)容器中混合气体的总物质的量；(2)N 2、O 2和CO 2三种气体的物质的量分数；(3)N 2、O 2和CO 2三种气体的分压；

(4)容器中N 2质量。

解：n N2 = 285mol ，n O2 = 16

5mol P 总V = n 总RT ，得P 总 = 9.76 × 104Pa

P N2 = y N2.P 总 = 总总P n n N ⨯2

=3.35× 104Pa

P O2 = y O2.P 总 = 6.21× 105Pa

(1)由PV = nRT 得，n 总 =

RT

PV =0.48mol (2)n O2 = 328=0.25mol ，n CO2 = 44

6=0.14mol n N2 = 0.09mol ，X O2 = 48.025.0= 0.52，X CO2 = 48.014.0=0.29 X N2 = 0.19

(3)P O2=X O2 。P 总 = 6.2 × 104Pa

同理，P CO2 = 3.4 × 104Pa ，P O2 = 6.2 × 104Pa

(4)m N2 = n N2。M N2 =2.52g

4.在27℃，压力为1.013×105Pa 时，取100cm3煤气，经分析知道其组成，以摩尔分数计，x co