高三化学一轮复习：化学平衡中的转化率

低，B的转化率升高；
②若按原比例同倍数增加A、B的量。平衡向正反应 方向移动，转化率取决于气体物质的系数：
(a) a+b = c+d ,转化率不变。 (b) a+b ＜ c+d ,转化率降低。 (c) a+b ＞ c+d ,转化率升高。
判断正误（ ）或（ ）
1、平衡向正反应方向移动，则向正反应方向的速率一 定比原平衡时大。
A. 增大 B. 减小 C. 不变
D. 无法确定
二. 再次充入反应物引起的转化率变化
情况一：只有一种反应物参加的可逆反应
例2. 一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO2
发生如下反应：2NO2 N2O4并达到平衡，此时
NO2的转化率为p%，再次充入NO2，其转化率将（ ）
A. 增大 B. 减小
C. 不变
总 结
cC(g)+dD(g)
n(A)↑,α(A)↓α(B) ↑
恒温 α(A)不变 恒压
Baidu Nhomakorabea
如果按原比例同倍数增加反应 物n(A)和n(B) ， α(A) 、α(B) 不变
恒温 相当于增压
恒容 ①a=b+c; α不变
② a>b+c; α ↑
③ a<b+c; α ↓
如果按原比例同倍数增加反应 物，相当于增压
3．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 ( D )
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝163 kJ·mol－1 B．Ag(s)＋12Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1 C．HgO(s)===Hg(l)＋12O2(g) ΔH＝91 kJ·mol－1 D．H2O2(l)===12O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
①a+b=c+d; α不变 ② a+b>c+d; α ↑ ③ a+b<c+d; α ↓
平衡向何方移动，凭V（正）、V（逆）相对大小 变式：
某温度下反应N2O4(g) 达到平衡，
2NO2(g)，在密闭容器中
（1）如果保持体积不变，加入少许N2O4，则平衡向 方向移动.NO2的百分含量将 (增大或减小)
2、平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大。
3、在有气体参与的平衡中，充入“惰气”，化学平衡 一定发生移动。
4、平衡体系中，增大某一反应物的浓度时，生成物在 混合物中的质量分数一定会增大。
向平衡体系加入反应物后转化率的影响 （若原平衡都是从正反应建立）
单反应物
多反应物
aA (g) bB(g)+cC(g) aA (g)+bB(g)
（5）压强变化只有引起浓度变化，平衡才可能移动： 恒容充Ar，平衡不移； 恒压充Ar，体积增大，相当于减小压强
一. 压强对转化率的影响
• 例1. 一定温度下，在一密闭容器中充入N2和H2，
一平再定衡次条后达件，到下此平发时衡生时N如2N下的2反的转应转化N化率2率为+3将aH%2（。缩）小2N容H器3，的达容到积，
（2）如果保持体积不变，加入少许NO2，则平衡向 方向移动。NO2的百分含量将 （增大或减小）。
化学平衡的移动（温度、浓度、压强）
（1）适用于一切平衡体系（溶解、电离、水解、络合等） （2）平衡向何方移动，凭V（正）、V（逆）相对大小 （3）减弱而不抵消 （4）增大一反应物浓度，使另一反应物转化率增大，自身反降
分析：充入N2（可用极限思想解释）平衡向正反 应方向移动，H2的转化率增大，而N2的转化率却 减小。 答案：B
小结：两种或两种以上反应物参加的可逆反应达 到平衡后，增大一种反应物的浓度，浓度增大的 物质转化率减小，其他物质的转化率增大。
例4. 一定温度下，在一定容的密闭容器中入
2molN2、3molH2发生反应N2+3H2
3molH2达到平衡时N2、H2的转化率将：
N2的转化率先增大后减小，所以无法确定，而H2 _的___转___化___率__始___终___增___大___。__________________________________
小结：两种或两种以上反应物参加的可逆反应， 若按起始比例充入反应物，相当于增大原平衡体 系的压强；若不按起始比例充入，可把充入的反 应物分解为两部分，一部分等于起始比例，另一 部分是单一物质，结合例4与例3的原理综合考虑 得出正确答案。
D. 无法确定
分析：依据平衡的建立与途径无关。向平衡体系中
继续充入NO2，达到的平衡与以下平衡等效：将继续 充入的NO2在另一容器中建立原平衡的等效平衡和原 平衡体系压缩在一起建立的平衡。由此可知，充入
NO2相当于增大原平衡的压强，NO2的转化率增大。 答案：A
• 情况二：两种或两种以上反应物参加的可逆反应 • 例和的平3H转衡.2化 后发一率 ，生定为反温Nc2应度的%N下转。2，+化向3在H率平2一将衡定（混容合2的N）物H密中3并闭充达容入到器N平中2 ，衡充达，入到NN新22 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定
1、温度或压强的变化，引起平衡向正反应方向移动 时，反应物的转化率一定升高，反之亦然。（ ）
2、浓度变化引起平衡向正反应方向移动时，反应物的
转化率一定升高。（
）
转化率定义式：
转化率 发加生入反的应该的物该质物的质总的1量0量0%
浓度变化引起平衡向正反应方向移动时，反应物 的转化率不定，有什么样的情况呢？
4.下列关于ΔH－TΔS说法中正确的是
( C)
A．ΔH－TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行
B．ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行
C．ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行
D．ΔH－TΔS＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应
二、平衡移动方向和反应物转化率的关系
2NH3：
并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入2molN2、
3molH2达到平衡时N2、H2的转化率将：
______均__增__大_________
例5. 一定温度下，在一定容的密闭容器中入
2molN2、3molH2发生反应N2+3H2
2NH3：
并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入3molN2、
(1)当反应物只有一种时：aA (g) Bb +cC增加Ａ量，平 衡向正反应方向移动，Ａ的转化率取决于气体物质的系 数：
①若a=b+c ,转化率不变
②若a＞b+c ，转化率升高
③若a＜b+c ，转化率降低
（2）当反应物不止一种时：aA (g) + Bb
cC + dD
①增加Ａ量，平衡向正反应方向移动，Ａ的转化率降