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(2)π键。
形 成 由两个原子的 p 轨道“肩并肩”重叠形成
p-p π 键p-p π 键的形成
π 键的电子云具有镜面对称性,即每个 π 键的电子云由两块组 特 成,分别位于由两原子核构成平面的两侧,如果以它们之间包 征 含原子核的平面为镜面,它们互为镜像;π 键不能旋转;不如 σ
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1.所有共价键都有方向性和饱和性。 ( )
2.N2分子中σ键与π键的个数比是2∶1。( ) 3.CO2分子中有一个σ键和一个π键。( ) 4.一般来说,σ键比π键强度大,更稳定。( )
5.形成Cl2分子时,p轨道的重叠方式可以为 6.σ键和π键都只存在于共价分子中。( )
3.共价键可以存在于哪些物质中?举例说明。 提示:共价键可以存在于共价单质中,如H2、O2、N2等;可以存在于 共价化合物中,如H2O、H2SO4、CH4等;也可以存在于离子化合物 中,如NaOH、NH4Cl、Na2O2等。
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2.过氧化氢分子中的O、H元素的化合价分别是多少?为什么? 提示:过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、+1价。 过氧化氢分子中有两类共价键,O—O间的共价键是非极性键,共用 电子对不偏移;O—H键是极性键,氧的电负性较H大,共用电子对偏 向氧。
1.s原子轨道电子云是球形的,p原子轨道电子云是哑铃状的。
2.共价键的本质是成键原子之间通过共用电子对产生静电作用。
··
3.HCl 的电子式为H··C··l··,用电子式表示 HCl 的形成过程
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1.共价键 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用,共价键具有 饱和性。
σ键 π键
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3.共价键的表示方式
(1)用电子式表示:用小黑点(或×)表示原子最外层电子。如:
··
··
H··C··l·· H·×O···×H ··N︙︙N··
(2)用结构式表示:用一条短线表示一对共用电子(见下表)。
化学式
结构式
化学式
结构式
N2
N≡N
CH4
NH3 HCl
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H—Cl
CO2 HClO
H—O—Cl
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(3)共价键形成过程的表示方法:用电子式表示(以Cl2、H2O、CO2
为例):
··C····l·+···C····l··
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深化拓展 1.共价键的本质 共价键的本质是原子之间形成共用电子对(或原子轨道的重叠)。 2.共价键的类型 按照不同的分类方法,可将共价键分为不同的类型:
(1)按共用电子对数目
(2)按共用电子对是否偏移
非极性键:如 Cl—Cl 键 极性键:如 H—Cl 键
(3)按原子轨道的重叠方式
第一课时 共价键
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1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键,从微观结构认识 分子的产生原因,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 素养 2.根据原子轨道的重叠方式,了解共价键可分为σ键和π键等类 目标 型;结合原子轨道的伸展方向,了解共价键具有饱和性和方向 性。
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答案:1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.×
。( )
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共价键的本质与类型
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水分子的空间充填模型 过氧化氢分子的空间充填模型 1.水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键?为什么水分子 中的三个原子不在一条直线上? 提示:水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键;共价键的 方向性导致水分子中的三个原子不在一条直线上。
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2.共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类) (1)σ键。
形成 由成键原子的 s Baidu Nhomakorabea道或 p 轨道“头碰头”重叠形成
s-s 型 H—H 的 s-s σ 键的形成
s-p 型
p-p 型
特征
H—Cl 的 s-p σ 键的形成
Cl—Cl 的 p-p σ 键的形成 以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键 电子云的图形不变,这种特征称为轴对称
H×+·O·+×H
··
··
··
O····+××C×× +··O··
·· ··
C··l··C··l···· HO·······×××O·C··×××H··O····
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3.共价键的形成条件
原子
Na Cl
H
电负性
0.9 3.0
2.1
电负性之差
2.1
0.9
(绝对值)
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Cl
C
O
3.0
2.5
3.5
1.0
结论:当成键原子的电负性相差很大时,形成的电子对不会被共用, 形成的将是离子键;而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的 化学键。
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【微思考】两个原子间可以只形成σ键,也可以只形成π键吗?为什 么乙烯和乙炔的性质比乙烷活泼? 提示:π键不能独立存在,π键电子云由两块组成,是以σ键所连接的两 个原子成镜面对称的。 乙烯和乙炔分子中存在π键,π键稳定性差,故乙烯、乙炔比乙烷性 质活泼,容易发生加成反应。
键牢固,较易断裂
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(3)判断σ键、π键的一般规律。 共价单键为σ键;共价双键中有一个σ键、一个π键;共价三键由一个 σ键和两个π键组成。 乙烷、乙烯和乙炔分子中的σ键、π键:
乙烷
乙烯
乙炔
球棍模型
σ 键数目
7
π 键数目
0
5
3
1
2