新课标人教版选修3第一章第二节 原子结构与元素的性质
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人教版高中化学选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质 课件(共18张PPT)
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午5时22分21.11.917:22November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时22分41秒17:22:419 November 2021
√D．F－>Na＋>Mg2＋
K＋<Cl－<S2－
知识点二、电离能
1、概念（阅读课本Ｐ17） 气态电中性基态原子失去一个电子转化为
气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 用符号I1表示，单位：kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号I2
电离能
思考与探究
因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能 较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的 能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子 的引力更强，从而电离能越来越大。
看逐级电离能的突变。
对点演练：
2.下列说法正确的是（ A ）
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.
最大的是稀有气体的元素：He D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
K＜ Na＜ Mg
小结
元素周期律
（一）原子半径周期性变化 同周期主族从左到右逐 渐减小；同主族从上到下逐渐增大。 （二）电离能周期性变化
(1) 同周期元素，I1 呈波动性递增趋势
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22 分41秒下午5时22分17:22:4121.11.9
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时22分41秒17:22:419 November 2021
√D．F－>Na＋>Mg2＋
K＋<Cl－<S2－
知识点二、电离能
1、概念（阅读课本Ｐ17） 气态电中性基态原子失去一个电子转化为
气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 用符号I1表示，单位：kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号I2
电离能
思考与探究
因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能 较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的 能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子 的引力更强，从而电离能越来越大。
看逐级电离能的突变。
对点演练：
2.下列说法正确的是（ A ）
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.
最大的是稀有气体的元素：He D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
K＜ Na＜ Mg
小结
元素周期律
（一）原子半径周期性变化 同周期主族从左到右逐 渐减小；同主族从上到下逐渐增大。 （二）电离能周期性变化
(1) 同周期元素，I1 呈波动性递增趋势
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22 分41秒下午5时22分17:22:4121.11.9
高中化学选修3教案：第一章第二节原子结构与元素的性质
第二节原子结构与元素的性质一、教材分析本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。
本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。
本节教学需要三个课时，本教学设计是第一课时的内容。
总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导学生进行问题探究，最后在学生讨论交流的基础上，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。
根据新课标的要求，本人在教学的过程中采用探究法，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
二、教学重点1、原子结构与元素周期表的关系及原子核外电子排布的周期性变化。
2、电离能得定义及与原子结构之间的关系。
3、电负性及其意义。
三、教学难点1、电离能得定义及与原子结构之间的关系2、电离能得定义及与原子结构之间的关系3、电负性的应用。
四、教学方法复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法1. 可以以问题思考的形式复习原子结构、元素周期律和元素周期表的相关知识，引导学生从元素原子核外电子排布特征的角度进一步认识、理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。
2. 对于电离能和电负性概念的教学，应突出电离能、电负性与元素性质间的关系。
在了解电离能概念和概念要点的基础上，重点引导学生认识、理解元素电离能与元素性质间的关系。
高中化学选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构与元素的性质》课件
二、元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化——元素周期律
1、原子半径（r）
（1）共价半径rc：单质分子中，共价 单键结合的两原子核间距离的一半 （2）van der Waals半径rv：单质分子 晶体中相邻分子间两个非键合原子核 间距离的一半 （3）金属半径是指金属单质的晶体 中相邻两个原子核间距离的一半
同理
例如：
E+ (g) - e- E 2+ (g)
I2
Li(g) e Li (g)
2 3
I1 520.2kJ mol
1
Li (g) e Li2 (g)
I 2 7298 .1kJ mol1
1
Li (g) e Li (g) I3 11815 kJ mol
S区
p区 d区
ⅠA、ⅡA
ns1-2 ns2np1-6
ⅢA～ⅦA和零族
ⅢB～ⅦB和Ⅷ族 （n-1）d1-9ns1-2
ds区 ⅠB、ⅡB
（n-1）d10ns1-2
f区 镧系和锕系（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2
4、过渡元素
①全部副族元素都称为过渡元素。包括d区、ds 区和f区的元素。其中镧系和锕系元素称为内过 渡元素 ②过渡元素原子的最外层电子数较少，除钯外都 只有1~2个电子，所以它们都是金属元素。 ③它们的(n-1)d轨道未充满或刚充满，或f轨道也未充 满，所以在化合物中常有多种氧化值，性质与主族元 素 有较大的差别。
IA 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
2
3 4 5 6 7 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
人教版化学选修三第一章第二节-原子结构与元素的性质--课件
元素的金属性与非金属性的表现
7s1
通式： ns1
2He 10Ne
18Ar 36Kr 54Xe 86Rn 118X
1s2 2s22p6
3s23p6 4s24p6
5s25p6 6s26p6 7s27p6 通式：ns2np6（除He）
结论
(1) 每一周期的第一种元素(除第一周期外)是 __碱__金__属__,最外层电子排布为___n_s_1_,每一周期 的最后一种元素都是 __稀__有__气__体_, 这些元素的 最外层电子排布除He为1s2 外,其余都是_n_s_2_n_p.6 如此循环往复，这就是元素周期系中的一个个 周期。元素周期系的形成是由于元素的原子核 外电子排布发生周期性的重复。
<科学探究>：
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在 右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边 缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？
s
p
二、原子结构和性质周期性变化
元素周期律 概念：由于元素原子核外电子排布的周期 性变化，元素的性质随着核电荷数的递增 发生周期性的递变。 具体内容包括：
3、元素性质的周期性变化
IA
0
1 2 3 4
5 6
7
H IIA
金Li Be 属性Na Mg IIIB IVB 逐19 20 21 22 渐K Ca Sc Ti 增Rb Sr 强Cs Ba 57-71
**
Fr Ra 89-103
非金属性逐渐增强
VB VIB VIIB VIII
IB IIB
23 24 25 26 27 28 29 30 V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
(完整版)人教版高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质
第一章原子结构与性质课标要求1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
要点精讲一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。
比如，p3的轨道式为或，而不是洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
选修3第一章第二节原子结构与元素的性质
思考与探究
1、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、 硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观 察原子的核外电子排布变化有什么规律？
最外层电子排布从1个电子(ns1)到 8个电子(ns2np6)呈周期性变化.
结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。
一、原子结构与元素周期表
（一）元素周期系的形成
价电子层为ns np (n≥2) ,
特点： ①价电子总数=主族序数（零族除
外） ②以非金属元素为主
注意：He在p区，但它无p电子
含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 3、d区：(镧系和锕系属f区)； 价电子层为(n-1)d1-9ns1-2
特点：
①均为金属元素； ②价电子总数=副族序数;
若价电子总数为8、9、10，则为Ⅷ族。
不完全周期第7周期：26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数（能层数）
主族： Ⅰ A , Ⅱ A , Ⅲ A , Ⅳ A ,Ⅴ A , Ⅵ A , Ⅶ A
共七个主族 共七个副族
副族： Ⅰ B , Ⅱ B , Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B 第VIII 族： 三个纵行(第8、9、10），位 （纵行） 于Ⅶ B 与ⅠB中间 零族： 稀有气体元素 主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数 元素周期表从左到右族顺序依次为：
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
（四）、元素周期表的分区
1、s区： 含ⅠA与ⅡA共两族两列；价
电子层为ns1或2(n≥1)
特点： 价电子数=主族序数=最外层电子数 注意： ①并不是所有价电子层为ns1或2的
元素都在S区， He除外（它在p区） ②除H外，都是金属元素
人教版化学选修3第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第一课时
结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性变化
2020/10/5
8
归纳：
随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序 遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每 一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期 序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期 系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。
价电子层分别为ns1和ns2 特点： 价电子数=主族序数=最外层电子数 注意： ①并不是所有价电子层为ns2的元素都在S区，
He除外（它在p区） ②除H外，都是金属元素
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
2020/10/5
15
周 元素
2~3. 价电子层 P14科学探究
期 数目 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
大多数？副族序数 = 价电子数 =？
2020/10/5
4
复习回忆
（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性:从左 到右原子半径逐渐 减小 ，失电子能力逐渐 减弱 ，得 电子能力逐渐 增强 ，元素的金属性逐渐 减弱 ，非金属 性逐渐 增强 ，对应氢化物的稳定性逐渐 增强 ；最高价 氧化物对应的水化物的酸性逐渐 增强 ；碱性逐 渐 减弱 ；
３d1－94s1-2 3d104s1－2
2020/10/5
６s1－2
4f1－146s2 5d106s1－2 5d1－106s2
6s26p1 －5
6s26p6
16
2020/10/5
未成对电子
17
2、p区：含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；
价电子层为 ns2 np1~6 (n≥2) ,
特点：①价电子总数=主族序数（零族除外）
②以非金属元素为主
2020/10/5
8
归纳：
随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序 遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每 一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期 序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期 系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。
价电子层分别为ns1和ns2 特点： 价电子数=主族序数=最外层电子数 注意： ①并不是所有价电子层为ns2的元素都在S区，
He除外（它在p区） ②除H外，都是金属元素
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
2020/10/5
15
周 元素
2~3. 价电子层 P14科学探究
期 数目 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
大多数？副族序数 = 价电子数 =？
2020/10/5
4
复习回忆
（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性:从左 到右原子半径逐渐 减小 ，失电子能力逐渐 减弱 ，得 电子能力逐渐 增强 ，元素的金属性逐渐 减弱 ，非金属 性逐渐 增强 ，对应氢化物的稳定性逐渐 增强 ；最高价 氧化物对应的水化物的酸性逐渐 增强 ；碱性逐 渐 减弱 ；
３d1－94s1-2 3d104s1－2
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６s1－2
4f1－146s2 5d106s1－2 5d1－106s2
6s26p1 －5
6s26p6
16
2020/10/5
未成对电子
17
2、p区：含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；
价电子层为 ns2 np1~6 (n≥2) ,
特点：①价电子总数=主族序数（零族除外）
②以非金属元素为主
人教版高中化学选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质 课件(共26张PPT)
探究5：为什么在元素周期表中，非金属主 要集中在右上角三角区内？
这是由元素的价电子层结构和元素周期 表中元素性质的递变规律决定的。同周 期元素从左到右非金属性增强，同主族 从上到下非金属性减弱，结果使元素周 期表右上方三角区内的元素主要呈现出 非金属性。
探究6：处于非金属三角区边缘的元素常 被称为半金属或准金属。为什么？
在周期表中，把 能层数 相同的元素，按
原子序数递增的 顺 序 从 左 到 右 排 成 横 行 ， 称 之 为 周期 ，有 7 个；在把不同横行中 最外层电子数相 同 的 元 素 按 __能__层__数_____ 递增的顺序由上而下排成纵行，称之为 族 ， 共有 18 个纵行， 16 个族。16个族又可分 为 7个 主族、 7个 副族、1个 Ⅷ族、1个0族。
[He]2s22p6 [Ne]3s23p6 [Ar]3d104s24p6 [Kr]4d105s25p6
六 Cs[Xe]6s1 [Xe]4f145d106s26p6
七 Fr[Rn]7s1 …
2s2p
8
3s3p
8
4s3d4p 18
5s4d5p 18
6s4f5d6p 32
…
结论
随着原子序数的增加，元素原子的外 围电子层排布呈现周期性的变化：
3、已知某原子的电子分布是 1s22s22p63s2 3p63d104s24p1。
（1）这元素的原子序数是多少？ （2）这元素属第几周期？ 第几族？是 主族元素还是过渡元素？ （3）哪些电子是这个原子的价电子。
答案：(1) 31(2) 4；IIIA；主族元素.(3) 4s24p1
注意：
1、元素所在周期的判断：周期数=能层序数
2、族的划分 （1）外围电子结构相同
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》
HCl为共价化合物
③判断化合物中元素化合价的正 负
例：NaH中，Na：0.9 H：2.1
Na显正价，H显负价
[思考4]对角线规则：某些主族元素与右 下方的主族元素的有些性质相似，被称为 对角线原则。请查阅电负性表给出相应的 解释？
因为它们电负性的大小比较接近
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志；无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待，换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天，是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。 真正的爱，应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒，不经三番五次的提炼呵，就不会这样可口！人格的完善是本，财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼，经验可以慢慢积累，热情不可以没有。不管什么东西，总是觉得，别人的比自己的好！只有经历过地狱般的折磨，才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人，决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱，孤独是为了幸福而 等待。每天清晨，当我睁开眼睛，我告诉自己：我今天快乐或是不快乐，并非由我所遭遇的事情造成的，而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝，
③判断化合物中元素化合价的正 负
例：NaH中，Na：0.9 H：2.1
Na显正价，H显负价
[思考4]对角线规则：某些主族元素与右 下方的主族元素的有些性质相似，被称为 对角线原则。请查阅电负性表给出相应的 解释？
因为它们电负性的大小比较接近
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志；无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待，换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天，是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。 真正的爱，应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒，不经三番五次的提炼呵，就不会这样可口！人格的完善是本，财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼，经验可以慢慢积累，热情不可以没有。不管什么东西，总是觉得，别人的比自己的好！只有经历过地狱般的折磨，才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人，决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱，孤独是为了幸福而 等待。每天清晨，当我睁开眼睛，我告诉自己：我今天快乐或是不快乐，并非由我所遭遇的事情造成的，而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝，
人教选修3第一章第二节原子结构与元素的性质第一课时 元素周期表
键的形成
金属元素
镧系元素化学 性质相近，锕 系元素化学性
质相近
(2)根据元素的金属性和非金属性。
1.为什么副族元素又称为过渡元素？ 2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区 内（如图）？ 3.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为 什么？
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
(2)同种元素的逐级电离能
各级电离能：＋1价气态正离子失去一个电子，形成＋2 价气态 正离子所需要的最低能量叫做第二电离能，用I2表示；＋2价气 态正离子再失去一个电子，形成＋3价气态正离子所需要的最低 能量叫做第三电离能，用I3表示，以此依次类推。
①例：
②同种元素逐级电离能的变化规律: I1＜I2＜ I3＜ … …
要点：周期和族的划分 1.周期的划分: (1)电子层数=周期序数=能层数。 (2)每周期元素的价电子数目开始和结束时的特点： 价电子排布从ns1，到ns2np6；(第1周期除外)， (3)每一周期的非金属元素种类：8-周期序数(第一周
期除外)
2.族的划分: (1)主族元素的主族序数确定： 主族序数=最外层电子数=价电子数。 (2) 族序数与纵列数的关系 (3)主族和ⅢB～ⅦB族族序数等于原子的价层电子数
(2)非金属性强弱的判断方法
非金属性是指元素得电子的能力。非金属单质的活泼性 是指单质分子与其他物质反应的难易。二者不一定一致，如 非金属性 N＞P，而单质的活泼性 N2＜P4。 理论推断：①原子结构：原子半径越小，最外层电子数越多， 非金属性越强。②在周期表中位置：同主族由上到下非金属 性逐渐减弱；同周期由左到右非金属性逐渐增强。 实验标志：①单质与 H2 化合生成气态氢化物的难易程度及气 态氢化物的热稳定强弱(如卤化氢)。越容易与氢气化合生成的 氢化物越稳定，非金属性越强。
金属元素
镧系元素化学 性质相近，锕 系元素化学性
质相近
(2)根据元素的金属性和非金属性。
1.为什么副族元素又称为过渡元素？ 2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区 内（如图）？ 3.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为 什么？
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
(2)同种元素的逐级电离能
各级电离能：＋1价气态正离子失去一个电子，形成＋2 价气态 正离子所需要的最低能量叫做第二电离能，用I2表示；＋2价气 态正离子再失去一个电子，形成＋3价气态正离子所需要的最低 能量叫做第三电离能，用I3表示，以此依次类推。
①例：
②同种元素逐级电离能的变化规律: I1＜I2＜ I3＜ … …
要点：周期和族的划分 1.周期的划分: (1)电子层数=周期序数=能层数。 (2)每周期元素的价电子数目开始和结束时的特点： 价电子排布从ns1，到ns2np6；(第1周期除外)， (3)每一周期的非金属元素种类：8-周期序数(第一周
期除外)
2.族的划分: (1)主族元素的主族序数确定： 主族序数=最外层电子数=价电子数。 (2) 族序数与纵列数的关系 (3)主族和ⅢB～ⅦB族族序数等于原子的价层电子数
(2)非金属性强弱的判断方法
非金属性是指元素得电子的能力。非金属单质的活泼性 是指单质分子与其他物质反应的难易。二者不一定一致，如 非金属性 N＞P，而单质的活泼性 N2＜P4。 理论推断：①原子结构：原子半径越小，最外层电子数越多， 非金属性越强。②在周期表中位置：同主族由上到下非金属 性逐渐减弱；同周期由左到右非金属性逐渐增强。 实验标志：①单质与 H2 化合生成气态氢化物的难易程度及气 态氢化物的热稳定强弱(如卤化氢)。越容易与氢气化合生成的 氢化物越稳定，非金属性越强。
人教版 选修3 第一章 第二节 原子结构与元素的性质课件 (共32张PPT)
2．理解原子半径、第一电离能、电负性的周 期性变化。(重点) 3．能应用元素的电离能和电负性说明元素的 某些性质。
自主学习反馈
回顾化学（必修2）中的《元素周期律》，同 周期从左到右，随着原子核电核数增多，原子 半径怎样递变？元素的金属性和非金属性如何 变化？同主族从上到下，随着原子电子层数增 多，又如何变化？
电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的 吸引力的大小。（电负性是相对值，没 有单位）
（三）电负性
鲍林L.Paul究电负性的手搞
（三）电负性
以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对 标准，得出了各元素的电负性。
电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
A．②③④
B．①④
C．③④
D．①②③
二、元素周期律 （二）电离能
1、概念（阅读课本Ｐ17）
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态 基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用 符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2
观察图1-21，总结元素第一电离能的变化 规律：
新课标人教版选修三《 物质结构与性质》
第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质
回顾第1课时
一、原子结构与元素周期表
1、原子的电子排布与周期的划分 2、原子的电子排布与族的划分 3、原子的电子构型和元素的分区
科学史话 第一张元素周期表
第2课时
二、元素周期律
【学习目标】 1．能说出元素电离能、电负性的涵义。
二、元素周期律 P17
（一）原子半径：
元素周期表中同
周期主族元素从左 到右，原子半径的 变化趋势如何？应 如何理解这种趋势？ 周期表中的同主族 元素从上到下，原 子半径的变化趋势 如何？应如何理解 这种趋势？
自主学习反馈
回顾化学（必修2）中的《元素周期律》，同 周期从左到右，随着原子核电核数增多，原子 半径怎样递变？元素的金属性和非金属性如何 变化？同主族从上到下，随着原子电子层数增 多，又如何变化？
电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的 吸引力的大小。（电负性是相对值，没 有单位）
（三）电负性
鲍林L.Paul究电负性的手搞
（三）电负性
以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对 标准，得出了各元素的电负性。
电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
A．②③④
B．①④
C．③④
D．①②③
二、元素周期律 （二）电离能
1、概念（阅读课本Ｐ17）
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态 基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用 符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2
观察图1-21，总结元素第一电离能的变化 规律：
新课标人教版选修三《 物质结构与性质》
第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质
回顾第1课时
一、原子结构与元素周期表
1、原子的电子排布与周期的划分 2、原子的电子排布与族的划分 3、原子的电子构型和元素的分区
科学史话 第一张元素周期表
第2课时
二、元素周期律
【学习目标】 1．能说出元素电离能、电负性的涵义。
二、元素周期律 P17
（一）原子半径：
元素周期表中同
周期主族元素从左 到右，原子半径的 变化趋势如何？应 如何理解这种趋势？ 周期表中的同主族 元素从上到下，原 子半径的变化趋势 如何？应如何理解 这种趋势？
第一章第二节《原子结构与元素的性质》全课时(人教版选修三)
知识回顾
1.元素周期表有几个周期？这几个周期如 何分类？ 2.每一周期包含多少种元素？ 3.元素周期表有一个纵行？分为几个族？这 几个族如何分类？ 4.从左到右依次是什么族？
原子核外电子排布与周期的划分
写出以下四组原子的电子排布式，探寻规律 第1周期：H、He 第2周期：Li、C、O、Ne 第3周期：Na、Si、S、Ar 第4周期：K、Cr、Cu、Kr 除第一周期外，每周期原子核外电子排布从填 s p 充____能级开始，充满_____能级结束。 元素的周期数 每周期元素种数 该元素的最大能层数 相应能级组中原子轨 道所能容纳的电子数
电离能
第一电离能（I1） 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态 基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。
第二电离能（I2）
原子的+1价气态基态正离子再失去一个电子所 需要的能量叫做第二电离能。
电离能变化规律
①同一周期内随着原子序数的增加,元素的第 增大 一电离能总体呈________的趋势，但有曲折， ⅡA ⅢA ⅤA ⅥA 就I1而言，____族＞____族，____族＞____族。 碱金属 同一周期内,_________的第一电离能最小， 稀有气体 __________的第一电离能最大。 I1（C）＜I1（O）＜I1（N）
元素 Al
B
Be C
CI F
Li
Mg N
Na O
P
S
Si
电负 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 性
3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
5.解释对角线原理
课堂练习
根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化
合物的性质相似，又知AlCl3熔沸点较低，易升华， 试回答下列问题：
1.元素周期表有几个周期？这几个周期如 何分类？ 2.每一周期包含多少种元素？ 3.元素周期表有一个纵行？分为几个族？这 几个族如何分类？ 4.从左到右依次是什么族？
原子核外电子排布与周期的划分
写出以下四组原子的电子排布式，探寻规律 第1周期：H、He 第2周期：Li、C、O、Ne 第3周期：Na、Si、S、Ar 第4周期：K、Cr、Cu、Kr 除第一周期外，每周期原子核外电子排布从填 s p 充____能级开始，充满_____能级结束。 元素的周期数 每周期元素种数 该元素的最大能层数 相应能级组中原子轨 道所能容纳的电子数
电离能
第一电离能（I1） 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态 基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。
第二电离能（I2）
原子的+1价气态基态正离子再失去一个电子所 需要的能量叫做第二电离能。
电离能变化规律
①同一周期内随着原子序数的增加,元素的第 增大 一电离能总体呈________的趋势，但有曲折， ⅡA ⅢA ⅤA ⅥA 就I1而言，____族＞____族，____族＞____族。 碱金属 同一周期内,_________的第一电离能最小， 稀有气体 __________的第一电离能最大。 I1（C）＜I1（O）＜I1（N）
元素 Al
B
Be C
CI F
Li
Mg N
Na O
P
S
Si
电负 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 性
3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
5.解释对角线原理
课堂练习
根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化
合物的性质相似，又知AlCl3熔沸点较低，易升华， 试回答下列问题：
化学人教选修三第1章第2节 原子结构与元素性质
元素 Mg N Na O P S Si
电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
(4)对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些 性质是相似的。例如：
高考真题演练
1．(1)[2019·高考全国卷Ⅱ，35(3)]比较离子半径：F－_____O2－ (填“大于”“等于”或“小于”)。 (2)[2018·高考全国卷Ⅰ，35(2)]Li＋与 H－具有相同的电子构型，r(Li ＋)小于 r(H－)，原因是_________________________。 (3)(2017·高考江苏卷)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺 序为________________。 (4) 第 三 周 期 所 有 元 素 的 第 一 电 离 能 (I1) 大 小 顺 序 为 ___________________ (用元素符号表示)。 (5)F、Cl、Br、I 的第一电离能大小顺序为________________， 电负性大小顺序为__________________。
(2)周期 ①具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。
②元素周期表共 7 个周期：元素周期表中的 7 个周期分别对应 7 个能级组，一个能 级组最多容纳的电子数等于一个周期包含的元素总数。
短周期第 第一 二周 周期 期： ：28种 种元 元素 素
第三周期：8种元素
③周期
例题 (2019·景德镇模拟)根据下列五种元素的第一至第四电离
能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列各题：
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 0
R
500
新课标人教版选修3《物质结构与性质》第一章第二节《原子结构与元素的性质》PPT课件
相同或价电子层上的电子总数相等
5、零族元素的价电子数有何规律？
除氦外，其它相同
思考：核外电子按能级
排布与每一周期元素种 数有没有关系？
元素周期表的分区
区的名称： 按构造原理，最后填入电子 的能级符号为区的名称
元素周期表的重新分区
1、s区：最后填入电子为ns1或2(n≥1)， 即为ⅠA与ⅡA两列；
元素周期表的重新分区
4、ds区：可认为电子先填满(n-1)d (n≥4) ，再填 ns, 即价电子层为(n-1)d10ns1或2，含ⅠB与ⅡB 两列； 特点：价电子总数等于所在的纵列序数
元素周期表的重新分区
5、f区：包括镧系与锕系；
元素周期表的五个分区
ⅠA
0
1
Ⅱ A
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
电子排布式 [Kr]4d105s25p4
属P区
2.已知某元素的价电子层结构 为3d54s2，试确定其在周期 表中的位置。
第四周期，ⅦB族。
3.试确定32号元素在周期表 中的位置
第四周期，ⅣA族
4.判断处于第三周期，ⅣA族元素的 价电子层结构、原子序数。
3s23p2，第14号元素
特点： 价电子总数等于主族序数
是不是所有价电子层为ns1或2(n≥1) 的元素都在S区？
并不是所有价电子层为ns1或2的元素 都在S区，有一个除外，He在p区。
元素周期表的重新分区
2、p区：最后填入电子为ns2 np1— 6(n≥2) ,含ⅢA至ⅦA及零族六列；
特点：价电子总数等于主族序数（零族除外）
问：为什么s区、d区、ds区的元素
都是金属(除H外)？
s区、d区、ds区的元素最外层电子数为12个电子，在反应中易失去，所以都是金 属。
5、零族元素的价电子数有何规律？
除氦外，其它相同
思考：核外电子按能级
排布与每一周期元素种 数有没有关系？
元素周期表的分区
区的名称： 按构造原理，最后填入电子 的能级符号为区的名称
元素周期表的重新分区
1、s区：最后填入电子为ns1或2(n≥1)， 即为ⅠA与ⅡA两列；
元素周期表的重新分区
4、ds区：可认为电子先填满(n-1)d (n≥4) ，再填 ns, 即价电子层为(n-1)d10ns1或2，含ⅠB与ⅡB 两列； 特点：价电子总数等于所在的纵列序数
元素周期表的重新分区
5、f区：包括镧系与锕系；
元素周期表的五个分区
ⅠA
0
1
Ⅱ A
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
电子排布式 [Kr]4d105s25p4
属P区
2.已知某元素的价电子层结构 为3d54s2，试确定其在周期 表中的位置。
第四周期，ⅦB族。
3.试确定32号元素在周期表 中的位置
第四周期，ⅣA族
4.判断处于第三周期，ⅣA族元素的 价电子层结构、原子序数。
3s23p2，第14号元素
特点： 价电子总数等于主族序数
是不是所有价电子层为ns1或2(n≥1) 的元素都在S区？
并不是所有价电子层为ns1或2的元素 都在S区，有一个除外，He在p区。
元素周期表的重新分区
2、p区：最后填入电子为ns2 np1— 6(n≥2) ,含ⅢA至ⅦA及零族六列；
特点：价电子总数等于主族序数（零族除外）
问：为什么s区、d区、ds区的元素
都是金属(除H外)？
s区、d区、ds区的元素最外层电子数为12个电子，在反应中易失去，所以都是金 属。
新课标人教版选修3第一章第二节 原子结构与元素的性质
B.A、B、C、D只能形成5种单质. C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高. D.自然界中存在多种有A、B、C、D四种元素组成 的化合物
答案：CD
科学史话：
第一张元素周期表
1829年德国化学家德贝菜纳发现当时已知的44种元素中有15种元 素可分成5组，每组的三个元素性质相似，而且中间元素的相对原 子质量约为较轻和较重的两个元素相对原子质量之和的一半。例如， 钙、锶、钡性质相似，锶的相对原子质量大约是钙和钡的相对原子 质量之和的一半。氯、溴、碘，锂、钠、钾等组元素的情况类似， 由此提出了“三素组”的概念，为发现元素性质的规律性打下了基 础。………… 1859年，24罗的俄国彼得堡大学年轻讲师门捷列夫来到德国海 德堡大学本生的实验室进修。当年，本生和基尔霍夫发明了光谱仪 ，用光谱发现了一些新元素，掀起一股发现新元素热。次年，门捷 列夫出席了在化学史土具有里程碑意义的德国卡尔斯鲁厄化学大会 。门捷列夫回忆道： “我的周期律的决定性时刻在1860年，我 ……在会土我聆听了意大利化学家康尼查罗的演讲……正是当时， 元素的性质随原子量(相对原子质量)递增而呈现周期性变化的基本 思想冲击了我。”此后， 门捷列夫为使他的思想信念转化为科学 理论，作出了10年艰苦卓绝的努力， 系统地研究了元素的性质， 按照相对原子质量的大小，将元素排成序，终于发现了元素周期律
因为第一周期的元素只有1个1s能级，其结尾元 素的电子排布式为1s2，跟其他周期的结尾元素 的电子排布式不同。
科学探究
2.元素周期表共有多少个纵列？周期表上的“外 围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些 能级上的电子数在化学反应中发生变化。每个纵 行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的 价电子数和族序数有何关系？
同周期主族元素从左到右，原子半径 （ ） 逐渐减小
答案：CD
科学史话：
第一张元素周期表
1829年德国化学家德贝菜纳发现当时已知的44种元素中有15种元 素可分成5组，每组的三个元素性质相似，而且中间元素的相对原 子质量约为较轻和较重的两个元素相对原子质量之和的一半。例如， 钙、锶、钡性质相似，锶的相对原子质量大约是钙和钡的相对原子 质量之和的一半。氯、溴、碘，锂、钠、钾等组元素的情况类似， 由此提出了“三素组”的概念，为发现元素性质的规律性打下了基 础。………… 1859年，24罗的俄国彼得堡大学年轻讲师门捷列夫来到德国海 德堡大学本生的实验室进修。当年，本生和基尔霍夫发明了光谱仪 ，用光谱发现了一些新元素，掀起一股发现新元素热。次年，门捷 列夫出席了在化学史土具有里程碑意义的德国卡尔斯鲁厄化学大会 。门捷列夫回忆道： “我的周期律的决定性时刻在1860年，我 ……在会土我聆听了意大利化学家康尼查罗的演讲……正是当时， 元素的性质随原子量(相对原子质量)递增而呈现周期性变化的基本 思想冲击了我。”此后， 门捷列夫为使他的思想信念转化为科学 理论，作出了10年艰苦卓绝的努力， 系统地研究了元素的性质， 按照相对原子质量的大小，将元素排成序，终于发现了元素周期律
因为第一周期的元素只有1个1s能级，其结尾元 素的电子排布式为1s2，跟其他周期的结尾元素 的电子排布式不同。
科学探究
2.元素周期表共有多少个纵列？周期表上的“外 围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些 能级上的电子数在化学反应中发生变化。每个纵 行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的 价电子数和族序数有何关系？
同周期主族元素从左到右，原子半径 （ ） 逐渐减小
最新-高中化学 第一章第二节《原子结构与元素的性质》课件 新人教版选修3 精品
d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外层电 子数皆为1~2个，均为金属元素，性质相似。
ds区元素:包括IB族和IIB族元素，最外层电子数 皆为1~2个，均为金属元素 。
f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基 本相同，化学性质相似。
课堂练习
5、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA 族位置上。试写出该元素基态原子的价电子 排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？
第二节 原子结构与 元素的性质 （第2课时）
参考答案
第二节 原子结构与元素性质（1）
原子结构与元素周期表
❖ 1、D、2、B、3、D、4、C、5、CD、6、 AD、7、A、8、B、
❖ 9、1）ns；IA和 IIA族元素 ❖ 2）np；IIIA-VIIA族、零族元素 ❖ 3）（n-1）d；第IIIB族到VIII族元素 ❖ 4）ns；IB族和IIB族元素 ❖ 5）镧系和锕系元素 ❖ 10、Fr；F；5；Tc ❖ 11、MgF2、CaCl2、Na2O、K2S、BeH2
❖ 4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构 和位置间的关系
❖ 5、掌握原子半径的变化规律 ❖ 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
由于是ⅥA族， 4d必是全充满 的，所以价电子排布为5s25p4，
电子排布式 [Kr]4d105s25p4
属P区
练习：
1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试 确定其在周期表中的位置及所属区。 第四周期，ⅦB族、d区。
ds区元素:包括IB族和IIB族元素，最外层电子数 皆为1~2个，均为金属元素 。
f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基 本相同，化学性质相似。
课堂练习
5、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA 族位置上。试写出该元素基态原子的价电子 排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？
第二节 原子结构与 元素的性质 （第2课时）
参考答案
第二节 原子结构与元素性质（1）
原子结构与元素周期表
❖ 1、D、2、B、3、D、4、C、5、CD、6、 AD、7、A、8、B、
❖ 9、1）ns；IA和 IIA族元素 ❖ 2）np；IIIA-VIIA族、零族元素 ❖ 3）（n-1）d；第IIIB族到VIII族元素 ❖ 4）ns；IB族和IIB族元素 ❖ 5）镧系和锕系元素 ❖ 10、Fr；F；5；Tc ❖ 11、MgF2、CaCl2、Na2O、K2S、BeH2
❖ 4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构 和位置间的关系
❖ 5、掌握原子半径的变化规律 ❖ 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
由于是ⅥA族， 4d必是全充满 的，所以价电子排布为5s25p4，
电子排布式 [Kr]4d105s25p4
属P区
练习：
1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试 确定其在周期表中的位置及所属区。 第四周期，ⅦB族、d区。
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原子序数= 核电荷数
周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数 （主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 最低负价
同位素－化学性质相似
表中位置
同主族 同周期 相似性
元素性质
递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 递变性（从左到右，金属性减弱，非金布 属 序数 期 3 二 1s22s1或[He]2s1 锂 11 三 1s22s22p63s1或[Ne]3s1 钠 19 四 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 钾 铷 铯 37 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 五 或[Kr]5s1 1s22s22p63s23p63d104s24p6 六 4d105s25p66s1或[Xe]6s1
1 2 3 4 s
p
5
6 7
d
ds
f
4. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
5.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？ 这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变 规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右 非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结 果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。
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一、原子结构与元素周期表
(一)原子的电子排布与周期的划分 (1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种 碱金属 元素(除第一周期外)是 ________, 最外层电 ns1 子排布为______,每一周期的最后一种元素都 稀有气体 是 ___________ , 这些元素的最外层电子排 2 外,其余都是__________.如此循 ns2np6 布除He为1s 环往复，这就是元素周期系中的一个个周期。 (2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该 能层数 周期中元素的______.
思考与探究
1、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、 磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并 观察原子的核外电子排布变化有什么规律？
最外层电子排布从1个电子(ns1)到 8个电子(ns2np6)呈周期性变化. 结论：元素周期系的形成是由于元素的原 子核外电子排布发生周期性的重复。
思考与探究
2、你能否根据原子结构与各周期中元素种 数的关系分析元素周期系周期发展规律？
处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定 的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此， 这些元素常被称之为半金属或准金属。
(三)族的划分
周期表上元素的“外围电子排布”简称 “价电子层”，这是由于这些能级上的电 子可在化学反应中发生变化,这些电子称为 价电子。 主族元素： 族序数=原子的最外层电子数=价电子数 副族元素： 大多数族序数=(n-1)d+ns的电子数=价电子数
Ⅶ B，7个纵行）
Ⅷ族（8，9，10纵行） 零族
课堂练习
某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周 期的ⅢA族元素的原子序数是( D ) A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25
原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质 原子结构
2.填空：
18 ⑴元素周期表共有＿＿个纵列，周期表上元素的 “外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于 这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。 是 每个纵列的价电子层的电子总数＿＿（填是、否） 相等。 16 ⑵元素周期表中有＿＿个族，其中由长周期与短 主 7 周期共同组成的族叫＿＿族（＿个）；完全由长 7 副 周期组成的族叫＿＿族（＿个）；第8、9、10 0 Ⅷ 三列叫＿＿族；稀有气体叫＿＿族。
周期 元素 数目 金属元 素数目 一 二 三 四 五 六 七
2 0
8 2
8 3
18 14
18 15
32 30
26 32 ？ 31
由于随着核电荷数的递增，电子在能级里 的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期 不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一 样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因 而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的 比喻成螺壳上的螺旋。
s d ds
p
f
S区：IA、 IIA族—— ns1和ns2 除H外，其余为活泼金属。
p区：IIIA~VIIA族、0族——ns2np1~6（除He） 除H外，所有非金属元素都在p区。
d区: ⅢB~ⅦB和 Ⅷ ——（n-1）d1～9 ns1～2
最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素， 性质相似。(注：Pd 无s电子) ds区:IB、IIB族 ——（n-1）d10ns1～2
新课标人教版选修三物质结构与性质
第一章原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
（第一课时）
一、原子结构与元素周期表
复习：元素周期表的结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周期
长周期（第四，五，六周期，18，18，32）
不完全周期（第七周期，26） 主族（ⅠA
~ ~
Ⅶ A，7个纵行）
族
副族（ ⅠB
科学探究
考察元素周期表，探究下列问题：
1.填空： 7 元素周期表共有＿＿个周期，每一周期元素的种类 2、8、8、18、18、32、32（未满） 分别有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿种， 每一周期开头第一个元素的最外层电子排布式的通 式是＿＿＿＿＿，第一周期结尾元素的最外层电子 ns1 排布式是＿＿＿＿＿，其它周期结尾元素的最外层 1s2 ns2np6 电子排布式的通式是＿＿＿＿＿第一周期结尾元素 的最外层电子排布式与其它周期不同的原因是＿＿ 第一周期只有一个1s能级，最多只有2个电子 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素 。 f区：镧系和锕系——(n-2)f0～14(n-1)d 0～2 ns2 最外层电子数基本相同，化学性质相似。
4、为什么副族 元素又称过渡元 素？ 5、非金属元素 为什么主要集中 在右上角的三角 区内？ 6、处于非金属 三角区边缘的元 素常被称为半金 属或准金属。为 什么？
3、按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个 区：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据 是什么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？为什 么s区、d区、ds区的元素都是金属？
1
2
3 4 s 5 6
p d
ds
7
f
(二)区的划分
镧系 锕系
f
除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入 电子的能级的符号