高中化学_离子反应 第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思

2.2.2离子反应及其发生的条件

教学目标

一、知识与技能

1、理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；

2、能正确书写常见的离子方程式。

二、过程与方法

1、通过“361”课堂教学模式，培养学生自主学习、合作探究的能力；

2、通过对离子反应发生条件的归纳整合，逐步学会培养学生总结归纳的能力；

3、通过离子方程式的书写，培养学生运用化学用语的能力，加深对化学用语的认识。

三、情感、态度与价值观

1、通过探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣；

2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

教学重点

1、离子反应的本质及其发生的条件。

2、离子方程式的书写。

教学难点

1、离子方程式的书写。

2、探究复分解型离子反应发生的条件。

教学过程

【导学流程】

（一）知识链接

导：写出下列电解质的电离方程式

Na

2SO

4________________________________

BaCl

2____________________________________________________

学：看课本P31——P32页

1．离子反应

电解质在_____________中的反应实质上是__________之间的反应。

例如：CuSO

4和BaCl

2

在溶液中的反应实质是_________和_________之间的反应。

2．离子反应的表示方法——离子方程式

(1)概念：用__________参加反应的_______________来表示反应的式子。

(2)书写步骤正确书写Na

2SO

4

和BaCl

2

反应的离子方程式

书写四步:

写。拆。删。查。思考：哪些物质能拆？哪些物质不能拆？

***【注意】只有可溶性强电解质能拆，其它都不拆。可溶性强电解质包括：

（1）强酸：HCl、H

2SO

4

、HNO

3

、HBr、HI、 HClO

4

（2）强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)

2

、

Ca(OH)

2

（注意氢氧化钙只有以澄清的水溶液出现时才拆，其它情况都不拆）

（3）可溶性盐。盐的溶解性基本规律如下：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶

SO

42-除Ba2+、Pb2+、Ca2+、Ag+ （硫酸不溶有Ba2+、Pb2+；CaSO

4

、 Ag

2

SO

4

微溶）；

Cl-除Ag+ （只有AgCl是沉淀）

CO

32-只溶K+、Na+、NH

4

+（碳酸盐类多不溶，易溶只有K+、Na+、NH

4

+）

究：

、下列物质中，能拆的有哪些？

HCl、H

2SO

4

、HNO

3

、NaOH、Cu(OH)

2

、

4、Na

2

SO

4

、CaCO

3

CaCl

2

、H

2

O、CuO

、完成下列反应的离子方程式

⑴HCl＋NaOH ⑵H

2

SO

4

＋NaOH

⑶CuSO

4

＋NaOH ⑷CaCO

3

＋HCl

、由⑴⑵我们可以得到酸碱中和反应的实质是什么？离子方程式的意义是什么？

、硫酸钠溶液、氯化钾溶液之间发生反应吗？你能得出酸碱盐在水溶液中发生复分解反应这类离子反应发生的条件是什么吗？其反应的实质又是什么？

展：学生展示上述问题答案

点：点：一、离子反应

1、定义：有离子参加或生成的化学反应

2、实质：反应物中离子浓度的减少

3、复分解型离子反应发生的条件

生成沉淀、放出气体或生成水

测：

1、下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是（）

A. Zn 和H

2

SO

4

（稀）反应 B. NaCl溶液和AgNO

3

溶液反应

C. C和O

2

反应 D. Fe和CuSO

4

溶液反应

2.下列离子反应不能发生的是( )

A.HCl＋NaOH==NaCl＋H

2O B.AgNO

3

＋NaCl==AgCl↓＋NaNO

3

C.KHCO

3＋HCl==KCl＋CO

2

↑＋H

2

O D.2HCl＋Na

2

SO

4

==2NaCl＋H

2

SO

4

3、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO

4

2-＝BaSO4↓表示的是（）双选

A．BaCl

2+K

2

SO

4

=BaSO

4

↓+2KCl B．BaCO

3

+ H

2

SO

4

= BaSO

4

↓+CO

2

↑+H

2

O

C．Ba(NO

3)

2

+ H

2

SO

4

= BaSO

4

↓+2HNO

3

D．Ba(OH)

2

+ H

2

SO

4

= BaSO

4

↓+ 2 H

2

O

4、写出下列反应的离子方程式：1. CuO+ HNO

3

2. K

2CO

3

+HCl

布置作业：

课后题：P34第9题第10题

《离子反应》学情分析：

初中化学知识中，学生已经有了如下理解：酸、碱、盐在溶液中的反应及复分解反应的条件，为这一部分的学习打下了一定的基础。

另外学生已经学习了第一章“从实验学化学”,能够初步运用实验的手段来探究学习化学,通过第二章第一节“物质的分类”的学习,了解了化反应常用的分类方法,在大脑中对“离子反应有了一个模糊的概念。但是元素化合物知识不富,电离理论又没有学习,所以本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散,重点突出。