第五章 传质分离过程的严格计算
传质过程(化工基础,化学)汇总
②填料塔内的流体力学状况
在设计填料塔时,首先要考虑填料塔的流 体力学性能:包括气体通过填料层的压降、 液泛气速、持液量(单位体积填料所持有的 液体体积)、气液分布等。
例如,确定动力消耗需知压降;确定塔径 以液泛速度为依据;持液量关系着填料支承 装置的强度;气液分布情况影响着传质效率 等。
L =0(当没有液体喷淋 时),即气体通过干填料 层时,Δp/H~u呈直线关 系,直线的斜率为1.8~ 2.O,表明H与u的1.8~2 次方成比例,气流状态为 湍流。
• ③若物质在A相实际浓度等于B相实际浓度 所要求的平衡浓度,则无传质过程发生,体系 处于平衡状态。
对于空气中的氨向水中传 递的过程,若以氨的分压p表 示气相中氨的实际浓度,p* 表示液相实际浓度所要求的 气相平衡分压,则:
p>p*时,氨从气相向液相传递; p<p*时,氨由液相向气相转移; p= p*时,体系达到平衡状态。
无论哪种类型的均相混合物,要将 其分离成纯净或几乎为纯态物质,必 须造成一个两相物系,利用原物系中 各组分间某种特性的差异,使其中某 个组分在两相间进行传质。
物质在两相中的传质历程
物质首先从一相主体扩散到两 相界面的该相一侧,然后通过相 界面进入另一相,最后从此相的 界面向主体扩散。
例如气体吸收,气相主体中溶 质扩散经过气相到达气液相界面, 溶解进入液相,然后扩散进入液 相主体。
以混合物中吸收质摩尔数与惰性物质摩尔数的比 来表示气相中吸收质的含量,称为气相摩尔比,用Y 表示;
以液相中吸收质摩尔数与纯吸收剂摩尔数的比来 表示液相中吸收质的含量,称为液相摩尔比,用X表 示。
摩尔比与摩尔分数的关系是: Y=y/(1-y) X=x/(1-x)
• 吸收计算中,有时需要在亨利定律 各系数之间进行变换。
传质分离过程
分类
平衡分离过 程
速率分离过 程
借助分离媒介(如热能、溶剂和吸附剂),使均相混合物系统变成两相系统,再以混合物中各组分在处于相 平衡的两相中不等同的分配为依据而实现分离。根据两相的状态可分为:①气(汽)液传质过程,如蒸馏、吸收 等;②液液传质过程,如萃取;③气(汽)固传质过程,如吸附、色层分离、参数泵分离等;④液固传质过程, 如浸取、吸附、离子交换、色层分离、参数泵分离等。
在某种推动力(浓度差、压力差、温度差、电位差等)的作用下,有时在选择性透过膜的配合下,利用各组 分扩散速度的差异实现组分的分离。这类过程所处理的原料和产品通常属于同一相态,仅有组成上的差别。速率 分离方法可分为:①膜分离,如超过滤、反渗透、渗析和电渗析等。②场分离,如电泳、热扩散、超速离心分离 等。
在某些传质分离过程中,分离因子往往又有专门名称。例如:在蒸馏中称为相对挥发度;在萃取中称为选择 性系数。一般将数值大的相平衡比Ki作分子,故αij大于1。只要两组分的相平衡比不相等(即αij≠1),便可 采用平衡分离过程加以分离,αij越大就越容易分离。大多数系统的相平衡比和分离因子都不大,一次接触平衡 所能达到的分离效果很有限,需要采取多级逆流操作来提高分离效果。为适应各种不同的系统以及操作条件和分 离要求,要相应地使用多种不同类型的传质设备。
平衡时组分在两相中的浓度关系,可以用相平衡比(或分配系数)Ki表示:
式中yi和xi分别表示组分i在两相中的浓度。对于x和y相的命名,按习惯把吸收、蒸馏中的气相或汽相称为y 相,把萃取中的萃取液作为y相。一般说,相平衡比取决于两相的特性以及物系的温度和压力。i和j两个组分的相 平衡比Ki和Kj之比值称为分离因子αij:
膜分离与场分离的区别是:前者用膜分隔两股流体,后者则是不分流的。不同类型的速率分离过程,分别应 用不同的设备,并采用不同的方法进行设计计算和操作控制。
第5章吸收-传质与分离过程的基本概念及吸收系数
少倍?
kYa V0.8
气体流量增加20%
8
z HOG NOG
V
HOG KY a
解: (1)回收率变为多少?
NOG
1 1 S
ln1
S Y1
Y2
Y2 Y2
S
原工况下: S m 1.18 0.56 L V 2.1
NOG
1 1 S
ln1
S 1
1
S
1
1 0.56
ln1
0.56
1
1 0.95
11
解:∵
Y1
y1 1 y1
0.05 1 0.05
0.0527
Y2
y2 1 y2
0.0263 1 0.0263
0.00264
X1
61.2 / 58 (1000 61.2)
/ 18
0.02023
X2 0
Y1* 2X1 2 0.02023 0.04046 Y2* 0
∴ ΔY1 Y1 Y1* 0.0527 0.04046 0.01224
解①水的用量:
100/ 32 y1 (11000) / 22.4 0.07
0.07 Y1 1 0.07 0.0753
Y2 Y1(1 ) 0.0753 (1 0.98) 0.00151 X 2 0
5
习题课
X1
0.67
X
* 1
0.67
0.0753 1.15
0.0439
1000
1000
学习目的 与要求
通过本章学习,应掌握吸收的基本概念和吸收过 程的平衡关系与速率关系;掌握低浓度气体吸收的计 算方法;了解传质与分离过程的基本概念及吸收系数 的获取途径、解吸过程的概念。
化学工程中的传质过程分析与计算方法
化学工程中的传质过程分析与计算方法传质过程是化学工程中至关重要的一部分,涉及物质从一个相态传递到另一个相态的过程。
在化学工程的设计和优化中,准确地分析和计算传质过程的速率和效率至关重要。
本文将介绍化学工程中传质过程的基本原理和常用的分析与计算方法。
一、传质过程的基本原理传质过程主要涉及物质的扩散、对流和反应等现象。
扩散是指物质分子在浓度梯度驱动下由高浓度区向低浓度区传递的过程。
对流是指由于流体的运动而导致物质传递的现象,可以进一步分为属于流体本身的动量传递和物质传递。
反应是指物质在传递过程中发生化学反应,形成新的物质。
二、传质过程的计算方法1. 扩散通量计算方法在扩散过程中,物质的传递速率可以通过计算扩散通量来确定。
扩散通量是指通过单位截面积在单位时间内传递过的物质的量。
根据菲克定律,扩散通量可以通过以下公式计算:J = -D∙∇C其中,J为扩散通量,D为扩散系数,∇C为浓度梯度。
2. 对流传质计算方法对流传质过程中,物质的传递速率与流体速度和浓度梯度有关。
常用的计算方法包括阻力和质量传递的计算,以及对流传质的计算模型(如Sherwood数、雷诺数等)。
3. 反应速率计算方法在传质过程中,物质的转化速率与化学反应有关。
根据反应动力学理论,可以利用反应速率方程来计算反应速率。
根据不同的反应类型和反应机理,反应速率方程可以采用不同的形式,如一级反应、二级反应等。
4. 多组分传质计算方法在实际应用中,传质过程往往涉及多个组分的传递。
此时,需要考虑组分之间的相互作用和竞争。
常用的计算方法包括质量守恒方程和组分平衡方程的联立求解,以及利用吉布斯自由能和互相作用系数等的方法。
三、传质过程分析与优化传质过程分析和优化是化学工程的核心任务之一。
通过合理的传质过程分析,可以确定传质速率和效率的影响因素,为优化设计提供依据。
常用的分析方法包括流体力学模拟、传质速率计算、实验测量和模型拟合等。
通过这些方法,可以准确地分析传质过程中的瓶颈和优化空间,提高工艺的效率和经济性。
第5章传质过程解析
①填料塔 结构如图所示,圆筒形,内装填料。
液体由上往下流动时,由于塔壁处阻力较小而向 塔壁偏流,使填料不能全部润湿,导致气液接触不良, 影响传质效果,称之为塔壁效应。
为防止塔壁效应,通常在填料层较高的塔中将填料分 层装置,各层间设液体再分部器,将液体重新分布后再 送入下层填料。
选择合适尺寸的填料,也可以减弱和防止塔壁效应。
鞍环填料综合了鞍形填料液体分布性好和环形填料通 量大的优点。
鞍型填料.
波纹填料由许多层高度相同但长短不等的波纹薄板 组成,整砌结构,流体阻力小,通量大、分离效率 高,不适合有沉淀物、易结焦和粘度大的物料,装 卸、清洗较困难,造价也高。
金属丝网价格昂贵,放大效应明显,用于要求高, 产量不大操作。
NH3 Air
NH3
H2O
③在一定条件下(如温度、压力),两相体系必然有一个 平衡关系。
稀溶液,气液两相的平衡关系遵循亨利(Henry)定律;
p* Ex
p* c H
y* mx
理想溶液的气液相平衡关系符合拉乌尔(Raoult)定律。
在某一温度下,稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数
固体浸取 是应用液体溶剂将固体原料中的可溶组分提 取出来的操作。 液体吸附 是固液两相相接触,使液相中某个或某些组 分扩散到固相表面并被吸附的操作。 离子交换 是溶液中阳离子或阴离子与称为离子交换剂 的固相上离子的交换过程。
2.传质过程的共性 (1)传质的方式与历程
单相物系内的物质传递是依靠物质的扩散作用来实现的。 分子扩散靠分子运动从高浓度处转移到低浓度处,如: 物质在静止或滞流流体中的扩散; 涡流扩散是因流体的湍动和旋涡产生质点位移,使物质 由高浓度处转移到低浓度处的过程。
培训班分离工程练习题
《分离工程》练习题第一章绪论(一)填空题1、分离作用是由于加入_______而引起的,因为分离过程是熵________过程。
2、分离过程是________的逆过程,因此需加入__________来达到分离目的。
3、分离剂可以是___________或____________,有时也可两种同时应用。
4、速率分离的机理是利用溶液中不同组分在某种___________作用下经过某种介质时的__________差异而实现分离。
5、传质分离过程分为____________和____________两类。
6、速率分离可分为__________和__________两大类。
(二)选择题1、下列哪一个是机械分离过程()a.蒸馏b.吸收c.膜分离d.离心分离2、下列哪一个是速率分离过程()a.蒸馏b.吸收c.膜分离d.离心分离3、分离过程的特征是该过程是()a.熵增过程b.熵不变化过程c.熵减少过程4、下列分离过程中属于平衡分离过程的是(b):a.重力沉降分离过程;b.吸收;c.膜分离;d. 离心分离。
第二章多组分分离基础(一)填空题1、汽液相平衡的条件是汽液两相中温度压力相等,每一组分的_________相等。
2、根据泡、露点的概念,精馏塔塔顶(全凝器)温度即为对应塔顶产品组成的__________,塔釜温度即为对应塔釜液相组成的___________。
3、在进行闪蒸计算时,需判断混合物在指定温度和压力下是否处于__________。
4、一定压力下加热液体混合物,当液体混合物开始汽化产生第一个气泡时的温度叫____________。
5、泡点压力是指一定__________下降低系统__________,当液体混合物开始汽化产生第一个气泡时的__________。
6、一定压力下冷却气体混合物,当气体混合物开始冷凝产生第一液滴时的温度叫____________。
7、一定温度下压缩气体混合物,当开始冷凝产生第一个液滴时的压力叫____________。
[复习]传质分离过程
传质分离过程1.分离过程可以定义为借助于物理、化学、电学推动力实现从混合物中选择性的分离某些成分的过程。
2.分离过程可分为机械分离和传质分离两大类。
机械分离的对象是两相以上的混合物。
传质分离过程用于各种均相混合物的分离。
特点是有能量传递现象发生。
3.传质分离过程分为平衡分离过程和速率分离过程。
4.相平衡的准则为各相的温度、压力相同,各组分的逸度也相等。
5.相平衡的表示方法有相图、相平衡常数、分离因子。
6.维里方程用来计算气相逸度系数。
7.闪蒸是连续单级蒸馏过程。
8.指定浓度的组分成为关键组分,其中易挥发的成为轻关键组分,难挥发的成为重关键组分。
9.若溜出液中除了重关键组分外没有其他重组分,而釜液重除了轻关键组分外没有其他轻组分,这种情况称为清晰分割。
10.多组分精馏与二组分精馏在浓度分布上的区别可以归纳为:在多组分精馏中,关键组分的浓度分布有极大值;非关键组分通常是非分配的,即重组分通常仅出现在釜液中,轻组分仅出现在溜出液中;重、轻非关键组分分别在进料板下、上形成接近恒浓的区域;全部组分均存在于进料板上,但进料板浓度不等于进料浓度。
塔内各组分的浓度分布曲线在进料板处是不连续的。
11.最小回流比是在无穷多塔板数的条件下达到关键组分预期分离所需要的回流比。
12.特殊精馏分为萃取精馏(加入的组分称为溶剂)、共沸精馏、加盐精馏。
13.气体吸收是气体混合物一种或多种溶质组分从气相转移到液相的过程。
解吸为吸收的逆过程,即溶质从液相中分离出来转移到气相的过程。
14.吸收过程按溶质数可以分为单组分吸收和多组分吸收;按溶质与液体之间的作用性质可以分为物理吸收和化学吸收;按吸收温度状况可以分为等温吸收和非等温吸收。
15.吸收的推动力是气相中溶质的实际分压与溶液中溶质的平衡蒸气压力之差。
16.难溶组分即轻组分一般只在靠近塔顶的几级被吸收,而在其余级上变化很小。
易溶组分即重组分主要在塔底附近的若干级上被吸收,而关键组分才在全塔范围内被吸收。
授课教案 (Teaching plan)
授课教案(Teaching plan)培养目标作为现代高等教育的发端,天津大学在一百一十多年的办学实践中,秉承“实事求是”校训和“严谨治学、严格教学要求”的双严方针,牢固树立学校以育人为本、育人以教育为先、质量是学校的生命线、教学工作在学校具有优先地位的理念。
强化教学管理,深化教学改革,逐步构建了具有天大特色的本科创新人才培养体系。
努力培养专业口径宽、理论基础厚、实践能力强、综合素质高,具有创新精神和国际视野的高层次人才,使之成为推动科技创新、经济发展、社会进步的栋梁。
本课程是高等学校化学工程及工艺专业(本科)的一门专业基础课,是学生在具备了物理化学、化工原理、化工热力学等技术基础知识后的一门专业主干课。
本课程主要讲授化工生产实际中复杂物系的分级、分离、浓缩、提纯等技术。
通过该课程的学习,使学生掌握各种常用分离过程的基本理论,操作特点,简捷和严格计算方法以及强化改进操作的途径,并对一些新型分离技术有一定的了解,能够根据具体的分离任务和分离要求,选择适宜的分离方法,设计合理的分离序贯。
围绕本课程的实验教学、仿真实习、工程案例教学环节使分离理论与实践有机结合,显著增强了课程的工程实践特色,符合工科创新性人才的培养目标。
重点难点(1)课程的重点、难点化工分离过程属于理论性较强的课程,综合运用化工原理、物理化学、化工热力学、传递过程等课程的理论知识,针对化工生产中经常遇到的多组分非理想性物系,从分离过程的共性出发,讨论各种分离方法的特征。
本课程着重基本概念的理解,为分离过程的选择、特性分析和计算奠定基础。
在以基础知识、基本理论为重点的基础上,强调将工程与工艺相结合的观点,以及设计和分析能力的训练;强调理论联系实际,以提高解决实际问题的能力。
另外,在讲授传统分离技术的同时,还不断引进新型分离技术的有关内容,并逐渐加强其重要性,以拓宽学生在分离工程领域的知识面,从而适应多种专业化方向的要求。
难点在于本课程中应用到很多化工热力学和传递过程理论,内容较为深奥和抽象。
化工传质分离工程课后习题答案
目录第一章绪论 (1)第二章单级平衡过程 (6)第三章多组分精馏和特殊精馏 (19)第四章气体吸收 (24)第五章液液萃取 (27)第六章多组分多级分离的严格计算 (28)第七章吸附 (34)第八章结晶 (35)第九章膜分离 (36)第十章分离过程与设备的选择与放大 (37)第一章绪论1.列出5种使用ESA和5种使用MSA的分离操作。
答:属于ESA分离操作的有精馏、萃取精馏、吸收蒸出、再沸蒸出、共沸精馏。
属于MSA分离操作的有萃取精馏、液-液萃取、液-液萃取(双溶剂)、吸收、吸附。
2.比较使用ESA与MSA分离方法的优缺点。
答:当被分离组分间相对挥发度很小,必须采用具有大量塔板数的精馏塔才能分离时,就要考虑采用萃取精馏(MSA),但萃取精馏需要加入大量萃取剂,萃取剂的分离比较困难,需要消耗较多能量,因此,分离混合物优先选择能量媒介(ESA)方法。
3.气体分离与渗透蒸发这两种膜分离过程有何区别?答:气体分离与渗透蒸发式两种正在开发应用中的膜技术。
气体分离更成熟些,渗透蒸发是有相变的膜分离过程,利用混合液体中不同组分在膜中溶解与扩散性能的差别而实现分离。
4. 海水的渗透压由下式近似计算:π=RTC/M ,式中C 为溶解盐的浓度,g/cm 3;M 为离子状态的各种溶剂的平均分子量。
若从含盐0.035 g/cm 3的海水中制取纯水,M=31.5,操作温度为298K 。
问反渗透膜两侧的最小压差应为多少kPa? 答:渗透压π=RTC/M =8.314×298×0.035/31.5=2.753kPa 。
所以反渗透膜两侧的最小压差应为2.753kPa 。
5. 假定有一绝热平衡闪蒸过程,所有变量表示在所附简图中。
求: (1) 总变更量数Nv;(2) 有关变更量的独立方程数Nc ; (3) 设计变量数Ni;(4) 固定和可调设计变量数Nx ,Na ;(5) 对典型的绝热闪蒸过程,你将推荐规定哪些变量?思路1:3股物流均视为单相物流, 总变量数Nv=3(C+2)=3c+6 独立方程数Nc 物料衡算式 C 个热量衡算式1个 相平衡组成关系式C 个 1个平衡温度等式1个平衡压力等式 共2C+3个 故设计变量Ni=Nv-Ni=3C+6-(2C+3)=C+3固定设计变量Nx =C+2,加上节流后的压力,共C+3个 可调设计变量Na =0 解:(1) Nv = 3 ( c+2 )(2) Nc 物 c 能 1 相 cF ziT F P FV , yi ,T v , P vL , x i , T L , P L习题5附图内在(P ,T) 2 Nc = 2c+3 (3) Ni = Nv – Nc = c+3 (4) Nxu = ( c+2 )+1 = c+3 (5) Nau = c+3 – ( c+3 ) = 0 思路2:输出的两股物流看成是相平衡物流,所以总变量数Nv=2(C+2) 独立方程数Nc :物料衡算式 C 个 ,热量衡算式1个 ,共 C+1个 设计变量数 Ni=Nv-Ni=2C+4-(C+1)=C+3固定设计变量Nx:有 C+2个加上节流后的压力共C+3个 可调设计变量Na :有06. 满足下列要求而设计再沸汽提塔见附图,求: (1) 设计变更量数是多少? (2) 如果有,请指出哪些附加变量需要规定?解: N x u 进料 c+2压力 9 c+11=7+11=18N a u 串级单元 1 传热 1 合计 2 N V U = N x u +N a u = 20 附加变量:总理论板数。
第五章传质分离的严格模拟计算-10
C
4.热量衡算式G jH (每一级1个方程) ---H方程
G jH = Lj -1hj -1 V j 1 H j 1 F j H F , j - ( L j U j )hj - (V j W j ) H j - Q j = 0(5 - 4)
用来计算K、H h)的方程: (
( i = 1, 2, , c )
(5 - 5b) (5 - 5c )
独立方程数2C+3个。
5.1.3 变量分析 对精馏塔归纳出简便、可靠的确定设计变量 的方法: (1)按每一单相物流有(C+2)个变量, 计算由进料物流所确定的设计变量数。 (2)确定装置中具有不同压力的数目。
(3)上述两项之和即装置的固定设计变量数。
进料位置的近似确定法:
R — —用精馏段操作线方程计算结果 S — —用提馏段操作线方程计算结果
从上向下计算:
yl , j yl , j y l , j 1 y l , j 1 ( )R ( )S ; ( )R ( )S y h, j y h, j y h , j 1 y h , j 1
Wj
yi,j, Hj, Tj, pj
Vj
Lj-1
xi,j-1, hj-1, Tj-1, pj-1
即总数为N (C 6) - 1
Fj
zi,j, HF,j, TF,j, pF,j yi,j+1, Hj+1, Tj+1, pj+1
第j级 Uj Vj+1 Lj
xi,j, hj, Tj, pj
Qj
则剩余未知量为:
化工分离工程
(Chemical Separation Engineering)
第五章 多组分多级分离的严格计算
化学工程中的传质过程分析与计算
化学工程中的传质过程分析与计算在化学工程中,传质过程是一个关键的环节。
它涉及到物质从一个相的传输到另一个相的过程,如气相到液相、液相到固相等。
理解传质过程对于设计和优化化学工程过程具有重要意义。
本文将从传质的基本概念、传质的机制、传质过程的数学建模以及传质计算方法等方面进行分析与探讨。
一、传质的基本概念在化学工程过程中,物质传质是指通过物质的扩散、对流和反应等方式,使两相之间的组分发生变化的过程。
传质过程最常见的几种方式包括:气体和气体之间的扩散传质、气体和液体之间的气液传质、液体和液体之间的液液传质以及固体和液体之间的固液传质等。
不同的传质方式对应着不同的传质机制和计算方法。
二、传质机制1. 扩散传质:扩散传质是指物质在浓度梯度的作用下,由高浓度区向低浓度区自发性地传输的过程。
在扩散传质中,物质的传质速率与浓度梯度、物质的扩散系数以及系统的温度等因素有关。
2. 对流传质:对流传质是指通过流体的运动将物质从一个地方转移到另一个地方的过程。
对流传质的速率与流体的速度、物质的浓度以及系统的流动特性等因素有关。
3. 反应传质:反应传质是指在化学反应中,物质的传质与反应同时进行的过程。
反应传质的速率不仅受到物质的传质速率的限制,还受到反应速率的限制。
三、传质过程的数学建模为了描述传质过程中物质的传递规律,化学工程中常使用质量守恒和动量守恒以及物质传递过程的理论,建立数学模型。
传质过程的数学建模一般包括质量守恒方程、动量守恒方程和质量传递方程等。
1. 质量守恒方程:质量守恒方程描述了传质过程中物质浓度随时间和空间的变化规律。
通常表示为:∂C/∂t = -∇·(J)+R其中,C表示物质的浓度,J表示物质的传递通量,R表示源项或汇项。
2. 动量守恒方程:动量守恒方程描述了传质过程中流体速度随时间和空间的变化规律。
通常表示为:ρ(∂u/∂t+u·∇u) = -∇P+μ∇^2u+F其中,ρ表示流体的密度,u表示流体的速度,P表示压力,μ表示流体的动力粘度,F表示体积力。
化工分离过程 教学大纲
教学大纲课程名称:化工分离过程英文名称:Separation Processes学分:3.5学时:48教学对象:化学工程与工艺专业四年级本科生预修课程:物理化学、化工原理、化工热力学、传递过程。
授课教材:刘家祺主编. 《传质分离过程》,高等教育出版社,2005年.参考教材:陈洪纺,刘家祺编. 《化工分离过程》,化学工业出版社,1995年.J D Seader, E J Henley. Separation Process Principles, John Wiley andSons, Inc., 2011年.教学目的:利用已学的物理化学、化工原理、化工热力学、传递过程等课程中有关系相平衡热力学、动力学、分子及共聚状态的微观机理,传热、传质和动量传递理论来研究化工生产实际中复杂物系的分离和提纯技术。
着重基本概论的理解,为分离过程的选择、特性分析和计算奠定基础。
从分离过程的共性出发,讨论各种分离方法的特征。
强调将工程和工艺相结合的观点,进行设计和分析能力的训练;强调理论联系实际,提高解决问题的能力。
总体要求:通过本课程学习,使学生掌握各种常用传质分离过程的基本原理,操作特点,简捷和严格计算方法,强化改进操作的途径,了解一些新分离技术。
对于给定的混合物体系和产物分离要求,能够选择和设计适宜的分离过程。
教学内容:第一章绪论本章包括3节,共3 学时第1节课程概述本节为1 学时的课堂教学第2节传质分离过程的分类本节为1 学时的课堂教学第3节分离过程的研究开发现状与发展趋势本节为1 学时的课堂教学基本要求:了解分离过程在化工生产中的重要性;分类过程的分类;常用的化工分离操作过程;分离过程研究和技术开发的现状和未来。
重点:平衡分离过程和速率分离过程难点:工业上常用的基于平衡分离过程的分离单元操作及其基本原理;分离媒介;典型应用实例。
第二章传质分离过程的热力学基础本章包括6 节,共9 学时第1节相平衡基础本节为3 学时的课堂教学2.1.1汽液平衡2.1.2液液平衡第2节多组分物系的泡点和露点计算本节为2 学时的课堂教学2.2.1 泡点温度和压力的计算2.2.2 露点温度和压力的计算第3节闪蒸过程的计算本节为2 学时的课堂教学2.3.1 等温闪蒸和部分冷凝过程2.3.2 绝热闪蒸过程第4节液液平衡过程的计算本节为0.5 学时的课堂教学第5节多元相平衡过程本节为0.5 学时的自主学习第6节共沸系统和剩余曲线本节为1 学时的课堂教学基本要求:在“化工热力学”课程有关相平衡理论的基础上,较为全面的了解化工过程中经常遇到的多组分外系的气液平衡,即各种单级平衡过程的计算问题。
传质分离过程原理
比如:当离子交换达到平衡时,两种反荷离子(counter ion,与交换 剂表面电荷符号相反的交换性离子) 在离子交换剂中的浓度比与在溶 液中的浓度比的比值称为选择性系数,式中,y,x分别为反荷离子在 离子交换剂和溶液中的平衡浓度分率,下标A,B分别表示反荷离子A和 反荷离子B。选择性系数是离子交换剂的重要特性参数之一,它反映对 一子种B优离先子交亲换和。力的大小,当αBA>1时,离子A优先交换,当αBA<1时,离
D A D
DAB2 A
rA
式中,rA——A组分的生成速率。
若混合物的总密度恒定,用物质的量浓度作单位,在无化学反 应的情况下,得到著名Fick第二定律,它是计算分子扩散的基 本方程:
cA
DAB
2cA x2
2cA y 2
2cA z 2
DAB2cA
27
Fick定律含义
表示扩散方向与浓度梯度方向相反
8
借助于流体在填充柱内的流向同某个明 显影响平衡关系的热力学参数(温度、 压力或酸度等)同步地作周期变化,实 现气体或液体混合物组分间的分离,是 一种属于传质分离过程的新分离技术。 参数泵分离能在小设备内连续操作,使 溶质在填充柱两端的浓度比达到很高的 数值。此分离技术目前尚处于实验室试 验阶段。
J A,
DAB
dC A dz
A 在 B 中的扩散系数 m2/s
扩散通量,kmol/m2s
相界面 气相
液相 传质方向
传质分离过程
本课程是高等学校化学工程及工艺专业(本科)的一门专业基础课,是学生在具备了物理化学、化工原理、化工热力学等技术基础知识后的一门专业主干课。
本课程主要讲授化工生产实际中复杂物系的分级、分离、浓缩、提纯等技术。
通过该课程的学习,使学生掌握各种常用分离过程的基本理论,操作特点,简捷和严格计算方法以及强化改进操作的途径,并对一些新型分离技术有一定的了解,能够根据具体的分离任务和分离要求,选择适宜的分离方法,设计合理的分离序贯。
围绕本课程的实验教学、仿真实习、工程案例教学环节使分离理论与实践有机结合,显著增强了课程的工程实践特色,符合工科创新性人才的培养目标。
(1)课程的重点、难点化工分离过程属于理论性较强的课程,综合运用化工原理、物理化学、化工热力学、传递过程等课程的理论知识,针对化工生产中经常遇到的多组分非理想性物系,从分离过程的共性出发,讨论各种分离方法的特征。
本课程着重基本概念的理解,为分离过程的选择、特性分析和计算奠定基础。
在以基础知识、基本理论为重点的基础上,强调将工程与工艺相结合的观点,以及设计和分析能力的训练;强调理论联系实际,以提高解决实际问题的能力。
另外,在讲授传统分离技术的同时,还不断引进新型分离技术的有关内容,并逐渐加强其重要性,以拓宽学生在分离工程领域的知识面,从而适应多种专业化方向的要求。
难点在于本课程中应用到很多化工热力学和传递过程理论,内容较为深奥和抽象。
(2)解决办法1)采用多媒体课件与传统教学方式相结合的方法授课2)注重启发式教学,课堂上与学生互动,开展讨论式教学,培养学生的思维能力。
3)安排专门的实验教学和工程案例教学,加深学生对课程内容的理解和体会。
4)开发CAI教学课件,将课程中的重点、难点形象化,动画,兴趣化,帮助和有利于学生学习、掌握课程重、难点内容。
5)让学生走进教授实验室,进行科技创新实践,学以致用。
教学大纲课程名称:化工分离过程英文名称:Chemical Separation Processes学分:3学时:48教学对象:化学工程与工艺专业四年级本科生预修课程:物理化学、化工原理、化工热力学、传递过程。
传质分离过程课后习题答案解析
第一章 绪论略第二章习题1. 计算在0.1013MPa 和378.47K 下苯(1)-甲苯(2)-对二甲苯(3)三元系,当x 1 = 0.3125、x 2 =0.2978、x 3 =0.3897时的K 值。
汽相为理想气体,液相为非理想溶液。
并与完全理想系的 K 值比较。
已知三个二元系的wilson 方程参数(单位: J/mol ):λ12-λ11=-1035.33; λ12-λ22=977.83 λ23-λ22=442.15; λ23-λ33=-460.05 λ13-λ11=1510.14; λ13-λ33=-1642.81在T =378.4 K 时液相摩尔体积(m 3/kmol )为: =100.91×10 -3 ;=177.55×10 -3 ;=136.69×10 -3安托尼公式为(p s :Pa ; T :K ): 苯:1n =20.7936-2788.51/(T -52.36); 甲苯:1n=20.9065-3096.52/(T -53.67);对 -二甲苯:1n =20.989 1-3346.65/(T -57.84);解:由Wilson 方程得:Λ12=l lV V 12exp[-(λ12-λ11)/RT]=331091.1001055.177⨯⨯×exp[-(1035.33)/(8.314×378.47)]=2.4450Λ21=0.4165 Λ13=0.8382 Λ31=1.2443Λ23=0.6689 Λ32=1.5034 lnγ1=1-ln(Λ12X 2+Λ13X 3)-[3322311313233221122131321211X X X X X X X X X X X X +Λ+ΛΛ+Λ++ΛA +Λ+Λ+]=0.054488 γ1=1.056同理,γ2=1.029; γ3=1.007lnP 1S =20.7936-2788.51/(378.47-52.36)=12.2428, P 1S =0.2075Mpa lnP 2S =20.9062-3096.52/(378.47-53.67)=11.3729, P 2S =0.0869Mpa lnP 3S =20.9891-3346.65/(378.47-57.84)=10.5514, P 3S =0.0382Mpa 作为理想气体实际溶液,K 1=P P S11γ=2.16, K 2=0.88, K 3=0.38003若完全为理想系,K 1=P P S1=2.0484 K 2=0.8578 K 3=0.37712. 在361K 和4136.8kPa 下,甲烷和正丁烷二元系呈汽液平衡,汽相含甲烷0.60387%( mol ),与其平衡的液相含甲烷0.1304%。
化工原理第五章吸收(传质理论之一)超详细讲解
例5-2 解:SO2-水体系,20℃时溶液的浓度为2.5%(质量百分比), 求气相SO2的平衡分压,查附表九知:E= 0.36×107 Pa, 将质量百分比ω→xA 。
∴p*A=ExA=0.36*107*0.00716=25.78 kPa
例5-3:含NH320%(yA1)的NH3-空气混合气体100m3, 用水恒温吸收至混合体中含氨5%(yA2),求NH3被吸收 的体积。
传热过程
吸收过程
理论 将对流给热视为壁 实质 附近滞流层的热传
导过程—付立叶定
将吸收视为A穿过相界面附 近滞流双膜的分子扩散过 程—费克定律
At
T
T t
t
A1(T tw1) A2 (tw2 t)
N
DA C
Dg P
RTpB
g
A( p
吸收前1:nA1/nB=(nA1/n总1)/(nB/n总1)= yA1/yB1 =YA1
= yA1/(1-yA1) 吸收后2:nA2/nB=(nA2/n总2)/(nB/n总2)= yA2 /yB2 =YA2
= yA2/(1-yA2) 由此提示我们:要求A被吸收的量,要用到A在惰性气体 B中A的含量分率yA/yB,令为YA。 定义: YA –摩尔比/比摩尔分数(率)
注意:
1 吸收达平衡时:YA*=mXA或 XA*= YA/m,但两方程的意 义不同,YA*与YA不同。
2 yA=nA/nT YA=yA/yB=nA/nB xA=n`A/n`T XA=xA/xS=n`A/nS 3 溶解度 mA—g(A)/100g(S)
xA、CA、XA与mA的关系: xA= n`A/ n`T= (mA/MA)/( mA/MA+100/MS) XA=n`A / nS= (mA/MA)/(100/MS) CA= n`A/VT= [ρT(溶液)× mA/(100+mA)]/MA kmol/m3
传质分离过程_绪论
WHY
Why Separate?
WHY
一般化工生产过程:
煤 石油 天然气 生物质
化 工 原 料 反应 分离
产 品
一、分离过程的地位
化工生产
反应(Reactive) 分离 萃取物 (Extractive Natural raw material) 配制(Formulation) 分离
分离
例1:乙烯水合生产乙醇
分离因子与1的偏离程度表示组分之间分离的难易程度。
当αij=1时,两组分在两产品中的含量相同,无法实现分 离; 当αij接近1时,两组分在两产品中的含量相近,难以实现 分离; 当αij远离1时,两组分在两产品中的含量差别大,容易实 现分离。
减压
液体
挥发度 海水淡化生 (蒸汽压) 产纯水;吸 有较大差 收液的解吸。 别
精 馏
原料 相态: 汽、液 或汽液 混合物
分离媒介: 热量,有时 用机械功
同上
石油裂解气 的深冷分离; 苯、甲苯、 二甲苯的分 离。
V
吸 收 蒸 出
萃 取 或 共 沸 精 馏
原料 分离媒 相态: 介:
MSA
分离原 工业应 理: 用:
二、分离过程在清洁工艺中
的地位与作用
清洁工艺:生产工艺和防治污染有机的结 合,将污染物减少或消灭在工艺过程中。
——面向21世纪社会和经济可持续发展 的重大课题。
化学工业污染来源:
未回收的原料 未回收的产品 有用和无用的副产
原料中的杂质
工艺的物料省耗
废物最小化?
清洁工艺终合考虑:
●
合理的原料选择;
● 反应路径的清洁化; ● 物料分离技术的选择; ● 确定合理的流程和工艺参数。
化工基础第五章传质过程及塔设备91905
个体填料:环形
阶梯环 Cascade ring
高度仅为直径的一半;
环的一端制成喇叭口,这种喇叭结构,使填料个体之间多呈点接触;
与鲍尔环相比,其气体通量高,阻力小,传质效率大。
个体填料:环形
共軛环
个体填料:鞍形 属敞开型填料。
ห้องสมุดไป่ตู้
矩鞍形填料结构不对称, 堆积时不会重叠,填料均匀性 大为提高。
矩鞍形填料传质性能比拉 西环好,但比鲍尔环差,但在 制造上比鲍尔环方便。 矩鞍 Intalox saddle ring 矩鞍形填料的缺点是,因 开放式结构使其强度差,特别 是瓷质填料,易破碎。
d.筛孔塔板 结构简单、造 价低廉、气体
压降小、生产
能力较大;缺 舌形塔板
点是操作弹性
范围较窄,小 孔筛板易堵塞。 e.导向筛板 如图
筛孔式塔板
筛板的优点是结构简单、造价低,板上液面落差小,气体压降 低,生产能力大,传质效率高。其缺点是筛孔易堵塞,不宜处 理易结焦、粘度大的物料。
②板式塔上流体力学状况 塔板形式多样,下面介绍塔板上气液接触状态、漏液、 雾沫夹带、液泛等流体力学规律。
(2)板式塔 ①塔板的结构 板式塔的壳体为圆筒形,里面装有
若干块水平的塔板。
塔板上的气液两相流动有错、逆流之分,如图所示。
塔板的结构型式有 a.泡罩塔板 构造如图示。
泡罩塔板
泡罩塔板的优点是操作弹性较大,塔板不易堵塞;缺点是结 构复杂、造价高,板上液层厚,塔板压降大,生产能力及板 效率较低。泡罩塔板已逐渐被筛板、浮阀塔板所取代,在新 建塔设备中已很少采用。
b.浮阀塔板 浮阀塔板是泡罩塔的改进型,如图。 浮阀塔生产能力与操作弹
性大、板效率高、塔板阻力
小、结构简单、造价低等优
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稳 态 方 程 计 算 法
Naphthali-Sandholm(NC-SC)法 Goldstein-Standfield(GS-SC)法 ROSE松弛法
A13
非稳态方 程计算法 传质与分离工程
2010-4-14
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材料与化学工程系
各种计算方法在下述三方面作出了不同选择:
1、迭代变量: 选择哪些变量在迭代计算中逐步修正使其接近 于正确解,而其余变量则可从迭代变量算得。 2、迭代算法的组织: 1)联立解方程与迭代变量的排列; 2)分块解,如何分解,哪个变量与哪一个分块方 程匹配,哪一分块放在内层迭代。 3、摩尔流率的修正,归一圆整以及迭代加速方法 的选择。
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材料与化学工程系
假定各级上达到相平衡且无化学反应。
MESH方程 建模原则: M ——物料衡算; E ——相平衡关系; S ——组分摩尔分率加和式; H ——热量衡算。
传质与分离工程
A6
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材料与化学工程系
对组分数为c的第j级: 共有(2C+3)个方程 (1)物料衡算(M-eq.):C个
级数
N N N N-1 N-1 N 1
xij yij zij PFj TFj Pj
NC
F1
1
· Vj Wj · · Lj-1
Q1
NC NC N N N
FN Fj
j
· Vj+1 · · Lj Uj
Qj
N
LN
QN
MESH方程数:N(2C+3) 需要规定的变量数:N(C+6)-1
传质与分离工程
A10
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传质与分离工程
A3
2010-4-14
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材料与化学工程系
严格计算的原则:
在给定的条件下,对每块塔板同时进行物料衡 算,热量衡算及相平衡和归一化计算。
常用计算软件:
Aspen Plus,HYSIM,Process II等。
传质与分离工程
A4
2010-4-14
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材料与化学工程系
5.1 平衡级的理论模型
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第5章 传质分离过程的严格模拟计算
主要内容及要求: 学习并掌握多组分多级分离过程理论模型的建 立及求解。 重点: 泡点法(BP法)、流率加和法(SR法)。
传质与分离工程
A1
2010-4-14
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精馏简捷计算 ——FUG法 Fenske Nm Underwood Rm Gilliland N、R
D j = −F j zi, j
1≤ j ≤ N −1
1≤ j ≤ N
传质与分离工程
A18
2010-4-14
四川理工学院 第1级无液相采出,第N级无汽相采出:
⎡ B1 C1 ⎢ ⎢A 2 B 2 C 2 ⎢ ⋅⋅⋅ ⋅⋅⋅ ⎢ ⎢ ⎢ ⎢ ⎢ ⎢ ⎢ ⎣ ⎤ ⎥ ⎥ ⎥ ⎥ ⎥ ⎥ ⎥ C N -1 ⎥ ⎥ BN ⎥ ⎦
(4)一般情况下,xi,j不会满足S-eq.和H-eq.,这时需要用S-eq.和H-eq. 作为收敛的校验方程,算出新的Tj和Vj; (5)以算出的新的Tj和Vj为迭代值,返回(1); 传质与分离工程 A20 2010-4-14
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材料与化学工程系
配对收敛方法的特点: 将两个校验方程(S-eq.和H-eq.)与两个迭代变量分 别配对。 根据不同的配对方案形成两种不同的算法:泡点法 (BP法)和流率加和法(SR法)。
材料与化学工程系
A j Bj Cj ⋅⋅⋅ ⋅⋅⋅ A N -1 B N -1 AN
⎡ x i ,1 ⎤ ⎡ D ⎤ ⎢ ⎥ ⎢ 1 ⎥ ⎢ x i , 2 ⎥ ⎢ D2 ⎥ ⎢ ⎥ ⎢ ⎥ ⋅ ⋅ ⎢ ⎥ ⎢ ⎥ ⎢ xi, j ⎥ = ⎢ D j ⎥ ⎢ ⎥ ⎢ ⎥ ⋅ ⋅ ⎢ ⎥ ⎢ ⎥ ⎢x ⎥ ⎢D ⎥ ⎢ i , N −1 ⎥ ⎢ N −1 ⎥ ⎢ xi,N ⎥ ⎢ DN ⎥ ⎦ ⎣ ⎦ ⎣
(5-8)
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A19
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四川理工学院 二、三对角线矩阵的托马斯法
用追赶法(托马斯法)求解: (1)先假定Tj和Vj; (2)计算相平衡常数Ki,j,得到线性化的ME方程; (3)高斯消去法,将(5-8)转化为二对角矩阵方程;
⎡1 p1 ⎢ ⎢ 1 p2 ⎢ ...... ⎢ ⎢ ⎢ ⎣
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A16
2010-4-14
四川理工学院 M-eq.
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G iMj = L j −1 x i , j −1 + V j +1 y i , j +1 + F j z i , j − ( L j + U j ) x i , j − (V j + W j ) y i , j = 0 ,
传质与分离工程
A12
N(2C+3)个
有唯一解
2010-4-14
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材料与化学工程系
如何求解MESH方程组?
常用严格计算法
方 程 解 离 法 (分块求解法) 三对角 矩阵法 同时校正法 (同时求解) 逐 级 计 算 法 Lewis-Matheson (LM) 法 单股进料,无侧采,设计型算 法,求级数 Thiele-Geddes (TG) 法 K值和焓值与组成无关,操作 型算法 泡点法(BP法)—窄沸程 流率加和法(SR法)—宽沸程
Aj = V j +
m =1
∑ ( Fm − U m − W m ) − V1
j −1
2≤ j≤ N
j ⎡ ⎤ B j = − ⎢V j +1 + ∑ ( Fm − U m − W m ) − V1 + U j + (V j + W j ) K i , j ⎥ m =1 ⎣ ⎦ 1≤ j ≤ N
C j = V j +1 K i , j +1
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多组分分离计算问题
1. 进料变量、压力已知; 2. 设计型计算:规定关键组分的回收率(或者浓度)及 有关参数,计算平衡级数,进料位置等; 3. 操作型计算:规定平衡级数,进料位置及有关参数, 计算可达到的分离要求(回收率或浓度)等。
传质与分离工程
A11
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⎤ ⎡ xi ,1 ⎤ ⎡q1 ⎤ ⎥ ⎢ ⎥ ⎥⎢x ⎢ i , 2 ⎥ ⎢q 2 ⎥ 解出xi,N,xi,N-1,……,xi,1。 ⎥ ⎥ = ⎢. ⎥ ⎥ ⎢. ⎢ ⎥ ⎢ ⎥ ⎥ 1 p N -1 ⎥ ⎢ xi , N −1 ⎥ ⎢q N −1 ⎥ ⎢ ⎥ 1 ⎥ ⎢ xi , N ⎥ ⎢ q N ⎥ ⎦ ⎦⎣ ⎦ ⎣
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A14
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5.2 三对角线矩阵法
方程解离法(又称配对收敛法): 按方程类型分组的多级分离过程的计算方法。 适合操作型计算。
5.2.1 方程的解离方法及求解 5.2.2 泡点法(BP法) 5.2.3 流率加和法(SR法)
传质与分离工程
A15
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G SY j = ∑ y i , j − 1 .0 = 0
i =1 c i =1 c
i=1,2,…C
(3)摩尔分率加和式(S-eq.): 2个
i=1,2,…C i=1,2,…C
液相摩尔焓
G SX = ∑ x i , j − 1.0 = 0 j
(4)热量衡算式(H-eq.): 1个 气相摩尔焓
传质与分离工程
Wj
yi,j, Hj, Tj, pj
Vj
Lj-1
xi,j-1, hj-1, Tj-1, pj-1
Fj
zi,j, HF,j, TF,j, pF,j yi,j+1, Hj+1, Tj+1, pj+1
第j级 Uj Vj+1 Lj
Qj
xi,j, hj, Tj, pj
平衡级
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A5
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传质与分离工程
A2
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材料与化学工程系
严格计算的必要性
简捷算法中引入的假设“恒摩尔流和相对挥发度为常 数”,在高压及塔顶、塔釜温差很大的情况下,偏差 太大。 简捷计算不能给出各塔板上的浓度、温度等信息,也难以 处理具有多股进料,多股侧采及有侧线换热等复杂分离过 程。 特殊精馏,多组分吸收,多组分萃取等过程也以采用严格 计算为宜。
Vj+1 · Lj Wj Lj-1Q1 NhomakorabeaFj
Qj Uj
·
FN
N
LN
QN
普通的N级逆流装置
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A8
2010-4-14 通用塔模型
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材料与化学工程系
设计变量分析:
固定设计变量Nx:N(C+3)
进料变量数: N(C+2) 压力等级数:N 3N-1 可调设计变量Na: 串级单元数:1 侧线采出数:2N-2 传热单元数:N 分配器数: 0
E-eq.
E Gi , j
i=1,2,…C
= yi, j − K i, j xi, j = 0
i=1,2,…C
将相平衡关系(E-eq.)代入物料衡算方程(M-eq.):
L j −1 x i , j −1 + V j +1 K i , j +1 x i , j +1 + F j z i , j − ( L j + U j ) x i , j − (V j + W j ) K i , j x i , j = 0