2018届高考化学全国一轮复习突破全国卷专题讲座：突破阿伏加德罗常数的六个陷阱

突破全国卷专题讲座(一)突破阿伏加德罗常数
的六个陷阱
围绕阿伏加德罗常数(N A)的有关说法的正误判断，可通过多方面的知识点来进行考查。

这类问题常设置的陷阱大致有如下六个角度。

状况不一定为标准状况或物质不一定是气态
只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

例如：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A。

()
(2)常温下11.2 L甲烷含有的甲烷分子数为0.5N A。

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(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A。

()
(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A。

()
[答案](1)×(2)×(3)×(4)×
物质的量或质量与外界条件
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

例如：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A。

()
(2)标准状况下，1 mol H2O所含的氧原子数目为N A。

()
(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A。

()
[答案](1)√(2)√(3)√
物质的微观结构
此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。

常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。

例如：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A。

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(2)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A。

()
(3)18 g D2O所含的电子数为10N A。

()
(4)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A。

()
(5)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A。

()
(6)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A。

()
[答案](1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×
电解质溶液中粒子数目的判断
突破此类题目的陷阱，关键在于审题：
1．是否有弱离子的水解；
2．是否指明了溶液的体积；
3．所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。

例如：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N A。

()
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A。

()
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A。

()
(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A。

()
(5)由10 mL 5 mol·L－1的FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，所含胶体粒子数为
0.05N A 。

( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
存在隐含反应
解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如
(1)2SO 2＋O 2催化剂
△2SO 3、2NO 2
N 2O 4、N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3； (2)NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －；
(3)NH 3、Cl 2溶于水只有部分发生反应。

例如：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)2 mol SO 2和1 mol O 2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A 。

( )
(2)标准状况下，22.4 L NO 2气体中所含NO 2分子数目为N A 。

( )
(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH 3分子数为N A 。

( )
(4)标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A 。

( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)×
电子转移的特殊情况
氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键如下：
1．同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。

如(1)Cl 2和Fe 、Cu 等反应，Cl 2只作氧化剂，而Cl 2和NaOH(或H 2O)反应，Cl 2既作氧化剂，又作还原剂。

(2)Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应，Na 2O 2既作氧化剂，又作还原剂，而Na 2O 2与SO 2反应，Na 2O 2只作氧化剂。

2．量不同，所表现的化合价不同。

如Fe 和HNO 3反应，Fe 不足，生成Fe 3＋，Fe 过量，生成Fe 2＋。

3．氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。

如Cu 和Cl 2反应生成CuCl 2，而Cu 和S 反应生成Cu 2S 。

4．注意氧化还原的顺序。

如向FeI 2溶液中通入Cl 2，首先氧化I －，再氧化Fe 2＋。

例如：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A。

()
(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A。

()
(3)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A。

()
[答案](1)×(2)×(3)×
正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”
第一步查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提
(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；
(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。

第二步分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提
(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制；
(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；
(3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注题目是否给出了溶液的体积。

第三步准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提
(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；
(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05N A。

()
(2)标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子。

()
(3)50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A。

()
(4)标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4N A个。

()
(5)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A。

()
(6)1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023。

()
(7)1 mol羟基中电子数为10N A。

()
(8)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子。

()
(9)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A。

()
(10)常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A。

()
(11)常温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中由碱电离出的OH－数为N A。

()
答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√
(7)×(8)×(9)×(10)√(11)√
2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．标准状况下，1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子
B．在同压不同温的情况下，质量相同的O2和臭氧所含氧原子数不相同
C．标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A
D．常温下，将5.6 g Fe投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3N A
解析：选A。

n＝V
V m＝
1.12
22.4mol＝0.05 mol，n＝
m
M＝
0.2 g
4 g〃mol－1
＝0.05 mol，
1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子，A正确；质量相同的O2和臭氧所含氧原子数相同，与压强、温度无关，B错误；标准状况下庚烷不是气体，11.2 L 庚烷物质的量不是0.5 mol，C错误；常温下，Fe遇浓硫酸钝化，D错误。

3．(2017·保定模拟)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中的N—H键数目为6N A
B．1.5 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物完全燃烧，转移电子数为18N A
C．100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A
D．1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中S2－和HS－的总数为0.1N A
解析：选B。

N2与H2反应生成NH3为可逆反应，可逆反应不能朝着一个方向进行到底，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成的NH3小于2 mol，生成N—H 键数目小于6N A，故A错误；1 mol CH3CH2OH、C2H4完全燃烧消耗氧气都是3 mol，转移电子数都是4×3N A，所以完全燃烧 1.5 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18N A，故B正确；浓硫酸溶液中H2SO4、H2O都含有氧原子，所以100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数大于4N A，故C错误；S2－为多元弱
酸根离子，存在两步水解：S2－＋H2O HS－＋OH－；HS－＋H2O H2S＋OH －，依据物料守恒可知：1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中S2－、HS－、H2S的总数为0.1N A，故D错误。

4．(2016·高考全国卷乙，8，6分)设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是()
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A
解析：选A。

乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14 g乙烯和丙烯的混合气
体中氢原子数为14 g
14 g〃mol－1
×2N A＝2N A，A项正确；忽视了N2与H2的反应为可逆反应，不能进行彻底，B项错误；Fe与过量硝酸反应生成Fe3＋，1 mol Fe 参加反应转移3N A个电子，C项错误；标准状况下CCl4为液态，D项错误。