化学反应速率课时作业
课时作业22：化学反应速率
第33讲化学反应速率一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意1．5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol·L－1的稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是()A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.5 mol·L－1·min－1D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1答案 D解析Fe是固体，不能用来表示化学反应速率，A错误；Fe与稀硫酸发生反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，2 min时铁粉刚好溶解，铁反应的物质的量是0.1 mol，根据方程式可知硫酸反应的物质的量是0.1 mol，则v(H2SO4)＝0.1 mol0.1 L×2 min＝0.5 mol·L－1·min－1，B错误；该反应为溶液中的反应，无法表示氢气的浓度变化，C错误；根据方程式可知：n(Fe)∶n(FeSO4)＝1∶1，所以n(FeSO4)＝0.1 mol，则v(FeSO4)＝0.1 mol0.1 L×2 min＝0.5 mol·L－1·min－1，D正确。
2．(2021·西安调研)反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是()A．保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变，充入Ar使压强增大D．保持压强不变，充入Ar使容积增大答案 C解析容积不变，增加H2O(g)的物质的量，反应物浓度增大，化学反应速率加快，A不符合题意；将容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，B不符合题意；保持容积不变，充入Ar，Ar不参与反应，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，C符合题意；保持压强不变，充入Ar，容器的容积变大，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，D不符合题意。
人教版高中化学高考总复习单选题 课时作业22化学反应速率及影响因素
课时作业22 化学反应速率及影响因素一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1．一定温度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：下列叙述不正确的是（忽视溶液体积的变化）（）A.0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B.6～10min的平均反应速率：v（H2O2）<3.3×10－2mol·L－1·min－1C.反应至6min时，c（H2O2）＝0.30mol·L－1D.反应至6min时，H2O2的分解率为50%2．反应2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）经amin后SO3的浓度变化情况如图所示，在0～amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L－1·min －1，则a等于（）A.0.1 B．2.5 C．5 D．103．H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。
5%H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是（）A.甲—温度、乙—浓度、丙—催化剂B.甲—浓度、乙—催化剂、丙—温度C.甲—催化剂、乙—温度、丙—浓度D.甲—温度、乙—催化剂、丙—浓度4．一定温度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
资料显示，反应分两步进行：①2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋，反应过程中能量变化如下图所示。
下列说法不正确的是（）A.0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.33×10－2mol·L－1·min－1B.Fe3＋的作用是增大过氧化氢的分解速率C.反应①是吸热反应，反应②是放热反应D.反应2H2O2（aq）===2H2O（l）＋O2（g）的ΔH＝E1－E2<05．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子）。
课时作业7 化学反应速率
第二章 化学反应速率和化学平衡课时作业7 化学反应速率时间：45分钟 分值：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1．在恒温、恒容的容器中进行反应AB ＋C ，若A 的浓度由0.1 mol·L －1降到0.06 mol·L －1需要20 s ，那么由0.06 mol·L －1降到0.03 mol·L －1所需时间为( )A ．等于10 sB ．等于15 sC ．大于15 sD ．小于15 s 解析：v (A)＝0.1 mol·L －1－0.06 mol·L －120 s＝0.002 mol·L －1·s －1，若按照此速率，则由0.06 mol·L －1降到0.03 mol·L －1所需时间为0.06 mol·L －1－0.03 mol·L －10.002 mol·L －1·s －1＝15 s ，但随着反应的进行，反应物的浓度越来越小，速率越来越慢，所需时间应大于15 s 。
答案：C2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( )A ．v (H 2)＝0.1 mol·L －1·min －1 B ．v (N 2)＝0.2 mol·L －1·min －1 C ．v (NH 3)＝0.15 mol·L －1·min －1 D ．v (H 2)＝0.3 mol·L －1·min －1 解析：将选项中的速率都用H 2的速率表示分别为：B 项v (H 2)＝0.6 mol·L －1·min －1，C 项v (H 2)＝0.225 mol·L －1·min －1。
答案：B3．加热A 2B 5气体按A 2B 5(g)A 2B 3(g)＋B 2(g)，A 2B 3(g)A 2B(g)＋B 2(g)方式分解。
【备战2014高考化学】课时作业20化学反应速率
课时作业(二十)一、选择题1．(2012·衡阳联考)反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为()①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①答案 A解析若将反应速率均化为以B表示的速率，且以mol/(L·s)为单位，①②③④表示的速率分别是0.022 5 mol/(L·s)、0.6 mol/(L·s)、0.6 mol(L·s)、0.675 mol/(L·s)，故A项正确。
2．(2012·宝鸡二检)在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：x A2(g)＋y B2(g) 2C(g)。
2 s内的反应速率：v(A2)＝0.5 mol/(L·s)，v(B2)＝1.5 mol/(L·s)，v(C)＝1 mol/(L·s)。
则x和y的值分别为() A．2和3 B．3和2C．3和1 D．1和3答案 D解析同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于v(A2)∶v(B2)∶v(C2)＝1∶3∶2，因此x∶y∶2＝1∶3∶2，则x＝1，y＝3。
3．设C＋CO2 2COΔH>0，反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高，v1和v2的变化情况为() A．同时减小B．同时增大C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大答案 B4．在A(g)＋p B(g)===q C(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol·L－1，则用B浓度的变化来表示的反应速率是()A.pqmt mol·L－1·s－1 B.mtpq mol·L－1·s－1C.mpqt mol·L－1·s－1 D.tpmq mol·L－1·s－1答案 C解析生成物C的反应速率为：mt mol·L－1·s－1，而v(B)＝pqv(C)。
化学反应速率练习题及
化学反应速率练习题及答案解析一、选择题1. (C) 分子碰撞频率增加，碰撞能量增加，有效碰撞频率增加。
2. (D) 移除产品，改变反应物浓度，改变温度。
3. (A) 温度升高。
4. (D) 活化能较高的反应物浓度增加，活化能较低的反应物浓度减少。
二、解答题1. 反应速率的表达式：r = k[A]m[B]n其中，r为反应速率；[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度；k为速率常数；m和n为反应物A和B的反应级数。
2. a) 反应速率与浓度之间的关系可通过一级反应速率方程（r = k[A]）进行解释。
当反应物浓度[A]增加时，反应速率也会随之增加。
当反应物浓度[A]减少时，反应速率也会随之减少。
b) 反应速率与温度之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
阿伦尼乌斯方程：k = A * e^(-Ea/RT)其中，k为速率常数，A为阿伦尼乌斯因子，Ea为反应的活化能，R为气体常数，T为温度。
当温度T增加时，e^(-Ea/RT)的值增加，导致速率常数k增加，反应速率也会随之增加。
当温度T减少时，e^(-Ea/RT)的值减少，导致速率常数k减少，反应速率也会随之减少。
3. 反应速率与表面积之间的关系可通过催化剂的作用进行解释。
催化剂可以提高反应速率，其中一个重要原因是催化剂能够增大反应物的有效碰撞频率。
催化剂通常是以固体颗粒的形式存在，增大了反应物的表面积，使得更多的反应物分子处于活性位点上，增加了反应物之间的碰撞几率，也提高了反应速率。
4. 反应速率与反应物浓度之间的关系可通过比较反应级数进行解释。
若反应物浓度与反应速率的关系为一次方关系（m = 1），则反应级数为一级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为二次方关系（m = 2），则反应级数为二级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为三次方关系（m = 3），则反应级数为三级反应。
根据反应级数的不同，可以判断反应速率与反应物浓度的关系。
5. 反应速率与活化能之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
高中 化学 选择性必修1 化学反应原理 课时作业(六) 影响化学反应速率的因素 活化能
课时作业(六)影响化学反应速率的因素活化能(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、基础巩固(每小题只有1个选项符合题意)1．下列说法中正确的是()A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．活化能大的反应一定是吸热反应C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子D．有效碰撞次数多，反应速率快C2．(2021·河南郑州高二期末)下列有关温度对化学反应速率影响的说法正确的是()①升高温度，活化分子数增加，反应速率加快②升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快③升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快④升高温度，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快A．②③B．②④C．①②③D．全部D[升高温度，反应物分子的能量升高，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，①正确；反应物总分子数不变，活化分子数增加，则活化分子百分数增大，②正确；活化分子百分数增大，则单位时间内有效碰撞次数增加，③正确；升高温度，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，④正确。
]3．一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量KNO3固体；③加入少量CuSO4固体；④加入少量水；⑤加热；⑥将稀硫酸换为98%的硫酸溶液。
其中可提高H2的生成速率的措施有() A．只有①⑤B．①⑤⑥C．①③⑤D．①②⑤C[①将铁块换为等质量的铁粉，增加反应物的接触面积，加快化学反应速率，正确；②加入KNO3固体，因硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，错误；③加入少量CuSO4固体，铁置换出铜，形成铜铁原电池，可加快反应速率，正确；④加入少量水，反应物浓度减小，则反应速率减小，错误；⑤升高温度，反应速率增大，正确；⑥将稀硫酸换成98%硫酸溶液，铁在浓硫酸中发生钝化，无H2生成，错误；综上所述，①③⑤符合题意，C项正确。
]4．酸性条件下，KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，用0.1mol·L－1的KMnO4溶液与过量的H2C2O4溶液反应，测得Mn2＋的生成速率v与时间t的关系如图。
化学反应速率实验练习题
化学反应速率实验练习题实验一：影响反应速率的因素实验目的：通过对不同因素对反应速率的影响进行实验，了解化学反应速率的相关知识。
实验原理：反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。
影响反应速率的因素主要包括温度、浓度、催化剂和表面积。
实验步骤：1. 实验一：温度对反应速率的影响材料：1M硫酸、锌粉、比色皿、计时器。
操作步骤：a. 将锌粉加入比色皿中；b. 在另一个比色皿中倒入一定量的1M硫酸；c. 立刻将硫酸倒入含锌粉的比色皿中；d. 开始计时；e. 观察并记录反应生成气体的速率。
实验二：浓度对反应速率的影响材料：一定浓度的硫酸溶液、一定浓度的钠硬币溶液、比色皿、计时器。
操作步骤：a. 在比色皿中倒入一定量的硫酸溶液；b. 准备一定浓度的钠硬币溶液；c. 向比色皿中滴加不同浓度的钠硬币溶液；d. 开始计时；e. 观察并记录反应生成气体的速率。
实验三：催化剂对反应速率的影响材料：过氧化氢溶液、酵母溶液、玻璃棒、比色皿、计时器。
操作步骤：a. 在比色皿中倒入一定量的过氧化氢溶液；b. 准备一定浓度的酵母溶液；c. 添加酵母溶液到比色皿中；d. 用玻璃棒搅拌并开始计时；e. 观察并记录反应生成气体的速率。
实验四：表面积对反应速率的影响材料：锌粉、比色皿、计时器。
操作步骤：a. 在比色皿中放入一定质量的锌粉；b. 开始计时；c. 观察并记录反应生成气体的速率。
实验结果及讨论：根据以上实验操作，你可以记录每次实验反应生成的气体量以及所用的时间。
根据数据计算反应速率，并比较不同实验条件下的反应速率变化。
结论：在实验一中，随着温度的升高，反应速率呈现增加的趋势。
这是因为温度的提高导致了反应物分子的动能增加，碰撞频率和碰撞能量增加，从而促进了反应的进行。
在实验二中，随着硫酸溶液浓度的增加，反应速率也呈现增加的趋势。
这是因为溶液浓度的增加导致了反应物分子浓度的增加，碰撞频率增加从而促进了反应的进行。
在实验三中，添加催化剂（酵母）后，反应速率显著提高。
课时作业19 化学反应速率
专题七 化学反应速率和化学平衡 课时作业19 化学反应速率时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题5分，共60分)1．(2009·山东卷)2SO 2(g)＋O 2(g) V 2O 5△2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是( )A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 1解析：A 中催化剂改变反应速率，但对平衡移动无影响；该反应有气体参加和生成，增大压强反应速率不一定增大，如体积不变，充入稀有气体，虽然体系压强增大，但反应速率不变；不论反应为吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均会加快，D 中v ＝ΔcΔt＝c 2－c 1t 2－t 1。
答案：D2．(2011·福建晋江四校联考)下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B ．100mL 2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C ．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率减慢 解析：A 项中，改用98%的浓硫酸，铁发生钝化，不产生氢气；B 项，加入氯化钠溶液使盐酸变稀，c (H ＋)减小，反应速率减慢；C 项，升高温度，放热反应和吸热反应的速率都加快；D 项，减小压强，有气体参加的化学反应的速率减慢。
答案：D3．(2011·江苏盐城中学期中检测)设C ＋CO 2 2CO ；ΔH >0，反应速率为v 1，N 2＋3H 2 2NH 3；ΔH <0，反应速率为v 2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为( )A ．同时增大B ．同时减小C ．增大，减小D ．减小，增大解析：温度升高，正逆反应速率均加快。
2025版新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第4节化学反应的调控课时作业新人教版选择性必修1
第二章第四节一、选择题1．下列所示是哈伯法制氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是( B )A．①②③ B．②④⑤C．①③⑤ D．②③④2．下列有关合成氨工业的说法中正确的是( C )A．铁作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动B．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动C．增大压强能缩短到达平衡状态所用的时间D．合成氨采用的压强是1×107～3×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高解析：使用催化剂只加快反应速率，对化学平衡移动没有影响，故A说法错误；升高温度，加快反应速率，合成氨为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，不利于合成氨，故B说法错误；合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，增大压强，加快反应速率，缩短达到平衡状态所用时间，故C说法正确；合成氨采用的压强是1×107～3×107 Pa，考虑对材料的强度和设备的制造要求，与铁触媒的活性之间无关系，故D说法错误。
3．在合成氨工业中，要使氨的产率增大，同时又能提高化学反应速率，可采取的措施有( C )①增大容器体积使压强减小②减小容器体积使压强增大③升高温度④降低温度⑤恒温恒容，再充入等量的N2和H2⑥恒温恒压，再充入等量的N2和H2⑦及时分离产生的NH3⑧使用催化剂A．②④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑦⑧C．只有②⑤ D．①②③⑤⑧解析：从反应速率的角度分析，①④⑦均使化学反应速率降低，②③⑤⑧均使化学反应速率升高，⑥不影响化学反应速率。
从平衡移动的角度分析，②④⑤⑦使化学平衡向右移动，使氨的产率增大，⑥⑧不影响化学平衡，①③使化学平衡向左移动。
4．合成氨反应通常控制在10 MPa～30 MPa的压强和400～500 ℃左右的温度，且进入合成塔的氮气和氢气的体积比为13，经科学测定，在相应条件下氮气和氢气反应所得氨的平衡浓度(体积分数)如表所示：压强20 MPa 30 MPa500 ℃19.1 26.4 而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%，这表明( D )A．表中所测数据有明显误差B．生产条件控制不当C．氨的分解速率大于预测值D．合成塔中的反应并未达到平衡解析：这说明实际合成氨工业中需要考虑单位时间的产量问题，并未让合成氨反应达到平衡，因为让反应达到平衡需要一定的时间，时间太长得不偿失。
高中化学课时作业5影响化学反应速率的因素(含解析)新人教版选修4
课时作业5影响化学反应速率的因素基础训练1．（2019年蚌埠质量检测)下列措施肯定使化学反应速率增大的是( ）A．增大反应物的量B．减少生成物的量C．升高温度D．增大压强解析:当反应物或生成物为固体或纯液体时，增大反应物用量或减小生成物用量，不改变其浓度，对反应速率无影响;升高温度能加快反应速率；当反应体系中无气体参加时,增大压强对反应速率无影响。
答案：C2．（2019年山西省长治二中高二月考）下列措施中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（)①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A. ①③⑤B。
②⑤C。
②③⑤D。
①③④解析：使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大，可采取升高温度、加入催化剂等措施.①增大反应物的浓度,单位体积内活化分子的数目增多,但活化分子百分数不变,①不符合题意；②升高温度能使更多的普通分子变为活化分子，反应物的活化分子数和活化分子百分数都增大，②符合题意;③增大压强，单位体积内活化分子的数目增多，但活化分子百分数不变，③不符合题意；④移去生成物，平衡正向移动，反应物中活化分子数减少，但活化分子百分数不变，④不符合题意;⑤加入催化剂可以降低反应的活化能,使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大，⑤符合题意。
答案：B3．(2019年吉林省长春汽车经济开发区第三中学高二月考）下列各组反应（表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是( ）解析:影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，对于同一个化学反应，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气；活泼性Mg＞Fe,则Mg反应较快，A中硝酸与金属反应不生成氢气,D中氢离子浓度最大,则反应速率最大。
答案：D4．（2019年河南洛阳上学期尖子生第一次联考）关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A．活化分子间发生的所有碰撞均为有效碰撞B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．增大压强，活化分子数一定增加,化学反应速率一定增大解析：能够发生反应的碰撞称为有效碰撞，A项错误；增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞的几率增大,反应速率增大，但活化分子百分数不变，B项错误；升高温度，能使更多的分子变为活化分子，增大了活化分子的百分数，有效碰撞的次数增多，反应速率增大，C项正确；恒温恒容下，通入不反应的气体,增大了压强，但气体反应物的浓度不变，单位体积内的活化分子数目不变,反应速率不变，D项错误。
高中化学人教版(2019)必修第二册课时作业：第六章第二节第一课时 化学反应的速率
第二节化学反应的速率与限度第一课时化学反应的速率课时作业巩固选题表合格考题组1.下列关于X(g)+Y(s)2Z(g)的化学反应速率的叙述正确的是( D )A.该反应的化学反应速率可用单位时间内X或Y浓度的减少来表示B.该反应的化学反应速率是指反应进行一段时间内,X浓度的减少或Z浓度的增加C.相同条件下,若v(X)=0.1 mol·L-1·s-1,v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1,则v(X)表示的反应速率比v(Z)表示的反应速率小D.该反应的化学反应速率是指单位时间内X或Z浓度的变化解析:Y在该反应中为固态,其在反应过程中的浓度变化是一常数,A 错误;一段时间和单位时间含义不同,B错误;X与Z化学计量数之比为1∶2,v(X)∶v(Z)=1∶2,v(X)与v(Z)表示的化学反应速率相等,C错误;化学反应速率用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示,D正确。
2.100 mL 0.6 mol·L-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但不影响生成H2的总量,可向反应物中加入适量的( D )A.Na2CO3固体B.NaNO3溶液C.K2SO4固体D.K2SO4溶液解析:Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑,加入Na2CO3固体,锌与H2SO4溶液反应的速率和生成H2的总量都减小;加入NaNO3,N O3-在酸性条件下具有强氧化性,与锌反应不能放出H2,所以锌与H2SO4溶液反应的速率和生成H2的总量都减小;加K2SO4固体,增大了S O42-的浓度,锌与H2SO4溶液反应的速率和生成H2的总量与S O42-的浓度无关,反应速率和生成H2的总量都不变;加K2SO4溶液,降低溶液中H+的物质的量浓度,但H+的物质的量不变,化学反应速率减小,但生成H2的总量不变。
3.(2020·山东济宁月考)下列各组反应(表中物质均为反应物)中,反应刚开始时放出H2的速率最大的是( D )解析:硝酸与镁反应不生成氢气,Mg比Fe活泼,与酸反应较剧烈;B和D相比较,D中氢离子浓度较大,反应速率较大。
第二章 第一节 化学反应速率 作业 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第二章第一节化学反应速率课时作业一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20分）1．在2L的密闭容器中进行反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，经过一段时间后，NH3物质的量增加0.8 mol，这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1。
则这段时间为( )A．10s B．20s C．30s D．40s2．在可逆反应：2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。
则关于此反应的下列说法正确的是( )A．2min末时A和B的浓度之比为5:3 B．x=1C．2min末时B的浓度为1.5mol/L D．2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L 3．对于可逆反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A．υ(NH3)=0.5 mol/(L·min) B．υ(H2)=0.3mol/(L·min)C．υ(N2)=0.2mol/(L·min) D．υ(H2)=0.01mol/(L·S)4．有两位同学在条件相同的情况下，想测定可逆反应A2(g)+ 3B2(g)C2(g)的化学反应速率，甲测得的A2物质的量浓度减小了0.5mol/L，乙测得B2的物质的量浓度减小了1.5mol/L，则这两个学生测定的反应速率较大的是( )A．甲B．乙C．一样大D．无法确定5．反应mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一时间段内测得：A每分钟减少0.15 mol·L-1，B每分钟减少0.05 mol·L-1，C每分钟增加0.1 mol·L-1，则下列叙述正确的是()A．在体积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大B．化学计量数之比是m∶n∶w=3∶1∶2C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D．若在前10 s内A减少了x mol，则在前20 s内A减少了2x mol6．将4mol A和2mol B在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是()A．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)B．2s时物质B的浓度为0.7mol/LC．2s内物质A的转化率为70%D．用物质A表示2s内的平均反应速率为0.7 mol/(L·s)7．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量B．化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2mol·L-1C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢8．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) = 2C(g) + 3D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是( )A．υ(A) = 1 mol/(L·min)B．υ(B) = 1 mol/(L·min)C．υ(C) = 1 mol/(L·min) D．υ(D) = 1 mol/(L·min)9．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2minB的浓度减少0.6 mol·L－1。
选修四影响化学反应速率的因素课时作业
第二章第二节影响化学反应速率的因素一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1.在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是A．提高设备强度，以便加压B．选择适宜的催化剂C．采用高温D．用块状反应物代替粉末状反应物2.一般都能使反应速率加快的方法是（）。
①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压A．①②③B．①③C．②③D．①②③④3. 下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）4. 下列情况，反应速率不加快的是A．在空气中燃着的木条插入盛有纯氧的瓶中B．用煤粉代替煤块燃烧C．锌粉和碘粉的混合物中滴入水（水是该反应的催化剂）D．用0.01mol/L的盐酸代替1mol/L的盐酸与铁反应制取氢气5. 反应A＋B→C的反应速率方程式为：v＝kc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。
当c(A)＝c(B)＝1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。
下列说法正确的是A．c(A)增大时，v也增大B．c(B)增大时，k也增大C．升高温度时，k值不变D．升高温度时，v值不变6. 在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（注：x一时间、y－锥形瓶中碳酸钙减少的质量）A B C D二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7. 漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。
向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是A．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．溶液中的Cl－起催化作用8. 对于一个化学反应，下列说法正确的是A．ΔH越负，其反应速率越快B．ΔH越正，其反应速率越快C．只要有催化剂，那么反应肯定加速D．以上三种说法都不正确9.设C＋CO 22CO △H＞0反应速率为V1，N2＋3H22NH3△H＜0 反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大10. 0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL跟10mL水混合，反应速率为v1mol/(L·s)；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL跟20mL水混合，反应速率为v2mol/(L·s)。
化学第七章 化学反应速率和化学平衡 第24讲课时作业 含答案
1．(2017·淄博联考)在一定条件下，可逆反应N2(g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（)A．降低温度，可提高反应速率B．加入合适的催化剂，可提高N2的转化率C．N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率D．反应物和生成物的浓度都不再发生变化答案D解析降低温度，反应速率减慢，A项错误;加入合适的催化剂，反应速率加快,但平衡不移动，N2的转化率不变，B项错误；反应达到平衡时，N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率的1/2，C项错误；反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不变,D项正确。
2．用铜、铬的氧化物作催化剂时，HCl制Cl2的原理为4HCl（g)＋O2(g)2Cl2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－115.6 kJ·mol－1，下列说法正确的是（)A．平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率B．在恒容绝热容器中进行时，随着反应的进行，气体的压强一定不断减小C．恒压容器中，反应达到平衡后通入惰性气体，平衡不移动D．平衡时，其他条件不变,增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大答案A解析平衡时除去水蒸气,平衡向正反应方向移动，有利于提高HCl的转化率，A项正确；该反应为放热反应，随着反应的进行,温度将不断升高，虽然该反应是气体体积减小的反应,但很难确定压强是否减小，B项错误；恒压容器中,反应达到平衡后通入惰性气体，相当于减小反应体系气体的压强，平衡向逆方向移动,C项错误;催化剂对平衡常数没有影响，D项错误。
3．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g)＋2CO(g)错误!2CO2(g）＋S(l）ΔH〈0。
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时,其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变答案D解析S为液体，正反应是气体分子数目减小的反应,随着反应进行，气体物质的量减小，压强减小，A项错误；硫是纯液态生成物，分离出硫后正反应速率不变，B项错误；此反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，C项错误；化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，D 项正确。
2021届新高考化学第一轮复习课时作业：化学反应速率及影响因素(含解析)
2021届新高考化学第一轮复习课时作业化学反应速率及影响因素一、选择题1、在一容积可变的密闭容器中加入WO 3和H 2进行反应WO 3(s)＋3H 2(g)=====高温W(s)＋3H 2O(g)，下列说法不正确的是( ) A ．增加H 2O(g)的量，消耗H 2的速率瞬间不变 B ．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快 C ．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 D ．保持压强不变，充入氖气，H 2O(g)生成速率减慢解析：增加H 2O(g)的量，容器体积会增大，H 2的浓度会瞬间减小，则消耗H 2的速率瞬间减小，A 项错误；将体积缩小，氢气的浓度增大，反应速率加快，B 项正确；体积不变，充入氩气，H 2、H 2O(g)的浓度不变，反应速率不变，C 项正确；压强不变，充入氖气，体积增大，H 2、H 2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，D 项正确。
答案：A2、已知2NO ＋2H 2===N 2＋2H 2O 分两步进行：(1)2NO ＋H 2===N 2＋H 2O 2(很慢)；(2)H 2O 2＋H 2===2H 2O(很快)。
下列说法不正确的是( )A ．H 2O 2是中间产物，不是催化剂B．总反应速率由反应(1)决定C．用不同物质表示的反应速率，数值和含义都相同D．加入高效催化剂，能降低反应的活化能解析：A.若为催化剂，在(1)中为反应物，(2)为生成物，但过氧化氢在(1)中为生成物，(2)中为反应物，则为中间产物，故A正确；B.反应速率取决于反应慢的，则总反应速率由反应(1)决定，故B正确；C.化学反应速率的比值与计量数有关，用不同的物质表示反应速率，数值可能不同，故C错误；D.加入催化剂，可降低反应的活化能，可加快反应速率，故D正确。
答案：C3、下列说法正确的是( )A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示解析：A项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A 错；B项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B错；C项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C错。
2023版新教材高中化学第2课时浓度温度催化剂对化学反应速率的影响课时作业鲁科版选择性必修1
第2课时 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响必备知识基础练进阶训练第一层知识点1浓度对化学反应速率的影响1.已知H2和I2反应的历程为①I2＋M―→2I·＋M 慢②H2＋2I·―→2HI 快式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用。
下列关于该反应的说法正确的是（ ）A．反应速率与I·的浓度有关B．M是该反应的催化剂C．反应①与②的活化能相等D．v（H2）＝v（I2）＝v（HI）2．已知反应2NO＋2H2===N2＋2H2O的速率方程为v＝kc2（NO）·c（H2）（k 为反应速率常数），其反应历程如下：①2NO＋H2―→N2＋H2O2 慢②H2O2＋H2―→2H2O 快下列说法错误的是（ ）A．增大c（NO），可提高总反应的反应速率B．c（NO）、c（H2）增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同C．该反应的快慢主要取决于反应①D．减小c（H2），可降低总反应的反应速率3．已知反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。
下列各组反应是在相同温度下发生的，则最快产生浑浊的是（ ）选项反应物硫代硫酸钠溶液硫酸溶液A 0.2 mol·L－1，20mL0.2 mol·L－1，20mLB0.5 mol·L－1，200.5 mol·L－1，20mL mLC 1.0 mol·L－1，20mL1.0 mol·L－1，20mLD 1.0 mol·L－1，20mL1.2 mol·L－1，20mL4.在恒温恒容的条件下，能使反应A（g）＋B（g）⇌C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是（ ）A.减小C或D的浓度B.减小B的浓度C.增大A或B的浓度D.减小A的浓度知识点2压强对化学反应速率的影响5.增大压强对下列反应的速率无影响的是（ ）A．CO2（g）＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2OB．H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g）C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）6．对于反应2X（g）＋Y（g）⇌2Z（g），减小压强时，对化学反应速率产生的影响是（ ）A．逆反应速率增大，正反应速率减小B．逆反应速率减小，正反应速率增大C．正、逆反应速率都减小D．正、逆反应速率都增大7．在一定条件下的密闭容器中存在下列四个化学反应，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是（ ）A．2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）B．CO（g）＋H2O（g）⇌CO2（g）＋H2（g）C．CO2（g）＋H2O（l）⇌H2CO3（aq）D．Fe3＋（aq）＋3SCN－（aq）⇌Fe（SCN）3（aq）8．可逆反应2X（g）＋Y（s）⇌2Z（g）在t1 min时达到平衡状态。
化学反应速率速率方程与反应机理练习题
化学反应速率速率方程与反应机理练习题化学反应速率是指化学反应中物质消耗或生成的速度。
对于某个反应物A，其浓度随时间t的变化可以用速率方程表示。
速率方程可以通过实验数据确定，并且可以帮助我们了解反应机理。
本文将通过一些练习题来探讨化学反应速率速率方程和反应机理的相关知识。
练习题1：对于反应A → B + C，速率方程为v = k[A]^m，其中k 为速率常数，[A]为反应物A的浓度，m为反应速率对[A]的阶数。
试推导该反应的速率方程。
解答：根据反应式，物质A的消耗量与B和C的生成量相等，因此可以假设反应速率与A的消耗量相等。
假设A的消耗量为x，那么B和C的生成量也为x。
根据化学计量关系，[A] = [A]_0 - x，[B] = [C] = x，其中[A]_0为反应开始时A的浓度。
根据速率方程v = k[A]^m，代入上述浓度表达式，得到v = k([A]_0 - x)^m。
由于在本题中A的消耗量与B和C的生成量相等，所以可以将速率方程改写为v = k([A]_0 - [B])^m。
因此，该反应的速率方程为v = k([A]_0 - [B])^m。
练习题2：对于以下反应机理：2NO + O2 → 2NO2，反应速率方程为v = k[NO]^2[O2]。
根据该机理，回答以下问题：问题1：该反应的反应级数是多少？解答1：反应级数是指速率方程中的各反应物浓度的阶数之和。
根据速率方程v = k[NO]^2[O2]，反应级数为2+1=3。
问题2：当[NO]的浓度为10 mol/L，[O2]的浓度为5 mol/L时，计算该反应的速率。
解答2：将[NO] = 10 mol/L，[O2] = 5 mol/L代入速率方程v =k[NO]^2[O2]中，可以计算出速率。
v = k(10 mol/L)^2(5 mol/L) = 500k mol^2/(L^2·s)问题3：该反应的速率常数k单位是什么？解答3：根据速率方程v = k[NO]^2[O2]，可以得知速率常数k的单位为mol^-2·L^2·s^-1。
《主题二 第二节 化学反应速率》作业设计方案-中职化学高教版21通用类
《化学反应速率》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本次作业旨在帮助学生理解和掌握化学反应速率的概念和影响因素，培养他们运用所学知识解决实际问题的能力。
二、作业内容1. 基础知识回顾要求学生在规定时间内完成一份小测验，涵盖以下基础知识：化学反应的概念、化学反应速率的概念、化学反应速率的影响因素等。
2. 小组讨论学生以小组为单位，选择一个具体的化学反应，讨论影响该反应速率的因素。
每个小组需记录讨论结果，并制作PPT进行汇报。
3. 实验操作学生自行组队，设计一个简单的实验，用于探究温度、浓度、压强等因素对化学反应速率的影响。
实验过程中需注意安全，并记录实验数据和观察到的现象。
4. 自我总结要求学生撰写一篇短文，总结本次课程所学到的化学反应速率知识，并提出自己的疑惑或建议。
三、作业要求1. 按时完成测验和小组讨论，确保所有学生都能积极参与；2. 实验操作过程中，需注意安全，遵守实验室规定；3. 总结时要求语言简练、条理清晰，提出自己的观点和建议；4. 提交作业时需附上相应的实验数据和图片等支持材料。
四、作业评价1. 小组讨论和测验的完成情况将作为评价学生基础知识掌握程度的依据；2. 实验操作过程中的表现将作为评价学生实践能力和创新意识的重要指标；3. 总结报告的质量将作为评价学生思维能力和表达能力的重要依据。
五、作业反馈1. 教师应关注学生在完成作业过程中的表现，及时给予指导和帮助；2. 学生应积极与教师交流，反馈自己在作业中遇到的问题和困难；3. 教师应根据学生的反馈和作业完成情况，不断调整和优化教学方案，以提高教学效果。
通过本次作业设计方案，可以帮助学生更好地理解和掌握化学反应速率的知识，培养他们的实践能力和创新意识。
同时，教师也应该根据学生的反馈和作业完成情况，不断调整和优化教学方案，以提高教学效果。
在作业反馈部分，教师和学生都应积极参与，及时交流和反馈自己的问题和建议，以便更好地改进教学方案，提高教学质量。
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化学反应速率课时作业一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()解析：A项阻止铁和氧气接触，减缓反应速率，B项为了增强橡胶的耐磨性和抗老化，减缓反应速率，C项增大氧气浓度，加快反应速率，D项把木材烧焦变成木炭，保护木材不被腐蚀，减缓反应速率。
答案：C2．对反应：A＋B AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL四种溶液反应速率的大小关系是()A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④答案：A3．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。
下列叙述中正确的是()A．反应的化学方程式5Y XB．t 1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率答案：B4．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A．通入大量O 2B．增大容积C．移去部分SO3D．降低体系温度解析：通入大量O2，反应物浓度增大，正反应速率增大；B项，增大容积，反应物、生成物浓度均减小，正、逆反应速率均变小；C项，移去部分SO3会减小生成物浓度，刚开始正反应速率不变，而后下降；D项，该反应为放热反应，但是降低体系温度，正、逆反应速率均减小；同理若增大体系温度，正、逆反应速率增大。
答案：A5．下列判断正确的是()A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2 mol·L－1的NaOH反应的速率相同B．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同C．Mg和Fe与0.1 mol·L－1的盐酸反应速率相同D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同解析：影响化学反应的速率有内因与外因之分，内因指的是反应物本身的结构性质。
例如，在完全相同的外界条件下，Mg 、Fe 由于自身金属活泼性的不同，反应速率v (Mg)>v (Fe)。
外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。
A 中0.1 mol·L －1的盐酸与0.1 mol·L －1的醋酸中自由移动的c (H ＋)是不相同的；D 中大理石粉改变了与盐酸的接触面积，所以改变了反应速率。
答案：B6．(2011年台州模拟)将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L －1，现有下列几种说法：①用物质A 表示反应的平均速率为0.3 mol·L －1·s －1②用物质B 表示反应的平均速率为0.6 mol·L －1·s －1③2 s 时物质A 的转化率为70%④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1其中正确的是( )A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④解析：v (C)＝0.6 mol·L －1÷2 s ＝0.3 mol·L －1·s －1，所以，v (A)＝0.3 mol·L －1·s －1，v (B)＝0.15 mol·L －1·s －1。
A 的转化率为0.6 mol·L －1×2L 4 mol×100%＝30%。
2 s 时B 的浓度为2 mol 2 L－v (B)×2 s ＝0.7 mol·L －1。
只有①、④，所以B 正确。
答案：B7．(2009年福建高考)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH 3COCH 3＋Br 2――→HCl CH 3COCH 2Br ＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v (Br 2)通过测定溴的颜A ．增大c (CH 3COCH 3)，v (Br 2)增大B ．实验②和③的v (Br 2)相等C ．增大c (HCl)，v (Br 2)增大D ．增大c (Br 2)，v (Br 2)增大解析：由实验①②可以看出，增大c (CH 3COCH 3)，v (Br 2)增大，A 正确。
由实验数据可以看出，②和③的v (Br 2)相等，B 正确。
由实验①③可以看出，增大c (HCl)，v (Br 2)增大，C 正确。
由实验①④可以看出，增大c (Br 2)，v (Br 2)不变，D 不正确。
答案：D8．(2010年宿迁模拟)将等物质的量的A 、B 混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)，经5 min 后测得D 的浓度为0.5 mol·L －1，c (A)∶c (B)＝3∶5，用C 的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L －1·min －1。
下列有关结论正确的是( )A ．x 的值为1B ．用B 的浓度变化表示的平均反应速率为0．2 mol·L －1·min －1C ．反应开始前A 的物质的量为3 molD ．5 min 时A 的浓度为0.2 mol·L －1答案：C9．某温度时，浓度都是1 mol·L －1的两种气体，X 2、Y 2在密闭容器中反应生成气体Z ，达到平衡时c (X 2)＝0.4 mol·L －1、c (Y 2)＝0.8 mol·L －1、c (Z)＝0.4 mol·L －1，则该反应的化学方程式是( )A ．X 2＋2Y 22XY 2B ．2X 2＋Y 22X 2YC ．3X 2＋Y 22X 3YD ．X 2＋3Y 22XY 3解析：v (X 2)＝Δc (X 2)Δt ＝0.6 mol·L －1Δt， v (Y 2)＝Δc (Y 2)Δt ＝0.2 mol·L －1Δt， v (Z)＝Δc (Z )＝0.4 mol·L －1。
故三者的化学计量数之比为3∶1∶2。
答案：C10．(2009年广东理基)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g)，下列说法不正确的是( )A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C ．反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：升高温度，正反应和逆反应速率均加快，A 项错；催化剂可以加快化学反应速率，B 项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C 项正确；由于CO 和CO 2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D 项正确。
答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(8分)在密闭容器里，通入a mol H 2和b mol I 2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变？(填“增大”、“减小”或“不变”)(1)升高温度_______________________________________________________________。
(2)加入催化剂______________________________________________ ______________。
(3)容器容积不变，充入更多的H 2____________。
(4)扩大容器的体积_________________________________________________________。
解析：升高温度、加入催化剂均使反应速率增大；容器容积不变，加入反应物，浓度增大，反应速率增大；扩大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减小。
答案：(1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)减小12．(12分)向某密闭容器中加入0.15 mol/L A 、0.05 mol/L C 和一定量的B 三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t 0时c (B)未画出，t 1时增大到0.05 mol/L]。
乙图为t 2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
(1)若t 4时改变的条件为减小压强，则B 的起始物质的量浓度为________mol/L 。
(2)若t 5时改变的条件是升温，此时v (正)>v (逆)，若A 的物质的量减少0.03 mol 时，容器与外界的热交换总量为a kJ ，写出该反应的热化学方程式_________________________________。
(3)若t 1＝15 s ，则t 0～t 1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v (C)＝________ mol/L ，A 的转化率为________。
(4)t 3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。
a ．使用催化剂b ．增大压强c ．增大反应物浓度解析：这是一道反应速率及其影响因素与平衡移动的综合性题目。
(1)t 4时，减小压强，v (正)、v (逆)以同等倍数下降，说明反应前后化学计量数之和相等，由A 、C 浓度变化曲线知，到t 1时，A 、C 的浓度变化量为Δc (A)＝0.15－0.06＝0.09(mol·L－1)，Δc (C)＝0.11－0.05＝0.06(mol·L －1)，即A 、C 的化学计量数之比为0.09∶0.06＝3∶2，故反应式为3A(g)2C(g)＋B(g)，则B 的起始浓度为0.05－0.03＝0.02(mol·L －1)。
(2)因升温，v (正)>v (逆)，平衡正向进行，故此反应为吸热反应，其热化学反应方程式为3A(g)2C(g)＋B(g)ΔH ＝＋100a kJ·mol －1。
(3)v (C)＝0.11 mol·L －1－0.05 mol·L －115 s＝0.004 mol·L －1·s －1 α(A)＝0.15－0.060.15×100%＝60%。